高三化學一輪復習教案模板

注意課堂中每個環節過渡性語言的設計，使課堂教學過程流暢自如，讓整個課

堂顯得張弛有度，活而不亂，沒有跳躍感。那么應該怎么寫好教案呢？今天小編在

這里給大家分享一些有關于高三化學一輪復習教案2021模板，希望可以幫助到大

家。

高三化學一輪復習教案2021模板1

教學目標

知識技能：了解糖類的組成和分類

.掌握葡萄糖的結構簡式和重要性質，

了解葡萄糖的制法和用途.

了解果糖的性質和它在結構上跟葡萄糖的差別

科學方法：引導和啟發和實驗驗證的方法.

重點、難點；葡萄糖的結構和性質.

教學過程設計

［引入］什么是糖？哪些物質屬于糖？

［學生討論］

［講解］糖類在以前叫做碳水化合物，曾經用一個通式來表示：cn(h2o)m；

因為在最初發現的糖類都是有c、h、。三種元素組成，并且

分子中的h原子和。原子的個數比恰好是2:1.當時就誤認為糖是由碳和水組

成的化合物.現在還一直在沿用這種叫法，

通式并不反映結構：h和。并不是以結合成水的形式存在的通式的應用是有限

度的：鼠李糖c6hl2o5甲醛乙酸乳酸等

［設問］如何給糖類下一個準確的定義呢？

［板書］糖類：從結構上看，它一般是多羥基醛或多羥基酮，以及水解生成它們

的物質.

［板書］糖的分類：單糖低聚糖多糖

［過渡］在單糖中大家比較熟悉的有葡萄糖果糖五碳糖(核糖和脫氧核糖)等.

下面我們有重點的學習葡萄糖以及簡單了解其它單糖.

［板書］一.葡萄糖

葡萄糖的結構和性質：

物理性質：白色晶體溶于水不及蔗糖甜(葡萄汁甜味水果蜂蜜)

分子式c6hl2o6(.80)最簡式:ch2o(30)

結構簡式：ch2oh-choh-choh-choh-choh-cho

或ch2oh(choh)4cho或cho(choh)4ch2oh

化學性質：

1還原反應：

銀鏡反應：

ch2oh(choh)4ch+2［ag(nh3)2］oh==ch2oh-(choh)4coonh4++2ag+h2o+

3nh3

與新制cu(oh)2作用

ch2oh-(choh)4-cho+2cu(oh)2=ch2oh"(choh)4-cooh+cu2o+h2o

2與氧氣反應(有氧呼吸和無氧呼吸)

3.酯化反應：與乙酸、乙酸酊作用生成葡萄糖五乙酸酯

［指導］讓學生學會寫復雜的反應方程式.

制法：淀粉催化(硫酸)水解

催化劑

(c6h!0o5)n+nh2o=====nc6hl2o6

用途：

營養物質：c6hl2o6(s)+6o2(g)6co2(g)+6h2o(l)+2804kj

醫療糖果制鏡和熱水瓶膽鍍銀

二.果糖

分子式：c6hl2o6;與葡萄糖同分異構）式量180存在水果蜂蜜

比蔗糖甜純凈的果糖是白色晶體,通常是粘稠的液體，易溶于水.

