2025屆炮車中學高一下化學期末復習檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在一定條件下，密閉容器中可發生可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列說法中，表明這一反應已經達到化學平衡狀態的是A．N2、H2、NH3的濃度相等 B．N2、H2、NH3的濃度不再變化C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存 D．反應停止，正、逆反應速率都等于零2、1869年俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯系，成為化學發展史上重要里程碑之一。下列有關元素周期表的說法正確的是（）A．元素周期表有7個橫行、18個縱行，即有7個周期、18個族B．在過渡元素中尋找半導體材料C．俄羅斯專家首次合成了178116X原子，116號元素位于元素周期表中第7周期VIA族D．IA族的元素全部是金屬元素3、“綠色化學”是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環境的副作用，下列化學反應，不符合綠色化學概念的是(

)A．消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O

(NH4)2SO3B．消除硝酸廠排放的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH

2NaNO2+H2OC．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2OD．制CuSO4：2Cu+O2

2CuO;CuO+H2SO4(稀)

CuSO4+H2O4、能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵交替的事實是（）①苯不能使KMnO4溶液褪色；②苯環中碳碳鍵的鍵長均相等；③鄰二氯苯只有一種；④在一定條件下苯與H2發生加成反應生成環己烷．A．①②③④B．②③④C．①②③D．①②④5、NaCl是海水中提取出來的一種重要物質，除食用外，它還是一種工業原料，下列以NaCl為原料的產品(或物質)是()①燒堿②純堿③金屬鈉④氯氣⑤鹽酸A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤6、下列有關自然資源的開發利用的敘述正確的是A．通過催化重整，可從石油中獲取環狀烴B．金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氯化鋁的方法C．石油的裂化和裂解屬于化學變化而煤的液化、氣化屬于物理變化D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有機物，可通過煤的干餾來獲得7、有三組含有同族元素的物質，在101.3kPa時測定它們的沸點（℃）如表所示：對應表中內容，下列敘述正確的是（）A．a、b、c的化學式分別為Ne2、HF、SiH4B．第②組物質對應水溶液均是強酸C．第③組中各化合物的熱穩定性從上到下依次減弱D．上表中同族物質對應的氫化物的沸點，均隨相對分子質量的增大而升高8、(N2H4)是火箭發動機的燃料，它與N2O4反應時，N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是()A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ/molB．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3kJ/molC．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ/molD．N2H4(g)＋12N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ/mol9、雙羥基鋁碳酸鈉是醫療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH)2CO3。關于該物質的說法正確的是A．該物質屬于兩性氫氧化物B．該物質是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH＋D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用10、在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度/(mol·L-1)0.10.20平衡濃度/(mol·L-1)0.050.050.1下列說法正確的是A．反應達到平衡時，X和Y的轉化率相等B．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大C．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數為1600D．若該反應的正反應方向為放熱反應，升高溫度，化學反應速率增大，反應的平衡常數也增大11、25℃時，下列說法正確的是A．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)<c(SO42-)B．0.02mol/L氨水和0.01mol·L-1氨水中c(OH－)之比是2∶1C．向醋酸鈉溶液中加入醋酸使溶液的pH＝7，此時混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)D．向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加鹽酸使溶液pH＝5，此時混合液中c(Na＋)=c(NO3-)12、將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放在滴有少量水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，燒杯底部水結冰。由此可見A．該反應不需加熱就能進行，則NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應B．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量C．該反應中，熱能轉化為產物內部的能量D．該反應可設計為原電池，將化學能轉變成電能13、下列物質中，不可一次性鑒別乙醇、乙酸和苯的是A．碳酸鈉溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液C．溴水 D．紫色石蕊溶液14、化學與能源開發、環境保護、資源利用等密切相關，下列說法正確的是A．風力發電和火力發電都是將化學能轉化為電能B．“有計劃的開采煤、石油和天然氣，大力發展新能源汽車”符合“低碳經濟”發展的新理念C．硫的氧化物和碳的氧化物都是形成酸雨的主要物質D．可燃冰實質是水變成的固態油15、下列電子式正確的是A．B．C．D．16、不久前，央視8套播出的“我們恨化學”廣告引起了軒然大波。由此，北京大學化學與分子生物工程學院教授周公度先生欲將央視8套告上法庭。廣告中常含有科學性錯誤。下列廣告用語中，不含科學性錯誤的是A．“雪山牌”礦泉水，真正的純水B．“霸王”牌廁所清潔劑，能清除所有污穢C．“大自然牌茶葉”真正的綠色飲品，天然種植不含任何化學元素D．吸煙有害健康17、下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是序號實驗操作現象實驗結論A向某溶液中加硝酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀溶液中一定有SO42―B將某氣體通入紫色石蕊中溶液變紅該氣體一定是CO2C將某氣體通過無水硫酸銅固體由白色變藍色該氣體一定含有水D將某氣體點燃產生淡藍色火焰該氣體一定是H2SA．A B．B C．C D．D18、以下列物質中，含有共價鍵的離子化合物是A．MgCl2 B．NaOH C．Na2O D．