2025屆山東省濟寧市魚臺縣一中高一化學第二學期期末考試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0，在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小C．單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大2、已知R2+離子核外有a個電子，b個中子．表示R原子符號正確的是（）A．RB．RC．RD．R3、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3+B．2L0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+數目為2NAC．1.00molNaCl中含有NA個NaCl分子D．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA4、已知下列元素的原子半徑原子NSOSi半徑/10-10m0.751.020.741.17根據以上數據，磷原子的半徑可能是A．0.80×10-10m B．1.10×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m5、下列金屬中，工業上常用電解法冶煉的是A．Cu B．Ag C．Al D．Fe6、下列反應中，屬于取代反應的是（）A．在催化劑存在條件下乙烯與溴反應制1，2—二溴乙烷B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C．甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．在一定條件下苯與氫氣反應制取環己烷7、下列有關化學用語表示正確的是()A．H2O2的電子式：H+[]2-H+ B．Cl-的結構示意圖：C．原子核中有10個中子的氧離子：188O2— D．HClO的結構式H-Cl-O8、下列實驗現象和結論相對應且正確的是選項實驗現象結論A用鉑絲試題蘸取少量某溶液進行焰色反應火焰呈黃色證明該溶液中存在Na+，不含K+B向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀該溶液中一定存在SO42-或者Ag+C以鐵為電極電解飽和食鹽水，并將陽極產生的氣體通入淀粉-KI溶液變藍驗證電解飽和食鹽水陽極有氯氣生成D滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍不能確定原溶液中含NH4+A．A B．B C．C D．D9、從海帶中提取碘的工業生產過程如下:下列說法不正確的是A．為保證I完全被氧化,應通入過量Cl2B．試劑R可以為NaOH溶液C．H2SO4溶液作用之一是使濾液酸化D．提純晶體碘采用升華法10、聚乙烯可用于制作食品包裝袋，在一定條件下可通過乙烯生成聚乙烯，下列說法中正確的是()A．燃燒等質量的乙烯和聚乙烯時，聚乙烯消耗的氧氣多B．乙烯比乙烷的含碳量高，燃燒時容易產生濃煙C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色11、下列反應中的能量轉化不正確的是（）選項化學反應能量轉化形式ACH4+2O2CO2+2H2O化學能轉化成熱能BPb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O使用時放電，電能轉化成化學能CmH2O+nCO2Cn(H2O)m+O2光能轉化成化學能DCaCO3CaO+CO2↑熱能轉化成化學能A．A B．B C．C D．D12、在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol·L-1，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是（）A．1.2mol·L-1·min-1 B．0.02mol·L-1·min-1C．1.8mol·L-1·min-1 D．0.18mol·L-1·min-113、下列關于實驗現象的描述不正確的是A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡B．用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解一定濃度的氯化鋅溶液，鐵片表面出現一層鋅C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，X2-和Y3+具有相同的電子層結構，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列相關說法錯誤的是A．簡單氫化物的穩定性：W<X B．單核陰離子還原性：Z>XC．電解Y的熔融氯化物可制備Y單質 D．WZ2分子中只存在共價鍵15、已知：①H2(g)＋O2(g)H2O(g)；ΔH1＝akJ·mol-1②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)；ΔH2＝bkJ·mol-1③H2(g)＋O2(g)H2O(l)；ΔH3＝ckJ·mol-1④2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；ΔH4＝dkJ·mol-1下列關系正確的是()A．c<a<0B．b>a>0C．2a=d<0D．2c=d>016、X、Y、Z、Q、W五種短周期元素，核電荷數依次增加。只有Q為金屬，X與Q同主族，Z與W同主族，Y原子最外層電子數是內層電子數的2倍，Q＋與Z3－具有相同的電子層結構。下列說法正確的是()A．Z的氧化物都能跟堿反應B．Z的氫化物與Z的最高價氧化物的水化物能發生反應C．Y的最高價氧化物的水化物是非電解質D．原子半徑Q<W17、某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為Cu2++2e?=CuC．a和b用導線連接后，溶液中的Cu2+向銅電極移動D．a和b用導線連接后，Fe片上發生還原反應，18、下列實驗能獲得成功的是（）A．可用分液漏斗分離苯和硝基苯B．將苯和濃硝酸混合共熱制硝基苯C．甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1,2-二溴乙烷19、下列不屬于氧化還原反應的是A．FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3＋3KClB．2HClO2HCl＋O2↑C．SO2＋H2O2＝H2SO4D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO220、下列敘述正確的是()A．同周期的ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數一定相差1B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強C．元素的非金屬性越強，其氣態氫化物越不穩定D．硅位于元素周期表中金屬和非金屬的交界處，其單質可作半導體材料21、甲、乙、丙、丁四種短周期主族元素，原子序數依次增大，乙為地殼含量最多的元素，乙和丙同主族，甲與丙、丁形成的氣態化合物的水溶液均呈酸性，則下列說法中正確的是A．原子半徑：丁＞丙＞乙＞甲B．單質的氧化性：乙＞丙＞丁C．氣態氫化物穩定性：乙＞丙＞丁D．甲與乙、丙、丁形成的化合物均為共價化合物22、在元素周期表的過渡金屬元素中能找到（）A．新制農藥元素 B．制光導纖維元素 C．制半導體元素 D．制催化劑元素二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。（1）E元素在周期表中的位置為_____________。（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為______________。（3）若要比較D與E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是____________。A．將單質D置于E的鹽溶液中，若D不能置換出單質E，說明D的金屬性弱B．比較D和E的最高價氧化物對應水化物的堿性，前者比后者強，故前者金屬性強C．將D、E的單質分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應更劇烈，說明D的金屬性強24、（12分）A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層上有4個電子；D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體，F的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。（用元素符號或化學式填空回答以下問題）（1）B為________，D為________，E為________。（2）C元素在周期表中的位置________。（3）B、D兩元素形成化合物屬（“離子”或“共價”）化合物________。（4）F原子結構示意圖為________。（5）寫出BD2和E2D2的電子式：_______；_______。（6）B、C、D的最簡單氫化物穩定性由強到弱依次為：______。（填化學式）（7）寫出F元素的最高價氧化物的水化物和B反應的化學方程式：________。（8）E與F兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：_________。25、（12分）三氯氧磷（化學式：POCl3）常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。氯化水解法生產三氯氧磷的流程如下：⑴氯化水解法生產三氯氧磷的化學方程式為______。⑵通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中Cl元素含量，實驗步驟如下：Ⅰ．取a

