高一化學(xué)期末考試題及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）

1.下列元素中，屬于堿金屬元素的是：

A.鈉（Na）

B.鎂（Mg）

C.鋁（Al）

D.鉀（K）

答案：A

2.元素周期表中，第ⅤA族元素的最外層電子數(shù)為：

A.1

B.2

C.3

D.5

答案：D

3.根據(jù)化學(xué)鍵理論，下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是：

A.HCl

B.NaCl

C.O2

D.CH4

答案：B

4.金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

A.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

B.Na+H2O→NaOH+H2↑

C.2Na+H2O→2NaOH+H2

D.Na+2H2O→2NaOH+H2

答案：A

5.根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是：

A.CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O

B.HCl+NaOH→NaCl+H2O

C.2HCl+Fe→FeCl2+H2↑

D.H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O

答案：B

6.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：

A.HCl

B.NaCl

C.SO2

D.H2O

答案：C

7.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本概念，下列反應(yīng)中氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)的是：

A.H2+Cl2→2HCl

B.2H2O→2H2↑+O2↑

C.2H2S+3O2→2SO2+2H2O

D.2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

答案：A

8.根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，下列條件中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是：

A.增加反應(yīng)物濃度

B.減少生成物濃度

C.增加催化劑

D.降低溫度

答案：A

9.根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，下列單位中正確的是：

A.mol/L

B.g/L

C.kg/m3

D.mol/kg

答案：A

10.根據(jù)化學(xué)計(jì)量學(xué)，下列物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式中正確的是：

A.c=n/V

B.c=m/MV

C.c=n/M

D.c=m/n

答案：A

二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）

11.下列元素中，屬于鹵素的有：

A.氟（F）

B.氯（Cl）

C.溴（Br）

D.碘（I）

答案：ABCD

12.根據(jù)化學(xué)鍵理論，下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的有：

A.H2O

B.NaCl

C.CO2

D.HCl

答案：ACD

13.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)酸的是：

A.HCl

B.H2SO4

C.HNO3

D.CH3COOH

答案：ABC

14.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)堿的是：

A.NaOH

B.KOH

C.Mg(OH)2

D.NH3·H2O

答案：AB

15.下列物質(zhì)中，屬于非金屬單質(zhì)的是：

A.O2

B.He

C.H2

D.N2

答案：ACD

16.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是：

A.HCl

B.H2O

C.NaCl

D.NH3

答案：BD

17.下列物質(zhì)中，屬于氧化劑的是：

A.O2

B.MnO2

C.H2O2

D.FeCl3

答案：ABCD

18.下列物質(zhì)中，屬于還原劑的是：

A.H2

B.Na

C.CO

D.SO2

答案：ABC

19.下列物質(zhì)中，屬于可溶性鹽的是：

A.NaCl

B.AgCl

C.BaSO4

D.KNO3

答案：AD

20.下列物質(zhì)中，屬于難電離物質(zhì)的是：

A.HCl

B.H2O

C.NaCl

D.H2SO4

答案：B

三、判斷題（每題2分，共20分）

21.元素周期表中，第ⅦA族元素的最外層電子數(shù)為7。（對）

22.所有金屬元素都是電的良導(dǎo)體。（錯(cuò)）

23.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是同一種物質(zhì)。（對）

24.物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L。（對）

25.所有非金屬單質(zhì)都是氣體。（錯(cuò)）

26.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽都是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。（錯(cuò)）

27.所有共價(jià)化合物都是分子晶體。（錯(cuò)）

28.所有非電解質(zhì)都是弱電解質(zhì)。（錯(cuò)）

29.所有難電離物質(zhì)都是弱電解質(zhì)。（錯(cuò)）

30.物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量濃度之間可以相互轉(zhuǎn)換。（對）

四、簡答題（每題5分，共20分）

31.請寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并解釋反應(yīng)現(xiàn)象。

答：化學(xué)方程式為2Na+2H2O→2NaOH+H2↑。反應(yīng)現(xiàn)象為鈉浮在水面上，迅速熔化成小球，四處游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶聲，同時(shí)產(chǎn)生氣泡。

32.請解釋什么是氧化還原反應(yīng)，并給出一個(gè)例子。

答：氧化還原反應(yīng)是指在化學(xué)反應(yīng)中，原子或離子之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。一個(gè)例子是鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑。

33.請解釋什么是酸堿中和反應(yīng)，并給出一個(gè)例子。

答：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。一個(gè)例子是鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水：HCl+NaOH→NaCl+H2O。

34.請解釋什么是化學(xué)平衡，并給出一個(gè)例子。

答：化學(xué)平衡是指在一定條件下，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)。一個(gè)例子是氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡姆磻?yīng)：N2+3H2?2NH3。

五、討論題（每題5分，共20分）

35.討論為什么金屬鈉能與水反應(yīng)，而金屬鎂不能。

答：金屬鈉能與水反應(yīng)，是因?yàn)殁c的金屬性較強(qiáng)，容易失去電子形成Na+離子，而水分子中的氫原子容易獲得電子形成H2。金屬鎂雖然也能失去電子，但其金屬性不如鈉強(qiáng)，因此與水的反應(yīng)不如鈉劇烈。

36.討論為什么強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。

答：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，因?yàn)閺?qiáng)酸和強(qiáng)堿都是完全電離的，它們反應(yīng)生成的鹽也是完全電離的，因此生成的鹽也是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。

37.討論為什么非電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)。

答：非電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)，因?yàn)榉请娊赓|(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的物質(zhì)，而弱電解質(zhì)是指在水溶液中部分電離的物質(zhì)。非電解質(zhì)可能完全不能電離，而弱電解質(zhì)是部分