2024年浙江省鄞州區四校聯考九年級化學第一學期期末預測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列化學方程式書寫正確的是（）A．Cu+MgCl2═CuCl2+Mg B．CO+CuOCu+CO2C．Mg+O2MgO2 D．H2O2H2↑+O2↑2．如圖是利用氣壓傳感器測定紅磷燃燒時集氣瓶內氣壓變化的實驗裝置。點燃紅磷，待紅磷熄滅并冷卻后，打開止水夾。瓶內氣壓的變化如圖。下列說法不正確的是A．AB段氣壓不變是紅磷沒有開始燃燒B．BC段氣壓增大是因為燃燒放熱C．CD段氣壓減小是因為集氣瓶內氧氣不斷被消耗D．DE段氣壓增大是因為燒杯中水進入集氣瓶后，氣體體積增大3．下列有關二氧化碳的敘述正確的是A．常溫下二氧化碳是一種有刺傲性氣味的有毒氣體B．大氣中二氧化碳的消耗途徑主要是植物的光合作用C．將二氧化碳通入紫色石蕊試液中，試液變紅，說明二氧化碳顯酸性D．空氣質量報告中將二氧化碳的含量列入了其中4．下列過程中包含化學變化的是A．干冰升華B．木棍折斷C．車胎爆炸D．食物腐敗5．100g溶質質量分數為10%的食鹽溶液與100g溶質質量分數為20%的食鹽溶液混合，所得溶液中溶質質量分數是A．15% B．20% C．30% D．14%6．下列關于分子和原子的敘述正確的是（）A．物質只能由分子、原子構成B．分子質量一定大于原子質量C．原子是構成物質的最小微粒D．化學變化的特征是分子本身發生變化7．最近科學家用鈣原子轟擊锫原子，合成117號元素，下列說法不正確的是A．鈣和锫都屬于金屬元素 B．該元素的原子序數為117C．該元素的原子核外電子數為117 D．該元素的相對原子質量為294g8．下列物質屬于氧化物的是A．NaCl B．O2 C．H2O D．KMnO49．下列說法正確的是A．燃燒一定是發光，放熱的化學反應B．溫度升高可以使飽和石灰水變成不飽和C．均一、穩定的液體一定是溶液D．家中燃氣泄漏，立即開燈檢查10．將80g質量分數為20%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質量為A．80g B．100g C．200g D．280g11．下列物質放入水中，不能形成溶液的是A．食醋 B．食鹽 C．蔗糖 D．花生油12．下列有關實驗現象描述正確的是（）A．硫在氧氣中燃燒發出淡藍色火焰，生成無色無味的氣體B．氫氣在空氣中燃燒時產生淡藍色火焰C．碳在空氣中燃燒，發出白光，生成二氧化碳氣體D．鐵在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體13．如圖所示的是氧原子結構示意圖和硫元素在元素周期表中的信息。下列說法正確的是A．氧原子核外有6個電子B．硫元素和氧元素均為非金屬元素C．硫原子的相對原子質量為32.06gD．硫、氧兩種元素形成的SO3中硫元素為+4價14．下列選項中的除雜方法不能達到目的的是（）選項物質（括號中為雜質）除雜質的方法AO2（CO2）通過NaOH溶液，再通過濃硫酸BNaCl（Na2CO3）加入過量稀鹽酸，充分反應后蒸發結晶CNaOH溶液（Na2CO3）加入適量Ca(OH)2溶液，充分反應后過濾DCuO（Fe粉）加入足量稀鹽酸，充分反應后過濾A．A B．B C．C D．D15．下列各組物質按照單質、化合物、混合物的順序排列的是()A．空氣、氯酸鉀、氧氣 B．氮氣、水、石灰石、C．水、石油、熟石灰 D．干冰、冰水混合物、煤炭二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．農業上可用濃度為10%～20%的NaCl溶液選種，現配制150g12%的氯化鈉溶液。Ⅰ.稱量氯化鈉的質量，讀數如下圖所示，其中正確的是_____。Ⅱ.實驗室配制上述溶液，溶解時用到的玻璃儀器有_____、燒杯。Ⅲ.若實驗所配氯化鈉溶液的溶質質量分數偏低，其原因可能是_____。A稱好的固體轉移至燒杯時有部分固體灑落桌面B溶解時用玻璃棒充分攪拌C轉移配制好的溶液時濺在試劑瓶外D配制好的溶液倒入剛用蒸餾水清洗過的試劑瓶中，并貼上標簽三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）化學興趣小組的同學欲測定實驗室中某黃銅（銅和鋅的合金）樣品中銅的質量分數（不考慮黃銅中的其他雜質），他們稱量了20g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量如下表：第一次第二次第三次加入稀硫酸的體積（mL）151515生成氫氣的質量（g）0.04m0.02試求：此黃銅樣品中銅的質量分數是少？（寫出計算過程）18．（8分）鐵紅的主要成分是Fe2O3，含少量固體雜質，常用作紅色涂料，也可用于生產某種工業催化劑，其反應原理為：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑?，F將炭(C)和鐵紅的固體混合物53.2kg高溫加熱，炭與鐵紅中的Fe2O3恰好完全反應，冷卻，稱量，剩余固體混合物的質量為40kg(鐵紅中的雜質不參加反應且全部留在剩余固體混合物中，Fe的相對原子質量為56)。請計算：(1)Fe2O3中鐵元素的質量分數是____________(直接填結果)。(2)生成二氧化碳的質量是____________(直接填結果)。(3)反應后固體混合物中Fe的質量分數是多少？四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）“實驗創新”又一化學核心素養。用“W”型玻璃管進行微型實驗模擬冶鐵，如圖所示：

