高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)過(guò)關(guān)復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

一、選擇題（本大題共15小題）

1.（2022?四川達(dá)州?高三期末）下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.已知4P（紅磷，s尸白磷，s）AH>0,則紅磷比白磷穩(wěn)定

B.升高溫度，可提高活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.升溫，放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小

D.S(g)+O2(g)=SO2(g)AHI；S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2,MAHI<AH2

2.（2022?上海?格致中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）2NO+Ch峰”2NCh,圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)中NO

的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v（正）>

v（逆）的是

C.c點(diǎn)D.d點(diǎn)

3.（2022.浙江紹興.模擬預(yù)測(cè)）柴油燃油車(chē)是通過(guò)尿素-選擇性催化還原法處理氮氧化物。其工作原理為:

將尿素［CO（NH2）2］水溶液通過(guò)噴噴噴入排氣管中，當(dāng)溫度高于160℃時(shí)尿素水解，產(chǎn)生NH,,生成的NH,

與富氧尾氣混合后，在催化劑作用下，使氮氧化物得以處理。如圖為在不同投料比［5萼I時(shí)NO轉(zhuǎn)化

n（N0）

效率隨溫度變化的曲線。下列說(shuō)法不正確的是

B.使用催化劑可以提高N。的平衡轉(zhuǎn)化率

C.圖中溫度升高，NO轉(zhuǎn)化率升高的可能原因是氨氣的稀放速度加快，催化劑的活性增強(qiáng)

D.圖中溫度過(guò)高，NO轉(zhuǎn)化率下降的的可能原因是發(fā)生反應(yīng)4NH3+5O?=4NO+6H2。

4.（2022?河南鄭州?高三階段練習(xí)）V?O5（s）常作二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑。vqjs）轉(zhuǎn)化為

（S）、VOSONs）發(fā)生反應(yīng)①、反應(yīng)②的能量變化如圖，下列說(shuō)法正確的是

A.&Os（s）可使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的活化能增大

B.反應(yīng)①、反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的烯變△-、AH?的關(guān)系為△H/AH?

C.在任何溫度下，反應(yīng)①、反應(yīng)②均有自發(fā)性

D.2Vosc）4（s）uYC）5（s）+SO2（g）+SC）3（g）的反應(yīng)熱AH=+375kJmoL

5.（2022?重慶?高三競(jìng)賽）已知反應(yīng)：2X（g）=Y（g）AH<0o在T「C和T2c下，容積均為2L的密閉容器

中，氣體X的濃度與反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

L

.46

(L

L

.N

IL

昌

)L9

宦

/

￡O..8

xO..6

^O..24

仁O.

0.511.52

反應(yīng)時(shí)間/h

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡

B.a、b、c三點(diǎn)的反應(yīng)速率大小為c>a>b

9

C.T>℃,容積壓縮為1L,反應(yīng)lh,Y的體枳分?jǐn)?shù)>]9

D.其他條件相同時(shí)，，TJC、T2c下X的平衡轉(zhuǎn)化率；a（T,）<a（T2）

6.（2022?云南文山?高三期末）元素格（Cr）的幾種化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列判斷錯(cuò)誤的是

CrR（固體）——空~>KCrO,,溶液（綠色）一坐臀~~>（￡電溶液（黃色）一嗡~~>KQ:。溶液（橙紅色）

A.Crq,屬于堿性氧化物

B.反應(yīng)②利用了Hq?的氧化性

C.反應(yīng)②化學(xué)方程式中MCrOjmHq?）=2:3

D.反應(yīng)③中溶液顏色的變化不是由于氧化還原反應(yīng)引起的

7.（2022.江蘇南京.高三期末）煨燒硫鐵礦（主要成分是FcS”可獲得制取硫酸所需的SO2,反應(yīng)的化學(xué)方

程式為4FeS2+UO2=2Fe2O3+8SO2,為了提高SCh的生成速率，下列措施可行的是

A.增加硫鐵礦石的投入量B.及時(shí)將氧化鐵移走

C.降低溫度D,升高溫度

8.（2022?江蘇泰州?模擬預(yù)測(cè)）CH,—CO2重整反應(yīng)能夠有效去除大氣中CO?,是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途

