2024年北京四中學九上化學期末教學質量檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．如圖所示的是氧原子結構示意圖和硫元素在元素周期表中的信息。下列說法正確的是A．氧原子核外有6個電子B．硫元素和氧元素均為非金屬元素C．硫原子的相對原子質量為32.06gD．硫、氧兩種元素形成的SO3中硫元素為+4價2．甲、乙、丙、丁四種溶液中，分別含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的一種陽離子和一種陰離子。為確定四溶液中分別含有哪種陽離子或陰離子，進行了下面實驗：①將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀察到白色沉淀生成；②將乙、丁溶液混合，有氣泡產生；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀察到白色，加稀硝酸后，沉淀不消失；分析實驗得到的以下結論，不正確的是（）A．甲溶液中一定含有Ba2+ B．乙溶液中可能含有SO42-C．丙溶液中一定含有Cl- D．丁溶液中一定含有Na+3．下列化學方程式的書寫正確的是（）A．B．C．D．4．下列關于四種粒子的結構示意圖的說法中正確的是()A．①③是不同種元素 B．②表示的元素在單質中通常顯+1價C．②③的化學性質相似 D．①粒子失去一個電子變成原子5．下列物質鑒別的方法不正確的是A．水區分石灰石和生石灰 B．用燃著的木條區分氮氣和二氧化碳C．用顏色區別銅片和鋁片 D．用二氧化錳區別水和過氧化氫溶液6．下列關于燃燒與滅火的說法中，正確的是()A．蠟燭用嘴一吹即滅，是因為吹出的氣體主要是二氧化碳B．將大塊煤粉碎后再燃燒，其目的是延遲煤燃燒的時間C．如圖a，火柴頭斜向下時更容易燃燒，是因為降低了火柴梗的著火點D．由圖b的現象可知，金屬鎂引起的火災不能用二氧化碳滅火7．用下圖裝置進行實驗，將裝置傾斜，使管①、②中藥品接觸，觀察到氣球鼓起，一段時間后又恢復原狀。下列藥品符合該實驗現象的是()

A．生石灰和水 B．鎂條和稀鹽酸C．二氧化錳和過氧化氫溶液 D．大理石和稀鹽酸8．CO和CO2都是碳的氧化物，下面對兩種物質的描述正確的是（）A．都是無色、無味的氣體B．都可溶于水，且具有毒性C．都能夠燃燒，用作燃料D．都能使澄清的石灰水變渾濁9．下列對實驗現象的描述錯誤的是A．碳在氧氣中燃燒發出白光，生成二氧化碳B．磷在空氣中燃燒產生大量的白煙，生成白色固體C．細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體D．硫在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰，生成有刺激性氣味的氣體10．過硫酸銨（(NH4)2S2O8）作為氧化劑和漂白劑，被廣泛地用于蓄電池等行業；對皮膚粘膜有刺激性和腐蝕性，長期接觸可引起變應性皮炎。過硫酸銨中硫(S)元素的化合價（

）A．+7 B．+6 C．+4 D．-211．除去下列各物質中的少量雜質，所選用的試劑、方法均正確的是（）選項物質雜質（少量）加入試劑及用量除雜操作方法①KCl溶液CaCl2適量的Na2CO3溶液過濾，除去濾渣②CuFe足量的稀硫酸溶解、過濾、洗滌、干燥③NaOH溶液Ca（OH）2活性炭吸附、過濾④COCO2足量的氧化銅加熱A．① B．② C．③ D．④12．下列關于空氣和氧氣的說法正確的是（）A．通常情況下，空氣中氧氣的質量分數約為21%B．工業上用分離液態空氣的方法制取液氧是分解反應C．植物的光合作用是空氣中氧氣的主要來源D．魚類能夠在水中生活，證明氧氣易溶于水二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．下圖是初中教科書中的一些實驗裝置示意圖。回答下列問題：（1）圖A是測定空氣中氧氣含量實驗，紅磷稍過量，其作用是_____；（2）圖B是燃燒條件的實驗探究，觀察到的現象是_____；（3）圖C是電解水實驗，該實驗得出的結論是_____；（4）圖D是紅磷燃燒前后質量測定，驗證的化學規律是_____定律。14．下圖是實驗室制取氣體的一些裝置，據圖回答有關問題。（1）寫出一個用裝置A制氧氣的化學方程式______；該裝置中試管口略向下傾斜的原因是_____。（2）收集氧氣可選用的一種裝置是______（填裝置序號），說明氧氣具有的性質是__________。（3）選擇裝置B作為制取氣體的發生裝置的依據是___________；長頸漏斗的末端要浸在液面下原因是_____________。（4）為測定高錳酸鉀分解生成氧氣的體積，應選用下圖裝置________（填編號）。