2021屆高三化學三輪復習重難點突破硅及其化合物

1.化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法中不正確的是（）

A.高鐵酸鉀（K?FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒

又能凈水

B.“光化學煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關

C.盡量使用含氣的產(chǎn)品，減少使用含13c或"的產(chǎn)品符合“促進低碳經(jīng)

、:文，，一匕

D.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

2.Ca,Si。、是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關性質(zhì)的說法不正確的是（）

A.可發(fā)生反應：Ca5SiO5+4NH4C1===CaSiO,+2CaCl2+4NH、T+2H;O

B.具有吸水性，需要密封保存

C.能與s（）2反應生成新鹽

D.與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為SQ

3.二氧化硫是中國允許使用的還原性漂白劑。對食品有漂白和對植物性食

品內(nèi)的氧化酉每有強烈的抑制作用.中國規(guī)定可用于葡萄酒和果酒,最大使

用量0.25g?kgL殘留量不得超過0.05g?kgL

下列說法正確的是（）

A.因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溟水、酸性KMnCU溶液、

石蕊溶液褪色

B.能使品紅溶液褪色的不一定是SO2

C.SCh、漂白粉、活性炭、NazCh都能使紅墨水褪色，其原理相同

D.SO2和CL混合使用，將會有更強的漂白能力

4.下表中,對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確

的是（）

選

陳述I陳述n判斷

項

向濃鹽酸中加入濃

濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸與水作用放I對,n

A硫酸可制備氯化氫

出大量的熱對;有

氣體

由于Cu具有還原性，濃HN03具有

Cu能與濃HNO3反I對

B氧化性，在任何條件下生成的氣體

應錯;無

一定是NO2

硫單質(zhì)在純氧中燃I對,n

C部分二氧化硫被氧化為SO3

燒有少量S03生成對;無

硝酸鏤和堿石灰共

I對,n

D熱用于實驗室制備錢鹽與堿能發(fā)生復分解反應

對;有

NH3

A.AB.BC.CD.D

5.由下列實驗事實得出的結論正確的是（）

A.由SiCh不能與水反應生成HzSiCh可知,SQ不是酸性氧化物高溫

B.由SiO2+2C￡￡Si+2coT,可知碳的非金屬性大于硅

C.CO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3

D.SiCh可與NaOH溶液反應.也可與氫氟酸反應，可知SiO?為兩性氧化物

6.下列制取S。2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到

實驗目的的是（）

稀硫酸

雪

A.制取so?B.驗證漂白性C.收集so2D.尾氣處理

7.向某HN03和Fe（NCh）3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體，該氣

體遇空氣變紅棕色,溶液中Fe2+的物質(zhì)的量和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的

關系如圖所示，則原稀溶液中HN03和Fe（NCh）3的物質(zhì)的量濃度之比為（）

A.4：1B,3：1C.2：1D.l：1

8.稀HNO3的還原產(chǎn)物可以是①NO、②N2O、③N2、@NH4NO3O在稀

HNCh和Zn的反應中，若有1molHNCh參加反應，則有（）.8mol電子轉

移，由此推斷稀HNCh的還原產(chǎn)物可能為（）

A.僅④B.②或④C.③或④D.僅②

9.1996年諾貝爾化學獎授予斯莫利等二位化學家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)富勒烯

（C*））,開辟了化學研究的新領域。富勒烯（a,）由于具有空心的類似足球形狀

的結構，也稱為足球烯。對于下列有關.的說法中正確的是（）

A.c6G在一定條件下可以與Cuo發(fā)生置換反應

B..的摩爾質(zhì)量是720

m.氨氮廢水的去除是當前科學研究的熱點問題。氨氮廢水中的氮元素多

以NH：和NH3?H20的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：

NaClO

含NH；NaOH溶液溶液

的廢水過程①"過程②'

