無機(jī)推斷題復(fù)習(xí)

無機(jī)推斷題是在化學(xué)學(xué)科的歷次高考改革中始終保留的一種基本題型，是高考的熱點(diǎn)題型。它以

無機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化為載體，不僅能全面檢查學(xué)生對元素及其化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律

等基礎(chǔ)知識的掌握情況，檢查學(xué)生靈活運(yùn)用知識的能力，而且能考查學(xué)生抽象、求異、發(fā)散、收斂，邏輯

推理，知識遷移，信息處理等方面的能力，也能很好地與化學(xué)實(shí)驗(yàn)、計(jì)算、基本化學(xué)用語，化學(xué)基礎(chǔ)理論、

元素及化合物，有機(jī)知識等學(xué)科內(nèi)綜合考查，對考生有很好的區(qū)分度，預(yù)計(jì)在今后的理科綜合能力考查中，

它將依然是化學(xué)學(xué)科的一種重要題型。

一、無機(jī)推斷題復(fù)習(xí)方法和策略C

推斷題融元素化合物、基本概念和理論于一體，側(cè)重考查學(xué)生思維能力和綜合應(yīng)用能力。在解無機(jī)推

斷題時，讀題、審題相當(dāng)重要，在讀題審題過程中，要認(rèn)真辯析題干中有關(guān)信息，抓住突破口，分析無機(jī)

推斷中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，仔細(xì)推敲，挖掘出隱含條件。

（一）基本思路

讀題（了解大意）一審題（尋找明顯條件、挖掘隱含條件與所求）一解題（抓突破口）一推斷（緊扣特征與

特殊）一得出結(jié)論一正向求證檢驗(yàn)

讀題：讀題的主要任務(wù)是先了解題目大意，尋找關(guān)鍵詞、句，獲取表象信息。切勿看到一點(diǎn)熟悉的

背景資料就匆匆答題，輕易下結(jié)論，這樣很容易落入高考試題中所設(shè)的陷阱。

審題：對讀題所獲信息提煉、加工，尋找明顯的或潛在為突破口，更要注意挖掘隱含信息一”題

眼”?！邦}眼”常是一些特殊的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)、顏色，特殊的反應(yīng)、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)條件和用途等等。審題最關(guān)鍵的

就是找出“題眼”O(jiān)

解題：找到“題眼”后，就是選擇合適的解題方法。解無機(jī)推斷題常用的方法有：順推法、逆推法、綜

合推理法、假設(shè)法、計(jì)算法、實(shí)驗(yàn)法等。通常的思維模工說根據(jù)信息，大膽猜想，然后通過試探，驗(yàn)證猜想；試

探受阻，重新闊整思路，作出新的假設(shè)，進(jìn)行驗(yàn)證。一般來說，先考慮常見的規(guī)律性的知識，再考慮不常見的

特殊性的知識，二者缺一不可。

驗(yàn)證：不論用哪種方法推出結(jié)論，都應(yīng)把推出的物質(zhì)代入驗(yàn)證。如果與題設(shè)完全吻合，則說明我們

的結(jié)論是正確的。最后得到正確結(jié)論時還要注意按題目要求規(guī)范書寫，如要求寫名稱就不要寫化學(xué)式。

（二）相關(guān)知識儲備

解答無機(jī)推斷題需要一定的背景知識為基礎(chǔ)。下面以“考綱”為核心，以教材出發(fā)，結(jié)合對近幾

年高考試題的分析和對未?來的預(yù)測，對常考的熱點(diǎn)知識作如下歸納：

1.顏色狀態(tài)

狀態(tài)常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)：比0、比。2、C6H6、C2H6。、Bn、Hg、等

