2025屆山東省青島市黃島區開發區致遠中學高一下化學期末學業質量監測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、硼（B）的原子序數是5，硼的最高價氧化物的水化物的化學式不可能是（）A．HBO2B．H3BO3C．H2BO3D．H4B2O52、少量鐵片與l00mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢，為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的（）①加H2O

②加KNO3溶液

③滴入幾滴濃鹽酸

④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A．①⑥⑦B．③⑤C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧3、室溫時，下列液體的密度比純水密度小的是A．硝基苯 B．溴苯 C．四氯甲烷 D．苯4、H2、N2合成NH3的反應中，當分別用以下各種物質表示反應速率時，則反應速率最快的是A．v(N2)=0.6mol/(L·min) B．v(NH3)=0.9mol/(L·min)C．v(H2)=1.2mol/(L·min) D．v(H2)=0.025mol/(L·s)5、下列性質的遞變規律不正確的是A．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強B．Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強C．Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點依次升高、密度依次增大6、在密閉容器中進行X2(g)＋2Y2(g)Z(g)的反應，X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，當反應達到其最大限度(即化學平衡狀態)時，各物質的濃度有可能的是（）A．c(Z)＝0.45mol/LB．c(X2)＝0.3mol/Lc(Z)＝0.1mol/LC．c(X2)＝0.5mol/LD．c(Y2)＝0.5mol/L7、區別SO2和CO2氣體可選用A．通入澄清石灰水中 B．通入品紅溶液中C．用帶火星的木條檢驗 D．通入石蕊試液中8、下列反應過程中的能量變化與圖一致的是A．CaCO3CaO+CO2↑B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C．Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2OD．2H2O2H2↑+O2↑9、關于SO2的說法正確的是A．難溶于水 B．是無毒氣體 C．使品紅試液褪色 D．密度比空氣小10、科學家設計出質子膜H2S燃料電池

，實現了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質硫。質子膜H2S燃料電池的結構示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（）A．電極a為電池的負極B．電極b上發生的電極反應為：O2+4H++4e-═2H2OC．電路中每流過2mol電子，在正極消耗22.4LH2SD．每34gH2S參與反應，有2molH+經質子膜進入正極區11、下列物質中，屬于強電解質的是A．CH3COOH B．NH3·H2O C．NH4Cl D．CO212、已知甲、乙、丙和X是四種中學化學中常見的物質，其轉化關系如下圖，則甲和X不可能是A．甲為C，X是O2B．甲為Fe，X為Cl2C．甲為SO2，X是NaOH溶液D．甲為A1C13，X為NaOH溶液13、同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是A．原子半徑：X＞Y＞Z B．氣態氫化物的穩定性：HX＞H2Y＞ZH3C．元素原子得電子能力：X＞Y＞Z D．陰離子的還原性：Z3－＞Y2－＞X－14、某有機物其結構簡式如圖，關于該有機物的下列敘述正確的是()A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．不能使溴水褪色C．一定條件下，能和NaOH醇溶液反應D．在加熱和催化劑作用下，最多能和3molH2反應15、下列關于乙醇和乙酸的說法錯誤的是A．乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分B．相同條件下與金屬鈉反應的速率，乙醇比乙酸慢C．醫用酒精屬于混合物，醋酸是一元弱酸D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去16、常溫下不能溶于濃硝酸的金屬是()A．銀 B．鋁 C．銅 D．鎂二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：（1）L的元素符號為______；M在元素周期表中的位置為_____；Z元素的最高正價和最低負價分別為________、________，它的氫化物和最高價氧化物對應水化物的化學式分別是__________、__________。（2）Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為____，B的結構式為_____。（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子原子結構示意圖為_________。（4）五種元素的原子半徑從大到小的順序是_____________（用元素符號表示）。（5）羰基硫(COS)分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構。用電子式表示羰基硫分子：___________________．（6）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應的離子方程式：___________________________________。18、已知乙烯能發生以下轉化:(1)化合物D中官能團的名稱為_______；反應②中

