山東省聊城第二中學(xué)2025年高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說法中，不正確的是()A．分散質(zhì)粒子直徑在10-9～10-7m之間 B．是一種純凈物C．具有丁達(dá)爾效應(yīng) D．具有凈水作用2、下列表示物質(zhì)或微粒的化學(xué)用語或模型錯(cuò)誤的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2B．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N≡NC．CH4的比例模型：D．NaCl的電子式：3、劣質(zhì)洗發(fā)水中含有超標(biāo)致癌物二噁烷。關(guān)于該化合物的說法正確的是A．與1,4-丁二醇（CH2OHCH2CH2CH2OH）互為同分異構(gòu)體B．lmol二噁烷完全燃燒消耗5molO2C．分子中所有原子均處于同一平面D．一氯代物有4種4、十九大報(bào)告指出：“堅(jiān)持全民共治、源頭防治，堅(jiān)持實(shí)施大氣污染防治行動(dòng)，打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”。下列做法需要提倡的是A．秸稈就地焚燒，降低運(yùn)輸成本B．利用廉價(jià)煤炭，大力發(fā)展火力發(fā)電C．對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫，減少SO2對(duì)空氣的污染D．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)5、酸雨的形成主要是由于A．森林遭到亂砍濫伐B．含硫化石燃料的大量燃燒C．大氣中二氧化碳的含量增大D．含氮、磷的廢水任意排放6、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng) B．鐵粉溶于稀硫酸C．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) D．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)7、下列對(duì)有機(jī)物的認(rèn)識(shí)正確的是A．油脂的水解反應(yīng)又叫皂化反應(yīng)B．乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯C．分子式為C5H12O的醇類有5種結(jié)構(gòu)D．有機(jī)物甲的分子式為C3H6，則甲與乙烯（C2H4）互為同系物8、在含有大量OH－、Ba2＋、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是()A．H＋ B．Ag＋ C．NO D．SO9、氟、氯、溴、碘性質(zhì)上差異的主要原因是（）A．原子的核電荷數(shù)依次增多B．原子量依次增大C．原子核外次外層電子數(shù)依次增多D．原子核外電子層數(shù)依次增多10、在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是A．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差B．為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分別與0.5mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同D．在測定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)等11、下列物質(zhì)①乙烯，②乙醇，③丙烷，④苯，在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)的是A．①④B．①②C．②④D．②③12、下列實(shí)驗(yàn)裝置示意圖、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是AB實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溴的四氯化碳溶液褪色試管b中出現(xiàn)分層現(xiàn)象結(jié)論石蠟油分解產(chǎn)物中僅含有烯烴反應(yīng)生成難溶于飽和碳酸鈉溶液的乙酸乙酯CD實(shí)驗(yàn)乙醇與金屬鈉現(xiàn)象試管中有淡黃色沉淀產(chǎn)生反應(yīng)過程中鈉未熔化成小球結(jié)論非金屬性Cl＞S反應(yīng)吸熱A．A B．B C．C D．D13、下列說法不正確的是A．O2和O3互為同素異形體B．乙醇(CH3CH2OH)和乙二醇(CH2OHCH2OH)互為同系物C．氕、氘、氚互為同位素D．甲烷的二氯代物結(jié)構(gòu)只有一種的事實(shí)，可證明甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)14、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3膠體、冰水混合物②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT③同素異形體：C60、碳納米管、金剛石、石墨④電解質(zhì)：膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀⑤煤的干餾、煤的氣化和煤的液化都屬于化學(xué)變化⑥硅酸鹽：光導(dǎo)纖維、水晶、玻璃、水泥A．①②④⑤B．③④⑤C．③④⑥D(zhuǎn)．①③④⑤⑥15、化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)知識(shí)的重要基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的有（）①用電子式表示HCl的形成過程：②MgCl2的電子式：③質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子：Cs④乙烯、乙醇結(jié)構(gòu)簡式依次為：CH2=CH2、C2H6O⑤S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：⑥次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl⑦CO2的分子模型示意圖:A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)16、下列說法中，不正確的是A．