江蘇省南通市海安高級中學2025屆高一化學第二學期期末復習檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、使反應4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質的量增加了0.6mol。此反應的平均速率v(X)為A．v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－12、下列化合物是非電解質的是（）A．硫酸 B．燒堿 C．乙醇 D．純堿3、“綠色化學”是21世紀化學科學發展的重要方向之一，其核心是從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染。你認為“綠色化學”是指化學工業生產中（）A．將化工廠建在遠離城市的郊區B．少用或不用有害物質以及少排或不排放有害物質C．不使用任何化學物質D．在化工廠種草、種樹，使其成為花園工廠4、已知反應C+CO22CO的正反應為吸收熱量。當溫度升高時，其正反應、逆反應的速率變化情況為A．同時增大B．同時減小C．增大，減小D．減小，增大5、一定條件下,乙醛可發生分解:CH3CHO(l)→CH4+CO,已知該反應的活化能為190kJ·mol-1。在含有少量I2的溶液中,該反應的機理如下:反應Ⅰ:CH3CHO+I2CH3I+HI+CO(慢)反應Ⅱ:CH3I+HICH4+I2(快)下列有關該反應的敘述正確的是()A．反應速率與I2的濃度有關 B．HI在反應Ⅰ中是氧化產物C．反應焓變的絕對值等于190kJ·mol-1 D．乙醛的分解速率主要取決于反應Ⅱ6、乙烯酮(＝C＝O)在一定條件下能跟含活潑氫原子的化合物發生加成反應，反應的通式可表示為。下列反應不合理的是A．B．C．D．7、下列物質中不屬于天然高分子化合物的是（）A．纖維素 B．蛋白質 C．蔗糖 D．淀粉8、在1L的密閉容器中，發生反應4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經2min后B的濃度減少0.6mol·L－1。對此反應速率的正確表示是()A．用A表示的反應速率是0.4mol·L－1·min－1B．用BCD分別表示反應的速率，其比值是3∶2∶1C．在第2min末的反應速率用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內用B表示的速率的值逐漸減小，用C表示的速率的值逐漸增大9、下列有關化學用語描述正確的是（）A．Mg2+的結構示意圖：B．CO2的電子式：C．Na2S的電子式：D．乙烯的結構簡式：CH2CH210、下列措施對增大反應速率明顯有效的是()A．鈉與無水乙醇反應時，增大無水乙醇的用量B．鋅與稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸C．在硫酸鉀與氯化鋇兩溶液反應時，增大壓強D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒11、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，X的族序數是周期的2倍，Y原子的最外層電子數等于X原子的核外電子總數，Z的單質能與冷水劇烈反應產生H2，W與Y同主族。下列說法正確的是A．四種元素中Z的原子半徑最大B．Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的弱C．Y、Z兩種元素形成的化合物一定只含離子鍵D．X、Y、Z三種元素形成的常見化合物的水溶液呈酸性12、下列變化中，屬于物理變化的是A．從石油中分餾出汽油B．煤的氣化制水煤氣C．煤的干餾制焦炭D．油脂的水解制肥皂13、實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。鑒別時，下列選用的試紙或試劑不正確的是A．pH試紙 B．KCl溶液 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3固體14、一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產物是Cr2O72－和Pb2＋，則與1molCr3＋反應所需PbO2的物質的量為()A．1.5mol B．1.0mol C．0.75mol D．3.0mol15、下列說法正確的是（）A．和為同一物質B．CH3CH2CH2CH3和互為同素異形體C．的名稱為3-甲基丁烷D．CH3CH2OH和具有相同的官能團，互為同系物16、下列說法正確的是()A．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率B．改變溫度對放熱反應的影響程度大C．反應2C(s)+SiO2(s)==Si(s)+2CO(g)△H>0是在高溫下的自發反應D．分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支試管加入少量MnO2，可以研究催化劑對H2O2分解速率的影響17、下列離子方程式不正確的是A．少量銅屑放入稀硝酸中：3Cu＋8H+＋2NO3-==3Cu2+＋2NO↑＋4H2OB．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+C．雞蛋殼用食醋浸泡變軟：CaCO3＋2H+==Ca2+＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋HCO3-18、銀鋅電池是一種常見化學電源，其反應原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如圖所示。下列說法不正確的是A．Zn電極是負極B．工作時K+移向Zn電極C．Ag2O電極發生還原反應D．Zn電極的電極反應式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)219、能說明在固定的密閉容器中進行的反應：3H2（g）+N2(g)?2NH3(g)已經達到平衡的是：A．c(H2):c(N2):c(NH3)=3:1:2 B．容器內氣體的密度不再改變C．容器內氣體的平均摩爾質量不變 D．