2025屆江蘇省徐州市睢寧縣高級中學化學高一下期末經典模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是()選項操作、現象解釋A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍Fe3＋能與淀粉發生顯色反應B稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體C向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產生說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，白色物質變成了紅褐色說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3A．A B．B C．C D．D2、本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”一章后，聯系工業生產實際所發表的觀點，你認為不正確的是A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品3、詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別指A．纖維素、油脂B．蛋白質、烴類C．淀粉、油脂D．蛋白質、油脂4、下列化工生產原理錯誤的是A．電解熔融的NaCl來制取NaB．電解熔融的AlCl3來制取AlC．CO熱還原Fe2O3制取FeD．利用鋁熱反應原理：4Al+3MnO23Mn+2Al2O35、恒溫時向2L密閉容器中通入一定量的氣體X和Y，發生反應：2X(g)+Y(g)3Z(g)ΔH＜0。Y的物質的量n(Y)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．該反應為吸熱反應B．0~5min內，以X表示的化學反應速率是0.02mol·L－1·min－1C．b點時該反應達到了最大限度，反應停止D．t0min時，c(Z)＝0.75mol·L－16、下列說法正確的是（）A．測定HCl和NaOH中和反應的反應熱時，單次實驗均應測量3次溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應終止溫度B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molC．電解水可以獲得H2和O2，該反應是放熱反應D．已知I：反應H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H=-akJ/mol；II:且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為2(a+b+c)kJ7、炒菜時，加入一些料酒和食醋可使菜變得味香可口，其中的原因是A．有鹽類物質生成B．有酯類物質生成C．有醇類物質生成D．有酸類物質生成8、下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是()A．灼熱的炭與CO2反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應C．鋁片與稀H2SO4反應 D．甲烷在O2中的燃燒反應9、下列物質在括號內的條件下可以與烷烴發生反應的是A．氯水(光照) B．濃硫酸 C．氧氣(點燃) D．酸性KMnO4溶液10、下列各組物質中化學鍵的類型相同的是()A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．NH3、H2O、CO2C．CO、Na2O、CS2 D．CaCl2、NaOH、N2O11、若有甲酸、乙酸、甲醇和乙醇在一定條件下于同一反應體系中發生酯化反應，則理論上能最多生成幾種酯A．2種B．3種C．4種D．5種12、下列實驗能達到預期目的的是（）A．用分液漏斗分離溴和苯B．分餾石油時，將溫度計插入石油液面下C．取樣灼燒，可以鑒別白色紡織品是棉織品還是羊毛制品D．直接往淀粉水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液并且加熱，可檢驗淀粉水解產物13、下列關于硅及其化合物的敘述正確的是（）A．硅晶體可用于制造光導纖維B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產品C．二氧化硅在電子工業中是重要的半導體材料D．二氧化硅與氫氟酸和氫氧化鈉均能反應，屬于兩性氧化物14、現欲用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應制取CO2,生成CO2的體積與時間的關系如下圖所示。下列敘述正確的是A．OE段化學反應速率最快B．FG段收集的二氧化碳最多C．由圖像無法推斷出該反應為放熱反應D．向溶液中加入氯化鈉溶液,可以降低該反應的化學反應速率15、已知氣態烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，有機物A~E能發生如圖所示一系列變化，則下列說法錯誤的是A．A分子中所有原子均在同一平面內B．A→B所用試劑為C．分子式為的酯有3種D．等物質的量的B、D分別與足量鈉反應生成氣體的量相等16、下列有關說法不正確的是A．苯中碳碳鍵是介于C－C和C=C之間的一種特殊共價鍵B．甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．葡萄糖溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱有銀鏡生成D．醫用酒精能使蛋白質變性，可用于消毒殺菌17、下列物質是苯的同系物的是()A． B．C． D．18、下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質的是()A．氫氣通入CuO并加熱B．加熱HgOC．電解NaCl溶液D．鋁粉和Fe2O3共熱19、塊狀大理石與過量的3mol·L－1鹽酸反應制取二氧化碳氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是()①加入氯化鈉固體②改用6mol·L－1鹽酸③改用粉末狀大理石④適當升高溫度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③20、可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質溶液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是()A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解質溶液的堿性保持不變D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極21、有一處于平衡狀態的可逆反應：X（s）+3Y（g）2Z（g）ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出ZA．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥22、下列屬于放熱反應的是A．鎂條溶于鹽酸B．氨氣液化C．碳酸鈣分解D．硝酸銨溶于水二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機化合物A對氫氣的相對密度為29，燃燒該有機物2.9g，將生成的氣體通入過量的石灰水中充分反應，過濾，得到沉淀15克。

