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文檔簡介
2021屆高三化學(xué)三輪復(fù)習(xí)重難點突破硅及其化合物
1.化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切,下列說法中不正確的是()
A.高鐵酸鉀(K?FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,既能殺菌消毒
又能凈水
B.“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
C.盡量使用含氣的產(chǎn)品,減少使用含13c或"的產(chǎn)品符合“促進低碳經(jīng)
、:文,,一匕
D.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”
2.Ca,Si。、是硅酸鹽水泥的重要成分之一,其相關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是()
A.可發(fā)生反應(yīng):Ca5SiO5+4NH4C1===CaSiO,+2CaCl2+4NH、T+2H;O
B.具有吸水性,需要密封保存
C.能與s()2反應(yīng)生成新鹽
D.與足量鹽酸作用,所得固體產(chǎn)物主要為SQ
3.二氧化硫是中國允許使用的還原性漂白劑。對食品有漂白和對植物性食
品內(nèi)的氧化酉每有強烈的抑制作用.中國規(guī)定可用于葡萄酒和果酒,最大使
用量0.25g?kgL殘留量不得超過0.05g?kgL
下列說法正確的是()
A.因為SO2具有漂白性,所以它能使品紅溶液、溟水、酸性KMnCU溶液、
石蕊溶液褪色
B.能使品紅溶液褪色的不一定是SO2
C.SCh、漂白粉、活性炭、NazCh都能使紅墨水褪色,其原理相同
D.SO2和CL混合使用,將會有更強的漂白能力
4.下表中,對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確
的是()
選
陳述I陳述n判斷
項
向濃鹽酸中加入濃
濃鹽酸易揮發(fā),濃硫酸與水作用放I對,n
A硫酸可制備氯化氫
出大量的熱對;有
氣體
由于Cu具有還原性,濃HN03具有
Cu能與濃HNO3反I對
B氧化性,在任何條件下生成的氣體
應(yīng)錯;無
一定是NO2
硫單質(zhì)在純氧中燃I對,n
C部分二氧化硫被氧化為SO3
燒有少量S03生成對;無
硝酸鏤和堿石灰共
I對,n
D熱用于實驗室制備錢鹽與堿能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
對;有
NH3
A.AB.BC.CD.D
5.由下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是()
A.由SiCh不能與水反應(yīng)生成HzSiCh可知,SQ不是酸性氧化物高溫
B.由SiO2+2C££Si+2coT,可知碳的非金屬性大于硅
C.CO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,可知酸性H2CO3>H2SiO3
D.SiCh可與NaOH溶液反應(yīng).也可與氫氟酸反應(yīng),可知SiO?為兩性氧化物
6.下列制取S。2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到
實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>
稀硫酸
雪
A.制取so?B.驗證漂白性C.收集so2D.尾氣處理
7.向某HN03和Fe(NCh)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生無色氣體,該氣
體遇空氣變紅棕色,溶液中Fe2+的物質(zhì)的量和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的
關(guān)系如圖所示,則原稀溶液中HN03和Fe(NCh)3的物質(zhì)的量濃度之比為()
A.4:1B,3:1C.2:1D.l:1
8.稀HNO3的還原產(chǎn)物可以是①NO、②N2O、③N2、@NH4NO3O在稀
HNCh和Zn的反應(yīng)中,若有1molHNCh參加反應(yīng),則有().8mol電子轉(zhuǎn)
移,由此推斷稀HNCh的還原產(chǎn)物可能為()
A.僅④B.②或④C.③或④D.僅②
9.1996年諾貝爾化學(xué)獎授予斯莫利等二位化學(xué)家,以表彰他們發(fā)現(xiàn)富勒烯
(C*)),開辟了化學(xué)研究的新領(lǐng)域。富勒烯(a,)由于具有空心的類似足球形狀
的結(jié)構(gòu),也稱為足球烯。對于下列有關(guān).的說法中正確的是()
