山東省鄒城市第一中學2025年高一化學第二學期期末調研模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、糖類、油脂、蛋白質是食物中的常見有機物。下列有關說法中，正確的是（）A．植物油通過氫化（加氫）可以變為脂肪B．油脂在人體中發生水解的產物是氨基酸C．蛋白質僅由C、H、O、N四種元素組成D．糖類物質都有甜味2、下列實驗能獲得成功的是（）A．可用分液漏斗分離苯和硝基苯B．將苯和濃硝酸混合共熱制硝基苯C．甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1,2-二溴乙烷3、苯環實際上不具有碳碳單鍵和雙鍵的簡單交替結構，下列均不可作為證據事實的一組是①苯的間位二取代物只有一種②苯的對位二取代物只有一種③苯分子中碳碳鍵的長度(即分子中兩個成鍵的原子的核間距離)均相等④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色⑤苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣發生加成反應生成環己烷⑥苯在FeBr3存在的條件下同液溴發生取代反應A．①②⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．②⑤⑥4、日常所用鋅-錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4C1作電解質，電極反應為：Zn–2e-=Zn2+，2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O。下列有關鋅-錳干電池的敘述中，正確的是A．干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負極B．干電池長時間連續工作后，糊狀物可能流出，腐蝕用電器C．干電池工作時，電流方向是由鋅筒經外電路流向石墨棒D．干電池可實現化學能向電能和電能向化學能的相互轉化5、常溫下，下列各組離子能大量共存的是A．Cu2+、Ca2＋、NO3－、Cl－ B．K＋、NH4＋、CO32－、OH－C．Na＋、Ba2+、SO32－、I－ D．H＋、Fe2＋、NO3－、ClO－6、取含Cr2O72-的模擬水樣若干份，在不同pH條件下，分別向每個水樣中加一定量的FeSO4或NaHSO3固體，充分反應后再滴加堿液生成Cr(OH)3沉淀，從而測定除鉻率，實驗結果如圖所示。下列說法正確的是

A．理論上FeSO4的除鉻率比等質量的NaHSO3高B．用NaHSO3除鉻時，pH越低，越有利于提高除鉻率C．pH

>8，FeSO4的除鉻率下降與廢水中溶解氧參與反應有關D．從提高除鉻率的角度分析，處理酸性含鉻廢水應選用NaHSO37、下列氣態氫化物中最不穩定的是（）A．PH3 B．NH3 C．H2O D．H2S8、下列變化屬于化學變化的是A．干冰升華 B．氮氣液化 C．酒精燃燒 D．汽油揮發9、下列各組物質中，互為同分異構體的是()A．石墨和金剛石 B．H2O和H2O2 C．1H和2H D．乙醇和二甲醚10、密閉容器中充入1molN2和3molH2，一定條件下反應達平衡。下列說法正確的是A．生成2molNH3B．正反應和逆反應的速率都為零C．N2、H2和NH3的物質的量濃度相等D．N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化11、現有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四種溶液，有如圖所示的相互關系，下圖中每條線段兩端的物質可以發生化學反應。下列推斷合理的是()。A．M一定是Ba(OH)2B．Y可能是氯水C．X一定是Na2CO3溶液D．Z可能是H2SO412、下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是ABCD驗證化學能轉化為電能研究催化劑對化學反應速率的影響實驗室制氨氣驗證非金屬性：Cl>C>SiA．A B．B C．C D．D13、如圖是溫度和壓強對反應X＋Y2Z影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是（）A．上述可逆反應的正反應為放熱反應 B．X、Y、Z均為氣態C．X和Y中最多只有一種為氣態，Z為氣態 D．上述反應的逆反應的ΔH＞014、標準狀況下兩種等物質的量的可燃氣體共1.68L，其中一種是烴，在足量氧氣中完全燃燒。若將產物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3g。則這兩種混合氣體可能為A．H2與C2H4 B．CO與C2H4 C．CO與C3Ｈ6 D．H2與C4H615、丙烯醇的結構簡式為CH2=CH-CH2OH，它可以發生的反應有：①取代；②加成；③加聚；④氧化；⑤燃燒，其中正確的是A．只有①②⑤ B．只有②③ C．除④外 D．全部16、下列變化屬于化學變化的是A．海水曬鹽B．油脂皂化C．石油分餾D．苯萃取碘17、下列說法正確的是（）A．鋁合金的熔點比純鋁高B．銅具有良好的導電性，常用來制作印刷電路板C．鎂在空氣中或純凈的氧氣中燃燒，產物一定只有MgOD．鈉在敞口容器中長期存放或在空氣中燃燒，產物一定是

