浙江省杭州市杭州七縣市區2025屆化學高一下期末檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、據報道，某國一集團擬在太空建造巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2H2O2H2↑+O2↑，下列說法正確的是()①水的分解反應是放熱反應②氫氣是一級能源③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可以改善生存環境A．①② B．②③ C．①③ D．③④2、實驗室用如圖裝置制取少量乙酸乙酯，下列說法正確的是A．實驗時向a中先加濃硫酸再加乙醇和乙酸B．加入濃硫酸并加熱起到了加快反應速率的作用C．試管b中試劑為飽和NaOH溶液，可除去乙酸和乙醇D．實驗結束時，采用蒸發的方法將乙酸乙酯從混合物中分離出來3、蛋白質是人類必須的營養物質。下列食物中富含蛋白質的是A．面包 B．米飯 C．牛肉 D．蔬菜4、在pH＝12的溶液中能大量共存的離子組是A．Na+、K+、HSO3－、NO3－B．Mg2+、ClO－、Na+、Cl－C．Fe3+、Na+、SCN－、SO42－D．MnO4－、NO3－、Na+、K+5、糖類、油脂和蛋白質是維持人體生命活動必需的三大營養物質。下列說法正確的是A．所有的糖類在一定條件下均能發生水解反應B．淀粉和纖維素互為同分異構體C．蛋白質溶液中加入硫酸銅溶液后產生的沉淀不能重新溶于水D．油脂發生皂化反應生成甘油和高級脂肪酸6、有機物支鏈上的二氯代物的種數(不考慮立體異構)為（）A．4B．5C．6D．77、下列關于物質性質的比較，不正確的是：A．沸點：HF>H2O>NH3 B．原子半徑大小：Na＞S＞OC．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．金屬性強弱：Na＞Mg＞Al8、下列關于化石燃料及其使用的一些說法中不正確的是()A．煤的氣化是指將固態煤粉碎后高溫下變為氣態，以使煤燃燒時能與氧氣充分接觸而完全燃燒B．天然氣除可用作清潔能源外，也可用于合成氨和生產甲醇等C．石油分餾得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同D．化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分別來自于石油和煤的基本化工原料9、用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是A．從a口進氣可收集CH2=CH2B．制取并收集乙酸乙酯C．比較Fe、Cu的金屬活動性D．進行實驗室制乙烯10、氮元素被還原的過程是A．NH3→C．NO2→11、檢驗SO2氣體中是否含有CO2，可以采用的方法是將氣體（）A．通入澄清石灰水B．先通入酸性高錳酸鉀溶液中，再通入澄清石灰水C．直接通入品紅溶液中D．先通入NaOH溶液，再通入澄清石灰水12、下列說法正確的是A．石油的分餾、裂化、裂解屬于化學變化B．煤的干餾、氣化、液化屬于物理變化C．汽油、煤油、柴油是純凈物D．天然氣、沼氣的主要成分均是甲烷13、密閉容器中充入1molN2和3molH2，一定條件下反應達平衡。下列說法正確的是A．生成2molNH3B．正反應和逆反應的速率都為零C．N2、H2和NH3的物質的量濃度相等D．N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化14、在兩個恒溫、恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：(甲)2X(g)?Y(g)＋Z(s)；(乙)A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)，當下列因素不再發生變化時，可以表明甲和乙均達到平衡狀態的是()①混合氣體密度②反應容器中生成物的百分含量③反應物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于化學計量數之比④混合氣體的壓強⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥混合氣體的總物質的量A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤C．①②③ D．②③⑥15、在光照條件下，CH4與Cl2能發生取代反應。使1molCH4與Cl2反應，待反應完全后測得四種有機取代產物的物質的量之比n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)＝1∶2∶3∶4，則消耗的Cl2的物質的量為A．1.0mol B．2.0mol C．3.0mol D．4.0mol16、下列各組物質間的反應與對應的反應類型不相符的是A．乙烯與溴水—加成反應B．苯與濃硝酸—取代反應C．乙醇與鈉—置換反應D．乙醇的燃燒—化合反應17、下列說法正確的是（）A．CaCl2中既有離子鍵又有共價鍵，所以CaCl2屬于離子化合物B．H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2，都需要破壞共價鍵C．C4H10的兩種同分異構體因為分子間作用力大小不同，因而沸點不同D．水晶和干冰都是共價化合物，均屬于原子晶體18、“綠色化學”是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環境的副作用，下列化學反應，不符合綠色化學概念的是(

