2025屆河南省安陽市林慮中學高一下化學期末聯考試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、仔細分析下列表格中烴的排列規律，判斷排列在第17位烴的分子式是()123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A．C6H12 B．C6H14 C．C7H12 D．C7H142、人體所需的十多種微量元素中，有一種被稱為“生命元素”的X元素，對于延長人類壽命起著重要的作用。已知X元素的原子有四個電子層，其最高價氧化物的分子式為XO3，則X元素的名稱為A．鐵B．硫C．硒D．硅3、下列條件一定能使反應速率加快的是①增加反應物的物質的量②升高溫度③縮小反應容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③4、下列現象或操作不適宜用勒夏特列原理解釋的是A．實驗室可用CaO和濃氨水快速制取氨氣B．FeCl3溶液中加Fe粉，顏色由棕黃色變為淺綠色C．新制氯水放置一段時間顏色變淺D．工業上在高壓條件下制取氨氣5、根據體系的能量循環圖：下列說法正確的是：A．＞0 B．C． D．6、如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（）①Zn為正極，Cu為負極；②H+向負極移動；③電子是由Zn經外電路流向Cu；④Cu極和Zn極上都有H2產生；⑤產生的電流迅速減小；⑥正極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④7、下列哪一組元素的原子間反應容易形成離子鍵()A．a和c B．a和f C．d和g D．c和g8、區別棉花和羊毛的最簡單的方法是（

）A．加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗水解產物能否發生銀鏡反應B．浸入濃硝酸中，觀察其顏色是否變黃色C．在火中灼燒，聞其是否有燒焦羽毛的氣味D．通過化學方法測其組成中是否含有硫、氮等元素9、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法正確的是A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了C．反應開始到10s時，Y的轉化率為D．反應的化學方程式為：10、下列五種烴：①異戊烷、②新戊烷、③正戊烷、④丙烷、⑤丁烷，按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是()A．①>②>③>④>⑤B．②>③>⑤>④>①C．④>⑤>②>①>③D．③>①>②>⑤>④11、向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示，由圖可得出的正確結論是A．反應在c點達到平衡狀態B．△t1=△t2時，SO2的轉化率：a~b段小于b~c段C．反應物濃度：a點小于b點D．反應物的總能量低于生成物的總能量12、下列元素中，不屬于主族元素的是A．H B．He C．N D．Cl13、從南方往北方長途運輸水果時，常常將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是A．利用酸性高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細菌，防止水果霉變B．利用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛C．利用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果產生的乙烯，防止水果早熟D．利用脧性髙錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果14、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=akJ·mol-1，反應能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是A．a＜0B．過程II可能使用了催化劑C．使用催化劑可以提高SO2的平衡轉化率D．反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和15、反應CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度自發向右進行，若反應的|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，則下列關系式正確的是()A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0 B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0 D．ΔH<0，ΔH－TΔS<016、下列關于某病人尿糖檢驗的做法正確的是（）A．取尿樣，加入新制Cu（OH）2，觀察發生的現象B．取尿樣，加H2SO4中和堿性，再加入新制Cu（OH）2，觀察發生的現象C．取尿樣，加入新制Cu（OH）2，煮沸，觀察發生的現象D．取尿樣，加入Cu（OH）2，煮沸，觀察發生的現象二、非選擇題（本題包括5小題）17、己知A、B是生活中常見的有機物,E的產量是石油化工發展水平的標志.根據下面轉化關系回答下列問題:(1)在①~⑤中原子利用率為100%的反應是_____(填序號)。(2)操作⑥、操作⑦的名稱分別為_____、______。(3)寫出反應③的化學方程式________。(4)寫出反應⑤的化學方程式_________。(5)G可以發生聚合反應生產塑料,其化學方程式為_______。18、下表是元素周期表的一部分，其中甲?戊共五種元素，回答下列問題:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1甲2乙3丙丁戊（1）五種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________________（填化學式，下同），顯兩性的是____________。（2）甲與乙形成的一種化合物分子中共含10個電子，則該化合物的電子式是_____________，結構式為___________。該化合物固態時所屬晶體類型為____________。（3）乙、丙、丁三種元素分別形成簡單離子，按離子半徑從大到小的順序排列為___________（用離子符號表示）。（4）有人認為，元素甲還可以排在第ⅦA族，理由是它們的負化合價都是________；也有人認為，根據元素甲的正、負化合價代數和為零，也可以將元素甲排在第_________族。（5）甲與丙兩種元素形成的化合物與水反應，生成—種可燃性氣體單質，該反應的化學方程式為______________________________。（6）通常狀況下，1mol甲的單質在戊的單質中燃燒放熱184kJ，寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________________。19、某化學小組的同學取一定量的Al和Fe2O3的混合物進行鋁熱反應，并探究熔落物的成分。請回答下列問題：Ⅰ.（1）引發鋁熱反應的實驗操作是_____________________（2）做鋁熱反應時，內層紙漏斗底部剪一小孔用水潤濕的目的是_________________（3）反應的化學方程式為_____________Ⅱ.已知：Al、Fe的熔、沸點數據如下：物質AlFe熔點(℃)6601535沸點(℃)24672750（1）某同學猜測，鋁熱反應所得到的熔落物是鐵鋁合金。理由：該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金。你認為他的解釋是否合理？____________(填“合理”或“不合理”)。設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的熔落物中含有金屬鋁：_____________________20、堿性氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2+O2=2H2O,其工作原理如圖所示，回答下列問題：（1）該裝置工作過程中，兩種主要的能量轉化形式為_____、____。（2）該電池負極上的電極反應式為____。（3）當電路中通過0.2mol電子時,消耗標準狀況下的氣體b的體積為_____L。21、（1）將金屬鈉置于空氣中的加熱，可以觀察到有淡黃色固體生成，試寫出該物質的電子式：___；如金屬鈉中混有少量金屬鉀，如何鑒別鉀元素的存在？試簡述實驗操作及對應現象______________；（2）在實驗室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。該過程的化學方程式為：_____________。（3）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進行此操作的裝置可以是_____________。（4）某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應：①用化學方程式解釋使酚酞試液變紅的原因_________，依據實驗現象推測紅色褪去的原因是_________。②加入MnO2反應的化學方程式為_______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

