專題11金屬

【考點(diǎn)分析】

年份題量分值考點(diǎn)題型

201813金屬的化學(xué)性質(zhì)選擇題

201914金屬的還原實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究

202016一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)探究

備考過(guò)程中，金屬一直卜考試的高頻考點(diǎn)，主要以選擇題和探究題為主，對(duì)金屬化學(xué)性質(zhì)，金屬生銹條件以及

金屬氧化物的還原進(jìn)行考查，其難度較大，綜合性較強(qiáng)。

【中考考題】

1.（2019?杭州）有一種在古籍里稱為臻的銀白色銅合金，是古代云南、四川地區(qū)的特產(chǎn)，其主要成分是銅、鋅、鍥等

金屬單質(zhì)。煉制時(shí)需要黑銅礦（主要成分是CuO）、硫化銀礦（主要成分是Ni2s3）等多種礦物。下列有關(guān)說(shuō)法不正

確的是（）

A.鎏屬于金屬材料

B.磕的樣品在足量稀鹽酸中能全部溶解

C.Ni2s3的銀元素呈+3價(jià)

D.黑銅礦跟木炭共熱能生成單質(zhì)銅

【解答】解：A、鎏是銀白色銅合金，屬于金屬材料，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

B、鎏是銀白色銅合金，主要成分是銅鋅、銀等金屬單質(zhì)，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，鎏的樣品在足量稀鹽酸中不能全部

溶解，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、硫元素顯-2價(jià)，設(shè)銀元素的化合價(jià)是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：2x+（-2）X3=0,

則x=+3價(jià)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、木炭具有還原性，黑銅礦跟木炭共熱能生成單質(zhì)銅

故選：Bo

2.（2018?杭州）小金做了如下實(shí)驗(yàn)：籽4.2克鐵粉和4.0克氧化銅粉末均勻混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀

硫酸的大燒杯中。觀察到如下現(xiàn)象：立即出現(xiàn)紅色固體，前階段沒有明顯的氣泡產(chǎn)生，后階段產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡,

充分反應(yīng)后上層清液是淺綠色。由此小金作出下列判斷，其中不合理的是（）

稀硫酸鐵粉

A.“立即出現(xiàn)紅色固體”是由于很快發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化：CuO-CuSO4->Cu

B.“產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡”是由于發(fā)生了如下反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

C.該實(shí)驗(yàn)條件下，硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發(fā)生反應(yīng)

D.在不同濃度的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中投入鐵粉，都是硫酸銅先跟鐵粉反應(yīng)

稀破酸鐵粉

【解答】解：A、“立即出現(xiàn)紅色固體”是由于很快發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化：CuO-CUSCMTCU,該選項(xiàng)說(shuō)法正確：

B、“產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡”是由于發(fā)生了如下反應(yīng)：Fe+H2SO4=FcSO4+H2t,該選項(xiàng)說(shuō)法正確;

C、該實(shí)驗(yàn)條件下，立即出現(xiàn)紅色固體，說(shuō)明硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發(fā)生反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D、立即出現(xiàn)紅色固體，前階段沒有明顯的氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)檠趸~光和稀硫酸反應(yīng)，后階段產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，

說(shuō)明隨著硫酸濃度減小，稀硫酸更容易和鐵反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。

故選：Do

3.（2017?杭州）在試管放入一根鎂條（已除去氧化膜），往其中加入硝酸銀溶液至浸沒鎂條，觀察到如下現(xiàn)象：

□鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質(zhì)，經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)生成的固體物質(zhì)中有單質(zhì)銀；

□鐵條表面有明顯的氣泡現(xiàn)象，經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)氣泡中有氫氣；

對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析錯(cuò)誤的是（）

A.鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀

B.鎂跟硝酸銀溶液反應(yīng)會(huì)生成氫氣

C.鎂投入硝酸銀溶液中只發(fā)生2AgNO3+Mg=Mg（NO3）2+2Ag

D.根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可判斷鎂比銀化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)

【解答】解：鎂條和硝酸銀溶液反應(yīng)后，鎂條表面迅速生成單質(zhì)銀，鎂條表面也會(huì)生成氫氣，所以

A、通過(guò)分析可知，鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀，故A正確；

B、鎂也能跟硝酸銀溶液反應(yīng)會(huì)生成氫氣，故B正確：

C、通過(guò)分析可知，鎂既會(huì)置換出硝酸銀中的銀，也能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氫氣，故C錯(cuò)誤；

D、排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，所以根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可判斷鐵比銀化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)，

故D正確。

故選：C.

4.（2020?杭州）北宋張潛在其《浸銅要略序》一書中對(duì)銅的冶煉有如下記載：“山麓有膽泉，土人汲以浸鐵，數(shù)日輒

類朽木，刮取其屑，鍛煉成銅”。

（1）書中提及的“膽泉”為硫酸銅溶液，“浸鐵”即將鐵放入其中，寫出此冶煉銅方法中生成銅的化學(xué)方程式

Fe+CuSO4-FeSCM+Cu。

（2）若“浸鐵”前后溶液中存在的離子種類如圖所示，其中“?O”表示不同種類的離子，則“?”

