2024-2025學年云南省師宗縣化學九上期末考試模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．根據化學方程式3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O可以推斷X的化學式應該是（）A．NO2 B．NO C．N2O3 D．NH32．分類是學習化學的一種重要方法。以下分類正確的是（）A．常見的氧化物：MgO、KMnO4、H2OB．常見的有還原性的物質：C、CO、O2C．常見的黑色固體：CuO、MnO2、Fe3O4D．常見的有刺激性氣味的氣體：SO2、NH3、CO23．水是我們日常生活必不可少的物質，下列有關水的說法正確的是（）A．使用明礬做絮凝劑可以使硬水軟化B．水通電分解時產生的正極的氫氣和負極的氧氣體積比為2：1C．純水是軟水，但軟水不一定是純水D．用活性炭吸附水中的色素和異味是化學變化4．我國科學家屠呦呦因為“發現青蒿素(化學式為C15H22O5)”一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發展中國家的數百萬人的生命而獲諾貝爾獎。下列關于青蒿素的說法不正確的是()A．一個青蒿素分子中含有42個原子B．青蒿素的相對分子質量為282C．28.2g青蒿素中含碳量為18gD．青蒿素中C、H、O三種元素的質量比為15：22：55．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表。對該反應下列說法中不正確的是物質甲乙丙丁反應前質量/g102036反應后質量/g待測5328A．待測值為3B．該反應為化合反應C．丙可能為該反應的催化劑D．參加反應的甲、乙的質量比是1：26．觀察和實驗是學習化學的重要方式，下列實驗現象描述正確的是（