)A．消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O

(NH4)2SO3B．消除硝酸廠排放的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH

2NaNO2+H2OC．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2OD．制CuSO4：2Cu+O2

2CuO;CuO+H2SO4(稀)

CuSO4+H2O19、下列各組變化類型相同的是A．干餾和分餾B．裂化和裂解C．煤的氣化和海水的蒸餾D．蛋白質的變性和鹽析20、X、Y、Z三種元素原子的核電荷數在11—17之間。它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷不正確的是A．最高正價：X>Y>ZB．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4C．穩定性：HX>HY>HZD．非金屬性：X>Y>Z21、下列物質互為同分異構體的一組是A．35Cl和37ClB．CH3CH2OH和CH3OCH3C．O2和O3D．H2O和H2O222、下列敘述正確的是：A．元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物來制得B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強C．陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑D．含有高價元素的化合物，一定具有強的氧化性二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平。D能與碳酸鈉反應產生氣體，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的結構簡式為_____。（2）B分子中的官能團名稱是_____，F的結構簡式為_______________。（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：②_____________________________________________：反應類型是_____；③_____________________________________________；反應類型是_____；24、（12分）從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12∶1，B的相對分子質量為78。回答下列問題：（1）A的電子式____，B的結構簡式____。（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式____，該反應的類型是_____。（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現象_____。（4）B與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式_______。（5）等質量的A、B完全燃燒時消耗氧氣的物質的量_____(填“A>B”、“A<B”或“A＝B”)。25、（12分）某實驗小組用下圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯)：反應原理：實驗中可能用到的數據：相對原子質量：H-1C-12N-14實驗步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發），按圖所示裝好藥品和其他儀器；③向三頸瓶中加入混酸；④控制溫度約為50℃，反應大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現；⑤分離出一硝基甲苯，經提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g。請回答下列問題：(1)實驗前需要在三頸瓶中加入少許________，目的是____________________。(2)冷凝管的作用是______________；冷卻水從冷凝管的_______（填“a”或“b”）端進入。(3)儀器A的名稱是________，使用該儀器前必須進行的操作是_________________。(4)分離反應后產物的方案如下：其中，操作1的名稱為________，操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、錐形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。(5)本實驗中甲苯的轉化率為________（結果保留3位有效數字）。26、（10分）如圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯，并檢驗乙烯性質的實驗。回答下列問題：（1）從裝置A中出來的氣體中含有烷烴和___________。（2）B中酸性高錳酸鉀溶液________，這是因為生成的氣體被________(填“氧化”或“還原”)，反應類型為___________。（3）C中溴的四氯化碳溶液___________，發生反應的化學方程式：_________，反應類型為___________。（4）在D處點燃之前必須進行的操作是________，燃燒時反應的化學方程式為____________。27、（12分）在嚴格無氧的條件下，堿與亞鐵鹽溶液反應生成白色膠狀的Fe(OH)2，在有氧氣的情況下迅速變為灰綠色，逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵，故在制備過程中需嚴格無氧。現提供制備方法如下：方法一：用FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。(1)配制FeSO4溶液時需加入鐵粉的原因是_____；除去蒸餾水中溶解的O2常采用_____的方法。(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_____。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_____。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_________________________。28、（14分）NOx、SO2是常用的化工原料，含NOx、SO2的煙氣大量排放能造成嚴重的大氣污染。（1）含NH3、NOx、SO2的煙氣在大氣中相互作用，產生的霧霾顆粒中有多種無機鹽，其中無機銨鹽主要是_____________（填化學式，只寫兩種）。（2）SO2催化氧化反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量與反應進程如圖所示：①該反應的正反應為____熱（填“放”或“吸”）反應。②若該反應在恒溫恒容密閉容器中進行，能說明該反應已達到化學平衡狀態的是____（填標號）。A．SO2的v(正)=v(逆)B．混合氣體中同時存在SO2、O2、SO3C．容器內混合氣體密度不隨時間而變化D．容器內混合氣體總壓強不再隨時間而變化（3）WangcH等研究發現用Fe2O3/CeO2作催化劑，可用乙烯脫除煙氣中SO2并回收單質硫。反應原理為：CH2＝CH2+3SO23S+2CO2+2H2O。某興趣小組同學設計實驗驗證該反應并檢驗產物中的CO2，實驗裝置（夾持裝置已略）如圖所示：①實驗中所需SO2可由Cu與濃硫酸反應制取，該反應的化學方程式為________。②已知：酸性KMnO4可將CH2＝CH2氧化為CO2；裝置Ⅱ、Ⅲ中試劑均足量；裝置（Ⅰ）的尾氣中還含有未反應的SO2和CH2＝CH2。檢驗CO2時，Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的試劑依次可以是_____（填標號）。A．酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水B．NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水C．Br2的H2O溶液、品紅溶液、澄清石灰水D．Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水（4）取用氨水脫除煙氣中SO2得到的副產品[只含(NH4)2SO4和NH4HSO4]3.875g，與足量NaOH混合后加熱充分反應，共收集到氨氣1.232L（已折合為標準狀況），則該副產品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量之比n[(NH4)2SO4]∶n(NH4HSO4)＝______（寫出計算結果即可）。29、（10分）I.某反應在體積為4L的恒容密閉容器中進行，在0-3分鐘內各物質的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。(1)該反應的化學方程式為____________________(2)反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為__________，A的轉化率為________________________(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是______________a.容器內氣體的顏色保持不變b.容器內混合氣體的密度保持不變c.v逆（B）=2v正（C）

