第一節電化學基礎一一原電池

練習一基礎訓練

1.下列敘述中，金屬甲的活動性一定比金屬乙的活動性強的是

A.將甲、乙作電極組成原電池時，甲是負極

B.同價態的陽離子，甲比乙的氧化性強

C.甲能跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能

D.在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多

2.形成原電池的條件?般有：①電解質溶液：②兩個電極：③能自發地發牛氧化壞原反

應：④形成閉合回路，請根據上述條件判斷下列裝置中屬于原電池的是（）

3.把鐵棒和鋅棒用導線連接插入硫酸銅溶液中有0.2mol電子通過時，正極的質量變化

A.減少0.1gB.減少6.5gC.減少5.6gD.漕加6.4g

4.將等質量的A、B兩份鋅粉裝入試管中，分別加入過量的稀硫酸，同時向裝A的試管中加入

少量CuSOi溶液。圖表示產生氫氣的體積V與時間t的關系，其中正確的是（）

5.卜列關于實驗現象的描述不正確的是

A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡

B.實驗室中用稀HNQ溶液與Cu反應制取NO氣體反應很慢，加一塊石墨使之與Cu接觸后

反應加快

C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵

D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

6.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，

a為負極；c、d相連時，電流由d到c：a、c相連時，c極上產生大量氣泡，b、d相連時,

b上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為

A.a>b>c>dB.a>c>d>b

C.c>a>b.>dD.b>d>c>a

7.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池_L作時，電解質溶液的川怎樣變化

A.不變B.先變大后變小C.逐漸變大D.逐漸變小

8.有A、B、C、I）四種金屬。將A與B用導線連結起來，浸入電解質溶液中，B不易腐蝕。將

A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。

如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據此判斷它們活動性由強到弱的須序是

A.D>OA>BB.D>/\>B>CC.D>B>A>CD.B>/\>D>C

9.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時,

Y為電池的負極.X、Y、Z:種金屬的活動件順序為

A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y.Z>X

參考答案

1.C.2.C.D.3.D.4.D.5.C.6.B.7.C.8.B.9.C

練習二能力提高

1.下列裝置能夠組成原電池，產生電流的是（）

稀稀乙醉

ABD

2.在如下圖所示的8個裝置中，屬于原電池的有

%S0,格港HjSO,溶液HC而液H拓而液而if

①②③④⑤

溶液溶液溶液,溶液

CH,COOH??CuCLCuCl1H?SO?H1so

3.有A、B、C三種金屬，兩兩分別接觸并同處于稀HSO」中，反應冒氣泡，判斷三種金屬活動

性順序

4.以Mg片和Al片為電極，并用導線連接，同時插入NaOH浴液中，負極為

5.Cu、Fc作兩極，稀硫酸作電解質溶液的原電池中：①Cu作一極，②Fc作—極：電極

反應式是：負極,正極______，總反應式是__________。

（1）當K斷開時，上有氣泡產生，生成氣體對應的離子方程式為

（2）當K閉合時，片上有氣泡。生成氣體對應的離子方程式為

ZnCu

鹽酸

6.（1）將反應2FeCL+Fe=3FeCk設計成原電池。

（2）判斷正負極并寫出電極反應。

參考答案

1.BC

2.④⑥⑦

3.C>B>A

4.Al

24

5.(1)Zn：Zn+2H'=Zn+H21；

(2)Cu；2H'+=H2f

6.負極（鐵〉:

FeCh溶液

第二節化學電源

練習一基礎訓練

1.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（)

A.b電極的電極反應為：4OH-4e-=2/7,0+O2T

B.a電極是負極

C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置

2.固體氧化物燃料電池是由美國西屋（Westinghouse）公司研制開發的。它以固體氧化錯一

氧化憶為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子（0,）在其間通過。該電池的工作

原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應，卜.列判斷正確的是（）

A.有以放電的a極為電池的負極

B.有H?放電的b極為電池的正極

C.a極對應的電極反應為①+211/0+4鏟=，10【「

高溫

該電池的總反應方程式為2H2TQ2^=2H2°

【）.