A.c6G在一定條件下可以與Cuo發(fā)生置換反應(yīng)
B..的摩爾質(zhì)量是720
m.氨氮廢水的去除是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點問題。氨氮廢水中的氮元素多
以NH:和NH3?H20的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下:
NaClO
含NH;NaOH溶液溶液
的廢水過程①"過程②'
(3).過程①的目的是將NH:轉(zhuǎn)化為NH3,并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出,寫
出NH:轉(zhuǎn)化為NH3的離子方程式o
(4).過程②加入NaCIO溶液可將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),反應(yīng)后含氮元素、氯
元素的物質(zhì)化學(xué)式分別為、o
(5).含余氯廢水的主要成分是NaCIO以及HC1O,X可選用以下哪種溶液以
達到去除余氯的目的(填序號)。
a.KOHb.Na2so3c.KMnO4d.NaCl
寫出其中一個反應(yīng)的離子方程式。
14.海水是大自然賜給人類的寶藏,海水的綜合利用是全世界研究的重點。
回答下列問題:
(1),粗鹽中除了含有泥沙之外還含有Ca2+、Mg2+、s。:等雜質(zhì),粗鹽獲得精
鹽的一般步驟如下:
溶解①N?OH②過濾.適■世股
粗鹽A蒸發(fā)結(jié)晶精鹽
加入的試劑①、②分別是、O
(2).海水中所得粗鹽中通常含Ca?+、Mg2+、s。;等雜質(zhì),為了得到精鹽,下列
試劑加入的先后順序正確的是_______________o
A.BaC12fNa2cO3fNaOH-HC1
B.NaOH-BaC-Na2co3fHe1
C.BaCLfNaOH-Na2co3-HQ
D.Na2co3fNaOH-BaC12fHe1
(3).為了檢驗精鹽中是否含有so;,正確的方法是o
15.某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨
氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。
請回答下列問題:
(1).裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用(填序號)。
A.堿石灰B.生石灰C二氧化硅D.五氧化二磷E.
燒堿
(2).虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置,請從表格中的備選裝置中選擇,并將編
號填入下列空格:B,D,Eo(均填編
號)
(3).通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短,目的是
(4).裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要
成分之一。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:;其中氧化劑與還
原劑的物質(zhì)的量之比為;當(dāng)amol氯氣參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子總
數(shù)為b個,則阿伏加德羅常數(shù)為moH(用含a、b的代數(shù)式表
示)。
(5).從裝置C的出氣管口G處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體,如何處
理?
16.同學(xué)們在實驗室里用不同的方法分別制取Cu(NOj,并在此基礎(chǔ)上探究
Cu(NOj的化學(xué)性質(zhì)。
(1)甲組同學(xué)直接用銅屑與稀硝酸反應(yīng)制取Cu(NO),反應(yīng)的化學(xué)方程式
是O
(2)乙組同學(xué)查閱了硝酸銅晶體的溶解度曲線(下圖),據(jù)此設(shè)計了以
下實驗方案,先將銅粉在空氣中充分灼燒,再將灼燒后的物質(zhì)與適量稀
HNO1反應(yīng),欲從反應(yīng)后的溶液中得到CU(NO4晶體,依次進行的操作是蒸
發(fā)濃縮、—、過濾、洗滌、干燥。乙組同學(xué)認(rèn)為此方案優(yōu)于甲組的方
案,理由之一是o
。溫度/t
(3)丙組同學(xué)用Cu(NOj晶體探究其熱穩(wěn)定性,實驗裝置如下所示。(夾
持裝置和加熱儀器未畫出)
①充分加熱Cu(NO)晶體一段時間后,觀察到U形管中氣體變?yōu)榧t棕色,
紅棕色氣體是
②集氣瓶中最終收集到的氣體顏色是,U形管中進入集氣瓶后顏色發(fā)
生變化的原因是
③欲證明試管中殘留的黑色粉末是CUO[假設(shè)Cu(NOj晶體已全部分解]
實驗方案是_。
④由該實驗可得出的結(jié)論是_。