d.容器內混合氣體的平均相對分子質量不再改變II.如圖是氫氧燃料電池構造示意圖。該電池工作時，電子的流向______→_____（填“a”“b”），每生成1molH2O則理論上電路中通過的電子數為__________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

①把太陽光變成激光用于分解海水制氫，太陽光提供能量，所以，水分解反應是吸熱反應，故①錯誤；②自然界中沒有現成的氫氣，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，說明氫氣為二級能源，故②錯誤；③溫室效應產生的原因是二氧化碳的增多，使用氫氣作燃料2H2+O22H2O，能減少二氧化碳的排放，有助于控制溫室效應，故③正確；④甲醇是重要的化工原料，也可作燃料，CO2+3H2CH3OH+H2O，可減少二氧化碳的排放，可改善生存條件，故④正確；故選D。2、B【解析】分析：A．混合時先加密度小的液體，再加密度大的液體，且最后加冰醋酸；B．濃硫酸作催化劑、吸水劑，升高溫度反應速率加快；C．乙酸乙酯與NaOH反應；D．乙酸乙酯不溶于水。詳解：A．濃硫酸溶于水放熱，密度大于水，則混合時先加密度小的液體，再加密度大的液體，且最后加冰醋酸，則a中先加乙醇，后加濃硫酸，最后加乙酸，試劑順序不合理，A錯誤；B．濃硫酸作催化劑、吸水劑，利于乙酸乙酯的生成，升高溫度反應速率加快，則加入濃硫酸并加熱起到了加快反應速率的作用，B正確；C．乙酸乙酯與NaOH反應，試管b中應為飽和碳酸鈉溶液，可除去乙酸和乙醇，C錯誤；D．b為飽和碳酸鈉，吸收乙醇、除去乙酸，與乙酸乙酯分層，然后利用分液法將乙酸乙酯從混合物中分離出來，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查乙酸乙酯的制備實驗，為高頻考點，把握有機物的性質、實驗操作、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大。3、C【解析】

蛋白質主要存在于動物的肌肉組織中，其余存在于血液、皮膚、軟組織、毛發、蹄、角中；另外，許多植物（如大豆、花生）的種子里也含富含蛋白質。【詳解】A．面包的主要成分是淀粉，所以錯誤；B．大米成分是淀粉，屬于糖類，所以錯誤；C．雞蛋富含蛋白質，所以正確；D．蔬菜富含維生素，所以錯誤；故選C。【點睛】理解和熟記生命活動與六大營養素是解題關鍵，根據營養素的食物來源進蛋白質主要存在于動物的肌肉組織中，其余存在于血液、皮膚、軟組織、毛發、蹄、角中．另外，許多植物（如大豆、花生）的種子里也含富含蛋白質。4、D【解析】