1/202（干燥）

多孔電極a

2e

t固體電解防

多孔電極b

H2O

3.有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連結起來，浸入電解質溶液中，b不易腐蝕，將

a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應劇烈，將銅投入b的鹽溶液里，無明顯變化。如

果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出，據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是

A.dcabB.dbacC.dabcI）,badc

4.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電

放電、

、充電

電壓。高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO.+8IL03Zr.(OH)2+2Fe(OH)3+4K0II

下列敘述不正確的是(;

A.放電時負極反應為：Zr-2e~+20H~=Zn(OH)2

B.充電時陽極反應為：Fe(OH)3—3院+50H-=EeO4'-4IW

C.放電時每轉移3mol電子，正極有ImolK?FeO”被氧化

I).放電時正極附近溶液的堿性增強

5.銀氫電池是近年開發出來的可充電電池，它可以取代會產生污染的銀鎘蓄電池。銀氫電池

的總反應式是：H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2。根據此反應式判斷，下列敘述正確的是()

A.電池放電時，銀元素被氧化

B.電池放電時，氫是負極反應物，被氧化

C.電池放電時，電子流入極

D.電池放電時，氫是正極反應物，被還原

6.汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如卜.：PbU?+Pb+2H2so4=2PbSO”I+2HN,

根據此反應判斷下列敘述中正確的是()

A.PbO?是電池的負極

--

B.負極的電極反應式為:Pb+S04-2e=PbSO(I

C.PbO)得電子,被氧化

D.電池放電時，溶液酸性增強

參考答案

1.A.2,D.3,C.4.C.5.B

練習二能力提高1

1.隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須集中處理的問題被提到議事日程，首要原因是

()

A.利用電池外殼的金屬材料

B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

I).回收其中石墨電極

2.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅一銹堿性電池以氫氧化

鉀溶液為電解液,電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+比0(1)==Zn(OH)2(s)+Mn20；.

(s)下列說法蟄送的是()

A.電池_L作時，鋅失去電子

-

B.電池正極的電極反應式為：2MnO?(s)+H20(1)+2e-=Mn2O：,(s)+20H(aq)

C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

3.可以將反應Zn+Br?=ZnBr/設計成蓄電池，下列4個電極反應：

-2

①Br2+2e~=2Br②2Bb—2e-=Br2③Zn-2e~=Zn

④Zn"+2e-=Zn,其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是()

A.②和③B.②和①C.③和①D.④和①

4.氫銀電池是近年開發出來的可充電電池，它可以取代會產生鎘污染的錦銀電池。氫銀電池

的總反應是《Hz+NiOgH)瞿Ni(OH)2根據此反應式判斷，下列敘述中正確的是

A.電池放電時，電池負極周圍溶液的川不斷增大

B.電池放電時，銀元素被氧化

C.電池充電時，氫元素被還原

D.電池放電時，H?是負極

5.據報道，最近摩托羅拉公司研發了一種由甲解和氧氣以及強版做電解質溶液的新型手機電

池，電量可達現在使用的銀氫電池或鋰電池的十倍，可連續使用一個月才充一次電。其

放電

電池反應為：2CH；1OH+30：+40「,2C0J-+6H?0,則下列說法正確的是()

A.構成該電池的正極和負極必須是兩種活性不同的金屬

B.充電時有CH2H生成的電極為陽極

C.放電時電解質溶液的pH逐漸增大

--

D.放電時負極的電極反應為：CH：t0H-6e+80H=C0；r+6IW

E.充電時每生成1molCH30H轉移12moi電子

6.下列關于化學電源的敘述錯誤的是()

A.普通鋅缽干電池中碳棒為正極

B.鉛蓄電池中覆蓋著PbO：的電極板是負極板

C.氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極

D.堿性鋅缽干電池的能量和儲存時間比普通鋅缽干電池高

22

7.根據下列事實,判斷離子的氧化性順序為:①A+B=A*+E：②D+2%0=D(OH)2+H2t；

③以B、E為電極與E的短溶液組成原電池，電極反應為：E2'+2eZE,B-2e-=B2*()

A.DbAbBbE”B.D2*>E2*>A2*>B2*

C.I).A24>B2*>D2*>E^

8.下列變化中屬于原電池反應的是()