表示Fe2+（填寫離子符號(hào)）。

反方前反應(yīng)后

【解答】解：（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：FC+CUSO4-FCSO4+CU；

（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4—FeSO4+Cu,在反應(yīng)前的溶液中含有硫

酸根離子和銅離子，反應(yīng)?段時(shí)間后，溶液中含有離子是亞鐵離子、銅離子和硫酸根離子，由離子的變化可知，

表示銅離子，?表示亞鐵離子，°表示硫酸根離子。

故答案為：（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

(2)Fe2+o

5.（2019?杭州）海綿鐵是多孔隙的塊狀固體物質(zhì)，主要成分是鐵單質(zhì)，常用于除去工業(yè)循環(huán)冷卻水中的溶解氧，當(dāng)含

有氧氣的水通過(guò)海綿鐵時(shí)，其中鐵單質(zhì)跟氧氣等物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成不溶于水的紅褐色氫氧化物。回答：

（1）寫出上述牛.成紅褐色氫氧化物的化學(xué)方程式4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3。

（2）海綿鐵除去溶解氧的反應(yīng)中，氧氣表現(xiàn)了氧化性（選填“氧化”或“還原”），跟成分相同的普通鐵塊相

比較，海綿鐵除氧效果要好得多，原因是海綿鐵中多孔隙，增大了與反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)的速率。

【解答】解：（1）由題意可知，海綿鐵能與氧氣、水反應(yīng)生成了氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4Fe+3O2+6H2O

=4Fe（OH）3；

（2）海綿鐵除去溶解氧的反應(yīng)中，氧氣提供了氧氣，表現(xiàn)了氧化性，跟成分相同的普通鐵塊相比較，海綿鐵除氧

效果要好得多，原因是：海綿鐵中多孔隙，增大了與反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)的速率。

故答為：（1）4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3；（2）氧化，海綿鐵中多孔隙，增大了與反應(yīng)物的接觸面積，加快了反

應(yīng)的速率。

6.（202。?杭州）小金利用圖示裝置進(jìn)行“一氧化碳還原氧化鐵”及產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

步驟1：連接裝置并檢查裝置的氣密性，在確保裝置氣密性良好的基礎(chǔ)上，按圖示在各裝置中添和藥品；

步驟2：緩慢推注射器活塞，利用甲酸（一種無(wú)色溶液，溶質(zhì)為HCOOII）與濃硫酸在80c水浴的條件下制備一氧

濃H2s。4

化碳（反應(yīng)原理：HCOOH-COt+H2O）：

加熱

步驟3：待萬(wàn)用瓶中澄清石灰水下降至安全線以下后再點(diǎn)燃酒精燈，當(dāng)W型管右側(cè)彎管處的氧化鐵全部變?yōu)楹谏珪r(shí)，

繼續(xù)加熱2分鐘后熄滅酒精燈；

步驟4：撤去酒精燈和盛熱水的燒杯，用磁鐵吸引黑色物質(zhì)至W型管左側(cè)彎管處進(jìn)行固體產(chǎn)物的檢驗(yàn)。

（1）進(jìn)行氣密性檢查時(shí)，可在萬(wàn)用瓶中盛適量水，然后推注射器活塞，當(dāng)觀察到萬(wàn)用瓶中的水進(jìn)入導(dǎo)管并形成

一段穩(wěn)定的水柱（填寫現(xiàn)象），說(shuō)明裝置氣密性良好。

（2）點(diǎn)燃酒精燈前，需要“待萬(wàn)用瓶中澄清石灰水下降至安全線以下”的原因是排盡W型管內(nèi)的空氣，防止點(diǎn)

燃酒精燈進(jìn)行加熱時(shí)發(fā)生爆炸。

（3）步驟3后，W型管左側(cè)彎管處為反應(yīng)后得到的稀硫酸，若固體產(chǎn)物全部是鐵，步驟4中能觀察到的現(xiàn)象是有

氣泡產(chǎn)牛.，固體溶解，溶液變成淺綠色。

【解答】解：（1）檢驗(yàn)裝置氣密性，利用裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差檢驗(yàn)，所以當(dāng)觀察到萬(wàn)用瓶中的水進(jìn)入導(dǎo)管并形成一段

穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明裝置氣密性良好；

（2）一氧化碳具有可燃性，和空氣混合，加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸，所以點(diǎn)燃酒精燈前，需要“待萬(wàn)用瓶中澄清石灰

水卜.降至安全線以卜.”的原因是：抹盡W型管內(nèi)的空氣，防止點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱時(shí)發(fā)生爆炸；

（3）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以步驟4中能觀察到的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，固體溶解，溶液變成淺

綠色。

故答案為：（1）萬(wàn)用瓶中的水進(jìn)入導(dǎo)管并形成一段穩(wěn)定的水柱;

（2）排盡W型管內(nèi)的空氣，防止點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱時(shí)發(fā)生爆炸;