g產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol·L－1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl－完全沉淀。Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。Ⅳ．加入指示劑，用c

mol·L－1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12①滴定選用的指示劑是______（選填字母），滴定終點的現象為______。a．NH4Fe(SO4)2

b．FeCl2

c．甲基橙

d．淀粉②實驗過程中加入硝基苯的目的是_____________________，如無此操作所測Cl元素含量將會______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）⑶氯化水解法生產三氯氧磷會產生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調節pH將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是_________________。②下圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖像。處理該廠廢水最合適的工藝條件為______（選填字母）。a．調節pH=9

b．調節pH=10

c．反應時間30min

d．反應時間120min③若處理后的廢水中c(PO43－)=4×10－7

mol·L－1，溶液中c(Ca2+)=__________mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）26、（10分）實驗室用下圖裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題。（1）反應開始前試管B中加入的試劑是_______，反應結束后試管B中上層液體的主要成分是________。（2）向試管A中加入試劑時，濃硫酸應在加入乙醇之后再加入，目的是___________。（3）制取乙酸乙酯的化學方程式為_______________。（4）插入試管B中的干燥管的作用是_______________。（5）從試管B中分離出粗產品乙酸乙酯(含乙酸，乙醇和水），采用的分離方法是________，使用CaO可以除去粗產品中的________雜質，最后采用________的方法可得到較純凈的乙酸乙酯。27、（12分）某實驗小組通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素(鐵的質量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，設計實驗如下表：實驗編號鹽酸濃度/(mol/L)鐵的形態溫度/K14.00塊狀29324.00粉末29332.00塊狀29342.00粉末313(1)若四組實驗均反應進行1分鐘(鐵有剩余)，則以上實驗需要測出的數據是______。(2)實驗___和_____(填實驗編號)是研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響；實驗1和2是研究_______對該反應速率的影響。(3)測定在不同時間產生氫氣體積V的數據，繪制出圖甲，則曲線c、d分別對應的實驗組別可能是______、______。(4)分析其中一組實驗，發現產生氫氣的速率隨時間變化情況如圖乙所示。①其中t1～t2速率變化的主要原因是______。②t2～t3速率變化的主要原因是___________。(5)實驗1產生氫氣的體積如丙中的曲線a，添加某試劑能使曲線a變為曲線b的是______。A．CuO粉末B．NaNO3固體C．NaCl溶液D．濃H2SO428、（14分）X、Y、Z、M是四種常見的短周期元素，其中Y、Z、M屬于同一周期，X和M屬于同一主族，Y元素最外層電子數為1，Z元素核內有14個質子。M和X元素可形成共價化合物MX2，它能使品紅溶液褪色。請用化學式或化學用語回答下列問題：（1）寫出X、Y、Z的元素符號：X_______；Y_______；Z_________。（2）M在周期表的位置是__________________________。（3）用電子式表示Y2M的形成過程_________________。（4）原子半徑由小到大的順序是____________________。（5）四種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________。把鋅片和銅片用導線連接浸入其稀溶液中（如圖所示），則_______是正極，該極發生_______反應，電極反應式為________________。（6）X、Z、M三種元素的簡單氫化物穩定性最強的是_________，其電子式是_______。29、（10分）下表是元素周期表的一部分：針對表中的①~⑩號元素，用元素符號或化學式填空：(1)在這些元素中，最易得電子的元素是____，失電子能力最強的元素是________。(2)化學性質最不活潑的元素是____，其原子結構示意圖為________。(3)④、⑨的最高價氧化物對應的水化物在溶液中反應的離子方程式是________。(4)在①②③④四種元素，原子半徑由大到小的順序是________。(5)元素⑥、⑦、⑩的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】試題分析：A、達到化學平衡，其他條件不變，升高溫度反應速率加快，平衡向逆反應方向進行，平衡常數減小，錯誤；B、平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，平衡向正反應方向進行，廢氣中氮氧化物的轉化率增大，錯誤；C、單位時間內消耗NO說明反應方向是正反應方向，消耗N2說明反應方向是逆反應方向，并且它們的消耗量是1：2，達到化學化學平衡，正確；D、其他條件不變，使用催化劑只能影響反應速率，對化學平衡無影響，錯誤。考點：考查影響化學平衡的因素及判斷及達到化學平衡的標志。2、C【解析】分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，據此判斷。詳解：已知R2+離子核外有a個電子，b個中子，質子數是a+2，質量數＝質子數+中子數＝a+b+2，則表示R原子符號為R。答案選C。3、B【解析】

A．氯化鐵溶于水中后，其中的Fe3+會部分水解為氫氧化鐵，故所得溶液中Fe3+數目小于0.1NA，A項錯誤；B．2L0.5mol/LNa2SO4溶液中Na2SO4的物質的量為1.0mol，1個Na2SO4中有兩個Na+，故2L0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+數目為2NA，B項正確；C．NaCl是強電解質，溶液中沒有氯化鈉分子，C項錯誤；D．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中，25℃時，可知，即25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.1NA，D項錯誤；答案選B。4、B【解析】

同主族元素，從上到下，原子半徑增大，N、P同主族，半徑N<P。同周期元素，從左到右，原子半徑減小，Si、P同周期，半徑Si>P。P原子的半徑大于N而小于Si，因此其半徑的數值應介于1.02×10-10m與1.17×10-10m之間，B符合題意。答案選B。5、C【解析】分析：電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H

2

等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得。詳解：A．銅屬于較活潑金屬，常采用熱還原法冶煉，故A錯誤；B．銀屬于不活潑金屬，常采用熱分解法冶煉，故B錯誤；

