安徽省六安二中河西校區2025年高一化學第二學期期末質量檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四種不同情況下的反應速率分別如下，其中反應速率最慢的是A．v(A)=0.5

mol?L-1?min-1）B．v(B)=0.6

mol?L-1?min-1C．v(C)=0.4

mol?L-1?s-1D．v(D)=0.1mol?L-1?s-12、在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關系。下列條件關于離子共存說法中正確的是A．a點對應的溶液中大量存在：CO32-、Na＋、Cl－、SO42-B．b點對應的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、K+、NO3-C．c點對應的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+D．d點對應的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO-、Cl—3、砷(As)的原子結構示意圖，下列關于As的描述不正確的是()A．位于第四周期第VA族 B．屬于非金屬元素C．酸性：H3AsO4>H3PO4 D．穩定性：AsH3<NH34、俄羅斯科學家在利用回旋加速器進行的實驗中，用含20個質子的鈣元素的同位素反復轟擊含95個質子的镅元素，結果成功制得4個第115號元素的原子。其與N元素同主族．這4個原子在生成數微秒后衰變成第113號元素．前者的一種核素為。下列有關敘述正確的是（）A．115號元素衰變成113號元素是化學變化B．115號元素X的近似相對原子質量為288C．113號元素的原子最外層有3個電子D．因115號元素與N元素同主族，所以是非金屬元素5、當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．乙醇溶液B．葡萄糖溶液C．氫氧化鈉溶液D．氫氧化鐵膠體6、下列排列順序正確的是：A．微粒半徑:Na+>K+>Cl->S2- B．穩定性:HI>HBr>HCl>HFC．酸性:H2SO4>HClO4>H3PO4>H2SiO4 D．熔點:Al>Mg>Na>K7、1molCH4與氯氣發生取代反應，待反應完全后，測得四種產物的物質的量相等，則消耗氯氣的物質的量是(

)A．1.5molB．5molC．2.5molD．4mol8、室溫下，下來事實不能說明NH3·H2O為弱電解質的是A．0.1mol·L-1NH3·H2O的pH小于13B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH小于7C．相同條件下，濃度均為0.1mol·L-1NaOH溶液和氨水，氨水的導電能力弱D．0.1mol·L-1NH3·H2O能使無色酚酞試液變紅色9、當不慎有大量的氯氣擴散到周圍空間時，可以用浸某溶液的毛巾捂住鼻子以防中毒，合適的溶質是（）A．NaOH B．NaCl C．NaHCO3 D．氨水10、下列物質組成的混合物應用圖裝置進行分離的是A．水與乙醇B．KNO3與NaClC．CaCO3與H2OD．乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液11、我國海水制鹽具有悠久的歷史，所得“鹽”的主要成分是（）A．Na2SO4 B．NaCl C．CaCl2 D．Na2CO312、下列實驗操作能達到實驗目的是（）實驗目的實驗操作A配制1.0mol/LCuSO4溶液把25g膽礬晶體溶于水配成100mL溶液B證明某溶液中含有SO42-向該溶液中滴入BaCl2溶液C實驗室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石D制備Fe(OH)3膠體將飽和的FeCl3溶液滴加到熱NaOH溶液中A．A B．B C．C D．D13、下述實驗方案不能達到實驗目的的是編號ABCD方案V(CH4)∶V(Cl2)=1∶1目的較長時間看到Fe(OH)2沉淀驗證濃硫酸具有脫水性和強氧化性在強光照條件下制取純凈的一氯甲烷實驗室制備乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D14、下列有關試劑的保存方法，正確的是（）A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B．氫氧化鈉溶液保存在具磨口玻璃塞的試劑瓶中C．少量的鈉保存在水中D．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中15、已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．該反應的反應熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量16、黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=xkJ·mol－1已知碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol－1S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－12K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1則x為A．