用蒸餾法能從海水中提取淡水B．從海水中可以得到氯化鎂，再加熱分解可制金屬鎂C．用氯氣從海水中提溴的關(guān)鍵反應(yīng)是Cl2+2Br－=2Cl－+Br2D．煤的氣化主要反應(yīng)是二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A2-和B+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C是地殼中含量最多的金屬元素；D核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；同周期中E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，回答下列問題:(1)元素A在周期表中的位置是___________。(2)五種元素中金屬性最強(qiáng)的是___________(填元素符號(hào))，D和E的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)。(3)單質(zhì)D和單質(zhì)A在一定條件下反應(yīng)可生成組成比為4:10的化合物F，F(xiàn)中所含的化學(xué)鍵___________(填“離子鍵“或“共價(jià)鍵”)。(4)A、B、E三種元素形成的簡單離子半徑最大的是_______(填離子符號(hào))。(5)C的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式___________。(6)B的氫化物與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成可燃性氣體和堿溶液寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，若反應(yīng)過程中生成1mol可燃性氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。18、2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表列出了①?⑧八種元素在周期表中的位置：請(qǐng)按要求回答下列問題：(1)寫出元素②質(zhì)量數(shù)為18的的核素符號(hào)_______。(2)甲為③、⑥兩元素組成的化合物，用電子式表示甲的形成過程__________。(3)以上表中元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______。(4)元素⑤的簡單氫化物和元素①的簡單氫化物與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)也相似。下列對(duì)元素⑤的簡單氫化物與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是_____(填序號(hào)）。A.能與NaOH反應(yīng)B.含離子鍵、共價(jià)鍵C.能與稀硫酸反應(yīng)(5)向元素⑦的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______。(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出⑥形成的互化物和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。19、在嚴(yán)格無氧的條件下，堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成白色膠狀的Fe(OH)2，在有氧氣的情況下迅速變?yōu)榛揖G色，逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵，故在制備過程中需嚴(yán)格無氧。現(xiàn)提供制備方法如下：方法一：用FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)配制FeSO4溶液時(shí)需加入鐵粉的原因是_____；除去蒸餾水中溶解的O2常采用_____的方法。(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_____。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是_____。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是_________________________。20、乙烯是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，也是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。下列有關(guān)乙烯及其工業(yè)產(chǎn)品乙醇的性質(zhì)及應(yīng)用，請(qǐng)作答。(1)將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；(2)下列各組化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)原理相同的是___________(填序號(hào));①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色②苯與液溴在催化劑作用下的反應(yīng)和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色③甲烷光照條件下與氯氣反應(yīng)和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應(yīng)(3)取等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量的關(guān)系乙醇___________乙烯(填大于、小于、等于);(4)工業(yè)上可由乙烯水合法生產(chǎn)乙醇，乙烯水合法可分為兩步(H2SO4可以看作HOSO3H)第一步：反應(yīng)CH2=CH2+HOSO3H(濃硫酸)→CH3CH2OSO3H

