新疆阿克蘇地區烏什縣二中2025屆化學高二下期末學業水平測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．含大量Fe3+的溶液中：

Na+、Mg2+、SO42-、SCN-B．c(OH-)c(H+)=106的溶液中：

NH4C．能使甲基橙變紅的溶液中：

Cu2+、

Mg2+、SO42-、Cl-D．1.0

mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-2、下列有關說法正確的是（）A．油脂在人體內最終分解為甘油和高級脂肪酸B．乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應C．烈性炸藥硝化甘油是由甘油與硝酸反應制得，它屬于酯類D．合成纖維中吸濕性較好的是滌綸，俗稱人造棉花。3、下列描述，不正確的是A．正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次降低B．相對分子質量為104的烴，分子中不可能只存在單鍵C．光照下2，2一二甲基丙烷與Br2反應其二溴取代物有兩種D．FeCl3溶液可以把4種無色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液一一區分4、科學家已經發明利用眼淚來檢測糖尿病的裝置，其原理是用氯金酸鈉（NaAuCl4）溶液與眼淚中的葡萄糖反應生成納米金單質顆粒。下列有關說法中不正確的是A．葡萄糖不能發生水解反應B．葡萄糖屬于單糖C．檢測時NaAuCl4發生氧化反應D．葡萄糖可以通過綠色植物光合作用合成5、丙烷的分子結構可簡寫成鍵線式結構，有機物A的鍵線式結構為，有機物B與等物質的量的H2發生加成反應可得到有機物A。下列有關說法錯誤的是（）A．用系統命名法命名有機物A，名稱為2，2，3﹣三甲基戊烷B．有機物A的一氯取代物只有4種C．有機物A的分子式為C8H18D．B的結構可能有3種，其中一種名稱為3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯6、為提純下列物質(括號內的物質為雜質)，所選用的除雜試劑和分離方法不正確的是(

