2025屆山東省莒縣化學高二下期末達標檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列化合物中，既能發生水解反應，又能發生消去反應，且消去反應生成的烯烴只有一種的是()A．CH3Br B． C． D．2、元素的原子核外有四個電子層，其3d能級上的電子數是4s能級上的3倍，則此元素是()A．S B．Fe C．Si D．Cl3、化學與生活息息相關，下列有關說法錯誤的是（）A．蘇打水是Na2CO3飽和溶液，可以緩解胃酸過多B．明礬凈水，利用了Al(OH)3膠粒的吸附性質C．鐵粉可以用于食品保鮮，涉及到Fe的還原性D．碘酒在處理傷口時，應用了I2的氧化性4、下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數據。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7根據以上數據分析，下列說法正確的是A．甲的金屬性比乙弱 B．乙的化合價為＋1價C．丙一定為非金屬元素 D．丁一定為金屬元素5、下列說法正確的是（）A．可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養物質B．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化C．淀粉、蛋白質、葡萄糖都是高分子化合物D．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氫化合物，都可作燃料6、由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述鹽酸的濃度為()A．1.00mol/L B．0.500mol/LC．2.00mol/L D．3.00mol/L7、《hemCommun》報導，Marcel

Mayorl合成的橋連多環烴()，拓展了人工合成自然產物的技術。下列有關該烴的說法正確的是（）A．屬于飽和烴，常溫時為氣態 B．二氯代物共有5種C．分子中含有4個五元環 D．不存在屬于苯的同系物的同分異構體8、某溶液可能含有Cl-、SO32-、CO32-、NH3+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液222mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到2．22mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到2．6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到3．66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A．至少存在5種離子B．Cl-一定存在，且c（Cl）≥2．3mol/LC．SO32-、NH3+、一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在9、今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，測得含碳的質量百分數為X，則混和物中氧的質量百分數為（）A．(1－X)/7B．6(1－X)/7C．(6－7X)/6D．無法計算10、下列大小關系正確的是（）A．晶格能：NaCl<NaBrB．硬度：MgO>CaOC．熔點：NaI>NaBrD．熔沸點：CO2>NaCl11、在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當兩個容器內溫度和氣體密度相等時，說法正確的是()A．兩種氣體的壓強相等 B．O2比O3質量小C．兩種氣體的分子數目相等 D．兩種氣體的氧原子數目相等12、有機化學與日常生活緊密相關。下列日常用品與對應主要成分正確的是ABCD用品名稱尿不濕酚醛樹脂手柄有機玻璃相框手工肥皂主要成分聚丙烯酸鈉苯酚Na2O·CaO·6SiO2硅酸鹽

硬脂酸甘油酯A．A B．B C．C D．D13、分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不含立體異構）A．7種 B．8種 C．9種 D．10種14、下列試劑的保存方法中錯誤的是()A．少量的鈉保存在煤油中B．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C．氫氟酸保存在玻璃瓶中D．NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中15、將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。達到平衡時，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數為()A．9 B．16 C．20 D．2516、下列說法不正確的是（

