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文檔簡介

2025屆遼寧省化學高一下期末質量跟蹤監視試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內,不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內,第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列說法不正確的是A.電解水生成氫氣和氧氣時,電能轉變成化學能B.煤燃燒時可以將化學能轉變成熱能C.綠色植物光合作用過程中把太陽能轉變成化學能D.白熾燈工作時電能全部轉變為光能2、實驗室在啟普發生器中加入鋅粒和稀硫酸制取氫氣,可加快反應速率的合理措施是A.用濃硫酸代替稀硫酸 B.給裝置部分加熱C.滴加少量硫酸銅溶液 D.將鋅粒改為鋅粉3、圖中是可逆反應X2+3Y22Z2在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線,下列敘述正確的是A.t1時,只有正向進行的反應B.t1~t2,

X2的物質的量越來越多C.t2~t3,反應不再發生D.t2~t3,各物質的濃度不再發生變化4、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應中,表示該反應速率最快的是()A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D.v(D)=1mol·L-1·s-15、下列關于有機物的敘述中不正確是A.含氫量:乙烷>乙烯>苯B.凡是含碳元素的化合物都屬于有機化合物C.碳原子之間既可以形成單鍵,又可以形成雙鍵和三鍵,還能成環D.碳原子數越多的烷烴其同分異構體數目也越多6、從較少利用的歷史來看,先是青銅器時代,而后是鐵器時代,鋁的利用是200來年的事。下列跟這個先后順序有關的是①地殼中的較少元素的含量②金屬活動性順序③金屬的導電性,④金屬冶煉的難易程度⑤金屬的延展性A.①③B.②⑤C.③⑤D.②④7、在0.01mol/L醋酸中存在下列平衡:CH3COOHH++CH3COO-,若要使溶液的pH和c(CH3COO-)均減小,可采取的措施是A.適當升高溫度 B.加入稀鹽酸 C.加入CH3COONa固體 D.加入少量水8、下列關于金屬在自然界中存在形態的說法正確的是()A.大多數金屬在自然界中以單質的形式存在B.金屬在自然界中只能以化合態的形式存在C.金屬在自然界中都能以化合態和游離態兩種形式存在D.金屬在自然界中的存在形態與其化學活動性有關9、關于化合物2?苯基丙烯(),下列說法正確的是A.不能使稀高錳酸鉀溶液褪色 B.易溶于水及甲苯C.分子中所有原子共平面 D.可以發生加成聚合反應10、反應3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2L密閉容器中進行,經過4min,B減少了0.4mol,則0~4min內此反應的平均速率為A.v(A)=0.15mol·L?1 B.v(B)=0.05mol·L?1·s?1C.v(C)=0.10mol·L?1·min?1 D.v(D)=0.10mol·L?1·min?111、下列金屬單質的獲得方法中不包含化學變化的是A.鋁熱法煉鐵 B.電解法制鈉 C.濕法煉銅 D.沙里淘金12、下列過程中所發生的化學變化屬于取代反應的是()A.苯加入溴水中 B.乙烯通入酸性KMnO4溶液中C.催化劑條件下,乙烯與氫氣反應 D.光照射甲烷與氯氣的混合氣體13、下列有機物命名正確的是()A.1,3,4—三甲苯B.3,5—二甲基—2,6—二乙基庚烷C.CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH32—乙基—1—戊烯D.2—甲基—3—丁炔14、下列由相關實驗現象所推出的結論正確的是()A.Cl2、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,說明二者均有漂白性B.溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀,說明該溶液中一定有SO42-C.鎂、鋁、NaOH溶液形成原電池時鋁做負極,說明鋁比鎂活潑D.向溶液中滴加鹽酸產生CO2氣體,溶液中可能含有CO32﹣15、下列電離方程式中,錯誤的是()A.KClO3=K++ClO3- B.H2SO4=2H++SO42-C.H2CO32H++CO32- D.CH3COOHH++CH3COO-16、在容積不變的密閉容器中存在如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol?1(Q>0),某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,下列分析正確的是A.圖Ⅰ研究的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響B.圖Ⅱ研究的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響C.圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響,且乙的溫度較低二、非選擇題(本題包括5小題)17、A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素,A和B可形成4原子10電子的分子X;C的最外層電子數是內層的3倍;D原子的最外層電子數是最內層電子數的一半;E是地殼中含量最多的金屬元素;F元素的最高正價與最低負價代數和為6。請回答下列問題:(用化學用語填空)(1)B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是________。(2)A和C按原子個數比1:1形成4原子分子Y,Y的結構式是________。(3)B、C兩種元素的簡單氣態氫化物結合質子的能力較強的為________(填化學式),用一個離子方程式證明:________。(4)D可以在液態X中發生類似于與A2C的反應,寫出反應的化學方程式________。(5)實驗證明,熔融的EF3不導電,其原因是________。18、已知:A是來自石油的重要的基本有機化工原料,A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平,E是具有果香味的有機物,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。(1)A的電子式為___________,F的結構簡式為___________。(2)D分子中的官能團名稱是__________,請設計一種實驗來驗證D物質存在該官能團的方法是______________________。(3)寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型反應②:______________________,反應類型_________。反應③:______________________,反應類型_________。19、由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生根據實驗現象回答下列問題:(1)裝置甲中負極的電極反應式是______________________________________。(2)裝置乙中正極的電極反應式是_______________________________________。(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________________。20、某化學小組探究酸性條件下N03-、S042-、Fe3+三種微粒的氧化性強弱,設計如下實驗(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗)。(忽略氧氣對反應的影響)實驗記錄如下:實驗序號實驗操作'...!實驗現象I向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。.A中g色溶液最終變為淺綠色。II取出少量A裝置中的溶破,先加入KSCN溶液,再加入BaCl2溶液。加人KSCN溶液后溶液不變色;再加入BaCl2溶液產生白色沉淀。III打開活塞a,將過量稀HNO3加入裝置A中,關閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變為黃色。IV取出少量A裝置中的溶液,加人KSCN溶液。溶液變為紅色。請回答下列問題:(1)寫出A裝置中通人二氧化硫氣體發生反應的離子方程式。(2)實驗II中發生反應的離子方程式是。(3)實驗III中,淺綠色溶液變為棕色的原因是。(用語言敘述)。(4)實驗IV若往A中通入人空氣,液面上方的現象是。(5)綜合上述實驗得岀的結論是:在酸性條件下,氧化性強弱順序為。21、海洋是一個遠未完全開發的巨大化學資源寶庫,海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景?;卮鹣铝袉栴}:(1)據媒體報道,挪威和荷蘭正在開發一種新能源鹽能。當海水和淡水混合時,溫度將升高0.1℃,世界所有入??诘倪@種能源相當于電力需求的20%。海水和淡水混合時,溫度升高最可能的原因是______。A.發生了鹽分解反應B.發生了水分解反應C.由于濃度差產生放熱D.鹽的溶解度增大(2)蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法。你認為蒸餾法淡化海水最理想的能源是_______。(3)從海水中可得到多種化工原料和產品,如圖是利用海水資源的流程圖。①反應Ⅱ的離子方程式為_________。②從反應Ⅲ后的溶液中得到純凈的單質溴的實驗操作方法是_____。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】分析:A.電解池是將電能轉換為化學能的裝置;B.煤燃燒時會產生大量的熱量;C.光合作用時,太陽能轉化為化學能;D.電能轉化為光能和熱能。詳解:A.電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時,電能轉化為化學,選項A正確;B.煤燃燒時會產生大量的熱量,化學能主要轉化為熱能,選項B正確;C.綠色植物進行光合作用時,太陽能轉化為化學能在生物體內儲存,選項C正確;D.白熾燈工作時,電能轉化為光能和熱能,選項D錯誤。答案選D。點睛:本題考查常見的能量轉化形式,題目難度不大,注意知識的積累。2、C【解析】