有色氣體：N02溶液中的有色離有色固體：（淡）黃（棕）有色沉淀：①白色沉

（紅棕色）、Fz（淺子：（藍(lán)色固體：淀：

黃綠色）、02（黃色）、Fe2+（淺綠N&O2、S、FeS?、FeCh;H2SiCh、AgCl、BaSO4（不

綠色）；無色喇色）、瑁+（黃黑色固體：溶于

激性氣體：色）、MnO「［紫（紅）Mi。、C、CuO>FeO、F酸）、BaSO,、Mg（OH）2、F

顏色

SO］、NH3、HX（F色］。Bu在水中顯黃已0八CuSCuS2；紫e（OH）2、AI（OH）3、BaCOa

、CI、Br、I）；無（橙）色，在有機(jī)溶（黑）色固體：、CaCO?>CaSO、MgCO

色無味氣體：劑中顯橙（紅）色，LKMnCh、L；（紫）紅色3等；②（淺）黃色沉淀：

AgBr、AgkS;③紅褐

H2、N2、。2、CO2在水中顯黃（褐）固體:CuFesOjCusO

、CO、CH4、GH2色，在有機(jī)溶劑中e（OH）3Cu：藍(lán)（綠）色固色沉淀：Fe（OHh；④

藍(lán)色沉淀：CU（OH）2；

體：

、NO。顯紫（紅）色。⑤黑色沉淀：

CU(OH)2CUSO4-5H2OO

CUSNFeSo

2.物質(zhì)的特征結(jié)構(gòu)

2

N3-、CP-、FNOH，NH/、Ne、CH-NH3>H2O、HF、Na+、Mg

10電子微粒可能為+、A「+、NH「、H，O+等。

K+、Ca?+、Ar、F?、SiH八PFh、HSHC1、HQ?、NHCH3cH3

18電子微?？赡転镃HFCHQHHS-、S2->C廠、0：一等。

14電子微?？赡転镃O、N2、C22-

甲烷、CCM白磷、NH；;二角錐形有NH3直線型的多原子

常見的正四面體結(jié)構(gòu)有

分子可能為C02.

H的原子核內(nèi)沒有中子。

常見元素中半徑最小的是H。

最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

H、Be、Al、Ge等。

的元素有

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍或3倍的元素一定在第二周期

常見的原子晶體單質(zhì)是金剛石和晶體硅

3.特殊的反應(yīng)現(xiàn)象

燃燒比+。2（蒼白色火焰），GHKGHO+CH明亮火焰，濃烈黑煙）。

焰色反應(yīng)Na」（黃色）、K+（紫色）。

淀粉遇L變藍(lán)，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。

使?jié)駶櫟募t色石潴試紙

NH

變藍(lán)3

使品紅溶液褪色SO：（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cb（加熱后不恢復(fù)紅色）。

在空氣中由無色變?yōu)榧t

NO

棕色的氣體

F/+遇OH.生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SCN一顯紅色。

Fe2+遇0H一生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色；Fe?一遇SCN一無明顯變

化，通入02后溶液顯紅色。

與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般含NHJ

與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液i般可能含：CQKHCO3、~SCh、FTSCMS、T4S)等

4.特征反應(yīng)(中學(xué))

(1)金屬單質(zhì)：A1

(2)兩性物質(zhì)：兩性氧化物如ALO,兩性氫氧化物如

既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)Al(0H)3、氨基酸等。

堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)

(3)弱酸弱堿鹽：如(NHOzCCh、CH3coONH4等。

(4)弱酸的酸式鹽：如NaHCOi>Ca(HCCh)2、AaHSCh等

固體加熱后不留殘?jiān)奈镔|(zhì)L、NHqQ、(NHSCCh、NH4HCO3O

常溫與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)Na、K、F2、NazO?、CaC2c

(l)2H2O2^lnQ2H2O+O2t

(2)2KC1O32KCI+3Ot

有MnCh參與的化學(xué)反應(yīng)2

⑶MnCh+4HQ(濃q^InCL+ZHQ+Cbt

2KmnCh^JWVInCh+MnCh+Cht

2NaHCCh^la2cO3+H2O+CO2t

Ca(HCO3)2^￡aCO3+H2O+CO21

一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)

t+H：Ot+CO：t

t+H2Ot+CO2t

4HNO3H2O+4NO2t+O21

鏤鹽與堿反應(yīng)，如NHQ與Ca(OH)2

Cu、C等與濃H2s0,或硝酸的反應(yīng)

兩種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)Na2co3、NaHCCh、Na2SO：>NaHSCh等與強(qiáng)酸反應(yīng)。

電解飽和NaCl溶液、CuSCh溶液、AgNCh溶液等。

CL與NaOH[Ca(OH)2]反應(yīng)

5.置換反應(yīng)的類型

1.金屬~金屬高溫

如Fe+C/+TeA+Cu,ZAl+FezChA田十2Fe

2.金屬--非金屬(1)固態(tài)金屬氣態(tài)非金屬

+2+

如：Zn+2H^?+H2t,2Na+2H：0^MaOH+H2t，

3Fe+4HQ(g)^￡eQ4+4H?

