云南民族大附屬中學2024年化學九年級第一學期期末經典試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．很長時間里，人類對物質變化的認識還是比較零散的、不系統的，更多依賴于猜想和偶然的經驗，到了近代《原子論》和《分子學說》的提出奠定了近代化學的基礎，其中提出《原子論》的科學家是()A．阿伏加德羅 B．道爾頓C．門捷列夫 D．拉瓦錫2．下列關于化學方程式CH4+2O2CO2+2H2O含義的敘述錯誤的是（）A．CH4和O2在點燃的條件下生成CO2和H2OB．甲烷具有可燃性C．參加反應微觀粒子與生成微觀粒子的個數比是1：2：1：2D．每消耗16g甲烷就會生成18g水3．很多飲料中都含有檸檬酸（C6H8O7）,下列關于檸檬酸的說法正確的是（）A．檸檬酸屬于氧化物B．檸檬酸的相對分子質量為192C．檸檬酸由6個碳原子、8個氫原子和7個氧原子組成D．檸檬酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為6:8:74．把一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下。下列說法中正確的是物質abcd反應前的質量（g）8242反應后的質量（g）5x62A．x=3B．d一定是催化劑C．該反應是化合反應D．c一定是化合物5．性質決定用途，下列關于物質用途的說法不正確的是A．焦炭可用于煉鐵B．液態氧用作火箭的高能燃料C．氮氣用作燈泡填充氣D．食品袋中常用鐵粉作抗氧化劑6．下列不屬于常用危險化學品標志()A．

B．C．

D．7．垃圾分類實行的“四分類”標準，塑料飲料瓶屬于A． B． C． D．8．現有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并放出氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化．根據以上實驗事實，對X、Y、Z金屬活動性順序判斷正確的是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．X＞Z＞Y D．無法判斷9．對比法是學習化學的重要研究方法。下列實驗方案設計中未采用對比法的是A．探究燃燒的條件B．探究分子的性質C．探究鐵生銹的條件D．探究MnO2的催化作用10．密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應屬于分解反應B．若消耗12g乙，則生成68g丙C．反應前甲、乙的質量之和一定等于生成丙的質量D．丁一定是該反應的催化劑二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．下表為元素周期表中部分元素的相關信息，請利用下表回答相關問題。（1）同一周期的元素，從左到右，各元素的原子序數依次__________，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，則第三周期中氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性__________（填“強”或“弱”）。（2）氧元素的離子與__________（寫元素名稱）原子具有相同的核外電子數。（3）原子序數為5和13的原子排在同一縱行,則它們在原子結構上的相似之處是__________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．同學們從一水溝中取了一些濁水，請你參與他們的實驗，并完成相關問題。(1)向這些濁水中加入凈水劑，并用玻璃棒攪拌，使水中懸浮的顆粒沉降下來。下列物質可作凈水劑的是________(填序號)。A食鹽B高錳酸鉀C明礬D肥皂水(2)按如圖甲所示的方法操作。儀器A的作用_______，實驗中發現儀器D中的液體呈渾濁，你猜想其中的原因可能是______(填一種)。

(3)實驗改正之后獲得一杯澄清的水。關于這杯水，下列描述一定正確的是_______。A是氧化物B是硬水C是軟水D是混合物(4)如果這杯澄清的水有點顏色，使用如圖乙所示的凈水裝置，能除去水的顏色的物質主要是____,主要是利用它的______性,是該物質的_______性質(填“物理”或“化學”)。(5)取少量經過凈水器出來的水，向其中加入一些肥皂水，振蕩，發現幾乎沒有泡沫，且有大量的浮渣。據此現象你能得到的結論：該水是______。(6)用如圖丙所示裝置對經凈水器出來的水進行處理，該操作的名稱是______。實驗時圓底燒瓶中加入了幾片碎瓷片，其作用是________。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．實驗是科學探究的重要途徑。某同學利用如圖微型實驗裝置進行實驗探究。（1）擠壓膠頭滴管后，單球管中發生反應的化學方程式為_______；點燃系在細鐵絲底端的火柴，待火柴快燃盡時，立即將細鐵絲插入充滿氧氣的集氣管中，并塞緊塞子，觀察到的現象是_______鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式為_____________。（2）某同學用下列實驗裝置完成氣體的制取及性質的驗證實驗。①用雙氧水和二氧化錳混合制氧氣，為了得到平穩的氧氣流，應選擇的發生裝置是________（填序號）。當產生的氧氣通入到D中時，D中的白磷始終沒有燃燒的原因是什么？____________②在方框中畫出F裝置中產生的氣體的收集裝置圖。（畫出集氣瓶和導管）________。用A裝置還可以制取密度最小的氣體，其化學方程式為__________。