(3).過程①的目的是將NH：轉化為NH3,并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，寫

出NH：轉化為NH3的離子方程式o

(4).過程②加入NaCIO溶液可將氨氮轉化為無毒物質(zhì)，反應后含氮元素、氯

元素的物質(zhì)化學式分別為、o

(5).含余氯廢水的主要成分是NaCIO以及HC1O,X可選用以下哪種溶液以

達到去除余氯的目的(填序號)。

a.KOHb.Na2so3c.KMnO4d.NaCl

寫出其中一個反應的離子方程式。

14.海水是大自然賜給人類的寶藏，海水的綜合利用是全世界研究的重點。

回答下列問題：

(1),粗鹽中除了含有泥沙之外還含有Ca2+、Mg2+、s。：等雜質(zhì)，粗鹽獲得精

鹽的一般步驟如下：

溶解①N?OH②過濾.適■世股

粗鹽A蒸發(fā)結晶精鹽

加入的試劑①、②分別是、O

(2).海水中所得粗鹽中通常含Ca?+、Mg2+、s。；等雜質(zhì)，為了得到精鹽，下列

試劑加入的先后順序正確的是_______________o

A.BaC12fNa2cO3fNaOH-HC1

B.NaOH-BaC-Na2co3fHe1

C.BaCLfNaOH-Na2co3-HQ

D.Na2co3fNaOH-BaC12fHe1

(3).為了檢驗精鹽中是否含有so；,正確的方法是o

15.某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨

氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題:

(1).裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用(填序號)。

A.堿石灰B.生石灰C二氧化硅D.五氧化二磷E.

燒堿

(2).虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置，請從表格中的備選裝置中選擇,并將編

號填入下列空格:B,D,Eo(均填編

號)

(3).通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短,目的是

(4).裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，另一生成物是空氣的主要

成分之一。請寫出反應的化學方程式:;其中氧化劑與還

原劑的物質(zhì)的量之比為;當amol氯氣參加反應時,轉移的電子總

數(shù)為b個,則阿伏加德羅常數(shù)為moH(用含a、b的代數(shù)式表

示)。

(5).從裝置C的出氣管口G處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體,如何處

理？

16.同學們在實驗室里用不同的方法分別制取Cu（NOj,并在此基礎上探究

Cu（NOj的化學性質(zhì)。

（1）甲組同學直接用銅屑與稀硝酸反應制取Cu（NO）,反應的化學方程式

是O

（2）乙組同學查閱了硝酸銅晶體的溶解度曲線（下圖），據(jù)此設計了以

下實驗方案，先將銅粉在空氣中充分灼燒，再將灼燒后的物質(zhì)與適量稀

HNO1反應，欲從反應后的溶液中得到CU（NO4晶體，依次進行的操作是蒸

發(fā)濃縮、—、過濾、洗滌、干燥。乙組同學認為此方案優(yōu)于甲組的方

案，理由之一是o

。溫度/t

（3）丙組同學用Cu（NOj晶體探究其熱穩(wěn)定性，實驗裝置如下所示。（夾

持裝置和加熱儀器未畫出）

①充分加熱Cu（NO）晶體一段時間后，觀察到U形管中氣體變?yōu)榧t棕色，

紅棕色氣體是

②集氣瓶中最終收集到的氣體顏色是，U形管中進入集氣瓶后顏色發(fā)