徑之一，發(fā)生的反應(yīng)如下：

重整反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）=2CO（gi+2H2（g）AH

積炭反應(yīng)【2CO（g）=CO2（g）+C（s）AH,=—172kJmor1

1

積炭反應(yīng)IICH4（g）=C（s）+2H2（g）AH2=+75kJmol-

在恒壓、起始投料比嚶欠=1條件下，體系中含碳組分平衡時(shí)的物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系曲線如圖所

n（CO2J

B.曲線B表示CHa平衡時(shí)物質(zhì)的量隨溫度的變化

C.積炭會(huì)導(dǎo)致催化劑失活，降低CM的平衡轉(zhuǎn)化率

D.低于600℃時(shí)，降低溫度有利于減少積炭的量并去除CO2氣體

9.（2022?江蘇泰州?模擬預(yù)測(cè)）SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2sO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H-197.7kJ.mol1,對(duì)

于反應(yīng)2SO2（g）+Oz（g）2SO3（g）,F列說(shuō)法正確的是

A.升高溫度，能增加SO?的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率

B.使用催化劑，能改變反應(yīng)路徑并降低反應(yīng)活化能

C.工業(yè)上不采用高壓條件，是因?yàn)榧訅簳?huì)降低SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.單位時(shí)間內(nèi)生成2moiSO2、同時(shí)消耗2mosO3,則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

10.（2022?重慶八中高三階段練習(xí)）對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5Ch（g）脩為4NO（g）+6H2O（g）,卜列敘述正確的

是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NO的濃度保持不變

B.加入合適的催化劑，可使平衡正向移動(dòng)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D.保持容器容積不變，向其中加入ImoIHe,化學(xué)反應(yīng)速率增大

11.（2022?浙江?樂(lè)清市知臨中學(xué)高三期末）工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：

第一步：2NH|⑴+CC）2（g）=HzNCOONHK氨基甲酸鉉）⑴A//,

第二步：H2NCOONH4(l)^^H2O(i)+H2NCONH2(l)

某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和Imol二氧化碳，實(shí)

驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如圖I所示。

3.0^

2.53

氨

、2.01—

圖n

下列說(shuō)法中正確的是

A.由圖可知，第一步反應(yīng)的活化能小于第二步反應(yīng)

B.當(dāng)氨基甲酸鉉的物質(zhì)的量達(dá)到最大值時(shí)?，合成尿素的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C.0-10min中，用CO?表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=0O74molLLmin"

D.已知第二步反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖II所示。則其它條件不變時(shí)?，溫度升而，尿素

的女率一定增大

12.（2022?北京?和平街第一中學(xué)三模）異丁醇催化脫水制備異丁烯主要涉及以下2個(gè)反應(yīng)。研究一定壓

強(qiáng)下.不同含水量的異丁醇在恒壓反應(yīng)器中的脫水反應(yīng)，得到了異丁烯的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化結(jié)果如

圖〉

CH3嚴(yán)

①CH」HCHqH(g)CH3C=Cf{:(g)+Il2o(g)100

%80

/60

A//i=+28kJ/molK[(190C尸1O,好

<

超n(Hq):n(異丁醇)

CHjCH3CH3

舁—?——3:1

(2)2CHC=CH(g)-*CHC=CHCCH(g)晝

3233-57—1：1

之

CH3—?—0

(二聚異丁烯)

