2025屆河南省周口市白潭高級中學高二下化學期末預測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、幾種晶體的晶胞如圖所示；所示晶胞從左到右分別表示的物質是A．碘、銅、氯化鈉、金剛石 B．氯化鈉、金剛石、碘、銅C．氯化鈉、銅、碘、金剛石 D．銅、氯化鈉碘、金剛石2、A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關系如下圖所示。A元素的某種同位素原子沒有中子，D元素的原子序數是C的2倍，E是短周期主族元素中半徑最大的元素。下列說法不正確的是A．簡單離子的半徑大小關系：B＞C＞EB．D、E兩種元素形成的化合物，可能含有離子鍵和共價鍵C．A、B、C三種元素形成的化合物的水溶液均顯酸性D．D、E分別和C形成的化合物，均可能使溴水或品紅溶液褪色3、為提純下列物質(括號內的物質為雜質)，所選用的除雜試劑和分離方法不正確的是(

)ABCD被提純物質O2(CO)乙酸乙酯(乙酸)酒精(水)溴苯(溴)除雜試劑通過熾熱的CuO飽和碳酸鈉溶液生石灰氫氧化鈉溶液分離方法洗氣分液蒸餾分液A．A B．B C．C D．D4、在下列物質中，所有的原子不可能在同一個平面上的是（）A． B．C． D．CH2=CHCl5、下列實驗操作能達到實驗目的的是（）實驗目的實驗操作A制備膠體將濃溶液滴加到飽和的溶液中B由溶液制備無水將溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D配制溶液將氯化鐵固體溶于鹽酸中A．A B．B C．C D．D6、全固態鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx(2?x?8).下列說法錯誤的是()A．電池工作時,正極可發生反應：2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4B．電池充電時間越長,電池中的Li2S2量越多C．石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性D．電池工作時，外電路中流過0.04mol電子，負極材料減重0.28g7、現有三種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是()A．最高正化合價：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞①C．電負性：③＞②＞① D．第一電離能：③＞②＞①8、1-溴丙烷和2-溴丙烷分別與NaOH的乙醇溶液共熱，關于這兩個反應的說法正確的是A．產物相同，反應類型相同 B．產物不同，反應類型不同C．碳氫鍵斷裂的位置相同 D．碳溴鍵斷裂的位置相同9、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是()A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．水玻璃中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝2Na＋＋CO32－＋H2SiO3↓D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－═3Fe3++2H2O+NO↑10、下列關于合成高分子化合物的說法正確的是A．滌綸、錦綸、蠶絲都屬于合成纖維B．塑料、合成樹脂和合成橡膠被稱為“三大合成材料”C．酚醛樹脂是酚類物質和醛類物質加聚而成的高分子化合物D．“尿不濕”中的高吸水性樹脂屬于功能高分子材料11、氫化鈣(CaH2)常作供氫劑，遇水蒸氣劇烈反應。某小組設計如下實驗制備氫化鈣。下列說法錯誤的是（）A．裝置I不可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣B．裝置III、V所起作用相同C．直玻璃管加熱前，用試管在末端收集氣體并驗純D．試驗結束后，可通過取樣加水，根據氣泡判斷是否有CaH2生成12、無機物X、Y、Z、M的相互轉化關系如圖所示（部分反應條件、部分反應中的H、O已略去）。X、Y、Z均含有同一種元素。下列說法正確的是A．若X是氫氧化鈉，則M不一定為CO2B．若Y具有兩性，則M的溶液只可能顯堿性C．若Z是導致酸雨的主要氣體，則X一定是H2SD．若M是用途最廣的金屬，加熱蒸干Y的溶液一定能得到Y13、下列說法正確的是()A．3p2表示3p能級有2個軌道B．M能層中的原子軌道數目為3C．1s22s12p1表示的是激發態原子的電子排布D．處于同一軌道上的電子可以有多個，它們的自旋狀態相同14、下列反應的離子方程式正確的是A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應Ba2++OH—+H++SO42—===BaSO4↓+H2OB．氨水滴入氯化鎂溶液：2OH－+Mg2+===Mg(OH)2↓C．Cu與濃硝酸反應：Cu＋4HNO3(濃)＝Cu2＋＋2NO2↑+2NO3—+2H2OD．SO2與足量澄清石灰水反應：SO2+Ca2++2OH—===CaSO3↓+H2O。15、下列電子式書寫正確的是（）A．B．C．D．16、在下列各溶液中，離子可能大量共存的是A．加入鋁粉能產生H2的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．加入Na2O2的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、NO3－C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．無色透明的酸性溶液中：MnO4－、K+、SO42－、Na+17、有0.2mol某有機物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產物為CO2、CO、H2O(氣）。產物依次通過濃硫酸時，濃硫酸的質量增加了10.8g；再通過灼熱的氧化銅時，氧化銅的質量減輕了3.2g；又通過堿石灰時，堿石灰的質量增加了17.6g。該有機物的化學式是A．C2H4 B．C2H6O C．C2H6O2 D．C3H6O318、下列說法不正確的是A．NH4+與H3O+中心原子的價層電子對數相同B．BF3中硼原子的雜化類型與苯中碳原子的雜化類型相同C．SO2和O3等電子體，但兩者具有不同的化學性質D．HOCH2CH(OH)CH2OH和CH3CHClCH2CH3都是手性分子19、下列說法錯誤的是（）A．葡萄糖、果糖和麥芽糖均為單糖B．油脂的皂化反應生成高級脂肪酸鈉和甘油C．氨基酸分子中都含有氨基和羧基，具有兩性D．淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖20、通過復習總結，下列歸納正確的是A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都屬于鈉的含氧化合物B．簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性C．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物D．物質發生化學變化一定有化學鍵斷裂與生成,并伴有能量變化，而發生物理變化就一定沒有化學鍵斷裂與生成，也沒有能量變化21、電解84.75mL16%的NaOH溶液(ρ＝1.18g·cm－3)，用石墨作電極經過一段時間后溶液濃度為19.5%，這是因為()A．溶質增加了3.5gB．放出22.4LH2和11.2LO2C．NaOH比水消耗少D．消耗18g水22、往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質量與加入AgNO3溶液體積的關系如右圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2C．