山西農業大學附屬中學2025屆高一下化學期末教學質量檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、“綠水青山就是金山銀山”，下列行為不符合這一主題的是（）A．用已脫硫的煤作燃料B．在遠離城市的地區燃放煙花爆竹C．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料D．采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質2、在一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)達到平衡時，測得Y轉化了37.5%，X轉化了25%，下列敘述正確的是A．升高溫度，正逆反應速率增大，平衡不移動B．開始充入容器中的X、Y物質的量之比為1∶2C．若Y的反應速率為0.2?mol·L-1·s-1，則Z的反應速率為0.3mol·L-1·s-1D．若容器體積不變，向容器中充入氦氣，壓強增大，反應速率增大3、設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是（）A．1molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數為NAB．標準狀況下，2.24L苯中含有的碳碳雙鍵數為0.3NAC．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數為2NAD．密閉容器中，1

molN2與4molH2

充分反應生成的NH3分子數為2NA。4、某有機物的結構如圖所示，有關該物質的描述不正確的是（）A．能發生催化氧化反應B．不能發生水解反應C．1mol該有機物能與足量金屬鈉反應生成2gH2D．1mol該有機物能與足量碳酸氫鈉反應生成2molCO25、2016年世界環境日我國確定的主題是“改善環境質量，推動綠色發展”。下列做法不應該提倡的是A．發展清潔能源B．增加植被面積C．燃燒煤炭供熱D．選擇綠色出行6、下列判斷錯誤的是（）A．Na2O2——有離子鍵和共價鍵B．HCl氣體溶于水——共價鍵被破壞C．NaCl晶體溶于水——離子鍵被破壞D．氫氧化鈉熔化——離子鍵和共價鍵均被破壞7、下列有關化學用語的表示中正確的是A．甲烷的比例模型： B．乙烯的結構簡式為CH2CH2C．8個中子的碳原子的符號：12C D．羥基的電子式：8、刻制印刷電路時，要用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發生反應：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，關于反應，下列說法正確的是（）A．銅是還原劑B．屬于化合反應C．氯化鐵被氧化D．銅在反應中得電子9、下列變化過程，屬于放熱反應的是①金屬鈉與水②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌③H2在Cl2中燃燒④液態水變成水蒸氣⑤酸堿中和⑥碳酸鈣熱分解A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥10、對于放熱反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列敘述正確的是（）A．反應過程中的能量關系可用上圖表示B．1molZn的能量大于1molH2的能量C．若將其設計為原電池，則其能量轉化形式為電能轉化為化學能D．若將其設計為原電池，當有32.5gZn溶解時，正極放出的氣體一定為11.2L.11、人類對某金屬冶煉技術的掌握程度決定了其應用的廣泛性。影響冶煉方法的主要因素是A．金屬的活動性大小B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價高低D．金屬的導電性強弱12、給出下列條件，無法確定該氣體摩爾質量的是（）A．已知氣體在標準狀況時的密度B．已知氣體的體積和質量C．已知一種氣體的質量和物質的量D．已知氣體一個分子的實際質量13、下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）A．2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)△H＝-483.6kJ/mol（△H代表反應熱）B．C(s)+O2(g)=CO2(g)（△H=+393.5kJ/mol（△H代表反應熱）C．2HNO3(aq)+Ba(OH)2(aq)=2NaNO3(aq)＋2H2O(l）△H=+114.6kJ/mol（△H代表反應熱）D．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝-57.3kJ/mol（△H代表中和熱）14、分析圖中的信息，下列說法不正確的是A．1molH2和1/2molO2參加反應，結果放出930kJ的熱量B．破壞舊化學鍵，需要吸收一定的能量來克服原子間的相互作用力C．該反應中斷鍵所吸收的能量比成鍵所放出的能量少D．該反應中，H2、02分子分裂為H、O原子，H、O原子重新組合成水分子15、下列反應原理不符合工業冶煉金屬實際情況的是（）A．2HgO2Hg+O2↑ B．4A1+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgO2Mg+O2↑ D．3CO+Fe2O32Fe+3CO216、在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到A．