由表中分子式可知，每3個一組，每組內碳原子數目相同，由前到后的順序按炔烴、烯烴、烷烴循環，相鄰組的碳原子數目相差1，故第15位烴應處于第五組最后一個，碳原子數目為2+4=6，為烷烴，故分子式為C6H14。答案選B。2、C【解析】分析：由X的最高價氧化物的分子式確定X的最高價為+6價，X原子的最外層有6個電子，X原子有四個電子層，X為硒元素。詳解：X的最高價氧化物的分子式為XO3，根據化合物中元素的正負化合價代數和為0，X的最高正化合價為+6價，元素的最高正化合價=該元素原子的最外層電子，X原子的最外層有6個電子，X原子有四個電子層，根據原子核外電子排布規律，X原子的K、L、M、N層分別排有2、8、18、6個電子，X原子核外有2+8+18+6=34個電子，X為硒元素，答案選C。3、C【解析】

①若反應物的狀態是純固體或液體物質，則增加反應物的物質的量，化學反應速率不變，故①錯誤；②升高溫度，會使體系的內能增加，化學反應速率增加，故②正確；③對于無氣體參加的反應，縮小反應容器的體積，反應速率不變，故③錯誤；④加入生成物的狀態是固體或液體，則反應速率不變，故④錯誤；⑤加入MnO2是固體物質，若不作催化劑，則對化學反應速率無影響，故⑤錯誤。所以一定能使反應速率加快的是②。故選C。4、B【解析】A、濃氨水加入CaO固體，CaO固體與水反應，放熱，使一水合氨分解生成氨氣的，化學平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，逆向進行，能用化學平衡移動原理解釋，故A不選；B、溶液由棕黃色變為淺綠色Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe3+具有氧化性，Fe具有還原性，不是可逆反應，故B選；C、新制的氯水呈淺黃綠色，久置的氯水，由于次氯酸分解，促進氯氣和水的反應，不斷消耗氯氣，顏色變淺，氯與水的反應平衡正向移動，能用化學平衡移動原理解釋，故C不選；D、加壓能使合成氨的反應正向移動，能用化學平衡移動原理解釋，故D不選；故選B。5、D【解析】