結構簡式：ch2oh-choh-choh-choh-co-ch2oh（多羥基酮）

化學性質：可以發生銀鏡反應！

【隨堂檢測】

［小結］

高三化學一輪復習教案2021模板2

教學目標

知識技能：通過復習掌握原電池、電解、電鍍、金屬的腐蝕和防護原理。

能力培養：根據知職點的復習培養總結、歸納的能力，培養應用所學知識解決

實際問題的能力。

科學思想：應用電叱學的知識綜合、歸納，理論聯系實際。

科學方法：應用實驗研究問題的方法。

重點、難點原電池與電解池的比較。

教學過程設計

教師活動

一、電化學知識點的復習

【設問】

電化學中有哪些知萬點是重點要掌握的呢？

學生活動

回答：

原電池與電解池的不同點；原電池的工作原理以及電解池的工作原理；兩極反

應的判斷和書寫；電化學的應用。

很好，我們可以將電化學的知識歸納在網絡圖中，哪一個同學能夠寫出？

【投影】知識點的歸納，網絡圖

學生打出投影：

1.常見的電池

【設問】

①構成原電池的材料是什么呢？

②原電池的原理是什么呢？

③它的原理與電解池有什么不同？

④常見的電池的類型？

看錄像或投影：

回答：

①原電池是由金屬與金屬或非金屬，電解質溶液構成的。

②原電池是由化學能轉化為電能的裝置。

③它的原理與電解池不同，因為電解池是由電能轉化為化學能的裝置。

④常見的電池有：干電池；蓄電池。

幾種電池示意圖：

【設問】

根據示意圖你能說明電池的種類嗎？

回答：

鋅鎰電池（干電池）、鉛蓄電池、燃燒電池（氫氧燃燒電池、甲烷燃燒電池）等。

【設問】

①電池的兩極各發生了什么反應？

②電池正、負兩極應該如何確定？

它的兩極與電解池的兩極有什么不同點？

③在可逆電池中，充電、放電過程是應用了原電池的原理還是電解池的原理？

回答：

①活潑的金屬為負吸，發生氧化反應。

不活潑的金屬為正吸，發生還原反應。

②原電池與電解池的兩極小相同，表現在：原電池活潑金屬是負極，血電解池

與電源負極相互聯結的就是負極（陰極）。

原電池兩極金屬的金屬活動性必須不同，而電解池兩極可以是惰性電極，也可

以是金屬電極。

③放電的過程是應用了原電池的原理，而充電過程應用了電解池的原理。

【講解】

電池可以分為可逆電池和不可逆電池，比如：十電池、燃燒電池等都是不叮逆

電池，它們在發生反應時有氣體或生成的物質無法在相同的條件下返回，所以，稱

為不可逆電池。

【設問1]

請舉例說明不可逆電池（展示學生解剖的干電池）？

干電池的兩極材料是什么？

電解質溶液是什么

兩極反應式如何書寫？

總反應如何書寫？

回答1:

如：鋅-缽電池

兩極材料是Zn、MnO2

電解質溶液是:NH4C1

負極：Zn-2e=Zn2+

總反應：Zn+2NH4=Zn2++2NH3t+2H2t

【評價】糾正學生的錯誤，寫出正確的反應。

【設問2】

還有什么實例呢？

兩極材料是什么呢。

電解質溶液是什么呢？

回答2：

再如：鋅-銅電池，負極-Zn,正極-Cu。

負極：Zn-2e=Zn2+,電解質溶液一一稀硫酸。

正極：2H++2e=2H=H2

總反應：2H++Zn=H2f+Zn2+

什么是可逆電池呢。（看前面的圖）

誰能寫出兩極反應式？

總反應式又如何書寫呢？

（教師指導學生書寫）

鉛蓄電池是可逆電池

兩極反應式：

負極：Pb-2c=Pb2+

總反應：

【練習】

書寫兩極反應式。

若有：

（1）銅、鋅、稀硫酸

⑵銅、鐵在潮濕的空氣中的腐蝕

(3)鋅、鐵放在食鹽水中

⑷氫、氧燃燒電池(電池的產物負極為H20,正極則有大量的氫氧根生成)