（3）有氣泡產(chǎn)生，固體溶解，溶液變成淺綠色。

7.（2016?杭州）小金為探究鐵制品銹蝕的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn);

a

①干燥的②潮濕的

普通鐵絲￡-

普通鐵絲

干燥都一脫脂棉

（CaO）

口潮濕的純鐵絲

步驟1：利用圖甲所示裝置，將干燥的02從導(dǎo)管a通入U(xiǎn)形管（裝置氣密性良好，藥品如圖所示）；待U形管內(nèi)充

滿02后，在導(dǎo)管b處連接一活塞推至底部的注射器收集20mLO2后在導(dǎo)管a處連接乳膠管并用止水夾夾緊，如圖乙

所示。

步驟2：一段時(shí)間后，觀察U形管內(nèi)的鐵絲其現(xiàn)象如表所示。

觀察對(duì)象現(xiàn)象

①干燥的普通鐵絲沒有明顯變化

②潮濕的普通鐵絲較多紅褐色銹斑

③潮濕的純鐵絲沒有明顯變化

（I）步驟］中，檢查U形管內(nèi)是否已充滿02的方法是在b口放帶火星的木條，如果木條復(fù)燃，則裝滿氧氣。

（2）鐵制品銹蝕的條件之一是需要02,在此實(shí)驗(yàn)中能支持此條件的證據(jù)是一潮濕的普通鐵絲，通入氧氣后，有較

多紅褐色銹斑；注射器中氧氣減少。

（3）通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，此實(shí)驗(yàn)還可得出鐵制品銹蝕的條件是水分和金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。

【解答】解.：（1）步驟1中，檢查U形管內(nèi)是否已充滿02的方法是：在b口放帶火星的木條，如果木條復(fù)燃，則

裝滿氧氣.故答案為：在b口放帶火星的木條，如果木條復(fù)燃，貝！裝滿氧氣，

（2）鐵制品銹蝕的條件之一是需要02,在此實(shí)驗(yàn)中能支持此條件的證據(jù)是：潮濕的普通鐵絲，通入氧氣后，有較

多紅褐色銹斑；注射器中氧氣減少；故答案為：潮濕的普通鐵絲，通入氧氣后，有較多紅褐色銹斑；注射器中氧氣

減少；

（3）通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，此實(shí)驗(yàn)還可得出鐵制品銹蝕的條件是：水分和金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，因?yàn)椤俺睗竦募冭F絲”

和“潮濕的普通鐵絲”的變量是“有無(wú)碳和其他雜質(zhì)”；故答案為：水分和金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)：

8.（2017?杭州）小金利用圖示裝置進(jìn)行甲、乙對(duì)比實(shí)驗(yàn)，探究溫度對(duì)C0和Fe2O3反應(yīng)的影響（固定裝置略）。

4.80gFe：O34.80gFe：O3

（1）從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，圖示裝置還應(yīng)采取的改進(jìn)措施是一導(dǎo)管后放點(diǎn)燃的酒精燈或在導(dǎo)管后扎氣球。

<2）完仝反應(yīng)后，兩組的生成物均為黑色粉末（純凈物），分別用兩組生成物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象

1稱量黑色粉末質(zhì)量，gmim2

2取黑色粉末，用磁鐵吸引能被吸引能被吸引

3取黑色粉末，加入稀鹽酸全部溶解，有大量氣泡無(wú)明顯現(xiàn)象

4取黑色粉末，加入足量CuSCM溶液有紅色物質(zhì)生成無(wú)明顯現(xiàn)象

①甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fci2HCl-FcCNH2f。

②小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應(yīng)，故猜想乙組的生成物為Fe3O4.他又發(fā)現(xiàn)m2

恰好為4.64口這可成為支持上述猜想的新證據(jù)。

（3）甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)說(shuō)明溫度對(duì)CO和FC2O3反應(yīng)影響，且均體現(xiàn)出CO的（填寫化學(xué)性質(zhì)）。

【解答】解：

（1）?氧化碳是有毒的氣體，排放到空氣中會(huì)污染空氣，利用?氧化碳的可燃性可在導(dǎo)管后放點(diǎn)燃的酒精燈處理

一氧億碳或在導(dǎo)管后扎氣球收集一氧化碳，可以防止污染空氣；

（2）①在甲中，黑色粉末全部能被磁鐵吸引，能全部與鹽酸反應(yīng)有氣泡，加入足量CuSO4溶液，有紅色物質(zhì)生成

可知，甲組的固體產(chǎn)物是Fc,產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為：Fc+2HC：—FCC12+H2to

②一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)的固體產(chǎn)物為黑色，可能是鐵粉、四氧化三鐵或二者的混合物，在乙組中，生成物能被磁

鐵吸引，取黑色粉末加入鹽酸，乙組觀察到黑色固體溶解，無(wú)氣泡，取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液，無(wú)明顯現(xiàn)

象，說(shuō)明沒有鐵粉的產(chǎn)生，說(shuō)明生成物是四氧化三鐵，m2=4.8gx南罷焉?京黑焉xl00%=4.64g：

□OXZ+IOXD□0X3+10X4D

（3）甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)說(shuō)明溫度對(duì)CO和Fe2O3反應(yīng)影響，且均體現(xiàn)出CO的還原性。

故答案為：

（I）導(dǎo)管后放點(diǎn)燃的酒精燈或在導(dǎo)管后扎氣球；

（2）①Fe+2HC1—FeC12+H2t：②4.64；

（3）還原性

【鞏固提高】

一.選擇題（共20小題）

I.（2020?余杭區(qū)二模）將質(zhì)量均為20克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀硫酸

中，反應(yīng)完成后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是()

氧

氯

氣

氣

的

的

質(zhì)

質(zhì)

量

量

B.