某同學發現用該方法測定的氧氣體積比理論值偏小，在裝置密閉性良好的情況下，可能的原因是__________（寫出一條即可），改進的措施是_____。15．為了探究白磷的燃燒條件，某同學進行了下列兩個實驗。實驗Ⅰ：分別持燃燒匙內的少量白磷或紅磷點燃，并按照圖1進行實驗。觀察到白磷或紅磷均劇烈燃燒，過一會兒熄滅。實驗Ⅱ：利用80℃的熱水、少量干燥的白磷和紅磷，按照圖2進行實驗。觀察到只有薄銅片上的白磷劇烈燃燒。（1）實驗Ⅰ可以得出的結論是什么？______________（2）實驗Ⅱ中，運用對比的方法，能夠得出白磷燃燒需要的條件。請寫出其中的對比之處及其相應的結論。__________________（3）為了得出白磷燃燒的條件之間的關系，實驗Ⅱ利用了條件控制法：把白磷放在熱水中，使之與空氣隔絕。其設計意圖是什么？_________________（4）若將圖2中空燒杯取下，實驗Ⅱ也會有相同的現象。說明空燒杯的主要作用是_______________。（5）結合相關知識，說明液態二氧化碳可以用作滅火劑的原因。________________16．實驗小組做了如下圖所示實驗。（1）能證明甲中發生反應的現象是_____。（2）乙中可觀察到的現象是_____，發生反應的化學方程式為_____。（3）丙中觀察到的現象為_____，由該實驗現象推斷，三種金屬活動性由強到弱為_____。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．為測定某雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小明同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，反應后稱得燒杯中物質的總質量為106.7g。（假設雞蛋殼中除碳酸鈣的其他物質既不與稀鹽酸反應，也不溶于水。）注：鹽酸為HCl氣體的水溶液。（1）產生二氧化碳氣體________g。（2）求雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數？（3）小明所用的100g稀鹽酸中HCl的質量分數為_________（計算結果精確到0.1%）。18．水鋼采用煙氣脫硫工藝，不僅能消除二氧化硫，防止形成酸雨，還能將其轉化為硫酸鈣等產品，實現“變廢為寶”。反應的化學方程式為：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，現用2.5t含碳酸鈣80％的石灰石吸收煙氣中的二氧化硫。求：（l）石灰石中碳酸鈣的質量__________；（2）可吸收二氧化硫的質量__________。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）除去KCl溶液中少量的K2SO4雜質，其方法是：加入適量的________溶液，反應后生成________白色沉淀再經過濾，即可除去雜質，反應的化學方程式為__________________．

參考答案一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A、在原子中，質子數=核外電子數，由結構示意圖可知：氧原子核外有8個電子，故錯誤；B、硫、氧均屬于非金屬元素，故正確；C、相對原子質量的單位是“1”而不是“g”，硫原子的相對原子質量為32.06，故錯誤；D、硫、氧兩種元素形成的SO3中硫元素為x，則x+（﹣2）吃呢個3=0，x=+6，故錯誤．答案：B2、D【分析】②中將乙、丁溶液混合，有氣泡產生，則乙、丁分別為碳酸鹽和酸中的一種；即分別含H+、CO32-中的一種。③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀察到白色，加稀硝酸后，沉淀不消失；則沉淀為氯化銀沉淀，則丙中一定含Cl-。由于所有離子能形成的酸分別為鹽酸和硫酸，所以可知乙、丁中的酸一定不是鹽酸，只能為硫酸；而其中的碳酸鹽為溶液，而碳酸鋇和碳酸鎂均不溶于水，所以應為碳酸鈉。由乙、丁分別含H+、CO32-中的一種；丙中一定含Cl-；可知甲一定含OH-。由甲一定不含鎂離子和氫離子，而乙、丁中的一種含鈉離子，所以甲中的陽離子應為鋇離子，則甲為氫氧化鋇。丙為氯化鎂。【詳解】根據以上分析可知：A、甲溶液中一定含有Ba2+，故A正確；B、乙溶液中可能含有SO42-，故B正確；C、丙溶液中一定含有Cl-，故C正確；D、丁溶液中可能含有Na+，故D錯誤。故選D。3、D【詳解】A、鎂和氧氣點燃生成氧化鎂，化學方程式為：，故選項錯誤；B、鐵和氧氣點燃生成四氧化三鐵，化學方程式為：，故選項錯誤；C、加熱高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：，故選項錯誤；D、該化學方程式書寫完全正確。