（1）求該有機化合物的分子式。

_______（2）取0.58g該有機物與足量銀氨溶液反應，析出金屬2.16g。寫出該反應的化學方程式。_________

（3）以A為原料合成丙酸丙酯，寫出合成路線________，合成路線表示方法如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO24、（12分）已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成三種化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數目的電子；丙與甲、乙均能發生化學反應，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質，化合物丁與C的某種單質在常溫下反應可生成紅棕色氣體；B、C、D三種元素的單質與甲、乙、丁三種化合物之間存在如圖所示的轉化關系(反應條件已略去)：(1)D在元素周期表中的位置為________________。(2)B、C、D的原子半徑的大小關系為________(用元素符號表示)。(3)丁與C的單質在常溫下反應的化學方程式為______________。(4)甲、乙、丙分子中的電子數均為________，實驗室如何檢驗丙_______。(5)C的單質＋丙→乙＋丁的化學方程式為_______________。25、（12分）海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl2?6H2O的流程如下：（1）寫出一種海水淡化的方法_____。（2）比較溶液中Br2的濃度：溶液2_____溶液4（填“>”或“<”）。（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，其化學方程式是_______。（4）試劑①可以選用__________，加入試劑②后反應的離子方程式是_________。（5）從MgCl2溶液獲得MgCl2?6H2O晶體的主要操作包括_________。26、（10分）某科學小組制備硝基苯的實驗裝置如下，有關數據列如下表。已知存在的主要副反應有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。實驗步驟如下：取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與足量濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中。把18mL（1．84g）苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。在50～60℃下發生反應，直至反應結束。將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗滌。分出的產物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g。回答下列問題：（1）圖中裝置C的作用是____________________。（2）制備硝基苯的化學方程式_____________________。（3）配制混合酸時，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中_________（“是”或“否”），說明理由：____________________。（4）為了使反應在50℃～60℃下進行，常用的方法是______________。反應結束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黃色的原因是_____________________。（5）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是_____________________。（6）在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140℃，應選用空氣冷凝管，不選用水直形冷凝管的原因是_______________________。（7）本實驗所得到的硝基苯產率是_____________________。27、（12分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①____________；寫出過程②中有關反應的離子方程式：_________（2）灼燒海帶用到的儀器有_____________（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是（____）A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸28、（14分）（I）利用反應CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4可設計為原電池。（1）負極材料是________(寫名稱)，電極反應為__________________________________。（2）正極電極反應式為______________________。（3）溶液中SO42－向________極移動。(II)工業合成氨反應：N2＋3H22NH3是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。（4）如果將1molN2和3molH2混合，使其充分反應，放出的熱量總理論數值，其原因是____________________________。（5）實驗室模擬工業合成氨時，在容積為2L的密閉容器內，反應經過10min后，生成10molNH3，則用N2表示的化學反應速率為________mol·L－1·min－1。（6）一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是________。a．正反應速率和逆反應速率相等b．正反應速率最大，逆反應速率為0c．反應達到最大限度d．N2和H2的濃度相等e．生成1molN2的同時，消耗2molNH3f．生成3molH2的同時，生成2molNH329、（10分）氨氣是一種重要的化工產品。(1)工業中用氯氣和氫氣在一定條件下合成氨氣，有關方程式如下：3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ①對于該反應：要使反應物盡可能快的轉化為氨氣，可采用的反應條件是__________，要使反應物盡可能多的轉化為氨氣，可采用的反應條件是__________：(均選填字母)A．較高溫度B．較低溫度C．較高壓強D．較低壓強E．使用合適的催化劑工業上對合成氨適宜反應條件選擇，是綜合考慮了化學反應速率、化學平衡和設備材料等的影響。②該反應達到平衡后，只改變其中一個因素，以下分析中不正確的是_______：(選填字母)A．升高溫度，對正反應的反應速率影響更大B．增大壓強，對正反應的反應速率影響更大C．減小生成物濃度，對逆反應的反應速率影響更大③某化工廠為了綜合利用生產過程中副產品CaSO4，和相鄰的合成氨廠聯合設計了制備(NH4)2SO4的工藝流程(如圖)，該流程中：向沉淀池中通入足量的氨氣的目的是______________________________，可以循環使用的X是_______________。(填化學式)(2)實驗室中可以用銨鹽與強堿共熱得到氨氣。有關的離子方程式為_____________________。①0.01mol/L硝酸銨溶液0.5L，與足量的氫氧化鈉溶液共熱，可產生氨氣_____L(標準狀態)。②若有硝酸銨和硫酸銨的混合溶液0.5L，與足量的氫氧化鈉溶液共熱，可產生氨氣0.025mol；在反應后的溶液中加入足量的氯化鋇溶液，產生0.01mol白色沉淀，則原混合液中，硝酸銨的濃度為_______mol/L。③現有硝酸銨、氯化銨和硫酸銨的混合溶液VL，將混合溶液分成兩等分：一份溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱，共產生氨氣Amol；另一份溶液中慢慢滴入Cmol/L的氯化鋇溶液BL，溶液中SO42-恰好全部沉淀；將沉淀過濾后，在濾液中繼續滴入硝酸銀溶液至過量，又產生Dmol沉淀。則原混合溶液中，氯化銨的濃度為________mol/L，硝酸銨的濃度為_______mol/L。(用含有字母的代數式表示)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.鐵離子能夠氧化碘離子，生成的碘單質時淀粉變藍，不是顯色反應；B.NaOH易潮解，具有腐蝕性；C.鐵與稀硝酸反應生成的NO氣體，不會生成氫氣。D.氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵。【詳解】A.向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，I-被鐵離子氧化成I2單質，從而使溶液變藍，但Fe3＋不與淀粉反應，A錯誤；B.NaOH易潮解，具有腐蝕性，應在左盤的小燒杯中稱量，不能放在紙上，B錯誤；C.少量鐵粉與稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO氣體和水，不會生成氫氣，C錯誤；D.新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3，白色的氫氧化亞鐵迅速變為灰綠色，最后變成了紅褐色的氫氧化鐵，D正確；故合理選項是D。【點睛】本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等。明確鐵及其化合物性質為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力。2、C【解析】