（1）實驗時一定要先通氣一會再加熱，理由是_____（2）a處可觀察紅棕色粉末變為黑色，在b處發生的有關反應方程式的；_____（3）若用如圖裝置收集與處理尾氣，正確的導管接口連接順序是______

經資料查閱，一氧化碳還可以用氯化亞銅溶液吸收生成復合物也可防止一氧化碳污染空氣。請回答：兩種吸收設計中圖2較圖1的最大優點是______

（4）若實驗前后測得紅棕色粉末的質量減少了1.6g，則生成二氧化碳的質量是___（5）若在清洗實驗“W”型玻璃管前，從左端滴入一定量的硝酸銀溶液于a處，還可完成金屬的性質實驗之一，有關化學反應方程式______

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、B【分析】化學方程式判斷正誤的方法需考慮：是否符合客觀事實；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確?！驹斀狻緼、金屬銅的活動性不如鎂強，所以銅不能與氯化鎂發生置換反應，不符合題意；B、在高溫的條件下，一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，符合題意；C、氧化鎂中，鎂元素的化合價為+2，氧元素的化合價為﹣2，所以氧化鎂的化學式為MgO，正確的化學方程式為2Mg+O2，不符合題意；D、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，正確的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，符合題意。故選B。本題難度不大，在解此類題時，首先分析反應是否符合反應事實，然后再根據方程式的書寫規則進行判斷，化學方程式正誤判斷方法：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體符號和沉淀符號，最后箭頭改成等號。2、D【詳解】A、AB段氣壓不變是紅磷沒有開始燃燒，故正確；B、BC段氣壓增大，是因為紅磷燃燒放出大量的熱，使裝置內氣壓增大，故正確；C、CD段氣壓減小的主要原因是，紅磷燃燒消耗氧氣，使裝置內氣壓減小，故正確；D、DE段氣壓增大，是因為燒杯中的水進入集氣瓶后，氣體體積減小，壓強增大，故錯誤。故選D。3、B【詳解】A、常溫下二氧化碳是一種無色無味，沒有毒性氣體，故A錯誤；B、光合作用，通常是指綠色植物（包括藻類）吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同時釋放氧氣的過程。大氣中二氧化碳的消耗途徑主要是植物的光合作用，故B正確；C、將二氧化碳通入紫色石蕊試液中，試液變紅，是由于二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，使石蕊變紅，不能說明二氧化碳顯酸性，故C錯誤；D、二氧化碳是空氣的一種成分，不是空氣的污染物，空氣質量報告中沒有將二氧化碳的含量列入其中，故D錯誤。故選B。4、D【解析】A、干冰升華過程中只是二氧化碳的狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化。

B、木棍折斷過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化。

C、車胎爆炸過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。

D、食物腐爛過程中有對人體有害的新物質生成，屬于化學變化。

故選：D?；瘜W變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成。5、A【詳解】解：100g溶質質量分數為10%的食鹽溶液中溶質質量=100g×10%=10g；100g溶質質量分數為20%的食鹽溶液中溶質質量=100g×20%=20g；混合溶液中溶質的質量分數=。故選：A。6、D【詳解】A分子、原子或離子都可以構成物質。此項不正確；B分子的質量不一定大于原子的質量。如氫分子，其相對分子質量為2；銅原子的相對原子質量為64。即一個銅原子大于一個氫分子的質量。此項不正確；C.原子、分子、離子都是構成物質的微粒，分子、原子、離子都有多種，原子的質量不一定比分子、離子的質量小，錯誤；D.化學變化中反應物的分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，發生化學變化時分子本身發生變化，正確。故選D。7、D【詳解】A、鈣和锫都屬于金屬元素；故選項正確，但不符合題意。B、該元素的原子序數為117；故選項正確，但不符合題意。C、該元素的原子核外電子數=原子序數=117；故選項正確，但不符合題意。D、該元素的相對原子質量為294，單位不是“g”；故選項錯誤，但符合題意。故選D。原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數8、C【分析】氧化物是指由兩種元素組成并且其中一種元素是氧元素的化合物?！驹斀狻緼、NaCl是由鈉、氯元素組成的化合物，不含有氧元素，不屬于氧化物，選項A錯誤；B、O2是由氧元素組成的單質，不屬于氧化物，選項B錯誤；C、H2O由氫、氧元素組成的化合物，屬于氧化物，選項C正確；D、KMnO4是一種有三種元素組成的化合物不屬于氧化物，選項D錯誤。故選C。9、A【詳解】A、燃燒是可燃物與氧氣發生的一種發光、發熱的劇烈氧化反應，所以燃燒一定是發光，放熱的化學反應，符合題意；B、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以溫度升高不能使飽和石灰水變成不飽和，不符合題意；C、均一、穩定的液體不一定是溶液，例如蒸餾水，不符合題意；D、家中燃氣泄漏，不能立即開燈檢查，防止電火花點燃燃氣，引發爆炸，不符合題意。故選A。10、A【詳解】根據稀釋前后溶質質量不變，設需要加水的質量為x80g×20%=（80g+x）×10%，解得x=80g，故選A。11、D【解析】A、食醋易溶于水，形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤。

