2025屆安徽省合肥九中化學高二下期末教學質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是A．向含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量C．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量D．向含有少量氫氧化鈉的NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量2、所謂手性分子是指在分子中，當一個碳原子上連有彼此互不相同的四個原子或原子團時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。凡是有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學活性。例如，有機化合物有光學活性。則該有機化合物分別發(fā)生如下反應(yīng)后，生成的有機物仍有光學活性的是()A．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)B．與NaOH水溶液共熱C．與銀氨溶液作用D．在催化劑存在下與氫氣作用3、糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A．脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3e=Fe3+C．脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e=4OH-D．含有1．12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）4、已知常溫下CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，CaSO4的Ksp＝9.1×10-6，將CaCO3與CaSO4的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃CaCl2溶液，下列說法正確的是A．只產(chǎn)生CaCO3沉淀 B．產(chǎn)生等量的CaCO3和CaSO4沉淀C．產(chǎn)生的CaSO4沉淀更多 D．產(chǎn)生的CaCO3沉淀更多5、對于反應(yīng)在容積為10L的密閉容器中進行。起始時和均為0.20mol。反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．實驗c條件下，從反應(yīng)開始至達到平衡時B．實驗a條件下，用濃度表示的平衡常數(shù)為100C．該反應(yīng)的D．比較實驗a、c可判斷升高溫度反應(yīng)速率加快6、為探究鐵與稀硝酸之間的反應(yīng)，某同學設(shè)計裝置如下：下列有關(guān)說法錯誤的是A．從U型管左側(cè)加入稀硝酸，應(yīng)該打開右邊的止水夾，否則硝酸無法完全浸沒鐵絲B．反應(yīng)結(jié)束后，在A裝置中檢測到了Fe2+，說明過量稀硝酸只能將鐵氧化到正二價C．B裝置的作用是收集還原產(chǎn)物NO的，該氣體不適合用排空氣法收集D．C裝置吸收尾氣需要O2參與反應(yīng)：4NaOH+4NO+3O2=4NaNO3+2H2O7、下列解釋事實的反應(yīng)方程式不正確的是A．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32－+H2OHCO3－+OH－B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe－3e－＝Fe3+C．以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓D．向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空氣中變藍：4H++4I－+O2＝2I2+2H2O8、石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)，每一個碳原子都跟其他3個碳原子相結(jié)合。據(jù)圖分析，石墨晶體中碳原子數(shù)與共價鍵數(shù)之比為()A．2∶3 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶29、下列有機物不屬于分子內(nèi)所有原子均在同一平面上的是A．苯 B．乙烯 C．乙炔 D．乙烷10、某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合物，經(jīng)測定ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量之比為11：1，則Cl2與KOH反應(yīng)時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比A．1：3B．4：3C．2：1D．3：111、某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl完全加成，加成后的產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3molCl2完全取代。則此氣態(tài)烴可能是()A．HC≡CH B．CH2=CH2 C．HC≡C-CH3 D．CH2=C(CH3)CH312、由下列實驗操作及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，用pH計測得0.1mo/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNa2CO3溶液的pH酸性：HA>H2CO3B往黃色固體難溶物PbI2中加水，振蕩，靜置。取上層清液，然后加入NaI固體，產(chǎn)生黃色沉淀難溶物存在沉淀溶解平衡C向盛某鹽溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液后，試管口處濕潤的紅色石蕊試紙未變藍該鹽中不含D將用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色氧化性：H2O2>Fe3+(酸性條件)A．A B．B C．C D．D13、工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇，反應(yīng)原理為CH2===CH2(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g)，副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系，下列說法正確的是：A．合成乙醇的反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)B．目前工業(yè)上采用250～300℃，主要是因為在此溫度下乙烯的轉(zhuǎn)化率最大C．目前工業(yè)上采用加壓條件(7MPa左右)，目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應(yīng)速率D．相同催化劑下，在300℃14.70MPa乙醇產(chǎn)率反而比300℃7.85MPa低得多，是因為加壓平衡向逆反應(yīng)方向移動14、分子式為C5H12O、且含有2個甲基的醇與分子式為C5H10O2的酸發(fā)生酯化反應(yīng)，得到酯的結(jié)構(gòu)可能有(不包括立體異構(gòu))A．8種B．16種C．24種D．32種15、已知：C（s）+H2O（g）==CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-12C（s）+O2（g）==2CO(g)△H=-220kJ·mol-1H-H、O=O和O-H鍵的鍵能（kJ·mol-1）分別為436、496和462，則a為（）A．-332 B．-118 C．+350 D．+13016、下列說法或有關(guān)化學用語的表達正確的是A．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動B．鈉原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)C．因氧元素的電負性比氮元素的大，故氧原子的第一電離能比氮原子的大D．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機物F（）是一種用途廣泛的試劑，可用作抗氧化劑、香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等。工業(yè)上合成它的一種路徑如圖所示（R1、R2代表烷基）：已知：①R'COOC2H5②（不是羧基）（1）R2MgBr的化學式為____________，A的結(jié)構(gòu)簡式為___________，F(xiàn)的分子式為________。（2）B中官能團的名稱為______________（3）D到E的反應(yīng)類型是______________。（4）寫出C與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)的化學方程式：__________。（5）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體還有_______種。①與D物質(zhì)含有相同官能團②含有六元環(huán)且環(huán)上有兩個取代基18、近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學名稱是________________。（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為________________。（3）由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是________________、________________。（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（5）Y中含氧官能團的名稱為________________。（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（7）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。19、Ⅰ．現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融的KOH⑧蔗糖其中屬于電解質(zhì)的是___________，屬于強電解質(zhì)的是_____________。能導(dǎo)電的是___________。Ⅱ．膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學反應(yīng)方程式為______________________________________________。②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_______________。③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。Ⅲ．①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。②有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器是________。③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。20、某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。回答下列問題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________；將FeCl3晶體溶于濃鹽酸,再稀釋到需要的濃度，鹽酸的作用是________。（2）制備K2FeO4（夾持裝置略）后，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。Ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。根據(jù)K2FeO4的制備原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O得出：氧化性Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒灡砻?，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是________________。21、根據(jù)下列高分子化合物回答問題

