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文檔簡介
2025屆遼寧省化學(xué)高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列說法不正確的是A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí),電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能B.煤燃燒時(shí)可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能C.綠色植物光合作用過程中把太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能D.白熾燈工作時(shí)電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?、實(shí)驗(yàn)室在啟普發(fā)生器中加入鋅粒和稀硫酸制取氫氣,可加快反應(yīng)速率的合理措施是A.用濃硫酸代替稀硫酸 B.給裝置部分加熱C.滴加少量硫酸銅溶液 D.將鋅粒改為鋅粉3、圖中是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是A.t1時(shí),只有正向進(jìn)行的反應(yīng)B.t1~t2,
X2的物質(zhì)的量越來越多C.t2~t3,反應(yīng)不再發(fā)生D.t2~t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化4、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D.v(D)=1mol·L-1·s-15、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中不正確是A.含氫量:乙烷>乙烯>苯B.凡是含碳元素的化合物都屬于有機(jī)化合物C.碳原子之間既可以形成單鍵,又可以形成雙鍵和三鍵,還能成環(huán)D.碳原子數(shù)越多的烷烴其同分異構(gòu)體數(shù)目也越多6、從較少利用的歷史來看,先是青銅器時(shí)代,而后是鐵器時(shí)代,鋁的利用是200來年的事。下列跟這個(gè)先后順序有關(guān)的是①地殼中的較少元素的含量②金屬活動(dòng)性順序③金屬的導(dǎo)電性,④金屬冶煉的難易程度⑤金屬的延展性A.①③B.②⑤C.③⑤D.②④7、在0.01mol/L醋酸中存在下列平衡:CH3COOHH++CH3COO-,若要使溶液的pH和c(CH3COO-)均減小,可采取的措施是A.適當(dāng)升高溫度 B.加入稀鹽酸 C.加入CH3COONa固體 D.加入少量水8、下列關(guān)于金屬在自然界中存在形態(tài)的說法正確的是()A.大多數(shù)金屬在自然界中以單質(zhì)的形式存在B.金屬在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在C.金屬在自然界中都能以化合態(tài)和游離態(tài)兩種形式存在D.金屬在自然界中的存在形態(tài)與其化學(xué)活動(dòng)性有關(guān)9、關(guān)于化合物2?苯基丙烯(),下列說法正確的是A.不能使稀高錳酸鉀溶液褪色 B.易溶于水及甲苯C.分子中所有原子共平面 D.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)10、反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2L密閉容器中進(jìn)行,經(jīng)過4min,B減少了0.4mol,則0~4min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為A.v(A)=0.15mol·L?1 B.v(B)=0.05mol·L?1·s?1C.v(C)=0.10mol·L?1·min?1 D.v(D)=0.10mol·L?1·min?111、下列金屬單質(zhì)的獲得方法中不包含化學(xué)變化的是A.鋁熱法煉鐵 B.電解法制鈉 C.濕法煉銅 D.沙里淘金12、下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是()A.苯加入溴水中 B.乙烯通入酸性KMnO4溶液中C.催化劑條件下,乙烯與氫氣反應(yīng) D.光照射甲烷與氯氣的混合氣體13、下列有機(jī)物命名正確的是()A.1,3,4—三甲苯B.3,5—二甲基—2,6—二乙基庚烷C.CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH32—乙基—1—戊烯D.2—甲基—3—丁炔14、下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是()A.Cl2、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,說明二者均有漂白性B.溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定有SO42-C.鎂、鋁、NaOH溶液形成原電池時(shí)鋁做負(fù)極,說明鋁比鎂活潑D.向溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體,溶液中可能含有CO32﹣15、下列電離方程式中,錯(cuò)誤的是()A.KClO3=K++ClO3- B.H2SO4=2H++SO42-C.H2CO32H++CO32- D.CH3COOHH++CH3COO-16、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol?1(Q>0),某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是A.圖Ⅰ研究的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).圖Ⅱ研究的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)平衡的影響,且甲的催化效率比乙高D.圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較低二、非選擇題(本題包括5小題)17、A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素,A和B可形成4原子10電子的分子X;C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍;D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半;E是地殼中含量最多的金屬元素;F元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。請(qǐng)回答下列問題:(用化學(xué)用語填空)(1)B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是________。