氫氣消耗的速率是氮氣消耗速率的3倍20、下列各離子的電子式正確的是()A．氧離子B．氧離子C．氯離子D．氯離子Cl－21、某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法正確的是A．圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發生還原反應B．實驗過程中，甲池左側燒杯中的濃度不變C．若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質量會減小D．若甲池中Ag電極質量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液22、為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是“人造絲”，通常選用的方法是()。A．滴加濃硝酸 B．滴加濃硫酸C．滴加酒精 D．火焰上灼燒二、非選擇題(共84分)23、（14分）下面是元素周期表的一部分，請按要求填空：ABCDEFGHI（1）A元素的最高價氧化物的電子式______。（2）元素G在周期表中的位置是_______。（3）C與D簡單離子中半徑較大的是________（用離子符號表示）。（4）C與F的氣態氫化物中較穩定是________（用化學式表示）。（5）寫出G單質與I的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的化學方程式______。（6）下列說法或實驗不能證明H和I兩種元素的金屬性強弱的是_____。a比較兩種元素的單質的熔點、沸點高低b將兩種元素的單質分別與冷水反應，觀察反應的劇烈程度c比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱24、（12分）下表是元素周期表的一部分，其中每個數字編號代表一種短周期元素。請按要求回答下列問題：（1）元素②的元素名稱是_________；元素⑥的元素符號是___________。（2）元素⑤處于周期表中第_____周期第______族。（3）①~⑦七種元素中原子半徑最大的是_________（填元素符號）。②③④三種元素的最簡單氫化物中最穩定的是_________________（填化學式）。（4）元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水，且二者能反應產生大量白煙，寫出該反應的化學方程式______________。（5）元素⑥的最高價氧化物對應的水化物是一種_____性氫氧化物，該物質與元素⑦的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為_________。25、（12分）為探究濃硫酸的性質，某興趣小組進行如下實驗：取2g蔗糖（C12H22O11）放入大試管中，加入2~3滴水，再加入約3mL濃硫酸，迅速攪拌。實驗中可以觀察到試管內的固體由白色變為黑色，后體積迅速膨脹，同時聞到刺激性氣味，試管壁摸起來發燙。⑴試管內的黑色物質是：______。該物質的生成表現了濃硫酸的______性。⑵滴加濃硫酸之前加入2~3滴水的目的是______。寫出黑色物質與濃硫酸反應的化學方程式：______。⑶興趣小組設計用如圖所示的裝置檢驗反應中生成的氣體。①X、Y分別是______和______。②已知酸性KMnO4溶液具有強氧化性，圖中所示裝置中酸性KMnO4溶液的作用是______。26、（10分）實驗室制備1，2－二溴乙烷的反應原理如下所示：第一步：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O；第二步：乙烯與溴水反應得到1，2－二溴乙烷。可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃下脫水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2－二溴乙烷的裝置如圖所示(部分裝置未畫出)：有關數據列表如下：乙醇1，2－二溴乙烷乙醚狀態無色液體無色液體無色液體密度/(g/cm3)0.792.20.71沸點/(℃)78.513234.6熔點/(℃)－1309－116請回答下列問題：(1)寫出乙烯與溴水反應的化學方程式：___________________________________。(2)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___________(填字母代號)。a．引發反應b．加快反應速率c．防止乙醇揮發d．減少副產物乙醚生成(3)裝置B的作用是__________________。(4)在裝置C中應加入_________(填字母代號)，其目的是吸收反應中可能生成的SO2、CO2氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(5)將1，2－二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在__________(填“上”或“下”)層。(6)若產物中有少量未反應的Br2，最好用________(填字母代號)洗滌除去。a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇(7)若產物中有少量副產物乙醚，可用__________的方法除去。(8)判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是___________________________。27、（12分）二氧化氯（ClO2）常用于處理含硫廢水。某學習小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應。已知：①ClO2是極易溶于水的黃綠色氣體，有毒，沸點為11℃。②SO2+NaClO3+H2SO4→ClO2+NaHSO4（未配平）③ClO2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O（未配平）請回答下列問題：（1）設計如下裝置制備ClO2