A項，化學反應速率指化學反應進行的快慢，化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品，A項正確；B項，根據化學平衡理論，結合影響化學平衡移動的因素，可根據反應方程式的特點，選擇合適的溫度、壓強等，促進平衡向正反應方向移動，從而使有限的原料多出產品，B項正確；C項，化學反應速率研究一定時間內反應的快慢，不研究怎樣提高原料的轉化率，C項錯誤；D項，根據化學平衡理論，結合影響化學平衡移動的因素，可根據反應方程式的特點，選擇合適的溫度、壓強等，促進平衡向正反應方向移動，從而使原料盡可能多地轉化為產品，D項正確；答案選C。3、B【解析】蠶“絲”中含有的有機物是蛋白質，“淚”指的是液態石蠟，石蠟主要成分屬于烴類有機物。故B正確。4、B【解析】分析：根據金屬性強弱不同性質冶煉方法，活潑金屬利用電解法，不活潑金屬利用熱分解法，一般金屬利用還原劑還原，據此解答。詳解：A.鈉是活潑的金屬，工業上電解熔融的NaCl來制取Na，A正確；B.鋁是活潑的金屬，工業上電解熔融的氧化鋁來制取Al，熔融的AlCl3不導電，B錯誤；C.鐵是較活潑的金屬，可以用CO熱還原Fe2O3制取Fe，C正確；D.可以用鋁熱反應冶煉難溶的金屬，即利用鋁熱反應原理冶煉Mn：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3，D正確。答案選B。5、D【解析】