Na2O218、下列說法中，正確的是A．酸性：鹽酸＞氫硫酸（H2S），故非金屬性：Cl＞SB．第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高C．共價化合物中只存在共價鍵離子化合物中一定含有離子鍵D．元素原子的最外層電子數越多，得電子能力越強，失電子能力越弱19、下圖為周期表中短周期的一部分，W、X、Y、Z四種元素最外層電子數之和為24。下列說法正確的是A．X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增強B．W元素形成的單核陰離子還原性強于XC．Y、W形成的化合物一定能使酸性KMnO4溶液褪色D．W與氫元素形成的化合物中可能含有非極性鍵20、下圖所示的兩種有機物都由碳、氫、氧三種元素組成，下列敘述不正確的是（）A．①和②都含有官能團羥基 B．①和②具有相似的化學性質C．①和②為同系物 D．①和②所含氧元素的質量分數相同21、已知(x)、(y)、(z)互為同分異構體，下列說法不正確的是A．z的二氯代物有三種B．x、y的一氯代物均只有三種C．x、y可使溴的四氯化碳溶液因發生加成反應而褪色D．x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面22、下列說法正確的是A．可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養物質B．石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學變化C．淀粉、蛋白質、葡萄糖都是高分子化合物D．以重油為原料裂解得到各種輕質油二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關物質的轉化關系如下圖所示。A和G均為氣體，其中A為黃綠色。C和D均為酸，其中C具有漂白性。E和I均為常見金屬，其中I為紫紅色。⑴氣體A所含元素在周期表中的位置是：______。D的電子式為______。⑵寫出反應①的離子方程式：______。⑶寫出反應④的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：______。24、（12分）下圖表示物質A～F之間的轉化關系，其中A為淡黃色固體物質，B、C為無色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請填寫下列各空：（1）寫出各物質的化學式：A為______，B為_____，C為_____，D為_____，E為_____，F為______。（2）寫出下列反應的化學方程式：B→A：________________________。B→C：___________________________。（3）寫出C→F的離子方程式：___________________。（4）在A～F六種物質中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代號)______。25、（12分）工業上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵。現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。（1）寫出儀器的名稱：a_______，b________。（2）A中反應的化學方程式為________。C中反應的化學方程式為________。（3）裝置B中加入的試劑是________。（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產無水氯化亞鐵。為防止有雜質FeCl2生成，可在裝置__和__（填字母）間增加一個盛有________的洗氣瓶。（5）裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取，請你提出一個對裝置D的改進方案：________。（6）反應結束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________，觀察到的現象是________。26、（10分）已知碳化鋁（Al4C3)與水反應生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質，某同學設計如下兩組實驗方案：甲：方案探究甲烷與氧化劑反應（如圖1所示）；乙：方案探究甲烷與氯氣反應的條件（如圖2所示）。甲方案實驗現象:溴水不褪色，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁。乙方案實驗操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1:4)的混合氣體，I瓶放在光亮處，II瓶用預先準備好的黑色紙套套上，按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b。（1）碳化鋁與稀硫酸反應的化學方程式為__________。（2）實驗甲中濃硫酸的作用是______，集氣瓶中收集到的氣體____(填“能”或“不能”)直接排入空氣中。（3）下列對甲方案實驗中的有關現象與結論的敘述都正確的是________(填標號）。A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結論是通常條件下甲烷不能與強氧化劑反應B．硬質玻璃管里黑色粉末無顏色變化，結論是甲烷不與氧化銅反應C．硬質玻璃管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應只生成水和二氧化碳D．甲烷不能與溴水反應，推知甲烷不能與鹵素單質反應（4）寫出甲方案實驗中硬質玻璃管里可能發生反應的化學方程式：___（假設消耗甲烷與氧化銅的物質的量之比為2:7)（5）—段時間后，觀察到圖2裝置中出現的實驗現象是________；然后打開彈簧夾a、b,現察到的實驗現象是__________。27、（12分）某實驗小組測定鎂、鋁合金中鎂的質量分數。甲小組同學稱量3.9g合金按照下圖進行實驗。（1）儀器A的名稱是_________。（2）檢查裝置氣密性的方法是_________。（3）檢查裝置氣密性好后開始實驗，滴加稀硫酸時開始沒有氣泡產生，你認為可能的原因是____。（4）若測得氣體的體積是4.48L（轉化為標準狀況下），則合金中鎂的質量分數是_______，若讀數時沒有冷卻到室溫讀數，測得合金中鎂的質量分數_____（填寫“偏大”或“偏小”）。（5）下列實驗方案中能測定鎂的質量分數的是_________。A．W1gMg、Al合金量→過濾足量NaOHB．W1gMg、Al合金→過濾足量濃HNOC．W1gMg、Al合金→足量NaOH溶液D．W1gMg、Al合金→足量稀H2SO428、（14分）探究物質的結構有助于對物質的性質進行研究。（1）①下列物質中含有羧基的是____(填字母)。a．b．c．②下列物質分子中所有原子處于同一平面的是____(填字母)。a．苯b．丙烯c．甲醇③欲區分乙醛和乙酸，應選用____(填字母)。a．NaOH溶液b．HCl溶液c．NaHCO3溶液（2）書寫方程式并寫出反應①和②的反應類型：①甲烷與氯氣在光照條件下的反應(寫第一步)__________________，屬于________反應②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色__________________，屬于________反應③乙醇與金屬鈉的反應________________，屬于________反應④灼熱的銅絲多次反復地插入乙醇中：___________________，屬于_______反應；29、（10分）CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未來重要的能源物質。(1)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為2L的反應室，在一定條件下發生反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，測得在5min時達到平衡，CH4的平衡轉化率為40%。則0～5min內，用H2O表示該反應的平均反應速率為_________。(2)一定條件下,將1.0molCH4與2.0molH2O(g)充入密閉容器中發生反應CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化學反應速率的是___________(填選項序號)。a．恒容條件下充入He