(2)固態(tài)金屬■*固態(tài)非金屬

點(diǎn)燃

如：2Mg十2MgO十C

3.非金屬非金屬(1)固態(tài)非金屬一固態(tài)非金屬

高溫

置換反應(yīng)的類型如：2C+SiC?M-2COt

(2)固態(tài)非金屬-*氣態(tài)非金屬

高溫

如:C4-H2O(g)^-CO+H2

(3)氣態(tài)非金屬一固態(tài)非金屬

如：CI2+2KUa*4CI4-I2.Ch4-H2SI6+

4HI2I2-WW

(4)氣態(tài)非金屬-*氣態(tài)非金屬

如：2F?+2HQ^~4HF+O2

(5)氣態(tài)非金屬一液態(tài)非金屬

如：CL+2H&■卻C1+B”

4.非金屬-*金典

如：C+CuO^fl|+COt,3Hz+FezCh2咸葉3H、O

6.分步氧化的幾種情況

分步氧化的兒種情況在中學(xué)化學(xué)中，常見的分步氧化如下：

ABC______

0202

1、掌握一2生特別的連續(xù)變化關(guān)系

(酸或堿)

（1）a

①N4（氣體)—^NO—NOHNO3

②M—^SO-^S0—^HSO

2324

C（固體)」MC0」MC0%°>HCO

③223

④N”（固體)4Na,ANag-^NaOH

_弓雖酸、餐林n

(2)A—1，ST、

A為弱酸的鏤鹽：(NH/COi或NH4HCO3；(NHJS或NH’HS；(NH6so

3、NH.HSO,

2.NH3C'O

3.N2

4,Cogb

5.NaQ^aaO小

6.RCFTUfrO2KC^O湛COOH__________________________________

7.特殊的反應(yīng)條件

取電zwm

放電NiC、2NO；3O：120A

H2+CI光照2HC1；2HC10AHCl+Ozt；

光照

4HNCh光照4NO2t+O2t+2HQ

2H2O22H2O+O2t

MnOn,

2KCIOM詠?+30?t；2so2+O2、磔姒：

N+3H2NHa；

22傕化劑、

2cH3cH20H+0"C、2cHeHO+2HQ

催化劑

△

2cH’CH20H+(Y2CH'COOH

△

CH-COOH+CH3CH2OLL±ii±_CH3COOCH2CH3+H2O

△

2與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體

f/_

⑴Icf

⑵錢鹽：M/；-』-?N4I+〃20

8.化合價變化

變價元素結(jié)合氧化還原反應(yīng)是推斷題的命題角度之一，常考到的元素有：。、S、N、C、Fe等。

9.物質(zhì)組成的特殊配比

能形成原子個數(shù)比為2：1或1：1的特殊化合物有：NaQ'NazCh類，HzCKHzCb類,CaCz、C2H八C

2H2、C6H6類。

10.物質(zhì)間的一些特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系

物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解無機(jī)推斷題的精髓，除了熟記一般的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)如“鋁三角”、“鐵三角”

等外，還要了解一些特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系，例如:

HC1-^44NO?\

*H2O中a

O/NJK)/

Na^-Na2O^NaOH\

c/l4€l漏*/

MgCb6把Mg換成Cu)

Ch^—HC1Hfer-/

11.與工業(yè)生產(chǎn)相關(guān)的主要反應(yīng)

)

工業(yè)制漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2+Cu(CIO2+2HQ

N+3H：催化劑2NH?