V1/(V2－V1） D．V2/V1二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種用于合成γ-分泌調節劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：（1）C中的非含氧官能團名稱為______。（2）D→E的反應類型為___________。（3）寫出A的一種羧酸同系物的結構簡式：____________。（4）寫出同時滿足下列條件的的一種同分異構體的結構簡式：_________。①含有苯環，且苯環上只有2種不同化學環境的氫；②屬于α--氨基酸，且分子中有一個手性碳原子。（5）G的分子式為C12H14N2O2，經氧化得到H，寫出G的結構簡式：_________。24、（12分）有機物A、B、C、D、E的衍變關系如下所示。其中，A是糧食發酵的產物，D是高分子化合物，E具有水果香味。請回答下列問題：（1）A的名稱是______，含有的官能團名稱是______。（2）寫出A和B反應生成E的化學方程式______，該反應的類型為______。（3）D的結構簡式為______。（4）寫出把C通入溴水中的現象______。25、（12分）乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業，其制備原理為：甲、乙兩同學分別設計了如下裝置來制備乙酸乙酯。請回答下列問題：（1）下列說法不正確的是________。A．加入試劑的順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸B．飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促進乙酸乙酯在水中的溶解C．濃硫酸在反應中作催化劑和吸水劑，加入的量越多對反應越有利D．反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后即可從上口倒出上層的乙酸乙酯（2）乙裝置優于甲裝置的理由是________。（至少說出兩點）26、（10分）TMB是一種新型指紋檢測的色原試劑，由碳、氫、氮三種元素組成，M=240g·mol—1。某研究性學習小組的同學欲利用下列儀器測定TMB的分子式。主要過程為在足量氧氣流中將4.80gTMB樣品氧化(氮元素轉化為N2)，再利用吸收劑分別吸收水蒸氣和CO2。請從圖中選擇適當的裝置(裝置符合氣密性要求，加熱裝置等已略去，其他用品可自選)。(1)寫出A中的化學反應方程式：__________________；(2)B中試劑是___________，作用是________________；(3)裝置C中CuO粉末的作用為________________。(4)理想狀態下，將4.80gTMB樣品完全氧化，點燃C處酒精燈，實驗結束時測得D增加3.60g，E增加14.08g，則TMB的分子式為____________。(5)有同學認為，用該實驗裝置測得的TMB分子式不準確，應在干燥管E后再添加一個裝有堿石灰的干燥管F。你認為是否需要添加F裝置__________（填“需要”或“不需要”），簡述理由________________。27、（12分）NaNO2可用作食品添加劑。NaNO2能發生以下反應：3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2ONO2-+Ag+=AgNO2↓(淡黃色)某化學興趣小組進行以下探究。回答有關問題：(l)制取NaNO2反應原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3＋CO2Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2用下圖所示裝置進行實驗。①銅與濃硝酸反應的化學方程式為______________________________。②實驗過程中，需控制B中溶液的pH＞7，否則產率會下降，理由是_________。③往C中通入空氣的目的是____________________(用化學方程式表示)。④反應結束后，B中溶液經蒸發濃縮、冷卻結品、___________等操作，可得到粗產品晶體和母液。(2)測定粗產品中NaNO2的含量稱取5.000g粗產品，溶解后稀釋至250mL。取出25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1KMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為20.00mL。已知：2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O①稀釋溶液時，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有_________(填標號)。A．容量瓶B．量筒C．膠頭滴管D．錐形瓶②當觀察到_________________時，滴定達到終點。③粗產品中NaNO2的質量分數為____________(用代數式表示)。28、（14分）ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：（1）已知H2O2的結構如圖：H2O2分子不是直線形的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書頁角為93°52′，而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′。根據該結構寫出H2O2分子的電子式______。估計它難溶于CS2，簡要說明原因：________________。（2）O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為____________________。（3）H2Se的酸性比H2S_____(填“強”或“弱”)。氣態SeO3分子的立體構型為______，SeO32－離子中Se的雜化方式為______。（4）硒化鋅的晶胞結構如圖所示，硒離子的配位數是____，若晶胞參數為dpm，則硒化鋅的密度為______g·cm－3。(不需要化簡，1m＝109nm＝1012pm)。29、（10分）砷（As）在地殼中含量不高，但砷的化合物卻是豐富多彩。回答下列問題：（1）砷的基態原子簡化電子排布式為__________________；第一電離能：砷______硒（填“＞”或“＜”）（2）目前市售發光二極管材質以砷化鎵（CaAs）為主。Ga和As相比，電負性較大的是____________，CaAs中Ga元素的化合價為____________。（3）AsH3是無色、稍有大蒜味氣體。AsH3空間構型為____________。AsH3的沸點高于PH3，低于NH3，其原因是_________________________________。（4）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43?中As原子雜化軌道類型為__________。與AsO43?互為等電子體分子和離子各填一種___________、__________。（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，根據物質結構與性質的關系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強的原因_____________________________________________________。（6）磷和砷同主族。磷的一種單質白磷（P4）屬于分子晶體，其晶胞結構如圖所示。若其晶胞邊長為apm，則白磷的密度為_______________g·cm-3（列出計算式即可）。1個代表一個白磷分子