H2S19、C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結構分析有關C的說法正確的是A．質子數為6 B．電子數為13 C．中子數為6 D．質量數為620、稱量NaCl固體，配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的實驗操作中，錯誤的是A．稱量B．溶解C．轉移D．定容21、對于可逆反應M+NQ達到平衡時，下列說法正確的是A．M、N、Q三種物質的濃度一定相等B．M、N全部變成了QC．反應物和生成物的濃度都保持不變D．正反應和逆反應不再進行22、可以用分液漏斗分離的一組混合物是A．酒精和碘 B．苯和水 C．乙酸和水 D．溴和四氯化碳二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期六種主族元素，且原子序數依次增大。①B是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學污染。②C和D能形成電子總數為30和38的兩種化合物。③E的某種氧化物M可用做漂白劑。請回答下列問題：(1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。(2)C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是__________________(用元素符號回答)；C、D、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是__________________(用離子符號回答)。(3)C和D形成電子總數為38的化合物中化學鍵類型有__________________________(填“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”)。(4)寫出D的最高價氧化物水化物的電子式______________________。(5)E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強的是_________________(填化學式);用電子式表示該化合物的形成過程________________________________________。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，M、N以物質的量1∶1混合，混合物沒有漂白性。用離子方程式解釋其原因_____________________________________________。24、（12分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：(1)L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號表示)。(2)Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的分子式為____________。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。25、（12分）高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3將MnO2熔融氧化所得產物的熱浸取液裝入三頸燒瓶，再通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒。回答下列問題：(1)儀器a的名稱是______。(2)MnO2熔融氧化應放在______中加熱(填儀器編號)。①燒杯②瓷坩堝③蒸發皿④鐵坩堝(3)為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊。當試管內依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應的CO2被收集到氣囊F中。待氣囊F收集到較多氣體時，關閉旋塞______，打開旋塞______，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應，未反應的CO2氣體又被收集在氣囊G中。然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復，直至K2MnO4完全反應。(4)除去K2MnO4歧化產物中MnO2的操作方法是______。(5)將三頸燒瓶中所得產物經過一系列操作得到針狀的高錳酸鉀晶體，最后采用低溫烘干的方法來干燥產品，原因是______。26、（10分）(Ti)及其化合物大量應用于航空、造船、電子、化學、醫療器械、電訊器材等各個領域，工業上常以金紅石(主要成分是TiO2)、焦炭、氯氣、金屬鎂為原料生產金屬鈦，其流程如下：(1)過程Ⅰ中，可燃性氣體X是______。(2)過程Ⅱ中，發生反應的化學方程式是______；稀有氣體的作用是______。27、（12分）某化學課外小組查閱資料知：苯和液溴在有溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發生反應生成溴苯和溴化氫，此反應為放熱反應。他們設計了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A中。請回答下列問題：(1)裝置A中發生反應的化學方程式是____________。(2)裝置C中看到的現象是______，證明_____________。(3)裝置B內盛有四氯化碳，實驗中觀察到的現象是_____，原因是____________。(4)如果沒有B裝置，將A、C直接相連，你認為是否妥當(填“是”或“否”)________，理由是___。(5)實驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯(填“上”或“下”)____層為溴苯，這說明溴苯___且_____。28、（14分）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。(1)烴A的分子式為_____．(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為_____．(3)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2發生加成反應，其加成產物B經測定分子中含有4個甲基，且其核磁共振氫譜圖中有兩組峰，則A可能有的結構簡式為_____．29、（10分）某化學興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。(1)裝置A中燒瓶內試劑可選用_______（填序號）。a．堿石灰b．濃硫酸c．生石灰d．五氧化二磷e．燒堿固體(2)若探究氨氣的溶解性，需在K2的導管末端連接下表裝置中的_____（填序號）裝置，當裝置D中集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發噴泉的實驗操作是________。備選裝置（其中水中含酚酞溶液）ⅠⅡⅢ(3)若探究氨氣的還原性，需打開K1、K3，K,2處導管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣生成氣體必須通過盛有_____試劑的洗氣瓶；②D中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為_________。③從K3處導管逸出的氣體中含有少量C12，則C裝置中應盛放_____溶液（填化學式），反應的離子方程式為___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.N2、H2、NH3的濃度相等并不表示其保持不變，不能說明該反應達到化學平衡狀態；B.反應過程中N2、H2、NH3的濃度發生變化，當N2、H2、NH3的濃度不再變化，說明該反應達到化學平衡狀態；C.反應一旦發生，N2、H2、NH3在密閉容器中總是共存，與反應是否達到平衡沒有關系，不能說明該反應達到化學平衡狀態；D.化學平衡是動態平衡，反應停止，正、逆反應速率都等于零，則該反應不可能達到化學平衡狀態。故選B。2、C【解析】