A.白鐵（鍍Zn鐵）表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化

B.在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護膜

C.紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍色保護層

D.在鐵與稀壓SO”反應時，加幾滴CuSOi溶液，可加快出的產生

參考答案

1.B.2.C.3.A.4.CD.5.D.6.B.7.C.8.AD

練習三能力提高2

1.將粕絲插入KOH溶液作電極，然后向兩個電極上分別通入甲烷和可以形成一個原電池。

由于發生的反應類似甲烷的燃燒，所以稱作燃料電池，根據兩極上反應的實質判斷通入

甲烷的一極為電池的極，若反應生成C03”和HQ,則這一極的電極反應式為

2.鉛蓄電池可放電亦可充電，它是用硬橡膠或透明塑料制成方形外殼，在正極板上有一層棕

褐色的—，負極板是海綿狀的,兩極均浸入溶液中，且兩極間用微孔

橡膠或微孔塑料隔開。負極：,正極：,放電總反應

式：V

3.新型高能鈉硫電池以熔融的咕、硫為電極，以鈉離子導電的陶瓷為固體電解質。該電池放

電時為原電池，充電時為電解池，反應原理為：2Na+XS====Ra2Sx

（1）放電時S發生反應，Na作極

（2）充電時Na所在電極與直流電源極相連

（3）充電時陽極反應為；放電時負極反應為

4.燃料電池是一種新型的無污染、無噪音、高效率的汽車動力和發電設備，試解答下列問題:

（1）宇宙飛船上的氫氧燃料電池,其電極反應為：2兒一4e-+4CI「=4H：,O,

-

O2+2H2O+4e=4OH-,正極發生的是___________反應（填氧化或還原），總反應方程式是:

（2）燃料電池在發電的同時還生成了水，這正好解決了宇航員在太空中的飲水問題，若電池

輸出的電流強度為533A,則每小時能生成多少g水？

5.熔融鹽燃料電池具有很高的發電效率，因而受到重視，可用Li￡Oi和Na2C0*的熔融鹽混合物

作電解質，CO為陽極燃氣，空氣與CO?的混合氣體為陰極助燃氣，制得在6500c卜工作的

燃料電池，完成有關的電池反應式；負極反應式：2C0+2C（V--*4C02+4e"

止極反應式總電池反應式

6.有人設計以伯和鋅為電極材料，埋入人體內作某種心臟病人的心臟起搏罌的能源，它依靠

人體血液中有一定濃度的0八R0進行工作，兩極反應式為：正極材料是電極反應是

，負極材料是,電極反應是o

參考答案

-__

1.負：CHi+100H_8e=CO?+7H20

+_-

2.PbO2：金屬鉛;硫酸：Pb+SO廣一2e-=PbS0i；PbO2+4H+SO?+2e=PbSO,+2ILO；

Pb+Pba+2H2so產2PbS0,+2H2。

3.(1)還原：負：(2)負：(3)Sx2--2e-=XS：Na-c-=Na>

4還原;2H2+。2=2也0；179.3g。

-

5.02+2C02+4e=2C0；r"；2C0+02=2C0>

-2i

6.鈿；Q2+4e-+2H20=40H；Zn；Zn-2e-=Zn

練習四高考模擬

1.將Zn和Cu用導線連接置于同一稀H￡0i溶液中，下列各敘述中正確的是（）

A.正極附近C（H）逐漸增大

B.正極上產生氣泡

C.正極、負極附近C（II）基本不變

D.Zn片、Cu片同時冒出氣泡，則說明Zn片不純

2.明（凡此）和氧氣以及KOH溶液可組成堿性燃料電池，產物為氮氣和水，它是一種高效低污染

的新型電池。下列關于脫燃料電池的說法不正確的是

A.負極反應式為:N2H.+40H-4e=電+4乩0

B.0?在正極發生還原反應

C.電解質溶液中的0H離子向正極移動

D.隨著放電的進行，溶液的pH減小

3.用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl—、Br—、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電

極）。

下列說法中正確的是

A.鉛蓄電池放電時，該電池兩極質量均增加

B.鉛蓄電池充電時，A極應與外電源負極相連

C.電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br—而不是Cl一,說明當其

它條件相同時Br-的還原性強于。一

D.當b極產生0.0加ol氣體時,鉛蓄電池中消耗0.01molH2S04

參考答案

1.BD.2.C.3.AC

第三節電解池

練習一基礎訓練

L下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，由快到慢的順序是（）

Fe,Snj|^Fe2n￡paf<

①②③④

A.④瀚>①〉③B.②》①〉③四

C.④〉②》③〉①D.③）②泡》①

2.用鋁電極電解x下列溶液一段時間后，再加入一定量的某物質（括號內），能與原來溶液濃

度一樣的是（）

A.Cu（NQO2（CuCOJB.NaOlI（NaOli）

C.NaCl（HC1）D.CuSOi（Cu（0H）2）

3.將質量分數為0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度為1.06g?cnT,）用鉗電極電解，當