Cu的作用是__________。反應①.④的反應類型分別為_______、________。(2)分別寫出反應①、③、④的化學方程式。①_____________。③_____________。④_____________。19、某學習小組依據SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料：SO2Cl2的熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價是__________。(2)實驗室中制備氯氣時為得到干燥純凈的氯氣，應將氣體依次通過盛有_______和_______的洗氣瓶。(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。①B中冷凝水從__________(填“m”或“n”)口進入。②C中的藥品是______。目的一是：_______________，目的二是：_______________。③向A所得液體中加水，出現白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經檢驗該溶液中的陰離子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，寫出SO2Cl2與H2O反應的化學方程式：_______________。20、實驗是學習化學的一個重要途徑。(1)圖1是實驗室常用的制氣裝置,其中b可用于制取O2和______

(寫

化學式)，其制取反應的化學方程式為_________。若用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣應選擇的裝置為_______，反應的離子方程式為__________。(2)圖2是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置。①A中盛放的固體藥品是_________(填化學式)，裝置B中盛裝的液體試劑為_________。②裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、II處依次放入的物質正確的是_________(填字母編號)。編號IIIIIIA干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條D濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條③D中發生反應的離子方程式是_________。將裝置D中的溶液加入裝置E中，溶液分為兩層，上層呈紫紅色，要分離出紫紅色溶液，需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和________。④報紙報道了多起因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發生氯氣中毒的事件。請用離子方程式表示其原因:________。21、在4種有機物①甲烷、②乙烯、③乙酸、④淀粉中，遇碘變藍的是______（填序號，下同），分子結構為正四面體型的是______，能使溴水褪色的是______，能與鈉反應產生氫氣的是_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】硼(B)的原子序數是5，最外層有3個電子，最高正價為+3價。A.HBO2中B的化合價為+3價，可能；B.H3BO3中B的化合價為+3價，可能；C.H2BO3中B的化合價為+4價，不可能；D.H4B2O5中B的化合價為+3價，可能；故選C。2、C【解析】分析：為加快鐵與鹽酸的反應速率,可增大濃度,升高溫度,形成原電池反應或增大固體的表面積,不改變生成氫氣的總量,則鐵的物質的量應不變，以此解答。詳解:①加水，稀釋了鹽酸的濃度，反應速率變慢，故錯誤；

②加硝酸鉀溶液相當于加入硝酸,不會生成氫氣，故錯誤；

③加濃鹽酸,反應速率加快,故正確；

④加入鐵粉,鐵與鹽酸反應生成生成氫氣的量增多,故錯誤；

⑤加氯化鈉溶液,相當于稀釋鹽酸濃度,反應速率變慢,故錯誤；

⑥滴加硫酸銅溶液,鐵把銅置換出來,形成原電池,故反應速率加快,但與鹽酸反應的鐵減少,減少了產生氫氣的量,故錯誤；

⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發),則反應速率增大,且生成氫氣的量不變,故正確；

⑧改用濃度大的鹽酸,反應速率加快,故正確。

綜合以上分析，③⑦⑧正確，故選C。點睛：本題考查了影響反應速率的因素。審題時要注意：加快反應速率和不改變氫氣的量。3、D【解析】

A.硝基苯的密度比水大，A項錯誤；B.溴苯的密度比水大，B項錯誤；C.四氯甲烷的密度比水大，C項錯誤；D.苯的密度比水小，D項正確；答案選D。4、A【解析】

N2+3H22NH3，同一反應中各物質的反應速率之比等于化學計量數之比，把這些反應速率都換算成H2的反應速率。A、v(N2)=0.6mol/(L·min)，所以v(H2)=1.8mol/(L·min)；B、v(NH3)=0.9mol/(L·min)，所以v(H2)=1.35mol/(L·min)；C、v(H2)=1.2mol/(L·min)；D、v(H2)=0.025mol/(L?s)=1.5mol/(L·min)；故選A。【點睛】解題此類試題的方法有：方法一：把不同物質的反應速率換算成同一物質的反應速率進行比較，注意單位是否相同；方法二：將該物質表示的化學反應速率除以對應的化學計量數，數值越大，反應速率越快。5、C【解析】