pH=12的溶液呈堿性,溶液中存在大量氫氧根離子，據此分析。【詳解】A.HSO3?在堿性條件下與氫氧根離子發生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.Mg2+與OH?發生反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.Fe3+與SCN－、OH?之間反應，在溶液中不能夠大量共存，故C錯誤；D.MnO4－、NO3－、Na+、K+，在堿性環境中互不反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選：D。5、C【解析】分析：A.單糖不水解；B.淀粉和纖維素均是高分子化合物；C.硫酸銅是重金屬鹽，使蛋白質變性；D.油脂在堿性條件下發生皂化反應。詳解：A.并不是所有的糖類在一定條件下均能發生水解反應，例如葡萄糖不水解，A錯誤；B.淀粉和纖維素均是高分子化合物，都是混合物，不能互為同分異構體，B錯誤；C.蛋白質溶液中加入硫酸銅溶液后發生變性，變性是不可逆的，產生的沉淀不能重新溶于水，C正確；D.油脂發生皂化反應生成甘油和高級脂肪酸鈉，D錯誤。答案選C。6、C【解析】兩個氯原子取代同一個碳原子上的氫原子有2種同分異構體、；取代不同碳原子上的氫原子有4種同分異構體、、、，故選C。7、A【解析】

A項、由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF在同主族氫化氫中的沸點反常，水分子間氫鍵數目多，常溫下為液體，則沸點高低順序為H2O＞HF＞NH3，故A錯誤；B項、同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑的大小順序為Na＞S＞O，故B正確；C項、同主族元素，從上到下金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物堿性增強，則堿性強弱順序為KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；D項、同周期元素從左到右，金屬性依次減弱，則金屬性強弱順序為Na＞Mg＞Al，故D正確；故選A。【點睛】本題考查元素周期律，側重于分析能力的考查，注意把握周期律的內涵及應用，注意氫鍵對反應物性質的影響是解答關鍵。8、A【解析】

A．煤的氣化是指將固體煤轉化為含有CO、H2、CH4等可燃氣體和CO2、N2等非可燃氣體的過程；B．天然氣是一種公認的清潔、高效、綠色能源；C．石油分餾得到的汽油主要含有飽和烴和石油催化裂化得到的汽油含有不飽和烴；D．石油裂解可以得到乙烯，催化重整可以得到苯。【詳解】A、煤的氣化是將固態煤轉化為可燃性氣體的過程，主要反應的化學方程式為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，選項A錯誤；B、天然氣、煤和石油都是重要的化工原料，選項B正確；C、直餾汽油的成分是烷烴，裂化汽油中含有不飽和烴，選項C正確；D、天然氣、煤和石油都是重要的化工原料，選項D正確；答案選A。【點睛】本題考查化石燃料與基本化工原料，注意石油分餾得到的汽油主要含有飽和烴和石油催化裂化得到的汽油含有不飽和烴。9、D【解析】

A．乙烯的密度與空氣密度接近，一般不用排空氣法收集，應選擇排水法收集，故A錯誤；B．乙酸乙酯能夠與NaOH反應，右側試管中液體應為飽和碳酸鈉溶液，故B錯誤；C．常溫下Fe與濃硝酸發生鈍化現象，阻止了反應的繼續進行，無法據此比較Fe和Cu的金屬活動性，故C錯誤；D．以乙醇和濃硫酸為原料制乙烯，需加熱到170℃，溫度計用于測量液體的溫度，故D正確；答案選D。10、D【解析】

被還原是指元素得電子，化合價降低；而被氧化是指元素失電子，化合價升高，則A.N元素化合價未發生變化，A項錯誤；B.N元素從0價升高到+2價，被氧化，B項錯誤；C.N元素化合價未發生變化，C項錯誤；D.N元素化合價從0價降低到-3價，化合價降低，D項正確；答案選D。11、B【解析】