③F裝置中石灰石樣品質量為12.5克，經測定，進入到F瓶中的稀鹽酸質量（足量）為100克。充分反應后（雜質不參加反應）稱量，剩余固液混合物總質量為108.1g。請計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。________14．人類的生產生活離不開金屬材料（1）人類歷史上金屬大規模開發、利用的先后順序與多種因素有關，請列舉一條相關的因素_____。（2）下表示一些金屬的熔點數據：金屬鉛錫熔點/℃327.5231.9錫鉛合金中某種金屬的質量分數與合金熔點有如圖所示的關系。當合金熔點最低時，合金中錫與鉛的質量比是_____。（3）如下圖所示，為實驗室中常見的氣體制取和收集裝置：①檢查A裝置氣密性的方法是夾緊止水夾，_____，則氣密性良好。②實驗室用金屬鋅和稀硫酸可以制取氫氣，如果想得到較干燥的氫氣，可選用的一套制取裝置為_____,反應的化學方程式為_____。若采用F裝置來收集氫氣，氫氣應從_____通入（選填b或c）。③課外小實驗中，小明同學利用廢棄的“棒棒冰”塑料為材料制成了如圖所示的氣體發生裝置。該裝置與A裝置相比的優點有哪些_____（寫出一點即可）（4）某興趣小組利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵（只考慮鐵與酸的反應）他們將6g廢鐵屑放入燒杯中，緩慢加入廢硫酸直至不再產生氣泡。發現加入廢硫酸的質量為98g，最后稱得稱量燒杯的總質量為103.8g（不含燒杯的質量）。試求制取硫酸亞鐵的質量為多少_____？五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．過氧化氫不穩定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質的質量分數會變小。某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數，進行實驗。測得相關數據如圖所示：（1）根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為多少？（2）計算該過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數是多少？（寫出計算過程）16．豆腐是人們喜愛的食物，營養豐富，能為人體提供所需的多種氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸。亮氨酸的化學式是C6H13NO2，試計算：（1）亮氨酸中碳、氫、氮、氧四種元素的質量比為_____。（2）亮氨酸中碳元素的質量分數為_____。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【詳解】A、阿伏加德羅在化學上的主要貢獻是提出了分子的概念，并創立了分子學說，故選項錯誤；B、道爾頓在化學上的主要貢獻是提出了原子學說，故選項正確；C、門捷列夫在化學上的主要貢獻是發現了元素周期律，并編制出元素周期表，故選項錯誤；D、拉瓦錫首先通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結論，故選項錯誤；故選B。2、D【詳解】A、根據化學方程式的宏觀意義，CH4和O2在點燃的條件下生成CO2和H2O，故正確。B、甲烷能燃燒，具有可燃性，故正確。C、1個甲烷分子和2個氧氣分子反應生成1個二氧化碳分子和2個水分子，故參加反應微觀粒子與生成微觀粒子的個數比是1：2：1：2，故正確。D、16g甲烷和64g氧氣反應生成44g二氧化碳和36g水，故錯誤。故選：D。化學方程式表示的意義有：反應物和生成物及其反應條件；反應物和生成物的質量比；反應物和生成物的微觀粒子個數比。3、B【詳解】A、檸檬酸是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故A錯誤；B、檸檬酸C6H8O7的相對分子質量=，故B正確；C、檸檬酸是由檸檬酸分子構成的，1個檸檬酸分子是由6個碳原子、8個氫原子和7個氧原子構成的，故C錯誤；D、檸檬酸中碳、氫、氧三種元素的質量比，故D錯誤。故選:B。根據化學式計算時，注意分子中每種原子的總數，相對分子質量等于相對原子質量和原子個數乘積的和；數出分子中各原子個數即可求出原子個數比；某元素質量分數等于這種元素的相對原子質量和原子個數的乘積，除以該分子的相對分子質量，再乘以百分之百即可；一定量物質中某元素質量等于物質質量乘以某元素在物質中的質量分數，熟悉這些計算，解題時才能做到游刃有余。4、A【詳解】A、根據質量守恒定律，x=8+2+4+2-5-6-2=3，故正確；B、d可能是催化劑，可能是不參加反應的雜質，故錯誤；C、由表可知，a是反應物，bc是生成物，故是分解反應，故錯誤；D、c是生成物，可能是單質，故錯誤；故選A。5、B【詳解】A、碳具有還原性，可以用于煉鐵，故正確；B、氧氣有助燃性，沒有可燃性，不能燃燒，不能做燃料，故錯誤；C、氮氣化學性質不活潑，氮氣可以用作燈泡填充氣，故正確；D、食品袋中常用鐵粉作抗氧化劑，能除去水分和氧氣，以延長食品的保質期，故正確；故選：B。6、C【詳解】A．表示物質為爆炸品，屬于常用危險化學品標志，不符合題意；B．表示物質為易燃液體，屬于常用危險化學品標志，不符合題意；C．表示物質為可回收物品，不屬于常用危險化學品標志，符合題意；D．表示物質有腐蝕性，屬于常用危險化學品標志，不符合題意。故選C。7、A【詳解】塑料飲料瓶可以回收再利用，屬于可回收垃圾，故選：A。