A．同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸增強，則NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強，A正確；B．同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，失電子能力逐漸增強，Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強，B正確；C．Al3+、Mg2+、Na+具有相同的電子層結構，核電荷數越大，離子半徑越小，Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次增大，C不正確；D．鹵素單質均為分子晶體，F2、Cl2、Br2、I2的相對分子質量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，熔沸點依次升高、密度依次增大，D正確；答案為C。6、D【解析】試題分析：A．如果c（Z）＝0.45mol/L，則相應消耗0.3mol/L的Y2，但Y2的起始濃度是0.3mol/L，反應是可逆反應，反應物不能完全轉化，A錯誤；B．如果c（X2）＝0.3mol/L，則相應消耗0.1mol/L的Z，則剩余Z是0.2mol/L，B錯誤；C．如果c（X2）＝0.5mol/L，則需要消耗0.3mol/LZ，反應是可逆反應，則Z的濃度不可能為0，C錯誤；D．如果c（Y2）＝0.5mol/L，則需要消耗0.1mol/LZ，剩余0.2mol/LZ，所以D正確，答案選D。考點：考查可逆反應的有關計算7、B【解析】試題分析：A．二者均使澄清石灰水變渾濁，過量后又澄清，所以通入澄清石灰水中不能鑒別，A錯誤；B．SO2能使品紅溶液褪色，CO2不能，則通入品紅溶液中可以鑒別，B正確；C．二者均不能使帶火星的木條復燃，因此不能用帶火星的木條檢驗，C錯誤；D．二者均是酸性氧化物，溶于水顯酸性，因此通入石蕊溶液中均顯紅色，不能檢驗，D錯誤，答案選B。考點：考查SO2和CO2檢驗8、B【解析】

由圖象可知，反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應。【詳解】A項、碳酸鈣分解的反應為吸熱反應，故A不符合題意；B項、鋁熱反應為放熱反應，故B符合題意；C項、八水合氫氧化鋇與氯化銨混合攪拌的反應為吸熱反應，故C不符合題意；D項、電解水的反應為吸熱反應，故D不符合題意。故選B。【點睛】本題考查常見的放熱反應和吸熱反應，常見的放熱反應有所有的燃燒反應、金屬與酸或水的反應、酸堿中和反應、鋁熱反應、多數的化合反應等；常見的吸熱反應：Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl晶體混合反應、水解反應、大多數的分解反應、以C、CO、H2作為還原劑的反應等。9、C【解析】

A.1體積的水能溶解40體積二氧化硫，所以二氧化硫易溶于水，故A錯誤；B.二氧化硫是無色有毒氣體，有刺激性氣味，故B錯誤；C.二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故C正確；D.二氧化硫的摩爾質量是64g/mol，空氣的平均摩爾質量是29g/mol，根據知，相同條件下，氣體密度與其摩爾質量成正比，所以二氧化硫密度大于空氣，故D錯誤；故選C。10、C【解析】

A．a極上硫化氫失電子生成S2和氫離子，發生氧化反應，則a為負極，故A正確；B．b極上O2得電子發生還原反應，酸性條件下，氧氣得電子生成水，則電極b上發生的電極反應為：O2+4H++4e-=2H2O，故B正確；C．氣體存在的溫度和壓強未知，不能確定氣體的體積大小，故C錯誤；D．2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O，每34gH2S即1molH2S參與反應，則消耗0.5mol氧氣，則根據O2+4H++4e-=2H2O，所以有2molH+經質子膜進入正極區，故D正確；答案選C。【點睛】根據圖示正確判斷正負極是解題的關鍵。本題的易錯點為B，書寫電極反應式或總反應方程式時，要注意電解質溶液的酸堿性。11、C【解析】

