上海市莘莊中學等四校2025屆高二化學第二學期期末質量跟蹤監視模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述正確的是A兩個有機反應的反應類型都是加成反應BH2O+2SO2+CO32-=CO2+2HSO3-H2O+CO2+SiO32-=H2CO3↓+CO32-由這兩個反應不能得出非金屬性：S>C>SiC2F2+2H2O=4HF+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑兩個反應中的H2O均被氧化DNH4++H2ONH3·H2O+H+H2PO4-+H2OHPPO42-+H3O+兩個離子方程式均為水解方程式A．A B．B C．C D．D2、金屬鈉與下列溶液反應時，既有白色沉淀析出又有氣體逸出的是A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．KCl溶液D．Ca(HCO3)2溶液3、下列變化原理不同于其他三項的是A．將Na投入水中溶液呈堿性B．Cl2能使品紅褪色C．過氧化鈉作供氧劑D．活性炭可作為凈水劑4、下列說法不正確的是A．C6H14所有的同分異構體中主鏈為4個碳的只有2種B．CH3CO18OCH2CH3在酸性條件下水解能得到CH3CH218OHC．的名稱是2-甲基-2-乙基丙烷D．與是同一種物質5、阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1，下列敘述中正確的是（）①．0.25molNa2O2中含有的陰離子數為0.5×6.02×1023②．36g水中含有的氫氧鍵數為4×6.02×1023③．2.24LCH4中含有的原子數為0.5×6.02×1023④．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子數為0.5×6.02×1023⑤．1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有6.02×1023個氫離子⑥．18gD2O（重水）完全電解，轉移6.02×1023個電子⑦．標況下22.4LSO2氣體，所含氧原子數為2×6.02×1023⑧．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數目為3×6.02×1023A．2個B．3個C．4個D．5個6、下列說法正確的是A．電解精煉銅時，粗銅與直流電源的負極相連B．鍍層破損后，鍍錫鐵片中鐵比鍍鋅鐵片中鐵耐腐蝕C．常溫時，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液pH=7D．合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當2v(N2)正=v(NH3)逆時，反應達到平衡7、以下有關元素性質的說法不正確的是A．具有下列電子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①B．具有下列價電子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一電離能最大的是③C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數增大而遞增的是④D．某元素氣態基態離子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X3＋8、NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．HNO3作為氧化劑得到的電子數一定為3NAB．0.4mol?L-1Na2SO4溶液中，所含的Na+和SO42—總數為1.2NAC．常溫常壓下，16gO3含有的氧原子數為NAD．12gNaHSO4在熔融狀態下可以電離出的陽離子數目0.2NA9、下列現象中不屬于蛋白質變性的是A．打針時用酒精消毒B．用稀的福爾馬林浸泡種子C．用波爾多液防治作物蟲害D．蛋白質溶液加入食鹽變渾濁10、下列物質熔化時破壞分子間作用力的是（）A．CaOB．CO2C．SiO2D．NaCl11、從海帶中提取碘，可經過以下實驗步驟完成。下列有關說法正確的是A．灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、玻璃棒B．氧化過程中發生反應的離子方程式為2I-＋H2O2=I2＋2OH-C．檢驗碘單質時，可選用淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍說明海帶中含有碘單質D．分液時，先打開活塞放出下層液體，再關閉活塞從上口倒出上層液體12、下列說法正確的是A．乙烷和乙烯都能用來制取氯乙烷，且反應類型相同B．相同物質的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質的量相同C．除去甲烷的乙烯可通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣D．甲苯和乙苯都是苯的同系物13、正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構的白色晶體，層內的H3BO3分子之間通過氫鍵相連(層狀結構如圖所示，圖中‘‘虛線”表示氫鍵)。下列有關說法正確的是A．H3BO3分子的穩定性與氫鍵有關B．含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵C．分子中B、O最外層均為8e-穩定結構D．B原子雜化軌道的類型為sp2，同層分子間的主要作用力是范德華力14、某有機物分子結構式如下圖，下列說法正確的是()A．取少量該有機物，滴加酸性高錳酸鉀溶液，微熱，有氣體產生B．所有的碳原子不可能處在同一個平面上C．所有的氧原子不可能同時處在苯環平面上D．所有的氫原子有可能同時處在苯環平面上15、實驗室用氫氧化鈉固體配制1.00mol/L的NaOH溶液480mL，以下配制步驟正確的是()A．直接在托盤天平上稱取19.2g的氫氧化鈉固體放入燒杯中，加蒸餾水溶解B．待溶液冷卻后，用玻璃棒引流，將燒杯中的溶液轉移到容量瓶中，并洗滌燒杯、玻璃棒2～3次C．定容時，仰視凹液面最低處到刻度線D．按照上述步驟配制的溶液(沒有涉及的步驟操作都正確)，所得溶質的物質的量濃度偏高16、下列過程沒有涉及化學變化的是()A．空氣液化 B．明礬凈水 C．海帶提碘 D．煤的液化二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據下面的反應路線及所給信息填空（1）A的名稱是__________B的結構簡式是_________（2）②的反應類型是__________。③的反應類型是__________。（3）反應④的化學方程式___________________。18、A(C2H4)是基本的有機化工原料，由A制備聚丙烯酸甲酯（有機玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路線（部分反應條件略去）如下圖所示：已知：+CH2=CH-R+HX（X為鹵原子，R為取代基）回答下列問題：（1）反應①的反應條件是_______；⑥的反應類型是_____。