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

NaCl晶體的晶胞中，與每個Na+距離最近且相等的Cl-共有6個，與每個Na+距離最近且相等的Na+分布在小立方體的面對角的位置，共有12個；金剛石晶胞中有8個C原子處在立方體的頂點、6個處于面心，此外晶胞內部還出現了4個C原子（把晶胞分成8個小立方體的話，這些C處于其中交錯的4個的體心）；碘為分子晶體，每個碘分子有兩個碘原子，作用力為分子間作用力；銅為金屬晶體，為密排六方晶格，面心立方晶胞；綜合以上分析，第一個圖為氯化鈉晶體的晶胞結構，第二個圖為金剛石的晶胞圖，第三個圖為碘晶體的晶胞結構，第四圖為銅晶體的晶胞結構，答案選B。2、C【解析】

A、B、C、D、E均為短周期主族元素，A元素的某種同位素原子沒有中子，則A為H元素；由B、C、D在周期表中的位置關系，可知B、C處于第二周期，D處于第三周期，D元素的原子序數是C的2倍，則C為O元素、D為S元素；則B為N元素；E是短周期主族元素中半徑最大的元素，則E為Na元素，據此分析解答。【詳解】根據分析可知：A為H元素，B為N，C為O元素，D為S元素，E為Na元素。A．電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑：N3-＞O2-＞Na+，故A正確；B．D、E兩種元素可能形成Na2S2，與過氧化鈉結構相似，含有離子鍵和共價鍵，故B正確；C．A、B、C三種元素形成的化合物有硝酸、硝酸銨、一水合氨等，其中一水合氨溶液呈堿性，故C錯誤；D．S與O形成的二氧化硫具有還原性和漂白性，能夠使溴水和品紅溶液褪色；Na、O形成的過氧化鈉具有強氧化性，能夠漂白品紅溶液，過氧化鈉溶于水生成NaOH，NaOH與溴發生反應，使溴水褪色，故D正確；故選C。【點睛】本題的易錯點為D，要注意過氧化鈉具有氧化性，能夠將有色物質氧化褪色，過氧化鈉的水溶液顯堿性，能夠與溴水反應。3、A【解析】