二者均為酸性氧化物，但二氧化硫具有還原性，檢驗是否有二氧化碳，應先排除二氧化硫的干擾，以此來解答。【詳解】A.均能使石灰水變渾濁，不能檢驗，故A錯誤；B.先通過酸性高錳酸鉀溶液將二氧化硫反應掉，再通過品紅溶液，證明沒有二氧化硫，最后通過澄清的石灰水，變渾濁可檢驗二氧化碳存在，故B正確；C.二氧化硫可與品紅褪色，但不能檢驗二氧化碳，故C錯誤；D.二者都與氫氧化鈉反應而被吸收，不能觀察到澄清石灰水的變化，故D錯誤。答案選B。12、D【解析】分析：沒有新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化；純凈物只含一種物質，由兩種或兩種以上物質組成的為混合物；根據物質的成分、定義分析判斷正誤。詳解：A、利用原油中各組分沸點的不同進行分離的過程叫分餾，屬于物理變化；通過石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物，所以石油的裂化、裂解是化學變化，選項A錯誤；B、煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，屬于化學變化；煤的氣化是將其轉化為可燃性氣體的過程，屬于化學變化；煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，屬于化學變化，選項B錯誤；C、汽油、煤油、柴油都含有多種成分，所以都是混合物，選項C錯誤；D、天然氣、沼氣的主要成分是甲烷，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查了化學變化、物理變化及混合物和純凈物的區別，難度不大，主要煤的干餾和石油分餾的區別。13、D【解析】A項，合成氨是可逆反應，1molN2和3molH2，不可能反應完全，A錯誤；B項，達到化學平衡時，正逆反應速率相等但不等于零，B錯誤；C項，充入1molN2和3molH2，達到平衡狀態是N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化，但不相等，C錯誤；D項，根據化學平衡狀態的概念，各物質的濃度保持不變了的狀態即是化學平衡狀態，D正確。點睛：本題考查化學平衡狀態的判斷，平衡狀態的判斷方法如下：（1）直接判定：v正=v逆（實質）①同一物質：該物質的生成速率等于它的消耗速率；②不同的物質：速率之比等于方程式中的系數比，但必須是不同方向的速率。（2）間接判定①各組成成分的質量、物質的量、分子數、體積（氣體）、物質的量濃度保持不變；②各組成成分的質量分數、物質的量分數、氣體的體積分數保持不變；③若反應前后的物質都是氣體，且系數不等，總物質的量、總壓強（恒溫、恒容）、平均摩爾質量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）保持不變；④反應物的轉化率、產物的產率保持不變。14、B【解析】試題分析：①甲乙均由固體參與反應，混合氣體的密度不變，能作平衡狀態的標志，故選；②反應容器中生成物的百分含量，說明各組分的量不變，達平衡狀態，故選；③反應物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數之比，說明正逆反應速率相等，故選；④乙混合氣體的壓強始終不變，故不選；⑤固體質量不變說明其他物質的物質不變，能作平衡狀態的標志，故選；⑥乙混合氣體的總物質的量始終不變，故不選；故選B。【考點定位】考查化學平衡狀態的判斷【名師點晴】本題考查了化學平衡狀態的判斷，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0，根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。15、C【解析】

根據碳原子守恒計算各氯代烴的物質的量，而甲烷與氯氣發生取代反應得到氯代烴時，一半的氯原子得到氯代烴，一半氯原子生成HCl。【詳解】得到n（CH3Cl）：n（CH2Cl2）：n（CHCl3）：n（CCl4）=1∶2∶3∶4，根據碳原子守恒：n（CCl4）+n（CHCl3）+n（CH2Cl2）+n（CH3Cl）=1mol，則n（CH3Cl）=0.1moln（CH2Cl2）=0.2moln（CHCl3）=0.3moln（CCl4）=0.4mol而甲烷與氯氣發生取代反應得到氯代烴時，氯代烴與氯氣的物質的量之比為1：1關系，故需要氯氣為：0.1mol×1+0.2mol×2+0.3mol×3+0.4mol×4=3.0mol，答案選C。【點睛】本題考查化學方程式計算、取代反應，關鍵是理解取代反應，注意取代反應的特點：逐步取代，多步同時發生。16、D【解析】分析：A.有機物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應叫加成反應；B.有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應；C.一種單質與化合物反應生成另一種單質和化合物的反應是置換反應；D.兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應是化合反應。詳解：A.乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發生加成反應，A正確；B.苯與濃硝酸發生取代反應生成硝基苯和水，B正確；C.乙醇與鈉發生置換反應生成乙醇鈉和氫氣，C正確；D.乙醇的燃燒是乙醇和氧氣發生氧化還原反應生成二氧化碳和水，不是化合反應，D錯誤。答案選D。17、C【解析】