A.濃硫酸具有強氧化性,和Zn反應生成的是二氧化硫而不是氫氣,A項錯誤;B.該裝置不能加熱,B項正確;C.加入硫酸銅時,Zn和硫酸銅發生置換反應生成Cu,Zn、Cu和稀硫酸構成原電池而加快反應速率,C項正確;D.啟普發生器中固體不能選用粉末狀,D項錯誤;答案選C?!军c睛】本題的易錯點是D項,要注意的是,啟普發生器是用固體與液體試劑在常溫條件(不用加熱)下起反應制取氣體的典型裝置,如氫氣、二氧化碳、硫化氫等均可以用它來制取,但對于固體呈粉末狀,如D項改為鋅粉時,不適宜用此裝置。3、D【解析】分析:A.可逆反應中,只要反應發生,正逆反應同時存在;B.t1~t2,正反應速率大于逆反應速率,平衡向正反應方向移動,反應物的轉化率增大,X2的物質的量越來越少;C.t2~t3,可逆反應達到平衡狀態,正逆反應速率相等但不等于0;D.t2~t3,正逆反應速率相等,可逆反應達到平衡狀態。詳解:A.可逆反應中,只要反應發生,正逆反應同時存在,所以t1時,正逆反應都發生,但平衡正向移動,故A錯誤;B.t1~t2,正反應速率大于逆反應速率,平衡向正反應方向移動,反應物轉化率增大,X2的物質的量越來越少,直到反應達到平衡狀態,故B錯誤;C.t2~t3,可逆反應達到平衡狀態,正逆反應速率相等但不等于0,該反應達到一個動態平衡,故C錯誤;D.t2~t3,正逆反應速率相等,可逆反應達到平衡狀態,所以反應體系中各物質的量及物質的量濃度都不變,故D正確;故選D。4、B【解析】