8、A【詳解】把X、Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應，說明X的活動性比Y強，把Y、Z分別放入到硝酸銀溶液中，Y表面有銀析出，而Z沒有變化，說明Y的活動性比Z強，所以X、Y、Z的金屬活動性順序：X>Y>Z，故選C。9、B【解析】A.銅片上的白磷與銅片上的紅磷屬于對照實驗，都與氧氣接觸，都屬于可燃物，變量是著火點不同，白磷著火點低，紅磷著火點高，熱水能達到白磷的著火點，達不到紅磷的著火點，從而證明可燃物燃燒溫度必須達到可燃物的著火點，所以屬于對比實驗；B.燒杯a放有濃氨水；燒杯b放有酚酞試液，b中會變紅，但是沒有和a形成對照的的實驗；C.探究鐵生銹的條件：甲燒杯中鐵與氧氣、水同時接觸生銹，乙試管內沒有氧氣不生銹，二者對照可證明生銹需要氧氣；D.探究MnO2的催化作用：加入二氧化錳的試管能看到有大量氣泡產生，帶火星木條復燃，沒有二氧化錳的試管幾乎看不氣泡，二者對照可說明二氧化錳能加快過氧化氫分解速率。故選：B。10、B【解析】反應前丙物質的質量分數為：1-70%-14%-10%=6%，反應后乙物質的質量分數為：1-42%-40%-10%=8%。【詳解】A、反應后甲、乙的質量分數減小，是反應物，丙的質量分數升高，是生成物，該反應屬于化合反應，該選項說法不正確；B、反應后甲的質量分數減小了28%，乙的質量分數減小了6%，丙的質量分數升高了34%，即反應的甲、乙、丙的質量比為：28：6：34，若消耗12g乙，則生成68g丙，該選項說法正確；

C、反應前甲、乙的質量之和不一定等于生成丙的質量，應該是參加反應的甲、乙的質量之和一定等于生成丙的質量，該選項說法不正確；D、反應前后丁的質量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是反應物和生成物，該選項說法不正確；故選：B。化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、遞增（或增大）強氖原子的最外層電子數相等（或原子的最外層電子數都是3）【詳解】（1）在同一周期中，從左到右，各元素的原子序數依次遞增，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強，因此除稀有氣體元素外，同一周期元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，第三周期中氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強；（2）氧元素的離子有10個電子，和氖原子具有相同的核外電子排布；（3）原子序數為5和13的原子排在同一縱行，它們的最外層電子數相同。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、C引流濾紙破損或濾液面高于濾紙邊緣或儀器不干凈D活性炭吸附物理硬水蒸餾防止液體暴沸【詳解】（1）明礬在水中會生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水因此明礬可作凈水劑，食鹽、高錳酸鉀都易溶于水不能作凈水劑，肥皂水是用來區分軟水和硬水的，故選C。（2）圖甲操作為過濾，儀器A是玻璃棒，作用是引流，過濾實驗后濾液渾濁的原因可能有濾紙破損或濾液面高于濾紙邊緣或儀器不干凈；（3）過濾只能將水中難溶性顆粒除去，但是水中可溶性雜質仍然存在，濾液是混合物，因此選擇D；（4）活性炭具有吸附性能夠除去水中的顏色，在這個過程中沒有新物質產生，因此吸附性是活性炭的物理性質；（5）加入一些肥皂水幾乎沒有泡沫，且有大量的浮渣說明水是硬水；（6）通過圖示可知圖丙操作為蒸餾，實驗時圓底燒瓶中加入了幾片碎瓷片，其作用是防止液體暴沸。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、2H2O22H2O+O2↑劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體3Fe+2O2Fe3O4B溫度沒有達到白磷的著火點Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑80%【詳解】（1）過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下，發生反應生成水、氧氣，反應的的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為：3Fe+2O2Fe3O4。（2）①通過控制分液漏斗中液體的滴加速度，可控制反應速率，用雙氧水和二氧化錳混合制氧氣，為了得到平穩的氧氣流，應選擇的發生裝置是B。可燃物燃燒需要滿足兩個條件：溫度達到著火點、與氧氣接觸，當產生的氧氣通入到D中時，D中的白磷始終沒有燃燒的原因是溫度沒有達到白磷的著火點。②二氧化碳的密度比空氣的密度大，可用向上排空氣法收集，用排空氣法收集氣體時，導氣管接近集氣瓶的底部，故F裝置為：。密度最小的氣體是氫氣，用A裝置制取氫氣的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。③反應后F裝置中減少的質量是生成二氧化碳的質量，故二氧化碳的質量為：12.5+100g-108.1g=4.4g，設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x。，x=10g該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：=80%14、金屬活動性（或金屬冶煉難易程度）等3∶2從長頸漏斗處加水，若在長頸漏斗導管中形成一段穩定的水柱ACc節約資源（或操作方便或可以控制反應的發生和停止等）15.2g【詳解】（1）金屬大規模開發、利用的先后順序