2025年6月溫州市普通高中學業水平模擬測試化學試卷一、單選題1．按物質組成進行分類，HClO屬于A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物2．能示意“實驗中會用到電器，禁止濕手操作，實驗完畢應及時切斷電源”的圖標是A． B． C． D．3．下列物理量的單位為“mol/L”的是A．物質的量 B．摩爾質量 C．物質的量濃度 D．氣體摩爾體積4．焊接鋼軌的反應2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中，氧化劑是A．Al B．Fe2O3 C．Al2O3 D．Fe5．當光束通過下列物質時，會出現丁達爾效應的是A．Fe(OH)3膠體 B．NaCl溶液 C．C2H5OH溶液 D．蒸餾水6．下列說法正確的是A．N和N2互為同位素B．HCOOCH3和CH3COOH互為同分異構體C．CH3Cl和CH3CHCl2互為同系物D．KCl的電子式：7．下列說法不正確的是A．碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業用堿B．FeCl3溶液具有氧化性，可用作印刷電路板制作的“腐蝕液”C．硫酸鈣能使豆漿中的蛋白質聚沉，可用作制作豆腐的凝固劑D．常溫下鋁與濃硝酸不會發生化學反應，可用鋁罐車運輸濃硝酸8．下列物質中含有非極性共價鍵的是A．H2O2 B．MgCl2 C．CH4 D．NaF9．下列化學用語不正確的是A．CuSO4溶于水的電離方程式：CuSO4=Cu2++B．NaHCO3溶液與鹽酸反應的離子方程式：+H+=CO2↑+H2OC．SO2與H2S反應的化學方程式：SO2+H2S=2S+H2OD．葡萄糖在酶的催化下制乙醇：：C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH+2CO2↑10．下列說法不正確的是A．CH4不能使酸性KMnO4溶液褪色B．聚乙烯可以發生加成反應C．乙醇可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化成乙酸D．乙酸酸性比碳酸強，可用來除水垢11．下列說法不正確的是A．利用圖1裝置制備氯氣B．利用圖2裝置比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性C．利用圖3裝置可以檢驗氣體產物中是否含有SO2D．利用圖4裝置鑒別乙烷和乙烯12．環氧乙烷是石油化學工業的重要產品，也是一種基本有機化工原料，應用廣泛。舊的合成方法：CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl新的合成方法：下列有關說法不正確的是A．舊方法原料含有毒物質，不屬于理想的綠色化學B．舊方法產物無毒，無需處理可直接排放C．相比舊方法，新方法對設備腐蝕性小D．新方法沒有副產物，原子利用率為100%13．四種短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示，其中Z原子的K層與M層的電子數之和等于L層電子數。下列說法不正確的是A．X與氧元素能組成多種氧化物B．Y的單質是應用廣泛的半導體材料C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>YD．Y和M可形成離子化合物YM414．甲烷與氧氣反應過程中的能量變化如圖所示。下列有關說法中不正確的是A．參加反應的CH4和O2的總能量比生成的CO2和H2O總能量高B．斷裂化學鍵吸收的總能量比形成化學鍵釋放的總能量少C．生成2molH2O(g)比生成2molH2O(l)放出的熱量多D．甲烷與氧氣的燃燒反應可設計成原電池裝置15．固態電池的高能量密度和穩定性成為理想儲能裝置，某固態鋰電池以Li3PO4為固態電解質(裝置如圖所示)。電池總反應為：Li+LiCoO2=Li2CoO2。當電池工作時，下列說法不正確的是A．該裝置能將化學能轉化為電能B．電極a為正極，發生還原反應C．電子流向：b→G→a→M→b，形成閉合回路D．固態電解質減少了電解質泄露的風險，提高了安全性16．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是A．標準狀況下，1.12L乙烷所含碳氫鍵數為0.3NAB．100mL0.1mol·Lˉ1的NaOH溶液中含有Na＋的數目為0.01NAC．常溫常壓下，9gH2O含有質子數為5NAD．5.6g鐵粉與足量水蒸氣充分反應，轉移的電子數為0.3NA17．下列有關“實驗室中制取氣體裝置的設計”的說法不正確的是A．選擇氣體的發生裝置，應依據反應物的化學性質B．選擇除雜裝置，應依據氣體及其所含雜質的性質C．選擇收集裝置，應依據氣體的密度、溶解性，以及是否與水反應D．選擇尾氣處理裝置，應依據氣體的性質18．