⑸甲烷燃燒電池(電池負極甲烷燃燒失去電子，在堿性條件下

根據信息寫出(4)、(5)的電池總反應式。

板演：

(1)負極：Zn-2e=Zn2+

正極:2H++2e=2H=H2

(2)負極:2Fe-4e=2Fe2+

正極：02+4e+2H20=40H-

(3)負極：2Zn-4e=2Zn2+

正極：02+4e+2H20=40H-

(4)負極：2H2+40H—4e=4H20

正極：02+4e+2H20=40H-

總反應：2H2+02=2H20

正極：202+fip+/1H20=80H-

【設問】

誰能夠將燃燒電池小結一下呢？

回答：

在燃燒電池反應中確定哪一極發生的是什么反應的關鍵是：

負極發生氧化反應，化合價升高，失去電子；

總反應式為：兩極反應的加合；

書寫反應時，還應該注意得失電子數目應該守恒。

【評價】回答的很好。

燃燒電池反應中確定哪一極發生的是什么反應的關鍵是：

負極：化合價升高，失去電子，發生氧化反應；

正極：化合價降低，得到電子發生還原反應。

2.分析電解應用的主要方法和思路

【設問】

電解質在通電前、通電后的關鍵點是什么呢？

在電解時離子的放電規律是什么呢？

電解的結果：溶液的濃度、酸堿性有無變化？

回答：

通電前：電解質溶液的電離（它包括了電解質的電離也包括了水的電離）。

通電后：離子才有定向的移動（陰離子移向陽極，陽離子移向陰極）。

放電規律：

陽極：

金屬陽極）；S2-＞；I-＞；Cl-＞；0H-＞；含氧酸根

陰極：

Ag+＞；Cu2+＞；Pb2-＞；Fe2+＞；Zn2+〉；II+＞：Mg2+

溶液的離子濃度可能發生變化如：電解氯化銅、鹽酸等離子濃度發生了變化。

因為溶液中的氫離子或氫氧根離子放電，所以酸堿性可能發生改變。

請同學們看下列的歸納表格。

3.原電池、電解池、電鍍池的判

斷規律

（1）若無外接電源，可能是原電池，依據原電池的形成條件判斷，主要有“三

看”。

【設問】看什么呢。

回答：

看電極；看溶液；看回路。

【投影】

先看電極：兩極為導體且活潑性不同，有一個先發生化學反應。

冉看溶液：兩極插入電解質溶液中。

【設問】

這樣就可以形成電池了嗎？

回答：

不能。

對，還應該看回路：形成閉合回路或者兩極板相接觸。

【設問】

若有外接電源，兩極插入電解質溶液，并有回路，可能是什么池？

回答：

是電解池。

【評價】不完全正確。(糾正后看投影)

(2)若有外接電源，兩極插入電解質溶液，可能是電解池或者是電鍍池。

【設問】為什么呢。

回答：

當陽極金屬與電解質溶液中的陽離子相同時，則為電鍍池，其余的情況是電解

池。

【評價】很好，根據電解液、根據陽極的電極材料，確定電解或電鍍。

二、電化學的應用

1.原電池原理的應用

【設問】

請同學們根據已經復習的知識回答原電池原理的應用及依據？

回答：

應用到實際中有：

(1)由電極反應現象確定原電池的正極和負極，用來判斷電極金屬活動性強

弱。

(2)分析判斷金屬腐蝕的快慢程度。

(3)由電池反應分析判斷新的化學能源的變化，判斷放電、充電。

【投影】

【評價】學生總結的很好，看以下歸納。

根據學生的回答小結：

原電池原理的三個應用和依據：

(1)電極反應現象判斷正極和負極，以確定金屬的活動性。其依據是：原電池

的正極上現象是：有氣體產生，電極質量不變或增加；負極上的現象是：電極不斷

溶解，質量減少。

(2)分析判斷金屬腐蝕的速率，分析判斷的依據，對某一個指定金屬其腐蝕快

慢順序是：

作電解池的陽極,；作原電池的負極)；非電池中的該金屬〉；作原電池的正

極》；作電解池的陰極。

判斷依據：

(1)根據反應現象原電池中溶解的一方為負極，金屬活動性強。

(2)根據反應的速度判斷強弱。

(3)根據反應的條件判斷強弱。

(3)由電池反應分析判斷新的化學能源的變化，分析的思路是先分析電池反應

有關物質化合價的變化，確定原電池的正極和負極，然后根據兩極的變化分析其它

指定物質的變化。

【練習】1.下列五個燒杯中均有天然水

鐵被腐蝕由快到慢的順序是：O

回答：

從圖和復習歸納的方法可以分析，有外接電源時鐵放在電源的正極，鐵被腐蝕

的最快；若放在負極腐蝕的最慢；原電池中，兩極的金屬活動性差別越大，反應越

快，但若有活動性強于鐵的金屬存在則鐵不被腐蝕（保護了鐵），所以此題的答案

是：

⑷、⑵、⑴、⑶、⑸。

2.電解規律的應用

【設問】

電解規律的應用有葉么內容？

回答：

主要應用是：依據電解的基本原理分析判斷電解質溶液。

【設問】

如何恢復電解液的濃度呢？（舉例說明）

回答：

電解液應先看pH的變化，再看電極產物。欲使電解液恢復一般是：

電解出什么物質就應該加入什么，如：電解飽和食鹽水在溶液中減少的是氯氣

和氫氣，所以應該加入的是氯化氫。

【設問】

如果電解硫酸銅時，要恢復原來的濃度應該加入什么呢？

回答：

因為電解硫酸銅時，生成的是銅和氧氣，所以應該向溶液中加入氧化鋼。

【設問】

電解在應用中還應該注意什么呢?