①裝置A中反應的化學方程式為__________________________________。②裝置B中反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。③欲收集一定量的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a→

g→

h→

_________________→d。（2）探究ClO2與Na2S的反應將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入如圖所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究Ⅰ中反應的產物操作步驟實驗現象結論取少量Ⅰ中溶液放入試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸。品紅溶液始終不褪色①無_______生成。另取少量Ⅰ中溶液放入試管乙中，加入Ba(OH)2溶液和鹽酸，振蕩。②___________有SO42-生成③繼續在試管乙中加入Ba(OH)2溶液至過量，靜置，取上層清液放入試管丙中，______________。有白色沉淀生成有Cl-生成④ClO2與Na2S反應的離子方程式為_________________________________________。用于處理含硫廢水時，ClO2相對于Cl2的優點是_____________________________________________（任寫一條）。28、（14分）I.食醋常用于食品調味，其主要成分為醋酸。請回答：（1）寫出醋酸的電離方程式________________（2）0.1mol/L醋酸溶液中加入少量鹽酸，電離平衡向___反應方向移動（填“正”或“逆”）。（3）在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，晶體溶解后，醋酸溶液的pH____（選填“增大”“減小”或“不變”）。（4）0.1mol/L醋酸溶液的pH____（選填“＞”“=”或“＜”）0.1mol/L鹽酸溶液的pH。（5）在0.1mol/L醋酸溶液中加入等體積等濃度的氫氧化鈉溶液，反應后溶液顯____性。II.某同學想用實驗確定CH3COOH是弱電解質。其方案是：①稱取一定質量的CH3COOH配制0.1mol?L-1的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HCOOH是弱電解質。（1）方案的第①步中，要用到的玻璃定量儀器是______。（2）該方案中，說明CH3COOH是弱電解質的理由是測得溶液的pH______1（選填＞、＜、=）。（3）結合你所學的知識，試再提出一個簡單易操作的可行方案證明CH3COOH是弱電解質（藥品可任取）。_______________29、（10分）某化學興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。(1)裝置A中燒瓶內試劑可選用_______（填序號）。a．堿石灰b．濃硫酸c．生石灰d．五氧化二磷e．燒堿固體(2)若探究氨氣的溶解性，需在K2的導管末端連接下表裝置中的_____（填序號）裝置，當裝置D中集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發噴泉的實驗操作是________。備選裝置（其中水中含酚酞溶液）ⅠⅡⅢ(3)若探究氨氣的還原性，需打開K1、K3，K,2處導管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣生成氣體必須通過盛有_____試劑的洗氣瓶；②D中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為_________。③從K3處導管逸出的氣體中含有少量C12，則C裝置中應盛放_____溶液（填化學式），反應的離子方程式為___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質的量增加了0.6mol，則v（N2）==0.01mol?L﹣1?s﹣1，結合反應速率之比等于化學計量數之比解答．【詳解】在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質的量增加了0.6mol，則v（N2）==0.01mol?L﹣1?s﹣1，由反應速率之比等于化學計量數之比可知，v（NH3）=0.01mol?L﹣1?s﹣1×=0.02mol?L﹣1?s﹣1，v（O2）=0.01mol?L﹣1?s﹣1×=0.015mol?L﹣1?s﹣1，v（H2O）=0.01mol?L﹣1?s﹣1×=0.03mol?L﹣1?s﹣1，，故選A。2、C【解析】

A.硫酸為化合物，水溶液中能導電，是電解質，故A錯誤；

B.燒堿是化合物，在水溶液中或熔融狀態下能導電，是電解質，故B錯誤；

C.乙醇是化合物，在水溶液中和熔融狀態下不能導電，是非電解質，故C正確；

D.純堿是化合物，在水溶液中或熔融狀態下能導電，是電解質，故D錯誤；

故答案選C。【點睛】電解質：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水；非電解質：絕大部分有機物，非金屬氧化物，氨氣等；電解質和非電解質均屬于化合物。3、B【解析】“綠色化學”是指化學工業生產中少用或不用有害物質以及少排或不排放有害物質，B正確。A.將化工廠建在遠離城市的郊區，與其生產過程是否符合綠色化學理念無關，A不正確；C.我們生活在各種化學物質構成的世界上，不使用任何化學物質是不可能的，C不正確；D.在化工廠種草、種樹，與其生產過程是否符合綠色化學理念無關，D不正確。本題選B。4、A【解析】分析：根據溫度對化學反應速率的影響分析判斷。詳解：化學反應無論是吸熱反應還是放熱反應，溫度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次數增大，化學反應速率都增大。故選A。5、A【解析】