b．增大體積c．升高溫度

d．投入更多的H2O(g)(3)在恒容條件下進行反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),則下列實驗事實可以作為判斷該反應達到平衡狀態標志的是___________

(填選項序號)。a．消耗1molCO2同時生成1molCH3OHb．容器內壓強保持不變c．混合氣體的密度保持不變d．CH3OH(g)的濃度保持不變(4)以KOH為電解質的甲醇－空氣燃料電池是一種高效、輕污染的車載電池，其工作原理如圖。回答下列問題：①該原電池的正極是____（填“甲”或“乙”），電解過程中乙電極附近pH____（填“增大”或“減小”）；②負極的電極反應式________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】分析：A、油脂中高級脂肪酸烴基中含有不飽和鍵為液態，稱為油；高級脂肪酸烴基為飽和烴基，為固態，稱為脂肪；B、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯；C、蛋白質主要含C、H、O、N四種元素，還含有硫、磷、碘、鐵、鋅等；D、多糖沒有甜味。詳解：A、形成植物油的高級脂肪酸烴基中含有不飽和鍵，可以與氫氣發生加成反應，成飽和烴基，轉變為脂肪，A正確；B、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在人體內水解為高級脂肪酸與甘油，B錯誤；C、蛋白質主要含C、H、O、N四種元素，還含有硫、磷、碘、鐵、鋅等，C錯誤；D、淀粉、纖維素等多糖沒有甜味，D錯誤。答案選A。2、D【解析】分析：A．互不相溶的液體采用分液方法分離，互溶的液體應該采用蒸餾方法分離；B．苯和硝酸反應取代反應需要催化劑；C．光照下取代反應為鏈鎖反應；D．乙烯能和溴發生加成反應；據此分析判斷。詳解：A．互不相溶的液體采用分液方法分離，互溶的液體應該采用蒸餾方法分離，硝基苯和苯互溶，所以應該采用蒸餾方法分離，故A錯誤；B．苯和硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱的條件下能發生取代反應，故B錯誤；C．光照下取代反應為鏈鎖反應，產物復雜，且一氯甲烷中可能混有甲烷或氯氣，應選乙烯與HCl發生加成反應制備，故C錯誤；D．乙烯中含有碳碳雙鍵，性質較活潑，能和溴水發生加成反應生成l，2-二溴乙烷，故D正確；故選D。3、A【解析】分析：①無論苯的結構中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的間位二元取代物都無同分異構體來分析；②無論苯的結構中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的對位二元取代物都無同分異構體來分析；③單鍵和雙鍵的鍵長不相等；④如果苯的結構中存在單雙鍵交替結構，含有雙鍵能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色；⑤含有雙鍵的物質能夠與氫氣發生加成反應；⑥如果苯的結構中存在單雙鍵交替結構，含有雙鍵能夠與溴發生加成反應。詳解：①無論苯的結構中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，間位二元取代物均只有一種，所以①不能作為證據；②無論苯的結構中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，對位二元取代物均只有一種，故②不能作為證據；③單鍵和雙鍵的鍵長不相等，說明苯的結構中不存在單雙鍵交替結構，故③能作為證據；④苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，說明不含雙鍵，說明苯的結構中不存在單雙鍵交替結構，故④能作為證據；⑤含有雙鍵的物質能夠與氫氣發生加成反應，苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣加成生成環己烷，可以用單雙健結構來解釋，故⑤不能作為證據；⑥苯在FeBr3存在的條件下同液溴發生取代反應，而不是加成反應，說明不含雙鍵，說明苯的結構中不存在單雙鍵交替結構，故⑥能作為證據；答案選A。4、B【解析】A．失電子發生氧化反應的電極是負極，得電子發生還原反應的電極是正極，根據電池反應式知，Zn是負極、石墨是正極，故A錯誤；B．NH4Cl是強酸弱堿鹽水解呈酸性，能腐蝕鋅，所以干電池長時間連續使用時內裝糊狀物可能流出腐蝕電器，故B正確；C．原電池放電時，電流從正極沿導線流向負極，鋅是負極、二氧化錳是正極，所以電流方向是由石墨經外電路流向鋅，故C錯誤；D．干電池是一次電池，只能放電不能充電，所以只能實現化學能轉化為電能，不能電能轉化為化學能，故D錯誤；故選B。5、A【解析】