生變化的原因是

③欲證明試管中殘留的黑色粉末是CUO［假設Cu（NOj晶體已全部分解］

實驗方案是_。

④由該實驗可得出的結論是_。

17.某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀

器已略去)。請回答：

(1),實驗室制備氨氣的化學方程式為

(2).用裝青B收集氨氣時，應選擇氨氣的進氣口是(選填"a”或

“b”),并說明選擇的理由是____________________________O

(3).打開裝置B中的止水夾c,若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣

具有的性質(zhì)是o

(4).為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的

是(填序號)。

①

參考答案

1.答案：C

解析：高鐵酸鉀中Fe元素化合價為+6,具有極強的氧化性，有殺菌消毒

的作用，其被還原生成Fe3+,F,+水解生成的Fe(OHb膠體具有吸附性，可用

于凈水，A項正確；氮氧化物在光照作用下，發(fā)生復雜的變化，會生成有

毒的煙霧，氮氧化物在紫外線照射下會消耗臭氧，導致地球出現(xiàn)“臭氧空

洞”，B項正確；“低碳經(jīng)濟”是指盡量減少煤炭、石油等能源消耗，減

少8,一排放，C項錯誤；光導纖維的主要成分是SiO?,,其與堿能夠發(fā)生化

學反應，D項正確。

2.答案：D

解析：加熱時氯化鏤分解生成HC1和氨氣，HC1與CaRR反應得到硅酸

鈣、氯化鈣和水，A項正確；水泥吸水會變硬，需密封保存，B項正確；

能與二氧化硫反應得到亞硫酸鈣，C項正確；由上述分析可知，

Ca^SR與足量鹽酸反應得不到二氧化硅，D項錯誤。

3.答案：B

4.答案：A

解析：A、因濃硫酸具有強的吸水性，與水作用的過程中放出大量的熱，

促使?jié)恹}酸中的HC1揮發(fā)，從而制得HC1氣體，故A正確；

B、Cu與濃HNO3反應時，隨著反應的進行，硝酸濃度逐漸降低從而生成

NO,故B錯誤；

C、硫單質(zhì)燃燒只生成S02,故c錯誤；

D、由于硝酸鏤受熱易發(fā)生爆炸，所以實驗室中不能用硝酸鏤制備N%,

故D錯誤；

故選Ao

5.答案：C

6.答案：B

解析：A項，制取so?應用Cu和濃也so』反應，錯誤；B項，so?能使

品紅溶液褪可用品紅溶液驗證so?的漂由性，正確；C項，收集so?應用

向上排空氣法，錯誤;D項，尾氣處理.時，應用NaOH溶液吸收，且要防止

倒吸,錯誤。

7.答案：A

解析：由圖像可知,當加入ImolFe時，n(Fe2+)=0,再加入Fe,n

2+

(Fe)逐漸增大,說明當加入Fe少于1mol時,發(fā)生反應：Fe+4HNO3

(稀)=Fe(NO3)3+NOf+2H2O,所以混合溶液中含有4moiHNO3,當

再加入1molFe時,發(fā)生反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+,得到3molFe2+,由圖像