(2)A和C按原子個(gè)數(shù)比1:1形成4原子分子Y,Y的結(jié)構(gòu)式是________。(3)B、C兩種元素的簡單氣態(tài)氫化物結(jié)合質(zhì)子的能力較強(qiáng)的為________(填化學(xué)式),用一個(gè)離子方程式證明:________。(4)D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________。(5)實(shí)驗(yàn)證明,熔融的EF3不導(dǎo)電,其原因是________。18、已知:A是來自石油的重要的基本有機(jī)化工原料,A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平,E是具有果香味的有機(jī)物,F(xiàn)是一種高聚物,可制成多種包裝材料。(1)A的電子式為___________,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(2)D分子中的官能團(tuán)名稱是__________,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法是______________________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型反應(yīng)②:______________________,反應(yīng)類型_________。反應(yīng)③:______________________,反應(yīng)類型_________。19、由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題:(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________。20、某化學(xué)小組探究酸性條件下N03-、S042-、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗(yàn))。(忽略氧氣對(duì)反應(yīng)的影響)實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作'...!實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向A裝置中通入一段時(shí)間的SO2氣體。.A中g(shù)色溶液最終變?yōu)闇\綠色。II取出少量A裝置中的溶破,先加入KSCN溶液,再加入BaCl2溶液。加人KSCN溶液后溶液不變色;再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。III打開活塞a,將過量稀HNO3加入裝置A中,關(guān)閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。IV取出少量A裝置中的溶液,加人KSCN溶液。溶液變?yōu)榧t色。請(qǐng)回答下列問題:(1)寫出A裝置中通人二氧化硫氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(2)實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(3)實(shí)驗(yàn)III中,淺綠色溶液變?yōu)樽厣脑蚴恰?用語言敘述)。(4)實(shí)驗(yàn)IV若往A中通入人空氣,液面上方的現(xiàn)象是。(5)綜合上述實(shí)驗(yàn)得岀的結(jié)論是:在酸性條件下,氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椤?1、海洋是一個(gè)遠(yuǎn)未完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫,海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。回答下列問題:(1)據(jù)媒體報(bào)道,挪威和荷蘭正在開發(fā)一種新能源鹽能。當(dāng)海水和淡水混合時(shí),溫度將升高0.1℃,世界所有入海口的這種能源相當(dāng)于電力需求的20%。海水和淡水混合時(shí),溫度升高最可能的原因是______。A.發(fā)生了鹽分解反應(yīng)B.發(fā)生了水分解反應(yīng)C.由于濃度差產(chǎn)生放熱D.鹽的溶解度增大(2)蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法。你認(rèn)為蒸餾法淡化海水最理想的能源是_______。(3)從海水中可得到多種化工原料和產(chǎn)品,如圖是利用海水資源的流程圖。①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_________。②從反應(yīng)Ⅲ后的溶液中得到純凈的單質(zhì)溴的實(shí)驗(yàn)操作方法是_____。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】分析:A.電解池是將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能的裝置;B.煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的熱量;C.光合作用時(shí),太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;D.電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能。詳解:A.電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時(shí),電能轉(zhuǎn)化為化學(xué),選項(xiàng)A正確;B.煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的熱量,化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能,選項(xiàng)B正確;C.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí),太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能在生物體內(nèi)儲(chǔ)存,選項(xiàng)C正確;D.白熾燈工作時(shí),電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛:本題考查常見的能量轉(zhuǎn)化形式,題目難度不大,注意知識(shí)的積累。2、C【解析】