A選項，Cu2+、Ca2＋、NO3－、Cl－都不反應，故A正確；B選項，K＋、NH4＋、CO32－、OH－中NH4＋和OH－要反應生成一水合氨，故B錯誤；C選項，Na＋、Ba2+、SO32－、I－中Ba2+和SO32－要反應生成BaSO3沉淀，故C錯誤；D選項，H＋、Fe2＋、NO3－、ClO－中H＋、Fe2＋、NO3－要反應氧化還原反應，Fe2＋、ClO－要發生氧化還原反應，H＋、ClO－反應生成次氯酸，故D錯誤；綜上所述，答案為A。6、C【解析】分析：本題考查的是物質的分離和提純，分析圖像是關鍵。詳解：A.反應中FeSO4的鐵元素化合價升高1價，而NaHSO3中硫元素化合價升高2價，等質量的兩種物質，亞硫酸氫鈉的轉移電子數多，除鉻率高，故錯誤；B.從圖分析，亞硫酸氫鈉在pH為4-6之間的除鉻率比pH為8-10的除鉻率高，但pH太低時亞硫酸氫鈉不能存在，故錯誤；C.溶液堿性增強，亞鐵離子容易生成氫氧化亞鐵，且容易被氧氣氧化，不能除鉻，所以pH>8，FeSO4的除鉻率下降與廢水中溶解氧參與反應有關，故正確；D.從圖分析，在酸性條件下亞硫酸氫鈉的除鉻率稍微高些，但后面加入堿液生成氫氧化鉻，在堿性條件下硫酸亞鐵的除鉻率更高，所以綜合考慮，應選用硫酸亞鐵，故錯誤。7、A【解析】

N和O位于同周期，非金屬性O＞N；S和P位于同周期，非金屬性S＞P；N和P位于同主族，非金屬性N＞P；O和S位于同主族，非金屬性O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩定性越強，則最不穩定的為PH3；故答案選A。8、C【解析】

沒有新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化，據此分析解答。【詳解】A.干冰升華是固體CO2不經過液態直接變為氣態的變化，沒有新物質產生，是物質狀態的變化，因此屬于物理變化，A不符合題意；B.氮氣液化是N2由氣態轉化為液態，沒有新物質產生，是物理變化，B不符合題意；C.酒精燃燒是乙醇與氧氣反應生成二氧化碳和水，有新物質產生，發生的是化學變化，C符合題意；D.汽油揮發是汽油由液態轉化為氣態，是物質狀態的變化，沒有新物質產生，是物理變化，D不符合題意；故合理選項是C。【點睛】本題考查物理變化和化學變化的判斷，掌握化學變化的特征是有新物質產生。9、D【解析】