故選D。化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等。4、D【詳解】A、①③質子數相同，是同種元素，不符合題意；B、在單質中，元素的化合價為0，不符合題意；C、②③的最外層電子數不同，化學性質不相似，不符合題意；D、①粒子質子數小于核外電子數，是原子得到1個電子后形成的離子，故失去一個電子變成原子，符合題意。故選D。5、B【詳解】A.石灰石不溶于水，和水混合無明顯現象，生石灰和水混合生成氫氧化鈣放出大量熱，選項正確；B.二氧化碳和氮氣都能使燃著的木條熄滅，不能用燃著的木條區分氮氣和二氧化碳，選項錯誤；C.銅片是紫紅色金屬，鋁是銀白色金屬，能用顏色區別銅片和鋁片，選項正確；D.水和二氧化錳混合無明顯現象，過氧化氫在二氧化錳的作用下反應生成氧氣，有氣泡產生，用二氧化錳能區別水和過氧化氫溶液，選項正確。故選B。6、D【詳解】A.蠟燭用嘴一吹即滅，是因為吹的過程中降低蠟燭的溫度至著火點以下了，此選項錯誤；B.將大塊煤粉碎后再燃燒，其目的是為了增大煤與空氣的接觸面積，此選項錯誤；C.如圖a，火柴頭斜向下時更容易燃燒，是因為達到了火柴梗的著火點，而不是降低了火柴梗的著火點，此選項錯誤；D.鎂能在二氧化碳中燃燒，故金屬鎂引起的火災不能用二氧化碳滅火，此選項正確。故選D。7、A【詳解】A、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應放出大量的熱，裝置內溫度升高，壓強增大，氣球鼓起，過一段時間，溫度恢復至室溫，氣球恢復原樣，符合題意；B、鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，有氣體生成，裝置內壓強增大，氣球鼓起，一段時間后，不會恢復原狀，不符合題意；C、過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，有氣體生成，裝置內壓強增大，氣球鼓起，一段時間后，不會恢復原狀，不符合題意；D、大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，有氣體生成，裝置內壓強增大，氣球鼓起，一段時間后，不會恢復原狀，不符合題意。故選A。8、A【詳解】A、CO和CO2都是無色、無味的氣體，故選項說法正確。B、二氧化碳可溶于水，一氧化碳難溶于水，一氧化碳有毒，二氧化碳沒有毒性，故選項說法錯誤。C、二氧化碳不能燃燒，不能用作燃料，故選項說法錯誤。D、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，一氧化碳不能，故選項說法錯誤。故選：A。9、A【詳解】A、碳在氧氣中燃燒發出白光，生成二氧化碳，不是實驗現象是實驗結論，故A錯誤；B、磷在空氣中燃燒產生大量的白煙，生成白色固體，放出熱量，故B正確；C、細鐵絲在氧氣中燃燒；火星四射，生成黑色固體，放出熱量，故C正確；D、硫在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，放出熱量，故D正確。故選A。在描述物質燃燒的現象時，需要注意光和火焰、煙和霧、實驗結論和實驗現象的區別。描述實驗現象時，不能出現物質的名稱，若出現物質的名稱描述的是結論不是現象。10、A【詳解】中化合價代數和為零：，x=+7.故選：A。11、B【解析】除雜要求：不引入新的雜質，不和原物質反應。【詳解】A、Na2CO3溶液和氯化鈣反應會生成氯化鈉，引入新的雜質，故A不正確；B、用足量硫酸除去銅中的少量鐵，銅不反應，然后過濾、洗滌、干燥，可得到銅，故B正確；C、活性炭不能吸附氫氧化鈣溶液中的陰陽離子，故C不正確；D、CO混有CO2用氧化銅加入，會把一氧化碳除去，所以該方法是不可行的，故D不正確。故選B。12、C【詳解】A、通常情況下，空氣中氧氣的體積分數約為21%，不是質量分數，不符合題意；B、工業上用分離液態空氣的方法制取液氧是物理變化，而分解反應是化學變化，不符合題意；C、植物通過光合作用，吸收二氧化碳，放出氧氣，故植物的光合作用是空氣中氧氣的主要來源，符合題意；D、魚類能夠在水中生活，只能說明水中溶有一定量的氧氣，不證明氧氣易溶于水，故D說法錯誤，不符合題意。故選C。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、為了耗盡集氣瓶中氧氣銅片上的白磷先燃燒，紅磷后燃燒水由氫、氧兩種元素組成質量守恒【詳解】（1）紅磷稍過量是為了耗盡集氣瓶中氧氣，避免氧氣有剩余。（2）可燃物燃燒需要與氧氣接觸且溫度達到著火點。水中白磷不與空氣接觸，不能燃燒。