A．碘為催化劑，增大反應速率，濃度越大，反應速率越大，A正確；B．反應I中碘元素化合價降低，HI為還原產物，B錯誤；C．焓變為反應物與生成物的活化能之差，C錯誤；D．反應I較慢，決定著總反應的快慢，D錯誤；答案選A。6、C【解析】

由信息可知，乙烯酮與含活潑氫的化合物發生加成反應時，H原子加在端C原子上，含H化合物中的其余部分與羰基中的C相連，據此分析解答。【詳解】由信息可知，乙烯酮與含活潑氫的化合物發生加成反應時，H原子加在端C原子上，含H化合物中的其余部分與羰基中的C相連。A．乙烯酮與HCl加成生成CH3COCl，故A正確；B．乙烯酮與H2O加成生成CH3COOH，故B正確；C．乙烯酮與CH3OH加成生成CH3COOCH3，故C錯誤；D．乙烯酮與CH3COOH加成生成，故D正確；答案選C。7、C【解析】

纖維素、蛋白質和淀粉均屬于天然高分子化合物，蔗糖是二糖，不是高分子化合物，答案選C。8、B【解析】

化學反應速率指某一段時間內的平均速率，而不是指某一時刻的瞬時速率，每一時刻的瞬時速率實際上都是不相同的。【詳解】A項、A物質為固體，濃度為定值，不能利用固體表示反應速率，故A錯誤；B項、化學反應速率之比等于化學計量數之比，用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1，故B正確；C項、2min內，B的濃度減少0.6mol/L，用B表示的2min內平均速率是0.3mol·L－1·min－1，不是2min末的瞬時速率，故C錯誤；D項、隨反應進行反應物的濃度降低，反應速率減慢，生成物的濃度變化量逐漸減少，故2min內用B和C表示的反應速率都是逐漸減小，故D錯誤；故選B。9、C【解析】

A.Mg2+的結構示意圖：，A錯誤；B.CO2的電子式：，B錯誤；C.Na2S的電子式：，C正確；D.乙烯的結構簡式：CH2=CH2，D錯誤；答案為C。10、D【解析】

A．鈉與無水乙醇反應時，增大無水乙醇的用量。乙醇是液體物質，濃度不變，所以反應速率也不變，故A錯誤；B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸，因為濃硫酸有強氧化性，Fe在濃硫酸中會發生鈍化，故B錯誤；C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，由于參加反應的物質無氣體，所以增大壓強，化學反應速率不變，故C錯誤；D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒，接觸面積增大，化學反應速率加快，故D正確；答案選D。11、A【解析】

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，X的族序數是周期的2倍，Y原子的最外層電子數等于X原子的核外電子總數，Z的單質能與冷水劇烈反應產生H2，W與Y同主族，據此可知X為碳元素，Y為氧元素，Z為鈉元素，W為硫元素。A.同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族從上而下原子半徑依次增大，故四種元素中Z的原子半徑最大，選項A正確；B.Y的簡單氣態氫化物H2O的熱穩定性比W的簡單氣態氫化物H2S強，選項B錯誤；C.Y、Z兩種元素形成的化合物Na2O2既含有離子鍵，又含有共價鍵，選項C錯誤；D.X、Y、Z三種元素形成的常見化合物Na2CO3、Na2C2O4的水溶液呈堿性，選項D錯誤。答案選A。【點睛】本題考查結構性質位置關系、元素周期律等，難度中等，注意基礎知識的理解掌握。推斷出元素是解題的關鍵，結合元素分析，易錯點為選項D，碳酸鈉或草酸鈉均為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性。12、A【解析】A項，石油分餾原理是根據沸點不同分離混合物，過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，A正確；B項，水煤氣是水蒸氣通過熾熱的焦炭而生成的氣體，主要成份是一氧化碳、氫氣，故煤的氣化制水煤氣過程有新物質生成，屬于化學變化，B錯誤；C項，煤的干餾是隔絕空氣加強熱使煤分解的過程，屬于化學變化，C錯誤；D項，油脂水解生成新物質，屬于化學變化，D錯誤。點睛：本題考查化學變化和物理變化的判斷，抓住化學變化和物理變化的本質區別，注意分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化。13、B【解析】