17.某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣,并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀
器已略去)。請回答:
(1),實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為
(2).用裝青B收集氨氣時,應(yīng)選擇氨氣的進氣口是(選填"a”或
“b”),并說明選擇的理由是____________________________O
(3).打開裝置B中的止水夾c,若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉,則說明氨氣
具有的性質(zhì)是o
(4).為防止環(huán)境污染,以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的
是(填序號)。
①
參考答案
1.答案:C
解析:高鐵酸鉀中Fe元素化合價為+6,具有極強的氧化性,有殺菌消毒
的作用,其被還原生成Fe3+,F,+水解生成的Fe(OHb膠體具有吸附性,可用
于凈水,A項正確;氮氧化物在光照作用下,發(fā)生復(fù)雜的變化,會生成有
毒的煙霧,氮氧化物在紫外線照射下會消耗臭氧,導(dǎo)致地球出現(xiàn)“臭氧空
洞”,B項正確;“低碳經(jīng)濟”是指盡量減少煤炭、石油等能源消耗,減
少8,一排放,C項錯誤;光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO?,,其與堿能夠發(fā)生化
學(xué)反應(yīng),D項正確。
2.答案:D
解析:加熱時氯化鏤分解生成HC1和氨氣,HC1與CaRR反應(yīng)得到硅酸
鈣、氯化鈣和水,A項正確;水泥吸水會變硬,需密封保存,B項正確;
能與二氧化硫反應(yīng)得到亞硫酸鈣,C項正確;由上述分析可知,
Ca^SR與足量鹽酸反應(yīng)得不到二氧化硅,D項錯誤。
3.答案:B
4.答案:A
解析:A、因濃硫酸具有強的吸水性,與水作用的過程中放出大量的熱,
促使?jié)恹}酸中的HC1揮發(fā),從而制得HC1氣體,故A正確;
B、Cu與濃HNO3反應(yīng)時,隨著反應(yīng)的進行,硝酸濃度逐漸降低從而生成
NO,故B錯誤;
C、硫單質(zhì)燃燒只生成S02,故c錯誤;
D、由于硝酸鏤受熱易發(fā)生爆炸,所以實驗室中不能用硝酸鏤制備N%,
故D錯誤;
故選Ao
5.答案:C
6.答案:B
解析:A項,制取so?應(yīng)用Cu和濃也so』反應(yīng),錯誤;B項,so?能使
品紅溶液褪可用品紅溶液驗證so?的漂由性,正確;C項,收集so?應(yīng)用
向上排空氣法,錯誤;D項,尾氣處理.時,應(yīng)用NaOH溶液吸收,且要防止
倒吸,錯誤。
7.答案:A
解析:由圖像可知,當(dāng)加入ImolFe時,n(Fe2+)=0,再加入Fe,n
2+
(Fe)逐漸增大,說明當(dāng)加入Fe少于1mol時,發(fā)生反應(yīng):Fe+4HNO3
(稀)=Fe(NO3)3+NOf+2H2O,所以混合溶液中含有4moiHNO3,當(dāng)
再加入1molFe時,發(fā)生反應(yīng):Fe+2Fe3+=3Fe2+,得到3molFe2+,由圖像
和前面分析可知原混合溶液中含有1molFe(NO3)30故原稀溶液中HNO3
和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為4:1。A項正確。
8.答案:B
解析:1mol硝酸參加反應(yīng),反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性,轉(zhuǎn)移電子
0.8mol,則應(yīng)生成04moiZn(NO3)2,若有0.2mol硝酸被還原,則由0.2
molX(5-x)=0.8moh解得x=1,應(yīng)生成N?O,若有0.1mol硝酸被還原,
則由0.1molX(5-x)=0.8mol,解得x=-3,應(yīng)生成NH4NO3,故稀HNCh的
還原產(chǎn)物為②N2O或④NH4NO3。
9.答案:A
解析:已知反應(yīng)C+CuO遒遢CO2T+2CU,而C6G是由C元素組成的單質(zhì),故c6G也
能發(fā)生類似的置換反應(yīng),A正確;.的相對分子質(zhì)量為720,摩爾質(zhì)量為
720g.mor',B錯誤;金剛石、石墨和足球烯都是由碳元素組成的單質(zhì),與足
量氧氣反應(yīng)的最終產(chǎn)物均為8門C錯誤;金剛石、石墨和足球烯互為同素
異形體,性質(zhì)并不完全相同,D錯誤。
1().答案:B
解析:將溶液分成兩等份,一份中n(NH;)=n(NaOH)=bmol,另一份中
n(SOj-)=n[(NH4)2S04]=n(BaCl2)=cmolc所以aL溶液中n(NH:)=2bmol,