（1）合成聚丙烯酸鈉的單體的結(jié)構(gòu)簡式是________，反應(yīng)類型是____________；（2）①合成滌綸有兩種單體，其中能和NaHCO3反應(yīng)的單體的結(jié)構(gòu)簡式是_____，其核磁共振氫譜的峰面積比是_____；②合成滌綸的化學反應(yīng)方程式_________________________________________。（3）①合成酚醛樹脂需要兩種單體，和這兩種單體均可以發(fā)生反應(yīng)的試劑是_______（選填字母）；a．H2b．Nac．Na2CO3d．酸性高錳酸鉀②下列對于線型酚醛樹脂的制備和性質(zhì)的說法中，正確的是____（選填字母）；a．酸性條件下制備b．堿性條件下制備c．可以溶于乙醇d．不溶于任何溶劑③和乙醛在酸性條件下也可以發(fā)生類似于制備酚醛樹脂的反應(yīng)，此反應(yīng)的化學方程式是__________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】分析：A選項，首先CO2先與Ca(OH)2反應(yīng)，再和KOH反應(yīng)，當反應(yīng)完全之后再和沉淀CaCO3反應(yīng)，生成碳酸氫鈣；B選項，NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，只產(chǎn)生硫酸鋇沉淀；C選項，1molKAl(SO4)2，加入1.5mol的Ba(OH)2時生成1.5molBaSO4和1molAl(OH)3，沉淀的物質(zhì)的量最大為2.5mol，再加入0.5molBa(OH)2，生成0.5molBaSO4，溶解1molAl(OH)3；D選項，含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，在NaAlO2與HCl的物質(zhì)的量之比為小于等于1︰1，此時只生成白色的氫氧化鋁沉淀，如果繼續(xù)加入鹽酸，這是沉淀開始溶劑，當NaAlO2與HCl的物質(zhì)的量之比達到1︰4時，所產(chǎn)生的氫氧化鋁完全溶解。詳解：A選項，首先CO2先與Ca(OH)2反應(yīng)，產(chǎn)生CaCO3沉淀，此時沉淀量逐漸增大，CO2再和KOH反應(yīng)，此時無沉淀，之后二氧化碳先會和K2CO3反應(yīng)，生成酸式鹽，當反應(yīng)完全之后再和沉淀CaCO3反應(yīng)，生成碳酸氫鈣，從而沉淀出現(xiàn)溶解現(xiàn)象，所以圖像應(yīng)該是“等腰梯形”的形狀，故A錯誤；B選項，NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，只產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，當把硫酸根反應(yīng)完全，再加氫氧化鋇也不產(chǎn)生沉淀，所給圖像恰好能表達該反應(yīng)過程，故B選項正確；C選項，假設(shè)溶液中含1molKAl(SO4)2，加入1.5mol的Ba(OH)2時生成1.5molBaSO4和1molAl(OH)3，沉淀的物質(zhì)的量最大為2.5mol，再加入0.5molBa(OH)2，生成0.5molBaSO4，溶解1molAl(OH)3，故沉淀的總物質(zhì)的量減少，最后只剩下硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D選項，含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，在NaAlO2與HCl的物質(zhì)的量之比為小于等于1︰1，此時只生成白色的氫氧化鋁沉淀，如果繼續(xù)加入鹽酸，這是沉淀開始溶劑，當NaAlO2與HCl的物質(zhì)的量之比達到1︰4時，所產(chǎn)生的氫氧化鋁完全溶解，離子方程式如下，H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓；Al(OH)3+3H+