A．元素周期表中的第Ⅷ族包含8、9、10共3個縱行，因此元素周期表雖然共18個縱行，但共16個族，A錯誤；B．在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導體材料，B錯誤；C．第七周期0族元素為118號，則116號元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族，C正確；D．第IA族的元素包括H和堿金屬元素，堿金屬元素全部是金屬元素，H是非金屬元素，D錯誤；答案選C。【點睛】明確元素周期表的結構特點和編制原則是解答的關鍵，注意掌握由原子序數確定元素位置的規律，即只要記住了稀有氣體元素的原子序數(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序數推出主族元素的位置。3、C【解析】A、生成物只有一種，符合綠色化學，A錯誤；B、生成物雖然有兩種，但其中一種是水，符合綠色化學，B錯誤；C、生成的SO2會污染大氣，不符合綠色化學，C正確；D、最終生成物雖然有兩種，但其中一種是水，符合綠色化學，D錯誤，答案選C。4、C【解析】分析：①如果苯是單雙鍵交替結構,則含碳碳雙鍵,苯能使KMnO4溶液褪色,事實上苯不能使酸性高錳酸鉀溶液退色;②苯環中碳碳鍵的鍵長均相等,說明苯環結構中的化學鍵只有一種;③如果苯的結構中存在單雙鍵交替結構,苯的鄰位二元取代物有兩種;④苯在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環己烷,不能證明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的。詳解：①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明苯分子中不含碳碳雙鍵,可以證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構,故①正確;②苯環上碳碳鍵的鍵長相等,說明苯環結構中的化學鍵只有一種,不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構,故②正確;③如果是單雙鍵交替結構,苯的鄰位二氯取代物應有兩種同分異構體,但實際上只有一種結構,能說明苯環結構中的化學鍵只有一種,不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構,故③正確;④苯雖然并不具有碳碳雙鍵,但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環己烷,所以不能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實,故④錯誤;所以C選項是正確的。5、A【解析】

①電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，化學方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，可制得氫氧化鈉，故①正確；②電解飽和的食鹽水可制得氫氧化鈉，利用氫氧化鈉即可以生成碳酸鈉，如二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故②正確；③電解熔融的氯化鈉,化學方程式：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，則生成鈉,故③正確；④電解熔融的氯化鈉則生成氯氣，電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，故④正確；⑤電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，氫氣與氯氣反應生成氯化氫，氯化氫溶于水可得鹽酸，故⑤正確。所以①②③④⑤均正確，答案選A。6、A【解析】A.通過催化重整，可從石油中獲取環狀烴，如芳香烴，A正確；B.熔融的氯化鋁不導電，金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氧化鋁的方法，B錯誤；C.石油的裂化和裂解、煤的液化和氣化均屬于化學變化，C錯誤；D．煤干餾得到煤焦油中含有芳香烴，可用分餾的方法從煤焦油中獲得芳香烴，但煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機物，D錯誤；答案選A。7、C【解析】