A．硫酸可使pH試紙變紅色，蔗糖不能，可鑒別，A正確；B．二者與氯化鉀都不反應，不能鑒別，B錯誤；C．硫酸與氯化鋇反應生成白色沉淀，蔗糖不能，能鑒別，C正確；D．碳酸鈉與硫酸反應生成氣體，蔗糖不能，可鑒別，D正確，答案選B。14、A【解析】

根據得失電子守恒進行計算。【詳解】根據題意可知反應中Pb從+4價降低到+2價，得到2個電子，Cr從+3價升高到+6價，1molCr3＋反應生成Cr2O72－失去電子3mol，根據電子得失守恒可知PbO2參與反應得到3mol電子，此時消耗PbO2的物質的量為1.5mol；答案選A。【點睛】解答本題時得失電子守恒方法的運用是關鍵，一般地守恒法的應用原理及解題步驟為：應用原理所謂“守恒”就是物質在發生“變化”或兩物質在發生“相互作用”的過程中某些物理量的總量保持“不變”。在化學變化中有各種各樣的守恒，如質量守恒、原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒等解題步驟第一步明確題目要求解的量第二步根據題目中要求解的量，分析反應過程中物質的變化，找出守恒類型及相關的量第三步根據守恒原理，梳理出反應前后守恒的量，列式計算求解15、A【解析】分析：A．甲烷分子為正四面體結構，四個氫原子位置完全相同；B．同種元素組成的不同單質為同素異形體；C．為烷烴，最長碳鏈為4個。離取代基近的一端編號得到正確的名稱；D．結構相似，組成相差若干個CH2的有機物為同系物。詳解：A．甲烷分子為正四面體結構，四個氫原子位置完全相同，和為同一物質，A正確；B．CH3CH2CH2CH3和為結構相似，組成相差1個CH2的有機物為同系物，B錯誤；C．為烷烴，最長碳鏈為4個。離取代基近的一端編號得到正確的名稱為2-甲基丁烷，C錯誤；D．CH3CH2OH和具有相同的官能團，但官能團個數不同，不能互為同系物，D錯誤；答案選A。16、C【解析】A、催化劑只能改變化學反應的速率，對化學平衡不產生影響。錯誤；B、溫度對化學平衡移動的影響為：當溫度升高時，正、逆反應速率均增大，但由于吸熱方向速率增加程度更大，因此平衡向吸熱方向移動，錯誤；C、△H＞0，高溫下△H-T△S＜0，反應自發進行，低溫反應非自發進行；△H＜0，低溫下反應自發進行，高溫下不能自發進行。正確；D、研究催化劑對反應的影響應控制單一變量，研究催化劑對H2O2分解速率的影響，可分別向2支試管中加入相同體積相同濃度的H2O2溶液，再向其中1支試管加入少量MnO2。錯誤；故選C。17、C【解析】

A.少量銅屑放入稀硝酸中生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式：3Cu＋8H+＋2NO3-==3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，A正確；B.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，銅溶解生成銅離子和亞鐵離子：2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+，B正確；C.雞蛋殼用食醋浸泡變軟，醋酸為弱電解質，寫化學式：CaCO3＋2CH3COOH==Ca2+＋H2O＋2CH3COO-+CO2↑，C錯誤；D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2，氫氧化鋁不溶于碳酸，：AlO2-＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋HCO3-，D正確；答案為C。18、B【解析】

原電池分正負，負極氧化正還原，離子陽正陰向負，電子有負流向正。【詳解】A.根據反應原理鋅的化合價升高，是負極，故A正確；B.K+是陽離子，工作時向正極移動，Zn是負極，故B錯誤；C.Ag2O電極是正極，發生還原反應，故C正確；D.Zn電極的電極反應式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)2，正確。故選B.【點睛】記準原電池的工作原理，原電池分正負，負極氧化正還原，電子有負流向正，離子陽正陰向負。19、C【解析】