回答：

在分析應用問題中還應該注意：

一要：不僅考慮陰吸、陽極放電的先后順序，還應該注意電極材料(特別是陽

極)的影響；二要：熟悉用惰性電極電解各類電解質溶液的規律。

【練習】

用石墨電極電解lmol/L的下列溶液，溶液的pH不變的是_____o

(1)HC1(2)NaOH

(3)Na2S04(4)NaCl

回答：

鹽酸溶液電解產生氯氣和氫氣，溶液的pH升高。

氫氧化鈉溶液電解產生氫氣和氧氣，溶液的pH升高。

硫酸鈉溶液電解產生氫氣和氧氣，溶液的pH不變。

氯化鈉溶液電解產生氫氧化鈉、氫氣和氯氣，溶液的pH升高。

所以所)、(2)、⑷溶液的pH都增大。

答案：pH不變的是(3)。

以上的四種溶液電解后，如何使其濃度恢復到原來的濃度呢？

回答：

在⑴中應該加入氯化氫。

在⑵中應該加入一定量的水。

在⑶中應該加入一定量的水。

在⑷中應該加入一定量的氯化氫。

3.綜合利用一一實用電池與可逆電池

常見的電池應用是：

①干電池(Zn-Mn電池)

日常生活和照明。

②鉛蓄電池

應用于國防、科技、交通、化學電源等。

③鋰電池

密度小，壽命長應用于電腦、手表、心臟起搏器、火箭、導彈的電源。

④燃燒電池

污染小、能量轉化高，應用于高科技研究。

⑤其它電池

鋁電池：能量高、不污染環境應用于照明、野營作業。

回答：

應用在手電、心臟起搏瑞、海洋照明、航標電源。

今后我們還可以根據原理設計出更多更好的實用電池。

三、典型習題分析

【投影】

例題1如圖2-17,E為沾有Na2s04溶液的濾紙，并加入幾滴酚SLA,B分別

為Pl片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni的電極材

料，它在堿溶液中可以列為惰性電極。G為電流計，K為開美。C、D和電解池中都

充滿濃K0H溶液。若在濾紙中央點上一滴紫色的KMn04溶液，K打開，接通電源一

段時間后，C、D中有氣體產生。

(1)外電源的正、負極分別是R為—，S為o

(2)A附近溶液的現象是_______,B附近發生的電極反應式為_____o

(3)濾紙上的紫色點向哪方移動—o

(4)當C、D里的氣體產生到一定量時，切斷外電源并接通開關K,經過一段時

間，C、D中氣體逐漸減.少，主要因為—，有關的反應式為____o

根據圖分析回答:

(DC、D產生氣體的體積是不相同的，由此可以判斷C端的氣體是氫氣，D端

產生的氣體是氧氣，所以確定R為負極而S端是正極。

(2)A附近的變化是變為紅色，因為D端放氧氣，N端為陽極，而A端為陰極，

吸引陽離子，陽高子放電2H+-2e412。因為，電解破壞了水的電離平衡，所以，此

處0H-濃度增大，溶液顯紅色。而在B端發生0H-放電，其反應為：40H-

4e=2H20+02o

(4)氫氣和氧氣在堿的環境下發生的是電池反應，(類似燃燒電池)，消耗了氫

氣和氧氣。

(-)2H2+40H—4e=4H20

(+)02+2H20+4e=40H-

【評價】此題是一道比較綜合的題，它考察了電化學知識的大部分內容。

此題的突破點是，示意圖中的兩種氣體的體積，由此確定電源的正、負極，使

題中所有問題迎刃而解。這位同學分析得非常好，我們應該認真的讀題，抓住題中

的突破口。

【投影】例題2月石墨電極電解lOOmLH2s04和CuS04混合溶液，通電一段

時間后，兩極各出現氣體2.24L(標準狀況)，求原來溶液中Q1S04的濃度。

請同學們分析后給出答案。

回答：

陽極產生的氧氣為2.24L,陰極產生的氫氣為2.24L。

由CuS04電解時放出的氧氣為0.05mol,計算是：

2Cu2+?02

2/y=l/0.05y=0.Imol

c(Cu2+)=0.1/0.l=：mol/L)