工業(yè)合成氨2

高溫、高壓

氨的催化氧化4NH：I+5O2催化劑4NO+6H2。

△

電解

電解飽和食鹽水

2NaCl+2H2。^—2NaOH+H?\+C12t

MgCbl^lg+Cbt；2ALO3電^Li3O2t

電解制鎂、鋁

NazCCh+SiO?高溫Na?SiO+COt；

工業(yè)制玻璃

CaC6+Si6高溫CaSiOs+CCht

4FeSz+lIO2高溫2Fe2O-8SO?(或S+Ch點(diǎn)燃SOz)；

工業(yè)制硫酸

2so2+O2催化劑2so3；SO3+H2OH2soa

工業(yè)制粗硅SiCh+2C高溫Si+2cot

二、常見的突破口：

抓住題目的突破口，是解決無機(jī)推斷題的關(guān)健。題目中的突破口可能是顯性的，也可能是隱性的。顯性的突破口通常是

指物質(zhì)特殊的物理、化學(xué)性質(zhì)、用途以及?些特征的反應(yīng)現(xiàn)象：而隱性的突破口則往往是?些特殊的反應(yīng)類型或者物質(zhì)

之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

2、物質(zhì)狀態(tài)

液態(tài)單質(zhì)：BR、Hg；液態(tài)化合物：HQ、HQ、H2SO4>HNO,等；

氣態(tài)單質(zhì)：&、N?、Ch、F?、Ch等:氣態(tài)化合物：氧化物：COCO：NONO：SO：

氫化物:C2H2NH?H2SHX

（并從特殊顏色、氣味、相互反應(yīng)等方面總結(jié)）

3、反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)性質(zhì)

（1）焰色反應(yīng)：黃色-Na：紫色（鉆玻璃）-K。

（2）與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象：

火焰顏色：蒼白色：氏在Ch中燃燒；（淡）藍(lán)色：上、CH,、CO等在空氣中燃燒；

黃色：Na在Cb或空氣中燃燒；煙、霧現(xiàn)象：棕（黃）色的煙：Cu或Fe在CL中燃燒；

白煙：Na在Cb或P在空氣中燃燒；白霧：有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生；

白色煙霧：P在Ch中燃燒。

（3）沉淀特殊的顏色變化：

白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe（OH）2-*Fe（OH）J；白色沉淀迅速變棕褐色：Ag0H-*Ag:0o

（4）使?jié)駶櫟募t色石惹試紙變藍(lán)的氣體：NH,；

（5）能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體：SO2；

（6）在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO：

（7）使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)：k;

（8）能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na，Os

（9）在空氣中能自燃的固體：P.（：

（10）遇SCN變紅色、OH產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子?：Fe"；

（11）不溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的白色沉淀：AgCkBaSOj：

（12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl，Br.1-?

（13）可溶于NaOH的白色沉淀:AI（OH）oH，SiOu金屬氧化物：AQ,：

<14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO」；

（15）能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的單質(zhì)；Al、Si、；化合物：錢鹽；

（16）能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽；

（17）通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強(qiáng)酸的離子：SiG”：

（18）溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：CO?、SO?、H?S：溶液中存在的離子可能是：W，HCO,-；SO,2'.HSO,；

S"、HS-：

（19）同一元素的氣態(tài)氮化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽的元素：N：

（20）與酸、堿都能反應(yīng)的無機(jī)物：AkAl2OvAKOHb、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等；

（21）能與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)：K、Na、NaH；NaQ：、CaC2及Mg,N?、A1S等；

（22）既有氣體又與沉淀生成的反應(yīng)：Ba（OH）2、Ca（OH）?與NH,HCO、、（NH/SO」等：

J

（23）先沉淀后溶解的反應(yīng)：Ca（OH）2+CO2.AgNO,氨水、A1+OH、AIO2+OH\Ba（OHb+H3PO」等;

（24）見光易分解的物質(zhì)：HCIO、HNCX、AgCkAgBr.Agl；

（25）使用催化劑的反應(yīng)：合成氨、三輒化硫的生成、凝的催化氧化、制較氣等。

一.金屬部分：

［題眼歸納］

L特征現(xiàn)象：

（D焰色反應(yīng)：Na，（黃色）、K,（紫色）

（2）淺黃色固體：S或NaA或AgBr

（3）有色溶液：FM（淺綠色）、FV（黃色）、ca（藍(lán)色）、MnO?-（紫色）

有色固體:紅色（CusCU2O、FezOJ、紅褐色［Fe（0H）3］

藍(lán)色［CU（0H）2〕黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S>PbS）

黃色（Agl、Ag3Po4）白色［Fe（0H）2、CaC03>BaSOnAgCKBaSOa］

有色氣體：Ch（黃綠色）、NO?（紅棕色）

（4）特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀紅褐色［與（?！ǎ?