A．氣態水轉化為液態水放出熱量，則△H5＜0，故A錯誤；B．氫氧化鈣生成氧化鈣固體和水蒸氣，與液態水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣不是可逆的過程，水蒸氣變成液態水會放出熱量，△H1+△H2≠0，故B錯誤；C．②CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）、④CaO（s）=CaO（s），②+④不能得到510℃時Ca（OH）2（s），則△H3≠△H4+△H2，故C錯誤；D．由蓋斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即△H1+△H2+△H4+△H5=-△H3，可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0，故D正確；故選：D。6、B【解析】分析：Zn-Cu原電池中，電池總反應為Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn作負極，失電子發生氧化反應，銅作正極，氫離子在銅上得電子產生氫氣，電子由負極經導線流向正極，陰離子移向負極，陽離子移向正極，據此解答。詳解：①Zn為負極，Cu為正極，①錯誤；②H+向正極移動，②錯誤；③電子是由Zn經外電路流向Cu，③正確；④Zn電極上發生Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，正極反應為2H++2e-=H2↑，由于鋅片不純，在鋅片上形成原電池，所以鋅電極表面也會產生氫氣，④正確；⑤由于隨著鋅的溶解以及氫離子的不斷放電，所以產生的電流會迅速減小，⑤正確；⑥銅為正極，正極反應為2H++2e-=H2↑，⑥錯誤；答案選B。7、B【解析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，據此解答。【詳解】根據M層的最外層電子數可知a是Na，b是Mg，c是Al，d是Si，e是P，f是S，g是Cl。則A.a和c均是金屬，不能形成化合物，A錯誤；B.a和f可以形成離子化合物硫化鈉，含有離子鍵，B正確；C.d和g可以形成共價化合物SiCl4，含有共價鍵，C錯誤；D.c和g形成共價化合物AlCl3，含有共價鍵，D錯誤。答案選B。【點睛】選項D是解答的易錯點，注意活潑的金屬和活潑的非金屬不一定就形成離子鍵，另外全部由非金屬元素也可以形成離子鍵，例如氯化銨中含有離子鍵，屬于離子化合物。8、C【解析】棉花屬于纖維素，羊毛的主要成分為蛋白質，最簡單的檢驗方法是在火中灼熱，有燒焦羽毛的氣味的是蛋白質，其它方法較為復雜，故選C。9、C【解析】

A.反應開始到10s時，Z的物質的量增加了，則用Z表示的反應速率為，A錯誤；B.反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了，B錯誤；C.反應開始到10s時，Y的物質的量減少了，所以其轉化率是，C正確；D.方程式應該是：，故D錯誤；故選：C。10、D【解析】分析：根據烷烴中碳原子個數越多，沸點越大，同分異構體中支鏈越多，沸點越低，據此分析。詳解：由烷烴中碳原子個數越多，沸點越大，則沸點丙烷＜丁烷＜戊烷，同分異構體中支鏈越多，沸點越低，則正戊烷＞異戊烷＞新戊烷，則沸點由高到低的順序為：③＞①＞②＞⑤＞④。答案選D。11、B【解析】分析：反應開始時反應物濃度最大，但正反應速率逐漸增大，說明該反應為放熱反應，溫度升高，正反應速率增大，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，正反應速率也逐漸減小。詳解：A.當正反應速率不變時，才能說明反應達到平衡狀態，雖然c點時正反應速率最大，但c點后正反應速率減小，反應繼續向正反應方向進行，沒有達到平衡狀態，故A錯誤；B.a點到c點，正反應速率增大，消耗SO2的物質的量增大，即SO2轉化率增大，所以△t1=△t2時，SO2的轉化率：a~b段小于b~c段，故B正確；C.a點到b點時，反應向正反應方向進行，反應物濃度逐漸降低，所以反應物濃度：a點大于b點，故C錯誤；D.由上述分析可知，該反應為放熱反應，則反應物總能量大于生成物總能量，故D錯誤；答案選B。12、B【解析】

A．H為第一周期ⅠA族元素，故A正確；B．He為第一周期0族元素，故B錯誤；C．N為第二周期ⅤA族元素，故C正確；D．Cl為第三周期ⅦA族元素，故D正確；故答案為B。13、C【解析】乙烯是一種植物生長調節劑，對水果蔬菜具有催熟的作用，為了延長水果的保鮮期，應除掉乙烯，乙烯含有不飽和鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，所以將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯，故選C。14、C【解析】

A．根據圖像，該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，屬于放熱反應，a＜0，故A正確；B．加入催化劑，能夠降低反應物的活化能，過程II可能使用了催化劑，故B正確；C．使用催化劑，平衡不移動，不能提高SO2的平衡轉化率，故C錯誤；D．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，屬于放熱反應，說明反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和，故D正確；故選C。15、A【解析】

反應能自發進行，應滿足△H-T△S<0，以此解答該題。【詳解】該反應在一定溫度下能夠自發的向右進行，這說明△H-T△S一定是小于0，根據方程式可以知道該反應的ΔS＞0，所以如果ΔH＜0，則該反應在任何溫度下都是自發進行的，而該反應在一定溫度下能夠自發的向右進行，因此該反應的反應熱ΔH＞0；