）A．H2O的VSEPR構型和空間構型都是V形 B．BeCl2是直線形分子C．SO3的空間構型為平面三角形 D．SO2中S原子含1對孤電子對17、下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是（）A．CH4、P4 B．SO2、CHCl3C．PCl3、SO3 D．NH3、H2O18、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．1mol羥基與1mol的氫氧根所含電子數均為9NAB．標準狀況下，11.2LCl2溶于水，轉移的電子數為NAC．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體含有的原子數為1.5NAD．100mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2的分子數為0.92NA19、下列變化一定屬于化學變化的是①工業制O2②爆炸③緩慢氧化④品紅褪色⑤無水硫酸銅由白變藍⑥久置濃硝酸變黃⑦O2轉化為O3⑧海水中提取金屬鎂A．①②③⑧B．④⑤⑥⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤20、苯與Br2發生取代反應時能量與反應進程如下圖所示。下列說法正確的是A．①、②兩步均放出能量B．FeBr3可以改變反應的焓變C．FeBr3不能改變反應的活化能D．FeBr3可以加快該反應速率21、用鉑電極（惰性）電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產物分別是H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液C．酸性CuSO4溶液 D．酸性AgNO3溶液22、制備一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯氣反應B．乙烯與氯氣反應C．乙烯與氯化氫反應D．乙炔與氯化氫反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同。回答下列問題：(1)單質M的晶體類型為________，其中M原子的配位數為________。(2)元素Y基態原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是________(寫元素符號)。(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。①該化合物的化學式為________，已知晶胞參數a＝0.542nm，此晶體的密度為__________g·cm－3。(寫出計算式，不要求計算結果。阿伏加德羅常數為NA)②此化合物的氨水溶液遇到空氣被氧化為深藍色，其中陽離子的化學式為________。24、（12分）幸福可以“人工合成”嗎?精神病學專家通過實驗發現,人體中的一種腦內分泌物多巴胺，可影響一個人的情緒。多巴胺是一種神經遞質,用來幫助細胞傳送脈沖的化學物質。這種腦內分泌物主要負責大腦的情感,將興奮及開心的信息傳遞,使人感到愉悅和快樂。多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合,再經鋅還原水解而得,合成過程如下:請回答下列問題:（1）寫出香蘭素中含有的官能團的名稱是___________________。（2）上述合成過程中屬于加成反應的是(填反應序號)_____________。（3）反應②的反應條件是__________。有機物A的結構簡式為____________。（4）寫出符合下列條件的多巴胺的所有同分異構體的結構簡式:_______________。(i)屬于1,3,5-三取代苯(ii)苯環上直接連有一個羥基和一個氨基(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應,消耗鈉與氫氧化鈉的物質的量之比為2∶1（5）多巴胺遇足量濃溴水會產生沉淀,請寫出該反應的化學方程式:______。25、（12分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：可能用到的有關數據如下：合成反應：在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g。回答下列問題：（1）裝置b的名稱是__________________。（2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作時_____________（填正確答案標號）。A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為_______________________。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____________；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。（6）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有___________（填正確答案標號）。A．圓底燒瓶B．溫度計C．吸濾瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本實驗所得到的環己烯產率是____________（填正確答案標號）。A．41%B．50%C．61%D．70%26、（10分）FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。（制備FeBr2固體）實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。實驗開始時，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600—700℃，E管中鐵粉開始反應。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中，經過一段時間的連續反應，在不銹鋼管內產生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6mol/L的鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為____________，C中為_________________。若進入E裝置中的CO2未干燥，則可能發生的副反應的化學方程式為_____________________。（2）E管中的反應開始前通入CO2的主要作用是__________________________________；E管中的反應開后持續通入CO2的主要作用是______________________________________。（探究FeBr2的還原性）（3）現實驗需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液，取上述反應制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_______________________________。（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變為血紅色。另取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實驗結論表明還原性：Fe2+__________Br－（填“>”或“<”）。（5）若在40mL上述FeBr2溶液中通入標準狀況下67.2mL的C12，取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈______色，寫出該反應的離子方程式________________________________。27、（12分）某化學實驗小組將裝有銅與濃硫酸燒瓶加熱一段時間后，取出燒瓶中固體，探究其成分。查資料可知，濃硫酸與銅反應可能生成CuS或Cu2S，它們都難溶于水，能溶于稀硝酸。實驗如下：（i）用蒸餾水洗滌固體，得到藍色溶液，固體呈黑色。（ii）取少量黑色固體于試管中，加入適量稀硝酸，黑色固體逐漸溶解，溶液變為藍色，產生無色氣泡。取少量上層清液于試管，滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀。①根據實驗（i）得到藍色溶液可知，固體中含____________（填化學式）②根據實驗（ii）的現象_______（填“能”或“不能”）確定黑色固體是CuS還是Cu2S，理由是__________________________________________________________________________。寫出Cu2S與稀硝酸反應的化學方程式____________________________________________③為了進一步探究黑色固體的成分，將實驗（i）中黑色固體洗滌、烘干，再稱取48.0g黑色固體進行如下實驗，通入足量O2，使硬質玻璃管中黑色固體充分反應，觀察到F瓶中品紅溶液褪色。實驗序號反應前黑色固體質量/g充分反應后黑色固體質量/gI48.048.0Ⅱ48.044.0Ⅲ48.040.0根據上表實驗數據推測：實驗I中黑色固體的化學式為_____________________________；實驗Ⅱ中黑色固體的成分及質量為_______________________________________________。28、（14分）某研究小組以對氨基水楊酸和炔為主要原料，按下列路線合成便秘治療藥—琥珀酸普卡必利。已知：①化合物B中含有羥基②③請回答：（1）化合物A的含氧官能團名稱是____________________。（2）化合物B的結構簡式是____________________。（3）下列說法不正確的是____________________。A．對氨基水楊酸能發生縮聚反應生成高分子化合物B化合物B能發生氧化反應，不能發生還原反應C．化合物C能形成內鹽（同一分子中既含有堿性基團又含有酸性基團，相互自行結合而形成的鹽）D．化合物F能與NaHCO3溶液反應（4）同時符合下列條件的A的同分異構體有_____________種。①分子中含有硝基且直接連接在苯環上②1H-NMR譜顯示苯環上有兩種不同化學環境的氫原子③不能與FeCl3溶液發生顯色反應（5）寫出C和D生成E的化學方程式____________________________________。（6）設計以乙炔和甲醛為原料制備化合物F的成路線（用流程圖表示，合成路線流程圖示例：CH3CH2OHCH2=CH2CH2Br-CH2Br，無機試劑任選）________________。29、（10分）物質X由三種非金屬元素組成，有毒性，結構與二氧化碳相似，存在如下轉化：（1）白色沉淀Ⅱ的化學式_________________，物質X的分子式_____________（2）氣體Ⅲ與氯水反應的離子方程式：_______________________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.CH3Br只能與NaOH水溶液發生水解反應，只有一個碳原子不能發生消去反應，故A不符合題意；B.既能發生水解反應，又能發生消去反應，且消去反應生成的烯烴只有一種，故B符合題意；C.能發生水解反應，不能發生消去反應，和氯原子相連的碳的鄰碳上沒有氫原子，所以C不符合題意；D.既能發生水解反應，又能發生消去反應，且消去反應生成的烯烴只有兩種，故D不符合題意；所以本題答案：B。【點睛】判斷依據：氯代烴發生消去反應的條件是和氯代烴相連的碳的鄰碳上有氫原子。2、B【解析】