）A．硫在氧氣中燃燒發出淡藍色火焰B．白磷在空氣中燃燒發出白光C．鐵絲放入硫酸銅溶液中溶液顏色變成藍色D．二氧化碳是沒有顏色沒有氣味的氣體7．中國科學家屠呦呦因發現青蒿素（C15H22O5）榮獲了諾貝爾獎。下列有關青蒿素說法中錯誤的是A．青蒿素由C、H、O三種元素組成B．青蒿素的相對分子質量為282gC．一個青蒿素分子中有15個碳原子、22個氫原子、5個氧原子D．青蒿素中碳元素與氧元素的質量比為9:48．在噴灑某些藥物對環境進行殺菌消毒時，會聞到特殊氣味，這說明()A．分子間有間隔B．分子質量小C．分子不斷運動D．分子由原子構成9．碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作鋰電池電解液。下列有關碳酸乙烯酯的說法正確的是（）A．碳酸乙烯酯是由三個碳原子，四個氫原子和三個氧原子構成的B．其中C、H、O三種元素的質量比為12:1:16C．其中碳元素的質量分數最大D．碳酸乙烯酯的相對分子質量為8810．下列鑒別物質的方法不正確的是A．鑒別H2、CO、CH4，分別點燃觀察火焰顏色B．鑒別乙醇和水，聞氣味C．鑒別CO、CO2用燃著的木條D．鑒別炭粉和氧化銅粉末，分別在火焰上灼燒11．下圖表示的是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．35℃時100g甲的溶液中含甲的質量60gC．降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液D．10℃時甲、乙兩種溶液的溶質質量分數一定相等12．在化學反應A+B=C+D中，6gA與8gB恰好完全反應，生成9gD．則生成C物質的質量是（）A．7g B．5g C．8g D．6g13．分類法是化學研究的重要方法。以下分類不正確的是A．合金：鋼、金剛石、硬鋁B．氧化物：水、二氧化錳、五氧化二磷C．可燃物：汽油、酒精、白磷D．還原性物質：氫氣、一氧化碳、碳14．科技人員成功研制出一種新型催化劑，可將二氧化碳轉化成液體燃料，反應的微觀示意圖如圖。有關該反應的說法正確的是()A．該反應屬于化合反應B．反應前碳元素的化合價為+2價C．生成物的化學式可用C2H2O表示D．參加反應的兩物質的分子個數比為1：315．宏觀辨識和微觀剖析是化學核心素養之一。下列說法正確的是()A．反應前后元素的種類及化合價均未發生改變B．參加反應的和的微粒個數比是4:3C．反應涉及到的物質中,是由原子構成的單質,只有屬于氧化物D．該反應生成的單質和化合物的質量比時3：20二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．實驗室模擬煉鐵的實驗裝置如圖所示．試回答下列問題：（1）實驗中看到A裝置中的實驗現象為：玻璃管中的粉末______．（2）玻璃管中反應的化學方程式為______．（3）加熱氧化鐵之前，先通一會兒一氧化碳的作用是______．三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）黃銅是銅和鋅的合金。為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取10g黃銅加入到55g稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣0.1g。試求：（1）合金中金屬鋅的質量；（2）該黃銅樣品中銅的質量分數。18．（8分）為了測定金屬鎂樣品中鎂的質量分數（雜質不含鎂元素，不溶于水，也不與其它物質發生反應），用一稀鹽酸進行了如下實驗；請回答下列問題：（1）攪拌的目的是________；（2）C中固液混合物的質量是____________；（3）計算鎂樣品中鎂的質量分數。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）（1）水是一種常用的溶劑。為獲得純凈的水，小明用瓶裝了一些河水，帶回實驗室，在老師的指導下，按下列流程進行水的凈化實驗。請回答下列問題:①進行過濾操作時，下列做法正確的是_________。A玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊B漏斗尖嘴端要緊靠燒杯的內壁C濾紙的邊緣要高于漏斗口D液面高于濾紙邊緣②向濾液中加入活性炭，目的是____________。③在制取蒸餾水的過程中，在水中要放碎瓷片，其作用是_________。（2）該同學用新制取的蒸餾水配制50g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液，操作過程如圖所示。①配制50g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液，需氯化鈉_________g。②配制溶液的正確操作順序為_______（填序號）。A①②⑤③④B①②③⑤④C②①③⑤④D②①⑤③④③用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發現托盤天平的指針偏左，應_________（填序號）。A適當增加氯化鈉固體B適當減少氯化鈉固體C調節平衡螺母④在配制氯化鈉溶液的過程中，用玻璃棒攪拌，其目的是_________。⑤經檢測，該同學配制的溶液溶質質量分數偏小，不可能的原因是_________（填序號）。A溶解時燒杯內壁有水珠B稱量時砝碼和藥品的位置放反了C配好的溶液在轉移裝瓶時有少量濺出D量取水時仰視讀數