D.

【解答】解：A、如果金屬都過(guò)量，則生成氫氣質(zhì)品決定「稀硫酸，由r是質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀硫

酸，因此生成氫氣質(zhì)量相等，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系有可能；

B、如果稀硫酸過(guò)量，則生成氫氣質(zhì)量決定于金屬質(zhì)量，鎂、鐵、鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：

Mg+H2s04-MgSO4+H2t，

242

Fe+H2SO4=FeSO4+H2t,

562

Zn+H2s04—Z11SO4+H2t，

652

由以上質(zhì)量關(guān)系可知，相等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)時(shí)，鎂反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最大，鋅反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最小，該選項(xiàng)

對(duì)應(yīng)關(guān)系有可能；

C、當(dāng)鐵恰好和硫酸反應(yīng)時(shí)，鎂過(guò)量，鋅不足，鎂、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量相等，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的

氫氣質(zhì)量小于鎂、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系有可能；

D、蘭鐵、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氨氣質(zhì)審:相等時(shí)，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)帶一-定和鐵、鋅和稀硫酸反應(yīng)

生成的氫氣質(zhì)量相等，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系沒有可能。

故選：Do

2.(202。?西湖區(qū)-?模)向Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Fc(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn.充分反應(yīng)后得到濾

渣和無(wú)色濾液。下列說(shuō)法正確的是()

A.濾渣的組成有3種可能

B.Zn一定過(guò)量

C.濾液中一定有Mg(N03)2和Zn(NO3)2

D.反應(yīng)前后固體質(zhì)量一定增加

【解答】解：向Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到

無(wú)色濾液，說(shuō)明硝酸銅、硝酸業(yè)鐵都已經(jīng)完全反應(yīng)，則漉渣中一定含有的金屬是反應(yīng)生成的銅、鐵，可能含有鋅,

濾液中含有硝酸鎂、硝酸鋅。

A、濾渣的組成有銅、鐵或銅、鐵，鋅2種可能，故錯(cuò)誤;

B、無(wú)法判斷鋅是否過(guò)量，故錯(cuò)誤；

C、經(jīng)分析，濾液中一定有Mg(N03)2和Zn(N03)2,故正確；

D、鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，每65份質(zhì)量的鋅置換出64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量減少，鋅和硝酸亞鐵反應(yīng)

生成硝酸鋅和鐵，每65份質(zhì)量的鋅置換出56份質(zhì)量的鐵，固體質(zhì)量減少，所以反應(yīng)后固體的質(zhì)量減少，故錯(cuò)誤;

故選：Co

3.(2020?杭州一模)小樂(lè)對(duì)硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液進(jìn)行了圖示操作，下列分析正確的是()

稀硫酸

_____________濾渣----->有氣是

硝竣銀、硝酸銅泊鐵粉--------

硝酸鋅混合溶H?一~述航_—

---------------L>濾液

A.濾渣中的物質(zhì)為銀、銅和鐵

B.灌液中的陽(yáng)離子為Fe3+和Z/+

C.謔液的質(zhì)量大于混合溶液的質(zhì)量

D.向?yàn)V液中滴加稀鹽酸會(huì)出現(xiàn)白色沉淀

【解答】解：硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液加入鐵粉，則鐵首先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，然后鐵與

硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅；濾渣加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中還有鐵存在：

A、濾渣中的物質(zhì)為銀、銅和鐵，故A選項(xiàng)正確；

B、漉液中的陽(yáng)離子為Fe?+和Z/+,故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、Fe+2AgNO3-Fe(NOa)2+2Ag

34218()

Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu

188180

根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式以及物質(zhì)間的質(zhì)最關(guān)系可以看出，溶質(zhì)質(zhì)量都減小，故溶液質(zhì)量減小，濾液的質(zhì)量小于混合

溶液的質(zhì)量，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、灌液中含有的是硝酸鋅和硝酸亞鐵，不含有硝酸銀，故加入鹽酸不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選：A。

4.(2020?杭州模擬)研究證明，某些金屬具有很強(qiáng)的捕捉氫的能力，在一定的溫度和壓力條件下，這些金屬能夠大

量“吸收”氫氣，反應(yīng)生成金屬氫化物，同時(shí)放出熱量。其后，將這些金屬氫化物加熱，它們又會(huì)分解，將儲(chǔ)存在

其中的氫釋放出來(lái)。這些會(huì)“吸收”氫氣的金屬，稱為儲(chǔ)氫合金。則下列說(shuō)法中正確的是()

A.在存儲(chǔ)過(guò)程中氫元素的化合價(jià)改變

B.氫氣在儲(chǔ)存過(guò)程中發(fā)生了物理變化

C.氫氣在儲(chǔ)存過(guò)程中部分內(nèi)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.儲(chǔ)氫合金是一種化合物

【解答】解：A、氫氣中氫元素化合價(jià)是零，金屬能夠大量“吸收”氫氣，反應(yīng)生成金屬氫化物，金屬氫化物中化

合價(jià)不是零，故A正確；

B、氫氣在儲(chǔ)存過(guò)程中與金屬反應(yīng)生成其他物質(zhì)，是化學(xué)變化，故B錯(cuò)；

C、金屬能夠大量“吸收”氫氣，反應(yīng)生成金屬氫化物，同時(shí)放出熱量，說(shuō)明氫氣在儲(chǔ)存過(guò)程中部分內(nèi)能轉(zhuǎn)化為熱

能，故C錯(cuò);

D、儲(chǔ)氫合金屬于混合物，故D錯(cuò)。

故選：A,

5.(2020?富陽(yáng)區(qū)二模)一興趣小組向某AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Fe和Al的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到

濾渣和淺綠色濾液，關(guān)于該濾渣和流液的以下四種說(shuō)法，其中正確的有()

①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生②向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生

③濾渣中一定含有Ag,可能含有Fe和A1

④濾液中一定含有Fe(NO3)2,一定不含有AgNO3和Al(NO3)3。

A.只有①B.只有①②C.只有①?@D.只有①②③?