根據強電解質的定義進行分析；【詳解】強電解質的定義是在水溶液中完全電離的電解質，A、CH3COOH屬于弱酸，即屬于弱電解質，故A不符合題意；B、NH3·H2O為弱堿，不屬于強電解質，故B不符合題意；C、NH4Cl屬于鹽，即屬于強電解質，故C符合題意；D、CO2屬于非電解質，故D不符合題意；答案選C。【點睛】強電解質一般包括強酸、強堿、多數的鹽，弱電解質一般包括：水、弱酸、弱堿等。12、B【解析】

A.C與少量O2反應產生CO，CO與O2反應產生CO2，且C與CO2能發生反應產生CO，A正確；B.Fe與Cl2反應產生FeCl3，FeCl3不能再與Cl2發生反應，B錯誤；C.SO2與少量NaOH溶液反應產生NaHSO3,NaHSO3與過量NaOH反應產生Na2SO3，Na2SO3與SO2、H2O反應產生NaHSO3，C正確；D.A1Cl3與少量NaOH溶液反應產生Al(OH)3沉淀，氫氧化鋁和NaOH溶液會發生反應產生NaAlO2，AlCl3與NaAlO2溶液反應會產生Al(OH)3沉淀，D正確；故合理選項是B。13、A【解析】

元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，由題意可知，最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則元素非金屬性X＞Y＞Z。【詳解】A項、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性依次增強，則原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯誤；B項、元素非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性：X＞Y＞Z，則氣態氫化物的穩定性：HX＞H2Y＞ZH3，故B正確；C項、元素非金屬性越強，原子得電子能力越強，元素非金屬性：X＞Y＞Z，則原子得電子能力：X＞Y＞Z，故C正確；D項、元素非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，非金屬性：X＞Y＞Z，則陰離子的還原性：Z3－＞Y2－＞X－，故D正確。故選A。14、A【解析】A、含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應而使其褪色，選項A正確；B、含有碳碳雙鍵，能與溴水發生加成反應而使其褪色，選項B錯誤；C、連接氯原子的碳相鄰的碳上沒有氫原子，不能和氫氧化鈉醇溶液發生消去反應，選項C錯誤；D、能與氫氣發生加成反應的為苯環和碳碳雙鍵，則1mol該有機物能與H2發生反應，消耗H24mol，選項D錯誤。答案選A。15、D【解析】A．乙醇和乙酸是生活中的調味品，酒精調制的酒可以飲用，食醋的主要成分為乙酸，故A正確；B．羧酸中的羥基氫活潑性強于醇中的羥基氫，相同條件下與金屬鈉反應的速率，乙醇比乙酸慢，故B正確；C．醫用酒精是75%的乙醇溶液是混合物，醋酸只能部分電離，是弱電解質，故C正確；D．乙醇與水混溶，不能用分液的方法除去乙醇中的水，故D錯誤；故選D。16、B【解析】