合金材料 B．催化劑 C．農藥 D．半導體材料二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種短周期元素，原子序數D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外層只有一個電子，C的原子結構示意圖如圖，D在同周期元素中原子半徑最小，據此填空：（1）C元素的名稱為____，其氣態氫化物的化學式為___。（2）D在周期表的___周期，___族。（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為（用化學式填寫）___（4）B的最高價氧化物的水化物的化學式為__18、元素周期表是學習化學的重要工具,它隱含許多信息和規律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹元素的原子半徑為0.089nm)。元素代號ABCDXY原子半徑/nm0.0370.1430.1020.0990.0740.075主要化合價+1+3+6,-2-1-2+5,-3（1）C元素在周期表中的位置為________，其離子結構示意圖為：_______。（2）B的最高價氧化物對應的水化物與Y的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為___。（3）關于C、D兩種元素說法正確的是__________（填序號）。a.簡單離子的半徑D>Cb.氣態氫化物的穩定性D比C強c.最高價氧化物對應的水化物的酸性C比D強（4）在100mL18mol/L的C的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液中加入過量的銅片，加熱使其充分反應，產生氣體的體積為6.72L(標況下），則該反應過程中轉移的電子數為______。（5）寫出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質的電子式_____________。（6）比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點高低__＞___(填氫化物化學式），理由___________。19、某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數據累計值如下：時間第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘產生氫氣體積50mL120mL232mL290mL310mL（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，化學反應速率最大的時間段是____，導致該時間段化學反應速率最大的影響因素是____（選填字母編號）。A．濃度B．溫度C．氣體壓強（2）化學反應速率最小的時間段是____，主要原因是____。（3）在2～3分鐘時間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為___mol/（L?min）（設溶液體積不變）。（4）為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量，可以向鹽酸中分別加入等體積的___。A．蒸餾水；B．NaCl溶液；C．NaNO3溶液；D．CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液20、由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生根據實驗現象回答下列問題：（1）裝置甲中負極的電極反應式是______________________________________。（2）裝置乙中正極的電極反應式是_______________________________________。（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________________。21、硫酸參與熱化學循環可通過二步循環或三步循環制取氫氣，其中三步循環（碘硫熱化學循環）原理如下圖所示：（1）“步驟Ⅰ.硫酸熱分解”在恒容密閉容器中進行，測得各物質的物質的量分數與溫度的關系如下圖所示。其在650～1200℃間發生的主要反應的方程式為____。（2）“步驟Ⅱ.硫酸再生”的離子方程式為____（HI是強酸）。（3）步驟Ⅲ的反應為2HI(g)H2(g)+I2(g)。①若在恒溫恒容密閉容器中進行該反應，能說明已達到平衡狀態的是___（填序號）。a．容器內氣體的總壓強不再隨時間而變化b．n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1c．反應速率：v(H2)正=v(H2)逆d．I2(g)濃度不再隨時間的變化而變化②已知斷裂（或生成）1mol化學鍵吸收（或放出）的能量稱為鍵能。相關鍵能數據如下：化學鍵H—IH—HI—I鍵能/kJ·mol－1298.7436.0152.7則該反應的H為____kJ·mol－1。（4）將“三步循環”中步驟Ⅱ、Ⅲ用下圖裝置代替即為“二步循環”。下列有關該裝置的相關說法正確的是____（填序號）。a．化學能轉變為電能b．催化劑可加快電極上電子的轉移c．反應的總方程式為SO2+2H2OH2+H2SO4d．每生成1molH2，電路中流過的電子數約為6.02×1023