【評價】

此題的突破口是根據題意分析出兩極各產生的氣體為2.24L；根據得失電子守

恒。

同學們的分析是非常正確的。

【投影】

例題3人工生成鋁表面的氧化鋁保護膜的方法是將表面光潔的鋁制品作為陽

極放入盛18%H2s04溶液的電解槽。通電一定時間，設陽極氧氣全部與鋁反應。

思考后回答：

通過的電量為lAX3600s=3600C（庫侖）。由3600C/96500C/mol等于0.037mol

的電子。

今有表面積約1.0dm2的鋁制品，放入電解槽，通入1A的電流lh（小時），已

知氧化鋁膜的密度為2.67g/cm3,則生成均勻的氧化膜的厚度是多少？

請同學們分析：

在從2molAl與1.5mol氧氣反應產生氧化鋁可知，得失電子為6molo根據此

反應計算出氧化鋁的物質的量，再根據氧化鋁的密度和表面求出氧化膜的厚度。

此題的答案是：24Hm（微米）。

【評價】

同學們分析的比較清楚，在作此題時應該抓住時間、表面積、電量、物質的量

的相互關系，應用數學方法得到正確的答案。

請同學們通過練習鞏固復習的知識，提高解題的能力，以適合生活、生產、科

技的需要。

精選題

一、選擇題

1.銀鋅電池廣泛應用各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：

反應的物質是[]

A.Ag

B.Zn（0H）2

C.Ag2O

D.Zn

2.應用惰性電極插入500niLAgN03溶液中，通電電解，當電解溶液的pH從6變

為3時(設陰極沒有H2析出，電解前后的溶液體積不變)，電極上析出銀的質量是

[]