n(S0j)=2cmol,貝(Jn(NOj)=(2b-4c)mol,c(NOJ=他■竺molL'1,B項正確。
a
11.答案:D
解析:根據(jù)題意:有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
-國會
設(shè)Cuxmol、Agymol,金屬銅、銀失去電子給了硝酸中+5價的氮,還
原產(chǎn)物中的NO和NO?又失去電子給了氧氣生成硝酸,所以根據(jù)電子得失
守恒規(guī)律:2戈+),=]詈,及質(zhì)量守恒64.什108尸14,分別解出
產(chǎn)0.05mol,換算成質(zhì)量3.2g,D正確。答案選D。
12.答案:A
解析:粗鹽的提純中,為了保證雜質(zhì)離子完全除去,每一步所加試劑都
過量,加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+,加入BaCL溶液的目的是除
去so:,加入Na2co3溶液的目的是除去Ca2+卻過量的Ba2+,由此可知,
Na2co3溶液一定在BaCL溶液之后加入,即①一定在③之后,將產(chǎn)生的沉
淀一起過濾后再向濾液中加入鹽酸,即④在⑤之后,故操作順序可以是
②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④,故A正確。
13.答案:(1).2NH4C1+Ca(OH)2ACaCb+2NH3f+2H2O;
催化劑
⑵.4NH+5O2△4NO4-6H2O;HNO3+NH3=NH4NO3;02(或空氣)
(3).NH;+OH=NH3t+H2O;
(4).N2;NaCl;
(5).b;so:-+ClO-=so:+C「(或SO:-+HC1O=SO;+C「+H+)
14.答案:(l).BaCl2;Na2CO3
⑵.ABC;
(3).取少量精鹽溶于水,先加入稀鹽酸,無現(xiàn)象,再向其中加入氯化釧溶
液,若產(chǎn)生沉淀,則含有硫酸根離子
解析:(1).加入氯化鋼、純堿,可分別生成硫酸鋼、碳酸鈣、碳酸鋼等沉
淀,以達到除去雜質(zhì)離子的目的。
(2).根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序,前面加入的過量溶液應(yīng)用后加入的
溶液除去的原則確定除雜順序,所以碳酸鈉必須在氯化鋼后面,過濾后再
加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉,選項A、B、C正確。
(3).檢驗硫酸根離子,應(yīng)該先加入鹽酸無現(xiàn)象,排除其他雜質(zhì)離子的干
擾,再加入氯化鐵產(chǎn)生白色沉淀。
15.答案:(1).ABE;
(2).1;II;III;
(3).使密度較大的CL和密度較小的NH3較快地混合均勻
(4).3C12+8NH3=N2+6NH4CI;3:2;b/2a;
(5).在G后連接導(dǎo)管,直接把尾氣通入盛有NaOH溶液的燒杯中
解析:(1).裝置A用于制取氨氣,堿石灰、生石灰、燒堿遇水都會放熱,使
氨水溫度升高,導(dǎo)致氨氣逸出。
(2),氨氣是堿性氣體,要用堿性干燥劑堿石灰干燥;由于濃鹽酸有揮發(fā)
性,所以制取的Cb含有雜質(zhì)HC1,應(yīng)該先用飽和NaCl溶液除去其中的
HCI,再用濃硫酸干燥,所以B選I裝置,D選n裝置,E選m裝置;經(jīng)過
除雜干燥后在裝置C中發(fā)生反應(yīng)。
⑶.氨氣的密度比C12的密度小,通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較
短,就可以使密度較大的C12和密度較小的NH3較快地混合均勻。
(4).裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要
成分之一。則白色固體是NILC1,另一生成物是Nz,根據(jù)得失電子守恒、
原子守恒可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3cL+8NH3=N2+6NH4CI;在該反應(yīng)
中氧化劑是CL,還原劑是NH3,每有3moicL發(fā)生反應(yīng),消耗8moiNH3,
其中有2moiNH3作還原劑。故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2;
當(dāng)amol氯氣參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子為2amoL轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為b,所
以阿伏加德羅常數(shù)NA=b/2amolL
(5).從裝置C的出氣管口G處逸出的尾氣可能含有。2、
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