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文檔簡介
江蘇省蘇州市常熟市2025屆高二下化學期末檢測模擬試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區域內作答,超出答題區域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、對物質的量的理解正確的是()A.物質的量就是物質的質量的另一種表達方式,單位是g/molB.物質的量就是物質的數量,數值上等于式量,單位是molC.物質的量就是6.02×1023個微粒的質量,單位是gD.物質的量是國際單位制中的一個物理量,表示含有一定數目微粒的集體2、按照綠色化學的原則,以下反應不符合原子的利用率為100%要求的是()A.乙烯與水反應生成乙醇 B.麥芽糖水解生成葡萄糖C.以苯和溴為原料生產溴苯 D.乙烯聚合生成聚乙烯3、某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實的方程式中不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.該消毒液的pH約為12:ClO-+H2OHClO+OH-C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產生Cl2:2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OD.該消毒液加白醋生成HClO,可增強漂白作用:CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO—4、下列敘述正確的是A.P4和NO2都是共價化合物B.CCl4和NH3都是以極性鍵結合的極性分子C.H2O2的分子是含有極性鍵的非極性分子D.在SiC和SiO2晶體中,都不存在單個小分子5、下列有機合成設計中,所涉及的反應類型有錯誤的是A.由丙醛制1,2﹣丙二醇:第一步還原,第二步消去,第三步加成,第四步取代B.由1-溴丁烷制1,3-丁二烯:第一步消去,第二步加成,第三步消去C.由乙炔合成苯酚:第一步三聚,第二步取代,第三步水解,第四步中和D.由制:第一步加成,第二步消去,第三步加成,第四步取代6、決定化學反應速率的內因是()①溫度②壓強③催化劑④濃度⑤反應物本身的性質A.①②③④⑤ B.⑤ C.①④ D.①②③④7、下列說法正確的是A.丙烯分子中所有原子均在同一平面上B.命名為2-甲基-3-丁炔C.化合物不是苯的同系物D.C5H12的同分異構體數目與甲苯的一氯代物數目相同8、在0.1mol/LNaHSO3溶液中,下列粒子濃度關系式不正確的是A.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)B.c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)C.c(Na+)=c(SO32-)+c(H2SO3)+c(HSO3-)D.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)9、化學與生活密切相關,下列物質不能用作食品添加劑是()A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.乙醛10、根據同分異構體的概念,判斷下列物質互為同分異構體的是()A.CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3 B.紅磷和白磷C.CH3-CH2OH和CH3-O-CH3 D.NO和CO11、2018年世界環境日主題為“塑戰速決”。下列做法不應該提倡的是A.使用布袋替代一次性塑料袋購物B.焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料D.用高爐噴吹技術綜合利用廢塑料12、甲酸香葉酯是一種食品香料,可以由香葉醇與甲酸發生酯化反應制得。下列說法正確的是A.香葉醇的分子式為C11H18OB.香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發生消去反應C.lmol甲酸香葉酯可以與2molH2發生加成反應D.香葉醇與甲酸香葉酯均不能發生銀鏡反應13、已知有機物A、B之間存在轉化關系:A(C6H12O2)+H2OB+HCOOH(已配平)則符合該反應條件的有機物B有(不含立體異構)A.6種B.7種C.8種D.9種14、物質制備過程中離不開物質的提純。以下除雜方法不正確的是()選項目
