2025屆怒江市重點中學化學高一下期末學業質量監測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質是(

)①②乙烯③CH3CH20H④CH2=CH-CH3

⑤A．①⑤B．①③④⑤C．①④D．①③④2、決定化學反應速率的主要因素是（）A．參加反應物本身的性質 B．催化劑C．溫度和壓強以及反應物的接觸面 D．反應物的濃度3、在一定條件下，RO3n－與R－可發生反應：RO3n－＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列有關的敘述中，分析不正確的是()A．上述RO3n－中n=1B．R元素原子最外層電子數是7C．元素R位于周期表中第ⅤA族D．元素R的氫化物的水溶液顯酸性4、下圖是A、B兩種重要的有機合成原料的結構。下列有關說法中正確的是A．A與B互為同系物B．A與B都能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應C．在一定條件下，A與B均能發生取代反應D．A與B都能與NaHCO3溶液反應產生CO25、對下列化學反應的熱現象的說法不正確的是①放熱反應發生時不必加熱②化學反應一定有能量變化③吸熱反應需要加熱后才能發生，放熱反應不加熱就會發生④化學反應吸收或放出熱量的多少與參加反應的物質的多少有關A．①② B．②③ C．①③ D．②④6、下列關于氨氣的說法不正確的是（）A．NH3溶于水后，水溶液中存在大量的NH4+B．NH3能在鉑的存在下與O2反應C．凡是銨鹽都能與苛性鈉共熱產生NH3D．碳銨受熱分解產生的氣體經堿石灰干燥后可得純凈的NH37、從本質上講，工業上冶煉金屬的反應一定都屬于A．氧化還原反應 B．置換反應C．分解反應 D．復分解反應8、根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作實驗現象實驗結論A左邊棉球變為橙色，右邊棉球變為藍色氧化性：Cl2>Br2>I2B向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液溶液呈藍色溶液中含Br2C用大理石和鹽酸反應制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足最稀鹽酸先出現白色沉淀，后部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化A．A B．B C．C D．D9、下面所寫的有機反應方程式及其類型都正確的是A．取代反應B．2CH3CHO＋O2→2CH3COOH氧化反應C．CH2＝CH2＋Br2→CH3CHBr2加成反應D．HCOOH＋CH3CH2OHHCOOCH3CH2＋H2O取代反應10、VmLAl2(SO4)3溶液中含agSO42-，若把此溶液取一半加水稀釋至2VmL，則稀釋后溶液中A13+的物質的量濃度為（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L11、據報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為＋3價)和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛星電源，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．電池放電時Na＋從b極區移向a極區B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用C．每消耗1molH2O2，轉移的電子為1molD．該電池的正極反應為＋8OH－－8e－===＋6H2O12、下列反應中屬于吸熱反應的是：A．甲烷燃燒B．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應C．鋁片與鹽酸反應D．氧化鈣與水反應13、由甲醛(CH2O)、乙酸和乙酸乙酯組成的混合物中，氧元素的質量分數是37%，則碳元素的質量分數為()A．27% B．9% C．54% D．無法計算14、18O常用作“示蹤原子”，下列關于18O的說法正確的是A．中子數為8B．核外電子數為6C．質子數為18D．與16O互為同位素15、已知A(g)+C(g)＝D(g)ΔH=-Q1kJ/mol，B(g)+C(g)＝E(g)ΔH=-Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1＞Q2。若A、B組成的混合氣體1mol與足量的C反應，放熱為Q3kJ。則原混合氣體中A與B的物質的量之比為()A．B．C．D．16、把一小塊金屬鈉放入水中，下列現象不正確的是（）A．Na浮在水面上 B．Na在水面上游動 C．Na沉在水面下 D．Na溶成光亮小球二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F、X、Y、Z九種主族元素的原子序數依次增大，且均不大于20。B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應生成一種正鹽；鹽EYC與AY的濃溶液反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含EYC的溶液；X元素的最外層電子數是其次外層電子數的倍，D、Y、Z元素的最外層電子數之和為15；E、F、X三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應生成鹽。請回答下列問題：(1)B元素的原子結構示意圖是____，X元素在周期表中的位置是第__周期第__族。(2)這九種元素中，金屬性最強的是____，非金屬性最強的是____。(3)EYC中化學鍵類型：_____________，其電子式為___________。(4)A與B、C、D形成的化合物中，共價鍵的極性由強到弱的順序是________（用化學式表示），這些化合物的穩定性由強到弱的順序為__________（用化學式表示）。(5)D、E、F簡單離子半徑由大到小的順序為_________（填離子符號），F和鎂條用導線連接插入NaOH溶液中，鎂條作______（填“正極”或“負極”）。18、元素及其化合物的知識是高中化學重要的組成部分，是考查化學基本概念和理論、化學計算、化學實驗知識的載體。（1）元素周期表1－20號元素中，某兩種元素的原子序數相差3，周期數相差1。①這樣的兩種元素的組合有________種。②若這樣的兩種元素形成的化合物中原子數之比為1∶1。寫出其中一種化合物的名稱：_______________________；（2）A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．從單質A起始發生的一系列化學反應可由下圖表示：請回答下列問題：①F的化學式為________，D的電子式為________________。②E與水反應的化學方程式為___________________________________________；③實際生產中，可由F為原料制備單質A，寫出制備過程的化學方程式（不需考慮綜合經濟效益）_______________________________________________________。19、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：(1)指出提取碘的過程中①的實驗操作名稱_________及玻璃儀器名稱______________________________________。(2)寫出過程②中有關反應的離子方程式：_____________________。(3)操作③的名稱_____________，用到的主要儀器_____________。(4)提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是（______）。A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸20、丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3，相對分子質量為100）可廣泛用于制造涂料、黏合劑。某實驗小組利用如圖所示的裝置合成丙烯酸乙酯（部分夾持及加熱裝置已省略）。方案為先將34.29mL丙烯酸（CH2=CHCOOH，密度為1.05g·mL-l）置于儀器B中，邊攪拌邊通過儀器A緩緩滴入乙醇與濃硫酸的混合液至過量，充分反應。試回答下列問題：(1)儀器D的名稱是____。(2)儀器C中冷水應從____（填“c”或“b”）口進入。(3)利用如下試劑和方法提純丙烯酸乙酯：①加入適量水洗滌后分液；②加入適量飽和Na2C03溶液后分液；③用無水Na2SO4干燥；④蒸餾。操作的順序為_____（填序號）。(4)寫出生成丙烯酸乙酯的化學方程式______。最后得到35.0g干燥的丙烯酸乙酯，則丙烯酸乙酯的產率為_____。21、四種短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍．請回答下列問題：XYZW（1）元素Z位于周期表中第_____周期，_____族；（2）比較X與Y的氣態氫化物的穩定性：_____（寫化學式）；（3）XW2的電子式為_____；（4）比較X、Y、Z、W四種原子半徑由大到小關系：_____；（5）X和W形成的化合物屬于_____（填“離子化合物”、或“共價化合物”），該化合物中存在的微粒間作用力有：_____．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】①是甲烷，⑤是苯，二者均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；②是乙烯，含有碳碳雙鍵，③是乙醇，含有羥基，④是丙烯，含有碳碳雙鍵，三者均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，答案選A。2、A【解析】