【解答】解：①反應(yīng)后過(guò)濾、濾液呈淺綠色，說(shuō)明Fe已開始反應(yīng)，AI已經(jīng)反應(yīng)完，若鐵沒有完全反應(yīng)，則加入稀

鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，若AgNO3過(guò)量則濾渣中不一定有鐵，則加入稀鹽酸不一定有氣泡產(chǎn)生，故正確；

②溶液顯淺綠色，說(shuō)明鐵和硝酸銀反應(yīng)，向?yàn)V液中加入稀鹽酸，可能有沉淀產(chǎn)生，故錯(cuò)誤；

③溶液顯淺綠色，濾渣中一定含有Ag,可能含有Fe,一定不含鋁，故錯(cuò)誤；

④濾液中一定含有Fe(NO3)2和Al(NO3)3,可能含有AgNO3,故錯(cuò)誤。

故選：A,

6.(2020?杭州模擬)有等質(zhì)量的A、B兩種金屬，A的相對(duì)原子質(zhì)量小于B,將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸中,

B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均為正二價(jià)且均有剩余，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線

如圖。下列說(shuō)法正確的是()

氮

氣

質(zhì)

量

A.消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等

D.消耗D的質(zhì)景一定小于A的質(zhì)國(guó)

C.產(chǎn)生氫氣的速率AVB

D.若A為Fe,則B可能為Mg

【解答】解：A、由于得到的氫氣一樣多，根據(jù)元素的質(zhì)量守恒可知，參加反應(yīng)的稀鹽酸和稀硫酸的溶質(zhì)中氫元素

的質(zhì)量一定相等，乂因這兩種酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，從而說(shuō)明參與反應(yīng)的兩種酸的質(zhì)量一定不一樣多，故

A正確；

B、由于A的相對(duì)原子質(zhì)量小，因此得到相同質(zhì)量的氫氣，參加反應(yīng)的金屬A的質(zhì)量要少?些，故B錯(cuò)；

C、金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)的，和酸溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體的速率也就越快，根據(jù)圖象不難看出，金屬A完全反應(yīng)后所需

要的時(shí)間短，即A的活動(dòng)性強(qiáng)，產(chǎn)生氫氣的速率A>B,故C錯(cuò)；

D、根據(jù)圖象不難看出，金屬A完全反應(yīng)后所需要的時(shí)間短，即A的活動(dòng)性強(qiáng)，所以如果A為Fc,則B不可能為

Mg,故D錯(cuò)。

故選：Ao

7.（2019?富陽(yáng)區(qū)模擬）杭州胡慶余堂中藥博物館中有被譽(yù)為中華藥業(yè)第一國(guó)寶的金鏟銀鍋，據(jù)傳當(dāng)年胡慶余堂中有一

味鎮(zhèn)驚藥''局方紫金丹”，藥效始終不盡人意，原因是藥中有一味“朱砂”會(huì)與鐵鍋發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為確保藥效，

胡雪巖不惜工本，耗黃金133克、白銀1835克，打造金鏟銀鍋這樣昂貴的制藥工具，體現(xiàn)“修制務(wù)精”的精神，從

以上信息可知“朱砂”中可能含有邸種金屬元素（）

A.鐵B.汞C.鈣D.鋅

【解答】解：A、“朱砂”中金屬元素的位置排在鐵的后面，不可能是鐵，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、“朱砂”中金屬元素的位置排在鐵的后面，汞的位置排在鐵的后面，可能是汞，故選項(xiàng)正確。

C、“朱砂”中金屬元素的位置排在鐵的后面，鈣的位置排在鐵的前面，不可能是鈣，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、“朱砂”中金屬元素的位置排在鐵的后面，鋅的位置排在鐵的前面，不可能是鋅，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Bo

8.（2019?西湖區(qū)校級(jí)模擬）某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行CO與FC2O3的反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.加熱前應(yīng)先通入一段時(shí)間的CO以排盡裝置內(nèi)的空氣

B.溶液X是NaOH溶液，可吸收尾氣

C.溶液X是Ca（Oil）2溶液以檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO2氣體

D.反應(yīng)后的固體可能是Fe和Fe2O3的混合物，無(wú)法通過(guò)加入鹽酸并過(guò)濾的方法分離得到Fe

【解答】解：A.加熱前應(yīng)先通入一段時(shí)間的CO以排盡裝置內(nèi)的空氣，排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸，故