=Al3+

+3H2O故曲線應(yīng)該是加入1份鹽酸時沉淀達到最大，再加入3份鹽酸沉底全部消失，圖像應(yīng)該是個“非等腰三角形”，與D所給圖像不符合，故D錯誤。故本題選B。點睛:本題考查學生分析圖像的能力，學生需要熟悉反應(yīng)的過程，知道反應(yīng)“順序”和“量”都會對反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生影響，進而影響所繪制的曲線。2、C【解析】

A．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)后生成的物質(zhì)中C原子上連接兩個相同的CH3COOCH2-原子團，不具有光學活性，故A錯誤；B．與NaOH溶液共熱發(fā)生水解，反應(yīng)后生成的物質(zhì)中C原子上連接兩個相同的-CH2OH原子團，不具有光學活性，故B錯誤；C．與銀氨溶液作用被氧化，-CHO生成-COOH，C原子仍連接4個不同的原子或原子團，具有光學活性，故C正確；D．在催化劑存在下與H2作用，-CHO生成-CH2OH，反應(yīng)后生成的物質(zhì)中C原子上連接兩個相同的-CH2OH原子團，不具有光學活性，故D錯誤；故選C。【點睛】手性碳原子判斷注意：手性碳原子一定是飽和碳原子，手性碳原子所連接的四個基團要是不同的；本題難點要結(jié)合反應(yīng)原理判斷反應(yīng)產(chǎn)物是否具有手性碳和光學活性，如選項C在NaOH溶液中水解后產(chǎn)物OHCCH(CH2OH)2就不再具有手性碳和光學活性，據(jù)此分析判斷即可。3、D【解析】

A.脫氧過程是放熱反應(yīng)，可吸收氧氣，延長糕點保質(zhì)期，A不正確；B.脫氧過程中鐵作原電池負極，電極反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+，B不正確；C.脫氧過程中碳做原電池正極，電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e=4OH-，C不正確；D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，鐵的物質(zhì)的量為0.02mol，其最終被氧化為氫氧化鐵，電子轉(zhuǎn)移總量為0.06mol，理論上最多能吸收氧氣0.015mol，其體積在標準狀況下為336mL，D正確。故選D。4、C【解析】

CaCO3與CaSO4的飽和溶液中，c（CO32-）=、c（SO42-）=；【詳解】根據(jù)分析可知，溶液中的硫酸根離子的濃度大于碳酸根離子，等體積的溶液中含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量大，向溶液中加入足量的氯化鈣，產(chǎn)生的硫酸鈣沉淀多，答案為C【點睛】硫酸鈣飽和溶液的濃度比碳酸鈣飽和溶液的大，向等體積混合溶液中加入氯化鈣時，先出現(xiàn)碳酸鈣沉淀，由于含量較少，產(chǎn)生的沉淀的量少。5、C【解析】