達到平衡狀態時正、逆反應速率相等，正、逆反應速率相等是指用同一種物質來表示的反應速率，不同物質表示的反應速率與化學計量數成正比。【詳解】A項、平衡時各物質的物質的量取決于起始配料比以及轉化的程度，不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，故A錯誤；B項、由質量守恒定律可知，平衡前后氣體質量始終不變，固定的密閉容器中混合氣體密度始終不變，所以混合氣體的密度不再變化，無法判斷是否達到平衡狀態，故B錯誤；C項、該反應是一個體積體積減小的反應，由質量守恒定律可知，平衡前后氣體質量不變，反應中容器內氣體的平均摩爾質量增大，則容器內氣體的平均摩爾質量不變，能表明反應已達到平衡狀態，故C正確；D項、氫氣消耗的速率和氮氣消耗速率均為正反應速率，氫氣消耗的速率是氮氣消耗速率的3倍不能說明正逆反應速率相等，無法判斷是否達到平衡狀態，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查平衡平衡狀態，注意抓住化學平衡狀態的本質特征是正逆反應速率相等，明確反應速率與化學計量數的關系是解答關鍵。20、B【解析】

A.氧離子帶2個負電荷，電子式為，A錯誤；B.氧離子帶2個負電荷，電子式為，B正確；C.氯離子帶1個負電荷，電子式為，C錯誤；D.氯離子帶1個負電荷，電子式為，D錯誤。答案選B。21、D【解析】A項，甲池有鹽橋，乙池中兩電極材料相同，甲池為原電池，乙池為電解池，因為活潑性CuAg，所以甲池中Cu電極為負極，負極電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，為氧化反應，錯誤；B項，NO3-離子由甲池右側燒杯向左側燒杯定向移動，左側燒杯中NO3-的濃度增大，錯誤；C項，若用銅制U形物代替“鹽橋”，甲池的左側燒杯為電解池，右側燒杯為原電池，U形物插入右側燒杯中的Cu為負極，其上發生的電極反應為Cu-2e-=Cu2+，插入左側燒杯中的Cu為陰極，其上發生的電極反應為Cu2++2e-=Cu，根據電子守恒，工作一段時間后取出U形物稱量，質量不變，錯誤；D項，甲池中Ag電極的電極反應式為Ag++e-=Ag，若甲池中Ag電極質量增加5.4g時，電路中通過的電子物質的量為n（e-）=n（Ag）=5.4g108g/mol=0.05mol，乙池某電極析出1.6g金屬，乙池中鹽溶液的陽離子應為不活潑金屬的陽離子，若乙中的某鹽溶液是AgNO3溶液，根據電子守恒，乙池中陰極先后發生的電極反應為Ag++e-=Ag、2H++2e-=H2↑，正確；答案選D。【點睛】.易錯點：C項中銅制U形物代替“鹽橋”時，銅制U形物與鹽橋的作用不同，是在甲池的左、右兩燒杯中分別組成電解池和原電池；D項中易忽視乙池中AgNO3溶液濃度低時，其陰極是分階段發生還原反應。22、D【解析】

為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是化學纖維，通常選用的方法是火焰上灼燒，產生燒焦羽毛氣味的是蠶絲，否則就是化學纖維；故選D。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅦA族O2-H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oa【解析】

依據元素在周期表的位置關系可知，A、B、C、D、E、F、G、H和I分別是C、N、O、Na、Si、S、Cl、K和Ca，結合元素周期律和物質的結構與性質分析作答。【詳解】（1）A元素的最高價氧化物為CO2，為共價化合物，C與O原子之間共用2對電子對，使各原子達到滿8電子穩定結構，其電子式為；（2）元素G為Cl，原子序數為17，在周期表中位于第三周期ⅦA族；（3）電子層數越大，簡單離子的半徑越大；電子層數相同時，原子序數越小，簡單離子半徑越大，則C與D簡單離子中半徑較大的是O2-；（4）同主族中元素的非金屬性從上到下依次減弱，則C與F的氣態氫化物中較穩定是H2O；（5）G單質為Cl2，I的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鈣，兩者參與反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，其反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（6）a.兩種元素的單質的熔點、沸點高低，指的是物理性質，與元素的非金屬性無關，符合題意，a項正確；b.將兩種元素的單質分別與冷水反應，觀察反應的劇烈程度，若與冷水反應越劇烈，則單質的金屬性越強，b項錯誤；c.比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱，堿性越強，則金屬性越強，c項錯誤；答案選a。24、碳Al三IANaH2ONH3+HCl=NH4Cl兩Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】