由圖可知，b點時Y的物質的量保持不變，說明該反應達到了化學平衡，平衡形成過程中Y的物質的量的變化量為（1.0-0.5）mol=0.5mol。【詳解】A項、該反應的焓變ΔH＜0，為放熱反應，故A錯誤；B項、由圖可知，Y的物質的量的變化量為（1.0-0.8）mol=0.2mol，0~5min內，以Y表示的化學反應速率v（Y）===0.2mol·L－1·min－1，由化學計量數之比等于反應速率之比可知，v（X）=2v（Y）=0.4mol·L－1·min－1，故B錯誤；C項、b點時Y的物質的量保持不變，說明該反應達到了化學平衡，平衡時正反應速率等于逆反應速率，反應沒有停止，故C錯誤；D項、t0min時，該反應達到了化學平衡，Y的物質的量的變化量為（1.0-0.5）mol=0.5mol，由反應變化量之比等于化學計量數之比可知，平衡時c(Z)＝3c（Y）=3×=0.75mol·L－1，故D正確。故選D。【點睛】本題考查化學平衡，注意平衡變化圖象，注意平衡狀態的判斷以及反應速率和變化量的計算，把握好相關概念和公式的理解及運用是解答關鍵。6、A【解析】A.在中和熱測定實驗中，計算反應熱時，需要測定反應前酸、堿溶液的溫度和反應后的最高溫度，總共3個溫度，故A正確；B.因C對應的穩定氧化物是二氧化碳，該反應生成的是CO，所以無法通過該反應判斷C的燃燒熱，故B錯誤；C.電解水可以生成H2和O2，該反應為分解反應，屬于吸熱反應，故C錯誤；D.設H-Cl鍵的鍵能為xkJ/mol，根據反應焓變△H=反應物鍵能總和－生成物鍵能總和可知，△H=b＋c－2x=－akJ/mol，則斷開1molH－Cl鍵所需吸收的能量為kJ，故D錯誤；答案選A。點睛：本題主要考查反應熱與焓變的綜合應用，題目難度中等，明確中和熱的測定、燃燒熱、反應焓變的計算方法是解答本題的關鍵。本題的難點是D項，解題時注意掌握化學反應與能量變化的關系，根據反應焓變△H=反應物鍵能總和－生成物鍵能總和即可解答。7、B【解析】

根據乙酸與乙醇能發生酯化反應生成乙酸乙酯分析解答。【詳解】炒菜時，加一點酒和醋能使菜味香可口，這是因為料酒中的乙醇與食醋中的乙酸發生了化學反應生成了有香味的乙酸乙酯的緣故，乙酸乙酯屬于酯類。答案選B。8、A【解析】

A項，灼熱的炭與CO2反應生成CO，屬于吸熱反應，碳元素化合價變化是氧化還原反應，符合題意；B項，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應，屬于非氧化還原反應，不符合題意；C項，鋁片與稀H2SO4反應屬于放熱反應，不符合題意；D項，甲烷在O2中的燃燒反應是放熱反應，不符合題意；答案選A。9、C【解析】

烷烴化學性質穩定，不與強酸、強堿、酸性高錳酸鉀溶液、溴水發生反應，但在光照條件下可以與氣態鹵素單質發生取代反應，點燃條件與氧氣發生燃燒反應，故選C。【點睛】本題考查烷烴的性質，注意明確烷烴的結構和性質是解答關鍵。10、B【解析】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，以此來解答。【詳解】A.HCl中氫原子和氧原子之間存在共價鍵，MgCl2中氯離子和鎂離子之間存在離子鍵，NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，所以三種物質含有化學鍵類型不同，故A不選；