3a+b－c B．c+3a－b C．a+b－c D．c+a－b二、非選擇題（本題包括5小題）17、以甲苯、苯酚為原料可以合成黃酮醇(C)：已知：RCHO+CH3COCH3RCH=CHCOCH3+H2O回答下列問題：(1)反應①屬于____________（填反應類型），所需的試劑為___________，產物中官能團的名稱為____________。(2)反應③屬于___________（填反應類型），反應的方程式為___________________。(3)反應④的條件是_________________。(4)下列關于黃酮醇（C）的說法錯誤的是_________。A.能燃燒生成CO2和H2OB.能與H2發生加成反應C.能與金屬鈉反應生成H2D.所有原子一定都在同一平面上(5)A有多種同分異構體，請寫出含有苯環的羧酸的結構簡式：_________________。18、X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：(1)Y在元素周期表中的位置為。(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是（寫化學式），非金屬氣態氫化物還原性最強的是（寫化學式）。(3)X2M的燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式：。(4)ZX的電子式為；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為。19、某校學生用下圖所示裝置進行實驗。以探究苯與溴發生反應的原理并分離提純反應的產物。請回答下列問題：(1)寫出裝置Ⅱ中發生的主要化學反應方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。(2)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。Ⅲ中小試管內苯的作用是_________________________。(3)能說明苯與液溴發生了取代反應的現象是______________________。(4)反應結束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中以除去裝置Ⅱ中殘余的HBr氣體。簡述如何實現這一操作：______________________________________。(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有______________，將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用__________洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。20、為驗證同主族元素性質的遞變規律。某小組用如圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器已略去，裝置氣密性已檢驗)。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當裝置B和裝置C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當裝置B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。Ⅳ.……（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。（2）裝置A中發生的置換反應的化學方程式為___________________。（3）裝置B的溶液中NaBr完全被氧化，則消耗Cl2的物質的量為__________。（4）為驗證溴元素的非金屬性強于碘元素，過程Ⅳ的操作和現象是__________。21、根據下圖所示A、B、C、D、E的變化關系，回答下列問題：(1)寫出A、D的名稱：A__________，D__________。(2)寫出B→A的化學方程式：______________。(3)寫出下列反應的離子方程式：A→E：__________________________________；B→E：________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】分析:對于反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），用不同物質表示其反應速率，數值不同但意義相同，所以比較反應速率要轉化為同種物質的反應速率來比較大小，利用反應速率之比等于化學計量數之比來分析。詳解：A項，用B的消耗速率表示：v(B)=3v(A)=3×0.5mol?L-1?min-1=1.5mol?L-1?min-1；B項，用B的消耗速率表示：v(B)=0.6