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.用已脫硫的煤作燃料，可以減少含硫廢氣的排放，以保護環境，A符合；B.在遠離城市的地區燃放煙花爆竹，會造成大氣污染，B不符合；C.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，可減少含硫廢氣的排放，減緩溫室效應等，C符合；D.采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質，D符合；故答案選B。2、B【解析】

A.升高溫度，正逆反應速率增大，平衡會向吸熱方向移動，故A錯誤；B.設反應開始時，充入容器中的X、Y的物質的量分別為amol和bmol，則轉化了的X的物質的量為25%a，轉化了的Y的物質的量為37.5%b，根據化學方程式可知，轉化了的X、Y的物質的量之比為1:3，則有25%a：37.5%b=1:3，所以a：b=1:2，故B正確；C.根據速率之比等于化學方程式的化學計量系數之比，則若Y的反應速率為0.2?mol·L-1·s-1，則Z的反應速率為mol·L-1·s-1，故C錯誤；D.若容器體積不變，向容器中充入氦氣，容器內總壓強增大，但各個物質的濃度不變，反應物和生成物的分壓不變，則反應速率不變，故D錯誤；綜上所述，答案為B。【點睛】當恒容條件下，向容器內通入惰性氣體時，因為容積不變，反應物和生成物的濃度就不變，則反應速率也就不變，平衡也不會發生移動；當恒壓條件下，通入惰性氣體時，因為容器的容積會增大，反應物和生成物的濃度都會減小，則反應速率也會減小，此時反應物和生成物各物質的分壓減小，平衡向氣體體積增大的方向移動。3、C【解析】分析：A.根據3NO2+H2O=2HNO3+NO反應計算反應轉移電子數；B.標準狀況下，苯為液態；C.甲烷和乙烯分子中均含有4個氫，因此可以計算出0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氫原子數；D.N2與H2反應為可逆反應，反應物不能100%轉化成生成物。詳解:在3NO2+H2O=2HNO3+NO反應中，+4價氮元素變化到+5價和+2價，所以1molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數為2NA，A錯誤；標準狀況下，苯為液態，不能用氣體摩爾體積進行計算，B錯誤；標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的量為0.5mol，甲烷和乙烯中均含有4個氫原子，因此0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氫原子數為2NA，C正確；N2與H2反應為可逆反應，反應物不能100%轉化成生成物，因此密閉容器中，1molN2與4molH2充分反應生成的NH3分子數小于2NA；D錯誤；正確選項C。點睛：本題是對阿伏加德羅常知識的綜合考察，涉及知識面廣，注重基礎，難度不大，做題時要注意苯的結構中不含碳碳雙鍵、合成氨反應為可逆反應等易錯點。4、D【解析】判斷有機物的性質，關鍵是找出有機物中含有的官能團。根據有機物的結構簡式可知，分子中含有的官能團有1個羧基和1個醇羥基。A項，分子中含有醇羥基，能發生催化氧化反應生成醛基，A正確；B項，醇羥基和羧基都不能發生水解反應，B正確；C項，醇羥基和羧基都能和金屬鈉反應，所以1mol該有機物能與足量金屬鈉反應生成1mol（2g）H2，C正確；D項，羧基能和碳酸氫鈉反應生成CO2，所以1mol該有機物能與足量碳酸氫鈉反應生成1molCO2，故D錯誤。點睛：本題考查有機物的結構和性質，判斷有機物的性質，關鍵是找出有機物中含有的官能團，根據有機物的結構簡式可知，分子中含有的官能團有1個羧基和1個醇羥基。5、C【解析】A、傳統的化石燃料煤、石油和天然氣主要含碳元素，燃燒產生大量的CO2，造成溫室效應，還含有S、N等元素，形成酸雨和光化學煙霧；清潔能源例如H2、太陽能、風能等不會或者很少造成環境污染，故應提倡發展清潔能源，A正確。B、增加植被面積，吸收產生的大量的CO2，有利于降低溫室效應的影響，并減少水土流失，B正確。C、傳統的化石燃料煤、石油和天然氣主要含碳元素，燃燒產生大量的CO2，造成溫室效應，還含有S、N等元素，形成酸雨和光化學煙霧，C錯誤。D、低碳生活，可以少開車，多步行或坐公交車等綠色出行的方式都減少CO2的排放量，D正確。正確答案為C6、D【解析】分析：A．鈉離子與過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子之間存在共價鍵；B．HCl中存在共價鍵，溶于水發生電離；C．NaCl中存在離子鍵，溶于水發生電離；D．氫氧化鈉熔化電離出鈉離子和氫氧根離子。詳解：A．鈉離子與過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子之間存在共價鍵，所以Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，A正確；B．HCl中存在共價鍵，溶于水發生電離，所以H-Cl共價鍵被破壞，B正確；C．NaCl中存在離子鍵，溶于水發生電離，鈉離子與氯離子之間的離子鍵被破壞，C正確；D．氫氧化鈉熔化電離出鈉離子和氫氧根離子，只破壞離子鍵，共價鍵沒有被破壞，D錯誤。答案選D。7、D【解析】

A.甲烷中含有1個C、4個H原子，C原子半徑大于氫原子，為正四面體結構，甲烷分子的比例模型為：，選項A錯誤；B.因乙烯的結構簡式應保留碳碳雙鍵：CH2=CH2，選項B錯誤；C.因8個中子的碳原子質量數為8+6=14，符號為：14C，選項C錯誤；D.羥基的中心原子O周圍7個電子，羥基中存在一對共用電子對，羥基的電子式為，選項D正確；答案選D。8、A【解析】A.銅元素化合價升高，失去電子，銅是還原劑，A正確；B.生成物有兩種，不屬于化合反應，B錯誤；C.鐵元素化合價降低，得到電子，氯化鐵被還原，C錯誤；D.銅在反應中失去電子，D錯誤，答案選A。9、B【解析】