溶液中NaOH的質量分數改變了0.01（）（1.0%）時停止電解，則此時溶液中應符合的關系是

()

NaOH的質量分數陽極析出物的質量（g）陰極析出物的質量（g）

A0.06219152

B0.06215219

C0.0421.29.4

I)0.0429.41.2

4.下列關于銅電極的敘述不正確的是（）

A.銅鋅原電池中銅是正極

B.用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極

C.在鑲件上電鍍銅時，用金屬銅作陽極

D.電解稀硫酸制乩、時銅作陽極

5.實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：

t--

負極Pb+S0/-=PbS0,+2e-正極PbO2+4H+SO/+2e=PbSO<+2H2O,今若制CIO050mol,這時電

池內消耗112sol的物質的量至少是（）

A.0.025molB.0.0c0molC.0.10molD.0.20mol

6.關于銅電極的敘述正確的是（）

A.銅鋅原電池中銅是正極

B.用電解法精練粗銅時，粗銅作陰極

C.在鑲件上電鍍銅時，可用金屬銅作陽極

I).電解稀皖限制W、。2時銅作陽極

7.可以將反應Zn+Bm=ZnBm設計成蓄電池，下列4個電極反應

①Br2+2e-=2Br-②2Br--2e-=Bn

③Zn-2e-=Zn2'④Zn**+2e-=Zn

其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是()

A.②和③B.②和①C.③和①D.④和①

8.用伯電極電解下列物質的水溶液，工作一段時間后溶液pH變小的是()

A.稀硫酸B.NaSOiC.AgNO.D.KI

9.石墨作電極電解下列溶液，陰陽兩極產生的氣體體積比為2:1,且電解液pH增大的是

A.KC1B.NaOHC.Na2s0,I).H2sol

10.同一電路串聯四個電解槽：分別電解以下四種物質的水溶液，陰極析出物質質量最多的

是()

A.CuSO<B.Ba(N03)2C.KNO3D.NaOH

參考答案

1.A.2.AC.3.B.4.D.5.C.6.AC.7.A.8.AC.9.B.10.A

練習二能力提高1

1.近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KI6),碘酸鉀在工業上可用電解法制取。以

石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應方程式為：

市6壟

KI+3H1O=下列有關說法正確的是()

A.電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極

B.電解時，陽極反應是：I?-6e?+3H力=I0;.-+6H,

C.溶液調節至強酸性，對生產有利

D.電解前后溶液的pH幾乎不變

2.用惰性電極電解M(NO,)x的水溶液，當陰極增重ag,陽極同時產生bLO,(STP),從而知M

的相對分子質量為()

A.(22.4ax)/bB.(11.2ax)/bC.(5.6ax)/bD.(2.5ax)/b

3.同一電路分別電解足量CuCL溶液和AgNO,溶液，如果析出61g銅，則可析出銀的質

A.108gB.54gC.216gD.64g

4.電鍍和電解精煉的原理來源于電解，但與通常意義上的電解又有所不同。

(1)電鍍時，須用鍍層金屬作極，鍍件作極，電裳液中含有。電

鍍過程中，電鍍液中金屬離子濃度理論上保持不變。

(2)電解精煉制島純度金屬時，須用粗金屬作極，純金屬作極，電解液中含該

金屬的離子。

SS

5.某種蓄電池的充放電過程可表示為：Fe(OH)3+Ni(OH)2^F?+Ni()2+2H2O,該電池充電時，

陽極是—，電極反應式為o

6.從H'、Cu2\Na'、SO;、C「五種離子中恰當地組成電解質，按下列要求進行電解:

<1)以石墨為電極進行電解，使電解質質量減少，水質量不變，可采用的電解質是

<2)以石墨為電極進行電解，使電解質質星不變，水質用減少，可采用的電解質是

(3)以碳棒為陽極，鐵棒為陰極進行電解，使電解質和水的質量:都減少，可采用的電解質是

參考答案：

1.BC.2.C.3.C

4.(1)陽；陰；鍍層金屬離子；(2)陽：陰

_

5.Ni(0H)2；Ni(OH)2+2OH-2e-=NiO->+2H2O

6.(1)HCkCuCh(2)NaHSO,、Na2s0,、HzSOi(3)NaCbCuSO

練習三能力提高2

1.工業上為了處理含有Cn0產酸性工業廢水，采用下面的處理方法：往工業廢水中加入適量

的NaCL以Fe為電極進行電解,經過一段時間,有Cr(0H。和F以0H)3沉淀生成,工業

廢水中格(Cr)的含量已低于排放標準。請回答下列問題：

(1)電極反應式：陽極___________,陰極

(2)寫出CrQ/變為c/的離子方程式

(3)工業廢水pH升高的原因—

(4)—(填“能”或“不能”)改用石墨電極，原因

2.①某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現了在通常條件下不能發生的反應：Cu+ilSO4

(稀)=CuSOi+H?t。請在右邊畫出能夠實驗這一反應的裝置圖。②某同學在做一定條件

下銅與稀硫酸的反應實驗時，看到碳棒上有氣泡產生，但銅庫卻沒有被腐蝕。請你分析其

原因：。

3.在卜?圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質的某藍色溶液進行電解，觀察到A

電極表面有紅色的固態物質生成，B電極有無色氣體生.成；當溶液中的原有溶質完全電解

后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。請回答下列問題：

電源

(DA接的是電源的極，B是該裝置0

<2)寫出電解時反應的總離子方程式。

(3)電解后溶液的pH為:要使電解后溶液恢復到電解前的狀態，則需加入

其質量為。(假設電解前后溶液的體積不變)

4.用質量為100g的銅作電極電解AgNOs溶液，電解一段忖間后，兩極的質量相差28g,此時

兩極質量分別是：陽極，陰極

參考答案：

-2f-

1.(1)Fe-2e=Fe；2H+2e=H2t

24

(2)CnO廠+606+MH=2Cr"+6Fe"+14H20

(3)陰極反應消耗O',溶液中的氧化還原反應也消耗H’,使溶液叫升高。

<4)不能：若用石墨做電極，則無法產生還原劑Fe,使CrzOT還原為Cr",變成沉淀除去

2.②兩極與電源的正負極接反了，或銅棒接了電源的負極等。

3.(1)負極：陽極:(2)2Cu”+2比0——2Cu+02f+4H，(3)1：CuO,2g

4.93.6g：121.6g

練習四高考模擬

1.金屬銅具有廣泛的用途。粗銅電含有少量Fe、Ni、Au等雜質，可用電解法制備高純度的銅,

下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2t<Ni^<Cu2f)

A.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Ci?'

B.電解過程中，陽極減少的質量與陰極增加的質量相等，.

C.陰極發生還原反應，其電極反應式：Cu2>2e-=Cu

D.電解后，電解槽底部的陽極泥中所含的金屬單質含有Ni、Ag和Au

2.現有用離子交換膜和石墨作電極的電解槽，電解飽和Na2s04溶液生產NaOH和H2so4,

下列說法中正確的是,GB

A.氣體A是H2,溶液E是稀硫酸隼

B.氣體B是H2,溶液D是NaOH溶液IIjI

C.Na2SO4溶液由G處加入，F處加入稀硫酸4I一/”顯

離子交孩腹

D.靠陽極室一側的是陽離子交換膜，陰極室導出的是氧氣

3.用鐵絲(電極a)、銅絲(電極b)和CuSOi溶液可以構成原電池或電解池，如右圖所示。

則下列說法正確的是

A.構成原電池時b極反應為：Cu-2e=Cu"