的實驗方法A除去Na2CO3固體中的NaHCO3置于坩堝中加熱至恒重B除去CO2中的HCl氣體通過Na2CO3(aq,飽和),然后干燥C除去Mg中少量Al加入足量的NaOH(aq),過濾D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq),充分振蕩,分液A.A B.B C.C D.D15、下列化學用語表示正確的是A.羥基的電子式:B.甘氨酸的結構簡式:C2H5NO2C.AlCl3溶液中Al3+水解的離子方程式:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D.粗銅(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)電解精煉時,陽極主要發生反應:Ag-e-=Ag+16、某同學在研究前18號元素時發現,可以將它們排成如圖所示的“蝸?!毙螤睿瑘D中每個“·”代表一種元素,其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是()A.原子半徑大小順序:r(B)>r(C)>r(A)B.B、C最高價氧化物對應的水化物可以相互反應C.虛線相連的元素處于同一族,A、C元素都位于元素周期表ⅥA族D.A分別與B、C形成的化合物中化學鍵類型相同17、下列反應均可在室溫下自發進行,其中△H>0,△S>0的是A.4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D.2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s)18、下列說法不正確的是A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱 B.Si、SiC、金剛石的熔點依次降低C.F2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高 D.HCl的熔、沸點低于HF的熔、沸點19、下列變化中,不需要破壞化學鍵的是()A.食鹽熔融 B.氨氣液化 C.HCl溶于水 D.石油裂化20、下列敘述正確的是()A.通常,同周期元素中ⅦA族元素的第一電離能最大B.在同一主族中,自上而下元素的第一電離能逐漸減小C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子,其原子半徑越大,第一電離能越大D.主族元素的原子形成單原子離子時的最高化合價數都和它的族序數相等21、反應:2X(g)+Y(g)2Z(g)在不同溫度和壓強下的產物Z的物質的量和反應時間t的關系如圖所示,下列判斷正確的是()A.P1>P2T1>T2ΔH<0B.P1>P2T1<T2ΔH<0C.P1<P2T1>T2ΔH>0D.P1<P2T1<T2ΔH>022、下列說法正確的是A.在所有元素中,氟的第一電離能最大B.乙醇分子中不含非極性鍵C.原子半徑最小的氫元素的電負性最大D.分子中鍵能越大,鍵長越短,則分子越穩定二、非選擇題(共84分)23、(14分)化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的合成路線如下:已知:回答下列問題:(1)A的化學名稱為為__________。(2)由E生成F的反應類型分別為_________。(3)E的結構簡式為______________________。(4)G為甲苯的同分異構體,由F生成H的化學方程式為__________________________。(5)芳香化合物X是F的同分異構體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫,峰面積比為6∶2∶1∶1,寫出2種符合要求的X的結構簡式____________________、__________________________。24、(12分)有機物G(1,4-環己二醇)是重要的醫藥中間體和新材料單體,可通過以下流程制備。完成下列填空:(1)寫出C中含氧官能團名稱_____________。(2)判斷反應類型:反應①________;反應②_______。(3)寫出B的結構簡式_______________。(4)寫出反應③的化學方程式_________。(5)一定條件下D脫氫反應得一種產物,化學性質穩定,易取代、難加成。該產物屬于____(填有機物類別),說明該物質中碳碳鍵的特點________________________。(6)寫出G與對苯二甲酸在一定條件下反應生成高分子物質的化學方程式_____________。(7)1,3-丁二烯是應用廣泛的有機化工原料,它是合成D的原料之一,它還可以用來合成氯丁橡膠().寫出以1,3-丁二烯為原料制備氯丁橡膠的合成路線。(合成路線常用的表示方式為:AB……目標產物)_______________25、(12分)過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用。它與二氧化碳反應的化學方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某學生為了驗證這一實驗,以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料,制取O2,設計出如下實驗裝置:(l)A中制取CO2的裝置,應從下列圖①、②、③中選哪個圖:_____。