（2）B的名稱為_______________________________；（3）由C制取D的化學方程式為__________。（4）肉桂酸的同分異構體中能同時滿足下列條件：①苯環上有兩個取代基且苯環上的一氯代物有兩種②能發生銀鏡反應，③能與FeCl3溶液發生顯色反應。請寫出符合上述要求物質的結構簡式：________。（5）已知由A制備B的合成路線如下（其中部分反應條件已省略）：CH2=CH2→XY→Z則X→Y反應方程式為______________，Z的結構簡式為_______________。19、3，4?亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機合成中間體，微溶于水，實驗室可用KMnO4氧化3，4?亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應方程式為：實驗步驟如下：步驟1：向反應瓶中加入3，4?亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于70～80℃滴加KMnO4溶液。反應結束后，加入KOH溶液至堿性。步驟2：趁熱過濾，洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液。步驟3：對合并后的溶液進行處理。步驟4：抽濾，洗滌，干燥，得3，4?亞甲二氧基苯甲酸固體。回答下列問題：（1）步驟1中，反應過程中采用的是__________________________加熱操作。（2）步驟1中，加入KOH溶液至堿性的目的是________________________。（3）步驟2中，趁熱過濾除去的物質是__________________（填化學式）。（4）步驟3中，處理合并后溶液的實驗操作為_______________________。（5）步驟4中，抽濾所用的裝置包括__________、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。20、實驗室可利用環己醇的氧化反應制備環己酮，反應原理和實驗裝置（部分夾持裝置略）如下：有關物質的物理性質見下表。物質沸點（℃）密度（g·cm-3，20℃）溶解性環己醇161.1（97.8）*0.96能溶于水和醚環己酮155.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環己醇的A中，在55~60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95~100℃的餾分，得到主要含環己酮粗品和水的混合物。（1）裝置D的名稱為____________________________。（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環己醇反應的△H＜0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為_______________；②蒸餾不能分離環己酮和水的原因是______________。（3）環己酮的提純需要經過以下一系列的操作：a．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；b．水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層；c．加人無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水；d．過濾；e．蒸餾、除去乙醚后，收集151~156℃餾分。①B中水層用乙醚萃取的目的是_________；②上述操作a、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__，操作a中，加入NaC1固體的作用是____。③恢復至室溫時，分離得到純產品體積為6mL，則環已酮的產率為_____。（計算結果精確到0.1%）21、己知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數依次增大，A原子中p軌道電子數是s軌道電子數的一半；C、D同主族，且D的原子序數是C的2倍；E是第四周期ds區不活潑金屬元素。根據以上信息用相應的元素符號填空：(1)E+核外電子排布式為_______________，DC42－離子的空間構型為_____________________。(2)ABC三元素第一電離能大小順序為________________。(3)D元素在周期表中的位置_______________，能導電的A單質與B、D、E的單質形成的晶體相比較，熔點由高到低的排列順序是__________________(填化學式)。(4)已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸鈉H2N-CH2配合物G中碳原子的軌道雜化類型為_________________________________。(5)(AB)2的電子式為____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】分析：A、只有苯與氫氣的反應是加成反應；B、亞硫酸不是硫的最高價氧化物的水化物。C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑水中兩種元素化合價不變。D、H2PO4-+H2OHPPO42-+H3O+是電離方程式。詳解：A、只有苯與氫氣的反應是加成反應，故A錯誤；B、亞硫酸不是硫的最高價氧化物的水化物，H2O+2SO2+CO32-=CO2+2HSO3-不能比較硫和碳的非金屬性，故B正確；C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑水中兩種元素化合價不變，水不被氧化，故C錯誤；D、H2PO4-+H2OHPPO42-+H3O+是電離方程式，NH4++H2ONH3·H2O+H+是水解方程式，故D錯誤；故選B。2、D【解析】試題分析：Na分別投入鹽溶液中時，Na先和水反應生成NaOH和氫氣，生成的NaOH再和鹽發生復分解反應；A．生成的NaOH不和氯化鋇反應，所以沒有沉淀生成，故A錯誤；B．NaOH和硫酸鉀不反應，所以沒有沉淀生成，故B錯誤；C．氯化鉀和NaOH不反應，所以沒有沉淀生成，故C錯誤；D．Ca(HCO3)2溶液和NaOH發生復分解反應生成碳酸鈣白色沉淀，所以有氣體和沉淀生成，故D正確；故選D。考點：考查元素化合物性質。3、D【解析】A、將Na投入水中溶液呈堿性是因為鈉與水反應生成強堿氫氧化鈉；B、Cl2能使品紅褪色是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性；C、過氧化鈉作供氧劑是因為過氧化鈉能與CO2、水反應產生氧氣；D、活性炭可作為凈水劑利用的是活性炭的吸附作用，屬于物理變化，因此原理不同于其他三項，答案選D。4、C【解析】