A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,和Zn反應(yīng)生成的是二氧化硫而不是氫氣,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.該裝置不能加熱,B項(xiàng)正確;C.加入硫酸銅時(shí),Zn和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu,Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率,C項(xiàng)正確;D.啟普發(fā)生器中固體不能選用粉末狀,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D項(xiàng),要注意的是,啟普發(fā)生器是用固體與液體試劑在常溫條件(不用加熱)下起反應(yīng)制取氣體的典型裝置,如氫氣、二氧化碳、硫化氫等均可以用它來制取,但對(duì)于固體呈粉末狀,如D項(xiàng)改為鋅粉時(shí),不適宜用此裝置。3、D【解析】分析:A.可逆反應(yīng)中,只要反應(yīng)發(fā)生,正逆反應(yīng)同時(shí)存在;B.t1~t2,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,X2的物質(zhì)的量越來越少;C.t2~t3,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相等但不等于0;D.t2~t3,正逆反應(yīng)速率相等,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。詳解:A.可逆反應(yīng)中,只要反應(yīng)發(fā)生,正逆反應(yīng)同時(shí)存在,所以t1時(shí),正逆反應(yīng)都發(fā)生,但平衡正向移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B.t1~t2,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大,X2的物質(zhì)的量越來越少,直到反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;C.t2~t3,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相等但不等于0,該反應(yīng)達(dá)到一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡,故C錯(cuò)誤;D.t2~t3,正逆反應(yīng)速率相等,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),所以反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度都不變,故D正確;故選D。4、B【解析】
不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,表示的反應(yīng)速率越快,注意保持單位一致。【詳解】A.mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1;B.mol·L-1·s-1=0.3mol·L-1·s-1;C.mol·L-1·s-1=0.267mol·L-1·s-1;D.mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1;可見數(shù)值最大的為0.3mol·L-1·s-1;因此表示反應(yīng)速率最快的合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較,利用比值法可以快速判斷,可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率比較,當(dāng)單位不同時(shí),要轉(zhuǎn)換為用相同單位表示,然后再進(jìn)行比較。5、B【解析】分析:A.根據(jù)烴分子的最簡式判斷;B.碳酸鈉等不是有機(jī)物;C.根據(jù)碳原子最外層含有4個(gè)電子判斷;D.有機(jī)物碳原子個(gè)數(shù)越多,結(jié)構(gòu)越復(fù)雜。詳解:A.乙烷、乙烯和苯的最簡式分別是CH3、CH2和CH,則含氫量:乙烷>乙烯>苯,A正確;B.凡是含碳元素的化合物不一定都屬于有機(jī)化合物,例如碳酸鈉、CO等,B錯(cuò)誤;C.由于碳原子的最外層電子數(shù)是4個(gè),既難失去電子,也難得到電子,因此碳原子之間既可以形成單鍵,又可以形成雙鍵和三鍵,還能成環(huán),C正確;D.有機(jī)物碳原子個(gè)數(shù)越多,結(jié)構(gòu)越復(fù)雜,因此碳原子數(shù)越多的烷烴其同分異構(gòu)體數(shù)目也越多,例如丁烷有2種,戊烷有3種,己烷有5種,D正確。答案選B。點(diǎn)睛:選項(xiàng)B是易錯(cuò)點(diǎn),有機(jī)化合物簡稱有機(jī)物,是含碳化合物或碳?xì)浠衔锛捌溲苌锏目偡Q。有機(jī)物是生命產(chǎn)生的物質(zhì)基礎(chǔ)。無機(jī)化合物通常指不含碳元素的化合物,但少數(shù)含碳元素的化合物,如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸鹽等不具有有機(jī)物的性質(zhì),因此這類物質(zhì)屬于無機(jī)物。6、D【解析】對(duì)比金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系與人類利用金屬的先后,可以發(fā)現(xiàn)人類使用較早的金屬,其活動(dòng)性較弱;結(jié)合學(xué)習(xí)中對(duì)金屬鐵、鋁的冶煉的認(rèn)識(shí),可知:金屬活動(dòng)性越強(qiáng),金屬的冶煉難易程度越難,這也影響了人類對(duì)金屬的使用,其它因素均與使用的前后順序無關(guān);故選D。點(diǎn)睛:銅、鐵、鋁三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋轰X>鐵>銅;對(duì)比人類利用金屬的歷史:先有青銅器時(shí)代再到鐵器時(shí)代,然后才有了鋁制品;可以發(fā)現(xiàn)二者存在一定聯(lián)系,同時(shí)不同時(shí)期人們對(duì)金屬的冶煉方法和水平不同,也導(dǎo)致人們使用的金屬材料不同。7、B【解析】
A.弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程,升高溫度促進(jìn)電離,氫離子濃度增大,pH值減小,c(CH3COO-)增大,故A錯(cuò)誤;B.加入稀鹽酸,氫離子濃度增大,pH值減小,平衡逆向移動(dòng),c(CH3COO-)減小,故B正確;C.加入CH3COONa固體,c(CH3COO-)濃度增大,平衡逆向移動(dòng),氫離子濃度減小,pH值增大,故C錯(cuò)誤;D.加水,溶液體積增大,導(dǎo)致氫離子、醋酸濃度都減小,pH值增大,故D錯(cuò)誤;正確答案是B。【點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離,同時(shí)考查學(xué)生分析問題和解決問題能力,難度中等,注意把握影響弱電解質(zhì)的電離的影響因素。8、D【解析】