熱水能提供熱量，使溫度達到白磷著火點，白磷先燃燒。白磷燃燒放出熱量，溫度達到紅磷著火點，紅磷燃燒。（3）電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫、氧兩種元素組成的。（4）錐形瓶放在天平上作紅磷燃燒實驗，是為了比較反應前后質量的變化，驗證的是質量守恒定律。14、為了防止冷凝水倒流引起試管破裂C或D密度比空氣大，不易溶于水固液常溫型的發生裝置防止氣體從長頸漏斗逸出丙氧氣溶于水水面上放一層植物油【分析】高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，為了防止冷凝水倒流引起試管破裂，試管口略向下傾斜。【詳解】（1）裝置A試管口塞有一團棉花，裝置A制氧氣的反應是高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為；該裝置中試管口略向下傾斜的原因是為了防止冷凝水倒流引起試管破裂。（2）氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，氧氣不易溶于水，可用排水法收集，故收集氧氣可選用的一種裝置是C或D，說明氧氣具有的性質是密度比空氣大，不易溶于水。（3）裝置B在常溫下進行，不需加熱，選擇裝置B作為制取氣體的發生裝置的依據是固液常溫型的發生裝置；長頸漏斗的末端要浸在液面下原因是防止氣體從長頸漏斗逸出。（4）測定高錳酸鉀分解生成氧氣的體積，氧氣不易溶于水，氧氣從短管通入，水從長管排出，故應選用下圖裝置丙。用該方法測定的氧氣體積比理論值偏小，在裝置密閉性良好的情況下，可能的原因是氧氣溶于水，改進的措施是水面上放一層植物油。氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，氧氣不易溶于水，可用排水法收集，測定高錳酸鉀分解生成氧氣的體積，使用萬能瓶，氧氣從短管通入，水從長管排出。15、白磷和紅磷都是可燃物比較銅片上的白磷與紅磷，白磷燃燒而紅磷沒有燃燒，說明白磷燃燒的條件之一是溫度要達到白磷的著火點；比較銅片上的白磷與水中的白磷，銅片上的白磷燃燒而水中白磷沒有燃燒，說明白磷燃燒的條件之一是白磷只有與氧氣接觸，才可以燃燒把白磷放在熱水中，保證了白磷及其燃燒所需的溫度，但控制了白磷與氧氣的接觸，觀察水中白磷是否能夠燃燒防止白磷燃燒時產生的白煙，擴散到空氣中而污染空氣液態二氧化碳噴出時吸熱而氣化，可以降低可燃物周圍的溫度；一般情況下，二氧化碳本身不燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣密度大，氣化后的二氧化碳覆蓋在著火物品的表面，隔絕了這些物品與空氣的接觸，從而起到滅火的效果。【解析】探究白磷的燃燒條件，結合實驗過程和實驗裝置圖可知：（1）實驗Ⅰ中燃燒匙內的少量白磷或紅磷點燃均劇烈燃燒，過一會兒熄滅。可以得出的結論是白磷和紅磷都是可燃物。（2）實驗Ⅱ中，運用對比的方法有：比較銅片上的白磷與紅磷，白磷燃燒而紅磷沒有燃燒，說明白磷燃燒的條件之一是溫度要達到白磷的著火點；比較銅片上的白磷與水中的白磷，銅片上的白磷燃燒而水中白磷沒有燃燒，說明白磷燃燒的條件之一是白磷只有與氧氣接觸，才可以燃燒。（3）為了得出白磷燃燒的條件之間的關系，實驗Ⅱ利用了條件控制法：把白磷放在熱水中，使之與空氣隔絕。其設計意圖是把白磷放在熱水中，保證了白磷及其燃燒所需的溫度，但控制了白磷與氧氣的接觸，觀察水中白磷是否能夠燃燒。（4）若將圖2中空燒杯取下，實驗Ⅱ也會有相同的現象。因為白磷燃燒生成五氧化二磷，產生大量的白煙，逸散到空氣中會造成污染，空燒杯的主要作用是防止白磷燃燒時產生的白煙，擴散到空氣中而污染空氣。（5）結合實驗探究的結論白磷燃燒的條件包括溫度達到著火點和與氧氣接觸，液態二氧化碳可以用作滅火劑的原因是：液態二氧化碳噴出時吸熱而氣化，可以降低可燃物周圍的溫度；一般情況下，二氧化碳本身不燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣密度大，氣化后的二氧化碳覆蓋在著火物品的表面，隔絕了這些物品與空氣的接觸，從而起到滅火的效果。16、紅色溶液逐漸變無色有白色沉淀產生鐵片上有紅色固體析出，銀片無明顯變化Fe＞Cu＞Ag【詳解】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，使酚酞試液變紅，而酸性或中性溶液不能使無色酚酞試液變色，能證明甲中發生反應的現象是紅色溶液逐漸變無色；（2）乙中可觀察到的現象是有白色沉淀產生，發生反應為碳酸鈉和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