A.根據同分異構體支鏈由整到散的規律可知，C6H14所有的同分異構體中主鏈為4個碳的骨架分別為：、2種，故A項正確；B.CH3CO18OCH2CH3在酸性條件下發生水解，斷開碳氧單鍵（），其相應的方程式為：CH3CO18OCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH218OH，故B項正確；C.根據系統命名法的原則可知，可命名為2,2-二甲基丁烷，故C項錯誤；D.與分子式相同，結構相同，是同一種物質，故D項正確；答案選D。【點睛】對于B選項，學生要牢記，烷烴的結構中2號碳元素上不可能會出現乙基，這是因為它不符合系統命名法的基本規則。在命名時要選擇含碳碳單鍵的最長碳鏈作為主鏈，根據主鏈上所含碳的數目稱為某烷，而該選項就沒有按照規則命名，故B項命名不正確。5、B【解析】分析：①Na2O2中含有的陰離子為過氧根離子；②1mol水中含有2mol氫氧鍵；③沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算甲烷的物質的量；④一水合氨為弱電解質，溶液中部分電離，導致一水合氨數目減少；⑤醋酸為弱電解質，溶液中只能部分電離出氫離子；⑥1mol水電解轉移2mol電子；⑦利用標況下的氣體摩爾體積計算22.4LSO2氣體的物質的量，根據二氧化硫的組成計算原子數；⑧乙烯和丙烯的最簡式為CH2，根據最簡式計算出混合物中含有的C、H數目，乙烯和丙烯中，每個C和H都平均形成1個C-C共價鍵、1個C-H共價鍵。詳解：①0.25molNa2O2中含有0.25mol過氧根離子，含有的陰離子數為0.25×6.02×1023，錯誤；②36g水的物質的量是2mol，其中含有的氫氧鍵數為4×6.02×1023，正確；③不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24LCH4的物質的量，錯誤；④250mL2mol/L的氨水中含有溶質0.5mol，由于溶液中一水合氨部分電離，且反應是可逆反應，所以溶液中含有NH3?H2O的分子數為小于0.5×6.02×1023，錯誤；⑤1L1mol?L-1的醋酸溶液中含有1mol溶質醋酸，由于醋酸部分電離出氫離子，所以溶液中含有的氫離子小于1mol，含有氫離子數目小于6.02×1023，錯誤；⑥18gD2O（重水）的物質的量為0.9mol，0.9mol重水完全電解生成0.9mol氫氣，轉移了1.8mol電子，轉移1.8×6.02×1023個電子，錯誤；⑦標況下22.4LSO2氣體的物質的量是1mol，所含氧原子數為2×6.02×1023，正確；⑧14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最簡式CH2，含有1molC、2molH原子，乙烯和丙烯中，1molC平均形成了1mol碳碳共價鍵，2molH形成了2mol碳氫共價鍵，所以總共形成了3mol共價鍵，含有共用電子對數目為3×6.02×1023，正確；根據以上分析可知，正確的數目為3。答案選B。點睛：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，試題題量較大，涉及的知識點較多，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件。6、D【解析】A、電解精煉銅時，粗銅應作陽極，與直流電源正極相連，選項A錯誤；B．鍍層破損后，鍍錫鐵中，金屬鐵為負極，易被腐蝕，鍍鋅鐵中，金屬鐵是正極，被保護，所以鍍錫鐵片中鐵比鍍鋅鐵片中鐵耐腐蝕，選項B錯誤；C、pH=2的鹽酸中c（H+）=10-2mol/L，pH=12的氨水中c（OH-）=10-2mol/L，兩種溶液H+與OH-離子濃度相等，但由于氨水為弱電解質，不能完全電離，則氨水濃度大于鹽酸濃度，反應后氨水過量，溶液呈堿性，則所得溶液的pH＞7，選項C錯誤；D、合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當2v(N2)正=v(NH3)正=v(NH3)逆時，正逆反應速率相等，反應達到平衡，選項D正確。答案選D。7、D【解析】