不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比,故不同物質表示的速率與其化學計量數的比值越大,表示的反應速率越快,注意保持單位一致?!驹斀狻緼.mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1;B.mol·L-1·s-1=0.3mol·L-1·s-1;C.mol·L-1·s-1=0.267mol·L-1·s-1;D.mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1;可見數值最大的為0.3mol·L-1·s-1;因此表示反應速率最快的合理選項是B?!军c睛】本題考查化學反應速率快慢比較,利用比值法可以快速判斷,可以轉化為同一物質表示的速率比較,當單位不同時,要轉換為用相同單位表示,然后再進行比較。5、B【解析】分析:A.根據烴分子的最簡式判斷;B.碳酸鈉等不是有機物;C.根據碳原子最外層含有4個電子判斷;D.有機物碳原子個數越多,結構越復雜。詳解:A.乙烷、乙烯和苯的最簡式分別是CH3、CH2和CH,則含氫量:乙烷>乙烯>苯,A正確;B.凡是含碳元素的化合物不一定都屬于有機化合物,例如碳酸鈉、CO等,B錯誤;C.由于碳原子的最外層電子數是4個,既難失去電子,也難得到電子,因此碳原子之間既可以形成單鍵,又可以形成雙鍵和三鍵,還能成環,C正確;D.有機物碳原子個數越多,結構越復雜,因此碳原子數越多的烷烴其同分異構體數目也越多,例如丁烷有2種,戊烷有3種,己烷有5種,D正確。答案選B。點睛:選項B是易錯點,有機化合物簡稱有機物,是含碳化合物或碳氫化合物及其衍生物的總稱。有機物是生命產生的物質基礎。無機化合物通常指不含碳元素的化合物,但少數含碳元素的化合物,如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸鹽等不具有有機物的性質,因此這類物質屬于無機物。6、D【解析】對比金屬活動性強弱關系與人類利用金屬的先后,可以發現人類使用較早的金屬,其活動性較弱;結合學習中對金屬鐵、鋁的冶煉的認識,可知:金屬活動性越強,金屬的冶煉難易程度越難,這也影響了人類對金屬的使用,其它因素均與使用的前后順序無關;故選D。點睛:銅、鐵、鋁三種金屬活動性由強到弱的順序為:鋁>鐵>銅;對比人類利用金屬的歷史:先有青銅器時代再到鐵器時代,然后才有了鋁制品;可以發現二者存在一定聯系,同時不同時期人們對金屬的冶煉方法和水平不同,也導致人們使用的金屬材料不同。7、B【解析】

A.弱電解質的電離為吸熱過程,升高溫度促進電離,氫離子濃度增大,pH值減小,c(CH3COO-)增大,故A錯誤;B.加入稀鹽酸,氫離子濃度增大,pH值減小,平衡逆向移動,c(CH3COO-)減小,故B正確;C.加入CH3COONa固體,c(CH3COO-)濃度增大,平衡逆向移動,氫離子濃度減小,pH值增大,故C錯誤;D.加水,溶液體積增大,導致氫離子、醋酸濃度都減小,pH值增大,故D錯誤;正確答案是B。【點睛】本題考查弱電解質的電離,同時考查學生分析問題和解決問題能力,難度中等,注意把握影響弱電解質的電離的影響因素。8、D【解析】

A.大多數金屬的化學性質比較活潑,所以在自然界中大多數金屬以化合態形式存在,故A錯誤;B.金的性質穩定,在自然界中以游離態存在,故B錯誤;C.活潑的金屬元素,在自然界中不存在游離態,如鈉元素,故C錯誤;D.金、銀的活動性很弱,可在自然界中以游離態形式存在,鈉是活潑性很強,在自然界中只能以化合態的形式存在,存在形態與其化學活動性有關,故D正確;故選D。9、D【解析】