B.NH3、H2O、CO2中均只含極性共價鍵，化學鍵類型相同，故B選；

C.CO中只含C、O之間形成的共價鍵，Na2O中氧離子和鈉離子之間存在離子鍵，CS2中只含C、S之間形成的共價鍵，所以三種物質含有化學鍵類型不同，故C不選；

D.CaCl2中只含離子鍵，NaOH中含離子鍵和O-H共價鍵，N2O中只含N、O之間形成的共價鍵，所以三種物質含有化學鍵類型不同，故D不選。故答案選B。【點睛】本題考查了根據化合物判斷化學鍵類型，明確離子鍵和共價鍵的區別是解答本題的關鍵，注意離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵，含有共價鍵。11、C【解析】酸有2種：甲酸(HCOOH)、乙酸(CH3COOH)，醇有2種：甲醇(CH3OH)和乙醇(CH3CH2OH)，能生成酯的種類為2×2=4，故選C。12、C【解析】A項，溴易溶于苯，故不能用分液法分離，A錯誤；B項，因為分餾石油時，測量的是蒸氣的溫度，溫度計不能插入液面以下，B錯誤；C項，羊毛的成分為蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，而棉織品的成分為纖維，燒后呈現白色灰燼，有焦糊味，C正確；D項，由于淀粉水解是在酸性條件下進行的，而葡萄糖與氫氧化銅的反應是在堿性條件下進行的，因此還需要先進入氫氧化鈉溶液中和硫酸，故D錯誤。13、B【解析】

A.二氧化硅晶體可用于制造光導纖維，故A錯誤；B.玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷的主要原料是黏土，石英的主要成分是二氧化硅，黏土屬于硅酸鹽，故都是硅酸鹽產品，故B正確；C.晶體硅是半導體材料，而不是二氧化硅，故C錯誤；D.二氧化硅能與氫氟酸反應，又能與氫氧化鈉反應，但二氧化硅與氫氟酸反應生成的四氟化硅不是鹽，所以它是酸性氧化物而不是兩性氧化物，故D錯誤。故選B。【點睛】硅可用于半導體，如硅芯片、晶體管、太陽能電池板等；二氧化硅可用于光導纖維，是石英、瑪瑙、硅藻土的主要成分。14、D【解析】分析：A、曲線斜率大小決定反應速率大小，斜率越大，反應速率越快；B、由曲線的高低，確定收集氣體體積的大小，縱坐標越高，收集的氣體越多；C、根據OE段與EF段的反應速率大小，結合外界條件對反應速率影響判斷；D、加入氯化鈉溶液相當于加水稀釋，氫離子濃度減小，反應速率變慢。詳解：A、由圖可知EF段的曲線斜率最大，所以EF段化學反應速率最快，選項A錯誤；B、由圖可知EF段之間縱坐標差值最大，反應EF段收集的二氧化碳氣體最多，選項B錯誤；C、隨反應進行，氫離子濃度降低，反應速率應該降低，但EF段化學反應速率比OE大，說明反應為放熱反應，溫度對反應速率影響更大，FG段濃度的影響比溫度影響大，速率降低，選項C錯誤；D、向溶液中加入氯化鈉溶液,相當于稀釋溶液，氫離子濃度減小，可以降低該反應的化學反應速率，選項D正確。答案選D。點睛：考查學生識圖能力，難度中等，注意速率時間圖象中，曲線斜率大小確定反應速率大小，斜率大，反應速率快。15、C【解析】

依題意可得氣態烴A的相對分子質量為14×2=28，即A為乙烯，由B連續催化氧化可知，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，則E為乙酸乙酯。A與水發生加成反應得到乙醇，據此分析解答。【詳解】A．乙烯為平面結構，所以所有原子在同一平面內，故A正確；B．乙烯與水發生加成反應得到乙醇，故B正確；C．分子式為C4H8O2且含酯基的同分異構體有4種，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3，故C錯誤；D．金屬鈉能與醇羥基反應放出氫氣，也能與羧基反應放出氫氣，而乙醇和乙酸中都只有一個活潑氫原子，因此等物質的量乙醇和乙酸與足量鈉反應生成氣體的量是相等的，故D正確；故選C。16、B【解析】

A．苯中碳碳鍵是介于C－C和C=C之間的一種特殊共價鍵，鍵長、鍵能都相同，選項A正確；B．甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，選項B正確；C．葡萄糖分子中含醛基，加入弱氧化劑銀氨溶液，水浴加熱有銀鏡生成，醛基被氧化為羧基，選項C正確；D．醫用酒精能使蛋白質失去生理活性而變性，可用于消毒殺菌，選項D正確。答案選B。17、D【解析】