A．CO與熾熱的CuO反應生成二氧化碳，混入了雜質氣體，故A錯誤；B．乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故B正確；C．酒精不能與生石灰反應，而水能與生石灰反應生成高沸點的氫氧化鈣，進而通過蒸餾的方式將二者分離，故C正確；D．溴與NaOH反應后，與溴苯分層，然后分液可分離，故D正確；答案選A。4、B【解析】

A.苯環上的所有原子共平面，所以與苯環相連的原子也和苯環共平面，即溴苯中所有原子可以共平面，A錯誤；B.苯環上的所有原子共平面，所以與苯環相連的原子也和苯環共平面；甲烷是正四面體，所以參與構成甲烷構型的幾個原子不能共平面；故甲苯中所有原子不可能共平面，B正確；C.苯環上的所有原子共平面，所以與苯環相連的原子也和苯環共平面；乙烯是平面分子，所以參與構成乙烯構型的幾個原子式共平面的；所以苯乙烯中所有原子可以共平面，C錯誤；D.乙烯是平面分子，所以參與構成乙烯構型的幾個原子式共平面的，即氯乙烯中所有原子共平面，D錯誤；故合理選項為B。5、D【解析】

A項、在氫氧化鈉溶液中加入飽和FeCl3溶液，反應得到氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體應在沸水中滴加氯化鐵飽和溶液，加熱至溶液呈紅褐色，故A錯誤；B項、將MgCl2溶液加熱蒸干，由于HCl易揮發，得到的是氫氧化鎂沉淀，應該在HCl氣流中加熱制備無水MgCl2，故B錯誤；C項、Cu和CuO均能與稀硝酸反應，除去Cu粉中混有的CuO，應加入稀鹽酸溶液或稀硫酸溶液，過濾、洗滌、干燥，故C錯誤；D項、為防止氯化鐵在溶液中水解，配制氯化鐵溶液時，應先將氯化鐵固體溶于鹽酸中，再稀釋得到配制所需氯化鐵溶液，故D正確；故選D。【點睛】飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制得氫氧化鐵膠體，加入氫氧化鈉溶液中生成氫氧化鐵沉淀是易錯點。6、B【解析】

A.原電池工作時Li+向正極移動，根據圖示可知發生還原反應：2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4，故A項正確；B.電池充電時，LiSx在陽極放電，S的化合價升高，所以逐步從Li2S2轉變為Li2S4、Li2S6、Li2S8，故充電時間越長，Li2S2的量越少，故B項錯誤；C.石墨烯能夠導電，其作用是提高電極a的導電性，故C項正確。D.外電路中流過0.04mol電子時，負極的Li被消耗，消耗Li的物質的量為0.04mol，負極材料減重為0.04×7=0.28g，故D項正確；綜上所述，本題選B。7、D【解析】

由核外電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4為S元素，②1s22s22p63s23p3為P元素，③1s22s22p5為F元素；A．S元素最高正化合價為+6，P元素最高正化合價為+5，故最高正化合價：①＞②，但F沒有正化合價，故A錯誤；B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑P＞S＞F，即②＞①＞③，故B錯誤；C．同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，故電負性③＞①＞②，故C錯誤；D．同周期隨原子序數增大，元素第一電離能呈增大趨勢，P元素原子3p能級為半滿穩定狀態，第一電離能高于同周期相鄰元素，同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能F＞P＞S，即③＞②＞①，故D正確；故答案為D。8、A【解析】

1—溴丙烷和2—溴丙烷分別與NaOH的乙醇溶液共熱發生消去反應得到的產物均為CH2=CH—CH3，但碳氫鍵和碳溴鍵的斷裂位置不同，因此答案選A。【點睛】該題主要是考查學生對消去反應原理的了解掌握程度，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生的應試能力，提升學生的學科能力和素養。9、D【解析】