常見的放熱反應有：酸堿中和反應、燃燒反應、大多數的化合反應、活潑金屬和水或酸的置換反應、鋁熱反應；常見的吸熱反應有：大多數的分解反應、NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O的復分解反應、碳和水蒸氣生成水煤氣的反應、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反應。【詳解】①金屬鈉與水反應生成NaOH和氫氣，是放熱反應；②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O的反應是吸熱反應；③燃燒都是放熱反應；④液態水變成水蒸氣不是化學反應，但是吸熱的過程；⑤酸堿中和都是放熱反應；⑥碳酸鈣熱分解是吸熱反應；故選B。10、A【解析】

A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應放熱，生成物的總能量低于反應物的總能量，故A正確；B、放熱反應是生成物的總能量低于反應物的總能量，所以1molZn與1molH2SO4的總能量大于1molH2與1molZnSO4的總能量，故B錯誤；C、若將其設計為原電池，則其能量轉化形式為化學能轉化為電能，故C錯誤；D、若將其設計為原電池，當有32.5gZn溶解時，轉移1mol電子，正極放出0.5mol氫氣，標準狀況下的體積約為11.2L，故D錯誤。11、A【解析】試題分析：影響冶煉方法的主要因素是金屬的活動性大小，金屬活動性越強，則金屬就要越難冶煉，因此選項是A。考點：考查影響金屬冶煉方法的因素的分析的知識。12、B【解析】

A、已知氣體在標準狀況下的密度，計算氣體摩爾質量，可以采用M=22.4ρ標，故A不符合題意；B、利用M=，n=，因此求摩爾質量，需要給出氣體摩爾體積，本題無法判斷出該氣體摩爾質量，故B符合題意；C、當知道質量和物質的量，根據M=，可以求出摩爾質量，故C不符合題意；D、單位物質的量的物質所具有的質量稱為摩爾質量，在數值上1mol該分子的質量等于其相對分子質量，故D不符合題意；答案選B。13、D【解析】A、水分解是吸熱反應，△H＞0，A錯誤；B、碳燃燒是放熱反應，△H＜0，B錯誤；C、中和反應是放熱反應，△H＜0，C錯誤；D、中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，熱化學方程式正確，D正確，答案選D。點睛：判斷熱化學方程式正誤的觀察點：“一觀察”：化學原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；“二觀察”：狀態是否標明；“三觀察”：反應熱ΔH的符號和單位是否正確；“四觀察”：反應熱的數值與物質的系數是否對應。14、A【解析】分析：A、反應熱=反應物鍵能之和-生成物的鍵能之和；B、斷裂過程需吸收熱量；C、氫氣燃燒是放熱反應；D、發生化學變化時，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子；詳解：A、反應熱=反應物鍵能之和-生成物的鍵能之和，所以1molH2和1/2molO2完全反應，焓變△H=(436+249-×930)kJ/mol=-245kJ/mol，A錯誤；B、斷裂過程需吸收熱量，即破壞舊化學鍵，需要吸收一定的能量來克服原子間的相互作用力，B正確；C、反應放熱，則該反應中斷鍵所吸收的能量比成鍵所放出的能量少，C正確；D、分子發生化學變化時，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子，D正確；答案選A。點睛：本題考查了化學反應能量變化分析，主要是能量守恒和反應實質的理解應用，題目較簡單。注意焓變與鍵能的關系。15、C【解析】

A．Hg活動性較弱，用熱分解的方法冶煉，選項A正確；B．Mn是比較活潑的金屬，用熱還原的方法冶煉，選項B正確；C．Mg是活潑的金屬，用電解的方法冶煉，由于氧化鎂的熔點太高，應電解熔融氯化鎂，選項C錯誤；D．Fe是比較活潑的金屬，用熱還原的方法冶煉，選項D正確。答案選C。【點睛】金屬的冶煉方法與金屬的活動性關系密切。金屬活動性越強，其離子獲得電子被還原的能力就越小，越難冶煉。鉀、鈣、鈉、鎂、鋁特別活潑的金屬用電解熔融的離子化合物的方法冶煉；從鋁之后到銅（包括銅）等比較活潑的金屬用熱還原（包括鋁熱反應）冶煉，不活潑的金屬，如Hg、Ag用熱分解它們的化合物的方法冶煉。掌握金屬活動性順序表與金屬活動性的關系是本題解答的關鍵。16、D【解析】

A.在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來做導體，可以用來做合金等，像鎂和鋁等，故A錯誤；B.可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故B錯誤；C.非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機溶劑，部分有機溶劑可以用來做農藥，故C錯誤；D.在金屬元素和非金屬元素交接區域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導體材料，如硅等，故D正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硅SiH4三VIIANaSiClFNaOH【解析】

A.B.C.