(硫酸氫乙酯);第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。①第一步屬于___________(

填反應(yīng)類型)反應(yīng);②上述整個(gè)過程中濃硫酸的作用是___________(填選項(xiàng))A．氧化劑

B．催化劑

C．還原劑(5)發(fā)酵法制乙醇，植物秸稈(含50%纖維素)為原料經(jīng)以下轉(zhuǎn)化制得乙醇植物秸稈C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑現(xiàn)要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈___________噸。21、下面為元素周期表的一部分,根據(jù)元素①~⑧在表中的位置回答下列問題?（1）元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________,元素⑦在自然界的存在形態(tài)是__________?（2）用電子式表示元素⑤?⑧形成化合物的過程_____________?（3）元素①③形成的最簡單氫化物化學(xué)式是__________,寫出實(shí)驗(yàn)室制備此物質(zhì)的化學(xué)方程式___________?（4）元素⑥的單質(zhì)與磁性氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?（5）由元素②形成的只有三種同分異構(gòu)體的烷烴是_________(填化學(xué)式),這三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH3CH2CH2CH2CH3?___________?___________?

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.氫氧化鐵膠體膠粒的直徑在10-9～10-7m之間，A正確；B.氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵和水的混合物，B錯(cuò)誤；C.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；D.氫氧化鐵膠粒能吸附水中的雜質(zhì)顆粒，有凈水的作用，D正確；答案選B。2、D【解析】

A．乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，乙烯結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮?dú)饨Y(jié)構(gòu)式為：N≡N，選項(xiàng)B正確；C．比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系，CH4的比例模型為：，選項(xiàng)C正確；D．氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，電子式為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。3、B【解析】

由結(jié)構(gòu)簡式可知，二噁烷的分子式為C4H8O2，官能團(tuán)為醚鍵，屬于醚類。【詳解】A項(xiàng)、1,4-丁二醇的分子式為C4H10O2，與二噁烷的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、二噁烷的分子式為C4H8O2，lmol二噁烷完全燃燒生成4molCO2和4molH2O，則消耗O2為mol=5mol，故B正確；C項(xiàng)、二噁烷分子中C原子均為四面體構(gòu)型飽和碳原子，所有原子不可能共面，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、二噁烷分子的結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中只有一類氫原子，則一氯代物有1種，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)，把握同分異構(gòu)體的判斷方法，明確分子中原子共面的規(guī)律為解答的關(guān)鍵。4、C【解析】A、秸稈焚燒盡管可以降低運(yùn)輸成本，但會(huì)產(chǎn)生大量CO2、氮氧化物等，污染大氣，增大碳的排放，故A錯(cuò)誤；B、火力發(fā)電燃燒大量的煤，產(chǎn)生大量CO2、SO2和氮氧化物等污染大氣，故B錯(cuò)誤；C、對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫，能減少SO2的排放，減少對(duì)空氣的污染，故C正確；D、加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)，可造成水土污染，與題目要求不符，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為C。5、B【解析】A．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡，會(huì)減少二氧化碳的吸收，與溫室效應(yīng)有關(guān)，故A不選；B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料，使空氣中二氧化硫的含量增加，為酸雨形成的主要原因，故B選；C．大氣中二氧化碳含量增多，與溫室效應(yīng)有關(guān)，故C不選；D．含氮、磷的廢水任意排放，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，故D不選；故選B。6、C【解析】

生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鐵粉溶于稀硫酸為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，故C正確；D項(xiàng)、鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，常見的放熱反應(yīng)有所有的燃燒反應(yīng)、金屬與酸或水的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、多數(shù)的化合反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)、水解反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、以C、CO、H2作為還原劑的反應(yīng)等。7、B【解析】A.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)，在酸性條件下的水解反應(yīng)不是皂化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故B正確；C.—C5H11有8種結(jié)構(gòu)，分子式為C5H12O的醇類有8種結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D.C3H6可能為環(huán)丙烷，與乙烯結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故D錯(cuò)誤；故選B。8、C【解析】

A.H＋與OH－不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.Ag＋與OH－、Cl－均不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.硝酸根與三種離子均不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.硫酸根與鋇離子不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。9、D【解析】

由于氟、氯、溴、碘原子核外最外層電子數(shù)相等，電子層數(shù)依次增多，原子核對(duì)最外層電子數(shù)的吸引能力逐漸減弱，導(dǎo)致氟、氯、溴、碘金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，因此氟、氯、溴、碘性質(zhì)上差異的主要原因是原子核外電子層數(shù)依次增多，故選D。10、A【解析】

A、環(huán)形玻璃棒攪拌能加快反應(yīng)速率,減小實(shí)驗(yàn)誤差,故A正確;

B、溫度計(jì)水銀球測燒杯內(nèi)的熱水的溫度,不能接觸燒杯底部接觸燒杯底部,故B錯(cuò)誤;

C、醋酸是弱酸,電離吸熱,測出的中和熱數(shù)值偏小,故C錯(cuò)誤;

D、中和熱測定用不到滴定管,故D錯(cuò)誤.