選項(xiàng)說(shuō)法正確。

B.一氧化碳不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以不能用于吸收尾氣，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C.二氧化碳能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，能檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO2氣體，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，所以無(wú)法通過(guò)加入鹽酸并過(guò)濾的方法分離得到Fc,

故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：Bo

9.（2019?西湖區(qū)校級(jí)模擬）如圖是探究鐵銹蝕條件的裝置。調(diào)節(jié)L端與R端的液面高度一致，塞緊木塞，一周后卜.列

推斷正確的是（）

鐵釘

A.b管中鐵釘一樣會(huì)銹蝕

B.L端液面比R端液面低

C.該實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明鐵銹蝕與空氣、水都有關(guān)

D.若將a管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕

【解答】解：A、b管中鐵釘不與水透觸，所以不會(huì)銹蝕，故A錯(cuò)誤；

B、因?yàn)閍中的氧氣減少，壓強(qiáng)也減小，從而導(dǎo)致L端液面高于R端液面高，故B錯(cuò)誤；

C、該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鐵銹蝕與水有關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D、若將a管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕，故D正確。

故選：D。

10.（2019?下城區(qū)二模）向盛有10g49%稀硫酸的燒杯中加入5.6g的鐵粉，充分反應(yīng)后有固體殘留，U時(shí)迅速倒入一定

量的硫酸銅溶液。整個(gè)過(guò)程燒杯中溶液的質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，下列分析正確的是（）

時(shí)間

A.a~*b點(diǎn)，溶液的pH一直增大

B.c點(diǎn)時(shí)，溶液中有兩種溶質(zhì)

C.d點(diǎn)固體，加入鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生

D.m=15.6g

【解答】解：由化學(xué)方程式：

Fe+H2so4—FeSO4+H2t

5698

5.6g10gX49%

可知，向盛有10g49%稀硫酸的燒杯中加入5.6g克的鐵粉，鐵粉有剩余，在ti時(shí)迅速倒入一定量的硫酸銅溶液，鐵

與硫酸銅反應(yīng)溶液的質(zhì)最減小，

八、由上述分析和圖象可知，a-b之間的拐點(diǎn)鐵與酸的反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，pH不會(huì)再改變了，故A錯(cuò)誤；

B、由圖象可知，c點(diǎn)時(shí)溶液的質(zhì)量還在減小，硫酸銅沒有完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)有硫酸亞鐵和疏酸銅兩種，故B

正確；

C、由于硫酸銅的量不能確定，可能有剩余的鐵，d點(diǎn)時(shí)，燒杯中固體一定是有銅，可能有鐵，加入鹽酸不一定有氣

泡產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；

D、設(shè)溶液的增量為x

Fc+H2SO4=FeSO4+H2t增量

5698256-2=54

10gX49%x

98_54

10^x49%x

x=2.7g

所以m=10+2.7=12.7,故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

11.（2019?杭州一模）小樂(lè)將一片未經(jīng)打磨的鋁片放入一盛有稀鹽酸的容器后，將容器密封。容器內(nèi)的氣壓變化如圖

所示。則下列分析錯(cuò)誤的是（）

A.ab段氣壓變化不明顯的原因是鋁表面的氧化鋁先與稀鹽酸反應(yīng)

B.be段氣壓顯著增大的唯一原因是鋁與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣

C.be段鋁與稀鹽酸反應(yīng)速率先變快后變慢，導(dǎo)致變慢的主要原因是稀鹽酸的濃度降低

D.cd段氣壓逐漸下降的主要原因是反應(yīng)結(jié)束后溫度降低

【解答】解：鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽

酸的密閉容器中，氧化鋁先和稀鹽酸反應(yīng)，沒有氣體生產(chǎn)，所以壓強(qiáng)不變；當(dāng)氧化鋁反應(yīng)完，鋁與鹽酸反應(yīng)生成氫

氣，使壓強(qiáng)增大。

A、因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的

密閉容器中，氧化鋁先和稀鹽酸反應(yīng)，沒有氣體生產(chǎn)，所以ab段氣壓幾乎沒增大，故正確；

B、be段氣壓顯著增大的是鋁與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣同時(shí)反應(yīng)釋放熱的，氣體受熱膨脹，故錯(cuò)誤；

C、隨著反應(yīng)進(jìn)行稀鹽酸的濃度降低，反應(yīng)的速率變慢，故正確；

D、c點(diǎn)表示容器中化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，cd段氣壓逐漸下降的主要原因是反應(yīng)結(jié)束后溫度降低，故正確。

故選：Bo

12.（2019?杭州模擬）某溶液含有Fe（NO3）2和AgNO3,現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.加入鋅粉后，溶液中一定有Z?+

B.若最終溶質(zhì)種類為兩種時(shí)，其中含有的金屬離了為Z“2+、FC2+

C.若最終溶質(zhì)種類為1種時(shí)，不溶物中可能只有一種金屬

D.從加入鋅粉到硝酸銀剛好反應(yīng)完全之前，溶液中Fc（NO3）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

【解答】解：A、鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，因此濾液中一定含有硝酸鋅，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，因此濾液中一定含有硝酸鋅，若最終溶質(zhì)種類為兩種時(shí)，為鋅與硝酸銀完

