2025屆安徽省青陽縣一中高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)為NAB．17gH2O2含有0.5NA個非極性共價鍵C．常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中產(chǎn)生H2分子的個數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA2、判斷強弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是()A．導(dǎo)電能力 B．相對分子質(zhì)量 C．電離程度 D．溶解度3、已知反應(yīng)：O3

+2I?

+H2O＝O2

+I2

+2OH?，下列說法不正確的是（）A．O2為還原產(chǎn)物B．氧化性：O3＞I2C．H2O既不是氧化劑也不是還原劑D．反應(yīng)生成1molI2時轉(zhuǎn)移2mol電子4、在含amolFeCl3溶液中加入含bmolFe和bmolCu的混合粉末充分反應(yīng)(忽略離子的水解)，下列說法中不正確的是A．當(dāng)a≤2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋B．當(dāng)2b≤a≤4b時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)為2bmol≤n(e－)≤4bmolC．當(dāng)2a＝5b時，發(fā)生的總離子反應(yīng)為10Fe3＋＋4Fe＋Cu===14Fe2＋＋Cu2＋D．當(dāng)2b<a<4b時，反應(yīng)后的溶液中n(Fe2＋)∶n(Cu2＋)＝(a－2b)∶(a＋b)5、霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物。下列說法正確的是A．MMF能溶于水B．1molMMF能與含3molNaOH的水溶液完全反應(yīng)C．MMF不存在順反異構(gòu)D．1molMMF能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)6、由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的轉(zhuǎn)化過程中，經(jīng)過的反應(yīng)是A．取代→消去→加成 B．裂解→取代→消去C．取代→加成→氧化 D．取代→消去→水解7、中國古代文物不僅彰顯了民族和文化自信，還蘊含許多化學(xué)知識。下列說法不正確的是A．兩代“四羊方尊”屬于青銅制品，青銅是一種銅錫合金B(yǎng)．宋代《蓮塘乳鴨圖》緙絲中使用的絲，主要成分是蛋白質(zhì)C．清代乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，主要成分是二氧化硅D．東晉《洛神賦圖》中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅8、2018年4月12日，我國海軍首次在南海進(jìn)行海上閱兵。為了保護(hù)艦艇（主要是鐵合金材料），在艦體表面鑲嵌金屬塊（R）。下有關(guān)說法不正確的是A．這種保護(hù)艦體的方法叫做犧牲陽極的陰極保護(hù)法B．金屬塊R可能是鎂或鋅C．海水呈弱堿性，艦艇在海水中易發(fā)生析氫腐蝕D．正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e?=4OH?9、以下4種有機物的分子式皆為C4H10O①CH3CH2CHOHCH3②CH3(CH2)3OH③CH3CH(CH3)CH2OH④CH3C(CH3)2OH．其中能被氧化為含-CHO的有機物是()A．①② B．② C．②③ D．③④10、根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特性。以下各組粒子結(jié)構(gòu)不相似的是A．CO和N2B．O3和NO2—C．CO2和N2OD．N2H4和C2H411、三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑 B．HF是還原產(chǎn)物C．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:1 D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體12、下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是A．硫酸生產(chǎn)中常采用催化劑提高SO2的轉(zhuǎn)化率B．合成氨中采用及時分離氨氣提高反應(yīng)速率C．電鍍銅時，溶液中c(Cu2+)基本保持不變D．用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂13、下列說法中，不正確的是A．油脂水解的產(chǎn)物中含甘油B．塑料、合成樹脂和合成橡膠被稱為“三大合成材料”C．蛋白質(zhì)可水解生成多肽和氨基酸D．醫(yī)療上用75%的酒精消毒是因為其能使蛋白質(zhì)變性14、下面不是污水處理方法的是：A．過濾法 B．混凝法 C．中和法 D．沉淀法15、草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，廣泛存在于植物源食品中，25℃時，其解離常數(shù)Kal=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5。下列與草酸有關(guān)的說法錯誤的是A．H2C2O4(aq)?H+(aq)+HC2O4-(aq)△H>0；升溫有利于提高草酸的電離程度B．草酸中的碳為+3價，具有較強的還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．25℃時，KHC2O4溶液呈弱酸性，有時用于清洗金屬表面的銹跡D．同濃度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c(H2C2O4)+2c(HC2O4)+2c(C2O42-)=3c(K+)16、某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作。下列說法中正確的是()A．始濾液的pH=7B．試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液C．步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+D．圖示步驟中的2次過濾操作不可以合并17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．在標(biāo)況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NAB．鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．0.1molNa2O2晶體中含有0.4NA個離子D．常溫常壓下，16gO3所含的電子數(shù)為8NA18、下列試劑的保存方法及解釋中錯誤的是（）A．金屬鉀在空氣中易被氧化，鉀的密度比煤油大，鉀不與煤油反應(yīng)，因此少量鉀保存在煤油中B．NaOH與玻璃中的SiO2反應(yīng)，因此NaOH溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中C．常溫時鋁遇濃硫酸鈍化，所以可以用鋁制容盛裝濃硫酸D．為防止FeSO4水解而變質(zhì)，常在溶液中加入少量鐵粉19、有專家指出，如果對燃燒產(chǎn)物如二氧化碳、水、氮氣等利用太陽能使它們重新組合，可以節(jié)約燃料，緩解能源危機。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為()A．化學(xué)能 B．熱能 C．生物質(zhì)能 D．電能20、下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（）A．C5H10 B．C2H6O C．C3H8 D．C2H4Cl221、酸堿恰好完全中和時（）A．酸和堿的物質(zhì)的量一定相等B．溶液呈現(xiàn)中性C．酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等D．酸能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等22、某溶液中含有NH4+、Na＋、Mg2＋、NO3－4種離子，若向其中加入少量過氧化鈉固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是()A．Mg2＋ B．Na＋ C．NH4+ D．NO3－二、非選擇題(共84分)23、（14分）分子式為C12H14O2的F有機物廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì)，某實驗室的科技人員設(shè)計了下列合成路線：試回答下列問題：(1)A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)________種峰；峰面積比為__________。(2)上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是__________(填編號)。(3)寫出反應(yīng)⑤、⑥的化學(xué)方程式：⑤____________________________________________________________________；⑥____________________________________________________________________。(4)F有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的所有物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團；②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③其中一個取代基為—CH2COOCH3：______________。24、（12分）現(xiàn)有七種元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C為三個不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等C基態(tài)原子的價電子排布為nsn-1npn+1D的能層數(shù)與C相同，且電負(fù)性比C大E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第五列(1)C基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_________個方向，原子軌道呈________形，C簡單離子核外有______種運動狀態(tài)不同的電子。(2)①一般情況下，同種物質(zhì)為固態(tài)時密度大于其液態(tài)，但固態(tài)A2B的密度比其液態(tài)時小，原因是_______；②A2B2難溶于CS2，簡要說明理由：__________________________________________。(3)G位于________族________區(qū)，它的一種氧化物常用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸的催化劑，已知G在該氧化物中的化合價等于其價電子數(shù)，則該氧化物的化學(xué)式為_______________；F晶體的空間堆積方式為________。(4)ED3分子的VSEPR模型名稱為__________，其中E原子的雜化軌道類型為________。25、（12分）某化學(xué)實驗小組用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)，研究外界條件反應(yīng)速率的影響，實驗操作及現(xiàn)象如下：編號實驗操作實驗現(xiàn)象I向一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液前10min內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，30min后幾乎變?yōu)闊o色I(xiàn)I向另一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液80s內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s后幾乎變?yōu)闊o色（1）補全高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+===2Mn2++______+______（2）由實驗I、II可得出的結(jié)論是______。（3）關(guān)于實驗II中80s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應(yīng)中生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計實驗III，驗證猜想。提供的試劑：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水①補全實驗III的操作：向試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，______，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液。②若猜想成立，應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象是______。（4）該小組擬采用如下圖所示的實驗方案繼續(xù)探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。①他們擬研究的影響因素是______。②你認(rèn)為他們的實驗方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。26、（10分）扎實的實驗知識對學(xué)習(xí)有機化學(xué)至關(guān)重要。(1)實驗室用純溴和苯在鐵離子催化下反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常進(jìn)行如下操作:a.蒸餾b.水洗、分液c.用干燥劑干燥d.10%的NaOH溶液堿洗、分液。正確的操作順序是___________。A．a(chǎn)bcdb