B裝置的作用是________,C裝置內可能出現的現象是________。為了檢驗E中收集到的氣體,在取出集氣瓶后,用________的木條伸入集氣瓶內,木條會出現________。(2)若E中的石灰水出現輕微白色渾濁,請說明原因:________。(3)若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應完畢時,你預測E裝置內有何現象?________。(4)反應完畢時,若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL,又知氧氣的密度為1.43g/L,當裝置的氣密性良好的情況下,實際收集到的氧氣體積比理論計算值______(答大或?。?,相差約________mL(取整數值,所用數據均在標準狀況下測定),這是由于________。(5)你認為上述A~E的實驗裝置中,E部分是否安全、合理?E是否需要改為下列四項中的哪一項:________。(用甲、乙、丙、丁回答)26、(10分)硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的部分性質如下表:物質熔點/℃沸點/℃其它性質SO2Cl2-54.169.1①易水解,產生大量白霧②易分解:SO2Cl2SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338吸水性且不易分解實驗室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯,裝置如圖所示(夾持儀器已省略),請回答有關問題:(1)儀器A冷卻水的進水口為________(填“a”或“b”)。(2)儀器B中盛放的藥品是________,其目的是________________________。(3)實驗時,裝置丁中發生反應的離子方程式為______________________________,當生成6.72L的氯氣(標況下),轉移電子的物質的量為________。(4)裝置丙中盛放的試劑是________,若缺少裝置乙,對實驗造成的影響是_______________。(5)少量硫酰氯也可用液態氯磺酸(ClSO3H)低溫催化分解獲得,該反應的化學方程式為:2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2,從分解產物中分離出硫酰氯的操作是______________。27、(12分)某研究性學習小組,利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應,制備SO2氣體并進行有關性質探究實驗。該反應的化學方程式為:Na2SO3(固)+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外,可供選擇的試劑還有:①溴水;②濃H2SO4;③品紅試液;④紫色石蕊試液;⑤澄清石灰水;⑥NaOH溶液?;卮鹣铝袉栴}:(1)欲驗證SO2的漂白作用,應將SO2氣體通入______中(填物質編號),觀察到的現象是____________;(2)欲驗證SO2的還原性,應將SO2氣體通入______中(填物質編號),觀察到的現象是_______________;(3)為驗證SO2的氧化性,通常利用的反應是___________(化學方程式);(4)為防止多余的SO2氣體污染環境,應將尾氣通入______中(填物質編號),反應離子方程式為__________________________。28、(14分)Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優良性能,得到廣泛應用?;卮鹣铝袉栴}:(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態中,能量最低和最高的分別為_____、_____(填標號)。A.B.C.D.(2)Li+與H?具有相同的電子構型,r(Li+)小于r(H?),原因是______。(3)LiAlH4是有機合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子空間構型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中,存在_____(填標號)。A.離子鍵B.σ鍵C.π鍵D.氫鍵(4)Li2O是離子晶體,其晶格能可通過圖(a)的Born?Haber循環計算得到。可知,Li原子的第一電離能為________kJ·mol?1,O=O鍵鍵能為______kJ·mol?1,Li2O晶格能為______kJ·mol?1。(5)Li2O具有反螢石結構,晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數為0.4665nm,阿伏加德羅常數的值為NA,則Li2O的密度為______g·cm?3(列出計算式)。