C．鋁的性質活潑，采用電解熔融的三氧化二鋁方法冶煉，故C正確；

D．

鐵屬于較活潑金屬，常采用熱還原法冶煉，故D錯誤；

故選C。點睛：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，根據金屬的活潑性采用相應的冶煉方法，要注意，由于AlCl3不導電，不能用電解熔融AlCl3的方法冶煉鋁，題目難度不大。6、B【解析】

A.在催化劑存在條件下乙烯與溴反應制1，2－二溴乙烷的反應是加成反應，A錯誤；B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯發生硝化反應，屬于取代反應，B正確；C.甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色發生氧化反應，C錯誤；D.在一定條件下苯與氫氣反應制取環己烷發生加成反應，D錯誤；答案選B。7、C【解析】

A.雙氧水是共價化合物，兩個氧原子之間以單鍵結合，每個O原子又分別與一個H原子以共價鍵結合，故電子式為，故A項錯誤；B.氯離子的核內有17個質子，核外有18個電子，故氯離子的結構示意圖為，故B項錯誤；C.質量數=質子數+中子數，故原子核中有10個中子的氧離子的質量數為18，表示為：，故C項正確；D.HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵，故其結構式為H-O-Cl，故D項錯誤；故答案選C。【點睛】本題考查化學用語，涉及電子式、結構式、離子結構示意圖等知識點，明確這些化學用語的書寫規則是解本題關鍵，注意離子化合物和共價化合物電子式的書寫區別。8、D【解析】

A．焰色反應為元素的性質，沒有透過藍色的鈷玻璃，則由現象可知，一定含Na+，不能確定是否含K+，故A錯誤；B．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，亞硫酸根離子能被硝酸氧化，則原溶液中可能含在SO32-，故B錯誤；C．用Fe為電極電解飽和食鹽水，陽極為活潑金屬，Fe被氧化生成Fe2+，無氯氣生成，故C錯誤；D．檢驗NH4+，需要向溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱，現滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，可能是生成的NH3?H2O的濃度比較低，無氨氣逸出，則無法確定是否有NH4+，故D正確；故答案為D。9、A【解析】A、為保證I完全被氧化，應通入稍過量Cl2，但如果Cl2過量較多，將會繼續氧化I2，A錯誤；B、NaOH可以與海帶中的I2發生發應：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，使碘元素更多的轉移入溶液中，提高碘的吸收率，B正確；C、加入硫酸使溶液呈酸性，使I-與IO3-在酸性下發生歸中反應生成I2，C正確；D、碘單質易升華，提純碘單質可以采取升華法，D正確。正確答案為A。10、B【解析】

根據乙烯中含有碳碳雙鍵，聚乙烯中不存在碳碳雙鍵分析判斷C、D；根據乙烯和聚乙烯的最簡式分析判斷A；根據乙烯比乙烷的分子式分析判斷B。【詳解】A．乙烯是聚乙烯的單體，它們的最簡式相同，它們含C和H的質量分數分別相等，所以等質量的兩者燃燒時生成CO2、H2O的量分別相等，故A錯誤；B.根據乙烯比乙烷的分子式可知，乙烯的含碳量比乙烷高，燃燒時容易產生濃煙，故B正確；C.乙烯中含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C錯誤；D.乙烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故D錯誤；故選B。11、B【解析】

A.甲烷燃燒為放熱反應，將化學能轉化為熱能，與題意不符，A錯誤；B.鉛蓄電池放電時，將化學能轉換為電能，符合題意，B正確；C.光合作用是將光能轉化為化學能，與題意不符，C錯誤；D.碳酸鈣分解，將熱能轉化為化學能，與題意不符，D錯誤；答案為B。12、A【解析】

10s末硫酸的濃度減少了0.6mol?L-1，則v(H2SO4)==0.06mol/(L·s)，發生反應：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，速率之比等于化學計量數之比，故v[Al2(SO4)3]=v(H2SO4)=×0.06mol/(L·s)=0.02mol/(L·s)，即v[Al2(SO4)3]=0.02mol/(L·s)=1.2mol/(L·min)，故選A。13、C【解析】