A.實驗c條件下，實驗中60min到達平衡，恒溫恒容下，利用壓強之比等于物質(zhì)的量之比計算平衡時混合氣體總物質(zhì)的量，再利用差量法代入公式計算得(0.2+0.2)mol×=0.32mol，0.4mol－0.32mol=0.08mol，所以，A項正確；B.恒溫恒容下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，實驗a中平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為(0.2+0.2)mol×=0.3mol，這說明平衡時消耗反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成的生成物的物質(zhì)的量均是0.4mol－0.3mol＝0.1mol，剩余反應(yīng)物均是0.2mol－0.1mol＝0.1mol，容器容積為10L，則平衡常數(shù)K===100，B項正確；C.根據(jù)c和a的反應(yīng)判斷，c起始壓強較大，而投料量和容器的體積都沒有變化，所以由公式PV=nRT來推斷，是溫度引起的，即c中溫度高于a中溫度，根據(jù)A和B可知c中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低，說明升高溫度，反應(yīng)逆向進行，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項錯誤；D.根據(jù)以上分析可知c中溫度高，反應(yīng)首先達到平衡狀態(tài)，所以比較實驗a、c可判斷升高溫度反應(yīng)速率加快，D項正確；答案選C?！军c睛】此題核心在于實驗c圖像的理解，對于恒容，且投料相同的反應(yīng)來說，初始壓強增大，可以用PV=nRT來進行解釋。6、B【解析】

A．從U型管左側(cè)加入稀硝酸，應(yīng)該打開右邊的止水夾，否則由于壓強的原因，硝酸無法完全浸沒鐵絲，A選項正確；B．反應(yīng)結(jié)束后，在A裝置中檢測到了亞鐵離子，說明過量的鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，而不是過量稀硝酸只能將鐵氧化到正二價，B選項錯誤；C．常溫下一氧化氮會與氧氣反應(yīng)生成NO2，所以NO不適合用排空氣法收集，C選項正確；D．NO不能被NaOH溶液吸收，C裝置吸收尾氣需要氧氣參與反應(yīng)氧化NO，從而生成硝酸鈉和水，D選項正確；答案選B。7、B【解析】

A.碳酸鈉水解，溶液顯堿性，水解方程式為CO32－+H2OHCO3－+OH－，A正確；B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe－2e－＝Fe2+，B錯誤；C.以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+，發(fā)生離子反應(yīng)Cu2++S2－＝CuS↓，C正確；D.向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，碘離子被氧氣氧化為單質(zhì)碘，因此放置在空氣中變藍，反應(yīng)的方程式為4H++4I－+O2＝2I2+2H2O，D正確。答案選B。8、A【解析】

每一個C原子旁邊有3根鍵，每一個鍵旁邊都有2個碳原子，所以原子和鍵的比例是2:3。A項正確；本題答案選A。9、D【解析】A.苯環(huán)上6個C與6個H共平面；B.乙烯分子結(jié)構(gòu)中2個C與4個H共平面；C.乙炔分子結(jié)構(gòu)中4個原子在一直線上，肯定共平面；D.乙烷分子中有2個碳原子與6個氫原子，其中最多有4個原子共平面；故答案選D。10、B【解析】試題分析：Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為11：1，則可設(shè)ClO-為11mol，ClO3-為1mol，被氧化的Cl原子的物質(zhì)的量共為12mol，失去電子的總物質(zhì)的量為11mol×(1-0)+1mol×(5-0)=16mol。氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為16mol，則被還原的Cl原子的物質(zhì)的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol：12mol=4:3，選項B正確?？键c：考查氧化還原反應(yīng)的計算的知識。11、C【解析】

烴0.5mol能與1molHCl加成，說明烴中含有1個C≡C鍵或2個C=C鍵，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3molCl2完全取代，說明0.5mol氯代烴中含有3molH原子，則0.5mol烴中含有2molH原子，即1mol烴含有含有4molH，并含有1個C≡C鍵或2個C=C鍵，符合要求的只有CH≡CCH3；故選C?！军c睛】本題考查有機物分子式的確定，題目難度不大，明確加成反應(yīng)、取代反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。12、B【解析】