)ABCD被提純物質O2(CO)乙酸乙酯(乙酸)酒精(水)溴苯(溴)除雜試劑通過熾熱的CuO飽和碳酸鈉溶液生石灰氫氧化鈉溶液分離方法洗氣分液蒸餾分液A．A B．B C．C D．D7、下列說法中正確的是（）A．NO2、SO2、BF3、NCl3等分子中，沒有一個分子滿足所有原子的最外層都達到8電子穩定結構；B．P4和CH4都是正四面體分子，且鍵角都為109o28ˊ；C．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個；D．存在共價鍵的晶體一定具有很高的熔、沸點及硬度8、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中正確的是A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B．錐形瓶用蒸餾水洗凈,必須干燥后才能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液C．滴定時,沒有排出滴定管中的氣泡D．讀數時視線與滴定管內液體凹液面最低處保持水平9、通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。現給出化學鍵的鍵能(見下表)：化學鍵H—HCl—ClCl—H鍵能/(kJ·mol－1)436243431請計算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應熱()A．＋862kJ·mol－1 B．＋679kJ·mol－1 C．－183kJ·mol－1 D．＋183kJ·mol－110、由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.8mol/L，則c(K+)為（）A．0.15mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L11、下列有機物的同分異構體數目（不考慮立體異構）由小到大的順序是（）序數①②③分子式C9H12C3H7OClC5H12O限定條件芳香烴含羥基不能與鈉反應放出氣體A．③②① B．②③① C．③①② D．②①③12、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是()A．a點對應的溶液中：Na＋、OH－、SO42—、NO3—B．b點對應的溶液中：K＋、Ca2＋、MnO4—、Cl－C．c點對應的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3—、Cl－D．d點對應的溶液中：F－、NO3—、Fe2＋、Ag＋13、在已經處于化學平衡狀態的體系中，如果下列量發生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是A．反應混合物的濃度 B．反應體系的壓強C．正、逆反應的速率 D．反應物的轉化率14、下列關于微粒間作用力與晶體的說法不正確的是A．某物質呈固體時不導電，熔融狀態下能導電，則該物質一定是離子晶體B．H2O和CCl4的晶體類型相同，且每個原子的最外層都達到8電子穩定結構C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高，是因為分子間作用力逐漸增大D．干冰溶于水中，既有分子間作用力的破壞，也有共價鍵的破壞15、在密閉容器中進行反應X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.2mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是A．Z為0.2mol·L-1 B．Y2為0.35mol·L-1C．X2為0.3mol·L-1 D．Z為0.4mol·L-116、下列說法不正確的是A．《本草綱目》中記載：“自元時始創其法，用濃酒和糟人甑，蒸令氣上，用器承滴露。”“其法”是指蒸餾B．《易經》記載“澤中有火”“上火下澤”。“澤”是指湖泊池沼，“澤中有火”是對乙烯在湖泊池沼水面上起火現象的描述C．《新修草本》有關“青礬”的描述為本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃……燒之赤色……”據此推測“青礬”的主要成分為FeSO4?7H2OD．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折。”“劑鋼”是指含鐵的合金。二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如下轉化關系，其中C的產量可用來衡量一個國家的石油化工發展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關問題。（1）G的結構簡式為_________。（2）指出下列反應的反應類型：A轉化為B：________，C轉化為D：__________。（3）寫出下列反應的化學方程式D生成E的化學方程式：___________________________________________________。A生成B的化學方程式：___________________________________________________。B和F生成G的化學方程式：___________________________________________________。18、X、Y、Z為元素周期表中原子序數依次增大的三種短周期元素，Y與X、Z均相鄰，X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數之和為19；W的單質為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質中燃燒產生棕黃色的煙，生成。回答下列問題：（1）Z元素在元素周期表中的第____周期。（2）與足量的的水溶液發生反應生成兩種強酸，寫出該反應的離子方程式____。（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑。據此推測其晶體熔化時克服的作用力是__，判斷的依據是____。19、海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）實驗室焙燒海帶，需要下列儀器中的________（填序號）。a試管b燒杯c坩堝d泥三角e鐵三腳架f酒精燈（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①__________，③________。（3）提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是（_______）A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油（4）為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有__________、__________。（5）小組用CCl4萃取碘水中的碘，在右圖的分液漏斗中，下層液體呈__________色；（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經過蒸餾，指出下面實驗裝置圖中的錯誤之處：①____________________；②_______________________________；③____________________________；20、某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環己醇制備環己烯：已知：密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性環己醇0.9625161能溶于水環己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環己醇制備環己烯。將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。（2）制備精品：①環己烯粗品中含有環己醇和少量有機酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進入。蒸餾時加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產品時，控制的溫度應在______左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時從70℃開始收集產品b.環己醇實際用量多了c.制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點21、根據下列高分子化合物回答問題