A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，形成原電池，H+在銅片表面得電子生成H2，出現氣泡，A正確；B.用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解一定濃度的氯化鋅溶液，可以實現欣片上鍍鋅，鐵片表面出現一層鋅，B正確；C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，銅片被三氯化鐵溶液溶解生成氯化銅，銅不能置換出鐵，C正確；D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅并形成原電池，故氣泡放出速率加快，D正確。關于實驗現象的描述不正確的是C，答案選C。14、C【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則W為C元素；X2-和Y3+具有相同的電子層結構，則X是O元素、Y是Al元素；Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，則Z是S元素。【詳解】A項、元素的非金屬性越強，簡單氫化物的穩定性越強，非金屬性O元素強于C元素，則簡單氫化物的穩定性：CH4<H2O，故A正確；B項、非金屬單質的氧化性越強，單核陰離子還原性越弱，氧氣的氧化性強于硫單質，則單核陰離子還原性：S2—>O2—，故B正確；C項、電解熔融的氧化鋁可制備Al單質，熔融的氯化鋁不導電，故C錯誤；D項、CS2為共價化合物，分子中只存在共價鍵，故D正確。故選C。【點睛】本題考查元素周期律的應用，注意依據題給信息正確推斷元素的種類，注意元素及其化合物的性質分析為解答該題的關鍵。15、A【解析】

反應③與反應①相比較以及反應②與反應④相比較，產物的狀態不同，H2O(g)轉化為H2O(l)放熱，所以0＞a＞c，0＞b＞d；反應②的化學計量數是①的2倍，反應④的化學計量數是③的2倍，則d＝2c，b＝2a。答案選A。【點睛】比較反應熱的大小時，不要只比較ΔH數值的大小，還要考慮其符號，即對放熱反應，放熱越多，ΔH越小；對吸熱反應，吸熱越多，ΔH越大。其次當反應物和生成物的狀態相同時，參加反應物質的量越多放熱反應的ΔH越小，吸熱反應的ΔH越大。另外參加反應物質的量和狀態相同時，反應的程度越大，熱量變化越大。16、B【解析】分析：X、Y、Z、Q、W五種短周期元素，核電荷數依次增加，Y原子最外層電子數是內層電子數的2倍，最外層電子數小于9，所以Y是C元素；Q為金屬，Q＋與Z3－具有相同的電子層結構，且Z、Q是短周期元素，所以Q是Na元素，Z是N元素；只有Q為金屬，X與Q同主族，X與Q是短周期元素，所以X是H元素；Z與W同主族，所以W是P元素；即X是H元素，Y是C元素，Z是N元素，Q是Na元素，W是P元素。詳解：A、Z的氧化物有多種,部分氧化物是不成鹽氧化物，如NO是不成鹽氧化物，和堿不反應，錯誤；B、Z的氫化物是NH3，Z的最高價氧化物的水化物是HNO3，氨氣和硝酸能發生反應生成硝酸銨，正確；C、Y的最高價氧化物的水化物H2CO3，是弱電解質，錯誤；D、Q是Na元素，W是P元素；兩者的原子位于具有電子層數，W的核電荷數大，所以半徑小，原子半徑Q>W。錯誤；故選B。點睛：本題考查重點是根據元素周期律推斷元素種類的相關題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關內容。粒子半徑比較，當電子層數不同時，電子層數越多半徑越大；電子層數相同時核電荷數越大半徑越小。元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強。17、D【解析】分析：a和b不連接時,Fe與硫酸銅溶液發生置換反應,和b用導線連接時,形成原電池,Fe作負極,Cu作正極,以此解答該題。詳解:A.a和b不連接時,鐵和銅離子發生置換反應,所以鐵片上有銅析出,所以A選項是正確的；