綜上所述，本題應(yīng)選A。11、A【解析】一定條件下，①乙烯可以與氫氣加成，②乙醇中不存在不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，③丙烷中不存在不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，④苯能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故選A。12、C【解析】

A．溴的四氯化碳溶液褪色，可知產(chǎn)物中一定含烯烴，但石蠟油分解生成烯烴和烷烴的混合物，解釋不合理，A錯(cuò)誤；B．導(dǎo)管在液面下，易發(fā)生倒吸，裝置圖中導(dǎo)管位置不合理，B錯(cuò)誤；C．高錳酸鉀把濃鹽酸氧化為氯氣，氯氣通入硫化鈉溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀，即有單質(zhì)硫生成，因此說明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，則裝置、現(xiàn)象、解釋均合理，C正確；D．乙醇與Na反應(yīng)較平穩(wěn)，為放熱反應(yīng)，解釋不合理，D錯(cuò)誤；答案選C。13、B【解析】

A.O2和O3都是氧元素的單質(zhì)，兩者互為同素異形體，A正確；B.同系物必須是同類物質(zhì)，含有相同數(shù)目的官能團(tuán)，乙醇(CH3CH2OH)和乙二醇(CH2OHCH2OH)含有的羥基數(shù)目不同，不是同類物質(zhì)，不互為同系物，B錯(cuò)誤；C.1H、2H和3H是H元素的不同原子，它們互為同位素，C正確；D.甲烷的二氯代物只有一種，可知甲烷中4個(gè)H均為相鄰位置，則甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】甲烷無論是正四面體結(jié)構(gòu)還是正方形結(jié)構(gòu)，一氯代物均不存在同分異構(gòu)體，平面正方形中，四個(gè)氫原子的位置雖然也相同，但是相互間存在相鄰和相間的關(guān)系，其二氯代物有兩種異構(gòu)體：兩個(gè)氯原子在鄰位和兩個(gè)氯原子在對(duì)位；若是正四面體，因?yàn)檎拿骟w的兩個(gè)頂點(diǎn)總是相鄰關(guān)系，結(jié)構(gòu)只有一種，則由CH2Cl2只代表一種物質(zhì)，可以判斷甲烷分子是空間正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)。14、B【解析】分析：根據(jù)混合物、化合物、同素異形體、電解質(zhì)、硅酸鹽等有關(guān)概念結(jié)合物質(zhì)的組成和性質(zhì)解答。詳解：①由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的為混合物，其中冰為固體水，故冰水混合物為純凈物，①錯(cuò)誤；②由兩種或兩種以上元素形成的純凈物為化合物，而HT是由一種元素形成的氫氣，為單質(zhì)，②錯(cuò)誤；③同種元素形成的不同種單質(zhì)間互為同素異形體，C60、碳納米管、金剛石、石墨均為碳元素形成的不同種碳單質(zhì)，故互為同素異形體，③正確；④在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離的化合物為電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，故膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀均為電解質(zhì)，④正確；⑤煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程；煤的氣化是用煤生產(chǎn)水煤氣；煤的液化是用煤生產(chǎn)甲醇等液體燃料，故煤的干餾、氣化和液化均為化學(xué)變化，⑤正確；⑥所謂硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學(xué)元素(主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等)結(jié)合而成的化合物的總稱，而光導(dǎo)纖維、水晶的主要成分均為二氧化硅，故不是硅酸鹽，⑥錯(cuò)誤；答案選B。15、A【解析】分析：①用電子式表示化合物的形成過程時(shí)，左邊為原子的電子式；②氯化鎂中含有兩個(gè)氯離子不能合并；③元素符號(hào)的左上角寫質(zhì)量數(shù)，左下角寫質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析；④乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH；⑤硫離子核電荷數(shù)為16，電子數(shù)18；⑥次氯酸中氧原子分別和氫原子、氯原子形成共價(jià)鍵；⑦碳原子半徑大于氧原子半徑。