（1）合成聚丙烯酸鈉的單體的結構簡式是________，反應類型是____________；（2）①合成滌綸有兩種單體，其中能和NaHCO3反應的單體的結構簡式是_____，其核磁共振氫譜的峰面積比是_____；②合成滌綸的化學反應方程式_________________________________________。（3）①合成酚醛樹脂需要兩種單體，和這兩種單體均可以發生反應的試劑是_______（選填字母）；a．H2b．Nac．Na2CO3d．酸性高錳酸鉀②下列對于線型酚醛樹脂的制備和性質的說法中，正確的是____（選填字母）；a．酸性條件下制備b．堿性條件下制備c．可以溶于乙醇d．不溶于任何溶劑③和乙醛在酸性條件下也可以發生類似于制備酚醛樹脂的反應，此反應的化學方程式是__________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】分析：本題考查的是一定條件下的離子共存問題，是常考題型，注意條件對離子的存在的限制。詳解：A.鐵離子和硫氰根離子反應不能共存，故錯誤；B.溶液為堿性，銨根離子不能存在，故錯誤；C.溶液為酸性，四種離子不反應能共存，故正確；D.亞鐵離子在酸性條件下與硝酸根離子反應，不能共存，故錯誤。故選C。點睛：在進行離子共存判斷時需要注意是否含有條件，如顏色，溶液的酸堿性等，掌握常見的四種有顏色的離子：銅離子、鐵離子、亞鐵離子和高錳酸根離子。掌握酸堿指示劑的顏色和變色范圍等。2、C【解析】分析：A、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯；B．油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應；C．甘油與硝酸發生硝化反應，形成酯類物質；D、滌綸中除存在兩個端醇羥基外，并無其它極性基團，因而滌綸纖維親水性極差。詳解：A、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在體內酶的催化作用下水解，生成高級脂肪酸與甘油，最終分解生成二氧化碳和水，選項A錯誤；B、油脂（高級脂肪酸甘油酯）在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應，工業生產中常用此反應來制取肥皂，選項B錯誤；C．甘油與硝酸發生硝化反應得到硝化甘油，形成酯類物質，選項C正確；D、滌綸子中除存在兩個端醇羥基外，并無其它極性基團，因而滌綸纖維親水性極差，俗稱“的確良”，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查了化學知識在生活實際的應用，為高考常見題型，熟悉物質的組成、性質、環境保護等即可解答，題目有利于培養學生良好的科學素養，提高學習的積極性，難度不大。3、B【解析】A．烷烴同分異構體中支鏈越多，沸點越低，則正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次降低，故A正確；B．相對分子質量為104的烴，=8…8，則分子中含有8個C和8個H，其結構簡式可能為、等，分子中可能只存在單鍵，如立方烷，故B錯誤；C.2，2-二甲基丙烷只有一種甲基上的H，則二溴代物可取代同一個甲基上H，或不同甲基上H，則二溴取代物有兩種，故C正確；D．乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液分別與氯化鐵混合的現象為：無明顯現象、紫色溶液、白色沉淀、紅褐色沉淀，現象不同可鑒別，故D正確；故選B。點睛：把握有機物官能團與性質、有機物反應及鑒別等為解答的關鍵。本題的易錯點為B，首先根據相對分子質量為104的烴，確定該烴的分子式，寫出其可能的結構簡式，難點是書寫C8H8的結構簡式，要知道一些特殊結構的化合物。4、C【解析】

A、葡萄糖是不能水解的單糖，選項A正確；B、葡萄糖是不能水解的單糖，選項B正確；C.檢測時NaAuCl4被葡萄糖還原，發生還原反應，選項C不正確；D、綠色植物通過光合作用可以在光照條件下，將CO2和水合成為葡萄糖，選項D正確。答案選C。5、B【解析】

A．最長的主鏈含有5個C原子，從距離甲基近的一段編碳號，的名稱為：2，2，3-三甲基戊烷，選項A正確；B．根據信息可知，A的結構簡式為，分子中有5種化學環境不同的氫原子，故其一氯代物有5種，選項B錯誤；C．由A的結構簡式可知，A的分子式為C8H18，選項C正確；D．A是有機物B與等物質的量的H2發生加成產物，則B中含有1個C=C雙鍵，根據加成反應還原雙鍵，A中相鄰碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳雙鍵，故B的結構簡式可能有如下三種：、、，它們名稱依次為：3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，選項D正確；答案選B。6、A【解析】

A．CO與熾熱的CuO反應生成二氧化碳，混入了雜質氣體，故A錯誤；B．乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故B正確；C．酒精不能與生石灰反應，而水能與生石灰反應生成高沸點的氫氧化鈣，進而通過蒸餾的方式將二者分離，故C正確；D．溴與NaOH反應后，與溴苯分層，然后分液可分離，故D正確；答案選A。7、C【解析】