B、食鹽易溶于水，形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤。C、蔗糖易溶于水，形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤。

D、花生油難溶于水，不能和水形成均一、穩定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項正確。故選：D12、B【詳解】A、硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，不符合題意；B、氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰，符合題意；C、碳在空氣中燃燒，紅熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，生成二氧化碳是實驗結論，不是實驗現象，不符合題意；D、鐵在空氣中不能燃燒，只能發生紅熱現象，鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，不符合題意。故選B。13、B【解析】A、在原子中，質子數=核外電子數，由結構示意圖可知：氧原子核外有8個電子，故錯誤；B、硫、氧均屬于非金屬元素，故正確；C、相對原子質量的單位是“1”而不是“g”，硫原子的相對原子質量為32.06，故錯誤；D、硫、氧兩種元素形成的SO3中硫元素為x，則x+（﹣2）吃呢個3=0，x=+6，故錯誤．答案：B14、D【分析】除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。【詳解】A、二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，氧氣不與氫氧化鈉溶液反應，再通過濃硫酸干燥，得到氧氣，符合除雜原則，故A正確；B、碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，充分反應后蒸發結晶得到氯化鈉，故B正確；C、碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，充分反應后過濾，得到氫氧化鈉，故C正確；D、氧化銅和鐵均與稀鹽酸反應，把原物質除去了，不符合除雜原則，故D不正確。故選D。除雜條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。15、B【詳解】A．空氣屬于混合物，氯酸鉀由鉀、氯、氧三種元素組成，屬于化合物，氧氣屬于單質，故選項A不符合題意；B．氮氣屬于單質，水屬于氧化物，石灰石屬于混合物，故選項B符合題意；C．水屬于化合物，石油屬于混合物，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，屬于化合物，故選項C不符合題意；D．干冰是二氧化碳的固體，屬于化合物，冰和水的混合物中只有水一種物質，水屬于化合物，煤炭屬于混合物，故選項D不符合題意。故選B。本題難度不大，主要考查了物質的分類，要加強記憶混合物、純凈物、單質、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區分應用。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、A玻璃棒AD【詳解】Ⅰ.使用天平稱量氯化鈉的質量，應該是氯化鈉放在左盤，砝碼放在右盤，因此圖B不正確，游碼的左邊應該放在刻度3處，因此圖C不正確，圖A中氯化鈉放在左盤，砝碼放在右盤，游碼的左邊放在刻度3處，操作正確，故稱量氯化鈉的質量讀數正確的是：A。Ⅱ.固體溶質溶解時，先將固體溶質放在燒杯中，然后加入水，再用玻璃棒攪拌。因此實驗室配制上述溶液溶解時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯。Ⅲ.A、稱好的固體轉移至燒杯時有部分固體灑落桌面，會使溶質的質量減少，而溶劑的質量不變，因此所得溶液溶質質量分數偏低；B、溶解時用玻璃棒充分攪拌，只會加快氯化鈉的溶解速率，不會改變溶液中溶質、溶劑的質量，所得溶液溶質質量分數不變；C、因為溶液是均一的，轉移配制好的溶液時濺在試劑瓶外，只會造成溶液質量減少，但所得溶液溶質質量分數不變；D、剛用蒸餾水清洗過的試劑瓶壁上附著有水，配制好的溶液倒入剛用蒸餾水清洗過的試劑瓶中，使溶液中的溶劑水增加，所得溶液溶質質量分數偏低。故實驗所配氯化鈉溶液的溶質質量分數偏低，其原因可能是：AD。判斷所配溶液的溶質質量分數偏大、偏小，要從配制時溶質、溶劑質量是否改變的角度進行分析。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、67.5%（過程見解析）【詳解】黃銅中鋅與稀硫酸反應，銅不反應，由第一次實驗數據可知，15mL稀硫酸完全反應生成氫氣質量是0.04g，由第三次加入15mL稀硫酸完全反應生成氫氣質量是0.02g，說明第二次稀硫酸完全反應，因此m的數值是0.04g。設20g黃銅中鋅質量為x，反應生成氫氣質量：0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，解得：x=3.25g此黃銅樣品中銅的質量分數是：×100%=67.5%