△〃2=-72kJ/molK2(l90℃)=0.1

150200250300

溫度/℃

卜列說(shuō)法不正確的是

A.其他條件不變時(shí)，在催化劑的活性溫度內(nèi)，升高溫度有利于異丁烯的制備

4

B.而于I90C時(shí)，溫度對(duì)異丁烯的平衡產(chǎn)率影響不大的原因是K|>10、K2<0.1

C.190℃時(shí)，增大n（H?O）:n（異丁醇），不利于反應(yīng)②的進(jìn)行

D.若只有異丁烯、水和二聚異丁烯生成，則初始物質(zhì)濃度G與流出物質(zhì)濃度c之間存在：川（異丁

醇:尸c（異丁烯）+2c（二聚異丁烯）

13.（2022?江蘇?南京外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三階段練習(xí)）甲烷還原可消除NO污染。將NO、O,.CH,混合物按

一定體積比通入恒容容器中，發(fā)生如下主要反應(yīng)：

①CH4（g）+2NO（g）+OKg）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH,<0

②CHj（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H?O（g）AH2Vo

③CH」（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）AH3Vo

在催化劑A和B的分別作用下，NO的還原率和CH」的轉(zhuǎn)化率分別和溫度的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)

法正確的是

20100

%

符

甌

段

C

N

A.

B.其他條件不變，在200C~500c范圍，隨著溫度升高，出口處N2的量不斷增大

C.由圖可知，消除NO的最佳條件是580C和催化劑A

D.高效除去NO,需研發(fā)高溫下NO轉(zhuǎn)化率高的催化劑

14.（2022?湖北?華中師大一附中模擬預(yù)測(cè)）科學(xué)T作者探討了在CO?和H，合成HCOOH過(guò)程中固載Ru

基催化劑可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.固載Ru基催化劑可降低該反應(yīng)的熔變

B.Ru配合物1、2、3、4中Ru的化合價(jià)不變

C.總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2—^~?HCOOH

D.CO2濃度過(guò)大可能會(huì)影響催化劑的實(shí)際催化效率

15.（2022.山東.德州市教育科學(xué)研究院三模）用CO還原N?。可減輕汽車(chē)尾氣對(duì)空氣的污染，該反應(yīng)的

熱化學(xué)方程式為：N2O（g）+CO（g）^^CO2（g）+N2（g）AH（,在體積為1L的密閉容器A（50（）C,恒溫）、

B（起始500℃,絕熱）中分別加入O.lmolN?。和0.4molCO,測(cè)得容器中N?O轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。

下列說(shuō)法正確的是

30

A.A容器中N,O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系是圖中的曲線a

B.可通過(guò)縮小容器體積來(lái)縮短b曲線對(duì)應(yīng)容器達(dá)到平衡的時(shí)間，同時(shí)不改變NQ的平衡轉(zhuǎn)化率

C.500c該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K*

D.在平衡后向A容器中加入0.075molNq與().()25molCO2，則平衡正向移動(dòng)

二、非選擇題(本大題共7小題)

16.(2022?河南鄭州?高三)CO2的綜合利用有利于碳達(dá)峰、"碳中和''目標(biāo)的最終實(shí)現(xiàn)。催化82和H2能

夠制取甲醇。在催化劑作用下，CO2、H2同時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)1(主反應(yīng))：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(g)AH=86.9kJmol、

,

反應(yīng)2(副反應(yīng))：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41.2kJmor

(1)反應(yīng)2的發(fā)生不利于反應(yīng)1中CH30H(1)生成的原因是_______；一定溫度、壓強(qiáng)下，為了提高反應(yīng)速

率和CH30H⑴的選擇性，應(yīng)當(dāng)_______o

(2)假設(shè)某溫度下，反應(yīng)1的速率大于反應(yīng)2的速率，則下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖正確的是

(填字母)。

17.(2022?河南鄭州?高三)草酸(H2c2O4)是一種易溶于水的二元有機(jī)弱酸，常用作還原劑、沉淀劑等，可

與酸性KMnCh溶液發(fā)生反應(yīng)，以下為探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