A.核外電子排布:①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4,則①為Si,②為N、③為C、④為S,根據同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:Si>S>C>N,故Si原子半徑最大,即①的原子半徑最大,故A選項是正確的；B.由價電子排布式①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，分別為：Al、Si、P、S元素。同周期隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢,第VA族3p能級為半滿穩定狀態,能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能,③>④>②>①,故B選項是正確的；C.同周期自左而右電負性增大,同主族自上而下電負性減小,故(1)Na、K、Rb電負性依次減小,(2)N、P、As的電負性依次減小,(3)O、S、Se的電負性依次減小,(4)Na、P、Cl的電負性依次增大,故C選項是正確的；D.該元素第三電離能劇增,最外層應有2個電子,表現+2價,當它與氯氣反應時最可能生成的陽離子是X2+,故D錯誤；所以D選項是正確的。8、C【解析】

A．硝酸做氧化劑參與反應，可能被還原為+4、+2等價態，故1mol硝酸參與反應后得到的電子數不一定為3NA個，還可能為NA個等，故A錯誤；B．溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子和硫酸根的個數無法計算，故B錯誤；C．16g臭氧中含有氧原子的物質的量為1mol，含有的氧原子數為NA，故C正確；D．熔融狀態下，NaHSO4電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-，所以1molNaHSO4在熔融狀態下電離出1mol陽離子，則12gNaHSO4在熔融狀態下可以電離出的陽離子數目0.1NA，故D錯誤；答案選C。【點睛】本題的易錯點為D，要注意NaHSO4在溶液中和熔融狀態下電離方程式的區別。9、D【解析】

根據蛋白質的性質分析。【詳解】A.打針時，醫用酒精(75%)的條件下，能使細菌蛋白質變性，殺菌效果最好，故A錯誤；B.稀的福爾馬林即甲醛溶液，能使蛋白質變性，從而達到驅蟲殺菌的效果，故B錯誤；C.波爾多液中含有Cu2+能使蛋白質變性，從而達到防治作物蟲害作用，故C錯誤；D.蛋白質溶液加入食鹽變渾濁的過程是鹽析的過程，沒有破壞蛋白質的活性，故D正確。故選D。【點睛】蛋白質變性：當蛋白質分子受到某些物理因素(如高溫、紫外線、超聲波、高電壓等)和化學因素(如酸、堿、有機溶劑、重金屬鹽等)的影響時，其結構會被破壞，導致其失去生理活性(稱為蛋白質的變性)。如甲醛(防腐劑福爾馬林的主要成分)會與蛋白質中反應，使蛋白質分子結構發生變化，從而失去生理活性并發生凝固。向某些蛋白質溶液中加入某些無機鹽溶液后，可以降低蛋白質的溶解度，使蛋白質凝聚而從溶液中析出，這種作用叫作鹽析，是物理變化，可復原。10、B【解析】A、CaO為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，故A錯誤；B、CO2在固體時是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，故B錯誤；C、SiO2是原子晶體，熔化斷裂的是共價鍵，故C錯誤；D、NaCl為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，故D錯誤。故選B。11、D【解析】