A.氨水不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，A錯誤；B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，B錯誤；C.硅酸鈉易溶易電離，水玻璃中通入少量的二氧化碳：SiO32－＋CO2＋H2O＝CO32－＋H2SiO3↓，C錯誤；D.氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸發生氧化還原反應：3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++2H2O+NO↑，D正確。答案選D。10、D【解析】A.滌綸、錦綸屬于合成纖維，蠶絲屬于蛋白質，故A錯誤；B.三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維，合成樹脂不屬于“三大合成材料”，故B錯誤；C.酚醛樹脂是酚類物質和醛類物質縮聚而成的高分子化合物，故C錯誤；D.“尿不濕”中的高吸水性樹脂屬于功能高分子材料，故D正確。答案選D。11、D【解析】

A.二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣必須在加熱條件下進行，裝置I啟普發生器不能加熱，不適用，選項A正確；B.裝置III是干燥氫氣、裝置V是防止空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅳ，所起作用相同，均為干燥的作用，選項B正確；C.氫氣為可燃性氣體，點燃前必須驗純，故直玻璃管加熱前，用試管在末端收集氣體并驗純，選項C正確；D.鈣也能與水反應產生氫氣，故試驗結束后，可通過取樣加水，根據氣泡無法判斷是否有CaH2生成，選項D錯誤。答案選D。12、A【解析】

A、若X是氫氧化鈉，則M不一定為CO2，M為能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正確；B.若Y具有兩性，則M的溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，故B錯誤；C.若Z是導致酸雨的主要氣體，則X也可以是Na2SO3，Y為NaHSO3，Z為SO2，M為HCl，故C錯誤；D.若M是用途最廣的金屬，Y為亞鐵鹽，因為亞鐵離子水解，所以加熱蒸干Y的溶液不能得到Y，故D錯誤；故答案選A。13、C【解析】A．3p能級有三個軌道，3p2表示3p能級有兩個電子，而不是兩個軌道，選項A錯誤；B．M層有s、p、d能級，s能級有1個軌道、p能級有3個軌道、d能級有5個軌道，軌道數=1+3+5=9，選項B錯誤；C．1s22s12p1，根據能量最低原理，其基態應為1s22s2，1個2s電子被激發到2p能級上為激發態，選項C正確；D．同一軌道上最多排2個電子，其自旋方向相反，所以它們的狀態并不完全相同，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查原子核外能級分布，明確原子核外電子層順序、每個電子層上能級分布即可解答，熟練掌握每個能級中軌道數，易錯點為選項C，原子的核外電子排布符合能量最低原理、泡利不相容原理及洪特規則，原子處于基態，否則為激發態。14、D【解析】

A.不符合定比組分的組成，正確的是Ba2++2OH—+2H++SO42—==BaSO4↓+2H2O，A不正確。B.氨水屬于弱電解質，要用化學式表示，B不正確。C.硝酸是強電解質，要用離子表示，C不正確。D.石灰水過量，生成物是正鹽，D正確。答案是D。15、A【解析】分析：A.雙氧水中含有極性鍵和非極性鍵；B.氯化鈉中含有離子鍵；C.H2S分子中含有極性鍵；D.氯化銨中含有離子鍵。詳解：A.雙氧水分子中含有共價鍵，電子式為，A正確；B.氯化鈉的電子式為，B錯誤；C.H2S分子中含有極性鍵，電子式為，C錯誤；D.氯化銨是離子化合物，電子式為，D錯誤；答案選A。16、A【解析】試題分析：A．加入鋁粉能產生H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性；Mg2＋在堿性溶液中不能大量共存，但K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－在酸性溶液中不發生離子反應可大量共存；故A正確；B．Na2O2與水反應除氧氣外，還生成NaOH，Al3＋在堿性溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Ca2＋與CO32－不能大量共存在同一溶液中，故C錯誤；D．無色溶液中不可能存在MnO4－，故D錯誤；答案為D。【考點定位】考查離子反應與離子共存【名師點晴】離子共存的判斷，為高考中的高頻題，解題時要注意題目所隱含的條件。如：①溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③強酸性溶液中肯定不存在與H+反應的離子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等，本題中的隱含條件有2個：pH=1和無色，解題時就要加以注意。17、B【解析】

