福寧古五校教學聯合體2023屆高三畢業班三月質量檢測化學試題（考試時間：75分鐘滿分：100分）注意事項：1.答卷前，考生務必將班級、姓名、座號填寫清楚。2.每小題選出答案后，填入答案卷中。3.考試結束，考生只將答案卷交回，試卷自己保留。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Co-59第Ⅰ卷（選擇題，共40分）選擇題（10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）1.化學和生產生活緊密相關，下列敘述錯誤的是A.硝酸銨是一種高效氮肥，但受熱或經撞擊易發生爆炸，因此必須作改性處理才能施用B.加工饅頭、面包和餅干等產品時，加入一些膨松劑(如碳酸氫銨、碳酸氫鈉)，可中和酸和受熱分解C.糖類、油脂、蛋白質是人體基本營養物質，均屬于高分子化合物D.免洗洗手消毒液的成分——活性銀離子、乙醇均能使蛋白質變性2．NA為阿伏加德羅常數的值，關于反應O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2的說法正確的是A．標準狀況下5.6LI2含碘原子數目為0.5NAB．常溫常壓下16gO3完全反應得到電子數目為2NAC．0.1mol/LKI溶液中含鉀離子數目為0.1NAD．4.8gO2和O3的混合氣體含氧原子數目為0.3NA3．蟾蜍是捕食害蟲的田園衛士，還能向人類提供治病良藥。蟾蜍的藥用成分之一華蟾毒精醇的結構如圖。下列說法正確的是A．該物質屬于芳香族化合物B．該物質可發生加成反應、取代反應、氧化反應C．1mol該物質能消耗4molNaOHD．該物質可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，且原理相同4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.小蘇打溶液中：K+、Na+、Br—、AlO2—B.c(OH—)/c(H+)=1012的溶液中：[Ag(NH3)2]+、K+、Cl—、NO3—C．pH=7的溶液中：NH4+、Fe3+、Cl—、SO42—D.水電離的c(OH—)=1×10—13mol·L—1的溶液中：K+、Cl—、CH3COO—、Cu2+5．某化合物可用作釀造酵母的培養劑，其結構如圖所示。已知X、Y、Z、W為元素周期表中前20號元素且位于不同周期，原子序數依次增大，Y為地殼中含量最高的元素。下列有關說法正確的是A．非金屬性：Z>YB．單質的沸點：Z>X>YC．該化合物中Z滿足8電子穩定結構D．Y分別與X、Z、W三種元素均可形成至少兩種化合物6．下列實驗裝置能達到實驗目的的是ABCD制純堿制NH3制SO2制取乙烯7．據文獻報道，我國學者提出O2氧化HBr生成Br2的反應歷程如圖所示。下列有關該歷程的說法不正確的是A．O2氧化HBr生成Br2的總反應為O2＋4HBr=2Br2＋2H2OB．中間體HOOBr和HOBr中Br的化合價相同C．發生步驟②時，斷裂的化學鍵既有極性鍵又有非極性鍵D．步驟③中，每生成1molBr2轉移2mol電子8．堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。實驗室中以廢銅屑為原料，制取堿式碳酸銅的流程如下。下列說法錯誤的是A．酸浸產生的氣體可用NaOH溶液吸收B．加熱時，可選用水浴加熱C．可用鹽酸和Ba(OH)2溶液檢驗濾液中是否有CO32—D．溫度和pH是影響產品純度的主要因素9．羥基自由基(·OH)是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑。我國科學家設計了一種能將苯酚氧化為CO2和H2O的原電池-電解池組合裝置，實現了發電、環保兩位一體。NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A．a極1molCr2O72—參與反應，理論上NaCl溶液中減少的離子數為12NAB．電池工作時，b極附近pH減小C．右側裝置中，c、d兩極產生氣體的體積比(相同條件下)為7∶3D．d極區苯酚被氧化的化學方程式為10．25℃時，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1HA溶液，體系中-lgc(A—)、-lgc(HA)、NaOH溶液的體積與溶液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是A．圖中曲線①表示-lgc(A—)與pH的關系B．25℃時，HA的電離平衡常數的數量級為10-5C．a點溶液中，c(H+)+c(HA)=c(A—)+c(OH—)D．b點時，V[NaOH(aq)]=20mL第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）11．(13分)鈷鹽在生活和生產中有著重要應用。(1)在活性炭的催化作用下，通過氧化CoCl2·6H2O制得到[Co(NH3)6]Cl3流程如下：①在“氧化”過程，需水浴控溫在50~60℃，溫度不能過高，原因是：_______。“系列操作”是指在高濃度的鹽酸中使[Co(NH3)6]Cl3結晶析出，過濾，醇洗，干燥。使用乙醇洗滌產品的具體操作是：_______。②結束后廢水中的Co2+，人們常用FeS沉淀劑來處理，原理是______(用離子方程式表示)。草酸鈷是制備鈷氧化物的重要原料，常用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液制取難溶于水的CoC2O4·2H2O晶體。①常溫下，(NH4)2C2O4溶液的pH__________7（填“>”、“=”或“<”）．（已知：常溫下Kb(NH3·H2O)=1.8×10—5，H2C2O4：Ka1=5.6×10—2，Ka2=5.4×10—5。）②制取CoC2O4·2H2O晶體時，還需加入適量氨水，其作用是__________。③在空氣中加熱10.98g二水合草酸鈷（CoC2O4·2H2O），受熱過程中在不同溫度范圍內分別得到一種固體物質。已知Co的兩種常見化合價為+2價和+3價，M(CoC2O4·2H2O)=183g/mol。溫度范圍／150~210290~320固體質量/g8.824.82ⅰ．溫度在范圍內，固體物質為__________（填化學式）；ⅱ．從加熱到時生成一種鈷的氧化物和CO2，此過程發生反應的化學方程式是__________。12．(13分)KMnO4是一種常用的氧化劑。某實驗小組利用氯氣氧化K2MnO4制備KMnO4并對其性質進行探究。資料：①錳酸鉀(K2MnO4)在濃強堿溶液中可穩定存在，堿性減弱時易發生反應：3MnO42－+2H2O=2MnO4－+MnO2↓+4OH-②酸性條件下的氧化性：KMnO4>KIO3>I2Ⅰ．KMnO4的制備(1)從A~D中選擇合適的裝置制備KMnO4，正確的連接順序是a→(按氣流方向，用小寫字母表示)；裝置A中m的作用是。