某元素原子核外有四個電子層，其3d能級上的電子數是4s能級上的3倍，說明該元素的3d的電子數是2×3=6，其核外電子數=2+8+8+6+2=26，原子核外電子數=原子序數，所以該元素是Fe元素，B正確；正確選項B。3、A【解析】分析：A.Na2CO3飽和溶液的堿性較強，對胃有較大的刺激作用；B.明礬溶于水時水解生成了氫氧化鋁膠體；C.鐵粉具有還原性，能夠與食品包裝中的氧氣反應；D.碘酒中的碘具有氧化性，可以殺菌消毒；據此分析判斷。詳解：A.Na2CO3飽和溶液的堿性較強，對胃有較大的刺激作用，緩解胃酸過多，應該選用碳酸氫鈉，故A錯誤；B.明礬溶于水時，鋁離子水解生成了氫氧化鋁膠體，具有吸附性，起到凈水作用，故B正確；C.鐵粉具有還原性，能夠與氧氣反應，可以用于食品保鮮，作為抗氧化劑，故C正確；D.碘酒中的碘具有氧化性，在處理傷口時，應用了I2的氧化性，殺菌消毒，故D正確；故選A。4、C【解析】由表中數據可知，甲的第一電離能比乙低，所以甲的金屬性比乙強；乙的第三電離能明顯比第一、第二電離能高了很多，所以乙的最外層只有兩個電子，乙為金屬鎂，其化合價為+2；甲的第一電離能最小，所以甲為鈉。丙一定不是鋁，因為鋁的第一電離能比鎂小，所以丙一定是非金屬元素，丁的第一電離能比丙更大，所以丁一定為非金屬。綜上所述，C正確。點睛：同一周期中各元素的第一電離能隨原子序數遞增呈逐漸增大的趨勢，但是每一周期的第IIA（s軌道全充滿）和第VA（p軌道半充滿）元素的原子結構有特殊性，所以它們的第一電離能高于相鄰的兩種元素。同一元素的電離能逐級升高，但是升高的幅度不同，根據這個特點可以把核外電子分成不同的電子層，并由此確定元素的主要化合價。5、A【解析】分析：一般所說的人體必需的營養素是六類：蛋白質、糖、脂肪、維生素、礦物質（或微量元素）、和水；干餾是化學變化；葡萄糖不是高分子化合物；酒精不是碳氫化合物。詳解：植物油含有高級脂肪酸甘油酯，是人體的營養物質，A選項正確；分餾是物理變化，干餾、裂解、裂化是化學變化，B選項錯誤；葡萄糖相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，C選項錯誤；生物柴油和酒精均含有碳、氫、氧三種元素，不屬于碳氫化合物，D選項錯誤；正確選項A。