A.NCl3分子中N的價電子數為5，Cl的價電子數為7，三個Cl和N形成三對共用電子，使N、Cl原子都滿足8電子結構，故A錯誤；B.P4和CH4都是正四面體分子，CH4分子中C原子位于正四面體中心，H原子位于正四面體的頂點，鍵角為109o28ˊ，而P4分子中4個P原子位于正四面體頂點，鍵角為60o，故B錯誤；C.NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個，故C正確；D.含有共價鍵的晶體可能為分子晶體，也可能為原子晶體，若為分子晶體，熔沸點較低，硬度不大，若為原子晶體，熔沸點高，硬度大，所以由原子間通過共價鍵而形成的晶體一般具有高的熔、沸點及硬度，不是一定，故D錯誤。故選C。【點睛】判斷分子中各原子是否都滿足8電子或2電子穩定結構，需要先判斷各原子的價電子數，然后根據各個原子達到穩定結構需要共用的電子對數判斷是否能都滿足。如H2O，氧原子有6個價電子，需要共用2對電子，而氫原子只有1個價電子，只需要共用1對電子，所以兩者形成共用電子對時，不能同時使氫和氧都達到穩定結構；CO2中有2個氧原子，每個O都和C都共用兩對電子，這樣O和C就都能達到8電子穩定結構。或者，簡單來看，用高中化學的知識不能寫出電子式的分子，其原子一般不能都達到穩定結構。8、D【解析】A、滴定管在裝液之前必須要用標準液潤洗，否則將稀釋標準液，選項A錯誤；B、錐形瓶用蒸餾水洗凈,不必干燥就能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液，里面殘留有蒸餾水對測定結果無影響，選項B錯誤；C、在滴定之前必須排盡滴定管下端口的氣泡，然后記錄讀書，進行滴定，選項C錯誤；D、讀數時視線必須和凹液面最低處保持水平，選項D正確。答案選D。9、C【解析】

反應熱=反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵能=436kJ/mol+243kJ/mol﹣431kJ/mol×2=﹣183.0kJ/mol，故選C。10、C【解析】溶液的pH=1，則氫離子濃度為0.1mol/L，根據電荷守恒，溶液中存在：3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于溶液中c(OH-)很小，可以忽略不計，則：3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)，所以：c(K+)=2c(SO42-)-3c(Al3+)-c(H+)=2×0.8mol/L-3×0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L，故選C。11、B【解析】

分子式為C9H12，其同分異構體屬于芳香烴，分子組成符合CnH2n?6，是苯的同系物，可以有一個側鏈為：正丙基或異丙基，可以有2個側鏈為：乙基、甲基，有鄰、間、對3種，可以有3個甲基，有相連、相偏、相均3種，即C9H12是芳香烴的同分異構體共有8種，由化學式C3H7OCl可知丙烷中的2個H原子分別被1個Cl、1個?OH取代，丙烷只有一種結構，Cl與?OH可以取代同一碳原子上的H原子，有2種：CH3CH2CHOHCl、CH3COHClCH3，可以取代不同碳原子上的H原子，有3種：HOCH2CH2CH2Cl、CH3CHOHCH2Cl、CH3CHClCH2OH，共有5種，分子式為C5H12O的有機物，不與金屬鈉反應放出氫氣，說明該物質為醚類，若為甲基和丁基組合，醚類有4種，若為乙基和丙基組合，醚類有2種，所以該醚的同分異構體共有6種，則同分異構體數目(不考慮立體異構)由小到大的順序是②③①，故選B。【點睛】根據限制條件正確判斷該有機物的結構特點是解決本題的關鍵，第③個有機物同分異構體數目的判斷為易錯點，注意醇和醚化學性質的區別。12、C【解析】試題分析：向Na2CO3、NaHCO3，a點溶液中含有CO32-和HCO3-，b點全部為HCO3-，c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，d點鹽酸過量，呈酸性，A．a點溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-與OH-反應不能大量共存，故A錯誤；B．b點全部為HCO3-，MnO4-與Cl－發生氧化還原反應反應而不能大量共存，故B錯誤；C．c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發生任何反應，可大量共存，故C正確；D．d點呈酸性，酸性條件下，NO3-與Fe2+發生氧化還原反應而不能大量共存，F-在酸性條件下不能大量共存，故D錯誤．故選：C．考點：離子共存問題13、D【解析】

只有正逆反應速率不相等時，平衡才能發生移動，這是化學平衡發生移動的前提。反應物濃度和壓強變化不一定會引起正逆反應速率不相等，所以平衡不一定發生移動。正逆反應速率變化，但如果變化后仍然相等，則平衡就不移動。反應物轉化率的變化，說明反應物的正逆反應速率一定不再相等，平衡一定發生移動，答案是D。14、B【解析】