A.常溫下，金屬銀可以與濃硝酸之間反應生成硝酸銀、二氧化氮和水，金屬銀可以溶于硝酸中，故A錯誤；B.常溫下，金屬鋁遇到濃硝酸會鈍化，所以鋁不可溶于濃硝酸，故B正確；C.常溫下，金屬銅可以與濃硝酸之間反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，金屬銅可以溶于硝酸中，故C錯誤；D.常溫下，金屬鎂可以與濃硝酸之間反應生成硝酸鎂、二氧化氮和水，金屬鎂可以溶于硝酸中，故D錯誤。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O第三周第ⅢA族+5-3NH3HNO3【答題空10】Al＞C＞N＞O＞HNH4++OH-=NH3?H2O【解析】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大．X的一種核素沒有中子，則X為H元素；Y是有機物的主要組成元素，則Y為C元素；L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則L為O元素、M為Al，Z的原子序數介于碳、氧之間，則Z為N元素．(1)L的元素符號為O；M為Al元素，在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；Z為N元素，元素的最高正價和最低負價分別為+5、-3，它的氫化物和最高價氧化物對應水化物分別為：NH3和HNO3，故答案為O；第三周第ⅢA族；+5、-3；NH3；HNO3；(2)N、H兩元素按原子數目比l：3和2：4構成分子A和B，則A為NH3、B為N2H4，A的電子式為，B的結構式為，故答案為；；(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L(氧)同一主族，Se原子比L(氧)原子多兩個電子層，則Se的原子原子結構示意圖為：，故答案為；(4)所以元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故五種元素的原子半徑從大到小的順序是：Al＞C＞N＞O＞H，故答案為Al＞C＞N＞O＞H；(5)羰基硫(COS)分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構，分子中S原子、氧原子與碳原子之間分別形成2對共用電子對，其電子式為：，故答案為；(6)由X、Z、L三種元素組成的離子化合物為NH4NO3等，與稀NaOH溶液反應的離子方程式：NH4++OH-=NH3?H2O，故答案為NH4++OH-=NH3?H2O。18、羧基催化劑加成反應取代反應（或酯化反應）CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】分析：乙烯發生加聚反應得到聚乙烯，乙烯與水發生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發生氧化反應CH3CHO，C為CH3CHO，乙醇與D反應生成乙酸乙酯，D為CH3COOH，以此解答該題。詳解：(1)化合物D為乙酸，官能團為羧基；反應②為乙醇的催化氧化，反應中

Cu是催化劑。反應①為乙烯與水的加成反應，反應④為乙醇和乙酸的酯化反應，故答案為：羧基；催化劑；加成反應；取代反應(或酯化反應)；(2)反應①為乙烯和水加成反應生成乙醇，反應的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應③為乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，反應的方程式為：；反應④為乙醇和乙酸的酯化反應，反應的方程式為：C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；；C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。19、+6飽和食鹽水濃硫酸n堿石灰處理尾氣氯氣和二氧化硫防止空氣中的水進入A裝置干擾實驗SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【解析】

（1）根據化合價的代數和為零計算；（2）實驗室中制備氯氣時，因濃鹽酸具有揮發性，氯氣中混有揮發出的氯化氫和水蒸氣；（3）①為增強冷凝效果，應從冷凝管的下口n通入冷凝水；②氯氣和二氧化硫有毒，SO2Cl2極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧，則C中的藥品應是堿石灰；③由題意可知SO2Cl2與水反應生成硫酸和氯化氫。【詳解】（1）由題意SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，則SO2Cl2分子中氧元素為-2價、氯元素為-1價，根據化合價的代數和為零可知硫元素的化合價為+6價，故答案為：+6；（2）實驗室中制備氯氣時，因濃鹽酸具有揮發性，氯氣中混有揮發出的氯化氫和水蒸氣，將制得的氣體依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶除去氯化氫和水蒸氣得到干燥純凈的氯氣，故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；（3）①SO2Cl2的沸點低，受熱易揮發，則圖中冷凝管的作用是冷凝回流制得的SO2Cl2，為增強冷凝效果，應從冷凝管的下口n通入冷凝水，故答案為：n；②氯氣和二氧化硫有毒，SO2Cl2極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧，則C中的藥品應是堿石灰，一是吸收未反應的有毒的氯氣和二氧化硫，防止污染環境，二是吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進入A裝置中干擾實驗，故答案為：處理尾氣氯氣和二氧化硫；防止空氣中的水進入A裝置干擾實驗；③由題意可知SO2Cl2與水反應生成硫酸和氯化氫，反應的化學方程式為化SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，故答案為：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。【點睛】本題考查化學實驗方案的設計與評價，考查分析能力及化學實驗能力，注意題給信息的分析，明確物質的性質是解題關鍵。20、NH32NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OcMnO2