全反應(yīng)，與硝酸亞鐵部分反應(yīng)或沒有反應(yīng)，濾液中含有硝酸鋅、雁酸亞鐵，其中含有的金屬離子為Z/+、FC2+,該

選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C、若最終溶質(zhì)種類為1種時(shí)，只能為硝酸鋅，不溶物中一定有銀、鐵，可能有鋅，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

D、鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，每65份質(zhì)量的鋅置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量減小，溶液中FC（NO3）

2的質(zhì)量不變，溶液中Fe（N03）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：Co

13.（2019?上城區(qū)校級(jí)模擬）如圖是CO和Fe2O3反應(yīng)的裝置。下列關(guān)于圖示實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法，正確的是（）

①說(shuō)明CO具有氧化性

②玻璃管中的紅色粉末變成黑色粉末

③尾氣處理裝置防止了CO對(duì)空氣的污染

④反應(yīng)前應(yīng)先通CO,再加熱酒精燈

A.①②④B.①②③C.②??D.全部

【解答】解：①一氧化碳奪取了氧化鐵中氧，說(shuō)明CO具有還原性，故說(shuō)法錯(cuò)誤。

②一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象是紅棕

色粉末逐漸變黑，故說(shuō)法正確。

③一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境，對(duì)尾氣進(jìn)行處理，防止了CO對(duì)空氣的污染，故說(shuō)法正確。

④反應(yīng)前應(yīng)先通CO,再加熱酒精燈，以排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸，故說(shuō)法正確。

故②③④說(shuō)法正確。

故選：Co

14.（2019?杭州二模）木炭還原氧化銅和一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

木炭還原氧化銅一氧化碳還原氧化銅

A.兩個(gè)實(shí)瞼結(jié)束后，固休減少的質(zhì)量均為生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量

B.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中都可觀察到紅色固體變黑

C.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都要排盡裝置中的空氣，再加熱

D.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的操作中都要防止液體倒吸

【解答】解：A、兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，試管內(nèi)固體質(zhì)量的減少量等于木炭的質(zhì)量和氧化銅氧元素

的質(zhì)量之和，為生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量；一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，固體減少的質(zhì)量為氧化銅氧元素的質(zhì)量，

不等于為生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、兩個(gè)反應(yīng)中氧化銅轉(zhuǎn)化為「銅，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中都可觀察到黑色固體變?yōu)榧t色，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤c

C、第一個(gè)實(shí)驗(yàn)不需要排盡裝置中的空氣，再加熱；第二個(gè)實(shí)驗(yàn)，一氧化碳具有可燃性，為防止與空氣的混合氣體

在加熱時(shí)發(fā)生爆炸，要排盡裝置中的空氣，再加熱，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中均使用了石灰水，都要防止液體倒吸，都要先撤離石灰水中的導(dǎo)管，再停止加熱，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：Do

15.（2019?杭州二模）金屬鎂可與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，所得溶液呈堿性，可使酚酰溶液顯紅色。某同學(xué)將

鎂條放在水中煮沸，看到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，過(guò)一會(huì)兒鎂條表面氣泡消失。趁熱取出部分溶液，滴加酚酗溶液,

變?yōu)榧t色，放置在空氣中一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了。以下以下判斷不合理的是（）

A.溶液紅色褪去的原因是溶液中數(shù)目減少

B.實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氫氧化鎂的溶解度隨溫度降低而增大

C.氣泡消失的原因是析出的氫氧化鎂覆蓋在鎂條表面

D.鎂條表面有氣泡產(chǎn)生是由于發(fā)生反應(yīng)：Mg+2H20（熱水）=Mg（OH）2+H2f

【解答】解：A、氫氧化鎂溶解度隨著溫度升高而增大，放置在空氣中一段時(shí)間后，溫度降低，氫氧化鎂溶解度減

小.因此溶液紅色褪去的原因是溶液中oir數(shù)目減少，該選項(xiàng)說(shuō)法正確：

B、實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氫氧化鎂的溶解度隨溫度降低而減小，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

C、氣泡消失的原因是析出的氫氧化鎂覆蓋在鎂條表面，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D、鎂條表面有氣泡產(chǎn)生是由于發(fā)生反應(yīng)：Mg+2H2。（熱水）=Mg（OH）2+H2t，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：Bo

16.（2019?江干區(qū)一模）小余同學(xué)將打磨后的鋁絲插入到硫酸銅溶液中，觀察到溶液變成了無(wú)色，鋁絲表面有紅色的

銅生成，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，圖中微粒未完全畫出，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（)

A.硫酸銅溶液中共有Cu2+、S（%2,兩種微粒

B.反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是金屬鋁把硫酸銅溶液中的銅置換出來(lái)，硫酸根離子反應(yīng)前后沒有改變

C.反應(yīng)過(guò)程中AI失電子生成Ai3\CJ+得電子生成Cu

D.硫酸銅溶液呈藍(lán)色，硫酸鋁溶液為無(wú)色，說(shuō)明藍(lán)色與CM+有關(guān)

【解答】解：A、硫酸銅溶液中共有C「+、SO42\水分子三種微粒，故A錯(cuò)誤；

B、由微粒的變化可知，反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是金屬鋁把硫酸銅溶液中的銅置換出來(lái)，硫酸根離子反應(yīng)前后沒有改變,