A.分子晶體在固態時不導電，熔融狀態下也不導電；離子晶體呈固體時不導電，熔融狀態下能導電，故A正確；B.H2O和CCl4都是分子晶體，H2O中H原子的最外層不能達到8電子穩定結構，故B錯誤；C.鹵素單質都是分子晶體，熔沸點的高低與分子間作用力的大小有關，而決定分子間作用力的因素是相對分子質量的大小，故C正確；D.干冰的成分是CO2,溶于水中破壞了分子間作用力，同時與水反應生成碳酸，因此共價鍵也會被破壞，故D正確；答案：B。15、A【解析】

利用三行式分析。假設反應正向進行到底，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大。X2(g)＋Y2(g)2Z(g)開始（mol/L）：0.10.20.2變化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：00.10.4假設反應逆向進行到底，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小。X2(g)＋Y2(g)2Z(g)開始（mol/L）：0.10.20.2變化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：0.20.30由于為可逆反應，物質不能完全轉化，所以平衡時濃度范圍為0＜c（X2）＜0.2，0.1＜c（Y2）＜0.3，0＜c（Z）＜0.4，選A。16、B【解析】

A、“用濃酒和糟人甑，蒸令氣上，用器承滴露”，這是蒸餾的方法，故A不符合題意；B、“澤中有火”是對甲烷在湖泊池沼在水面上起火現象的描述，故B符合題意；C、“青礬”的描述為本來綠色，則說明含有Fe2＋，即“青礬”的主要成分為FeSO4·7H2O，故C不符合題意；D、“劑鋼”是鐵的合金，故D不符合題意；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應加成反應【解析】

C的產量可用來衡量一個國家的石油化工發展水平，則C為CH2=CH2；D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，F為CH3COOH；根據甲苯到B的合成路線，可以推測出B為醇，G為C9H10O2，則B為，A為。【詳解】（1）B為，F為CH3COOH，則G為；（2）A為，B為，A→B為取代反應；C為CH2=CH2；D為CH3CH2OH，C→D為加成反應；（3）D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，D→E的方程式為：；（4）A為，B為，A→B的方程式為：；（5）B為，F為CH3COOH，則G為，則B+F→G的化學方程式為：【點睛】苯的同系物和Cl2、Br2發生的取代反應，如果條件是光照或者加熱，發生烷基上的取代，如果條件是Fe或者FeX3（X=Cl、Br）的催化，則發生苯環上的取代。18、三分子間作用力（范德華力）根據易升華、易溶于有機溶劑等，可判斷其具有分子晶體的特征【解析】

根據W的單質為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質中燃燒產生棕黃色的煙，生成可以推斷出W為鐵，Z為Cl，因為鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，生成棕黃色煙，再根據Y與X、Z均相鄰，根據Z為Cl元素，推測Y為S或者為F，若Y為S元素，則X為P或者O元素，若Y為F元素，X只能為O元素；再根據X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數之和為19，推測出Y為S元素，X為O元素；【詳解】（1）Z元素是氯元素，在元素周期表中的第三周期；（2）與足量的的水溶液發生反應生成兩種強酸，和分別是Cl2O和SO2，該反應的離子方程式為；（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑，推測出它的熔沸點較低，所以它屬于分子晶體，熔化時破壞分子間作用力。19、cdef過濾萃取、分液B分液漏斗普通漏斗紫紅缺石棉網溫度計插到了液體中冷凝管進出水的方向顛倒【解析】

此實驗從海藻中制備碘單質，先將海藻曬干、灼燒成海藻灰，然后浸泡出含有碘離子的溶液，利用碘離子具有較強的還原性，采用適量的氧化劑，將碘離子氧化成碘單質，然后用有機溶劑萃取，分液，最終制得碘單質。【詳解】（1）灼燒海帶需要的儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角及坩堝，故選cdef；（2）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，從碘水中分離出含碘有機溶液采用分液方法，所以①的操作名稱是過濾，③的操作名稱是萃取、分液，故答案為：過濾；萃取、分液；（3）A．酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，故A錯誤；B．四氯化碳、苯符合萃取劑條件，所以能作萃取劑，故B正確；C．乙酸和水互溶，所以乙酸不能作萃取劑，故C錯誤；D．甘油和水互溶，所以甘油不能作萃取劑，故D錯誤；故答案為：B；（4）①的操作是過濾還需要普通漏斗；③的操作是萃取、分液，需要分液漏斗，故答案為：普通漏斗