6、A【解析】

Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，應滿足恰好反應生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質為NaCl，根據鈉元素守恒可得：n(NaCl)=n(NaOH)=0.250L×2.00mol/L=0.5mol，根據氯元素守恒可得：n(HCl)=n(NaCl)=0.5mol，故該元素的物質的量濃度==1mol/L，A項正確；答案選A。【點睛】元素守恒是解化學計算題經常用到的一種方法，把握物質之間的轉化關系，追蹤元素的存在形式，列出關系式得出結論。7、C【解析】

A、橋連多環烴()中不含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環等，屬于飽和烴，但碳原子數11個，超過4個碳的烴一般常溫下不為氣態，選項A錯誤；B、橋連多環烴為對稱結構，分子中含有5種不同的氫原子，即一氯代物有5種，二氯代物超過5種，選項B錯誤；C、根據結構可知，分子中含有4個五元環，選項C正確；D、分子式為C11H16，符合苯的同系物的通式CnH2n-6，存在屬于苯的同系物的同分異構體，選項D錯誤。答案選C。【點睛】易錯點為選項D，根據分子式結合苯的同系物的通式進行判斷，即符合CnH2n-6則有屬于苯的同系物的同分異構體。8、B【解析】

由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到2.22mol氣體，說明溶液中一定有NH3+，且物質的量為2.22mol；同時產生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+，2.6g固體為氧化鐵，物質的量為2.22mol，有2.22molFe3+，一定沒有CO32-；3.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO32-，物質的量為2.22mol；根據電荷守恒，一定有Cl-，且至少為2.22mol×3+2.22-2.22mol×2=2.23mol，物質的量濃度至少為c(Cl-)=2.23mol÷2.2L=2.3mol/L。【詳解】A.至少存在Cl-、SO32-、NH3+、Fe3+四種離子，A項錯誤；B.根據電荷守恒，至少存在2.23molCl-，即c(Cl-)≥2.3mol·L-2，B項正確；C.一定存在氯離子，C項錯誤；D.Al3+無法判斷是否存在，D項錯誤；答案選B。9、C【解析】分析：乙酸、乙酸甲酯各分子中碳原子與氫原子個數之比為1：2，據此可以計算碳元素與氫元素的質量之比，根據混合物中碳元素的質量分數計算出氫元素的質量分數，最后w(O)=1-w(C)-w(H)計算。詳解：乙酸、乙酸甲酯各分子中碳原子與氫原子個數之比為1：2，故組成的混合物中，碳原子與氫原子個數之比為1：2，則碳元素與氫元素的質量之比為12：2=6：1，混合物中碳元素的總的質量分數為X，則氫元素的質量分數=16X，故混合物中氧元素質量分數1-X-16X=1-7610、B【解析】A．離子半徑Cl-＜Br-，離子半徑越小，晶格能越大，晶格能：NaCl＞NaBr，A錯誤；B.離子半徑Mg2+＜Ca2+，離子半徑越小，晶格能越大，硬度越大，硬度：MgO>CaO，B正確；C．離子半徑I-＞Br-，離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體的熔點越高，熔點：NaI＜NaBr，C錯誤；D．CO2為分子晶體，NaCl為離子晶體，離子晶體的熔沸點大于分子晶體的熔沸點，D錯誤，答案選B。點睛：本題考查晶體的判斷以及性質的比較，注意影響離子晶體熔沸點高低的因素，把握晶體類型的判斷方法，即離子晶體的熔沸點大于分子晶體的熔沸點，結構相似的離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體的熔點越高，硬度越大。11、D【解析】