D四種短周期元素,原子序數D>C>B>A，C的原子結構示意圖為，第一電子層只能容納2個電子，故x=2，則C原子核外電子數為14，C為Si元素；D在同周期元素中原子半徑最小，處于ⅦA族，原子序數大于Si，故D為Cl；A、

D同主族，則A為F元素；B、C、D同周期，且B原子的最外層只有一個電子，故B為Na。(1)C元素的名稱為硅，其氣態氫化物的化學式為SiH4，故答案為：硅；SiH4；(2)D為Cl元素，處于在周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：三；ⅦA；(3)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na>Si>Cl>F，故答案為：Na>Si>Cl>F；(4)Na的最高價氧化物的水化物的化學式為NaOH，故答案為：NaOH.18、第三周期VIA族Al(OH)3+3H+==Al3++3H2Ob0.6NANH3PH3兩者都為分子晶體，NH3存在分子間氫鍵，增強分子間作用力，導致熔沸點比PH3高【解析】

根據元素的原子半徑相對大小和主要化合價首先判斷出元素種類，然后結合元素周期律和相關物質的性質分析解答。【詳解】A的主要化合價是+1價，原子半徑最小，A是H；C的主要化合價是+6和－2價，因此C是S；B的主要化合價是+3價，原子半徑最大，所以B是Al；D和X的主要化合價分別是－1和－2價，則根據原子半徑可判斷D是Cl，X是O。Y的主要化合價是+5和－3價，原子半徑大于氧原子而小于氯原子，則Y是N。（1）C元素是S，在周期表中的位置為第三周期VIA族，其離子結構示意圖為。（2）B的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鋁，與Y的最高價氧化物對應的水化物硝酸反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O。（3）a.硫離子和氯離子均是18電子，核電荷數越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑D＜C，a錯誤；b.非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，氫化物越穩定，則氣態氫化物的穩定性D比C強，b正確；c.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應的水化物的酸性D比C強，c錯誤；答案選b；（4）濃硫酸和銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫元素化合價從+6價降低到+4價，得到2個電子。反應中生成二氧化硫的物質的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，則轉移電子的物質的量是0.6mol，個數是0.6NA；（5）由H、O、Cl三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質是次氯酸，其電子式為。（6）由于氨氣和磷化氫都為分子晶體，NH3存在分子間氫鍵，增強分子間作用力，從而導致熔沸點比PH3高19、2～3minB4～5min因為此時H+濃度小v（HCl）=0.1mol/（L?min）A、B【解析】

（1）(2)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，生成氣體體積越大的時間段，反應速率越大，結合溫度、濃度對反應速率的影響分析；（3）計算出氫氣的體積，根據2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質的量，計算濃度的變化，根據v=△c/△t計算反應速率；（4）為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量，可降低H＋濃度，但不能影響H＋的物質的量．【詳解】（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，由此可知反應速率最大的時間段為2～3min，因反應為放熱反應，溫度升高，反應速率增大，故選B。（2）反應速率最小的時間段是4～5min時間段，此時溫度雖然較高，但H＋濃度小；（3）在2～3min時間段內，n（H2）=0.112L/22.4L·mol－1=0.005mol，根據2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質的量為0.01mol，則υ（HCl）=0.01mol÷0.1L÷1min=0.1mol/（L·min）；（4）A．加入蒸餾水，H＋濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量，故A正確；B．加入NaCl溶液，H＋濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量，故B正確；C．加入NaNO3溶液，生成NO氣體，影響生成氫氣的量，故C錯誤；D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應速度增大，故D錯誤；E．加入Na2CO3溶液，消耗H＋，H＋濃度減小，影響生成氫氣的量，故E錯誤．故答案為：A、B．20、A－2e－＝A2+Cu2+＋2e－