B.構成電解池時a極質量一定減少

C.構成電解池時b極質量可能減少也可能增加

D.構成的原電池或電解池工作后就可能產生大量氣體

4.Li-AI/FeS電池是一種正在開發的電動車用電池，該電池反應式為：

3+

2AI+6Li++3FeS=2AI+3Li?S4-3Fen有關該電池的下列說法中.正確的是

A.作為二次電源，該電池在使用的過程中至少存在3種形式的能量轉化

B.Li-AI在電池中作為負極材料，負極的電極反應式為Li—eJLi+

C.該電池替代現在電動車廣泛使用的鉛蓄電池可以減少重金屬的污染

-

D.充電時，陰極發生的電極反應式為：Li2S+Fe-2e=2Lr+FeS

5.如下圖所示，其中甲池的總反應式為：2cH3OH+3O2+4KOH=2K2co3+6H2O

下列說法正確的是

A.甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、而池是化學能轉化電能的裝置

B.甲池通入CH30H的電極反應為CH30H—6e-+2H2O=CO32-8H+

C.反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(0H)2固體，能性CuS04溶液恢復到原濃度

D.甲池中消耗280mL(標準狀況下)02.此時丙池中理論上最多產生1.45g固體

6.高鐵電池是一種新型可充電電池，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反

應為：

3Zn(OH)2+4KOH+2Fe(OH)3^i±3Zn+2K2FeCU+8H2C),

放電

下列判斷正確的是

A.充電時陽極反應為：2FeO42-+8H2O-6e-=2Fe(OH)3+

10OH

B.充電時陰極附近溶液的pH變大

C.放電時，負極材料為Zn

D.放電時，每轉移0.2mol電子，止極的偵量減少6.5g

7.Li-AI/FeS電池是一種正在開發的電動車用電池，該電池反應式為：

2Al+6Li++3FeS=2A|3++3Li2s+3Fe。有關該電池的下列說法中，正確的是

A.作為二次電源，該電池在使用的過程中至少存在3種形式的能量轉化

B.Li-AI在電池中作為負極材料，負極的電極反應式為Li-e-=Li+

C.該電池替代現在由動車嚴泛使用的鉛蓄電池可以減少重金屬的污染

-

D.充電時，陰極發生的電極反應式為：Li2S4-Fe-2e=2Lr+FeS

8.饃筑堿性電池的點、反應式是HM+NiO（OH）==NiO+M+H?O（HM表示合金M貯存氫

后的簡式）。根據此反應式判斷，下列敘述正確的是

A.電池放電時，電池負極周圍溶液的0H不斷增大

B.電池放電時，銀元素被氧化

C.電池充電時，氫元素被還原

D.電池充電時，陽極反應為NiO-屋+OK=NiO（OH）

參考答案

1.C.2.B.3.C.4.AC.5.D.6.B.C.7.AC.8.CD

第四節金屬的電化學腐蝕與防護

練習一基礎訓練

1.銀器的保護主要是維持它的原貌，對于輕微腐蝕蒙有硫化銀的銀器，可將其和鋁片一起接

觸浸泡在稀NaOH溶液中，經一定時間污跡消失，取出后用水洗干凈，再用軟布或棉團擦光。

有關敘述正確的是（）

A.溶液中的0H一離子向正極移動

-2-

B.在銀表面上的反應為：Ag2S+2e=2Ag+S

C.在鋁表面的反應為:A-1”

-

D.在鋁表面的反應為：A1+40H+3e=A102+2HQ

2.近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀（KIOJ,碘酸鉀在工業上可用電解法制取。以

石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應方程式為：

KI+3也0—必解KI0：,+3HJ,下列有關說法正確的是（）

A.電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極

B.電解時，陽極反應是：I--6e'+3H2O=10J+6H.

C.溶液調節至強酸性，對生產有利

I).電解前后溶液的pH兒乎不變

3.燃料電池是一種新型電池，它主要是利用燃料在氧化過程中把化學能直接轉化為電能。氫

氧燃料電池的基本反應是：X極：1/2&(g)+比0(1)+2e-===20H-

_-

Y極：出(g)4-20H==2H20(1)+2e下列判斷正確的是()

A.兩電極的電極材料不能相同

B.該電池工作時會產生藍色火焰

C.工作一段時間后電解質溶液川增大

D.T作時負極區附近pH變小

4.下列關于金屬腐蝕的說法中不正確的是()

A.金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子而被氧化

B.金屬腐蝕一般包括化學腐蝕和電化學腐蝕

C.純的金屬一般難以發生電化學腐蝕

D.鋼鐵在酸性環境中會發生吸氫腐蝕

5.家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發生的化學反應是

A.4Fe(OH)2+2H3O+O2=4Fe(OH)3l

B.2Fe+2H2O+Oz=2Fe(OH)2I

C.2Ha+a+4e-=40H-

D.Fc—3e-=Fc3,

6.卜?列變化中屬于原電池反應的是()