決定化學反應速率的主要因素是參加反應物本身的性質。溫度、壓強、催化劑、濃度、接觸面積等是影響化學反應速率的因素的外因，不是主要因素。【點睛】參加反應的物質的性質是決定性因素，而濃度、溫度、壓強等是外部的影響因素。3、C【解析】

A.根據電荷守恒，可知n=1，故A正確；B.R元素的最低負價是-1價，說明得到一個電子達到8個電子的穩定結構，所以最外層電子數是7，故B正確；C.元素R最外層有7個電子，位于周期表中第七主族，故C錯誤；D.元素R的氫化物是HR，水溶液顯酸性，故D正確；故選：C。4、C【解析】分析：根據有機物結構簡式可知A中含有碳碳雙鍵和羥基，B中含有羧基，據此判斷。詳解：A.同系物是指結構相似，組成上相差n個CH2原子團的有機物之間的互稱，A分子中含有羥基，B分子中含有羧基，結構不相似，不互為同系物，A錯誤；B.B分子中含有羧基和苯環，和溴的四氯化碳溶液不會發生加成反應，B錯誤；C.A、B分子含有的羥基和羧基均能發生酯化反應，酯化反應屬于取代反應，另外苯環上的氫原子也可以被取代，C正確；D.只有羧基能與碳酸氫鈉反應產生二氧化碳，因此A與碳酸氫鈉溶液不反應，D錯誤；答案選C。5、C【解析】