29、(10分)已知反應:(1)該反應的生成物中含有的官能團的名稱是_______________,只含該官能團的物質在一定條件下不能發生的反應有_________(填序號);①加成反應②酯化反應③氧化反應④還原反應(2)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內,若要使分子中所有原子可能都在同一平面內,不能是_________(填序號);①②③(3)某氯代烴A的分子式為,它可以發生如下轉化:結構分析表明E分子中含有兩個甲基且沒有支鏈。①A、C的結構簡式分別為:A_______________,C_______________;②寫出下列轉化的反應方程式:A→B:__________________,D→E:_________________。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】A項,物質的量與物質的質量為兩個不同的物理量,物質的量的單位是mol,故A錯誤;B項,物質的量表示物質所含指定粒子的多少,物質的量是一個整體,不是物質所含粒子的數量,數值上等于物質質量與相對分子質量之比,單位是mol,故B錯誤;C項,物質的量的單位是mol,1mol任何物質中含有的該物質微粒個數是6.02×1023個,故C錯誤;D項,物質的量是國際單位制中的一個基本物理量,它表示含有一定數目粒子的集合體,故D正確。2、C【解析】
綠色化學要求反應物全部轉化為期望的產物,使原子的利用率達到100%,可知化合反應、加成反應符合綠色化學的要求.【詳解】A項、乙烯與水發生加成反應生成乙醇,產物只有一種,反應物中原子全部轉化為產物,原子的利用率為100%,故A正確;B項、一分子麥芽糖發生水解反應生成兩分子葡萄糖,產物只有一種,反應物中原子全部轉化為產物,原子的利用率為100%,故B正確;C項、苯和液溴發生取代反應生成溴苯和溴化氫,原子的利用率不是100%,故C錯誤;D項、乙烯發生加聚反應生成聚乙烯,產物只有一種,反應物中原子全部轉化為產物,原子的利用率為100%,故D正確;故選C。3、B【解析】
A、用Cl2和NaOH溶液反應制取漂白液,故A正確;B、根據提干信息知:飽和NaClO溶液的pH約為11,而該溶液pH=12>11,故主要是因為該消毒液中含有一定量的NaOH,故B不合理;C、根據HCl和HClO中Cl的化合價分析,該氧化還原方程式的書寫正確,故C正確;D、根據漂白粉起漂白作用的原理,應用的是較強酸制取較弱酸,故D正確。答案選B。4、D【解析】試題分析:A.P4和NO2分子中都只含有共價鍵,但P4是單質,不屬于化合物,A項錯誤;B.CCl4是含有極性鍵的非極性分子,B項錯誤;C.H2O2是由極性鍵形成的極性分子,C項錯誤;D.SiC和SiO2是原子晶體,原子晶體、離子晶體和金屬晶體中不存在小分子,只有分子晶體中才存在小分子,D項正確;答案選D。考點:考查共價化合物的判斷,分子的極性和共價鍵的極性之間的關系等知識。5、B【解析】
A.由丙醛制1,2-丙二醇,丙醛先還原制得1-丙醇,再消去制得丙烯,丙烯與鹵素單質加成,再水解得到1,2﹣丙二醇,所以A選項是正確的;
B.由1-溴丁烷制1,3-丁二烯,1-溴丁烷先發生鹵代烴的消去反應,再發生加成反應生成2-溴丁烷,再發生消去反應生成2-丁烯,再與鹵素單質發生加成,最后發生消去反應,則需要發生五步反應,分別為消去、加成、消去、加成、消去,故B錯誤;
C.由乙炔合成苯酚:第一步三聚生成苯,第二步取代制取溴苯,第三步水解得到苯酚鈉,第四步中和得到苯酚,所以C選項是正確的;
D.由制:第一步加成制得,第二步消去生成,第三步加成得到,第四步取代制得,所以D選項是正確的。
所以本題答案選B。6、B【解析】
內因是決定化學反應速率的根本原因,即反應物本身的性質是主要因素,而濃度、溫度、壓強、催化劑是外界影響因素,⑤正確,故選B。【點睛】本題主要考查了影響化學反應速率的內因,注意與外因(濃度、溫度、壓強、催化劑)的區別是解答關鍵。7、C【解析】A、丙烯可以看做是用一個甲基取代了乙烯中的一個H原子得到的,而乙烯中的六個原子共平面,但甲基中的H至少有2個不能和乙烯基共平面,故丙烯中的原子不能全部共平面,故A錯誤;B.的主鏈為丁炔,碳碳三鍵在1號C上,在3號C含有1個甲基,其正確名稱為:3-甲基-1-丁炔,故B錯誤;C.化合物和苯的結構不相似,不屬于苯的同系物,故C正確;D.C5H12的同分異構體有正戊烷,異戊烷和新戊烷3種,甲苯苯環上的一氯代物有3種(鄰位、對位和間位)甲基上有1種,共4種,故D錯誤;故選C。8、B【解析】