濃硫酸增重10.8g說明反應產物中含水10.8g，即產物中含n(H2O)==0.6mol；通過灼熱氧化銅，氧化銅質量減輕3.2g，則CO+CuOCO2+Cu△m1mol1mol16gn（CO）3.2g=，解得n（CO）=0.2mol；根據碳元素守恒可知CO與CuO反應生成的CO2的物質的量為0.2mol，質量為0.2mol×44g/mol=8.8g；有機物燃燒生成的CO2的質量為17.6g-8.8g=8.8g，物質的量為=0.2mol；根據碳元素守恒可知，0.2mol有機物中含有碳原子物質的量為0.4mol，根據氫元素守恒可知，0.2mol有機物中含有氫原子物質的量為0.6mol×2=1.2mol，根據氧元素守恒可知，0.2mol有機物中含有氧原子物質的量為0.2mol+0.2mol×2+0.6mol-0.5mol×2=0.2mol，則n（有機物）：n（C）：n（H）：n（O）=0.2mol：0.4mol：1.2mol：0.2mol=1:2:6:1，所以有機物的分子式為C2H6O，故選B。【點晴】本題考查有機物分子式的確定。注意所含元素原子個數的計算角度，注意質量守恒定律的應用。濃硫酸具有吸水性，濃硫酸的質量增加10.8g說明反應產物中含水10.8g，通過灼熱氧化銅，氧化銅質量減輕3.2g，結合方程式可計算CO的物質的量，通過堿石灰時，堿石灰的質量增加了17.6g可計算總CO2的物質的量，根據氧元素守恒可計算有機物中含有O的物質的量，進而求得化學式。18、D【解析】A.NH4+中氮原子的價層電子對數為(5+4-1)/2=4，H3O+中氮原子價層電子對數為(6+2)/2=4，故A正確；B.BF3分子中B原子最外層有三個電子，與氟原子形成三個σ鍵，沒有孤電子對，所以雜化類型為sp3雜化，苯分子有π鍵，每個C形成三個σ鍵沒有孤電子對也是sp3雜化，故B正確；C.SO2和O3等電子體，但兩者具有不同的化學性質，故C正確；D.HOCH2CH(OH)CH2OH中兩邊的碳原子上都有兩個氫原子，中間碳上連有兩個HOCH2-基團，所以不含有手性碳，故D錯誤；本題選D。19、A【解析】

A項、麥芽糖為能夠水解的二糖，故A錯誤；B項、油脂在堿溶液的作用下發生的水解反應叫皂化反應，水解反應生成高級脂肪酸鈉和甘油，故B正確；C項、氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有堿的性質）和羧基（-COOH，具有酸的性質），因此它具有兩性，故C正確；D項、淀粉和纖維素屬于多糖，水解的最終產物都是葡萄糖，故D正確；故選A。20、B【解析】

A項，氯化鈉中沒有氧元素，不屬于含氧化合物，A不正確；B項，簡單非金屬陰離子中非金屬元素的化合價處于最低價，只有還原性，金屬陽離子不一定只有氧化性如Fe2+具有較強還原性，B項正確；C項，N的+4價有兩種氧化物：NO2和N2O4，C項錯誤；D項，物理變化中也可以發生化學鍵的斷裂如HCl溶于水，也可以伴隨能量的變化，D項錯誤；答案選B。21、D【解析】試題分析：電解NaOH溶液實質是電解水，電解前溶液的質量為84.75mL×1.18g·mL－1＝100g，含NaOH：100g×16%＝16g，含水84g，電解后NaOH仍為16g，溶液質量為16g÷19.5%＝82g，其中含水82g－16g＝66g，知消耗18g水，D正確，答案選D。考點：考查電解氫氧化鈉溶液的有關計算點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題側重考查學生的計算能力，特別是分析問題、解決問題的能力，有利于培養學生的應試能力，提高學習成績。22、C【解析】

當溶液中有兩種或兩種以上的離子可以與銀離子產生沉淀時，溶解度小的沉淀先生成，由于AgI的溶解度小于AgCl，故反應可分為兩階段，第一階段是I-與Ag+反應產生AgI沉淀，第二階段是Cl-與Ag+生成AgCl沉淀，結合圖像，I-、Cl-消耗的AgNO3溶液的體積比為V1：（V2-V1），則I-與Cl-物質的量之比為V1：（V2-V1），c（I-）/c（Cl-）=V1：（V2-V1），答案為C。二、非選擇題(共84分)23、氨基取代反應【解析】