A．金剛石和石墨為同種元素組成的不同單質，二者互為同素異形體，故A錯誤；B．H2O和H2O2的分子式不同，故B錯誤；C．1H和2H不屬于化合物，不屬于同分異構體，故C錯誤；D．乙醇和二甲醚的分子式相同、結構不同，二者互為同分異構體，故D正確；故選D。10、D【解析】A項，合成氨是可逆反應，1molN2和3molH2，不可能反應完全，A錯誤；B項，達到化學平衡時，正逆反應速率相等但不等于零，B錯誤；C項，充入1molN2和3molH2，達到平衡狀態是N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化，但不相等，C錯誤；D項，根據化學平衡狀態的概念，各物質的濃度保持不變了的狀態即是化學平衡狀態，D正確。點睛：本題考查化學平衡狀態的判斷，平衡狀態的判斷方法如下：（1）直接判定：v正=v逆（實質）①同一物質：該物質的生成速率等于它的消耗速率；②不同的物質：速率之比等于方程式中的系數比，但必須是不同方向的速率。（2）間接判定①各組成成分的質量、物質的量、分子數、體積（氣體）、物質的量濃度保持不變；②各組成成分的質量分數、物質的量分數、氣體的體積分數保持不變；③若反應前后的物質都是氣體，且系數不等，總物質的量、總壓強（恒溫、恒容）、平均摩爾質量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）保持不變；④反應物的轉化率、產物的產率保持不變。11、D【解析】本題考查元素及化合物知識；四物質中Ba(OH)2、Na2CO3均可和其它三種物質發生反應，而H2SO4、氯水均可和Ba(OH)2、Na2CO3兩種物質發生反應，故M、Y（或Y、M）可代表Ba(OH)2、Na2CO3；X、Z（或Z、X）可代表H2SO4、氯水故答案為D12、B【解析】

A.沒有形成閉合回路，不能構成原電池，A錯誤；B.不加FeCl3溶液放出氫氣的速率比加入FeCl3溶液放出氫氣的速率慢，說明FeCl3溶液對H2O2的分解有催化作用，B正確；C.氯化銨加熱分解產生氨氣和氯化氫，二者遇冷有重新化合形成氯化銨，因此不能用于實驗室制取氨氣，C錯誤；D.在錐形瓶中HCl與Na2CO3發生反應產生CO2氣體，證明酸性：HCl>H2CO3，但鹽酸有揮發性，會隨CO2進入燒杯內，發生反應2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl，而且鹽酸是HCl溶于水形成的，不是Cl元素的最高價含氧酸，因此不能證明元素的非金屬性Cl>C>Si，D錯誤；故合理選項是B。13、C【解析】

由圖可知，隨著溫度的升高，Z的體積分數增加，故正反應為吸熱反應，逆反應為放熱反應，且在相同溫度下，壓強越大，Z的體積分數越小，則若Z為氣態，X、Y中只有一個氣態物質。根據此分析進行解答。【詳解】A．由圖像可知，隨溫度升高Z的體積分數增大，該反應為吸熱反應，故A選項錯誤；B.相同溫度下，壓強越大，Z的體積分數越小，說明增加壓強平衡左移，X、Y中至少有一種不是氣體，故B選項錯誤；C．相同溫度下，壓強越大，Z的體積分數越小，說明增加壓強平衡左移，則若Z為氣態，X、Y中最多只有一種氣態物質，故選C選項正確；D．由圖像可知，隨溫度升高Z的體積分數增大，正反應為吸熱反應，逆反應為放熱反應，逆反應的ΔH小于0，故D選項錯誤。故答案選C。【點睛】此類題型中一定要有“只變一個量”的思維，在解題過程中，每次只考慮一個變量對反應結果的影響，這樣才能做到準確分析。14、D【解析】

澄清石灰水：n(CO2)=n(CaCO3)=15g/100g·mol-1=0.15mol，堿石灰吸收水和CO2，則n(H2O)=(9.3－0.15×44)g/18g·mol-1=0.15mol，n(C)：n(H)=0.15：0.15×2=1:2，混合氣體的物質的量為1.68g/22.4g·mol-1=0.075mol，即混合氣體中含有0.15molC、0.3molH，因此1mol氣體中含有2molC和4molH；該混合氣體中的兩種氣體為等物質的量混合，則C和H的平均值分別為2和4，故選項D正確。15、D【解析】