詳解：①用電子式表示化合物的形成過程時(shí)，左邊為原子的電子式，故①錯(cuò)誤；②氯化鎂中含有兩個(gè)氯離子，應(yīng)寫成，故②錯(cuò)誤；③元素符號(hào)的左上角寫質(zhì)量數(shù)，左下角寫質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析，質(zhì)子數(shù)=133-78=55，故③正確；④乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH，故④錯(cuò)誤；⑤硫離子核電荷數(shù)為16，電子數(shù)為18，故⑤正確；⑥次氯酸中氧原子分別和氫原子、氯原子形成共價(jià)鍵，故⑥正確。⑦碳原子半徑大于氧原子半徑，故⑦錯(cuò)誤。

綜合以上分析，正確的有③⑤⑥三項(xiàng)，故答案選A。點(diǎn)睛：在書寫電子式是要注意，電子盡可能的分步在元素符號(hào)的四周，有化學(xué)鍵的物質(zhì)的電子式要注意分清化學(xué)鍵的類型，若為離子鍵，則書寫電荷和[]，若為共價(jià)鍵，則不能寫電荷和[]，同時(shí)注意電子式的對(duì)稱性和電子的總數(shù)，注意多數(shù)原子滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。16、B【解析】試題分析：用蒸餾法能從海水中提取淡水，A正確；鎂是活潑的金屬，電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂，B不正確；氯氣具有強(qiáng)氧化性，能被溴離子氧化生成單質(zhì)溴，C正確；煤氣的主要成分是氫氣和CO，D正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查海水淡化、鎂的冶煉、海水中溴的提取、煤氣的生成等點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。試題緊扣教材，基礎(chǔ)性強(qiáng)，主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第2周期ⅥA族NaHCl共價(jià)鍵Cl-Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑6.02×1023或NA【解析】

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，C是地殼中含量最多的金屬元素，C為Al元素；A2-和B+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，結(jié)合原子序數(shù)可知，A為O元素，B為Na元素；D核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則最外層為5個(gè)電子，D為P元素；同周期中E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，E為Cl元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，A為O元素，B為Na元素，C為Al元素，D為P元素，E為Cl元素。(1)A為O元素，在周期表中位于第2周期ⅥA族，故答案為：第2周期ⅥA族；(2)同一周期，從左到右，金屬性逐漸減弱，同一主族，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，五種元素中金屬性最強(qiáng)的是Na；同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同一主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡單氫化物越穩(wěn)定，D和E的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl，故答案為：Na；HCl；(3)磷和氧氣在一定條件下反應(yīng)可生成組成比為4:10的化合物F，F(xiàn)為P4O10，為共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵；(4)一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，A、B、E三種元素形成的簡單離子半徑最大的是Cl-，故答案為：Cl-；(5)C為Al元素，氧化鋁與燒堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(6)B的氫化物為NaH，NaH與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣和氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，反應(yīng)中H元素的化合價(jià)由-1價(jià)和+1價(jià)變成0價(jià)，若反應(yīng)過程中生成1mol可燃性氣體，轉(zhuǎn)移1mol電子，數(shù)目為6.02×1023或NA，故答案為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；6.02×1023或NA。18、HClO4AB2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑BrCl+2H2O+SO2＝H2SO4+HCl+HBr【解析】