由合成流程可知，A→B發生取代反應，羧基上的H和羥基上的H均被甲基取代；B→C發生還原反應，硝基還原成氨基；C→D為取代反應，氨基上的氫被醛基取代；D→E為氨基上H被取代，屬于取代反應，比較F與H的結構可知，G為，G→H發生氧化反應。【詳解】(1)C含有的官能團有醚鍵、酯基和氨基，不含氧的官能團為氨基，答案為氨基；(2)根據D和E的結構簡式可知，D中N原子上的H被取代，D生成E為取代反應，答案為取代反應；(3)同系物結構相似，分子組成相差若干個CH2，則A的一種羧酸同系物的結構簡式可以為；(4)分子中含有苯環，且苯環上只有2種不同化學環境的氫，則兩個取代基處于對位；屬于α--氨基酸，且分子中有一個手性碳原子，則一個C原子上連接氨基和羧基，且為手性碳原子，則結構簡式為；(5)H中的醛基可以由—CH2OH氧化得到，再結合G的分子式，則G的結構簡式為。24、乙醇羥基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代（酯化）反應溴水褪色【解析】

A是糧食發酵的產物，A是乙醇，發生消去反應生成的C是乙烯，乙烯發生加聚反應生成的D是高分子化合物，E具有水果香味，說明B是乙酸，與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯。據此判斷。【詳解】（1）A的名稱是乙醇，結構簡式為CH3CH2OH，含有的官能團名稱是羥基。（2）寫出A和B發生酯化反應生成E的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應的類型為取代反應或酯化反應。（3）D是聚乙烯，結構簡式為。（4）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發生加成反應，則把C通入溴水中的現象是溴水褪色。【點睛】明確常見有機物的結構和性質特點是解答的關鍵，注意題干中信息的提取，例如“A是糧食發酵的產物，D是高分子化合物，E具有水果香味。”等。25、【答題空1】BC用水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發生副反應、乙酸乙酯冷卻效果較好【解析】

（1）A.在制備乙酸乙酯時，濃硫酸起催化劑作用，加入時放熱；B.乙醇和乙酸可溶于水，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小；C.濃H2SO4具有強氧化性和脫水性；

D.乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，可采用分液進行分離；

（2）可從裝置的溫度控制條件及可能的原料損失程度、副產物多少進行分析作答。【詳解】（1）A.為防止濃硫酸稀釋放熱，導致液滴飛濺，其加入的正確順序為：乙醇、濃硫酸、乙酸，故A項正確；B.制備的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，其飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解，故B項錯誤；C.濃硫酸在反應中作催化劑和吸水劑，但由于濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率，所以濃硫酸用量又不能過多，故C項錯誤；D.乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后從上口倒出上層的乙酸乙酯，故D項正確；答案下面BC；（2）根據b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，乙裝置優于甲裝置的原因為：水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發生副反應、乙酸乙酯冷卻效果較好，故答案為用水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發生副反應、乙酸乙酯冷卻效果較好。26、2H2O22H2O+O2↑濃硫酸干燥O2，防止帶入D或E中引起增重使TMB不充分燃燒生成CO全部轉化為CO2C16H20N2需要防止外界空氣中的CO2和H2O進入E中，避免對E處吸收二氧化碳的定量檢測造成干擾【解析】

根據裝置圖，A中過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，進入裝置C的氣體需要干燥，生成的氧氣在B用濃硫酸干燥，干燥的氧氣在C中將TMB氧化為二氧化碳、水和氮氣，反應后用濃硫酸吸收水，用堿石灰吸收二氧化碳，以確定其中所含碳、氫、氮原子的比例關系。據此分析解答。【詳解】(1)過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，故答案為2H2O22H2O+O2↑；(2)進入裝置C的氣體需要干燥，因此B中試劑為濃硫酸，可用于干燥氧氣，防止帶入D中引起增重，故答案為濃硫酸；干燥O2，防止帶入D中引起增重；(3)裝置C中CuO粉末可以使TMB不充分燃燒生成的一氧化碳全部轉化為二氧化碳，保證碳元素全部轉化為二氧化碳，被E吸收，故答案為使TMB不充分燃燒生成的一氧化碳全部轉化為二氧化碳；(4)實驗后稱得A裝置從用的先后順序排列質量分別增加3.60g、14.08g、0.14g，則m(H2O)=3.60g，m(CO2)=14.08g，而0.14g為空氣中的CO2和H2O進入裝置中的質量，則n(H2O)==0.2mol，n(H)=0.4mol，m(H)=0.4g，n(CO2)==0.32mol，n(C)=0.32mol，m(C)=0.32mol×12g/mol=3.84g，所以m(N)=4.80g-0.4g-3.84g=0.56g，n(N)==0.04mol，則：n(C)∶n(H)∶n(N)=0.32mol∶0.4mol∶0.04mol=8∶10∶1，TMB的相對分子質量為240，設分子式為：C8nH10nNn，則有：12×8n+10n+14n=240，解得n=2，所以分子式為C16H20N2，故答案為C16H20N2；(5)裝置E中的堿石灰會吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，使實驗數據產生誤差，因此該實驗需要添加F裝置，防止外界空氣中的CO2和H2O進入E中，避免對E處吸收二氧化碳的定量檢測造成干擾；故答案為需要；防止外界空氣中的CO2和H2O進入E中，避免對E處吸收二氧化碳的定量檢測造成干擾。【點睛】明確實驗的原理和確定有機物的分子組成的方法是解題的根據。本題的易錯點為(3)和(5)，要注意理解實驗的測定原理和空氣中的氣體對實驗的影響27、Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O如果pH<7，亞硝酸鹽會轉化為硝酸鹽和NO氣體2NO+O2=2NO2過濾A、C溶液出現粉紅色，且半分鐘內不褪色69.00%【解析】