A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；B．分子晶體汽化時破壞分子間作用力，分解破壞共價鍵；C．結構不同的分子分子間作用力不同，分子間作用力不同的分子沸點不同；D．相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構的晶體叫做原子晶體，常見的原子晶體是周期表中第ⅣA族元素的一些單質和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、SiO2、SiC等。【詳解】A．CaCl2含有離子鍵無共價鍵，為離子化合物，A錯誤；B．H2O分子之間存在分子間作用力，汽化成水蒸氣，破壞分子間作用力，H2O分解為H2和O2，需要破壞共價鍵H-O鍵，B錯誤；C．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2兩種同分異構體，前者為正丁烷、后者為異丁烷，結構不同，分子間作用力大小不同，因而沸點不同，C正確；D．水晶為二氧化硅，屬于原子晶體，干冰為二氧化碳的固態形式，屬于分子晶體，D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查化學鍵、分子間作用力的判斷，為高頻考點，側重考查基本概念，明確物質構成微粒及微粒之間作用力是解本題的關鍵。18、C【解析】A、生成物只有一種，符合綠色化學，A錯誤；B、生成物雖然有兩種，但其中一種是水，符合綠色化學，B錯誤；C、生成的SO2會污染大氣，不符合綠色化學，C正確；D、最終生成物雖然有兩種，但其中一種是水，符合綠色化學，D錯誤，答案選C。19、B【解析】分析：有新物質生成的變化屬于化學變化，沒有新物質生成的變化屬于物理變化，結合選項分析。詳解：A．干餾是煤在高溫下發生的反應，有新物質生成是化學變化，分餾是利用沸點不同分離液態物質，屬于物理變化，A錯誤；B．裂解是深度裂化，裂化和裂解都有新物質生成，屬于化學變化，B正確；C．煤的氣化有新物質生成，是化學變化，海水的蒸餾沒有新物質生成，是物理變化，C錯誤：D．蛋白質的變性屬于化學變化，鹽析屬于物理變化，D錯誤。答案選B。點睛：本題考查了化學變化和物理變化，題目難度不大，明確化學變化和物理變化的本質區別是解題的關鍵，側重于考查學生對基本概念的理解、應用能力。20、B【解析】試題分析：X、Y、Z三種元素原子的核電荷數在11-17之間，均位于第三周期，它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知最高正化合價：X為+7價，Y為+6價，Z為+5價，則X為Cl、Y為S、Z為P元素。A．最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知最高正化合價：X為+7價，Y為+6價，Z為+5價，故A正確；B．同周期自左而右，非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故B錯誤；C．元素的非金屬性：X＞Y＞Z，非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，則穩定性：H3Z＜H2Y＜HX，故C正確；D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性：X＞Y＞Z，故D正確；故選B。考點：考查了原子結構與元素周期律的關系的相關知識。21、B【解析】試題分析：A、35Cl和37Cl質子數相同而中子數不同互為同位素，A不正確；B、分子式相同而結構不同的化合物互為同分異構體，CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同而結構不同互為同分異構體，B正確；C、O2和O3是由碳元素形成的不同單質，二者互為同素異形體，C不正確；D、H2O和H2O2是兩種不同的化合物，D不正確，答案選B。考點：考查同分異構體判斷22、A【解析】

A.化合態元素形成單質，元素化合價即可能降低也可能升高，物質可能發生氧化反應或還原反應，故A正確；B.氧化性強弱與得電子能力有關，與得電子數目多少無關，故B錯誤；C.中間價態的陽離子，即具有氧化性也具有還原性，如亞鐵離子，故C錯誤；D.元素表現氧化性主要是看得電子能力，最高價只能有氧化性，但不一定有強氧化性，如NaCl中的鈉元素，故D錯誤。故選A。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2羥基2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O取代反應（酯化反應）【解析】