所加試劑及用量/mL條件

實(shí)驗(yàn)溶液顏色褪至無(wú)色所

0.01mol-L"0.01mol-L'3.0molL-'稀溫度

編號(hào)需時(shí)間/min

水

舊2c2。4溶液】KMnO4溶液H2so4rc

112.02.03.03.020ti

26.02.03.0Vi20I2

3v22.03.09.030t3

(1)硫酸酸化的高錦酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)的離?子方程式為。

(2)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：Vi=,V2=o

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、2可探究對(duì)反應(yīng)速率的影響。

18.(2022?福建省福州第一中學(xué)模擬預(yù)測(cè))我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。

CO2捕獲與CO2重整是CO2利用的研究熱點(diǎn)。其中CH4與CO2重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：

a.CH4(g)+CO2(g)峰??2CO(g)+2H2(g)△Hi

b.CO2(g)+H2(由濯0CO(g)+H2O(?)△H2

c.CHMg)脩珍C(s)+2H2(g)AH3

d.2co(g嗡aCO2(g)+C(s)△H4

e.C0(g)+H2(g)晦?>H2O(g)+C(s)△H5

(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的4H1=(寫(xiě)出一個(gè)代數(shù)式即可)。

(2)上述反應(yīng)體系在定條件下建立平衡后，下列說(shuō)法正確的有。

A.增大CO2與CH4的濃度,反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增加

B.移去部分C(s),反應(yīng)c、d、e的平衡均向右移動(dòng)

C.加入反應(yīng)a的催化劑，可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率

D.降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a~e的正、逆反應(yīng)速率都減小

(3)雨水中含有來(lái)自大氣的CO2,溶于水中的CO2會(huì)進(jìn)一步和水反應(yīng)，發(fā)生電離：

①C5(g)峰診CO2(aq)

②CO2(aq)+H2。⑴峰?>H+(aq)+HCOjaq)

25七時(shí)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2。溶液中CO2的濃度與其在空氣中的分壓成正比(分壓=總壓x物質(zhì)的量

分?jǐn)?shù))，比例系數(shù)為ymol-L”P(pán)a，當(dāng)大氣壓強(qiáng)為pkPa,大氣中COMg)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x時(shí)，溶液中H+

濃度為mol?U(寫(xiě)出表達(dá)式，考慮水的電離，忽略HCO3的電離)。

A

(4)105℃fbj,將足量的某碳酸氫鹽(MHCO3)固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHeO3(s)=

M2co3(s)+H2O(g)+CO2(g)。上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的總壓為46kPa.保持溫度不變，開(kāi)始時(shí)在體系中先通

入一定量的CO2(g)，再加入足量MHCOKs),欲使平衡時(shí)體系中水蒸氣的分壓小于5kPa,CCh(g)的初始

壓強(qiáng)應(yīng)大于kPa。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為(寫(xiě)離子符號(hào))；若所得溶液

C(HCO5)：c(CO：)=2：1,溶液pH=。(室溫下，H2cOa的Ki=4xI0-7；K2=5X10-I')

(6)CaO可在較高溫度下捕集82,在更高溫度下將捕集的CO?釋放利用。與CaCCh熱分解制備的CaO

相比，CaCzOyHg熱分解制備的CaO具有更好的CO?捕集性能，其原因是。

19.(2022.黑龍江省饒河縣高級(jí)中學(xué)高三期末)已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)+CO2(g)^^FeO(s)+CO(g),其化

學(xué)平衡常數(shù)為Ki；

化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)+H2O(g)^^FeO(s)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K2,

在溫度973K和1173K的情況下,Ku在的值分別如下:

溫度Ki

K2

973K1.472.38

1173K2.151.67

(1)通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)反應(yīng)③：CO2(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g),寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)K3表達(dá)式：K3=0

(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出Ki、K2與K3之間的關(guān)系式為,據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，能推斷出反

應(yīng)③是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有(填寫(xiě)字母序號(hào))。

A.縮小反應(yīng)容器的容積B.擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積C.升高溫度D.使用合適的催

化劑

20.(2022?上海市南洋模范中學(xué)模擬預(yù)測(cè))捕集CCh的技術(shù)對(duì)解決全球溫室效應(yīng)意義重大。目前國(guó)際空間