A.27mg

B.54mg

C.108mg

D.216mg

二、非選擇題

離子組成符合下列情況的電解質，進行電解(各離子只能使用一次)。

(1)以碳棒為電極進行電解，電解質的含量減少，水量保持不變，兩極都有氣

體生成，氣體體積相同，則該電解質的化學式為—，電解的電極反應—，電解

的總方程式是—。

(2)以伯絲為電極進行電解，水量減少，電解質的含量保持不變，兩極都有氣

體生成，氣體體積為2：1,則該電解質的化學式為—，電極反應式為—o

(3)惰性電解，電解質的含量減少，水的含量也減少，pH下降，則電解質的化

學式為一，電解總的方程式一。

4.正在研究應用鋅頂替鉛的電池，它可以減少環境污染容量又很大，其電池反

應為2Zn+02=ZnO,其原料為鋅和電解質溶液、空氣。請寫出：

(1)電極反應一，―O

(2)估計該電解質溶液應該用—(強的酸或強的堿)。

5.定溫下，將一定量飽和Na2s04溶液用鉗電極通電電解。當陽極逸出aiwl氣

體時，同時從溶液中析出mgNa2S04<10H20晶體，則原來飽和Na2s04溶液的質量分

數是。

6.某學生試圖用電解法根據電極上析出物質的質量來驗證阿伏加德羅常數值，

其實驗方案的要點為：

①用直流電電解氯叱銅溶液，所用儀器如圖2-18。

②在電流強度為IA,通電時間為ts后，精確測得某電極上析出的銅的質量為

mgo試回答：

(1)連接這些儀器的正確順序為(用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示。下

同)E接—，C接____,接F____。

實驗電路中的電流方向為———f—fCf———。

(2)寫出B電極上發生反應的離子方程式o

G試管中淀粉KI溶液變化的現象為,相應的離子方程式為。

(3)為精確測定電極上析出銅的質量，所必需的實驗步驟的先后順序是

______O

①稱量電解前電極質量

②刮下電解后電極上的銅并洗凈

③用蒸儲水清洗電解后電極

④低溫烘干電極后稱量

⑤低溫烘十刮卜的銅后稱量

⑥再次低溫烘干后禰量至恒重

(4)已知電子電量為1.6X10-19C,試列出阿伏加德羅常數的計算表達式：

N=______o

答案

一、選擇題

1.D2.B

二、非選擇題

3.(DHC1陽極:2cl-2e-*Cl2t陰極：2H++2e-*H2t

總反應式：2HC1H2t+C12t

(2)KOH陽極:40H—4e-*2H20+02t陰極：4H++4e-2H2t

(3)CuSO4總反應式:2CuS04+2H202Cu+2H2so4W2t

4.(1)負極:Zn—2。-Zn2+正極：02+4c+2H20f40H-

⑵強堿

6.(1)D、A、BF-BfA-CfD-E

(2)2C1--2e=C12,變藍色,2I-+C12=I2+2C1-

⑶①③④⑥

高三化學一輪復習教案2021模板3

【考試說明要求】：

1.了解分散系的概念，比較三種分散系的特征

2.理解溶解度、飽和溶液、不飽和溶液的概念，掌握溶解度在物質分離方面的

應用。

3.了解溶液中溶質的質量分數的概念，溶解度、質量分數、物質的量濃度的綜

合計算。

4.了解膠體的制備、鑒別和提純；掌握膠體的性質和應用。

【基礎知識整埋】：

一、分散系概念以及三種分散系比較

L分散系

2.三種分散系比較

分散系溶液膠體濁液

分散質微粒直徑

外觀

分散質微粒組成單個分子或離子分子集合體或有機高分子大量分子或離子

集合體

能否透過濾紙

能否透過半透膜

實例食鹽水、碘酒肥皂水、淀粉溶液泥水

二、膠體

1.定義：分散質的大小介于?之間的分散系叫做膠體。

2.膠體的分類

按分散質的組成分為：

粒子膠體：如Fe(0H)3膠體，A1(OH)3膠體

分子膠體：如蛋白質溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系

按分散劑的狀態分成：

液溶膠：如Fe(0H)3膠體、淀粉溶液、蚩白質溶液、豆漿、血液、肥皂水等

固溶膠：有色玻璃、煙水晶等

氣溶膠：煙、云、霧等

3.膠體的性質和應用

(1)丁達爾現象

(2)布朗運動

①定義：膠體粒子在做的運動。

②水分子從個方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不

同的。

(3)電泳現象

①定義：在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動的現

象。

②解釋：膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷。

③帶電規律：

i.一般來說，金屈氧化物、金屬氫氧化物等膠體微粒吸附陽離子而帶正電；

ii.非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸等膠體帶負電；

iii.蛋白質分子一端有一COOH,一端有一NH2,因電離常數不同而帶電：

iv.淀粉膠體不吸附陰陽離子不帶電，無電泳現象，加少量電解質難凝聚。

④應用：

i.生物化學中常利用來分離各種氨基酸和蛋白質。

ii.醫學上利用血清的紙上電泳來診斷某些疾病。

iii.電鍍業采用電泳將油漆、乳膠、橡膠等均勻的沉積在金屬、布匹和木材

上。

iv.陶究工業精練高嶺土。除去雜質氧化鐵。

V.石油工業中，將天然石油乳狀液中油水分離。

vi.工業和工程中泥土和泥炭的脫水，水泥和冶金工業中的除塵等。

(4)膠體的沉聚

①定義：膠體粒子在一定條件下聚集起來的現象。在此過程中分散質改變成凝

膠狀物質或顆粒較大的沉淀從分散劑中分離出來。

②膠粒凝聚的原因：外界條件的改變

i.加熱：加速膠粒運動，減弱膠粒對離子的吸附作用。

ii.加強電解質：中和膠粒所帶電荷，減弱電性斥力。

iii.加帶相反電荷的膠粒的膠體：相互中和，減小同種電性的排斥作用。通常

離子電荷越高，聚沉能力越大。

③應用：制作豆腐；不同型號的墨水不能混用；三角洲的形成。

4.膠體的制備

(1)物理法：

如研磨(制豆漿、研墨)，直接分散(制蛋白膠體)

(2)水解法：

[Fe(0H)3膠體]向20mL沸蒸儲水中滴加1mL?2mLFeC13飽和溶液，繼續煮沸

一會兒，得紅褐色的Fe(0H)3膠體。離子方程式為：

(3)復分解法:

(Agl膠體)向盛10mLO.OlmobL—1KI的試管中，滴加8—10滴

O.OlmoPL—1AgN03,邊滴邊振蕩，得淺黃色Agl膠體。

（硅酸膠體）在一大試管里裝入5mL?10mLlniol?L-lHCl,加入1mL水玻璃，

然后用力振蕩即得。

離子方程式分別為：Ag++I—=Agl（膠體）

Si032—+2H++2H20=H4Si04（膠體）

復分解法配制膠體時溶液的濃度不宜過大，以免生成沉淀。

5.膠體的提純

6.常見的膠體分散系

①Fe（0H）3膠體，A1（011）3膠體，原硅酸膠體，硬脂酸膠體。分別由相應的鹽

水解生成不溶物形成。

FeC13溶液:Fe3++3H20=Fe（0H）3（膠體）+3H+

明磯溶液:A13++3H2O=A1（0H）3（膠體）+3H+

水玻璃：S1032—+3H2（＞H4SiO4（膠體）+20H—

肥皂水：Cl7H35C00—+H20=Cl7H35C00H（膠體）+0H—

②鹵化銀膠體。Ag-+X—=AgX（膠體）

③土壤膠體。

④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。

⑤有色玻璃，如藍色鉆玻璃（分散質為鉆的藍色氧化物，分散劑為玻璃）。

⑥煙、云、霧。

三、溶液

1.飽和溶液和不飽和溶液

飽和溶液：一定下，一定量的溶劑中再溶解某溶質時叫做這種溶質的飽和溶

液。

不飽和溶液：一定下，一定量的溶劑中繼續溶解某溶質時叫做這種溶質的不

飽和溶液。

2.溶解度

固體溶解度（S）指的是在下，某固體物質在溶劑里達到狀態時所溶解溶質的

（單位是）叫做該條件下該溶質在該溶劑中的溶解度。

氣體的溶解度是指在一定溫度下，某氣體（壓強為1標準大氣壓）在1體積溶劑

里達到飽和狀態時所溶解的體積數。例如：0℃、1個標準大氣壓下，氧氣的溶解

度為0.049,表示該條件下1體積水中最多能溶解0.049體積的氧氣。氣體的溶解

度是沒有單位的。

（0℃時，NH3的溶解度是1176；20℃時為702）

3.影響溶解度的因素

物質溶解度的大小主要決定于溶質和溶劑的性質（內因），外界條件如溫度、壓

強時物質的溶解度也有一定的影響（外因）。

（1）溫度對固體物質溶解度的影響：

大部分固體物質的溶解度隨著溫度的升高而；少數物質（如食鹽）的溶解度受

溫度的影響；還有極少數物質（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而。

例1：40℃時等質置的兩份飽和石灰水，一份冷卻至10℃,另一份加少量CaO

并保持溫度仍為40℃。這兩種情況都不改變的是（）

A.Ca（0H）2的溶解度B.溶液的質量

C.溶液的質量分數D.溶液中Ca2+數目

（2）溫度、壓強對氣體溶解度的影響：

氣體的溶解度一般隨著溫度的升高而（如氨水受熱逸出氨氣）：當溫度不變

時，隨著壓強的增大，氣體的溶解度；隨著壓強的降低，氣體溶解度。（如打開

汽水瓶蓋即冒氣泡。）

例2：下列有關溶液性質的敘述，正確的是（）

A.室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到O°CE寸會放出一些二氧化碳氣體

B.20℃,100g水口可溶解34.2gKC1,此時KC1飽和溶液的質量分數為

34.2%

C.強電解質在水中溶解度一定大于弱電解質

D.相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的

質量增加

4.溶解度曲線：

物質的溶解度和溫度的關系，可用溶解度曲線來表示。縱坐標表示溶解度，橫

坐標表示溫度，曲線上任何一點表示這種物質在該溫度下的溶解度。

根據某物質的溶解度曲線可以杳知這種物質在某溫度時的溶解度，也可以看出

這種物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的規律，還可以比較溫度相同時不同物質

溶解度的大小。

例3.根據下面溶解度曲線問答問題八

(1)30℃時A物質的溶解度是____,同溫度下B物質的溶解度是—o

(2)60℃lbjA物質與B物質的溶解度是一o

(3)60℃時有A物質和B物質的飽和溶液各mg,均降溫至20℃,—物質析出

晶體多些，剩余溶液—物質的溶質的質量分數大些。

(4)60℃時有50gA物質的飽和溶液，降溫至30℃時有—gA物質析出。

(5)30℃時有B物質的質量分數為10%的溶液5寵，欲使其成為飽和溶液，則要

加入B物質o

5.相關計算

例4：把一定量20%的某物質的溶液加熱蒸發掉10克水，在冷卻到20℃時析

出2克溶質，此時溶液的質量百分比濃度為24樂求20℃時溶質在水中的溶解度。

例5：一定溫度下濃度為a%的硝酸鉀溶液，將其等分為兩份，一份等溫蒸發掉

10克水，得到0.5克晶體：另一份等溫蒸發掉12.5克水，析出1.5克晶體。該溫

度下硝酸鉀的溶解度為：)