0.1mol/LNaHSO3溶液中HSO3-的水解程度小于電離程度,溶液顯酸性,結合三大守恒分析判斷?!驹斀狻緼.NaHSO3溶液中HSO3-的水解程度小于電離程度,但電離和水解程度均較小,因此c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),故A正確;B.根據電荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-),根據物料守恒有c(Na+)=c(SO32-)+c(H2SO3)+c(HSO3-),二者處理得質子守恒:c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(SO32-),故B錯誤;C.根據物料守恒有c(Na+)=c(SO32-)+c(H2SO3)+c(HSO3-),故C正確;D.根據電荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-),故D正確;答案選B。9、D【解析】
A.乙醇可作味劑,能作食品添加劑,故A正確;B.乙酸又名醋酸,是食醋的成分,能作食品添加劑,故B正確;C.乙酸乙酯是特殊的香味,可用作香料,能作食品添加劑,故C正確;D.乙醛有毒,能致癌,不能作食品添加劑,故D錯誤;故答案為D。10、C【解析】
分子式相同、結構不同的化合物互為同分異構體。【詳解】A、CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3分子式相差1個CH2,結構相似,屬于同系物,不屬于同分異構體,故不選A;B.紅磷和白磷是同種元素組成的不同單質,屬于同素異形體,不是同分異構體,故不選B;C.CH3-CH2OH和CH3-O-CH3分子式相同、結構不同,互為同分異構體,故選C;D.NO和CO分子式不同,不是同分異構體,故不選D?!军c睛】本題考查了同分異構體、同系物、同素異形體等判斷,注意明確同分異構體的概念及判斷方法,試題培養了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力。11、B【解析】
A.使用布袋替代一次性塑料袋購物,可以減少塑料的使用,減少“白色污染”,故不選A;B.焚燒廢舊塑料生成有毒有害氣體,不利于保護生態環境,故選B;C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料可以在自然界中自行分解為小分子化合物,所以替代聚乙烯塑料,可減少“白色污染”,故不選C;D.高爐噴吹廢塑料是將廢塑料作為高爐煉鐵的燃料和還原劑,利用廢塑料燃燒向高爐冶煉提供熱量,同時利用廢塑料中的C、H元素,還原鐵礦石中的Fe,使廢塑料得以資源化利用、無害化處理和節約能源的有效綜合利用方法,故不選D。12、C【解析】分析:香葉醇分子中含有2個碳碳雙鍵和1個醇羥基,甲酸香葉酯中含有2個碳碳雙鍵和1個酯基,結合相應官能團的性質以及選項中的問題分析判斷。詳解:A.根據香葉醇的結構簡式可知分子式為C11H20O,A錯誤;B.香葉醇分子中與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上不存在氫原子,不能發生消去反應,B錯誤;C.甲酸香葉酯中含有2個碳碳雙鍵,因此lmol甲酸香葉酯可以與2molH2發生加成反應,C正確;D.甲酸香葉酯中含有甲酸形成的酯基,因此能發生銀鏡反應,D錯誤。答案選C。13、C【解析】有機物A可在酸性條件下水解生成甲酸,則A屬于酯類,B屬于醇類,根據原子守恒可知B的分子式為C5H12O,則B的結構有:CH2(OH)CH2CH2CH2CH3、CH3CH(OH)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3、CH2(OH)CH(CH3)CH2CH3、CH3C(OH)(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(OH)CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2OH、C(CH3)3CH2OH共8中,故A、B、D項錯誤,C項正確。綜上所述,符合題意的選項為C。點睛:本題考查同分異構體的判斷,難度不大,做題時可以利用烴基異構判斷,因為戊基有8種,碳鏈如下:、、、、、、、,所以C5H12O屬于醇的同分異構體有8種。14、B【解析】分析:A.NaHCO3不穩定,加熱易分解;B.二氧化碳與飽和碳酸氫鈉溶液不反應;C.鋁與氫氧化鈉溶液反應;D.Br2可與Na2SO3發生氧化還原反應而被除去。詳解:A.NaHCO3不穩定,加熱易分解,將固體置于坩堝中加熱至恒重,可得到純凈的碳酸鈉固體,A正確;B.二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液反應,應該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫,B錯誤;C.鎂與氫氧化鈉溶液不反應,可以用氫氧化鈉溶液除去鎂中的鋁,C正確;D.Br2可與Na2SO3發生氧化還原反應而被除去,然后分液可得溴乙烷,D正確。答案選B。點睛:本題考查物質的分離、提純的實驗設計,側重于學生的分析能力、實驗能力的考查,為高頻考點,注意把握物質的性質的異同,易錯點為B,注意除雜時不能引入新的雜質,更不能減少被提純的物質。15、C【解析】