丙烯醇含有碳碳雙鍵可以發生加成反應、加聚反應、氧化反應；含有羥基可以發生取代反應；只含碳、氫、氧元素可以燃燒，故答案為D。16、B【解析】

化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷。【詳解】A、海水曬鹽過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，A錯誤。B、油脂皂化是指油脂在堿性溶液中發生水解反應生成高級脂肪酸鈉和甘油，有新物質生成，屬于化學變化，B正確。C、石油分餾過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，C錯誤。D、苯萃取碘利用的是溶解性的差異，過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，D錯誤。答案選B。【點睛】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化。17、B【解析】分析：A．合金熔點低、硬度大；B．銅具有良好的導電性；C．鎂能在氮氣、二氧化碳中燃燒；D．鈉在空氣中長久放置轉化為碳酸鈉。詳解：A．鋁合金的熔點比純鋁的低，A錯誤；B．銅具有良好的導電性，因此可用來制作印刷電路板，B正確。C．鎂能在氮氣、二氧化碳中燃燒，分別是生成氮化鎂、氧化鎂和碳，因此鎂在空氣中燃燒，產物不一定只有MgO，C錯誤；D．鈉在敞口容器中長期存放首先轉化為氧化鈉，然后吸水轉化為氫氧化鈉，最終轉化為碳酸鈉，D錯誤。答案選B。18、C【解析】比較元素的非金屬性應該是通過最高價氧化物的水化物的酸性強弱比較，A不正確；B不正確，因為F沒有正價；全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，含有離子鍵的化合物是離子化合物，C正確；D不正確，例如稀有氣體元素既難失去電子，又難得到電子，因此答案選C。19、D【解析】分析：設Y的最外層電子數為n，則W、X、Z的原子序數分別為n、n-1、n+1，則有n+n+n-1+n+1=24，n=6，則W為O元素，X為P元素，Y為S元素，Z為Cl元素，結合原子結構和性質解答。詳解：A.X、Y、Z在同一周期，自左向右，非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，對應的最高價含氧酸酸性越強，但選項中不一定為最高價，故A錯誤；

B.非金屬性W(O)>X(P)，元素的非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越弱，故B錯誤；

C.O、S形成的化合物有SO2和SO3，SO2具有還原性能使酸性KMnO4溶液褪色，SO3沒有還原性不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；

D.O與氫元素形成的化合物可能為H2O2，含有非極性鍵，所以D選項是正確的。

所以D選項是正確的。20、D【解析】

由球棍模型可知，①的結構簡式為CH3CH2OH，②的結構簡式為CH3CH2CH2OH，官能團均為羥基，都屬于飽和一元醇。【詳解】A項、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH的官能團均為羥基，故A正確；B項、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH的官能團均為羥基，都能表現醇的性質，故B正確；C項、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH的官能團均為羥基，都屬于飽和一元醇，互為同系物，故C正確；D項、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH都含有1個氧原子，相對分子質量不同，則所含氧元素的質量分數不同，故D錯誤；故選D。21、B【解析】A項，z為立方烷，結構高度對稱，z中只有1種H原子，其一氯代物只有1種，二氯代物有3種（2個Cl處于立方烷的鄰位、面對角線、體對角線），正確；B項，x中有5種H原子，x的一氯代物有5種，y中有3種H原子，y的一氯代物有3種，錯誤；C項，x、y中都含有碳碳雙鍵，都能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應使溶液褪色，正確；D項，y、z中都含有飽和碳原子，y、z中所有原子不可能處于同一平面上，x由苯基和乙烯基通過碳碳單鍵相連，聯想苯和乙烯的結構，結合單鍵可以旋轉，x中所有原子可能處于同一平面，正確；答案選B。點睛：本題涉及兩個難點：烴的氯代物種類的確定和分子中原子的共面、共線問題。烴的氯代物種類的確定：（1）一氯代物種類的確定常用等效氫法：同一個碳原子上的氫原子等效，同一個碳原子上所連甲基上氫原子等效，處于對稱位置的氫原子等效；（2）二氯代物種類的確定常用“定一移二”法。確定分子中共線、共面的原子個數的技巧：（1）三鍵原子和與之直接相連的原子共直線，苯環上處于對位的2個碳原子和與之直接相連的原子共直線；（2）任意三個原子一定共平面；（3）雙鍵原子和與之直接相連的原子共平面，苯環碳原子和與苯環直接相連的原子共平面；（4）分子中出現飽和碳原子，所有原子不可能都在同一平面上；（5）單鍵可以旋轉；（6）注意“可能”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制條件。22、A【解析】

A．植物油含有高級脂肪酸甘油酯，是人體的營養物質，A項正確；B．煤的氣化是將其轉化為可燃性氣體的過程，屬于化學變化；煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，屬于化學變化，B項錯誤；C．葡萄糖相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，C項錯誤；D．以重油為原料裂化得到各種輕質油，而不是裂解，D項錯誤；答案選A。【點睛】本題的易錯點是D項，要特別注意裂化的目的是為了提高輕質油（如汽油等）的產量；而裂解是深度的裂化，其目的是為了得到乙烯、丙烯等氣態短鏈烴。二、非選擇題(共84分)23、第三周期，ⅦA族Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO【解析】