相同體積相同密度時，兩容器氣體的質量相等，且都由O元素組成的同素異形體，則O原子的質量、個數以及物質的量相等，據此分析解答。【詳解】A、O原子個數相等時，氣體的物質的量之比為n(O2):n(O3)＝3:2，由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強之比為3:2，故A錯誤；B、同體積相同密度時，兩容器氣體的質量相等，故B錯誤；C、O原子個數相等時，氣體的物質的量之比為n(O2):n(O3)＝3:2，故C錯誤；D、相同體積相同密度時，兩容器氣體的質量相等，且都由O元素組成，因此O原子數目相等，故D正確。答案選D。12、A【解析】A、尿不濕的主要成分是聚丙烯酸鈉，A正確；B、酚醛樹脂手柄的主要成分是，B錯誤；C、有機玻璃相框的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，C錯誤；D、肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉，D錯誤，答案選A。13、C【解析】

C4H8Cl2的同分異構體可以采取“定一移二”法，，由圖可知C4H8Cl2共有9種同分異構體，答案選C。14、C【解析】

A、Na不與煤油發生反應，且Na的密度大于煤油，因此少量的金屬鈉保存在煤油中，故A說法正確；B、新制的氯水中：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO見光受熱分解，因此新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中，故B說法正確；C、氫氟酸與SiO2發生反應，腐蝕玻璃，盛放氫氟酸用塑料瓶，故C說法錯誤；D、NaOH是堿，盛放堿時應用橡皮塞的玻璃瓶，故D說法正確；答案選C。15、C【解析】

①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）反應達到平衡時，c（H2）=0.5mol.L-1，消耗c（HI）=0.5mol.L-1×2=1mol/L，則反應①過程中生成的c（HI）=1mol/L+4mol/L=5mol/L，生成的c（NH3）=c（HI）=5mol/L，平衡常數計算中所用的濃度為各物質平衡時的濃度，則此溫度下反應①的平衡常數為K=c（NH3）×c（HI）=5mol/L×4mol/L=20mol2/L2，所以C正確。故選C。16、A【解析】

A．對于ABn型，若中心原子A的價電子全部成鍵，n=2為直線形，n=3為平面三角形，n=4為正四面體；n=2時，若中心原子A有2個孤電子對，空間構型為V形，如H2O中心原子O原子價層電子對為2+2=4，VSEPR模型為四面體，由于含有2對孤電子對，故空間構型為V型，故A錯誤；B.BeCl2中心原子Be原子價層電子對為0+2=2，VSEPR模型為直線形，由于不含孤電子對，故空間構型是直線形，故B正確；C.SO3的中心原子S原子價層電子對為3+0=3，VSEPR模型為平面三角形，由于不含孤電子對，故空間構型為平面三角形，故C正確；D.SO2的中心原子S原子價層電子對為3+0=3，S原子含3-2=1對孤電子對，故D正確；答案選A。【點睛】本題考查了判斷分子或離子的空間構型，注意ABn型，若中心原子A的價電子全部成鍵，n=2為直線形，n=3為平面三角形，n=4為正四面體；若中心原子A有孤電子對，根據中心原子價層電子對判斷VSEPR模型，結合孤電子對判斷空間構型。17、D【解析】

A.

CH4中C原子形成4個σ鍵，孤電子對個數為0，價層電子對數為4，為sp3雜化，分子構型正四面體形，空間結構對稱為非極性分子；P4分子構型正四面體形，空間結構對稱為非極性分子，故A錯誤；B.