（5）既產(chǎn)生淡黃色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體：S2（V+2H=SI+S0?t+出0（Na2s2O3+HRO）

(6)溶液顏色變?yōu)闇\綠色,并產(chǎn)生淡黃色沉淀：2FeC13+H2S=2FeCl2+SI+2HC1

⑺通C02變白色渾濁：石灰水(過量變清)、Na2SiO3.飽和Na2co3、濃苯酚鈉、NaAI02

2.基本反應(yīng)：

(I)與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體或沉淀:

(2)既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

①單質(zhì)：ALSi

②化合物：ALO；、Al(0H)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。

30H.

如：AP'

③A一『

l----—*"YU

(3)置換反應(yīng)：

,I、r-p_i.<r>：m-t-七,工—>><i>：2,工

禹f金)周2?的；五壇Z

(九彳皿僉E<Zj、人，y、kz〉--二?2，，r_*T-T

②金屬-*非金屬，…

Ia/V,y+CCn------------->+U

(4)分解反應(yīng):

-MtiO?A-

①2KC10、------------->2KCI+3。2T

ZC)4->2U“C+4~C卞+CT

②硝酸鹽(，二2

|.2八8~0、---->24&+2ZC〉*T+OnT

⑶電解反應(yīng)電解

f乏e――—■u/nv--，/.—V>一十<?■比、-%-L-TE'U爐才帳>

<“、/.v~、“二y.dnvr---/-?--1^

I3yTf-Y1?-----...........-—//U-"T~—?-/，.十

二.非金屬部分：

［題眼歸納］

1.非金屬單質(zhì)或化合物的反應(yīng)中常用到催化劑的反應(yīng):

2Hd"叱>2〃夕+QT

2SO.催化石、>QSO

23

ANH、+5Q-化劑”>4NO+6H0

N2+3H2.?2NH,

2.置換反應(yīng):

(1)非金屬f非金屬

（2）非金屬一金屬［冬丁■弦熱猴翱;總短

3.歸中反應(yīng)：

2H2S+SO?=3S+2H2。

4NH3+6NO怫一>4N2+6H2O

4.分解反應(yīng)：

受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：

鉞鹽

—，/—/I<>41--------------4-----------.、——*AV二

，T，-VN_.I<>N-W，Q■c———?--7L———T-T—,，工O

{>*******，，T，，.*w?<>***W^，，-?An1C----------X**^，"Q-T^—?—，，-—^T

5.特征網(wǎng)絡(luò)：

通式：（酸或堿）

①N，3（氣體）-2^NO-^NO2-^HNO\

②〃S（氣體）一^SO-^SO—^HSO

22324

@C（固體）-^CO-^c。2—^，CO3

?Na（固體）一^NQ。一-^NaOH

6.特征反應(yīng)

⑴與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體

①F…

物鹽：NH；」TNH、1+H20

(2)與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

7.三角轉(zhuǎn)化關(guān)系:

【考綱要求】2.鹵族元素一一典型的非金屬（氯元素的知識網(wǎng)絡(luò)）

一、鹵素

【知識網(wǎng)絡(luò)】

【易錯指津】

H金屬J①2Fe+3cL=2FeCI，

HQOHHC1Oirco4PCU+CI=CuCI,(牛成高價)

-*NHH

r強(qiáng)鈍化G-----^Ca(ClO)?H+Cl=2HCf

NH+氧化性非金22

4W存)2

CaCO②2P+3C1=2PC\

光Ca(OH)：

2+

r：l；2Fe+Cl=2Fe?+2cl

MnO,HC1KMnO,、電Cl2還原性②2I+Cl=f+2Cr

"，HW、Fi'r、FT^黃綠色一化合物22

A③S'Cl=SI+2C1

取代氣御I@S0+C1+2H0=HSO+2HCI

C目sCl-CHOH-]AgNONa電解

25l⑤8Ntl+jd=N+6NH6

CH=CH加成AgClAgNO,NJC!