A.羥基是中性原子團,O原子最外層有6個電子,其中一個成單電子與H原子形成共用電子對,故電子式:,A錯誤;B.甘氨酸是氨基乙酸,結構簡式:H2NCH2-COOH,B錯誤;C.AlCl3是強酸弱堿鹽,在溶液中Al3+發生水解反應的離子方程式為:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,C正確;D.粗銅(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)電解精煉時,陽極主要發生反應是Cu失去電子變為Cu2+,電極反應式為:Cu-2e-=Cu2+,D錯誤;故合理選項是C。16、D【解析】
根據O點代表氫元素,每個“·”代表一種元素,可知A是氧,B、C分別是鋁、硫?!驹斀狻緼.鋁和硫在同一周期,同一周期的元素的原子半徑隨著原子序數的遞增逐漸減小,所以鋁的原子半徑大于硫,硫和氧是同一主族元素,硫在第三周期,氧在第二周期,故硫的原子半徑大于氧,所以原子半徑大小順序:r(B)>r(C)>r(A),故A不選;B.鋁的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鋁,是兩性氫氧化物,硫的最高價氧化物的水化物是硫酸,是強酸,可以和氫氧化鋁反應,故B不選;C.從分析可知,A、C元素是同一主族元素,都位于元素周期表ⅥA族,故C不選;D.氧和鋁形成的化合物為Al2O3,是離子化合物,含離子鍵,氧和硫形成的化合物為SO2和SO3,是共價化合物,含共價鍵,故D選。故選D。17、C【解析】
A.4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的氣體物質的量減少,△S<0,A錯誤;B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的氣體物質的量減少,△S<0,B錯誤;C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)分解反應是吸熱反應,△H>0,反應后氣體的物質的量增大,△S>0,C正確;D.2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s)反應后氣體物質的量減小,△S<0,D錯誤;故合理選項是C。18、B【解析】
A.因為非金屬性F>Cl>Br>I,元素的非金屬性越強,形成的氫化物共價鍵的鍵能越大,對應的氫化物越穩定,故A正確;B.因Si、SiC、金剛石都是原子晶體,鍵能C-C鍵>Si-C鍵>Si-Si鍵,所以熔點依次升高,故B錯誤;C.F2、C12、Br2、I2屬于分子晶體,影響熔沸點高低的因素是分子間作用力的大小,組成和結構相同的分子,相對分子質量越大,熔沸點越高,故C正確;D.HF含有氫鍵,熔沸點較高,所以HCl的熔、沸點低于HF的熔、沸點,故D正確;答案:B。19、B【解析】
A.食鹽熔融電離出陰陽離子,離子鍵被破壞,A錯誤;B.氨氣液化屬于物理變化,改變的分子間作用力,化學鍵不變,B正確;C.HCl溶于水電離出陰陽離子,共價鍵被破壞,C錯誤;D.石油裂化是化學變化,化學鍵被破壞,D錯誤。答案選B。20、B【解析】
A.同一周期中零族元素的第一電離能最大;B.同一主族中,自上而下原子半徑逐漸增大,第一電離能逐漸減??;C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子,原子半徑越大,第一電離能越小;D.主族元素的原子形成單原子離子時,若為陰離子,則其與族序數不等?!驹斀狻緼.稀有氣體不容易失電子,則同周期元素稀有氣體的第一電離能最大,故A錯誤;B.在同一主族中,自上而下失電子能力增強,則自上而下第一電離能逐漸減小,故B正確;C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半徑越大,失電子能力越強,越容易失電子,第一電離能越小,故C錯誤;D.有的主族元素的原子形成單原子陽離子時的最高化合價數等于其族序數,如Cl元素等,但F元素形成的最高化合價為-1價,不等于其族序數,故D錯誤;本題答案選B。21、A【解析】
根據溫度對反應速率的影響可知,壓強均為P2時,溫度越高,反應速率越大,則達到平衡用的時間越少,曲線的斜率越大,故有:T1>T2;根據壓強對反應速率的影響可知,溫度均為T2時,壓強越大,反應速率越大,則達到平衡用的時間越少,曲線的斜率越大,先拐先平壓強大,故有:P1>P2,比較T1P2與T2P2兩曲線,溫度越高Z物質的量越少說明升溫平衡逆向進行,正反應為放熱反應,△H<0;故答案為A?!军c睛】圖象問題解題步驟:(1)看懂圖象:①看面(即弄清縱坐標與橫坐標的意義);②看線(即弄清線的走向和變化趨勢);③看點(即弄清起點、拐點、交點、終點的意義);④看是否要作輔助線(如等溫線、等壓線);⑤看定量圖象中有關量的多少;(2)聯想規律:聯想外界條件的改變對化學反應速率和化學平衡的影響規律。22、D【解析】