①大多放熱反應需要一定條件下才能反應；②從化學反應的實質分析判斷；③吸熱反應不一定需要加熱，放熱反應有時也需要加熱才能進行；④化學反應的熱量變化和物質的聚集狀態，物質的量有關，不同量的物質反應熱量變化也不同；【詳解】①大多放熱反應需要一定條件下才能反應，如燃燒反應，大多點燃條件下發生劇烈反應，故①錯誤；②化學反應的本質是舊化學鍵斷裂吸收能量，新化學鍵形成放出能量，反應過程中一定伴隨能量的變化，故②正確；③吸熱反應不一定需要加熱，如氫氧化鋇結晶水合物和氯化銨反應是吸熱反應，常溫下可發生；有的放熱反應也需要加熱才能進行，如鋁熱反應；故③錯誤；④反應物物質的量不同，反應的能量變化不同，故④正確；故選C。【點睛】本題考查了反應能量的變化分析判斷，解題關鍵：理解反應條件和吸熱、放熱的關系，易錯點③，反應吸熱還是放熱與反應條件沒有必然聯系．6、A【解析】

A．NH3溶于水后，大部分氨氣與水反應：NH3+H2O?NH3?H2O，氨水只有部分電離：NH3?H2O?NH4++OH-，所以水溶液中存在少量的NH4+，故A錯誤；B．氨氣在鉑的存在并加熱的條件下能發生催化氧化生成一氧化氮，故B正確；C．銨根離子都能與氫氧根離子共熱產生NH3、水，所以凡是銨鹽都能與苛性鈉共熱產生NH3，故C正確；D．碳銨受熱分解產生氨氣、水蒸氣和二氧化碳，堿石灰能吸收二氧化碳和水，所以碳銨受熱分解產生的氣體經堿石灰干燥后可得純凈的NH3，故D正確；答案選A。7、A【解析】

金屬的冶煉原理是將金屬的化合物通過還原的方法使金屬離子還原成金屬單質。【詳解】金屬的冶煉原理是將金屬的化合物通過還原的方法使金屬離子還原成金屬單質，元素的化合價發生變化，肯定是氧化還原反應，可以是分解反應，可以是置換反應，一定不是復分解反應，故選A。【點睛】本題考查金屬冶煉，注意金屬冶煉的一般方法和原理，注意反應類型的判斷是解答關鍵。8、D【解析】A．過量的氯氣也能使淀粉KI溶液變藍色，無法證明Br2的氧化性大于I2，故A錯誤；B．該黃色溶液中可能含有鐵離子，鐵離子也能將碘離子氧化為碘單質，所以不能確定該黃色溶液中含有溴，則結論不正確，故B錯誤；C．鹽酸的揮發性，制得的CO2中混有HCl氣體，鹽酸也能使Na2SiO3溶液中出現白色沉淀，則無法判斷H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強，故C錯誤；D．硫酸鋇不溶于稀鹽酸、亞硫酸鋇溶于稀鹽酸，如果亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，則加入氯化鋇產生白色沉淀，且向該白色沉淀中加入稀鹽酸時部分沉淀不溶解，說明該白色沉淀中含有硫酸鋇，則得出結論：部分Na2SO3被氧化，故D正確；點睛：明確實驗操作步驟、元素化合物性質是解本題關鍵，從可行性方面對實驗方案做出評價，科學性和可行性是設計實驗方案的兩條重要原則，任何實驗方案都必須科學可行．評價時，從以下4個方面分析：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等。9、B【解析】分析：A．是苯的硝化反應，注意硝基的書寫，結合取代反應的特征分析判斷；B.根據守恒關系分析，方程式是否正確，根據氧化反應的概念分析；C.根據加成反應的概念和特征分析判斷；D．根據酯化反應的原理分析判斷。詳解：A．是苯的硝化反應，為取代反應，但硝基苯書寫錯誤，應該寫成，故A錯誤；B．2CH3CHO+O2→2CH3COOH，-CHO轉化為-COOH，O原子增加，為氧化反應，故B正確；C．CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br，產物的結構簡式書寫錯誤，故C錯誤；D．HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O，產物書寫錯誤，故D錯誤；故選B。10、D【解析】agSO42-的物質的量是，根據硫酸鋁的化學式可知鋁離子的物質的量是，因此若把此溶液取一半加水稀釋至2VmL，則稀釋后溶液中A13+的物質的量濃度為，答案選D。11、B【解析】