站處理CO?的一個(gè)重要方法是將CO2還原，涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：CO2(g)+4H2(g)T±

CH4(g)+2H2O(g)+Q(Q>0)

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。如果改變某種條件，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)

(填寫(xiě)編號(hào))。

a.一定增大b.一定減小c.可能增大d.可能減小e.可能不變

(2)向2L某密閉容相充入ImolCO?和4moiHz,一定條件下發(fā)七上述反應(yīng)。5min末測(cè)得氣體的物質(zhì)的量減

少了20%,則0~5min內(nèi)CO2的立均反應(yīng)速率為。

(3)CO2還可應(yīng)用于純堿工業(yè)。侯氏制堿的過(guò)程中，向飽和的氨化食鹽水中通入足量C02的生產(chǎn)環(huán)節(jié)又被

稱(chēng)為“碳酸化碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______。碳酸化過(guò)程中，溶液中c(CO『)的變化情況為。

(4)侯氏制堿法析出副產(chǎn)品氯化鉉后的溶液中，含有的主要離子有Na+、CKo檢驗(yàn)濾液中。一離

子的實(shí)驗(yàn)操作：。

(5根氏制堿原料中的氨氣是用如下反應(yīng)NXg)+3H2(g)W2NH3(2)+Q(Q>0)制得，若按n(N2)：n(H2)=1:3向反

應(yīng)容器中投料，在不同溫度下分別達(dá)平衡時(shí)，混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下

列說(shuō)法正確的是_______(填字母)，

N』的質(zhì)量分?jǐn)?shù)％

0.110203060100壓強(qiáng)/MPa

a.曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的溫度是由低到高

b.加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率和提高H2的轉(zhuǎn)化率

c.圖中Q、M、N點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(N)>K(Q)=K(M)

d.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)H2的轉(zhuǎn)化率為75%

21.(2022?河南鄭州?高三)碘及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要作用。

(1)單質(zhì)碘可與氫氣反應(yīng)生成碘化氫。將物質(zhì)的量比為2：1的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

H2ig)+b(g)=2HI(g),反應(yīng)經(jīng)過(guò)5分鐘測(cè)得碘化氫的濃度為O.lmolL-1,碘蒸氣的濃度為().05mol.LL

①前5分鐘平均反應(yīng)速率V(H2)=—,H2的初始濃度是____o

②下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是一。(填序號(hào))

a.氫氣的生成速率等于碘化氫的消耗速率

b.單位時(shí)間內(nèi)斷裂的H-H鍵數(shù)目與斷裂的H-I鍵數(shù)目相等

C4H2)：c(I2)：c(HI)=l：1：2

d.2v(L)止=WHI)逆

e.反應(yīng)混合體系的顏色不再發(fā)生變化

(2)某小組同學(xué)在室溫下進(jìn)行“碘鐘實(shí)驗(yàn)”：將濃值均為O.OlmolL」的H2O2、H2so4、KI、NazSKh溶液及淀

粉混合，一定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。

己知：''碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2S2O；+2H-=5Q；+2H2O

反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

反應(yīng)A：...

反應(yīng)B：I2+2S2O，=2r+S4O：-

①反應(yīng)A的離子方程式是一。

②為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)I、11（溶液濃度均為O.OImol,L-i）

用量試劑H2O2溶液H2s。4溶液Na2s2O3溶液KI溶液（含淀粉）

H2O

實(shí)驗(yàn)I54830

實(shí)驗(yàn)n52XyZ

溶液從混合時(shí)的無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間：實(shí)臉I(yè)是30min、實(shí)險(xiǎn)II是40min。實(shí)驗(yàn)H中，x、y、z所對(duì)成的

數(shù)值分別是一;對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、0,可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是一O

22.（2022?安徽?六安一中高三期末）工業(yè)制硫酸的反應(yīng)之一為：2so2（g）+Ch（g）瀚？2SO3（g）,在2L恒溫

恒容密閉容器中投入2moiSO2和Imo。