SO2中S原子形成2個δ鍵，孤電子對個數=1/2(6?2×2)=1，價層電子對數為3，為sp2雜化，分子構型為V形，空間結構不對稱為極性分子；CHCl3中C原子形成4個σ鍵，沒有孤電子對，價層電子對數為4，為sp3雜化，空間結構不對稱為極性分子，故B錯誤；C.

PCl3中P原子形成3個σ鍵，孤電子對個數=1/2×(5?3×1)=1，價層電子對數為4，為sp3雜化，分子構型為三角錐形，空間結構不對稱為極性分子；SO3中S原子形成3個σ鍵，孤電子對個數=1/2×(6?2×3)=0，價層電子對數為3，為sp2雜化，分子構型為平面三角形，空間結構對稱為非極性分子，故C錯誤；D.

NH3中N原子形成3個σ鍵，有1個孤電子對，為sp3雜化，分子構型為三角錐形，空間結構不對稱為極性分子；H2O中O原子形成2個σ鍵，有2個孤電子對，為sp3雜化，分子構型為V形，空間結構不對稱為極性分子，故D正確；本題選D。【點睛】分子空間結構不對稱，正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子；中心原子的雜化類型為sp3，說明該分子中心原子的價層電子對個數是4，據此判斷。18、C【解析】

A．1mol羥基中含有9mol電子，1mol氫氧根離子中含有10mol電子，二者含有的電子數不同，故A錯誤；B．Cl2與水反應是可逆反應，故標準狀況下，11.2LCl2即0.5molCl2溶于水，轉移的電子數小于0.5NA，故B錯誤；C．23gNO2和N2O4混合氣體中含有0.5mol最簡式NO2，其中含有1.5mol原子，故在常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體含有的原子數為1.5NA，故C正確；D．100mL18.4mol?L-1的濃硫酸，硫酸的物質的量是1.84mol，濃硫酸完全反應，生成0.92mol二氧化硫，但隨反應的進行濃硫酸濃度變稀，當變成稀硫酸時反應停止，故生成SO2的分子數小于0.92NA，故D錯誤；故答案為C。【點睛】阿伏加德羅常數的常見問題和注意事項：①物質的狀態是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標況；③注意同位素原子的差異；④注意可逆反應或易水解鹽中離子數目的判斷；⑤注意物質的結構：如Na2O2是由Na+和O22-構成，而不是由Na+和O2-構成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結構中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結構，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。19、C【解析】試題分析：①工業利用分離液態空氣法制取氧氣，屬于物理變化；②爆炸可能是因為氣體的壓強增大而發生的爆炸，如鍋爐的爆炸，屬于物理變化；③緩慢氧化屬于化學變化；④利用活性炭的吸附作用使品紅褪色屬于物理變化；⑤無水硫酸銅由白變藍，變為含有結晶水的硫酸銅，生成新物質，屬于化學變化；⑥久置濃硝酸因發生分解反應生成二氧化氮溶于硝酸使溶液變黃，屬于化學變化；⑦O2轉化為O3屬于化學變化；⑧海水中提取金屬鎂，鎂元素由化合態變為游離態，屬于化學變化，所以答案選C。考點：考查化學變化的判斷20、D【解析】分析：反應①中，反應物總能量小于生成物總能量，反應吸熱，反應②中，反應物的總能量大于生成物總能量，反應為放熱反應，結合能量的高低解答該題。詳解：A．反應①為吸熱反應，反應②為放熱反應，選項A錯誤；B．加入催化劑，只改變反應的活化能，不改變反應熱，選項B錯誤；C．催化劑能改變反應的活化能，選項C錯誤；D．加入催化劑，能改變反應的活化能，加快反應速率，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查化學反應與能量變化，題目難度不大，注意把握物質的總能量與反應熱的關系，注意把握催化劑對反應速率及反應活化能的影響。21、A【解析】