B.a和b連接時,該裝置構成原電池,銅作正極，發生還原反應，銅離子得電子生成銅，電極方程式為：Cu2++2e?=Cu，所以B選項是正確的；

C.a和b用導線連接時,形成原電池,原電池溶液中陽離子移向正極，即溶液中的Cu2+向銅電極移動，故C正確；

D.a和b連接時,該裝置構成原電池,鐵作負極，發生氧化反應，所以D選項是錯誤的。

答案選D。18、D【解析】分析：A．互不相溶的液體采用分液方法分離，互溶的液體應該采用蒸餾方法分離；B．苯和硝酸反應取代反應需要催化劑；C．光照下取代反應為鏈鎖反應；D．乙烯能和溴發生加成反應；據此分析判斷。詳解：A．互不相溶的液體采用分液方法分離，互溶的液體應該采用蒸餾方法分離，硝基苯和苯互溶，所以應該采用蒸餾方法分離，故A錯誤；B．苯和硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱的條件下能發生取代反應，故B錯誤；C．光照下取代反應為鏈鎖反應，產物復雜，且一氯甲烷中可能混有甲烷或氯氣，應選乙烯與HCl發生加成反應制備，故C錯誤；D．乙烯中含有碳碳雙鍵，性質較活潑，能和溴水發生加成反應生成l，2-二溴乙烷，故D正確；故選D。19、A【解析】

凡是有元素化合價升降的反應均是氧化還原反應，據此解答。【詳解】A、反應中元素的化合價均沒有發生變化，不是氧化還原反應，A正確；B、反應中氯元素化合價降低，氧元素化合價升高，屬于氧化還原反應，B錯誤；C、反應中硫元素化合價升高，雙氧水中氧元素化合價降低，是氧化還原反應，C錯誤；D、反應中鐵元素化合價降低，碳元素化合價升高，是氧化還原反應，D錯誤。答案選A。20、D【解析】A、在第二、三周期，ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數相差1；若是第四、五周期，ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數相差11；在第六、七周期的過渡元素中又出現鑭系和錒系，ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數相差25。錯誤；B、第三周期從左到右，元素的非金屬逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但含氧酸的酸性沒有此遞變規律。錯誤；C、元素的非金屬性越強，它的最高價氧化物的水化物酸性越強，而它的氣態氫化物越穩定。錯誤；D、硅位于元素周期表中金屬與非金屬的交界處，是良好的半導體材料，正確；

故選D。點睛：元素周期表中，從第四周期開始出現過渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的過渡元素又出現鑭系和錒系，據此分析A；同一周期，從左到右，元素的非金屬逐漸增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，據此分析B；元素的非金屬性越強，對應的氣態氫化物的穩定性越好，據此分析C；根據硅在元素周期表中的位置，及其性質分析判斷D。21、D【解析】試題分析：根據元素的性質和在周期表中的位置可知，甲、乙、丙、丁四種短周期主族元素分別是H、O、S、Cl。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。非金屬性越強，相應氫化物的穩定性越強，所以選項ABC都是錯誤的，四種元素都是非金屬，所以D正確。考點：考查有元素周期律關問題。22、D【解析】

A、新制農藥元素可以從周期表的右上角中的非金屬元素中找到，選項A錯誤；B、制光導纖維元素是Si、O，屬于非金屬元素，Si在金屬和非金屬的分界線附近，選項B錯誤；C、制半導體的元素在金屬和非金屬的分界線附近找，選項C錯誤；D、制催化劑的元素從元素周期表的過渡金屬中找，選項D正確。答案選D。【點睛】本題考查元素周期表與元素的性質知識，題目較為簡單，熟悉元素在周期表中的位置及性質即可解答。二、非選擇題(共84分)23、第三周期IIIA族BC【解析】