mol?L-1?min-1；C項，用B的消耗速率表示：v(B)=32v(C)=32×0.4

mol?L-1?s-1=0.6mol?L-1?s-1=36mol?L-1D項，用B的消耗速率表示：v(B)=32v(D)=32×0.1mol?L-1?s-1=0.15mol?L-1?s-1=9mol?L-1比較可知，B數值最小，故選B項。綜上所述，本題正確答案為B。點睛：本題考查化學反應速率的比較，明確反應速率之比等于化學計量數之比及轉化為同種物質的反應速率時解答本題的關鍵，難度不大。2、D【解析】

A.a點處溶液呈中性，而所給出的離子中，碳酸根離子會水解使得溶液呈堿性，故A錯。B.b點處溶液呈酸性，但是溶液中還有硝酸根離子，即相當于有硝酸存在，強氧化性的硝酸不會允許有還原性的二價鐵離子的存在，故B錯。C.c對應的溶液呈中性，但是鋁離子的水解會使得溶液呈酸性，故C錯。D.d點所對應的溶液呈堿性，該組離子可以大量共存，與題意符合，所以D正確。3、C【解析】

A.周期數等于電子層數，主族元素最外層電子數等于主族序數，電子層數是4，最外層5個電子，所以位于第四周期第ⅤA族，故A正確；B.硒是非金屬元素，故B正確；C.元素的非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：P＞As，所以酸性：H3AsO4＜H3PO4，故C錯誤；D.非金屬性越強氫化物越穩定，非金屬性：P＞As，所以穩定性：AsH3＜PH3，故D正確。故選C。4、C【解析】分析：A．元素的衰變為核變化；B．質子數=質量數-中子數；C.112號元素為第七周期第IIB族元素，113號元素位于第ⅢA族；D.115號元素與N元素位于同一主族，所以位于第ⅤA族，從銻開始為金屬元素。詳解：A.115號元素衰變成113號元素，為原子核之間的核變化，不是化學變化，A錯誤；B．核素的質量數與相對原子質量近似相等，即為288，元素的相對原子質量要根據核素原子質量與豐度進行計算得到，B錯誤；C.112號元素為第七周期第IIB族元素，113號元素位于第ⅢA族，則113號元素最外層有3個電子，C正確；D.115號元素與N元素位于同一主族，所以位于第ⅤA族，從銻開始為金屬元素，所以115號元素屬于金屬元素，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查同一主族元素周期律，明確同一主族元素原子結構及其性質遞變規律是解本題的關鍵，側重考查學生對元素周期表結構及元素周期律知識的掌握及應用，題目難度不大。B選項是易錯點，注意區分原子的相對原子質量與元素的相對原子質量的關系。5、D【解析】膠體是分散質粒子直徑在1~100nm的分散系，當光束通過膠體時，能觀察到丁達爾效應；乙醇溶液屬于溶液，當光束通過時，不能觀察到丁達爾效應，故A錯誤；葡萄糖溶液屬于溶液，當光束通過時，不能觀察到丁達爾效應，故B錯誤；氫氧化鈉溶液屬于溶液，當光束通過時，不能觀察到丁達爾效應，故C錯誤；氫氧化鐵膠體屬于膠體，當光束通過時，能觀察到丁達爾效應，故D正確。點睛：膠體與溶液、濁液的本質區別是分散質粒子直徑不同，膠體是分散質粒子直徑在1~100nm的分散系，溶液中分散質粒子直徑小于1nm，濁液中分散質粒子直徑大于100nm，只有膠體能觀察到丁達爾效應。6、D【解析】

A.由電子層數越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小，則微粒半徑為Na+＜K+＜Cl-＜S2-，故A錯誤；B.F、Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則對應的氫化物的穩定性逐漸減弱，所以穩定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故B錯誤；C.同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，則有非金屬性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，則對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以有酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C錯誤；D.因為離子半徑Na+＞Mg2+＞Al3+，而離子電荷Na+＜Mg2+＜Al3+，金屬晶體中，離子半徑越小，電荷數越大，金屬鍵越強，金屬鍵越強，金屬晶體的熔點越高，故熔點：Al＞Mg＞Na；Na+、K+的離子電荷數相同，離子半徑Na+＜K+，金屬鍵Na＞K，故熔點：Na>K，故D正確。故選D。7、C【解析】甲烷1mol時根據碳原子守恒可知生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各0.25mol，而相應生成的HCl的量分別為0.25mol、0.5mol、0.75mol、1mol，每生成1molHCl就要消耗1mol氯氣，因此氯氣的量與HCl的量相等，為0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol＝2.5mol，答案選C。8、D【解析】

A、室溫下0.1mol·L-1氨水溶液pH<13，溶液中c（OH－）<mol·L-1=0.1mol/L＜c（NH3·H2O），說明NH3·H2O部分電離，為弱電解質，A正確；B、室溫下0.1mol·L－１NH4Cl溶液的pH小于7，說明氯化銨是強酸弱堿鹽，則證明NH3·H2O是弱電解質，B正確；C、相同條件下，濃度均為0.1mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的導電能力弱，說明氨水沒有完全電離，則證明NH3·H2O是弱電解質，C正確；D、0.1mol·L－1NH3·H2O能使無色酚酞溶液變紅色，說明NH3·H2O顯堿性，電離產生OH－，不能證明是弱電解質，D錯誤?！军c睛】本題考查強、弱電解質的判斷，根據電離程度，電解質分為強電解質和弱電解質，完全電離的為強電解質，部分電離的為弱電解質，所以只要證明氨水部分電離即可。9、C【解析】

氯氣有毒，可與堿溶液反應，則防止氯氣中毒可用堿性較弱的溶液吸收，注意堿性太強時，其腐蝕性強，以此來解答。【詳解】A．NaOH雖能與氯氣反應，達到吸收氯氣的效果，但濃NaOH的腐蝕性強，不能用浸有濃NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，選項A錯誤；B．NaCl不與氯氣反應，則不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子來防止吸入氯氣中毒，選項B錯誤；C．NaHCO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，選項C正確；D．氨氣本身具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸收氯氣，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查氯氣的化學性質及防止氯氣中毒，側重于化學與生活的考查，有利于培養學生的良好的科學素養，提高學習的積極性，注意把握氯氣與堿反應及物質的腐蝕性，題目難度不大。10、A【解析】