(1)Cu和濃硝酸反應得到NO2，NO2與Na2CO3溶液反應得到NaNO2。但是NO2可能會與H2O反應生成NO，NO不能NaOH吸收，所以需要將NO轉化為NO2，再被吸收。(2)①稱取mg粗產品，溶解后稀釋至250mL是配制溶液，結合配制溶液的步驟選擇儀器；②高錳酸鉀溶液為紫紅色，利用溶液顏色判斷反應終點；③2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O，結合反應定量關系計算。【詳解】(1)①銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的化學方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②實驗過程中，需控制B中溶液的pH>7，否則產率會下降，這是因為如果pH<7，會發生反應：3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O，亞硝酸鹽會轉化為硝酸鹽和NO氣體；③未反應的NO2會與H2O反應生成NO，NO不能NaOH吸收，所以需要將NO轉化為NO2，再被吸收。往C中通入空氣的目的是NO和O2反應生成NO2，反應的化學方程式為：2NO+O2=2NO2；④反應結束后，B中溶液為NaNO2和NaNO3的混合溶液，經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等操作，可得到粗產品晶體和母液；(2)①稀釋溶液時，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有容量瓶、膠頭滴管等，故合理選項是AC；②發生的化學反應為：2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O，高錳酸鉀溶液為紫紅色，恰好反應后溶液中變為無色的Mn2+，可利用溶液本身的顏色變化判斷反應終點，當滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液出現粉紅色，且半分鐘內不褪色，可以證明達到滴定終點；③稱取mg粗產品，溶解后稀釋至250mL．取出25.00mL溶液，用cmol/LKMnO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為VmL，根據反應方程式2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O可知n(NaNO2)=n(KMnO4)=×0.1000mol/L×20×10-3L=5×10-3mol，則250ml溶液中所含物質的量=n(NaNO2)總=×5×10-3mol=0.05mol，所以粗產品中NaNO2的質量分數==69.00%。【點睛】本題考查了銅和濃硝酸反應產物分析判斷、粗產品含量測定和滴定實驗過程中儀器的使用、滴定終點的判斷方法等知識，掌握基礎是解題關鍵。28、因H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據相似相溶規律，H2O2難溶于CS2中O>S>Se強平面三角形sp3457610-30【解析】

(1)過氧化氫是共價化合物，過氧根中氧原子形成一個共價鍵，其余氫原子分別形成一個共價鍵，根據電子式的書寫方法來寫電子式；判斷H2O2、CS2分子的極性，依據相似相溶的原理解答；(2)同主族元素從上到下，原子半徑越來越大，原子核對核外電子的吸引力越來越弱；(3)同主族氫化物水溶液的酸性依次增強，同周期氫化物穩定性增強；根據價層電子對互斥理論確定分子空間構型及原子雜化方式；(4)每個Se原子連接4個Zn原子；晶胞體積V=(d×10-10cm)3，該晶胞中Zn原子個數是4、Se原子個數=8×18+6×12=4，晶胞密度=【詳解】(1)雙氧水是一種含有氧氧共價鍵和氧氫共價鍵的極性分子，電子式為：，相似相溶原理是指由于極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑，H2O2是極性分子，CS2是非極性分子，依據相似相溶的原理可知，H2O2難溶于CS2；(2)同主族元素從上到下，原子半徑越來越大，原子核對核外電子的吸引力越來越弱，第一電離能逐漸減小，故答案為O＞S＞Se；(3)H2Se的酸性比H2S強，SeO3中心原子Se電子對數=3+6-2×32=3，中心原子是sp2雜化，不存