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，該液態化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數與主族序數相等，且E的原子序數最大，應為第三周期ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質子數之和為39，設B的原子序數為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，A為H元素，B為C元素，W為O元素，D為Na元素，E為Al元素；(1)E為Al元素，原子序數為13，原子核外有3個電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；(2)由H、C、O三種元素組成的18電子微粒，該微粒中只能含有1個C原子、1個O原子，故含有H原子數目=18-6-8=4，故該微粒結構簡式為CH3OH，電子式為：，故答案為：；(3)D為Na元素，E為Al元素；A．將單質D置于E的鹽溶液中，鈉首先與水反應，不能置換鹽溶液中的金屬元素，不能說明D的金屬性弱，故A錯誤；B．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，比較D和E的最高價氧化物對應水化物的堿性，前者比后者強，故前者金屬性強，故B正確；C．金屬單質與鹽酸反應越劇烈，對應元素的金屬性越強，將D、E的單質分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應更劇烈，說明D的金屬性強，故C正確；故答案為：BC。【點睛】本題的易錯點為(3)中A的判斷，要注意鈉的活潑性很強，與鹽溶液反應時，是鈉先與水反應，不能置換出金屬單質，因此不能比較金屬性的強弱。24、CONa第二周期第ⅤA族共價H2O>NH3>CH4C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O【解析】

