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文檔簡介
2024年貴州省貴陽市九年級化學第一學期期末考試試題請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認真閱讀答題紙上的《注意事項》,按規定答題。一、單選題(本大題共10小題,共20分)1.一定量銅粉和鎂粉的混合物與足量稀硫酸完全反應,過濾,所得固體不溶物在加熱條件下與足量氧氣充分反應后,所得產物的質量是原混合物質量的一半,則原混合物中銅粉和鎂粉的質量比為()A.1∶1 B.4∶3 C.2∶3 D.3∶22.下列做法錯誤的是A.家用電器著火,立即用水澆滅B.天然氣泄漏,立即關閉閥門并開窗通風C.不慎將燃著的酒精燈碰倒,立即用濕布蓋滅D.廚房油鍋著火時用鍋蓋蓋滅3.下列描述都與“藍色”有關,其中錯誤的是A.液態氧或固態氧均為淡藍色B.硫在氧氣中燃燒火焰淡藍色C.酒精在空氣中燃燒火焰淡藍色D.一氧化碳在空氣中燃燒火焰為藍色4.總書記多次提出“像對待生命一樣對待生態環境”,下列做法不符合這一思想的是A.垃圾分類回收 B.燃料脫硫以減少酸雨的產生C.開發利用清潔能源 D.生活中用火燒毀廢舊塑料和橡膠5.下列說法正確的是A.催化劑的作用是增大反應速率B.金剛石、石墨、活性炭性質相同C.排放CO2是引起酸雨的主要原因D.鐵器在干燥的空氣中不易生銹6.下列圖象能正確反映對應變化關系的是A.等質量、等質量分數的稀硫酸中分別加入過量鋅粉和鐵粉B.向一定質量二氧化錳固體中加一定質量過氧化氫溶液C.紅磷在密閉容器中燃燒D.圖是某化學反應中各物質質量與實際的變化關系,該反應基本類型為分解反應7.推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是()A.化合物是含有不同元素的純凈物,則含有不同種元素的純凈物一定是化合物B.鋁表面的氧化鋁薄膜能起到保護作用,則鐵表面的氧化鐵也能起到保護作用C.化學反應常常伴有能量變化一—有能量改變的變化都是化學反應D.分子、原子可以構成物質,則物質一定都是由分子、原子構成的8.硝化甘油(C3H5N3O9)可用于治療心絞痛,因為它在人體內被緩慢氧化生成A氣體4C3H5N3O9+5O2=12A+12CO2+10H2O,則A的化學式為A.NO B.NO2 C.N2 D.N2O9.已知原子的質量數等于質子數與中子數之和。某元素的陽離子A3+的核外有23個電子,核內有30個中子,則該元素原子的核電荷數和質量數分別是()A.2353 B.2630 C.2656 D.234610.下列物質屬于純凈物的是()A.礦泉水B.汽水C.潔凈的空氣D.冰水共存物二、填空題(本大題共1小題,共4分)11.2022年北京冬奧會計劃從廢舊電子設備中回收金、銀、銅來制作獎牌,現已收集到30kg黃金、4.1t白銀和2.7t銅。(1)下列性質中,與金、銀、銅可用于制作獎牌無關的是_____(填字母序號)。A有金屬光澤B導電性好C化學性質較穩定(2)用稀鹽酸浸泡可將廢舊電子設備中的鋁、鐵等金屬除去,過濾可得到金、銀、銅。請寫出一個與之相關的化學反應的化學方程式:_____。(3)我國早在西漢時期就有“濕法煉銅”的記載,在《淮南萬畢術》一書中就寫到“曾青得鐵則化為銅”。請你寫出與之相關的一個反應的化學方程式:_____,其基本反應類型是_____。(4)常溫下鋁是一種活潑金屬,但鋁卻有較強的抗腐蝕性,其原因是_____。三、計算題(本大題共1小題,共5分)12.(1)二氧化碳是一種溫室氣體.某化學興趣小組利用如圖所示裝置對二氧化碳的性質進行驗證:
當打開K,反應一段時間后:①D燒杯中________(填“上層”或“下層”)的蠟燭先熄滅,說明二氧化碳具有的物理性質是___________,具有的化學性質是________.②B處紫色石蕊溶液變成紅色,C處澄清石灰水變渾濁.B處使紫色石蕊溶液變紅的物質是_______;寫出C處發生變化的化學方程式__________.(2)為測定石灰石中CaCO3的質量分數,取40.0g稀鹽酸分4次加入到10.0g石灰石樣品中(石灰石中的雜質不跟稀鹽酸反應),實驗中測出的數據記錄如下表:加入稀鹽酸的質量/g剩余固體的質量/g第一次10.07.0第二次10.0m第三次10.02.0第四次10.0n根據實驗中的數據計算下列問題:①m=____,n=_______②計算稀鹽酸的溶質質量分數_______.四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13.金屬材的使用與人類的生產、生活密切相關。請回答下列問題:(1)請寫出一種常見的鐵合金的名稱____________;(2)如圖是實驗室模擬煉鐵的裝置圖。①圖中的實驗現象是_____;并用化學方程式表示煉鐵的反應原理____。②從環保角度考慮,還需尾氣處理。請用化學方程式表示尾氣處理的方法_____。(3)某同學選取一定量的含有銅和鋁的非鐵金屬,加入一定量的AgNO3溶液中,充分反應后過濾。①若反應后溶液呈藍色,則向所得固體中滴加鹽酸____(填“有”或“沒有”)氣泡產生。②若所得固體經洗滌后滴加鹽酸沒有氣泡產生,則濾液中一定含有哪些溶質____?(寫化學式)(4)某化學興趣小組對某銅鋅合金樣品進行探究實驗。稱取樣品10.0克,再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入,實驗情況如圖所示。求:①銅鋅合金中,鋅的質量分數是_______;②所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數是多少_____?14.科技活動中,化學興趣小組做了如下實驗,請回答以下問題。(1)圖甲所示實驗可觀察到A燒杯溶液變為紅色,此實驗不能得到的結論是_____(填序號)。①氨分子是不斷運動的②氨分子有一定質量③濃氨水具有揮發性④氨氣易溶于水(2)圖乙所示實驗觀察到紫色石蕊紙花變為紅色,紙花變紅的原因是_____(用化學方程式表示)。(3)圖丙所示實驗中有組對比實驗,其a、b實驗目的是為了探究_____。五、探究題(本大題共2小題,共13分)15.高溫煅燒石灰石,其主要成分是碳酸鈣(CaCO3),可制得氧化鈣和二氧化碳。其反應的化學方程式為,請計算:(1)碳酸鈣中氧元素的質量分數_________。(2)工業上要制取6.6千克二氧化碳,理論上需要碳酸鈣的質量_________。16.甲醇(CH3OH)具有較強的毒性,它能引起頭疼、視力模糊以至失明,工業酒精中因含有甲醇而不能飲用。試回答下列問題:(1)求甲醇中碳、氫元素的質量比為;(2)求甲醇中氫元素的質量分數為;
參考答案一、單選題(本大題共10小題,共20分)1、C【解析】試題分析:一定量銅粉和鎂粉的混合物與足量稀硫酸完全反應,則鎂粉將全部反應掉,只有銅粉剩余;設原混合物的質量為a,混合物中銅的質量為x,則:2Cu+O22CuO128160xa/2128:160=x:a/2x=2a/5故混合物中鎂的質量為3a/5,則原混合物中銅粉和鎂粉的質量比為(2a/5):(3a/5)=2:3.選C??键c:根據化學方程式計算。點評:參加化學反應的各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和。本題解題的技巧是設混合物的質量和混合物中銅的質量,通過設而不求的方法求解銅和鎂的質量比。2、A【詳解】A、家用電器著火,要先切斷電源再滅火,不能用水立即澆滅,故A錯誤;B、天然氣屬于可燃性氣體,遇明火可能發生爆炸,所以天然氣泄漏,立即關閉閥門并開窗通風,故B正確;C、不慎將燃著的酒精燈碰倒,立即用濕布蓋滅,故C正確;D、油鍋著火時用鍋蓋蓋滅,是隔絕空氣滅火,故D正確。故選A。隔絕氧氣、降低溫度到著火點以下或是撤離可燃物都是常用的滅火原理,在具體撲火時還要結合火場實際,選擇恰好的滅火方法。