A.大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,所以在自然界中大多數(shù)金屬以化合態(tài)形式存在,故A錯(cuò)誤;B.金的性質(zhì)穩(wěn)定,在自然界中以游離態(tài)存在,故B錯(cuò)誤;C.活潑的金屬元素,在自然界中不存在游離態(tài),如鈉元素,故C錯(cuò)誤;D.金、銀的活動(dòng)性很弱,可在自然界中以游離態(tài)形式存在,鈉是活潑性很強(qiáng),在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在,存在形態(tài)與其化學(xué)活動(dòng)性有關(guān),故D正確;故選D。9、D【解析】
2?苯基丙烯含有碳碳雙鍵,屬于不飽和芳香烴,能表現(xiàn)芳香烴和烯烴的性質(zhì)。【詳解】A項(xiàng)、2?苯基丙烯含有碳碳雙鍵,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、2?苯基丙烯屬于不飽和芳香烴,難溶于水,易溶于甲苯,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、若有機(jī)物分子中含有飽和碳原子,所有原子不可能共平面,2?苯基丙烯中含有甲基,分子中所有原子不可能共平面,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、2?苯基丙烯含有碳碳雙鍵,一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2?苯基丙烯,故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),注意把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系,熟悉常見有機(jī)物的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。10、C【解析】
反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2L密閉容器中進(jìn)行,經(jīng)過4min,B減少了0.4mol,則用物質(zhì)B表示0~4min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為。【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)速率的單位為或,故A錯(cuò)誤;B.由分析可知,,故B錯(cuò)誤;C.,故C正確;D.D為固體,無法計(jì)算其濃度,故無法用其表示化學(xué)反應(yīng)速率,故D錯(cuò)誤;故答案選C。11、D【解析】
A項(xiàng)、鋁熱法煉鐵有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、電解法制鈉有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、濕法煉銅有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、沙里淘金利用密度不同將金和沙分離,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故D正確;故選D。12、D【解析】
A.苯加入溴水中發(fā)生萃取,沒有發(fā)生化學(xué)變化,故A錯(cuò)誤;B.乙烯通入酸性KMnO4溶液中,乙烯被高錳酸鉀氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.催化劑條件下,乙烯與氫氣反應(yīng)生成乙烷,發(fā)生的是加成反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.光照射甲烷與氯氣的混合氣體發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代甲烷和氯化氫,故D正確;答案選D。13、C【解析】
A.根據(jù)系統(tǒng)命名原則,的名稱是1,2,4—三甲苯,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)系統(tǒng)命名原則,的名稱是3,4,6,7—四甲基壬烷,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)系統(tǒng)命名原則,CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3的名稱是2—乙基—1—戊烯,故C正確;D.根據(jù)系統(tǒng)命名原則,的名稱是3—甲基—1—丁炔,故D錯(cuò)誤。14、D【解析】分析:A、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗氫氧化鈉,二氧化硫是酸性氧化物和氫氧化鈉反應(yīng)消耗氫氧化鈉,溶液褪色;B、根據(jù)亞硫酸根離子具有還原性的干擾分析判斷;C、根據(jù)原電池原理分析,利用自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池;D、溶液中碳酸根離子、碳酸氫根離子和鹽酸反應(yīng)都能生成二氧化碳。詳解:A、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗氫氧化鈉,二氧化硫是酸性氧化物和氫氧化鈉反應(yīng)消耗氫氧化鈉,溶液褪色,不是漂白性,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)亞硫酸根離子具有還原性的干擾分析判斷,原溶液中含有亞硫酸根離子,在酸化的Ba(NO3)2溶液中稀硝酸氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子,結(jié)合鋇離子生成沉淀,故B錯(cuò)誤;C、利用自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池,鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng),鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),鋁做負(fù)極,鎂活潑性比鋁強(qiáng),故C錯(cuò)誤;D、溶液中碳酸根離子、碳酸氫根離子和鹽酸反應(yīng)都能生成二氧化碳,向溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體,溶液中可能含有CO32﹣,所以D選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛:本題考查由現(xiàn)象判斷物質(zhì)的性質(zhì)的方法。氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗氫氧化鈉,二氧化硫是酸性氧化物和氫氧化鈉反應(yīng)消耗氫氧化鈉,溶液褪色是因?yàn)閮烧叨己蜌溲趸c溶液反應(yīng)的結(jié)果,和漂白性無關(guān)。15、C【解析】