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、B【詳解】根據質量守恒定律，反應前后原子種類和個數都不變，由方程式知反應物中含有的原子種類及原子個數為Cu，3；H，8；N，8；O，24；已知生成物中含有的原子種類及原子個數為Cu，3；H，8；N，6；O，22；比較分析可知X中含有N和O元素，其原子個數分別為1，故X的化學式為NO。故選B。2、C【解析】A、KMnO4不是氧化物，錯誤；B、氧氣具有氧化性，不具有還原性，錯誤；C、CuO、MnO2、Fe3O4都是黑色的固體，正確；D、二氧化碳沒有刺激性氣味，錯誤。故選C。氧化物是指由兩種元素組成、其中一種元素是氧元素的化合物。3、C【詳解】A、在凈化水時，明礬的作用吸附懸浮雜質，加速沉降，不能減少鈣、鎂化合物的含量，不可以使硬水軟化，故A錯誤；B、水通電分解時產生的負極的氫氣和正極的氧氣體積比為2：1，故B錯誤；C、純凈水是軟水，但軟水不一定是純凈水，可能含有少量的鈣、鎂的化合物，故C正確；D、用活性炭吸附水中的色素和異味，沒有新物質生成，是物理變化，故D錯誤。故選C。4、D【詳解】A、由青蒿素化學式（C15H22O5）可知，一個青蒿素分子含15個碳原子、22個氫原子、5個氧原子共42個原子，不符合題意；B、青蒿素的相對分子質量為：12×15+22×1+16×5=282，不符合題意；C、28.2g青蒿素中碳元素的質量為：，不符合題意；D、青蒿素中C、H、O三種元素的質量比為：（12×15）：（1×22）：（16×5）=90:11:40，符合題意。故選D。相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和；化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比；化合物中元素的質量分數=；化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數。5、D【詳解】A、該反應符合質量守恒定律，10+20+3+6=待測+5+3+28，則待測值為3；故選項正確，但不符合題意；B、該反應過程中，甲和乙的質量變小，丙的質量沒有改變，丁的質量增大，可以表示為：甲+乙→丁，反應符合“多變一”屬于化合反應；故選項正確，但不符合題意；C、反應前后丙的質量沒有改變，可能是反應的催化劑，也可能是不參加反應的物質；故選項正確，但不符合題意；D、參加反應的甲、乙的質量比是（10-3）：（20-5）=7:15；故選項錯誤，但符合題意；故選：D。6、D【詳解】A、硫在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，產生刺激性氣味的氣體，選項A錯誤；B、白磷在空氣中燃燒發出黃白色的光，產生大量的白煙，放出熱量，選項B錯誤；C、鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵絲放入硫酸銅溶液中溶液顏色由藍色變成淺綠色，選項C錯誤；D、二氧化碳是沒有顏色沒有氣味的氣體，選項D正確。故選D。7、B【詳解】A、青蒿素（C15H22O5）由碳元素、氫元素、氧元素組成，不符合題意；B、相對分子質量的單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，符合題意；C、青蒿素是由分子構成的，每個青蒿素分子中含有15個碳原子、22個氫原子、5個氧原子，不符合題意；D、由化學式可知，青蒿素分子中碳原子和氧原子的質量比為（12×15）：（5×16）=9：4，不符合題意。故選B。8、C【解析】在噴灑某些藥物對環境進行殺菌消毒時，會聞到特殊氣味，是因為藥物中含有特殊氣味的分子運動到鼻孔中的緣故，說明分子在不斷地運動，故選C。9、D【詳解】A、一個碳酸乙烯酯分子是由三個碳原子，四個氫原子和三個氧原子構成的；故選項錯誤；B、其中C、H、O三種元素的質量比為（12×3）：（1×4）：（16×3）=9:1：12；故選項錯誤；C、其中C、H、O三種元素的質量比為（12×3）：（1×4）：（16×3）=9:1：12，氧元素質量分數最大；故選項錯誤；D、碳酸乙烯酯的相對分子質量為12×3+1×4+16×3=88；故選項正確；故選：D。10、A【詳解】A、H2、CO和CH4燃燒，火焰分別呈淡藍色、藍色、藍色，用觀察火焰的顏色的方法不能鑒別，故選項錯誤，符合題意。B、分別聞兩種液體的氣味，有芳香氣味的是乙醇，沒有氣味的是水，可以鑒別，故正確，不符合題意。C、CO、CO2可用燃著的木條鑒別，氣體能燃燒的是一氧化碳，木條熄滅的是二氧化碳，現象不同，可以鑒別，故正確，不符合題意。D、碳粉在空氣中灼燒生成二氧化碳而質量減少或消失，而氧化銅灼燒不反應，可以鑒別，故正確，不符合題意。故選：A。本題考查了常見氣體的鑒別方法，解題的關鍵是利用所要鑒別氣體的性質的差別，根據實驗中是否出現明顯的不同現象判斷能否鑒別11、C【詳解】A、比較兩種物質溶解度的大小，必須有溫度的限制，故A錯；