由A為黃綠色氣體可知，A為氯氣；由C和D均為酸，其中C具有漂白性可知，B為水、C為次氯酸、D為鹽酸，反應①為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸；由E能和鹽酸反應、F能和氯氣反應可知，E為常見的活潑變價金屬，則E為鐵、F為氯化亞鐵、G為氫氣、H為氯化鐵，反應②為鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應③為氯化亞鐵溶液與氯氣反應生成氯化鐵；由I為紫紅色常見金屬可知，I為銅，反應④為氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅。【詳解】（1）氯元素的原子序數為17，位于元素周期表第三周期ⅦA族；D為氯化氫，氯化氫為共價化合物，電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；（2）反應①為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故答案為：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO；（3）反應④為氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應中轉移電子數目為2e—，用單線橋表示電子轉移的方向和數目為，故答案為：。【點睛】由E能和鹽酸反應、F能和氯氣反應確定E為常見的活潑變價金屬是解答難點，也是推斷的突破口。24、SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2OH2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HClSO42-＋Ba2＋===BaSO4↓ABDE【解析】

A為淡黃色固體，由轉化關系可知，A為S，則D為SO2，與水反應生成的B為H2SO3，具有還原性，可與氯氣發生氧化還原反應，則C為H2SO4，B和氫氧化鋇反應生成E為BaSO3，F為BaSO4，結合對應物質的性質分析解答。【詳解】(1)根據以上分析可知，A為S，B為H2SO3，C為H2SO4，D為SO2，E為BaSO3，F為BaSO4，故答案為：S；H2SO3；H2SO4；SO2；BaSO3；BaSO4；(2)B→A的化學方程式：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；B→C的化學方程式：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl；(3)C為H2SO4，可與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42-═BaSO4↓；(4)在A～F六種物質中，既有氧化性又有還原性，說明S元素的化合價既能升高，又能降低，S元素的化合價介于中間價態，有S、H2SO3、SO2、BaSO3，故答案為：ABDE。【點睛】本題的易錯點為(4)，要注意根據元素的化合價結合氧化還原反應的規律分析。25、分液漏斗圓底燒瓶4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3濃硫酸AB飽和食鹽水除去過量氯氣，防止其污染空氣改為一個盛有堿石灰的干燥管（或在裝置C和D之間增加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶）硫氰化鉀溶液（或苯酚溶液）溶液變為紅色（或溶液變為紫色）【解析】

裝置A是制備氯氣的發生裝置，生成的氯氣中含氯化氫和水蒸氣，通過裝置B中濃硫酸干燥氯氣，通過裝置C反應生成無水氯化鐵，剩余氣體通過氫氧化鈉溶液吸收，據此判斷。【詳解】（1）由儀器的構造可知a為分液漏斗，b為圓底燒瓶；（2）A裝置制取的是氯氣，實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取，化學反應方程式為4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；C為氯氣與鐵制備氯化鐵，反應方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；（3）為制備無水氯化鐵，B裝置應為盛有濃硫酸的干燥氯氣的裝置，即裝置B中加入的試劑是濃硫酸；（4）制備的氯氣中混有氯化氫氣體，所以需在干燥之前除氯化氫，故在A與B間添加飽和食鹽水的裝置；（5）氯氣有毒，會污染空氣，D裝置用氫氧化鈉除未反應完的氯氣，防止其污染空氣；為制備無水氯化鐵，防止D中水蒸氣進入C裝置，可選用堿石灰的干燥管，既能吸收氯氣，又能吸水，或在裝置C和D之間增加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶；（6）檢驗鐵離子用硫氰化鉀或者苯酚，若有鐵離子，硫氰化鉀溶液變紅色，苯酚溶液變紫色。【點睛】本題以氯化鐵制取為載體，考查的是實驗室中氯氣的制取方法、常見尾氣的處理方法以及鐵離子的檢驗等，題目難度中等，注意氣體的除雜以及尾氣的處理方法，另外還要注意題干已知信息的提取和靈活應用。26、Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋3CH4↑干燥甲烷不能A2CH4＋7CuO7Cu＋CO↑+CO2↑＋4H2O在I瓶中，氣體顏色逐漸變淺，瓶壁上出現油狀液滴，II瓶中無現象水倒吸入I瓶中，同時I瓶中出現少量白霧，II瓶中無現象【解析】