A.KClO3是強(qiáng)電解質(zhì),KClO3=K++ClO3-,故A正確;B.H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì),H2SO4=2H++SO42-,故B正確;C.H2CO3是弱電解質(zhì),是二元弱酸,要分步電離,H2CO3H++HCO3-,HCO3-H++CO32-,故C錯(cuò)誤;D.CH3COOH是弱電解質(zhì),部分電離,CH3COOHH++CH3COO-,故D正確;故選C。16、B【解析】
A.增大反應(yīng)物的濃度瞬間,正反速率增大,逆反應(yīng)速率不變,之后逐漸增大;B.若加入催化劑,平衡不移動(dòng)只加快化學(xué)反應(yīng)速率;C.加入催化劑,平衡不移動(dòng)。D.根據(jù)圖三中乙先達(dá)到平衡可知,乙的溫度更高。【詳解】A.增大氧氣的濃度,平衡破壞的瞬間逆反應(yīng)速率應(yīng)不變,圖中條件變化應(yīng)為增大壓強(qiáng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.圖Ⅱ中正、逆反應(yīng)速率同等程度的增大,化學(xué)平衡不移動(dòng),應(yīng)為催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響,B項(xiàng)正確;C.催化劑能同等程度改變正逆反應(yīng)速率,但平衡不移動(dòng),圖中條件變化應(yīng)為溫度對(duì)平衡的影響,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.圖像Ⅲ中乙首先到達(dá)平衡狀態(tài),則乙的溫度高于甲的溫度,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。【點(diǎn)睛】增大氧氣的濃度,平衡破壞的瞬間逆反應(yīng)速率應(yīng)不變,與改變溫度和壓強(qiáng)有區(qū)別。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Na>Al>Cl>N>OH-O-O-HNH3NH3+H3O+=NH4++H2O2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑AlCl3在熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離,沒有產(chǎn)生可自由移動(dòng)的離子【解析】A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A為原子半徑最小的元素,為H元素;A和B可形成4原子10電子的分子X,則B為N元素,X是氨氣;C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍,則C為O元素;D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半,為Na元素;E是地殼中含量最多的金屬元素,為Al元素;F元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6,則F為Cl元素,則(1)原子電子層數(shù)越多,其原子半徑越大,同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小順序是Na>Al>Cl>N>O;(2)A和C按原子個(gè)數(shù)比1:l形成4原子分子Y為H2O2,其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H;(3)氨氣分子容易結(jié)合水電離出的氫離子形成銨根離子,所以氨氣分子結(jié)合質(zhì)子的能力強(qiáng)于水分子,方程式為NH3+H3O+=NH4++H2O;(4)D是Na,鈉和氨氣的反應(yīng)相當(dāng)于鈉和水的反應(yīng),因此鈉和氨氣反應(yīng)的方程式為2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑;(5)氯化鋁是分子晶體,熔融狀態(tài)下以分子存在,不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,所以熔融的AlCl3不導(dǎo)電。18、羧基D與碳酸氫鈉溶液混合,若有氣泡產(chǎn)生,則D中含有羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)【解析】
A是來自石油的重要有機(jī)化工原料,此物質(zhì)可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平,所以A是H2C=CH2,E是具有果香味的有機(jī)物,E是酯,酸和醇反應(yīng)生成酯,則B和D一種是酸一種是醇,B能被氧化生成D,A反應(yīng)生成B,碳原子個(gè)數(shù)不變,所以B是CH3CH2OH,D是CH3COOH,銅作催化劑、加熱條件下,CH3CH2OH被氧氣氧化生成C,C是CH3CHO,乙酸與乙醇分子酯化反應(yīng)生成E,E為CH3COOCH2CH3,A反應(yīng)生成F,F(xiàn)是一種高聚物,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F為,據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析,A為H2C=CH2,B為CH3CH2OH,C為CH3CHO,D為CH3COOH,E為CH3COOCH2CH3,F(xiàn)為。(1)A是H2C=CH2,A的電子式為,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式,故答案為:;;(2)D是CH3COOH,D中的官能團(tuán)為羧基,檢驗(yàn)乙酸含有羧基,可以將乙酸溶液中加入碳酸氫鈉,如果有氣體產(chǎn)生,則證明該物質(zhì)中有羧基,故答案為:羧基;D與碳酸氫鈉溶液混合,若有氣泡產(chǎn)生,則D中含有羧基;(3)反應(yīng)②是乙醇的催化氧化,反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,是氧化反應(yīng);反應(yīng)③是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,屬于酯化反應(yīng),故答案為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;氧化反應(yīng);CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;酯化反應(yīng)。19、A-2e-=A2+Cu2++2e-=Cu變大D>A>B>C【解析】
甲、乙、丙均為原電池裝置,結(jié)合原電池工作原理分析解答。【詳解】(1)甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理,甲
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