A.該物質和苯不是同一類物質，它們不是同系物，A錯誤；B.該物質和苯不是同一類物質，它們不是同系物，B錯誤；C.該物質和苯不是同一類物質，它們不是同系物，C錯誤；D.該物質和苯是同一類物質，在分子構成上相差1個CH2，它們互為同系物，D正確；故合理選項為D。18、C【解析】分析：根據金屬的活潑性強弱冶煉金屬，K、Ca、Na、Mg、Al等很活潑的金屬用電解法冶煉，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金屬用熱還原法冶煉，Hg、Ag等不活潑金屬用熱分解法冶煉。詳解：A．氫氣通入CuO并加熱發生置換反應生成水和金屬銅，A錯誤；B．加熱氧化汞會發生分解，得到金屬Hg，B錯誤；C．Na為活潑金屬，應用電解熔融NaCl的方法冶煉，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，C正確；D．鋁粉和Fe2O3共熱反應可以得到金屬鐵和氧化鋁，D錯誤。答案選C。19、B【解析】

反應為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑、x射線、固體物質的表面積等。增加反應物濃度，使反應速率加快；升高溫度，使反應速率加快；對于有氣體參與的化學反應，增大壓強，使反應速率加快；增大接觸面積，反應速率加快；使用正催化劑，使反應物速率加快，據此解答。【詳解】反應為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，①加入一定量的氯化鈉固體，不影響氫離子濃度，對反應速率基本無影響，故①錯誤；②改用6mol/L鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，故②正確；③改用粉末狀大理石，固體大理石的表面積增大，反應速率加快，故③正確；④升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大，故④正確。綜合以上分析，②③④正確，答案選B。【點睛】本題考查影響化學反應速率的因素，比較基礎，注意平時學習需理解記憶。20、A【解析】

A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故A正確；B.以NaOH溶液為電解液時，Al易失去電子作負極，電極反應為：Al＋4OH－－3e－=AlO2-+2H2O，故B錯誤；C.以NaOH溶液為電解液時，總反應為：4Al＋4OH－+3O2=4AlO2-+2H2O，氫氧根離子參加反應，所以溶液的堿性降低，故C錯誤；D.放電時，電子從負極沿導線流向正極，故D錯誤；故選A。21、C【解析】

①升高溫度，平衡向吸熱反應移動；②降低溫度，平衡向放熱反應移動；③壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動；④降低壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動；⑤加催化劑不會引起化學平衡的移動；⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動。【詳解】反應X（s）+3Y（g）2Z（g），△H＜0，正反應是氣體物質的量減小的放熱反應。①升高溫度，平衡逆向移動，故①錯誤；②降低溫度，平衡向正反應移動，故②正確；③壓強增大，平衡向正反應移動，故③正確；④降低壓強，平衡向逆反應方向移動，故④錯誤；⑤加催化劑縮短到達平衡的時間，不會引起化學平衡的移動，故⑤錯誤；⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動，故⑥正確；故選C。22、A【解析】A、鎂條溶于鹽酸，此反應為放熱反應，故A正確；B、氨氣液化，屬于吸熱過程，故B錯誤；C、碳酸鈣分解屬于吸熱反應，故C錯誤；D、硝酸銨溶于水是吸熱過程，故D錯誤。點睛：常見的放熱反應是所有燃燒反應、酸堿中和反應、金屬與酸或水的反應、大多數的化合反應、鋁熱反應等。二、非選擇題(共84分)23、C3H6O；CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O；；【解析】

根據A對氫氣的相對密度推斷，密度之比等于摩爾質量之比，所以A的摩爾質量為292=58g/mol，將生成的氣體通入過量的石灰水中，得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣的摩爾質量為100g/mol，所以15g沉淀等于是生成了0.15mol碳酸鈣，2.9g的A物質是0.05mol，根據碳原子守恒，0.05mol的A物質中含有0.15mol的碳原子，所以A的分子式中含有3個碳原子，設化學式為C3HxOy，36+x+16y=58，當y=1時，x=6，當y=2時，x=-12，不可能為負數，因此A化學式為C3H6O；【詳解】（1）A的分子式為C3H6O；（2）根據該物質能與銀氨溶液反應，證明該物質為丙醛，0.58g該有機物是0.01mol，生成2.16g金屬銀，2.16g金屬銀是0.02mol，所以0.01mol的丙醛與0.02mol的銀氨溶液反應，反應方程式為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O（3）先將醛基氧化變成羧基，再與丙醇發生酯化反應生成丙酸丙酯，合成路線如下：。24、第2周期ⅤA族N＞O＞F2NO＋O2===2NO210能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色5O2＋4NH36H2O＋4NO【解析】