和前面分析可知原混合溶液中含有1molFe(NO3)30故原稀溶液中HNO3

和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為4：1。A項正確。

8.答案：B

解析：1mol硝酸參加反應，反應中硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性，轉移電子

0.8mol,則應生成04moiZn(NO3)2,若有0.2mol硝酸被還原，則由0.2

molX(5-x)=0.8moh解得x=1,應生成N?O,若有0.1mol硝酸被還原，

則由0.1molX(5-x)=0.8mol,解得x=-3,應生成NH4NO3,故稀HNCh的

還原產(chǎn)物為②N2O或④NH4NO3。

9.答案：A

解析：已知反應C+CuO遒遢CO2T+2CU,而C6G是由C元素組成的單質(zhì)，故c6G也

能發(fā)生類似的置換反應,A正確;.的相對分子質(zhì)量為720,摩爾質(zhì)量為

720g.mor',B錯誤;金剛石、石墨和足球烯都是由碳元素組成的單質(zhì)，與足

量氧氣反應的最終產(chǎn)物均為8門C錯誤;金剛石、石墨和足球烯互為同素

異形體，性質(zhì)并不完全相同,D錯誤。

1().答案：B

解析：將溶液分成兩等份，一份中n(NH；)=n(NaOH)=bmol,另一份中

n(SOj-)=n[(NH4)2S04]=n(BaCl2)=cmolc所以aL溶液中n(NH：)=2bmol,

n(S0j)=2cmol,貝(Jn(NOj)=(2b-4c)mol,c(NOJ=他■竺molL'1,B項正確。

a

11.答案：D

解析：根據(jù)題意：有如下轉化關系：

-國會

設Cuxmol、Agymol,金屬銅、銀失去電子給了硝酸中+5價的氮，還

原產(chǎn)物中的NO和NO?又失去電子給了氧氣生成硝酸，所以根據(jù)電子得失

守恒規(guī)律：2戈+)，=］詈，及質(zhì)量守恒64.什108尸14,分別解出

產(chǎn)0.05mol,換算成質(zhì)量3.2g,D正確。答案選D。

12.答案：A

解析：粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全除去，每一步所加試劑都

過量，加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+,加入BaCL溶液的目的是除

去so：,加入Na2co3溶液的目的是除去Ca2+卻過量的Ba2+,由此可知，

Na2co3溶液一定在BaCL溶液之后加入，即①一定在③之后，將產(chǎn)生的沉

淀一起過濾后再向濾液中加入鹽酸，即④在⑤之后，故操作順序可以是

②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故A正確。

13.答案：(1).2NH4C1+Ca(OH)2ACaCb+2NH3f+2H2O;

催化劑

⑵.4NH+5O2△4NO4-6H2O;HNO3+NH3=NH4NO3；02(或空氣)

(3).NH；+OH=NH3t+H2O;

(4).N2;NaCl;

(5).b；so：-+ClO-=so：+C「(或SO：-+HC1O=SO；+C「+H+)

14.答案：(l).BaCl2；Na2CO3

⑵.ABC;

(3).取少量精鹽溶于水，先加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，再向其中加入氯化釧溶

液，若產(chǎn)生沉淀，則含有硫酸根離子

解析：(1).加入氯化鋼、純堿，可分別生成硫酸鋼、碳酸鈣、碳酸鋼等沉

淀，以達到除去雜質(zhì)離子的目的。

(2).根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過量溶液應用后加入的

溶液除去的原則確定除雜順序，所以碳酸鈉必須在氯化鋼后面，過濾后再

加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉，選項A、B、C正確。

(3).檢驗硫酸根離子，應該先加入鹽酸無現(xiàn)象，排除其他雜質(zhì)離子的干

擾，再加入氯化鐵產(chǎn)生白色沉淀。

15.答案:(1).ABE;

(2).1;II;III;

(3).使密度較大的CL和密度較小的NH3較快地混合均勻

(4).3C12+8NH3=N2+6NH4CI；3：2；b/2a；

(5).在G后連接導管，直接把尾氣通入盛有NaOH溶液的燒杯中

解析：(1).裝置A用于制取氨氣，堿石灰、生石灰、燒堿遇水都會放熱，使

氨水溫度升高，導致氨氣逸出。

(2),氨氣是堿性氣體，要用堿性干燥劑堿石灰干燥；由于濃鹽酸有揮發(fā)

性，所以制取的Cb含有雜質(zhì)HC1,應該先用飽和NaCl溶液除去其中的

HCI,再用濃硫酸干燥，所以B選I裝置，D選n裝置，E選m裝置；經(jīng)過

除雜干燥后在裝置C中發(fā)生反應。

⑶.氨氣的密度比C12的密度小，通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較

短，就可以使密度較大的C12和密度較小的NH3較快地混合均勻。

(4).裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，另一生成物是空氣的主要

成分之一。則白色固體是NILC1,另一生成物是Nz,根據(jù)得失電子守恒、

原子守恒可得該反應的化學方程式是3cL+8NH3=N2+6NH4CI；在該反應

中氧化劑是CL,還原劑是NH3,每有3moicL發(fā)生反應，消耗8moiNH3,

其中有2moiNH3作還原劑。故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2；

當amol氯氣參加反應時，轉移的電子為2amoL轉移電子的個數(shù)為b,所

以阿伏加德羅常數(shù)NA=b/2amolL

(5).從裝置C的出氣管口G處逸出的尾氣可能含有。2、