3、B【詳解】A、液態氧或固態氧均為淡藍色;故選項正確,但不符合題意;B、硫在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰;故選項錯誤,但符合題意;C、酒精在空氣中燃燒火焰淡藍色;故選項正確,但不符合題意;D、一氧化碳在空氣中燃燒火焰為藍色;故選項正確,但不符合題意;故選:B。4、D【詳解】A、垃圾分類回收,可以減少環境污染,故A正確;B、燃料脫硫以減少酸雨的產生,有利于保護環境,故B正確;C、開發利用清潔能源,能節約資源,有利于保護環境,故C正確;D、生活中用火燒毀廢舊塑料和橡膠,會污染大氣,不利于保護環境,故D不正確。故選D。5、D【詳解】A、催化劑的作用是改變反應速率,錯誤;B、構成金剛石、石墨、活性炭的原子的排列方式不同,物理性質不相同,錯誤;C、排放CO2是引起溫室效應的主要原因,錯誤;D、鐵器生銹是與空氣中氧氣和水共同作用的結果,在干燥的空氣中不易生銹,正確;故選D。6、C【詳解】A、橫坐標代表加入金屬的質量,不是表示反應時間,當加入少量金屬時,等質量的Zn和Fe,Fe產生的氫氣質量多,另一方面,產生等質量的氫氣,消耗Zn的質量多,Fe的曲線應該在Zn的上方,故A錯誤;B、過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣,過程中固體質量始終不變,該選項對應關系不正確;C、化學反應前后,物質的總質量守恒,一定質量的紅磷在密閉容器中燃燒,物質總質量不變,C正確;D、反應后甲質量增大,是生成物,乙、丙、丁質量減小,都是反應物,該反應是化合反應,該選項說法不正確。
故選:C。7、A【詳解】A、化合物是含有不同元素的純凈物,則含有不同種元素的純凈物一定是化合物;故選項正確;B、鋁表面致密的氧化鋁薄膜對內部的鋁能起到保護作用,則鐵表面生銹產生的氧化鐵是疏松狀,不能起到保護作用;故選項錯誤;故選項錯誤;C、化學反應常常伴有能量變化,有能量改變的變化不一定是化學反應,例如燈泡發光;故選項錯誤;D、分子、原子可以構成物質,但物質是由分子、原子和離子構成的;故選項錯誤;故選:A。8、A【詳解】根據化學方程式4C3H5N3O9+5O2=12A+12CO2+10H2O可知,反應前有12個碳原子、20個氫原子、12個氮原子、46個氧原子,反應后有12個碳原子、20個氫原子、34個氧原子,化學反應前后元素的原子個數不變,所以12個A中含有12個氮原子和12個氧原子,所以A的化學式應為NO,故選A.。9、C【詳解】A3+是A原子失去3個電子得到的,某元素的陽離子A3+的核外有23個電子,核內有30個中子,則A原子的核外電子數為23+3=26,原子中核電荷數=核內質子數=核外電子數,則A原子的核電荷數為26;原子的質量數等于質子數與中子數之和,則該元素原子的質量數是26+30=56。故選C。10、D【解析】A、礦泉水中有礦物質和水,屬于混合物;故選項錯誤;B、汽水中有碳酸、水等,屬于混合物;故選項錯誤;C、潔凈的空氣中也有氧氣、氮氣等,屬于混合物;故選項錯誤;D、冰水共存物只有水一種物質,屬于純凈物;故選項正確;故選:D。二、填空題(本大題共1小題,共4分)11、BFe+2HCl=FeCl2+H2↑或2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+CuSO4=Cu+FeSO4置換反應鋁易與空氣中的氧氣反應生成氧化鋁保護膜【詳解】(1)與金、銀、銅可用于制作獎牌無關的是導電性好,故選B。
(2)從金屬活動性順序的角度,金、銀、銅在金屬活動性順序中排在氫后,鋁、鐵在氫前;故鋁和鐵可以和稀鹽酸反應,鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,反應的方程式為:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣,反應的方程式為:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。(3)“曾青得鐵則化為銅”是指鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵,反應的方程式為:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,該反應是單質與化合物反應生成新單質與新化合物的反應,屬于置換反應。(4)鋁易與空氣中的氧氣反應生成氧化鋁,氧化鋁是一層致密的保護膜,故鋁有較強的抗腐蝕性。三、計算題(本大題共1小題,共5分)12、下層二氧化碳密度大于空氣二氧化碳不支持燃燒也不能燃燒