A.白鐵(鍍Zn鐵)表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化

B.在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護膜

C.紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍色保護層

D.在鐵與稀HzSOi反應時，加幾滴CuSOi溶液，可加快出的產生

7.埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，被腐蝕速率最慢的是()

A.在含鐵元素較多的酸性土壤中

B.在潮濕疏松的堿性土壤中

C.在干燥致密不透氣的土壤中

D.在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中

8.Zn-Ag原電池常用作電子表的電源,其工作原理為：Zn+Ag!0+H20=2Ag+Zn(OH)2,下

列說法正確的為()

A.電解質溶液PH變小B.01「向負極作定向挈動

C.正極的氧化產物為AgD.電解質溶液質量增大

9.為了保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與()

A.直流電源負極相連B.銅板相連

C.錫板相連D.直流電源正極相連

10.鉛蓄電池的兩極分別為P匕、PbOz,電解質溶液為硫酸溶液,工作時的反應為Pb+Pb02+

2壓S04=2PbS04+2H。下列結論正確的是（）

A.Pb為正極被氧化B.溶液的PH值不斷減小

C.SO:只向PbO2處移動D.電解質溶液的密度不斷減小

參考答案

1.BD.2.BD.3.D,4.D.5.D.6.A.D.7.C.8.B.9.A.10.D

練習二能力提高1

1.下列過程需通電后才能進行的是（）

A.電離B.電解C.電化腐蝕D.電泳

2.鐵釘和碳棒用導線連接后浸入0.01mol?1「的食鹽溶液中，可能發生（）

A.碳棒附近聚集0卜「B.碳棒上放出CL

C.鐵釘被氧化D.碳棒上放出@

3.據報道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且沒有鉛污

染。其電池反應為：2Zn+O：=2ZnO,原料為鋅粉，電解液和空氣，則下列敘述正確的是

（）

A.鋅為正極，空氣進入負極反應B.負極反應為Zn-2b=Zn2+

C.正極發生氧化反應D.電解液可能是強酸

4.卜列各種鍍有金屬保護層的鐵板，當鍍層破損時相同的普通環境中，最易被腐蝕的是

A.鍍鋅鐵（白鐵）B.鍍錫鐵（馬口鐵）C.鍍銅鐵【）.鍍銀鐵

5.已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：負極：Pb+SO?-2e-=PbS0）,正極：PbO?+

4H++SO「+2e=PbSO,+2Ho當鉛蓄電池放電轉移的電子能氧化制得Ck22.4L（標況）

時，電池內消耗的硫酸的物質的量至少是（）

A.2.5molB.5molC.1molD.2mol

參考答案

1.BD.2.C.3.B.4.D.5.D

練習三能力提高2

1.鋅一缽干電池是普遍使用的化學電池，其中含有MnO?、MI'S、ZnCk等糊狀物。以鋅筒為

負極材料，石墨為正極材料。工作時反應方程式是：

?+

vZn+2MnO2+2NH/=Zn+MnzO3+2NH3+HZ0

（1）試寫出十電池放電時的止、負電極反應式：止極：負極：;

干電池用久了就會變軟，其原因是。

（2）正極反應中，前后經歷下列反應：2NHJ+2e-=2NH：,+H2；2Mn02+H2=MihQs4-HaO,如果

沒有MnO?參與，干電池將難于持續穩定工作。試說明理由：。

2.鋰電池一種是常用的電池（鉀.是一種堿金屬元素，其相對原子質量為7）,由于它的比容量

（單位質量電極材料所能轉換的電量）特別大而廣泛應用于心臟起博器，一般使用時間可

長達10年。它的負極用金屬鋰制成，電池總反應可表示為：Li+MnOz-LiMnO?

試回答：鋰電池比容量特別大的原因是.鋰電池中的電解質溶液需用非

水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質的水溶液？清用化學方程式表示其原因

。最近，又有科學家制造出一種固體電解質的燃料電池，其效率更高。一個電

極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣。其中固體電解質是摻雜了汽。3（丫：鉆）的ZrONZr：

錯）固體，它在高溫下能傳導0”離子（其中氧化反應發生完全〉。以丁烷（C,H1（I）代表汽

油。①電池的正極反應式為o

②放電時固體電解質里的0"離子的移動方向是向極移動（填正或負）。

3.在鋁表面著色，先應用電解法使鋁表面附上一層氧化鋁，具方法是將鋁件作陽極，鐵作陰

極，用碳酸氫鈉作電解液進行電解。其原理是通電后在鋁件與電解液的接觸而上逐漸形成

?層Al（OH）」薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電流從小孔通過，并產生熱量使Al（0H）