由元素在周期表的位置可知，①～⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl，結合元素周期律分析解答。【詳解】由元素在周期表的位置可知，①～⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl。(1)元素②名稱是碳，元素⑥的符號是Al，故答案為：碳；Al；(2)元素⑤為鈉，處于周期表中第三周期第IA族，故答案為：三；IA；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則①~⑦七種元素中原子半徑最大的是Na；元素的非金屬性越強，最簡單氫化物越穩定，②③④三種元素的最簡單氫化物中最穩定的是H2O，故答案為：Na；H2O；(4)元素③和元素⑦的氫化物別為氨氣和氯化氫，二者能夠反應生成氯化銨，反應為NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：NH3+HCl=NH4Cl；(5)元素⑥的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，是一種兩性氫氧化物，元素⑦的最高價氧化物對應水化物為高氯酸，為強酸，氫氧化鋁與高氯酸反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：兩；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。25、炭（或C）脫水濃硫酸遇水放熱，提高反應的溫度C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O品紅（或酸性KMnO4溶液）氫氧化鈣或[Ca(OH)2]除去SO2【解析】

蔗糖的組成元素為碳、氫、氧，實驗中可以觀察到試管內的固體由白色變為黑色，說明有碳生成，證明濃硫酸有脫水作用，使蔗糖脫水炭化，體積膨脹說明有氣體生成，同時聞到刺激性氣味，說明碳單質與濃硫酸反應生成二氧化碳和有刺激性氣味的二氧化硫，反應表現了濃硫酸的強氧化性，試管壁摸起來發燙說明該實驗是一個放熱過程。【詳解】（1）實驗中可以觀察到試管內的固體由白色變為黑色，說明有C生成，證明濃硫酸有脫水作用，使蔗糖脫水炭化，故答案為：炭（或C）；脫水；（2）濃硫酸稀釋時放出大量的熱，則滴加濃硫酸之前加入2~3滴水的目的是濃硫酸遇水放熱，提高反應的溫度，有利于蔗糖的脫水炭化；脫水炭化生成的C與濃硫酸共熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案為：濃硫酸遇水放熱，提高反應的溫度；C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；（3）①因二氧化硫干擾二氧化碳的檢驗，所以應先利用二氧化硫的漂白性或還原性檢驗二氧化硫氣體，再用酸性高錳酸鉀溶液吸收除去二氧化硫，排除二氧化硫對二氧化碳檢驗的干擾，再用澄清石灰水檢驗二氧化碳。①X試劑的目的是利用二氧化硫的漂白性或還原性檢驗二氧化硫氣體的生成，則X可以為品紅溶液（或酸性KMnO4溶液或溴水），Y試劑為澄清石灰水，目的是檢驗二氧化碳的生成，故答案為：品紅（或酸性KMnO4溶液）；氫氧化鈣或[Ca(OH)2]；②裝置中酸性KMnO4溶液的作用是吸收除去二氧化硫，排除二氧化硫對二氧化碳檢驗的干擾，故答案為：除去SO2。【點睛】二氧化硫和二氧化碳均為酸性氧化物，都能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，使石灰水變渾濁，因此檢驗二氧化碳前必須除去混合氣體中的二氧化硫，排除二氧化硫對二氧化碳檢驗的干擾是解答關鍵，也是難點和易錯點。26、CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2Brd安全瓶的作用c下b蒸餾溴的顏色完全褪去【解析】分析：(1)根據乙烯的加成反應書寫；(2)根據乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到140度發生副反應生成乙醚分析解答；(3)從防止氣體壓強突然增大角度分析解答；(4)根據二氧化硫、二氧化碳的性質分析解答；(5)根據1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水分析解答；(6)根據溴的性質類似與氯氣，分析解答；(7)依據乙醚與1，2-二溴乙互溶，二者熔沸點不同選擇分離方法；(8)根據溴水為橙黃色，如果完全反應，則D溶液中不存在溴分析解答。詳解：(1)乙烯與溴水發生加成反應，反應的化學方程式為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，故答案為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；(2)乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到140度發生副反應生成乙醚，所以要制備乙烯應盡可能快地把反應溫度提高到170℃，減少副產物乙醚的生成，故答案為d；(3)裝置B的長玻璃管可以平衡裝置中的壓強，起安全瓶的作用，故答案為安全瓶；(4)濃硫酸具有脫水性，強氧化性，能夠與乙醇脫水生成的碳發生氧化還原反應生成二氧化硫、二氧化碳氣體，二者為酸性氧化物能夠與堿液反應，為除去乙烯中的二氧化硫、二氧化碳氣，應選擇堿性溶液；a．二氧化碳水溶性較小，吸收不充分，故a不選；b．二氧化碳、二氧化硫與濃硫酸不反應，不能用濃硫酸吸收，故b不選；c．二氧化硫、二氧化碳氣為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應而被吸收，故c選；d．碳酸氫鈉不能吸收二氧化碳，故d不選；故選c；(5)1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水，所以：將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層；故答案為下；(6)a．溴更易溶于1，2-二溴乙烷，用水無法除去溴，故a不選；b．常溫下Br2和氫氧化鈉發生反應：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，但1，2-二溴乙烷在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下容易發生水解反應，低溫下，可用氫氧化鈉出去溴雜質，故b選；c．NaI與溴反應生成碘，碘與1，2-二溴乙烷互溶，不能分離，故c不選；d．酒精與1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d不選；故選b；(7)乙醚與1，2-二溴乙互溶，二者熔沸點不同選擇，應用蒸餾的方法分離二者；故答案為蒸餾；(8)溴水為橙黃色，如果完全反應生成的1，2-二溴乙烷無色，所以可以通過觀察D中溴水是否完全褪色判斷制備反應已經結束；故答案為D中溴水完全褪色。點睛：本題考查有機物合成實驗，主要考查了乙醇制備1，2-二溴乙烷，涉及制備原理、物質的分離提純、實驗條件控制、對操作分析評價等。解答本題需要注意1，2-二溴乙烷密度大于水且難溶于水，能夠在堿性溶液中水解，在堿的醇溶液中發生消去反應。27、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O2:1b→c→e→fSO2有白色沉淀加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液8ClO2+5S2-+4H2O8Cl-+5SO42-+8H+均被還原為Cl-時，ClO2得到的電子數是Cl2的2.5倍，所需ClO2用量更少；或氧化產物硫酸根穩定，ClO2除硫更徹底；或ClO2不會生成可能對人體有害的有機氯化物等（合理即可）【解析】