如圖所示為三組含有同族元素的物質，第①組為稀有氣體單質的沸點，則a為Ne，②為鹵素的氣態氫化物的沸點，由于HF分子間存在氫鍵的作用，故其沸點“反常”的高，故b為HF，③為碳族元素的氣態氫化物的沸點，c為SiH4。【詳解】A.稀有氣體均為單原子分子，故a的化學式為Ne，A錯誤；B.第②組物質對應水溶液除氫氟酸外均是強酸，B錯誤；C.元素的非金屬性越強，其對應氣態氫化物的穩定性越強，故第③組中各化合物的熱穩定性從上到下依次減弱，C正確；D.氫化物的沸點除受范德華力影響外還受氫鍵的影響，故D錯誤；故答案選C。8、C【解析】

根據蓋斯定律，①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol，將方程式②×2-①得肼和N2H4反應的熱化學方程式。【詳解】肼可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣，①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol，根據蓋斯定律，將方程式②×2-①得肼和N2O4反應的熱化學方程式：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1076.7kJ/mol，故選C。9、D【解析】

A、該物質含有Na、Al、O、H、C，不是氫氧化物，選項A錯誤；B、雙羥基鋁碳酸鈉是一種鹽，選項B錯誤；C、NaAl(OH)2CO3與鹽酸發生反應NaAl(OH)2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，由方程式可知1mol該物質最多可消耗4molHCl，即消耗4molH+，選項C錯誤；D、該物質與較多的H+反應會產生氣體二氧化碳，胃潰瘍患者溶液導致胃穿孔，故不適合胃潰瘍患者，選項D正確。答案選D。10、C【解析】由圖表數據可以計算，X的轉化率為(0.05mol·L?1/0.1mol·L?1)×100%=50%，Y的轉化率為(0.15mol·L?1/0.2mol·L?1)×100%=75%，A錯誤；對于一個可逆反應，平衡常數與濃度、壓強和催化劑無關，只與溫度有關，故B錯誤；圖表中X、Y、Z的變化量依次為0.05mol·L?1、0.15mol·L?1、0.1mol·L?1，其濃度變化比為1：3：2，即化學計量數之比為1：3：2，故該反應可表示為X+3Y2Z，將表中平衡時各物質的濃度代入平衡常數表達式計算，K=(0.1??mol11、D【解析】

A、NH4＋雖然水解，但水解程度非常微弱，因此(NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)>c(SO42－)，故A錯誤；B、相同條件下，弱電解質的濃度越小，電離程度越大，因此0.02mol·L－1氨水與0.01mol·L－1氨水溶液溶液中c（OH-）之比不等于2：1，故B錯誤；C、依據電荷守恒，得出c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，混合后溶液的pH=7，即c(H＋)=c(OH－)，推出c(Na＋)=c(CH3COO－)，故C錯誤；D、硝酸鈉是強酸強堿鹽，Na＋和NO3－不發生水解，也不與HCl發生反應，根據物料守恒，即c(Na＋)=c(NO3－)，故D正確；答案選D。12、C【解析】

A.該反應不需加熱就能進行，燒杯底部水結冰，則NH4HCO3和鹽酸的反應是吸熱反應，A項錯誤；B.吸熱反應，反應中反應物的總能量低于生成物的總能量，B項錯誤；C.該反應中，熱能轉化為產物內部的能量（化學能），C項正確；D.該反應不是氧化還原反應，無電子轉移，不可設計為原電池，D項錯誤；答案選C。13、C【解析】