（1）碳化鋁（Al4C3）與水反應生成氫氧化鋁和甲烷，碳化鋁與硫酸反應可理解為碳化鋁（Al4C3）與水反應，產物再和硫酸反應，所以產物為硫酸鋁和甲烷，反應方程式為：Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋3CH4↑；（2）碳化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和甲烷，甲方案探究甲烷與氧化劑反應，盛放濃硫酸的裝置放置在氧化劑氧化銅之前，所以實驗甲中濃硫酸的作用是干燥CH4，甲烷和氧化銅反應，碳元素化合價升高，生成碳的氧化物，產物中可能有一氧化碳生成，所以集氣瓶中收集到的氣體不能直接排放到空氣中；（3）A．甲烷不能與強氧化劑反應，若能反應，則酸性高錳酸鉀溶液在甲烷的作用下會褪色，現不褪色，結論是通常條件下，甲烷不能與強氧化劑反應，A正確；B．甲烷能與氧化銅反應，當少量甲烷參加反應，硬質試管里為大量黑色粉末氧化銅和少量銅的混合物，也可能為氧化亞銅，現象無顏色變化，結論是甲烷不與氧化銅反應時錯誤的，B錯誤；C．氧化銅與甲烷反應生成水和二氧化碳、一氧化碳，硬質試管里黑色粉末也能變紅色，C錯誤；D．甲烷不能與溴水反應，但甲烷能與鹵素單質發生取代反應，D錯誤；答案選A；（4）甲烷中碳元素化合價為-4價，甲烷與氧化銅反應，碳元素化合價升高，甲烷與氧化銅物質的量之比2：7，先根據氫守恒確定水前系數，再根據碳、氧守恒得硬質試管里可能發生的化學方程式為：2CH4＋7CuO7Cu＋CO↑+CO2↑＋4H2O；（5）由于甲烷和氯氣在光照條件下發生反應，生成物有CH3Cl（氣體）、CH2Cl2（油狀液體）、CHCl3（油狀液體）、CCl4（油狀液體）、HCl（極易溶于水），一段時間后，觀察到圖2裝置中出現的實驗現象是：在I瓶中，氣體顏色逐漸變淺，瓶壁上出現油狀液滴，Ⅱ瓶中無現象，然后打開彈簧夾a、b，觀察到的實驗現象是：水倒吸入I瓶中，同時I瓶中出現少量白霧，Ⅱ瓶中無現象。點睛：本題是關于甲烷的還原性的實驗探究，考查了元素守恒定律的運用及實驗的步驟、物質的性質等，掌握實驗室制取氯氣的反應原理，明確甲烷的取代反應原理、反應條件是解答關鍵，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力。27、分液漏斗關閉分液漏斗玻璃活塞，將導管插入水中，加熱錐形瓶，導管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好金屬鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產生30.8％偏小A、C、D【解析】分析：（1）儀器A的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性。（3）鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應都放出H2，根據合金的質量和放出H2的體積計算Mg的質量分數。等質量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應，Al放出H2的量大于Mg放出H2的量。（5）從反應的原理和測量的物理量進行分析。詳解：（1）根據儀器A的構造特點，儀器A的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性，檢查裝置氣密性的方法是：關閉分液漏斗玻璃活塞，將導管插入水中，加熱錐形瓶，導管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好。（3）鎂、鋁合金中滴加稀硫酸時開始沒有氣泡產生，可能的原因是：鎂、鋁比較活潑與空氣中氧氣反應表面生成氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應的化學方程式分別為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，設Mg、Al合金中Mg、Al的物質的量分別為x、y，則列式24g/molx+27g/moly=3.9g，x+32y=4.48L22.4L/mol，解得x=0.05mol，y=0.1mol，合金中Mg的質量為0.05mol×24g/mol=1.2g，Mg的質量分數為1.2g3.9g×100%=30.8%。等質量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應，Al放出H2的量大于Mg放出（5）A項，Mg與NaOH溶液不反應，Al溶于NaOH溶液（反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），最后稱量的W2g固體為Mg，Mg的質量分數為W2W1×100%；B項，Mg溶于濃硝酸，Al與濃HNO3發生鈍化生成致密的氧化膜，不能準確測量Al的質量，無法測定Mg的質量分數；C項，Mg與NaOH溶液不反應，Al溶于NaOH溶液（反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），由收集的H2的體積V2L（標準狀況）計算Al的質量，進一步計算Mg的質量和Mg的質量分數；D項，Mg、Al與足量稀硫酸反應生成MgSO4、Al2（SO4）3，反應后的溶液中加入過量NaOH溶液，MgSO4完全轉化為Mg（OH）2沉淀，A