本題有幾個重要的突破口：①甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數目的電子；②丙為無色有不同刺激性氣味的物質；③化合物丁與C的某種單質在常溫下反應可生成紅棕色氣體，說明丁為NO，C的某種單質可能為O2。【詳解】A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成三種化合物：甲、乙、丙。化合物丁與C的某種單質在常溫下反應可生成紅棕色氣體，則丁為NO、C為O元素；丙與甲、乙均能發生化學反應，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質，由圖中信息可知，丙與O元素的單質反應生成NO，也可以由O的單質與D的單質化合而得，則丙為NH3、D為N元素，乙為H2O；甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數目的電子，則其都有10個電子，結合圖中信息，B的單質可以與H2O反應生成甲和O元素的單質，故甲為HF、B為F元素。綜上所述，A、B、C、D分別是H、F、O、N，甲、乙、丙、丁分別為HF、H2O、NH3、NO。(1)D為N元素，其在元素周期表中的位置為第2周期ⅤA族。(2)B、C、D的原子都是第２周期的元素，其原子半徑隨原子序數的增大而減小，故其大小關系為N＞O＞F。(3)丁與C的單質在常溫下反應的化學方程式為2NO＋O2===2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的電子數均為10，實驗室檢驗丙（NH3）的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，因為其能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色。(5)C的單質＋丙→乙＋丁的化學方程式為5O2＋4NH36H2O＋4NO。【點睛】推斷題的解題方法最關鍵的是找好突破口，要求能根據物質的特征性質、特征反應、特殊的反應條件以及特殊的結構，找出一定的范圍，大膽假設，小心求證，通常都能快速求解。25、蒸餾或滲析或離子交換法（任寫一種即可）＜Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾（減少溶劑濃縮，降溫結晶，過濾）【解析】

由題給流程可知，向苦鹵中加入堿，苦鹵中鎂離子與堿反應生成氫氧化鎂沉淀，過濾；向溶液1中通入氯氣，氯氣與溶液中的溴離子發生置換反應生成含有單質溴濃度較低的溶液2，用空氣和水蒸氣吹出溴蒸氣，溴蒸氣與二氧化硫反應生成含有氫溴酸和硫酸的溶液3，再向所得溶液3通入氯氣得到含溴濃度較高的溶液4；將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到六水氯化鎂。【詳解】（1）海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等，故答案為：蒸餾或滲析或離子交換法；（2）由流程中提取溴的過程可知，經過2次Br-→Br2轉化的目的是更多的得到溴單質，提取過程對溴元素進行富集，增大了溶液中溴的濃度，則溶液2中溴的濃度小于溶液4，故答案為：＜；（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，溶液中溴蒸氣與二氧化硫反應生成含有氫溴酸和硫酸，反應的化學方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；（4）向苦鹵中加入堿，苦鹵中鎂離子與堿反應生成氫氧化鎂沉淀，則試劑①可以選用Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）；將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，則試劑②為鹽酸。反應的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故答案為：Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）；Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；（5）從MgCl2溶液中得到MgCl2?6H2O晶體的主要操作是蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌得到，故答案為：蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾。【點睛】本題考查化學工藝流程，側重海水資源的利用考查，注意海水提溴、海水提鎂的過程分析是解答關鍵。26、冷凝回流否液體容易迸濺水浴加熱溶有濃硝酸分解產生的NO2洗去殘留的NaOH及生成的鈉鹽防止直形冷凝管通水冷卻導致玻璃溫差大而炸裂72%【解析】分析：根據題意濃硫酸、濃硝酸和苯在加熱時反應生成硝基苯，反應后，將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗滌，先用水洗除去濃硫酸、硝酸，再用氫氧化鈉除去溶解的少量酸，最后水洗除去未反應的NaOH及生成的鹽；分出的產物加入無水CaCl2顆粒，吸收其中少量的水，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯；計算產率時，根據苯的質量計算硝基苯的理論產量，產率=實際產量理論產量詳解：（1）裝置C為冷凝管，作用是導氣、冷凝回流，可以冷凝回流揮發的濃硝酸以及苯使之充分反應，減少反應物的損失，提高轉化率，故答案為：冷凝回流；（2）根據題意，濃硫酸、濃硝酸和苯在加熱時反應生成硝基苯，制備硝基苯的化學方程式為，故答案為：；（3）濃硫酸密度大于濃硝酸，應將濃硝酸倒入燒杯中，濃硫酸沿著燒杯內壁緩緩注入，并不斷攪拌，如果將濃硝酸加到濃硫酸中可能發生液體飛濺，故答案為：否；液體容易迸濺濃硝酸；（4）為了使反應在50℃～60℃下進行，可以用水浴加熱的方法控制溫度。反應結束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯，由于粗硝基苯中溶有濃硝酸分解產生的NO2，使得粗硝基苯呈黃色，故答案為：水浴加熱；溶有濃硝酸分解產生的NO2；（5）先用水洗除去濃硫酸、硝酸，再用氫氧化鈉除去溶解的少量酸，最后水洗除去未反應的NaOH及生成的鹽，故答案為：洗去殘留的NaOH及生成的鈉鹽；（6）在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140℃，應選用空氣冷凝管，不選用水直形冷凝管是為了防止直形冷凝管通水冷卻導致玻璃溫差大而炸裂，故答案為：防止直形冷凝管通水冷卻導致玻璃溫差大而炸裂；（7）苯完全反應生成硝基苯的理論產量為1.84g×12378，故硝基苯的產率為[18g÷（1.84g×12378）]×100%=72%27、過濾；2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；坩堝、酒精燈、泥三角、三腳架；B【解析】