根據圖片知，雙氧水得電子發生還原反應，則b電極為正極，a電極為負極，負極上BH4-得電子和氫氧根離子反應生成BO2-，結合原電池原理分析解答。【詳解】A．原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則Na+從a極區移向b極區，故A錯誤；B．電極b采用MnO2，為正極，H2O2發生還原反應，得到電子被還原生成OH-，MnO2既作電極材料又有催化作用，故B正確；C．正極電極反應式為H2O2+2e-=2OH-，每消耗1molH2O2，轉移的電子為2mol，故C錯誤；D．負極發生氧化反應生成BO2-，電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故D錯誤；答案選B。【點睛】掌握原電池原理及其電極判斷和電極反應式書寫是解題的關鍵。做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫。12、B【解析】試題分析：常見的放熱反應有：物質的燃燒反應、金屬與酸或水的反應、中和反應、絕大多數化合反應、鋁熱反應等；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應、以碳、一氧化碳、氫氣為還原劑的氧化還原反應、銨鹽和強堿的反應。A．Mg與鹽酸反應是放熱反應，A錯誤；B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應是吸熱反應，B正確；C．CH4燃燒是放熱反應，C錯誤；D．NaOH溶液與CH3COOH溶液發生中和反應是放熱反應，D錯誤。考點：考查了放熱反應和吸熱反應的相關知識。13、C【解析】

在混合物中,只有3種元素C、H、O,氧元素的質量分數為37%,那么碳和氫元素的質量分數為1-37%=63%；在甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)和乙酸乙酯(C4H8O2)中,C原子與H原子數目之比是定值為1：2，質量之比為：m(C):m(H)=12:2=6：1，所以C占6/7,故碳元素質量分數為63%×6/7=54%；

所以本題答案為C。【點睛】根據在甲醛、乙酸、乙酸乙酯混合物中,C原子與H原子數目之比是定值，均為1:2；據氧元素的質量分數求出碳和氫元素的質量分數,進而求出碳元素的質量分數,據此解答。14、D【解析】A.18O的中子數＝18-8＝10，A錯誤；B.核外電子數＝質子數＝8，B錯誤；C.質子數為8，C錯誤；D.18O與16O的質子數相同而中子數不同，互為同位素，D正確。答案選D。點睛：掌握原子的組成以及組成微粒之間的數量關系是解答的關鍵，即在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數。15、A【解析】

設A的物質的量為xmol，則B的物質的量為1mol-xmol，A反應放出的熱量為xQ1，B反應放出的熱量為（1-x）Q2，xQ1+（1-x）Q2=Q3，解得x=（Q3-Q2）/（Q1-Q2），B的物質的量為（Q1-Q3）/（Q1-Q2），A與B物質的量之比為（Q3-Q2）/（Q1-Q3）。答案選A。16、C【解析】

把一小塊金屬鈉放入水中，會發生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；由于Na的密度比水小，所以會浮在水面上，該反應是放熱反應，放出的熱使鈉變為光亮的小球在水面上不斷游動，故選項C不符合反應事實，選項C錯誤，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三VIAK或鉀F或氟離子鍵、共價鍵（或極性鍵）HF＞H2O＞NH3HF＞H2O＞NH3F-＞Na+＞Al3+正極【解析】