答案選A。16、C【解析】

A.取尿樣，加入新制Cu（OH）2，沒有加熱，影響檢驗結果；B.取尿樣，加H2SO4中和堿性是錯誤的，該反應需要堿性的環境；C.取尿樣，加入新制Cu（OH）2，煮沸，觀察發生的現象，操作正確；D.取尿樣，必須加入新制的Cu（OH）2，若不是新制備的，則可能影響檢驗的結果。綜上所述，尿糖檢驗的做法正確的是C，選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①②④分餾裂解2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解析】分析：本題考查的是有機物的推斷，要根據反應條件和物質的結構進行分析，是常考題型。詳解：E的產量是石油化工發展水平的標志，說明其為乙烯，根據反應條件分析，B為乙烯和水的反應生成的，為乙醇，D為乙醇催化氧化得到的乙醛，A為乙醛氧化生成的乙酸，C為乙醇和乙酸反應生成的乙酸乙醇。F為乙烯和氯氣反應生成的1、2-二氯乙烷，G為1、2-二氯乙烷發生消去反應生成氯乙烯。(1)在①~⑤中，加成反應中原子利用率為100%，且醛的氧化反應原子利用率也為100%，所以答案為：①②④；(2)操作⑥為石油分餾得到汽油煤油等產物，操作⑦是將分餾得到的汽油等物質裂解得到乙烯。(3)反應③為乙醇的催化氧化，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)反應⑤為乙酸和乙醇的酯化反應，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(6)氯乙烯可以發生加聚反應生成聚氯乙烯，方程式為：。18、HClO4Al(OH)3H―O―H分子晶體O2-＞Na+＞Al3+-1ⅣANaH+H2O＝NaOH+H2↑H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-184kJ/mol【解析】根據元素在周期表中的位置信息可得：甲為H、乙為O、丙為Na、丁為Al、戊為Cl。（1）元素非金屬性越強，則最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，故五種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4；Al(OH)3具有兩性。（2）H與O形成的10電子分子為H2O，電子式是；結構式為H―O―H；固態水所屬晶體類型為分子晶體。（3）O2-、Na+、Al3+電子層結構相同，原子序數逐漸增大，故離子半徑從大到小的順序為O2-＞Na+＞Al3+。（4）如果將H排在第ⅦA族，應根據它們的負化合價都是-1；根據H元素的正、負化合價代數和為零，也可以將其排在第ⅣA族。（5）H與Na形成的化合物為NaH，與水反應生成可燃性氣體單質為H2，化學方程式為：NaH+H2O＝NaOH+H2↑。（6）通常狀況下，1mol氫氣在氯氣中燃燒放熱184kJ，則熱化學方程式為：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-184kJ/mol。19、加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃；使熔融物易于落下且防止紙漏斗著火；Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3；合理取適量冷卻后的塊狀熔融物置于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若有氣體產生，則含有鋁。【解析】

Ⅰ.（1）引發鋁熱反應的操作方法為：加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃；（2）為防止紙漏斗著火，可將紙漏斗用水濕潤；（3）反應的化學方程式為Fe2O3在高溫下發生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵；Ⅱ.（1）由金屬鋁能和氫氧化鈉反應放出氫氣而金屬鐵和氫氧化鈉不反應可分析。【詳解】Ⅰ.（1）為使反應順利進行，可加入氯酸鉀，為助燃劑，點燃鎂時反應可發生，鎂為引燃劑，所以引發鋁熱反應的實驗操作是加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃；（2）鋁熱反應溫度很高，為防止紙漏斗著火，可將紙漏斗用水濕潤；（3）Fe2O3在高溫下發生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵，反應的化學方程式為：Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3；Ⅱ.（1）該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。金屬鋁能和氫氧化鈉反應放出氫氣而金屬鐵和氫氧化鈉不反應，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，可以用氫氧化鈉溶液證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，操作方法為：取適量冷卻后的塊狀熔融物置于試管中，加入氫氧化鈉溶液，現象為：有氣體產生。20、化學能→電能電能→光能H2-2e-+2OH-=2H2O1.12【解析】分析：根據圖中給出的電子流動方向可知通氣體a的電極有電子流出，極為負極，電極反應為：H2-2e-+2OH-=2H2O；通氣體b的電極有電子流入，為正極，電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-。總反應方程式為2H2+O2=2H2O。詳解：(1)該裝置為原電池，原電池是將化學能轉化為電能的裝置；該裝置外接導線連接一個燈泡，可將電能轉化為光能；(2)通氣體a的電極有電子流出，極為負極，電極反應為：H2-2e-+2OH-=2H2O；(3)通氣體b的電極有電子流入，為正極，電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-，當電路中通過0.2mol電子時，會消耗0.05mol轉化為標準狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L。點睛：本題主要考查原電池的工作原理。在原電池中，活潑電極作負極，失去電子，發生氧化反應，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發生還原反應，被還原。電子從負極經外接導線流向正極。電解質溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。21、取少量金屬鈉在空氣中加熱，如透過藍色鈷玻