用鉑電極電解下列溶液，陰極和陽極上的主要產物為分別為H2和O2時，說明電解的實質是電解水，根據電解原理知識來回答。【詳解】A、電解氫氧化鈉的實質是電解水，陰極和陽極上的主要產物為分別為H2和O2，選項A正確；B、電解HCl的實質是電解物質本身，在陰極和陽極上的主要產物為分別為H2和Cl2，選項B錯誤；C、電解CuSO4溶液屬于“生酸放氧型”，在陰極和陽極上的主要產物為分別為Cu和O2，選項C錯誤；D、電解硝酸銀屬于“生酸放氧型”，在陰極和陽極上的主要產物為分別為Ag和O2，選項D錯誤。答案選A。22、C【解析】試題分析：A、乙烷和氯氣反應是連鎖反應，不僅會有一氯乙烷，還有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯化碳生成，錯誤；B、乙烯與氯氣反應得到的是1,2-二氯乙烷，錯誤；C正確；D、乙炔與氯化氫反應，得到的是1,2-二氯乙烯，錯誤。考點：取代反應和加成反應二、非選擇題(共84分)23、金屬晶體121s22s22p63s23p5ArCuCl或[Cu(NH3)4]2＋【解析】

M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，則M為銅元素；元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同，則Y為氯元素，結合核外電子排布規律和晶胞的計算方法分析解答。【詳解】M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，則M為銅元素；元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同，則Y為氯元素。(1)銅為金屬原子，晶體中金屬陽離子與電子之間通過金屬鍵結合在一起，銅晶體屬于金屬晶體；銅晶體是面心立方堆積，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，每個平面上銅原子的配位數是4，三個面共有4×3=12個銅原子，所以銅原子的配位數是12，故答案為：金屬晶體；12；(2)氯是17號元素，其基態原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p5；氯為第三周期元素，同周期元素中，Ar是稀有氣體元素，第一電離能最大的是Ar，故答案為：1s22s22p63s23p5；Ar；(3)①依據晶胞結構，每個晶胞中含有銅原子個數為：8×+6×=4，氯原子個數為4，則化學式為CuCl；1mol晶胞中含有4molCuCl，1mol晶胞的質量為M(CuCl)×4，晶胞參數a=0.542nm，則晶體密度為g·cm－3=g·cm－3，故答案為：CuCl；或；②Cu+可與氨形成易溶于水的配合物，所以CuCl難溶于水但易溶于氨水，該配合物中Cu+被氧化為Cu2+，所以深藍色溶液中陽離子為[Cu(NH3)4]2+，故答案為：[Cu(NH3)4]2+。【點睛】本題的易錯點為(3)②，要注意Cu+形成的配合物在空氣中容易被氧化。24、羥基、醛基、醚鍵①③濃硫酸、加熱+3Br2→↓+3HBr【解析】

由合成路線可知，反應①由香蘭素與硝基甲烷縮合，為加成反應；反應②、③兩步實現了醇羥基的消去和碳碳雙鍵的加氫過程，故反應②為消去反應，A的結構簡式為反應③為加成反應；反應④為還原反應，最后一步是水解反應。【詳解】（1）香蘭素中含有的官能團有3種，分別是羥基、醛基、醚鍵。（2）上述合成過程中屬于加成反應的是①③。（3）反應②醇羥基的消去反應，其反應條件通常為：濃硫酸、加熱。有機物A的結構簡式為。（4）多巴胺（）的同分異構體符合下列條件：(i)屬于1,3,5-三取代苯；(ii)苯環上直接連有一個羥基和一個氨基；(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應,消耗鈉與氫氧化鈉的物質的量之比為2∶1，則其分子中有醇羥基和一個酚羥基，而且醇羥基和除苯環外剩余的2個碳原子在一個取代基上，因此，其可能的結構只有2種：和。（5）多巴胺苯環上的H原子都屬于羥基的鄰位或對位，都可以被溴原子取代，故遇足量濃溴水會產生沉淀，該反應的化學方程式為:+3Br2→↓+3HBr。25、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥（或除水除醇）CDC【解析】