B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應生成一種正鹽，則B為氮元素；鹽EYC與AY的濃溶液反應，有黃綠色氣體產生，該氣體為氯氣，氯氣同冷燒堿溶液作用，可得到含次氯酸鈉溶液，則E為鈉元素，Y為氯元素，C為氧元素，A氫元素，因此D是F；X元素的最外層電子數是其次外層電子數的倍，則X為硫元素；D、Y、Z元素的最外層電子數之和為15，則Z為鉀元素；E、F、X三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應生成鹽，則F為鋁元素。【詳解】（1）B為氮元素，原子結構示意圖是；X為硫元素，在周期表中的位置是第三周期第VIA族，故答案為：三；VIA；（2）由分析和元素周期律可知，這九種元素中，金屬性最強的是鉀元素，非金屬性最強的是氟元素，故答案為：K或鉀；F或氟；（3）次氯酸鈉為離子化合物，次氯酸根中有極性共價鍵，所以次氯酸鈉中的化學鍵為離子鍵和共價鍵（或極性鍵），次氯酸鈉的電子式為，故答案為：離子鍵、共價鍵（或極性鍵）；；（4）根據非金屬性F＞O＞N，可知氨氣、水、氟化氫中，共價鍵的極性由強到弱的順序是HF＞H2O＞NH3，鍵能大小關系為HF＞H2O＞NH3，則穩定性由強到弱的順序為HF＞H2O＞NH3，故答案為：HF＞H2O＞NH3；HF＞H2O＞NH3；（5）氟離子、鈉離子、鋁離子的核外電子層數相同，則原子序數小的半徑大，即離子半徑由大到小的順序為F-＞Na+＞Al3+，鋁和鎂條用導線連接插入NaOH溶液中，因為鎂與氫氧化鈉不發生反應，而鋁與氫氧化鈉能發生氧化還原反應，則鎂條作正極，故答案為：F-＞Na+＞Al3+；正極。【點睛】在原電池判斷負極時，要注意一般活潑性不同的兩個金屬電極，活潑的金屬電極作負極，但要考慮負極要發生氧化反應，所以在鎂、鋁、氫氧化鈉形成的原電池中，鋁作負極，鎂作正極。18、（1）①7(2分)；③過氧化鈉或過硫化鉀(1分)（2）①CaCO3(1分)(1分)②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑(1分)③CaCO3CaO+CO22CaO2Ca+O2(2分)或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2Ca+Cl2(2分)【解析】試題分析：(1)：1－20號元素中，兩種元素的原子序數相差3，周期數相差1的有：H和Be，He和B,O和Na，F和Mg，Ne和Al，S和K,Cl和Ca。7組。形成的化合物中原子數之比為1∶1的有Na2O2或者K2S2：名稱為過氧化鈉或過硫化鉀。（2）：自然界存在最廣泛的ⅡA族元素為Ca，以CaCO3形式存在，F為CaCO3，故D為二氧化碳，電子式：G為氧化鈣，C為氫氧化鈣，結合Na與水的反應可知，鈣與水反應，B為氫氣。E為NaH。與水反應：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。③通過Na的制備可得：CaCO3CaO+CO22CaO2Ca+O2(2分)或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2Ca+Cl2考點：元素及其化合物點評：本題是對元素及其化合物的考查，但是更多的是對知識的遷移和應用能力的考查。在對物質進行推斷時，應結合已學物質的性質。19、過濾漏斗、玻璃棒、燒杯Cl2+2I-＝2Cl-+I2萃取分液分液漏斗B【解析】

海藻灰懸濁液經過過濾除掉殘渣，濾液中通入氯氣，發生反應Cl2+2I-＝2Cl-+I2，向溶液中加入CCl4（或苯）將I2從溶液中萃取出來，分液得到含碘的有機溶液，在經過后期處理得到晶態碘。【詳解】(1)固液分離可以采用過濾法，根據以上分析，提取碘的過程中①的實驗操作名稱過濾，所用玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；(2)過程②是氯氣將碘離子從溶液中氧化出來，離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2；(3)操作③是將碘單質從水中萃取分離出來，操作名稱萃取分液，用到的主要儀器分液漏斗；(4)A.酒精和水任意比互溶，不能作萃取劑，故A錯誤；B.四氯化碳和原溶液中的溶劑互不相溶，碘單質在四氯化碳中的溶解度要遠大于在水中的溶解度，故B正確；C.甘油易溶于水，不能作萃取劑，故C錯誤；D.醋酸易溶于水，不能作萃取劑，故D錯誤；答案選B。20、干燥管c②①③④CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3?加熱濃硫酸CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O【解析】

（1）根據儀器構造可知儀器D的名稱是干燥管；（2）冷卻水應從下口流入，上口流出，克服重力，與氣體逆流，流速較慢，可達到更好的冷凝效果，冷凝揮發性物質丙烯酸和乙醇，回流液體原料，因此儀器C中冷水應從c口進入；（3）充分反應