(2)若沒有使用裝置C，造成的影響是

。

Ⅱ．KMnO4性質探究取適量制取的KMnO4溶液稀釋至約0.01mol·L-1(用硫酸酸化至pH=1)，取配制好的KMnO4溶液2mL于試管中，逐滴滴加0.1mol·L-1KI溶液，KMnO4紫色溶液迅速變為棕褐色懸濁液，然后沉淀逐漸消失，最終溶液變為棕黃色。(3)最終溶液呈現棕黃色推測生成了

(寫化學式)。(4)實驗小組對初始階段的產物成分進行探究：①黑色固體是MnO2，試劑X是(寫化學式)。

②在“紫色清液”中存在IO3—，寫出生成IO3—的離子方程式：。

③下列實驗方案中，可用于檢驗“紫色清液”中是否存在IO3—的是(填字母)。

A．用潔凈的玻璃棒蘸取紫色清液滴在淀粉-KI試紙上，觀察試紙是否變藍色。B．取少量紫色清液于試管中，向其中加入幾滴淀粉溶液，溶液不變藍，再加入過量NaHSO3溶液，觀察溶液是否變色。C．取少量紫色清液于試管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入幾滴硝酸銀溶液，觀察是否生成黃色沉淀。(5)探究實驗Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因：用離子方程式解釋步驟③中固體消失的原因:。

(6)由上述實驗可知，KMnO4的還原產物與有關。

13．(14分)清潔能源的綜合利用可有效降低碳排放，是實現“碳中和、碳達峰”的重要途徑。(1)一種借助光將CO2轉化為CH4的催化機理如圖所示。該轉化過程總反應的化學方程式是_____________；圖中所示的各物質中，含有極性共價鍵的非極性分子是_______(填化學式)。(2)H2和CO2合成乙醇的反應為2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。將等物質的量的CO2和H2充入一剛性容器中，測得平衡時C2H5OH的體積分數隨溫度和壓強的關系如圖。則壓強p1p2(填“>”、“=”或“<”，下同)，a、b兩點的平衡常數KaKb。

(3)將CaCO3加熱至T℃,部分發生分解，達到平衡時Kp=p0kPa。T℃，在一真空密閉容器中加入過量的CaCO3，再充入一定量的H2，加入催化劑使其發生反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)(忽略其他副反應)，測得該反應中物質分壓如圖所示(t時刻前，CO2的分壓未給出)：①A點坐標為(t，)；

②H2的平衡轉化率為；

③反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數Kp=。

14．(10分)鈦及其化合物在生產、生活中有著廣泛的用途。回答下列問題：(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料。BH4—中B原子的雜化軌道類型為；Ti、B、H元素的電負性由大到小排列順序為。(2)已知Ti3+易形成多種配合物，[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O是其中的一種。①1mol該配合物中含有molσ鍵。②Ti3+具有較強還原性的原因是。(3)研究表明，TiO2通過氮摻雜反應可生成TiO2-xNy，能使TiO2對可見光具有活性，反應如圖所示。①上圖TiO2晶胞中鈦原子占據個氧原子圍成的八面體空隙。②已知所有的Ti-O鍵鍵長為rpm，B點原子的分數坐標為，則A點原子的分數坐標為(12，0，)。③TiO2-xNy晶體中x=。15．(10分)2022年國內上市一款治療糖尿病的新藥—非奈利酮，其主要成分的合成路線如下：已知：R1-CHO請回答下列問題：A到B轉