4221.9%【詳解】(1)①二氧化碳密度比空氣大,不能燃燒也不支持燃燒,所以D燒杯中“下層”的蠟燭先熄滅,密度不需要通過化學變化就能表現出來,屬于物理性質,不燃燒,不支持燃燒,需要通過化學變化才能表現出來,屬于化學性質;②紫色石蕊遇酸性物質變紅,B中二氧化碳與溶液中的水反應生成碳酸,碳酸使石蕊變紅;C中是澄清石灰水,其主要成分是氫氧化鈣,用來檢驗二氧化碳,二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水,化學方程式為:;(2)①從表格數據中可以看出,第一次向10g石灰石樣品中加入10g稀鹽酸,剩余固體為7g,說明參加反應的碳酸鈣的質量為10g-7g=3g,說明每10g稀鹽酸消耗3g碳酸鈣,則第二次加入10g稀鹽酸應消耗6g碳酸鈣,第三次應該消耗9g碳酸鈣,則第二次剩余固體為10g-6g=4g,m=4,第三次剩余固體應為10g-9g=1g,可見第三次樣品中的碳酸鈣已經反應完,則第四次加入鹽酸后剩余固體質量不再變化,n=2;②設稀鹽酸的質量分數為x
故填:(1)①下層;二氧化碳密度大于空氣;二氧化碳不支持燃燒也不能燃燒;②;;(2)①4;2②21.9%四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13、生鐵或鋼(答案合理即可)紅色粉末變黑沒有Al(NO3)365%19.6%【分析】一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳,鋁和硝酸銀反應生成硝酸鋁和銀,銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀,鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣。【詳解】(1)生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金,鋼是對含碳量質量百分比介于0.02%至2.11%之間的鐵碳合金的統稱,故常見的鐵合金的名稱生鐵或鋼。(2)①一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳,故圖中的實驗現象是紅色粉末變黑;反應的化學方程式為。②一氧化碳有毒,在氧氣中點燃生成二氧化碳,反應的化學方程式為。(3)①含有銅和鋁的非鐵金屬,加入一定量的AgNO3溶液中,鋁先和硝酸銀反應生成硝酸鋁和銀,鋁消耗完,銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀,充分反應后過濾,若反應后溶液呈藍色,說明鋁反應完全,銅和銀不和鹽酸反應,故向所得固體中滴加鹽酸沒有氣泡產生。②鋁先和硝酸銀反應生成硝酸鋁和銀,鋁消耗完,銅和硝酸銀反應,若所得固體經洗滌后滴加鹽酸沒有氣泡產生,鋁反應完,故濾液中一定含有的溶質為硝酸鋁,化學式為Al(NO3)3。(4)①銅鋅合金中,加入稀硫酸溶液,鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,銅和稀硫酸不反應,鋅的質量為,故鋅的質量分數是②設所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數為x
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