A．灼燒實驗使用的儀器有：坩堝，酒精燈，玻璃棒，三腳架，用到的玻璃儀器為：酒精燈、玻璃棒，故A錯誤；B．氧化過程中發生反應的離子方程式為：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O，故B錯誤；C．碘單質遇到淀粉變藍，用淀粉檢驗碘存在，通常用淀粉碘化鉀試紙檢驗氧化性強于碘的氣體，故C錯誤；D．分液時，先打開活塞放出下層液體，再關閉活塞倒出上層液體，防止液體重新混合而污染，故D正確；故答案為D。12、D【解析】

A.乙烷制取氯乙烷是與氯氣發生取代反應，乙烯則是與氯化氫發生加成反應，二者反應類型不同，故A錯誤；B.1mol乙炔完全燃燒消耗2.5mol氧氣，1mol苯完全燃燒消耗7.5mol氧氣，消耗氧氣的物質的量不同，故B錯誤；C.乙烯被高錳酸鉀溶液氧化會產生二氧化碳氣體，會作為新的雜質混在甲烷氣體中，故不能用高錳酸鉀除去甲烷中的乙烯，故C錯誤；D.甲苯和乙苯均為苯的同系物，D正確；故答案選D。13、B【解析】A．穩定性是化學性質，取決于化學鍵的強弱，氫鍵是屬于分子間作用，與分子的穩定性無關，故A錯誤；B．一個H3BO3分子對應著6個氫鍵，一個氫鍵對應著2個H3BO3分子，因此含有1molH3BO3分子的晶體中有3mol氫鍵，故B正確；C．硼原子最外層只有3個電子，與氧原子形成3對共用電子對，因此B原子不是8e-穩定結構，故C錯誤；D．層內的H3BO3分子之間主要通過氫鍵相連，故D錯誤；故選B。點睛：注意把握氫鍵的形成以及對物質的性質的影響，把握氫鍵與化學鍵、分子間作用力的區別。氫鍵是分子間作用力的一種，F、O、N的電負性較強，對應的氫化物分子之間能形成氫鍵，氫鍵的存在，多數物質的物理性質有顯著的影響，如熔點、沸點，溶解度，粘度，密度等，存在氫鍵的物質，水溶性顯著增強，分子間作用力增強，熔沸點升高或降低。關于氫鍵需要注意以下三點：①有氫鍵的分子間也有范德華力，但有范德華力的分子間不一定有氫鍵。②一個氫原子只能形成一個氫鍵，這就是氫鍵的飽和性。③分子內氫鍵基本上不影響物質的性質。14、A【解析】

A．有機物結構中含有的乙烯基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，生成二氧化碳氣體，故A正確；B．有機物中苯環和乙烯基是平面結構，-CH2CH2OH與苯環上的碳原子共3個碳原子也是平面結構，則此有機物中所有的碳原子可能處在同一個平面上，故B錯誤；C．酚羥基上的氧原子一定在苯環的平面上，而-CH2CH2OH上的2個碳原子與氧原子在同一平面上，則與苯環也可能在同一平面上，即所有的氧原子可能同時處在苯環平面上，故C錯誤；D．-CH2CH2OH上所有氫原子不可能在同一平面上，則有機物中所有的氫原子不可能同時處在苯環平面上，故D錯誤；故答案為A。15、B【解析】

A、由于實驗室無480mL容量瓶，故應選擇500mL容量瓶，配制出500mL溶液，所需的氫氧化鈉的質量m=cVM=1mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，且稱量時應放到小燒杯里，故A錯誤；B、氫氧化鈉固體溶于水放熱，故應冷卻至室溫，移液時應用玻璃棒引流，否則溶液濺出會導致濃度偏低，并洗滌燒杯2～3次，將溶質全部轉移至容量瓶中，故B正確；C、定容時，應平視刻度線，仰視會導致體積偏大，故C錯誤；D、仰視刻度線，會導致體積偏大，則溶液濃度偏小，故D錯誤；答案選B。16、A【解析】

A．空氣液化是物理過程，沒有涉及化學變化；B．明礬凈水是利用了鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，涉及化學變化；C．海帶提碘利用了氧化劑將碘離子氧化成碘單質，涉及化學變化；D．煤的液化中有新物質生成，涉及化學變化。綜上所述，沒有涉及化學變化的是A，故答案A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環己烷消去反應加成反應+2NaOH+2NaBr+2H2O【解析】