（1）直形冷凝管主要是蒸出產物時使用（包括蒸餾和分餾），當蒸餾物沸點超過140度時，一般使用空氣冷凝管，以免直形冷凝管通水冷卻導致玻璃溫差大而炸裂；（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該冷卻后補加；（3）2個環己醇在濃硫酸作用下發生分子間脫水，生成；（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產物的密度較小，應該從分液漏斗的上口倒出；（5）無水氯化鈣具有吸濕作用，吸濕力特強，分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥；（6）在環己烯粗產物蒸餾過程中，要用到的儀器有圓底燒瓶、溫度計、接收器；（7）加入20g環己醇的物質的量為0.2mol，則生成的環己烯的物質的量為0.2mol，環己烯的質量為16.4g，實際產量為10g，通過計算可得環己烯產率是61%。26、飽和NaHCO3溶液濃硫酸3Fe+4H2OFe3O4+4H2排盡裝置中原有的空氣將溴蒸氣帶入E裝置中進行反應膠頭滴管、111mL容量瓶>橙紅4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【解析】(1)裝置B用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣；裝置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥；若進入E裝置中的CO2未干燥，則可能發生的副反應的化學方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，可被堿液吸收，如氫氧化鈉溶液能夠與溴單質反應，適宜為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛有堿液如氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；盛有濃H2SO4的洗氣瓶；NaOH溶液；

(2)反應過程中要不斷地通入CO2，其主要作用是為：反應前將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實驗；反應過程中要不斷通入CO2，還可以將Br2蒸氣帶入反應器D中，使溴能夠與鐵粉充分反應，故答案為①排凈容器里的空氣；②將Br2蒸氣帶入反應器E中；Ⅱ．(3)配制91mL1.1mol/LFeBr2溶液FeBr2溶液時需要天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、111ml的容量瓶，膠頭滴管，則除燒杯、玻璃棒量筒、外還需的玻璃儀器是，膠頭滴管、111ml的容量瓶；故答案為111ml的容量瓶，膠頭滴管；

（4）.取11mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變為血紅色,證明有Fe3+。另取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體，實驗證明不存在單質溴，以上實驗結論表明還原性：Fe2+>Br－。（5）41ml1．1mol/LFeBr2溶液含有FeBr2的物質的量為1.114mol，還原性Fe2+＞Br-，二者以4：3反應，標準狀況下67.2mL的C12的物質量為1.113mol,轉移電子1.113=1.116mol由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化為Br2，所以加入CCl4，振蕩后下層液體呈橙色，反應的離子反應為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-，故答案為橙色4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-。27、CuSO4不能CuS、Cu2S與硝酸反應的產物相同3Cu2S+16HNO3+=3CuSO4+10NO↑+3Cu(NO3)2+8H2OCu2SCu2S24.0g、CuS24.0g【解析】

稀硝酸具有強氧化性，能把S從-2價氧化為-6價，把Cu從-1價氧化為+2價，本身會被還原為NO這一無色氣體，由此可以寫出CuS和Cu2S與稀硝酸的反應方程式。在題③中，因為涉及到質量的變化，所以需要考慮反應前后，固體物質的相對分子質量的變化情況，經過分析，1份Cu2S生成2份CuO（Cu原子守恒），其相對分子質量沒有發生變化，而1份CuS生成1份CuO（Cu原子守恒），相對分子質量減小了16，利用差量法可以推斷出混合物中成分及相應的質量。【詳解】①用蒸餾水洗滌固體，得到藍色溶液，則固體中一定含有CuSO4；②CuS、Cu2S和稀硝酸反應的方程式分別為：；，兩個反應都有藍色溶液和無色氣泡生成，且加入BaCl2溶液后都有白色沉淀生成，所以無法判斷黑色固體的成分；③F瓶中品紅溶液褪色，說明有SO2生成；根據銅原子個數守恒，有Cu2S-2CuOΔm=64×2+32-64×2-16×2=0，CuS-CuOΔm=64+32-64-16=16；實驗I中，反應前后固體質量不變，則說明黑色固體中只有Cu2S；實驗II中，固體質量變化量為4.0g，則可以推斷出該質量變化由CuS引起，有CuS-CuOΔm=169616m(CuS)4.0gm(CuS)==24.0gm(Cu2S)=48.0g-24.0g=24.0g則該黑色固體成為24.0g的Cu2S和24.0g的CuS。【點睛】仔細分析兩種固體和稀硝酸反應