A.在主族元素中,氟的第一電離能最大,故A錯誤;B.乙醇的結構簡式為CH3CH2OH,碳碳原子之間形成碳碳單鍵的是非極性鍵,故B錯誤;C.原子半徑最小的氫元素的電負性不是最大,在主族元素中F的非金屬性最強,所以電負性最大,故C錯誤;D.分子中鍵能越大,鍵長越短,越難斷裂,所以分子越穩定,故D正確;綜上所述,本題正確答案為D。二、非選擇題(共84分)23、苯甲醛取代反應、、、【解析】
結合A生成B的步驟與已知信息①可知A為苯甲醛,B為,根據反應條件Cu(OH)2和加熱可知C為,C經過Br2的CCl4溶液加成生成D,D生成E的過程應為鹵族原子在強堿和醇溶液的條件下發生消去反應,則E為,E經過酯化反應生成F,F中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H,結合條件②可知G為?!驹斀狻浚?)根據分析可知A的化學名稱為苯甲醛。答案:苯甲醛。(2)根據分析可知E生成F為醇和羧酸的酯化反應,屬于取代反應。答案:取代反應。(3)由分析可知E的結構簡式為。答案:。(4)G為甲苯的同分異構體,則G的分子式為C7H8,G的結構簡式為,所以F生成H的化學方程式為:。答案:。(5)芳香化合物X是F的同分異構體,則X的分子式為C11H10O2,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2,說明X中含有羧基,核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫,峰面積比為6∶2∶1∶1,所以X的結構簡式有、、、共4種可能性,任意寫兩種即可。24、羥基消去取代.芳香烴所有的碳碳鍵鍵長相等,是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵【解析】
由流程可知,①為環己醇發生消去反應生成D為,②環己烯與溴發生加成反應生成A為,③是A發生消去反應生成,和溴發生1,4-加成反應生成B為,與氫氣加成生成F,④是F在堿性條件下水解生成。由CH2=CClCH=CH2發生加聚反應生成,CH2=CHCH=CH2與溴發生1,4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br,然后發生水解反應生成HOCH2CH=CHCH2OH,再與HCl發生加成反應生成HOCH2CHClCH2CH2OH,最后發生醇的消去反應得到CH2=CClCH=CH2?!驹斀狻?1)由結構可知C中含氧官能團名稱為:羥基,故答案為:羥基;(2)反應①發生醇的消去反應,②環己烯與溴發生加成反應,故答案為:消去反應;加成反應;(3)由F的結構可知,和溴發生1,4?加成反應生成B為,故答案為:;(4)③是A發生消去反應生成,化學方程式。答案為:;(5)一定條件下D脫氫反應得一種產物,化學性質比較穩定,易取代、難加成,該產物為,屬于芳香烴,說明該物質中所有碳碳鍵的鍵長相等,是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵,故答案為:芳香烴;碳碳鍵的鍵長相等,是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵;(6)寫出G與對苯二甲酸在一定條件下發生酯化反應生成高分子物質,化學方程式。答案為:(7)由CH2=CClCH=CH2發生加聚反應生成,CH2=CHCH=CH2與溴發生1,4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br,然后發生水解反應生成HOCH2CH=CHCH2OH,再與HCl發生加成反應生成HOCH2CHClCH2CH2OH,最后發生醇的消去反應得到CH2=CClCH=CH2,合成路線流程圖為:25、圖2吸收A裝置中產生的酸霧變藍帶火星的木條復燃D中有部分CO2未參加反應流入E中生成沉淀E中石灰水的白色渾濁明顯增加,瓶內液面的下降接近停止小30因樣品中含有不與CO2反應生成氣體的雜質乙【解析】(1)該反應的藥品是固體和液體,且不需加熱,所以所需裝置為固液混合不加熱型,所以排除①;③中只能制取少量二氧化碳而不能制取大量二氧化碳,所以排除③,故選②.
大理石和鹽酸的反應是放熱反應,鹽酸具有揮發性,所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體、水蒸氣,吸收A裝置中產生的酸霧,氯化氫和碳酸氫鈉能反應生成二氧化碳,二氧化碳和碳酸氫鈉不反應,水蒸氣能使無水硫酸銅由白色變藍色,所以C裝置內可能出現的現象是白色固體變藍色;過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣,氧氣能使帶火星的木條復燃.(2)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁,若E中石灰水出現輕微白色渾濁,說明未反應的二氧化碳與石灰水反應所致.(3)過氧化鈉樣品接近反應完畢時,二氧化碳含量增加,E中石灰水的白色渾濁明顯增加,瓶內液面的下降接近停止。(4)1.95g過氧化鈉完全反應生成氧氣的體積為v.