短周期A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數依次增大，A的原子半徑最小，則A為H元素；F的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和，L層上有8個電子，K層上有2個電子，則M層上有6個電子，則F為S元素；D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體，該固體為過氧化鈉，則D為O元素、E為Na元素；B原子的最外層上有4個電子，原子序數小于O，則B為C元素，則C為N元素，據此結合元素周期律分析解答。【詳解】(1)根據分析可知，A為H元素、B為C元素、C為N元素，D為O元素、E為Na元素、F為S元素，故答案為：C；O；Na；(2)C為N元素，原子序數為7，位于周期表中第二周期第ⅤA族，故答案為：第二周期第ⅤA族；(3)B、D兩元素形成化合物為一氧化碳或二氧化碳，均屬于共價化合物，故答案為：共價；(4)F為S元素，原子結構示意圖為，故答案為：；(5)BD2為二氧化碳，屬于共價化合物，電子式為；E2D2為過氧化鈉，為離子化合物，電子式為，故答案為：；；(6)元素的非金屬性越強，最簡單氫化物穩定性越強，B、C、D的最簡單氫化物穩定性由強到弱依次為H2O>NH3>CH4，故答案為：H2O>NH3>CH4；(7)F元素的最高價氧化物的水化物為H2SO4，濃硫酸和C反應的化學方程式為C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；(8)E與F兩元素形成的化合物為Na2S，用電子式表示其化合物的形成過程為，故答案為：。【點睛】正確判斷元素的種類是解題的關鍵。本題的易錯點為(5)中電子式的書寫，要注意過氧化鈉中含有過氧根離子。25、PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HClb溶液變為紅色，而且半分鐘內不褪色防止在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀偏小將廢水中的H3PO3氧化為PO43－，使其加入生石灰后轉化為磷酸的鈣鹽bc5×10－6【解析】分析：(1)氯化水解法產物是三氯氧磷和鹽酸，結合原子守恒分析；(2)①當滴定達到終點時NH4SCN過量，Fe3+與SCN-反應溶液變紅色，半分鐘內不褪色，即可確定滴定終點；②由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀；若無此操作，NH4SCN標準液用量偏多；(3)①在沉淀前先加入適量漂白粉使廢水中的H3PO3氧化為PO43-，加入生石灰后能完全轉化為磷酸的鈣鹽，達到較高的回收率；②根據圖1、2分析磷的沉淀回收率；③根據Ksp[Ca3(PO4)2]=c3(Ca2+)×c2(PO43-)計算。詳解：(1)氯化水解法是用三氯化磷、氯氣與水反應生成三氯氧磷和鹽酸，其化學方程式為：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl，故答案為：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl；(2)①用cmol?L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，當滴定達到終點時NH4SCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，Fe3+與SCN-反應溶液會變紅色，半分鐘內不褪色，即可確定滴定終點；故答案為：b；溶液變為紅色，而且半分鐘內不褪色；②已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12，則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀；若無此操作，NH4SCN與AgCl反應生成AgSCN沉淀，則滴定時消耗的NH4SCN標準液的體積偏多，即銀離子的物質的量偏大，則與氯離子反應的銀離子的物質的量偏小，所以測得的氯離子的物質的量偏小，故答案為：防止在