2?苯基丙烯含有碳碳雙鍵,屬于不飽和芳香烴,能表現芳香烴和烯烴的性質?!驹斀狻緼項、2?苯基丙烯含有碳碳雙鍵,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故A錯誤;B項、2?苯基丙烯屬于不飽和芳香烴,難溶于水,易溶于甲苯,故B錯誤;C項、若有機物分子中含有飽和碳原子,所有原子不可能共平面,2?苯基丙烯中含有甲基,分子中所有原子不可能共平面,故C錯誤;D項、2?苯基丙烯含有碳碳雙鍵,一定條件下能發生加聚反應生成聚2?苯基丙烯,故D正確。故選D?!军c睛】本題考查有機物的結構與性質,注意把握官能團與性質的關系,熟悉常見有機物的性質是解答關鍵。10、C【解析】

反應3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2L密閉容器中進行,經過4min,B減少了0.4mol,則用物質B表示0~4min內此反應的平均速率為?!驹斀狻緼.化學反應速率的單位為或,故A錯誤;B.由分析可知,,故B錯誤;C.,故C正確;D.D為固體,無法計算其濃度,故無法用其表示化學反應速率,故D錯誤;故答案選C。11、D【解析】

A項、鋁熱法煉鐵有新物質生成,屬于化學變化,故A錯誤;B項、電解法制鈉有新物質生成,屬于化學變化,故B錯誤;C項、濕法煉銅有新物質生成,屬于化學變化,故C錯誤;D項、沙里淘金利用密度不同將金和沙分離,沒有新物質生成,屬于物理變化,故D正確;故選D。12、D【解析】

A.苯加入溴水中發生萃取,沒有發生化學變化,故A錯誤;B.乙烯通入酸性KMnO4溶液中,乙烯被高錳酸鉀氧化,發生氧化反應,故B錯誤;C.催化劑條件下,乙烯與氫氣反應生成乙烷,發生的是加成反應,故C錯誤;D.光照射甲烷與氯氣的混合氣體發生取代反應生成氯代甲烷和氯化氫,故D正確;答案選D。13、C【解析】

A.根據系統命名原則,的名稱是1,2,4—三甲苯,故A錯誤;B.根據系統命名原則,的名稱是3,4,6,7—四甲基壬烷,故B錯誤;C.根據系統命名原則,CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3的名稱是2—乙基—1—戊烯,故C正確;D.根據系統命名原則,的名稱是3—甲基—1—丁炔,故D錯誤。14、D【解析】分析:A、氯氣和氫氧化鈉溶液反應消耗氫氧化鈉,二氧化硫是酸性氧化物和氫氧化鈉反應消耗氫氧化鈉,溶液褪色;B、根據亞硫酸根離子具有還原性的干擾分析判斷;C、根據原電池原理分析,利用自發進行的氧化還原反應設計原電池;D、溶液中碳酸根離子、碳酸氫根離子和鹽酸反應都能生成二氧化碳。詳解:A、氯氣和氫氧化鈉溶液反應消耗氫氧化鈉,二氧化硫是酸性氧化物和氫氧化鈉反應消耗氫氧化鈉,溶液褪色,不是漂白性,故A錯誤;B、根據亞硫酸根離子具有還原性的干擾分析判斷,原溶液中含有亞硫酸根離子,在酸化的Ba(NO3)2溶液中稀硝酸氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子,結合鋇離子生成沉淀,故B錯誤;C、利用自發進行的氧化還原反應設計原電池,鎂和氫氧化鈉溶液不反應,鋁和氫氧化鈉溶液發生氧化還原反應,鋁做負極,鎂活潑性比鋁強,故C錯誤;D、溶液中碳酸根離子、碳酸氫根離子和鹽酸反應都能生成二氧化碳,向溶液中滴加鹽酸產生CO2氣體,溶液中可能含有CO32﹣,所以D選項是正確的。點睛:本題考查由現象判斷物質的性質的方法。氯氣和氫氧化鈉溶液反應消耗氫氧化鈉,二氧化硫是酸性氧化物和氫氧化鈉反應消耗氫氧化鈉,溶液褪色是因為兩者都和氫氧化鈉溶液反應的結果,和漂白性無關。15、C【解析】