1943年我國科學家侯德榜發明了聯合制堿法，即將氨堿法和合成氨法兩種工藝聯合起來，同時生產純堿和氯化銨兩種產品，已知：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，其過程如圖所示：下列說法正確的是A．步驟①和步驟②中加入的氣體順序可以調換B．步驟②采用的分離操作需要用到分液漏斗C．步驟③得到的Na2CO3中可能含有NaHCO3，用澄清石灰水可以檢驗D．步驟④得到的食鹽水可循環使用，提高NaCl的利用率19．某化學反應2A?B+C在三種不同條件下進行，B、C的起始濃度為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況見下表。實驗序號0102030405018001.00.800.670.570.500.5028001.00.600.500.500.500.5038201.00.400.250.200.200.20下列說法不正確的是A．實驗1，在0～10min內，用A表示的平均反應速率為0.02mol·L-1·min-1B．實驗2，可能使用了催化劑C．實驗3，30min時反應恰好達到化學平衡狀態D．由表中數據可知，溫度升高，反應物A的轉化率增大20．海帶中含有碘元素，從海帶中提取碘的實驗過程如下圖所示：下列說法不正確的是A．步驟①涉及的離子方程式為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2OB．海帶灰中含有的硫酸鹽、碳酸鹽等，在步驟②中實現與I2分離C．步驟③可采用過濾的方法得到單質I2D．可用淀粉溶液來檢驗含I2溶液中是否含有碘單質二、填空題21．請回答：(1)Na2O2的名稱為。(2)用K2SO4溶液進行焰色試驗，透過藍色鈷玻璃，火焰呈色。(3)鐵在空氣中反應的劇烈程度(填寫“>”、“＜”或“=”)鐵在純氧中反應的劇烈程度，原因是。22．乳酸能有效地促進腸道對營養物質的吸收，2分子乳酸形成六元環酯X，反應過程如下：請回答：(1)乳酸中具有酸性的官能團名稱是。(2)六元環酯X的分子式是。(3)上述反應過程的反應類型是。(4)2分子乳酸反應還可以生成另一種的物質Y，Y滿足下列條件：①分子式為C6H10O5②含有三種含氧官能團請完成生成Y的化學方程式：。三、解答題23．某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+，為了減少污染并促進廢物利用，工廠計劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅。流程示意圖如下：(1)加入試劑C的化學式為。(2)寫出加入試劑D發生反應的離子方程式為。(3)用FeSO4·7H2O處理含的工業廢水，將離子轉化為Cr3+，體現了FeSO4·7H2O具有(填寫“氧化性”或“還原性”)。(4)下列說法正確的是_______。A．操作I和操作Ⅱ均為過濾B．可用KSCN溶液來檢驗FeSO4·7H2O是否變質C．操作Ⅲ可以采用蒸發結晶D．試劑D可以選用鹽酸24．提純NaCl粗品(含少量的Ca2+、Mg2+和)得到NaCl純品的方案如下圖，所用試劑為BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸和NaOH溶液。請回答：(1)圖1中玻璃棒的作用是。(2)下列說法正確的是_______。A．“滴加試劑”過程的順序為Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液B．“調濾液pH”是為了除去溶液中過量的和OH-C．蒸發結晶操作時，將水全部蒸干后停止加熱D．加熱結束后用坩堝鉗將蒸發皿夾持到陶土網上冷卻(3)除去Ca2+的離子方程式為。(4)實驗室需要用到480mL0.5mol·L-1NaCl溶液，配制該溶液需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和(填儀器名稱)。配制過程中，下列操作會使溶液濃度偏低的是。A．容量瓶檢查是否漏水后，有蒸餾水殘留B．轉移時，未洗滌燒杯和玻璃棒C．定容時俯視凹液面D．搖勻后，液面下降再加水到刻度線四、計算題25．測定某鋁合金(僅含Cu、Mg)中Cu的質量分數方法是：取10.00g鋁合金樣品，加入到500mL3mol·L-1鹽酸中充分反應，產生氣體M，過濾，得到不溶固體0.70g和濾液N。(1)樣品中銅的質量分數是%。(2)往濾液N中加入1mol·L-1的NaOH溶液，為得到沉淀的質量最大，則加入的NaOH溶液L。(3)為測定樣品中鋁的質量分數ω，下列方法可行的是。A．取10.00g樣品加入到足量NaOH溶液中，剩余固體ag，則ω=B．往濾液N中加入過量NaOH溶液，生成沉淀bg，則ω=C．測定氣體M在標準狀況下的體積為11.2L，則ω=81%

參考答案1．A2．B3．C4．B5．A6．B7．D8．A9．C10．B11．A12．B13．D14．C15．C16．D17．A18．D19．C