根據反應①的條件，A發生取代反應生成一氯環己烷，所以A是環己烷；一氯環己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生消去反應生成環己烯，環己烯與溴的四氯化碳溶液發生加成反應生成B，則B是1,2-二溴環己烷；1,2-二溴環己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生消去反應生成。【詳解】（1）A與氯氣發生取代反應生成一氯環己烷，所以A是，名稱是環己烷；環己烯與溴的四氯化碳溶液發生加成反應生成B，B的結構簡式是；（2）②是一氯環己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生反應生成環己烯，反應類型是消去反應。③是環己烯與溴的四氯化碳溶液發生反應生成，反應類型是加成反應。（3）在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生消去反應生成，化學方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O。18、濃硫酸、加熱取代反應乳酸或2-羥基丙酸或α-羥基丙酸CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O、(寫一種即可)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH(OH)CN【解析】

由C與F發生題干信息反應，生成肉桂酸，可知，C中必含碳碳雙鍵，因此確定B到C發生了醇的消去反應，C為CH2=CHCOOH，根據產物聚丙烯酸甲酯可知D為CH2=CHCOOCH3，C與甲醇發生酯化反應生成D，D發生加聚反應生成聚甲基丙烯酸甲酯；CH≡CH發生加成反應生成苯，苯發生取代反應生成F（氯苯），C（CH2=CHCOOH）與F（氯苯）發生題干信息反應，生成肉桂酸，據此分析問題。【詳解】（1）根據以上分析可知，反應①為醇的消去反應，反應條件是濃硫酸、加熱；⑥的反應為CH2=CHCOOH++HCl，因此反應類型是取代反應；答案：濃硫酸、加熱取代反應（2）B為，名稱為乳酸或2-羥基丙酸或α-羥基丙酸；答案：乳酸或2-羥基丙酸或α-羥基丙酸（3）由C制取D發生的是酯化反應，化學方程式為CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O；答案：CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O（4）肉桂酸（）的同分異構體中能同時滿足下列條件：①苯環上有兩個取代基且苯環上的一氯代物有兩種，說明兩個取代基應該處于對位，②能發生銀鏡反應，說明有醛基，③能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明有酚羥基。符合上述要求物質的結構簡式為、；答案：、(寫一種即可)（5）根據信息可知乙烯必須先生成C=O，才可以與HCN反應，增加碳原子數，因此確定CH2=CH2先與水發生加成反應生成X（乙醇），乙醇發生催化氧化反應生成乙醛（Y），反應的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；按照信息，乙醛與HCN發生加成反應Z（CH3CH(OH)CN），Z在酸性條件下與水反應生成；答案：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH(OH)CN19、70～80℃水浴將反應生成的酸轉化為可溶性的鹽（或減少/避免產品/酸被過濾/損失等）MnO2向溶液中滴加鹽酸至水層不再產生沉淀布氏漏斗【解析】

反應結束后得到3，4?亞甲二氧基苯甲酸，微溶于水，加入堿轉化為鹽，溶于水中，便于分離提純。再加入酸酸化，在進行抽濾。【詳解】(1)實驗室采用的溫度為70℃～80℃，采取水浴加熱，便于控制溫度，答案為70～80℃水浴；(2)反應結束后得到3，4?亞甲二氧基苯甲酸，微溶于水，不易于MnO2分離，加入堿，生成鹽，溶于水中，便于分離提純，答案為將反應生成的酸轉化為可溶性的鹽（或減少/避免產品/酸被過濾/損失等）；(3)MnO2不溶于水，所以趁熱過濾除去的物質是MnO2；(4)需要將得到的鹽溶液轉化為酸，所以處理合并后溶液的實驗操作為向溶液中滴加鹽酸至水層不再產生沉淀；(5)抽濾需要使用到布氏漏斗。【點睛】本題考查物質制備，側重考查學生實驗操作、實驗分析能力，明確實驗原理、儀器用途、物質性質是解本題關鍵。20、冷凝管打開分液漏斗頸上的玻璃塞，擰開下端的活塞，緩慢滴加環己酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸發使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產品的產量漏斗、分液漏斗降低環己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層60.6%【解析】

(1)裝置D的名稱是冷凝管；(2)①為了防止Na2Cr2O7在氧化環己醇放出大量熱，使副反應增多，應讓其反應緩慢進行；②環己酮能與水形成具有固定組成的混合物，兩者能一起被蒸出；(3)①環己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不