A．乙酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，乙醇與碳酸鈉溶液不反應，且互溶，不分層，苯與碳酸鈉分層，現象不同，可鑒別，故A不選；B．乙酸和高錳酸鉀溶液不反應，不分層，乙醇與高錳酸鉀溶液反應褪色，不分層，苯與高錳酸鉀溶液混合分層，現象不同，可鑒別，故B不選；C．溴水與乙醇、乙酸均不反應，且不分層，現象相同，不能鑒別，故C選；D．紫色石蕊遇乙酸變紅，乙醇與紫色石蕊互溶，不分層，苯與紫色石蕊混合分層，現象不同，可鑒別，故D不選；答案選C。14、B【解析】分析：A．風力發電為機械能轉化為電能；B．“有計劃的開采煤、石油和天然氣，大力發展新能源汽車”符合減少化石能源的使用的理念；C．碳的氧化物中二氧化碳溶于水使得雨水的pH約為5.6；D．可燃冰是甲烷的水合物。詳解：A．風力發電為機械能轉化為電能，火力發電為化學能轉化為電能，故A錯誤；B．“有計劃的開采煤、石油和天然氣，大力發展新能源汽車”符合減少化石能源的使用的理念，符合“低碳經濟”發展的新理念，故B正確；C．N、S的氧化物可使雨水的酸性增強，可形成酸雨，則硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質，碳的氧化物不是形成酸雨的主要物質，故C錯誤；D．可燃冰是甲烷的水合物，不能實現水變成的固態油，故D錯誤；故選B。15、C【解析】A、氧化鈉是離子化合物，電子式為，A錯誤；B、H2S是共價化合物，電子式為，B錯誤；C、氫氧化鋇是離子化合物，電子式正確，C正確；D、氮氣是單質分子，電子式為，D錯誤，答案選C。16、D【解析】

A、礦泉水不是純水，它含多種礦物質，含有多種微量元素，A不正確；B、任何清潔劑都有一定的適用范圍，沒有萬能清潔劑，廁所清潔劑只能清除廁所中的常見污穢，B不正確；C、茶葉也是物質，它肯定是由元素組成，C不正確；D、吸煙會引發多種疾病，有損健康，D正確；答案選D。17、C【解析】

A．溶液中也可能存在Ag+，不一定是SO42?，A項錯誤；B．能使紫色石蕊試液變紅的氣體是酸性氣體，但該酸性氣體不一定是CO2，其他酸性氣體如SO2也可以，B項錯誤；C．無水硫酸銅為白色粉末，遇水生成藍色的五水硫酸銅，可用于檢驗水的存在，C項正確；D．氣體點燃產生淡藍色火焰，可能是H2、CO、CH4、H2S等，不一定確定是H2S，D項錯誤；答案選C。18、B【解析】

A．MgCl2中只有鎂離子與氯離子形成的離子鍵，選項A錯誤；B．NaOH中鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結合，O、H之間以極性共價鍵結合，則NaOH為含有極性共價鍵的離子化合物，選項B正確；C．Na2O中鈉離子與氧離子以離子鍵結合，只存在離子鍵，選項C錯誤；D．H2S中只存在共價鍵，且為共價化合物，選項D錯誤。答案選B。19、A【解析】

考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數。因為質子數和中子數之和是質量數，所以中子數是13－6＝7.又因為核外電子數等于質子數，所以只有選項A是正確的，答案選A。20、A【解析】

A項、稱量時，砝碼放在右盤，將固體NaCl直接放在天平左盤上，二者不能顛倒，否則稱量的藥品質量偏小，故A錯誤；B項、將稱量好的固體NaCl放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，同時使用玻璃棒攪拌，以便加速溶解，故B正確；C項、將在燒杯中溶解得到的氯化鈉溶液，在玻璃棒引流下轉移到容量瓶中，故C正確；D項、定容時，為防止加蒸餾水超過刻度線，在到接近刻度1—2cm處，改用膠頭滴管加入水，故D正確；故選A。【點睛】依據左物右砝的原則，稱量時，砝碼放在右盤，將固體NaCl直接放在天平左盤上，二者不能顛倒，若使用游碼，會導致稱量的藥品質量偏小是解答易錯點。21、C【解析】

A、反應平衡時各物質的濃度是否相等取決于起始時各物質的量的關系和轉化的程度，所以不能作為判斷是否達到平衡的依據，A錯誤；B、該反應是可逆反應，所以反應物不可能完全轉化為生成物，存在反應限度，B錯誤；C、反應物和生成物的濃度都保持不變是化學平衡狀態的判斷依據，C正確；D、反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但反應不停止，D錯誤；答案選C。22、B【解析】