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀；偏小；(3)①氯化水解法生產三氯氧磷會產生含磷(主要為H3PO4、H3PO3等)廢水，在廢水中先加入適量漂白粉，使廢水中的H3PO3氧化為PO43-，使其加入生石灰后能完全轉化為磷酸的鈣鹽，達到較高的回收率；故答案為：將廢水中的H3PO3氧化為PO43-，使其加入生石灰后轉化為磷酸的鈣鹽；②根據圖1、2可確定pH=10、反應時間30min時磷的沉淀回收率較高，則處理該廠廢水最合適的工藝條件為pH=10、反應時間30min；故答案為：bc；③若處理后的廢水中c(PO43-)=4×10-7mol?L-1，Ksp[Ca3(PO4)2]=c3(Ca2+)×c2(PO43-)=2×10-29，c(Ca2+)=32×10-29(4×10-7)2=5×10點睛：本題考查了物質的制備方案設計，涉及化學方程式的書寫、滴定原理的應用、圖像分析以及難溶電解質的溶度積常數的應用等，難度中等。本題的易錯點為c(Ca2+)的計算，要注意Ksp[Ca3(PO4)2]的表達式的書寫。26、飽和碳酸鈉溶液乙酸乙酯或CH3COOCH2CH3防止液體暴沸CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O防止B中的液體倒吸入試管A中分液乙酸和水蒸餾【解析】(1)反應開始前，試管B中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用為中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層，反應結束后試管B中上層液體的主要成分是乙酸乙酯，故答案為飽和碳酸鈉溶液；乙酸乙酯；(2)濃硫酸密度比較大，且濃硫酸稀釋過程中放出熱量，所以應該先加入乙醇，然后再慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸，目的是防止液體暴沸，故答案為防止液體暴沸；(3)制取乙酸乙酯的化學方程式為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；(4)球形干燥管容積較大，可起到防止倒吸的作用，使乙酸乙酯充分與空氣進行熱交換，起到冷凝的作用，故答案為防止倒吸；(5)試管B內的液體分成兩層，乙酸乙酯的密度小在上層，分離10mL該液體混合物選擇分液法；乙酸乙酯中混有的乙酸和水能夠與氧化鈣反應生成易溶于水的鹽，乙醇與乙酸乙酯的沸點不同，可以采用蒸餾的方法分離乙酸乙酯和乙醇，得到較純凈的乙酸乙酯，故答案為分液；乙酸和水；蒸餾。點睛：本題考查了有機物的區分和乙酸乙酯的制備，為高頻考點，側重于學生的分析與實驗能力的考查，把握有機物的結構與性質、有機制備原理是解答該題的關鍵。解答時須注意酯化反應的原理和飽和碳酸鈉溶液的作用。27、反應進行1分鐘收集到氫氣的體積13固體表面積的大小（或者鐵的形態）13鐵與鹽酸反應是放熱反應，溫度升高，化學反應速率加快隨著反應的不斷進行，鹽酸的濃度逐漸降低，化學反應速率減慢D【解析】分析：（1）比較反應速率需要測定相同時間內產生氫氣的體積；（2）研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響需要保持其他條件不變；實驗1和2中鐵的形狀不同；（3）根據外界條件對反應速率的影響分析判斷；（4）根據外界條件對反應速率的影響分析判斷；（5）曲線a變為曲線b反應速率加快，產生的氫氣不變，據此解答。詳解：（1）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，若四組實驗均反應進行1分鐘(鐵有剩余)，則以上實驗需要測出的數據是反應進行1分鐘收集到氫氣的體積。（2）要研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響需要保持其他條件不變，則根據表中數據可知實驗1和3是研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響；實驗1和2中的變量是鐵的形狀，所以是研究固體表面積的大小（或者鐵的形態）對該反應速率的影響。（3）曲線c、d相比產生的氫氣一樣多，但d所需要的時間最多，說明反應速率最慢。由于升高溫度、增大氫離子濃度均可以加快反應速