故B正確；

C、由微粒的變化可知，應(yīng)過(guò)程中AI失電子生成AF+、C/+得電子生成CU,故C正確；

D、硫酸銅溶液呈藍(lán)色，硫酸鋁溶液為無(wú)色，說(shuō)明藍(lán)色與CJ+有關(guān)，故D正確。

故選：A。

17.（2019?西湖區(qū)一模）用三塊相同的鐵片進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)1：取第一塊鐵片，放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣泡

實(shí)驗(yàn)2：取第二塊鐵片，放入硫酸銅溶液中，鐵片表面有紅色物質(zhì)析出

實(shí)驗(yàn)3：取第三塊鐵片，放入濃硫酸中，無(wú)明顯的現(xiàn)象

對(duì)三個(gè)實(shí)驗(yàn)的分析，正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)I的鐵片與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鐵和氫氣

B.實(shí)驗(yàn)2的鐵片取出洗凈、干燥后稱量，其質(zhì)量比原鐵片小

C.實(shí)驗(yàn)3的鐵片與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學(xué)變化

D.實(shí)驗(yàn)I和3,說(shuō)明稀硫酸和濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)有差異

【解答】解：A、實(shí)驗(yàn)1的鐵片與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，故A錯(cuò)誤；

B.由于每56份質(zhì)量的鐵與硫酸銅反應(yīng)生成了64份質(zhì)量的銅，所以實(shí)驗(yàn)2的鐵片取出洗凈、干燥后稱量，其質(zhì)量

比原鐵片大，故B錯(cuò)誤；

C、濃硫酸有強(qiáng)氧化性，與鐵發(fā)生反應(yīng)，生成了致密的鐵的氧化物，故C錯(cuò)誤；

D、實(shí)驗(yàn)1和3,說(shuō)明稀硫酸和濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)有差異，故D正確。

故選：D。

18.（2019?上城區(qū)一模）小徐在做完氧氣的制取和金屬氧化物還原實(shí)驗(yàn)后，將完全反應(yīng)后得到的固體全部倒入裝有水

的廢液缸中，并對(duì)濁液成分進(jìn)行分析。將濁液過(guò)濾，取無(wú)色濾液，加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將濾渣在空

氣中充分灼燒，固體質(zhì)量不變，再往固體中加入足量稀硫酸，仍有固體殘留且所得溶液為藍(lán)色。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得

出的結(jié)論不正確的是（）

A.最后剩余固體是二氧化鋅

B.制取氧氣所用固體是氯酸鉀

C.白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀質(zhì)量不變

D.濾渣中一定有銅，因此還原氧化銅的還原劑是CO

【解答】解：A、二氧化缽常溫下不能和酸反應(yīng)，A正確；

B、完全反應(yīng)后的濾液中加入硝酸銀生成白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，所以漉液這含有氯離子，由制取氧氣的藥

品可知，制取氧氣所用固體是氟酸鉀，故B正確；

C、由于白色沉淀是氯化銀，不溶于稀硝酸也不和硝酸反應(yīng)，所以沉淀質(zhì)量不變，C正確；

D、渣中一定有銅，灼燒質(zhì)量會(huì)增加，而題目給的是灼燒后質(zhì)量不變，所以濾渣中還有碳，從而推斷是用碳還原氧

化銅，不可能是一氧化碳，D錯(cuò)誤。

故選：Do

19.（2019?拱堂區(qū)校級(jí)模擬）如圖I，甲和乙分別是氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法壬確的是（）

A.乙實(shí)驗(yàn)只能通過(guò)澄清石灰水是否變渾濁判斷反應(yīng)是否發(fā)生

D.甲實(shí)驗(yàn)試管口向下傾斜可防止生成的水倒流，也有利于將試管內(nèi)的空氣完全排出

C.甲、乙兩實(shí)驗(yàn)中，都應(yīng)先使試管、玻璃管均勻受熱，再通入氣體，以防止發(fā)生爆炸

D.甲、乙兩實(shí)驗(yàn)中，氫氣和一氧化碳都將氧化銅變成游離態(tài)的銅，都發(fā)生了置換反應(yīng)

【解答】解：A、一氧化碳具有還原性，能與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，乙實(shí)驗(yàn)還能通過(guò)玻璃管中黑色粉末逐

漸變紅判斷反應(yīng)是否發(fā)生，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，氫氣的密度比空氣的小，甲實(shí)驗(yàn)試管口向下傾斜可防止生成的水倒流，也有利

于將試管內(nèi)的空氣完全排出，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、甲、乙兩實(shí)驗(yàn)中，都應(yīng)先通入氣體，再使試管、玻璃管均勻受熱，以防止發(fā)生爆炸，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，屬于置換反應(yīng)；一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)物均為化合物，

不屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：Bo

20.（2019?富陽(yáng)區(qū)模擬）某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3,現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉進(jìn)行處理，并繪制參加反應(yīng)

的鋅與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系圖（如圖所示），下列說(shuō)法中不正確的是（)

溶灑

中金

屬離

子種

類

1-

（Zn）/g

ms

：

mim

m

強(qiáng)弱

動(dòng)性

者活

究?jī)?/p>

法探

酸無(wú)

用鹽

，只

g強(qiáng)

性比A

活動(dòng)

u的

A.C

種

能為1

類可

質(zhì)種

屬單

，金

種時(shí)

類為1

質(zhì)