A．測定鹽溶液的pH，可比較對應(yīng)酸的酸性，Na2CO3溶液的pH大，對應(yīng)酸的酸性更弱，則酸性：HA＞HCO3-，故A錯誤；B．往黃色固體難溶物PbI2加水中振蕩，靜置取上層清液加入NaI固體產(chǎn)生黃色沉淀，說明實現(xiàn)了沉淀的生成，證明上層清液中存在鉛離子，說明PbI2存在沉淀的溶解平衡，故B正確；C．氨氣在水中的溶解度較大，需要加熱才生成氨氣，故C錯誤；D．硝酸根離子在酸性溶液中具有強氧化性，該實驗不能排除硝酸根離子的影響，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查了化學實驗方案的設(shè)計與評價。本題的易錯點為A，碳酸鈉水解主要生成碳酸氫鈉，實驗只能證明酸性：HA＞HCO3-，不能證明酸性：HA>H2CO3。13、C【解析】試題分析：A、由圖可知，壓強一定，溫度越高乙烯的轉(zhuǎn)化率越低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯誤；B、由圖可知，壓強一定，溫度越高乙烯的轉(zhuǎn)化率越低，低溫有利于乙烯的轉(zhuǎn)化，采用250～300℃不是考慮乙烯的轉(zhuǎn)化率，可能是考慮催化劑的活性、反應(yīng)速率等，錯誤；C、由圖可知，溫度一定，壓強越高乙烯的轉(zhuǎn)化率越高，反應(yīng)速率加快，縮短到達平衡的時間，故采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應(yīng)速率，正確；D、由題干信息可知，該反應(yīng)有副產(chǎn)物乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等生成，由圖可知，在300℃14.7MPa乙烯的轉(zhuǎn)化率比300℃7MPa高得多，但乙醇的產(chǎn)率卻低很多，應(yīng)是副產(chǎn)物的生成，導(dǎo)致乙醇產(chǎn)率降低，錯誤?？键c：考查化學平衡圖象、影響平衡的元素、對工業(yè)生成條件控制的分析等，難度中等，D選項注意根據(jù)題目信息進行解答。14、B【解析】分析：判斷酯的結(jié)構(gòu)各類必須分析形成酯的醇及酸的結(jié)構(gòu)的種類，明確-C4H9異構(gòu)體有4種，-C5H11的異構(gòu)體有8種，其中含有兩個甲基4種，從而求出酯的同分異構(gòu)體和種數(shù)。詳解：分子式為C5H10O2的酸的種類取決于-C4H9的種類，分子式為C5H12O的醇的種類取決于-C5H11的種類，-C4H9異構(gòu)體有4種：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，-C5H11的異構(gòu)體有8種：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，其中含兩個甲基4種：-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-CH2CH2CH（CH3）2，即分子式為C5H10O2的酸有4種，分子式為C5H12O的醇有4種，所以形成的酯共有4×4=16種，答案選B。15、D【解析】

由①C（s）+H2O（g）==CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-1②2C（s）+O2（g）==2CO(g)△H=-220kJ·mol-1結(jié)合蓋斯定律可知,②?①×2得到O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)，△H=?220kJmol?2akJ/mol=?(220+2a)kJ/mol，焓變等于斷鍵吸收能量減去成鍵釋放的能量，則496+2×431?462×2×2=?(220+2a)，解得a=+130，故選D.16、D【解析】分析：A．電子云不代表電子的運動軌跡；B.原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)需要吸收能量；C．N元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于氧元素的第一電離能；D.Fe為26號元素，根據(jù)核外電子的排布規(guī)律，可知Fe原子的外圍電子排布圖.詳解：A．電子云表示表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機會，不代表電子的運動軌跡，故A錯誤；B.鈉原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1時，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，故B錯誤；C．N元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素的第一電離能，故C錯誤；D.Fe為26號元素，根據(jù)核外電子的排布規(guī)律，原子的外圍電子排布圖為，故D正確；答案選D.二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3MgBrC10H18O羥基、羧基酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)+2NaOH+NaBr+2H2O14【解析】

由合成路線結(jié)合題中新信息②可知，A為，R2MgBr為CH3MgBr；B和氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)生成C，則C為；C發(fā)生消去反應(yīng)后酸化得到D，則D為；D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，則E為D的乙醇酯；E再發(fā)生信息①的反應(yīng)生成F?！驹斀狻浚?）R2MgBr的化學式為CH3MgBr，A的結(jié)構(gòu)簡式為，由F的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C10H18O。（2）B（）中官能團為羥基和羧基。（3）D到E的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。（4）C與NaOH的乙醇溶液發(fā)生的是消去反應(yīng)，注意羧基要發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為：+2NaOH+NaBr+2H2O。（5）D（）的同分異構(gòu)體滿足下列條件：①與D物質(zhì)含有相同官能團，即C＝C和—COOH；②含有六元環(huán)且環(huán)上有兩個取代基。當六元環(huán)上兩個取代基位于對位時，雙鍵在環(huán)上還有2種位置（除D中位置外），即有兩種同分異構(gòu)體；當兩個取代基在六元環(huán)上位于間位時，雙鍵在環(huán)上有6種不同的位置，可形成6種同分異構(gòu)體；當兩個取代基在六元環(huán)上處于鄰位時，雙鍵在環(huán)上有6種位置，故共有14種同分異構(gòu)體。18、丙炔取代反應(yīng)加成反應(yīng)羥基、酯基、、、、、、【解析】