A.KClO3是強電解質,KClO3=K++ClO3-,故A正確;B.H2SO4是強電解質,H2SO4=2H++SO42-,故B正確;C.H2CO3是弱電解質,是二元弱酸,要分步電離,H2CO3H++HCO3-,HCO3-H++CO32-,故C錯誤;D.CH3COOH是弱電解質,部分電離,CH3COOHH++CH3COO-,故D正確;故選C。16、B【解析】

A.增大反應物的濃度瞬間,正反速率增大,逆反應速率不變,之后逐漸增大;B.若加入催化劑,平衡不移動只加快化學反應速率;C.加入催化劑,平衡不移動。D.根據圖三中乙先達到平衡可知,乙的溫度更高?!驹斀狻緼.增大氧氣的濃度,平衡破壞的瞬間逆反應速率應不變,圖中條件變化應為增大壓強,A項錯誤;B.圖Ⅱ中正、逆反應速率同等程度的增大,化學平衡不移動,應為催化劑對反應速率的影響,B項正確;C.催化劑能同等程度改變正逆反應速率,但平衡不移動,圖中條件變化應為溫度對平衡的影響,C項錯誤;D.圖像Ⅲ中乙首先到達平衡狀態,則乙的溫度高于甲的溫度,D項錯誤;答案選B?!军c睛】增大氧氣的濃度,平衡破壞的瞬間逆反應速率應不變,與改變溫度和壓強有區別。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Na>Al>Cl>N>OH-O-O-HNH3NH3+H3O+=NH4++H2O2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑AlCl3在熔融狀態下不發生電離,沒有產生可自由移動的離子【解析】A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數依次增大的短周期元素,A為原子半徑最小的元素,為H元素;A和B可形成4原子10電子的分子X,則B為N元素,X是氨氣;C的最外層電子數是內層的3倍,則C為O元素;D原子的最外層電子數是最內層電子數的一半,為Na元素;E是地殼中含量最多的金屬元素,為Al元素;F元素的最高正價與最低負價代數和為6,則F為Cl元素,則(1)原子電子層數越多,其原子半徑越大,同一周期元素原子半徑隨著原子序數增大而減小,所以B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小順序是Na>Al>Cl>N>O;(2)A和C按原子個數比1:l形成4原子分子Y為H2O2,其結構式為H-O-O-H;(3)氨氣分子容易結合水電離出的氫離子形成銨根離子,所以氨氣分子結合質子的能力強于水分子,方程式為NH3+H3O+=NH4++H2O;(4)D是Na,鈉和氨氣的反應相當于鈉和水的反應,因此鈉和氨氣反應的方程式為2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑;(5)氯化鋁是分子晶體,熔融狀態下以分子存在,不能產生自由移動的離子,所以熔融的AlCl3不導電。18、羧基D與碳酸氫鈉溶液混合,若有氣泡產生,則D中含有羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應【解析】

A是來自石油的重要有機化工原料,此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平,所以A是H2C=CH2,E是具有果香味的有機物,E是酯,酸和醇反應生成酯,則B和D一種是酸一種是醇,B能被氧化生成D,A反應生成B,碳原子個數不變,所以B是CH3CH2OH,D是CH3COOH,銅作催化劑、加熱條件下,CH3CH2OH被氧氣氧化生成C,C是CH3CHO,乙酸與乙醇分子酯化反應生成E,E為CH3COOCH2CH3,A反應生成F,F是一種高聚物,乙烯發生加聚反應生成高聚物F為,據此分析解答?!驹斀狻扛鶕鲜龇治?,A為H2C=CH2,B為CH3CH2OH,C為CH3CHO,D為CH3COOH,E為CH3COOCH2CH3,F為。(1)A是H2C=CH2,A的電子式為,F的結構簡式,故答案為:;;(2)D是CH3COOH,D中的官能團為羧基,檢驗乙酸含有羧基,可以將乙酸溶液中加入碳酸氫鈉,如果有氣體產生,則證明該物質中有羧基,故答案為:羧基;D與碳酸氫鈉溶液混合,若有氣泡產生,則D中含有羧基;(3)反應②是乙醇的催化氧化,反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,是氧化反應;反應③是乙醇與乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯,反應方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,屬于酯化反應,故答案為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;氧化反應;CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;酯化反應。19、A-2e-=A2+Cu2++2e-=Cu變大D>A>B>C【解析】

甲、乙、丙均為原電池裝置,結合原電池工作原理分析解答?!驹斀狻浚?)甲、乙、丙均為原電池裝置。依據原電池原理,甲

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