A．酒精和碘是混溶的物質，不能用分液漏斗分離，A錯誤；B．苯和水是互不相溶的兩層液體物質，可以用分液漏斗分離，B正確；C．乙酸與水互溶，不能用分液漏斗分離，C錯誤；D．溴易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗分離，D錯誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、第三周期，第ⅦA族O<S<NaNa+<O2—<S2—離子鍵和非極性共價鍵H2SClO—+SO2+H2O=SO42－+Cl—+2H+【解析】已知A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期六種主族元素，且原子序數依次增大。①B是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學污染，B是N，則A是H。②C和D能形成電子總數為30和38的兩種化合物，則D是Na，C是O。③E的某種氧化物M可用做漂白劑，E是S，則F是Cl。(1)元素Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族。(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是O<S<Na；核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數的增大而減小，因此C、D、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是Na＋<O2－<S2－。(3)C和D形成電子總數為38的化合物是過氧化鈉，其中化學鍵類型離子鍵、非極性共價鍵。(4)D的最高價氧化物水化物是氫氧化鈉，電子式為。(5)氯元素非金屬性強于硫元素，E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強的是H2S，該化合物的形成過程為。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，N是次氯酸鈉。M、N以物質的量1:1混合，SO2被氧化，因此混合物沒有漂白性，反應的離子方程式為ClO－＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋。24、O第三周第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞HN2H434H2SeO4【解析】

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，則X、Y、Z、L分別是H、C、N、O等4種元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M是Al元素。【詳解】(1)L的元素符號為O；M是鋁元素，其在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；由于同一周期的元素的原子半徑從左到右依次減小、同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H元素的原子半徑是最小的，故五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H。(2)Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是NH3和N2H4，兩者均為共價化合物，A的電子式為。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與O同一主族，Se原子比O原子多兩個電子層，O元素在第2周期，則Se為第4周期元素，第3周期有8種元素，第4周期有18種元素，則Se的原子序數為34，由于其高化合價為+6，則其最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。25、長頸漏斗④ACBDE過濾高錳酸鉀晶體受熱易分解【解析】

（1）由實驗裝置可知，儀器a為長頸漏斗；（2）熔融固體物質需要在坩堝內加熱，加熱熔融物含有堿性KOH應用鐵坩堝；（3）該操作的目的是將氣囊F中的二氧化碳排出，據此判斷正確的操作方法；（4）高錳酸鉀溶于水，二氧化錳不溶于水；（5）高錳酸鉀晶體受熱易分解。【詳解】（1）由實驗裝置可知，儀器a為長頸漏斗，故答案為：長頸漏斗；（2）熔融固體物質需要在坩堝內加熱，加熱熔融物中含有堿性KOH，瓷坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅能夠與氫氧化鉀反應，所以應用鐵坩堝，故答案為：④；（3）待氣囊F收集到較多氣體時，需要將氣囊F中二氧化碳排出到熱K2MnO4溶液中，所以需要關閉A、C，打開B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，從而使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應，故答案為：AC；BDE；（4）高錳酸鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，固液分離應用過濾的方法，則除去高錳酸鉀溶液中的二氧化錳應用過濾的方法，故答案為：過濾；（5）高錳酸鉀晶體受熱易分解，實驗時應采用低溫烘干的方法來干燥產品，避免高錳酸鉀晶體受熱發生分解，故答案為：高錳酸鉀晶體受熱易分解。26、COTiCl4+2Mg2MgCl2+Ti防止高溫下Mg、Ti與空氣中的O2或N2、CO2反應或防止金屬Mg、Ti被氧化【解析】

金紅石TiO2與C、Cl2在高溫下反應產生TiCl4、CO；TiCl4與Mg在稀有氣體存在條件下，加熱發生反應產生Ti、MgCl2。【詳解】(1)在過程I中，金紅石TiO2與C、Cl2在高溫下反應產生TiCl4、CO，反應方程式為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，所以反應產生的可燃性氣體為CO；(2)在過程Ⅱ中，TiCl4與Mg在稀有氣體存在條件下，加熱，發生金屬的置換反應產生Ti、MgCl2，發生反應的化學方程式是TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti；稀有氣體的作用是作保護氣，防止高溫下Mg、Ti與空氣中的O2或N2、CO2反應或防止金屬Mg、Ti被氧化。【點睛】本題考查了鈦的冶煉方法及其應用的原理的知識。了解物質的性質的活潑性或惰性是正確應用的前提。27、2Fe＋3Br2===2FeBr3＋Br2＋HBr導管口有白霧，試管內有淡黃色的沉淀生成有溴化氫生成液體變橙色反應放熱，揮發逸出的溴蒸氣溶于四氯化碳中否揮發逸出的溴蒸氣能與硝酸銀溶液反應下不溶于水密度比水大【解析】

（1）在催