圖為蒸餾的操作，原理是利用液體混合物中各組分沸點的差異，使液體混合物部分氣化，然后再使蒸汽部分冷凝，從而實現其所含組分的分離?！驹斀狻緼.蒸餾可將易揮發和不揮發的物質分離開，酒精和水互溶，酒精的沸點78.2度，水的沸點100度，沸點相差比較大，可以采用蒸餾將酒精與水分離，故A符合；B.KNO3與NaCl的溶解度隨溫度變化差異較大，分離方法是蒸發結晶，加熱蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出，先分離出NaCl，再分離出KNO3，故B符合；C.CaCO3與H2O不互溶，可以采用過濾的方法提純，故C不符合；D.乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度很小，會分層，可以采用分液的操作，故D不符合；答案選A?！军c睛】11、B【解析】

海水制鹽是先將海水引入鹽田，后在太陽照射下蒸發水分，得到粗鹽，海水中的氯化物主要是氯化鈉，占88.6%，其次是氯化鎂、氯化鈣、氯化鉀等，硫酸鹽占10.8%，所以所得“鹽”的主要成分是NaCl，故答案選B。12、A【解析】

A、25g膽礬是0.1mol，溶液體積是0.1L，硫酸銅溶液的濃度是1mol/L，A正確；B、檢驗硫酸根離子時首先加入鹽酸，排除其它離子的干擾，然后再加入氯化鋇，B錯誤；C、硫酸鈣微溶，應該用鹽酸和大理石反應制備二氧化碳，C錯誤；D、將飽和的FeCl3溶液滴加到沸騰的蒸餾水中制備氫氧化鐵膠體，D錯誤；答案選A?！军c晴】該題是高頻考點，側重于考查學生的實驗分析和應用能力，注意評價的可行性、科學性。注意理解評價角度：①操作可行性評價：實驗原理是否科學、合理，操作是否簡單、可行，基本儀器的使用、基本操作是否正確。②經濟效益評價：原料是否廉價、轉化率是否高，產物產率是否高。③環保評價：原料是否對環境有污染，產物是否對環境有污染，污染物是否進行無毒、無污染處理。13、C【解析】分析：A.氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，因此在制備時要隔絕空氣；B.蔗糖變黑與濃硫酸脫水性有關,后濃硫酸與C反應生成二氧化硫,二氧化硫與濃溴水發生氧化還原反應；C.甲烷會發生一系列取代反應，得到多種氯代烴和氯化氫；D.制取乙酸乙酯時,用飽和碳酸鈉溶液分離提純乙酸乙酯，導氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中,否則易產生倒吸現象。詳解：氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，因此用植物油覆蓋在硫酸亞鐵溶液上層，起到隔絕空氣的作用，可以較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，A正確；蔗糖變黑，體現濃硫酸的脫水性,溴水褪色說明濃硫酸與C反應生成二氧化硫,體現濃硫酸的強氧化性,B正確；甲烷和氯氣會發生一系列取代反應，生成物有：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫，導致的制取一氯甲烷不純，C錯誤；制取乙酸乙酯時,用飽和碳酸鈉溶液分離提純乙酸乙酯，導氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中,否則易產生倒吸現象,D正確；正確選項C。14、D【解析】

A．濃硝酸見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中，A錯誤；B．玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應用橡皮塞，B錯誤；C．金屬鈉易與空氣中氧氣反應、易與水反應，與煤油不反應且密度比煤油小，保存在煤油中可隔絕空氣，防止鈉變質，C錯誤；D．硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，所以FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中，D正確；答案選D。15、B【解析】

A.圖中各物質的計量單位為摩爾（mol），則表明每生成2molAB吸收(a-b)kJ能量，A錯誤；B.圖中a、b表示A2、B2、AB分子達到活化能所需要的能量，即反應物和生成物的鍵能，反應的焓變=反應物的鍵能-生成物的鍵能，ΔH=+(a-b)kJ·mol-1，B正確；C.該圖表明反應物的總能量低于生成物的總能量，C錯誤；D.該圖表明斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，吸收akJ能量，D錯誤；故合理選項為B。16、A【解析】