有機物A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機物，E是酯，酸和醇反應生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，D能與碳酸鈉反應產生氣體，則D為酸；A反應生成B，碳原子個數不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3，A反應生成F，F是一種高聚物，則F為，據此分析解答。【詳解】(1)根據以上分析知，A為乙烯，結構簡式為H2C=CH2，故答案為：H2C=CH2；(2)B為乙醇，分子中的官能團是羥基，F是聚乙烯，結構簡式為，故答案為：羥基；；(3)②為乙醇在催化劑作用下氧化生成乙醛，反應的化學方程式為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，該反應屬于氧化反應；反應③是乙醇與乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應屬于酯化反應，也是取代反應，故答案為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(或取代反應)。24、CH2===CH—CH3＋Br2→CH2Br—CHBr—CH3加成反應溶液分層，下層為無色，上層為紫紅色＋HNO3＋H2OA＞B【解析】分析：A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平，則A為CH2=CH2，B是一種比水輕的油狀液態烴，B僅由碳氫兩種元素組成，因碳元素與氫元素的質量比為12：1，求得碳氫元素的個數比為1：1，即化學式CxHx，B的相對分子質量為1．得12x+1x=1，x=6，故B的分子式為C6H6，所以B為苯，然后根據兩種有機物的結構和性質解答。詳解：A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平，則A為CH2=CH2，B是一種比水輕的油狀液態烴，B僅由碳氫兩種元素組成，因碳元素與氫元素的質量比為12：1，求得碳氫元素的個數比為1：1，即化學式CxHx，B的相對分子質量為1．得12x+1x=1，x=6，故B的分子式為C6H6，所以B為苯，(1)A為乙烯，其電子式為，B為苯，結構簡式為；(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式CH2===CH—CH3＋Br2→CH2Br—CHBr—CH3，該反應的類型是加成反應；(3)在碘水中加入B振蕩靜置后苯萃取出碘且有機層在上層，則現象為溶液分層，下層為無色，上層為紫紅色；(4)B與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應生成硝基苯和水，反應的化學反應方程式為＋HNO3＋H2O；(5)乙烯中H元素質量分數比苯中H元素質量分數大，故相同質量的乙烯、苯燃燒，乙烯消耗的氧氣更多，即等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量A>B。25、碎瓷片（或沸石）防止暴沸冷凝回流a分液漏斗檢漏分液蒸餾燒瓶冷凝管77.5％【解析】

(1)反應物甲苯沸點低，加熱時容易發生暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，冷凝水應是下進上出，延長熱量交換時間，使熱量能更充分交換，確保氣體充分冷凝；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因為分離得到的是無機和有機兩種液體，而有機物和無機物是不相溶的，因此方法是分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點的不同，因此采用蒸餾的方法，根據蒸餾所需儀器分析解答；(5)根椐方程式可知，一摩爾的甲苯可以得到一摩爾的對硝基甲苯與一摩爾的鄰硝基甲苯，本實驗中分離出一硝基甲苯，經提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，根據方程克制13g甲苯理論產生硝基甲苯的質量，產率的計算方法就是用實際產量除以理論產量。【詳解】(1)甲苯的沸點為110.6℃易揮發，容易發生暴沸，需用碎瓷片(沸石)，防止暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，因此冷凝管的作用是冷凝回流。蒸餾時，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充滿冷水而進行充分冷卻，所以冷卻水從冷凝管的a端進入；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因為分離得到的是無機和有機兩種液體，而有機物和無機物是不相溶的，因此操作1的名稱為分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點的不同，因此采用蒸餾的方法，蒸餾燒瓶盛放兩種一硝基化合物混合物，酒精燈用于加熱蒸餾燒瓶，溫度計測量蒸汽的溫度，冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，鐵架臺用于固定蒸餾燒瓶，牛角管(尾接管)用于承接冷凝后的液體，錐形瓶用于盛放產品，所以操作2必需的玻璃儀器還有蒸餾燒瓶、冷凝管；(5)產率等于實際產量與理論產量的比；根椐方程式可知，1mol的甲苯可以得到1mol的對硝基甲苯與1mol的鄰硝基甲苯，換成質量即：92g的甲苯可以得到137g的對硝基苯和鄰硝基苯，則13g的甲苯就能得到的一硝基苯的質量m=g=19.35g，本實驗中分離出一硝基甲苯，經提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，所以一硝基苯的產率為：×100%≈77.5%。【點睛】本題主要考查一硝基甲苯的制備的知識，涉及實驗流程、產率的計算等知識，明確物質的制備原理即流程的意義與目的為解答此類題的關鍵，充分考查了學生靈活應用所學知識的能力。26、乙烯褪色氧化氧化反應褪色CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br加成反應先檢驗乙烯的純度CH2＝CH2＋3O22CO2＋2H2O【解析】