B、35℃時甲的溶解度是60g，即該溫度下，100g水中最多溶解60g甲，所以35℃時160g甲的飽和溶液中含甲的質量60g，故B錯；

C、降低溫度時，甲物質的溶解度減小，會析出晶體，所以溶液仍然是飽和溶液，故C正確；

D、10℃時甲、乙兩種的溶解度相等，飽和溶液的溶質質量分數相等，沒說明溶液是否飽和，不能比較溶質質量分數的大小，故D錯。

故選C。12、B【解析】根據質量守恒定律，反應A+B═C+D中，6gA與8gB恰好完全反應生成9gD時，生成D物質的質量=6g+8g-9g=5g。故選B。13、A【詳解】A．鋼、硬鋁屬于合金，金剛石是固態非金屬單質，不屬于合金，故選項A錯誤；B．氧化物是由兩種元素組成，并且有一種元素為氧元素的化合物，所以水、二氧化錳、五氧化二磷均屬于氧化物，故選項B正確；C．汽油、酒精、白磷都是易燃物，故選項C正確；D．氫氣、一氧化碳、碳在反應中得氧，發生氧化物，具有還原性，是還原劑，屬于還原性物質，故選項D正確。故選A。14、A【解析】解：據題目信息結合微觀示意圖排除未反應的分子的干擾可寫出反應的方程式為：CO2+H2CH2O2；A、由上述反應可知，該反應符合“多合一”的特點，屬于化合反應，故正確；B、反應前二氧化碳中碳元素的化合價為+4價，故錯誤；C、由微粒的構成可知，得到的液體燃料化學式為：CH2O2，故錯誤；D、上述反應可知，參加反應的兩物質的分子個數比為1：1，故錯誤。故選A。15、D【詳解】由反應的微觀示意圖可知，反應物分別是鎂和二氧化碳，生成物分別是氧化鎂和碳，反應的方程式是：2Mg+CO22MgO+C，由此可知：A、由方程式可知，碳元素從CO2轉化為C，鎂元素從Mg轉化為MgO，碳元素和鎂元素的化合價發生改變，故錯誤；B、由方程式可知，參加反應的和的微粒個數比是比為：2：1，故錯誤；C、反應涉及到的物質中，是金屬鎂，由原子構成的單質，和都屬于氧化物，故錯誤；D、由方程式可知，反應生成的單質和化合物的質量比是12：[2(24+16)]=3：20，故正確。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、由紅色逐漸變黑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2排盡玻璃管中的空氣，防止加熱時發生爆炸【詳解】（1）實驗中看到A裝置中一氧化碳高溫還原氧化鐵，生成鐵和二氧化碳的實驗現象為：玻璃管中的粉末：由紅色逐漸變黑；

（2）一氧化碳高溫還原氧化鐵，生成鐵和二氧化碳的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）一氧化碳是可燃性氣體，氣體與空氣混合物容易發生爆炸，加熱氧化鐵之前，先通一會兒一氧化碳的作用是：排盡玻璃管中的空氣，防止加熱時發生爆炸。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、3.25g；67.5%【詳解】解：（1）設合金中金屬鋅的質量為x。x=3.25g合金中金屬鋅的質量為3.25g（2）黃銅樣品中銅的質量分數=黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%。18、（1）讓鹽酸和鎂充分接觸，加快反應速率；（2）204.6g；（3）96%【詳解】（1）攪拌的目的是讓鹽酸和鎂充分接觸，加快反應速率；故填：讓鹽酸和鎂充分接觸，加快反應速率；（2）由于所加鹽酸為同一鹽酸，且根據第一次150g稀鹽酸完全反應生成氫氣為：150g+5g-154.7g=0.3g，所以繼續加入50g稀鹽酸恰好完全反應，則生成的氫氣的質量為0.1g，C中固液混合物的質量是154.7g+50g-0.1g=204.6g，故填：204.6g；（3）解：設鎂樣品中鎂的質量分數為x，分析實驗過程知道共生成氫氣0.4gx=96%答：樣品中鎂的