已知碳的燃燒熱為ΔH1=akJ·mol－1，則碳燃燒的熱化學方程式為：①C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH1=akJ·mol－1，②S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－1，③2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1，根據蓋斯定律，可得ΔH=3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氧化反應酸性KMnO4溶液羧基取代反應+CH3COCl→+HClNaOH溶液/加熱D、、、【解析】

（1）反應①是甲苯被酸性高錳酸鉀氧化成苯甲酸，發生氧化反應，苯甲酸中的官能團為羧基，故答案為：氧化反應；酸性KMnO4溶液；羧基；（2）反應③是苯酚中與羥基相連的碳的鄰碳上的氫被替換，屬于取代反應，反應的方程式為+CH3COCl→+HCl，故答案為：取代反應；+CH3COCl→+HCl；（3）對比反應物和生成物的結構可以推知反應④發生的是已知提示的反應，條件是NaOH溶液/加熱，故答案為：NaOH溶液/加熱；（4）A.黃酮醇（C）是有機物，能燃燒生成CO2和H2O，故A正確；B.黃酮醇（C）的分子結構中有碳酸雙鍵，羰基，苯環，均能與H2發生加成反應，故B正確；C.黃酮醇（C）的分子結構中有羥基，能與金屬鈉反應生成H2，故C正確；D.黃酮醇（C）有羥基，碳氧單鍵和氧氫單鍵均能旋轉，且此處碳原子，氧原子和氫原子不在一條直線上，所有原子不一定都在同一平面上，故D錯誤；綜上所述，故答案為：D；（5）A有多種同分異構體，含有苯環的羧酸的結構簡式有、、、，故答案為：、、、。18、（1）第二周期第ⅥA（2）HClO4H2S（3）H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1(2分，其他答案合理也可給分)（4）Na+[:H]-NaH+H2O====NaOH+H2↑(2分)【解析】試題分析：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,可以看出X為H，Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y為O,Z為Na，M為S，G為Cl，或Ar，(1)根據元素周期表可以知道，Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA，(2)最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4；非金屬氣態氫化物還原性最強的是H2S；(3)X2M為硫化氫，其燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，即X2M燃燒反應的熱化學方程式為H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1；(4)ZX為NaH，其電子式為Na+[:H]-；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為：NaH+H2O====NaOH+H2↑?？键c：元素周期表，元素及其化合物點評：本題考查了元素周期表，元素及其化合物，涉及考查了元素在周期表的位置，物質的酸性，還原性，熱化學方程式，電子式等知識，該題綜合性好，難度適中。19、冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸氣）防倒吸吸收溴蒸氣III中硝酸銀溶液內出現淡黃色沉淀關閉K1和分液漏斗活塞，開啟K2溴(Br2)NaOH溶液【解析】

苯和液溴發生取代反應生成溴苯和溴化氫，由于液溴易揮發，會干擾溴化氫的檢驗，需要利用苯除去溴。利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，由于溴化氫極易溶于水，需要有防倒吸裝置，根據生成的溴苯中含有未反應的溴選擇分離提純的方法。據此解答。【詳解】（1）裝置Ⅱ中發生的主要化學反應是苯和液溴的取代反應，反應的化學方程式為。由于苯和液溴易揮發，則其中冷凝管所起的作用為導氣和冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸氣）。由于溴化氫極易溶于水，則Ⅳ中球形干燥管的作用是防倒吸。（2）Ⅲ中小試管內苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣，避免干擾溴離子檢驗；（3）因從冷凝管出來的氣體為溴化氫，溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀反應生成溴化銀沉淀，因此能說明苯與液溴發生了取代反應的現象是III中硝酸銀溶液內出現淡黃色沉淀。（4）因裝置Ⅱ中含有溴化氫氣體能污染空氣，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；操作方法為關閉K1和分液漏斗活塞，開啟K2。（5）純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有單質溴，由于單質溴能與氫氧化鈉溶液反應，則將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用氫氧化鈉溶液洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。20、吸收逸出的Cl2，防止污