先根據(jù)元素在周期表的位置確定各種元素，然后結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)、形成化合物時(shí)的特點(diǎn)、元素化合物的性質(zhì)分析解答。【詳解】根據(jù)元素在周期表的位置可知各種元素分別是：①是N元素，②是O元素，③是Mg元素，④是Al元素，⑤是P元素，⑥是Cl元素，⑦是K元素，⑧是Br元素。(1)②是O元素，質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18的O原子可表示為；(2)Mg、Cl兩種元素形成的化合物甲為MgCl2，該物質(zhì)是離子化合物，用電子式表示為：；(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，在上述表格中，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4；(4)NH3與HCl反應(yīng)形成NH4Cl，由于同一主族元素形成的化合物性質(zhì)相似，所以P元素的氫化物PH3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)PH4Cl結(jié)構(gòu)與NH4Cl也相似，屬于離子化合物，含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，能與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NaCl、PH3、H2O，而不能與酸反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是AB；(5)K與水反應(yīng)產(chǎn)生KOH和氫氣，向該溶液中加入Al，會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生KAlO2、H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。如⑥形成的互化物BrCl性質(zhì)類似Cl2，BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生HCl、HBr、H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl+2H2O+SO2＝H2SO4+HCl+HBr?！军c(diǎn)睛】在做題過程中要注意同種元素形成的化合物的相似性，運(yùn)用規(guī)律分析解答，但有時(shí)也要注意應(yīng)用范圍。如同一主族元素組成的物質(zhì)，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越高，但若是相應(yīng)的氫化物，NH3、H2O、HF分子之間還存在氫鍵，就增大了分子之間的吸引力，使得這幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)在同族元素形成的化合物中最高。19、稀硫酸、鐵屑煮沸避免生成的Fe（OH）1沉淀接觸O1稀硫酸、鐵屑NaOH溶液檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的H1純凈時(shí)，再夾緊止水夾試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H1充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入【解析】

本實(shí)驗(yàn)題用兩種方法來制備氫氧化亞鐵，方法一完全是采用課本中的實(shí)驗(yàn)，考查硫酸亞鐵溶液的配制中的要求，必須要注意防止水解和氧化；在制備氫氧化亞鐵必須要除去溶解在溶液中的氧氣及制備氫氧化亞鐵的操作要求；方法二是對(duì)課本實(shí)驗(yàn)的延伸，是一種改進(jìn)的制備方法，用氫氣作保護(hù)氣的方法來保證新制的氫氧化亞鐵不被馬上氧化?！驹斀狻糠椒ㄒ?/p>

：(1)配制FeSO4溶液時(shí)，需加入稀硫酸和鐵屑，抑制Fe1+的水解并防止Fe1+被空氣中的O1氧化為Fe3+，故答案為稀H1SO4、鐵屑；(1)煮沸蒸餾水可除去其中溶解的O1．故答案為煮沸；(3)Fe(OH)1很容易被空氣中的氧氣氧化，實(shí)驗(yàn)時(shí)生成白色Fe(OH)1沉淀的操作是用長滴管吸取不含O1的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，故答案為避免生成的

Fe(OH)1沉淀接觸O1；方法二：(1)試管Ⅰ中提供還原性氣體氫氣和硫酸亞鐵溶液，可用硫酸和鐵屑反應(yīng)生生成，故答案為稀H1SO4、鐵屑；(1)試管Ⅱ中應(yīng)為NaOH溶液，與試管Ⅰ中生成的FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe(OH)1沉淀，故答案為NaOH溶液；(3)打開止水夾，F(xiàn)e與H1SO4反應(yīng)生成H1充滿整個(gè)裝置，反應(yīng)一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾，左側(cè)試管內(nèi)氣壓升高，反應(yīng)生成的Fe1+沿導(dǎo)管進(jìn)入右側(cè)試管與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)1，若過早關(guān)閉止水夾，使左側(cè)試管中的硫酸壓入右側(cè)試管中，將NaOH中和，則得不到Fe(OH)1溶液．故答案為檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的H1純凈時(shí)，再夾緊止水夾；(4)由于裝置中充滿H1，外界空氣不易進(jìn)入，所以沉淀的白色可維持較長時(shí)間，故答案為試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H1充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入?！军c(diǎn)睛】Fe(OH)1很容易被空氣中的氧氣氧化，這是Fe(OH)1的重要性質(zhì)，本題是在原有性質(zhì)基礎(chǔ)上進(jìn)行了改編，設(shè)計(jì)成了探究型實(shí)驗(yàn)題。本題考查水解方面的問題，又考查了氧化還原方面的問題，還有實(shí)驗(yàn)中的實(shí)