（1）分離固體和液體用過濾，利用溶解性的差異來分析。②中Cl2將I－氧化成I2；（2）灼燒固體用到坩堝、酒精燈、泥三角、三腳架；（3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多。【詳解】（1）過濾適用于不溶于水的固體和液體，根據流程可知，分離固體海帶灰和液體碘離子的溶液用過濾。②中的反應是Cl2將I－氧化成I2的反應，過程②中有關反應的離子方程式為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；（1）灼燒海帶的儀器是坩堝、用于加熱的儀器是酒精燈、放置坩堝的儀器是泥三角、三腳架；（3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，故可用四氯化碳或苯等，酒精、醋酸、甘油等和水是互溶的，不能選擇。答案選B。【點睛】本題考查了實驗室里從海藻中提取碘的流程，側重考查了物質的分離和提純，掌握過濾、萃取、灼燒固體等操作是解答本題的關鍵，題目難度中等。28、鐵Fe－2e－===Fe2＋Cu2＋＋2e－===Cu負該反應是可逆反應，1molN2和3molH2不能完全反應，因此放出的能量總是小于理論數值0.25acf【解析】

（I）(1)該反應中，鐵失電子發生氧化反應而作負極，負極上電極反應式為:Fe-2e-═Fe2+；(2)不如鐵活潑的金屬或導電的非金屬作正極，可選銅作正極；硫酸銅作電解質溶液，正極上銅離子得電子發生還原反應，電極反應式為:Cu2++2e-═Cu；(3)在原電池中，溶液中陰離子SO42－向負極移動；(II)（4）該反應是可逆反應，1molN2和3molH2不能完全反應，因此放出的能量總是小于理論數值；（5）v（NH3）===0.5mol/（L?min），v(N2)=v(NH3)，所以v（N2）=0.25mol/（L?min）；（6）a．正反應速率和逆反應速率相等，說明反應達到平衡狀態，正確；b．正反應速率最大，逆反應速率為0，是指反應開始時的狀態，反應沒有達到平衡狀態，錯誤；c．N2的轉化率達到最大值，說明反應達到平衡狀態，正確；d．N2和H2的濃度相等，反應不一定達到平衡狀態，錯誤；e．N2、H2和NH3的體積分數相等，不能說明其保持不變，無法判斷是否達到平衡狀態，錯誤；f．反應達到最大限度，說明反應達到平衡狀態，正確；故答案為：acf。【點睛】可逆反應達到平衡狀態有兩個核心的判斷依據：①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態，對于隨反應的發生而發生變化的物理量如果不變了，即