①裝置A中Cu與濃硫酸反應制備二氧化硫，其化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；②由題意知裝置B中反應為SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1；答案：2:1。③二氧化硫從a出來，為防止倒吸，故應在B之前有安全瓶，則a→g→h，為反應充分，故再連接B裝置中的b，二氧化氯沸點較低，故在D中冰水浴收集，為充分冷卻，便于收集，故連接e，最后用氫氧化鈉吸收未反應完的二氧化硫，防止污染空氣，連接順序為：a→g→h→b→c→e→f→d；故答案為：b→c→e→f；④在Ⅰ中反應過后的溶液加入品紅，品紅始終不褪色，說明不是由于SO2的漂白作用導致褪色，結論是無SO2生成。答案：SO2。在Ⅰ中反應過后的溶液加入Ba(OH)2，結論是有SO42-生成，所以反應生成BaSO4，現象應為白色沉淀。答案：白色沉淀；若生成可以證明Cl-存在的白色沉淀，那么操作應為加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液。答案：加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液；由上述分析可知，生成物有SO42-和Cl-，用溶劑H2O補全反應方程式，所以離子方程式為8ClO2+5S2-+4H2O8Cl-+5SO42-+8H+；ClO2相對于Cl2優點包括：ClO2除硫效果徹底，氧化產物硫酸根穩定，ClO2在水中的溶解度大；剩余的ClO2不會產生二次污染，均被還原為Cl-時，ClO2得到的電子數是Cl2的2.5倍等。28、CH3COOHCH3COO-+H+逆增大>堿100mL的容量瓶>用量筒量取0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液各2mL，測量其pH值，然后分別加水稀釋10倍，再次測量二者的pH值，比較二者稀釋前后的pH的變化值△pH，可以看出，故可知醋酸為弱電解質【解析】

I．（1）醋酸為弱電解質，電離時部分電離，其電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，答案為：CH3COOHCH3COO-+H+。（2）0.1mol/L醋酸溶