3分解，從而在鋁表面形成一層較厚的氧化膜。試回答：

（1）鋁表面形成Al（0H）薄膜的電極反應式為

（2）電解過程中，必須使電解槽pH保持相對穩定（不能太大，也不能太小）的原因是

（3）使用NaHCO：,溶液為電解液，會減緩陰極區pH的增大.能說明這一原理的離子反應

方程式為一

4.某原電池中，電解質溶液為稀H2s0?,分別向負極通入C0（或CH1、或吟,向正極通入。2

（或CL），試完成下列問題：

（1）當分別通入CHq和。2時:

①正極反應：：②負極反應：：

③電池總反應：;④電解質溶液pH的變化。（填“增大”“減小”

或“不變”。下同）

（2）當分別通入C0和時：

?正極反應：；②負極反應：____________：

③電解質溶液泌的變化：o

（3）當分別通入H2s和CS時:

①正極反應：；②負極反應：:

參考答案

1.（1）正極：2XH；+2MnO>+2e_=2NH3+MnA+IW：負極：Zn-2e-=Zn2*；電池放電過程中有水產

生、鋅筒變薄造成干電池變軟：（2）正極反應的中間產物乩附著于石墨，增加電池內阻。

2

2.答案:鋰的摩爾質量小；2Li+2H2。=2L10H+H2t；02+4e=20；負

-

3.答案:Al-3e+30lF=Al（OH）3l：為氫氧化鋁能溶于堿:因為碳酸氫根能電離出氫離子。

+

4.（1）@正極反應：2a+8e+8H+=4H2；②負極反應：CH-8e-+2H20=C02+8H；③電

池總反應：Qh+2&=CO2+2H?Q：④變大

-+

（2）①正極反應：。2+%一+4H+=2比0；②負極反應:2C0-4e4-2H20=2C024-4H；

③不變

-

（3）①正極反應：CL+2e=2Cr;②負極反應：H￡-2/=2H，+S；③電池總反應:

+

Cl2+H2S+=2Cr+2H+S；@變小

第四章由化學基礎

單元檢測（時間100分鐘滿分120分）

選擇題（共40分）

單項選擇題：本題包括8小題，每小題2分，共計16分。每小題區有■一個選項符合題意。

1.某學生設計一水果電池：他把一鐵釘和碳棒用導線連接好，然后將鐵釘和碳棒平行插入一

新鮮西紅柿中，再在導線中接一個靈敏電流計。據此下列敘述止確的是（）

A.電流計指針不會發生偏轉

B.令屆鐵會被腐很

C.碳棒作負極

I）.鐵表面有氣體逸出

2.據報道，氫氧燃料電池公交汽車已經駛上北京街頭。下列說法正確的是（）

A.電解水制取氫氣是理想而經濟的制氫方法

B.發展氫氧燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術

C.氫氧燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染

D.氫氧燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉化為電能

3.下列裝.置中，Fe腐蝕由快到慢的順序為（）

p?dricuFcr*ipt

①

A.⑤④②①B.⑤④?②③

C.⑤??①②D.①②④?@

4.生物體中細胞內的葡萄糖，細胞膜外的富氧液體及細胞膜可構成微型生物原電池，下列有

關判斷正確的是（）

A.負極發生的電極反應可能是Oz4-4e_+2HzO=40ir

-

B.正極發生的電極反應可能是：O2+4e=2O^

C.正極反應主要是C4LG生成CO,或C（T

D.負極反應中要是CJL。牛成CO,或HCOI

5.有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成

①若將合金放入鹽酸中只有2、Y能溶解

②若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現Z的化合物

③若將該合金作陽極，用X鹽溶液作電解質溶液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液

中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動性順序是（）

A.Y>Z>W>XB.Z>Y>W>X

C.W>Z>Y>XD.X>Y>Z>W

6.化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是

A.電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應式為2cl-2e=Cl2f

-

B.氫氧燃料電池的負極反應式為O2+2H3O+4C=4OH-

C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為Cu—2e-=Cu”

D.鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應式為Fe-2e-=Fe2+

7.某金屬元素R的硝酸鹽R（2%溶液用Pt電極電解.，陽