A到B的反應(yīng)是在光照下的取代，Cl應(yīng)該取代飽和碳上的H，所以B為；B與NaCN反應(yīng)，根據(jù)C的分子式確定B到C是將Cl取代為CN，所以C為；C酸性水解應(yīng)該得到，與乙醇酯化得到D，所以D為，D與HI加成得到E。根據(jù)題目的已知反應(yīng)，要求F中一定要有醛基，在根據(jù)H的結(jié)構(gòu)得到F中有苯環(huán)，所以F一定為；F與CH3CHO發(fā)生題目已知反應(yīng)，得到G，G為；G與氫氣加成得到H；H與E發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)得到Y(jié)?！驹斀狻浚?）A的名稱為丙炔。（2）B為，C為，所以方程式為：。（3）有上述分析A生成B的反應(yīng)是取代反應(yīng)，G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)。（4）D為。（5）Y中含氧官能團為羥基和酯基。（6）E和H發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)可以得到Y(jié)，將H換為F就是將苯直接與醛基相連，所以將Y中的苯環(huán)直接與羥基相連的碳連接即可，所以產(chǎn)物為。（7）D為，所以要求該同分異構(gòu)體也有碳碳三鍵和酯基，同時根據(jù)峰面積比為3:3:2，得到分子一定有兩個甲基，另外一個是CH2，所以三鍵一定在中間，也不會有甲酸酯的可能，所以分子有6種：【點睛】本題的最后一問如何書寫同分異構(gòu)，應(yīng)該熟練掌握分子中不同氫數(shù)的影響，一般來說，3個或3的倍數(shù)的氫原子很有可能是甲基。2個或2的倍數(shù)可以假設(shè)是不是幾個CH2的結(jié)構(gòu)，這樣可以加快構(gòu)造有機物的速度。19、飽和FeCl3溶液呈紅褐色②④⑦②⑦③⑤⑥⑦FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HClSO42—膠體的聚沉丁達爾效應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O寫出一個即可)【解析】I、電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，主要包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。我們在判斷此類試題的時候，最直接的方法是按照物質(zhì)的分類進行判斷。①干冰是固態(tài)二氧化碳，不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)；②NaHCO3晶體屬于鹽，在水溶液中可以電離出離子而導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；③氨水屬于混合物而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；④純醋酸屬于酸，在水溶液中可以電離出離子而導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；⑤FeCl3溶液是混合物而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；⑥銅是單質(zhì)而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；⑦熔融的KOH屬于堿，在熔融狀態(tài)下和水溶液中均可以電離出離子而導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)；⑧蔗糖不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)；所以屬于電解質(zhì)的是：②④⑦。強電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，因此強電解質(zhì)首先必須是電解質(zhì)，只能從②④⑦里面找，其中NaHCO3晶體在水溶液中可以完全電離出離子，所以屬于強電解質(zhì)；純醋酸屬于共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，在水溶液中不能完全電離，所以屬于弱電解質(zhì)；熔融的KOH是離子化合物，在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能完全電離出離子，所以屬于強電解質(zhì)，因此屬于強電解質(zhì)的是②⑦。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能夠自由移動的離子，所以可以導(dǎo)電；銅作為金屬單質(zhì)，含有能夠自由移動的電子，所以也可以導(dǎo)電，因此能夠?qū)щ姷氖洽邰茛蔻?。II、①.Fe(OH)3膠體的制備過程是：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體。故答案是：飽和FeCl3；溶液呈紅褐色；FeCl3+3H2O（沸水）Fe(OH)3(膠體)+3HCl。②.向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷，導(dǎo)致膠體發(fā)生了聚沉，故答案是：SO42-；膠體的聚沉③.利用膠體具有丁達爾效應(yīng)而溶液沒有丁達爾效應(yīng)，進行區(qū)分膠體和溶液，所以答案是：丁達爾效應(yīng)Ⅲ、①.FeCl