A.60克B.50克C.40克I).30克

高三化學一輪復習教案2021模板4

目標：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2.鹽類水解的應用。

教學設計：

1.師生共同復習鞏固第一課時相關知識。

(1)根據鹽類水解規律分析

醋酸鉀溶液呈性，原因；

氯化鋁溶液呈性，原因；

(2)下列鹽溶于水高于濃度增大的是

A.B.C.D.

2.應用實驗手段，啟發思維

實驗1.在溶液中滴加幾滴酚酸試液，觀察現象，分析為什么?將溶液分成二等

份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較。

現象；

原因分析；

實驗2.將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與

另一支試管對照比較。

現象；

原因分析。

教學過程：

影響鹽類水解的因索

1.主要因素是鹽本身的性質。

組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。

組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。

2.影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

(2)濃度：鹽濃度越小,水解程度越大：

鹽濃度越大，水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會

中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

鹽類水解知識的應用

1.鹽溶液的酸堿性判斷

根據鹽的組成及水解規律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規判斷依

據。

例題：分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么？

分析?：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么？

2.比較溶液中酸堿性的相對強弱。“越弱越水解”

例題：分析溶液與溶液的堿性強弱？

???的酸性比酸性強。

???水解程度大于水解程度。

???溶液堿性強于溶液堿性。

3.溶液中離子濃度大小的比較

電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系。也存在量

的大小關系。

(1)大小比較：

①多元弱酸溶液，艱據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液

中，；

②多元弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在溶液

中，；

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

(2)定量關系(恒等式關系)

①應用“電荷守恒”分析：

電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總

數相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，，，根據電荷守恒原理有：

②應用“物料守恒”方法分析。

電解質溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應等于它在溶液中各種存在形式

的濃度之和。如：晶體中，

在溶液中：

例題分析：

在溶液中存在的下列關系中不正確的是：

A.

B.

C.

D.

解題思路：

溶液中存在二個守恒關系

a.電荷守恒,即

.......⑴

b.物料守恒，即晶體中：

在溶液中S元素存在形式有三種：，及

???...........⑵

將⑵-⑴得

綜上分析，關系正確的有A.C.D。答案：[B]

隨堂練習

1.在溶液中存在的下列關系不正確的是()

A.

B.

C.

D.

2.為了除去酸性溶液中的，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量

鹽酸，這種試劑是()

A.B.C.D.

3.下列各物質中，米定微粒的物質的量為1：1的是()

A.中的和B.的純水中和

C.中電子和中子D.明磯溶液中與

4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質固體的是。

A.B.C.D.

總結、擴展

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2.鹽類水解知識的應用：

(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

(2)除去溶液中某些雜質離子。如除去溶液中混有的。

3.擴展

泡沫滅火劑包括溶液(約Imol/L),溶液(約Imol/L)及起泡劑。使用時發生的

化學反應方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶

液，在使用時噴不出泡沫，這是因為；若用固體代替溶液，在使用時也噴不出泡

沫，這是因為。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，

不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。

板書設計：

1.水解的一般規律

⑴誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”,可作為鹽溶液性質(酸性或堿性)的常

規分析方法。

⑵越弱越水解。

①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越

小。

(3)水解是微弱的。

(4)都強不水解。

2.外界條件對鹽水解的影響

⑴溫度(實驗D

(2)溶液的酸、堿性(實驗2)

3.鹽類水解利用

(1)應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：力11酸()，抑制

水解。

(2)除去溶液中某些雜質離子：如溶液中混有雜質。方法：加熱，促使水解，

使生成除去。

4.典型例題

5.擴展

高三化學一輪復習教案2021模板5

教學目標

知識目標

理解鹽類的水解(強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽)的本質，及鹽類水解對溶液酸堿性

的影響及其變化規律；

正確書寫鹽類水解的離子方程式；