2VCH_CH1X：1,+HO=HC1+HCIO

②Cl+2%OH=NaCl+NaClO+H0

③2d1+2Ca(OH)=CaQ+Ca(C10)+2H

O

2C1+2Ca(OH)=CaCl+Ca(C10)+2H0

2Cl'+2Ca(OH)"=CaCf+Ca(ClO)+2HO

1.分清氯水、溪水的成分，反應(yīng)時的作用和褪色的原理。

氯水中正因?yàn)榇嬖诳赡娣磻?yīng)Ck+HQHQ+HCIO,使其成分復(fù)雜且隨著條件的改變，平衡發(fā)生移動，

使成分發(fā)生動態(tài)的變化。當(dāng)外加不同的反應(yīng)物時，要正確判斷是何種成分參與了反應(yīng)。氯水中的HCIO

能使有色物質(zhì)被氧化而褪色。反之，也有許多物質(zhì)能使氯水、濱水褪色，發(fā)生的變化可屬物理變化（如萃

取），也可屬化學(xué)變化，如歧化法（加堿液）、還原法（如Mg、SO?等）、加成法（加不飽和的有機(jī)物）

等。值得一提的是有時雖然發(fā)生化學(xué)變化，但仍生成有色物，如Bn與Fe或KI反應(yīng)。

2.區(qū)分清楚萃取和分液的原理、儀器、操作以及適用范圍與其他物質(zhì)分離方法不同。

萃取和分液是物質(zhì)分離的眾多方法之一。每一種方法適用于一定的前提。分液適用于分離互不相溶的

兩種液體，而萃取是根據(jù)一種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解性有很大差異從而達(dá)到提取的目的。一般

萃取和分液結(jié)合使用。其中萃取劑的合理選擇、分液漏斗的正確使用、與過濾或蒸鐳等分離方法的明確區(qū)分

等是此類命題的重點(diǎn)和解決問題的關(guān)鍵。

命題以選擇何種合適的萃取劑、萃取后呈何現(xiàn)象、上下層如何分離等形式出現(xiàn)。解題關(guān)鍵是抓住適宜萃

取劑的條件、液體是否分層及分層后上下層位置的決定因素。分液操作時注意“先下后上、下流上倒”的

順序。為確保液體順利流出，一定要打開上部塞子或使瓶塞與瓶頸處的小孔或小槽對齊，與大氣相通。

二、碳族元素

【知識網(wǎng)絡(luò)】

coCO，+HQ

CaCCa(OHEHiCaOCaCOCa(HCO)

HSiO-----------?JI、SiO

SiCI4SiF4

I4。

【易錯指津】

1.CO?通入NaOH溶液的判別錯誤。

CO?通入NaOH溶液的反應(yīng)與CO?氣體通入量有關(guān)。當(dāng)CO?通入少量時生成Na2co一當(dāng)CO?通入

過量時生成NaHCCh,COz通入量介于兩者之間，既有Na2c0a又有NaHCCh。因此推斷產(chǎn)物時一定要注

意CO?與NaOH間量的關(guān)系。

2.Na2cQ,溶液中滴加鹽酸過程不清楚。

在Na2co3溶液中滴加HC1,C。產(chǎn)先轉(zhuǎn)化為HCO,再滴加鹽酸HCO：轉(zhuǎn)化為HCCh,不穩(wěn)定分解

為CO”

3.CO?通入CaCL溶液中是否有沉淀的分析錯誤。

可用反證法：如能產(chǎn)生沉淀，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO?+CaCL+HQ=CaCO3I+2HC1。因CaCCh

溶于鹽酸，故反應(yīng)不能發(fā)生。因?yàn)镃O?只有通入中性或堿性溶液才能產(chǎn)生CO.,2,并同時產(chǎn)生部分H+,

若原溶液無法消耗這部分H，,則不利于CO?轉(zhuǎn)化為COF,也就無法與Ca"形成沉淀。若要使CaCk與

CO?反應(yīng)生成沉淀，就必須加入部分堿溶液中和CO?與HQ反應(yīng)而產(chǎn)生的H\同理，該思維方式適用

于CO：,SO2通入CaCh或BaCh溶液。

4.不要把NaCOa+SiO?NaSQ+CO2t與NaSiOa+CO+HqnN&CCh+HzSiO”相混。前者是

工業(yè)制玻璃的反應(yīng)式之?，是在高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)，而后者是在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)。若交換條

件，兩Ag（NH]反應(yīng)。

AgNOt

【知L

NH.H.