石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯，乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，據此解答。【詳解】（1）從裝置A中出來的氣體中含有烷烴和乙烯；（2）高錳酸鉀溶液具有強氧化性能氧化乙烯，所以乙烯通入高錳酸鉀溶液中發生氧化反應，實驗現象是溶液紫紅色褪去；（3）乙烯含有碳碳雙鍵，通入乙烯和溴單質發生加成反應，溴水褪色，反應的化學方程式為CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；（4）點燃可燃性氣體時應先驗純，在D處點燃前必須進行的操作是檢驗氣體的純度，乙烯燃燒生成二氧化碳和水，反應的方程式為CH2＝CH2＋3O22CO2＋2H2O。【點睛】本題考查了乙烯的化學性質和結構，題目難度不大，要注意乙烯中含有碳碳雙鍵，有還原性，能使高錳酸鉀溶液和溴水褪色，但是反應類型不同。27、稀硫酸、鐵屑煮沸避免生成的Fe（OH）1沉淀接觸O1稀硫酸、鐵屑NaOH溶液檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當排出的H1純凈時，再夾緊止水夾試管Ⅰ中反應生成的H1充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入【解析】

本實驗題用兩種方法來制備氫氧化亞鐵，方法一完全是采用課本中的實驗，考查硫酸亞鐵溶液的配制中的要求，必須要注意防止水解和氧化；在制備氫氧化亞鐵必須要除去溶解在溶液中的氧氣及制備氫氧化亞鐵的操作要求；方法二是對課本實驗的延伸，是一種改進的制備方法，用氫氣作保護氣的方法來保證新制的氫氧化亞鐵不被馬上氧化。【詳解】方法一

：(1)配制FeSO4溶液時，需加入稀硫酸和鐵屑，抑制Fe1+的水解并防止Fe1+被空氣中的O1氧化為Fe3+，故答案為稀H1SO4、鐵屑；(1)煮沸蒸餾水可除去其中溶解的O1．故答案為煮沸；(3)Fe(OH)1很容易被空氣中的氧氣氧化，實驗時生成白色Fe(OH)1沉淀的操作是用長滴管吸取不含O1的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，故答案為避免生成的

Fe(OH)1沉淀接觸O1；方法二：(1)試管Ⅰ中提供還原性氣體氫氣和硫酸亞鐵溶液，可用硫酸和鐵屑反應生生成，故答案為稀H1SO4、鐵屑；(1)試管Ⅱ中應為NaOH溶液，與試管Ⅰ中生成的FeSO4溶液反應生成Fe(OH)1沉淀，故答案為NaOH溶液；(3)打開止水夾，Fe與H1SO4反應生成H1充滿整個裝置，反應一段時間后關閉止水夾，左側試管內氣壓升高，反應生成的Fe1+沿導管進入右側試管與NaOH反應生成白色沉淀Fe(OH)1，若過早關閉止水夾，使左側試管中的硫酸壓入右側試管中，將NaOH中和，則得不到Fe(OH)1溶液．故答案為檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當排出的H1純凈時，再夾緊止水夾；(4)由于裝置中充滿H1，外界空氣不易進入，所以沉淀的白色可維持較長時間，故答案為試管Ⅰ中反應生成的H1充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入。【點睛】Fe(OH)1很容易被空氣中的氧氣氧化，這是Fe(OH)1的重要性質，本題是在原有性質基礎上進行了改編，設計成了探究型實驗題。本題考查水解方面的問題，又考查了氧化還原方面的問題，還有實驗中的實際問題，同時還考查了實驗的設計，題目難度中等。28、(NH4)2SO4、NH4NO3[NH4NO2或(NH4)2SO3]放ADCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OCD5∶6【解析】

（1）含NH3、NOx、SO2