2Na2O2----O2;
2mol
22.4L
1.95g/78g/mol
vv=0.28L=280mL>250mL,所以實際收集到的氧氣體積比理論計算值?。?80mL-250mL=30mL;原因是Na2O2可能含有其它雜質;D裝置可能有氧氣未被排出.(5)E裝置容易產生倒吸現象,所以不安全、不合理,所以需要改進;飽和石灰水能和二氧化碳反應,所以飽和石灰水的作用是吸收二氧化碳,收集較純凈的氧氣,乙試管中進氣管較長,二氧化碳能充分和飽和石灰水反應,丙試管中進氣管較短,導致二氧化碳和飽和石灰水反應不充分,且隨著氣體的進入,試管中的液體被排到水槽中,故選乙.26、a堿石灰吸收尾氣并防止空氣中水蒸氣進入反應裝置導致產品水解ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O0.5NA飽和氯化鈉溶液SO2Cl2發生水解蒸餾【解析】
二氧化硫和氯氣合成硫酰氯:甲裝置:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2,硫酰氯會水解,儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置,同時吸收揮發出去的二氧化硫和氯氣,丁裝置:濃鹽酸和氯酸鉀反應制取氯氣,濃鹽酸易揮發,制取的氯氣中含有氯化氫,丙裝置:除去Cl2中的HCl,乙裝置:干燥氯氣。(1)根據采用逆流的冷凝效果好,判斷冷凝管的進水口;(2)儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置,同時吸收揮發出去的二氧化硫和氯氣;(3)實驗時,裝置丁中氯酸鉀+5價的氯和鹽酸中-1價的氯發生氧化還原反應生成氯氣;根據化合價升降以及生成物的量計算轉移電子數;(4)鹽酸易揮發,制取的氯氣中含有氯化氫,丙裝置的作用是除去Cl2中的HCl,由此目的選擇試劑;SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫;(5)二者均為液態,且沸點相差較大,采取蒸餾法進行分離?!驹斀狻浚?)冷凝管采用逆流時冷凝效果好,所以冷凝管中的冷卻水進口為a;(2)甲裝置:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2,二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體,產物硫酰氯會水解,所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質堿石灰,可防止空氣中的水蒸氣進入裝置,同時吸收揮發出去的二氧化硫和氯氣;(3)濃鹽酸和氯酸鉀發生反應生成KCl、氯氣和水,反應為:6HCl(濃)+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O,離子方程式為:ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O;根據歸中反應同元素化合價“只靠近,不交叉”原則可知,氯酸鉀+5價的氯降低為0價,鹽酸中-1價的氯升高為0價,即每生成3molCl2,其轉移電子為5mol,故當生成0.3molCl2,轉移電子數目為0.5NA;(4)鹽酸易揮發,制取的氯氣中含有氯化氫,氯氣難溶于飽和食鹽水,HCl易溶于水,可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl;裝置乙中試劑為濃硫酸,其作用是除去Cl2中的水,若缺少裝置乙,SO2Cl2遇水發生水解反應生成硫酸和氯化氫;(5)由題干表格可知,低溫條件下,SO2Cl2和H2SO4均為液態,二者會互溶,且沸點相差較大,可采取蒸餾法進行分離。27、③品紅試液褪色①溴水的橙色褪去2H2S+SO2=3S↓+2H2O⑥SO2+2OH-=SO32-+H2O【解析】分析:(1)SO2能使品紅溶液褪色,說明SO2具有漂白性;(2)溴水具有氧化性,能氧化二氧化硫;(3)二氧化硫能把H2S氧化;(4)SO2是酸性氧化物,能被堿液吸收。詳解:(1)SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色,欲驗證SO2的漂白作用,應將SO2氣體通入品紅溶液,溶液紅色褪去;(2)SO2具有還原性,能被溴水溶液氧化而使溶液褪色,欲驗證SO2的還原性,應將SO2氣體通入溴水溶液,溴水的橙色溶液褪色;(3)SO2具有氧化性,能與硫化氫反應生成單質硫沉淀,欲驗證SO2的氧化性,應將SO2氣體通入H2S溶液生成淡黃色的硫沉淀,方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O;(4)二氧化硫有毒,是酸性氧化物,能與堿反應,為防止多余的SO2氣體污染環境,應將尾氣通入NaOH溶液,發生反應2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,離子方程式為2OH-+SO2=SO32-+H2O。28、DCLi+核電荷數較大正四面體sp3AB5204982908【解析】分析:(1)根據處于基態時能量低,處于激發態時能量高判斷;(2)根據原子核對最外層電子的吸引力判斷;(3)根據價層電子對互斥理論分析;根據物質的組成微粒判斷化學鍵;(4)第一電離能是氣態電中性基態原子失去一個
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