HCI

不秘定行機(jī)物

強(qiáng)乳化

性硝化反應(yīng):CH

性66

4HN0(濃)==&)t+2H0+脂化反應(yīng):CH(OH^

322

0t③Fe、Al在冷、濃HNO鈍化

2④Pt、Au能溶解于主水（濃HNO:濃

HC1=1:3）

Fe@、％。還品性/合物反應(yīng)：

22

I易錯指津】

1.氨水顯弱堿性的理解不全面。

氨氣溶于水形成氨水，氨水少部分電離出0H\NHC所以氨水具有弱堿性。注意以下兩點(diǎn)：

33

(1)氨水遇Al\Fe\Mg”分別可以生成AI(OH)3>Fe(OH)3>Mg(0H)2沉淀，但氨水中滴加Ag?溶

液開始出現(xiàn)沉淀AgOH,繼續(xù)滴加沉淀即溶解生成銀氨溶液；(2)氨水遇酸、酸性氧化物可以成鹽，

又根據(jù)氨水與酸的量關(guān)系分別得到正鹽和酸式鹽。如：用氨水吸收少量二氧化硫的離子方程式

NH3.H?O+SO2=NH++HSO是錯誤的。

2.NO、O2被水吸收的分析錯可燃42Hs+0(少量尸2H0+2s2HS+30(過

性》2，222

NO、Ch被水吸收實(shí)質(zhì)上發(fā)生不但定量g2Hb+2MNO2,3NO2+2H2O=2HNO3+NOc牛成NO還可以繼

續(xù)氧化，F(xiàn)eS"再》乩S—1一一術(shù)H二s「八S1[二]如無任何氣體剩余，最終產(chǎn)物應(yīng)為HN0.“恰好反應(yīng)

的量的美系：4NO+3O才2ILO=4HNO,，①2bs+Q—2HO+2sl余，但不能兩者兼有之。

3.氮可以形成多種靈化物。二-f，、[②HS+LZHI+AI是硝酸的酸酢。掌握酸酊的判斷

方法。NO?與溪蒸氣不”用濕小盤￡?J③H-S+2Fe“=2Fe"+2H，+SI

AJ③HS+2Fe"

'④H'S+HSO（濃尸SI+S0+2H

4.NO；在酸性溶液匚|具有強(qiáng)氧化性,化為SO4，將I、Br、S氧化為

I、Br、So

25./驗(yàn)NH+離子,一加液⑤3H°S+2HNQ=3SI+2N°t+4色石蕊試紙檢驗(yàn)NH,否則不一

>/紀(jì)有、：亦

4'班化性〃-H'O?匕,々UJH#*，rrEtMKipjujsu.?

定有NH3放出。-H+S=HSFe+S=FeS2Cu+S=CuS（金屬為低

A5e2

四、m5a硫H化,還原性價）

223*、、AS+O=S0S+2HSO=3S0t+2H0

-A242

【知識網(wǎng)絡(luò)】222

氧化性

3S+6KoH=2KS+KSO+3H

223

O

rQSiO；+SO+H,O=HfiOJ+SO：

豕O：+SO=CO+SO；

③HCO+SO=CO+HSO

④SO《SO+HO=2HSO-

①2SO、+O,====2SO

②SO；C1：2HO=HSO+2HCI

強(qiáng)還原

qOSO+2Feu+2Hp=SOJ+2Fe2*

-----

I+4H4

網(wǎng)化性與在原'④使KMnO溶液褪色

NaSO性

13Mg+SO=MgS+2Mg

弱氧化

fk-----0

O②2HS+SO=3S+2H0

Cl+H0③2sx

特性+3SO=3SI+2SO）

漂白性：使品紅溶液褪

色

Na2so干而ytHSO

H

酸吸水性脫水性強(qiáng)儀化fv催化劑+脫小磺化劑

劑I

性.12

與HCOOHHIC熊ifso170C制苯

COt+H,0堿酸

Ca叫2H---------.

過制H譚PQ酸.醫(yī)燥網(wǎng)鈍化co：CuSOCH