B．bdbca

C．dbcab

D．bdabc分液時上層液體應(yīng)從_____

(填“

上口倒出”。“下導(dǎo)管直接流出”)，蒸餾時所需儀器除酒精燈溫度計、蒸餾燒瓶、牛角管、錐形瓶外還需要的玻璃儀器為________。(2)下列各組試劑中，能鑒別乙醇、已烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五種無色溶液的是_______。A．金屬鈉、FeCl3溶液、NaOH溶液

B．新制的Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液C．紫色石蕊試液、溴水

D．溴水、新制的Cu(OH)2懸濁液(3)溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀容液中，溶液褪色，不能說明產(chǎn)生的氣體為乙烯的原因是________。27、（12分）海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）實驗室焙燒海帶，需要下列儀器中的________（填序號）。a試管b燒杯c坩堝d泥三角e鐵三腳架f酒精燈（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①__________，③________。（3）提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是（_______）A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油（4）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有__________、__________。（5）小組用CCl4萃取碘水中的碘，在右圖的分液漏斗中，下層液體呈__________色；（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出下面實驗裝置圖中的錯誤之處：①____________________；②_______________________________；③____________________________；28、（14分）如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵的銹蝕,某同學(xué)做了探究實驗,如下圖所示,鐵處于①②③三種不同的環(huán)境中請回答:（1）金屬腐蝕主要分為__________腐蝕和_____________腐蝕兩種。（2）鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是_________________(填序號)。（3）①中正極的電極反應(yīng)式為_________________________________________________，②中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________________________________。（4）據(jù)資料顯示,全世界每年因腐蝕而報廢的金屬材料相當(dāng)于其年產(chǎn)量的20%以上。為防護(hù)金屬被腐蝕可采取的措施有__________(填序號)。①健身器材刷油漆②自行車鋼圈鍍鉻③將鋼管用導(dǎo)線與銅條連接④將鋼管用導(dǎo)線與碳棒連接29、（10分）(1)甲醇一空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖甲所示，該電池中正極的電極反應(yīng)式為_____。(2)工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：COg+2H2g①由圖中數(shù)據(jù)判斷a_______0(填“＞”“＝”或“＜”)。②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的恒容密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝0.5mol·L－1，則此時的溫度為________℃。(3)T℃時，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：COg①反應(yīng)從0min到3min之間，CH3OH的反應(yīng)速率為________________。②CO在0～1min和1～3min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(0～1)，v(1～3)表示]的大小為_____________________________。(4)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃、催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。圖丁表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2反應(yīng)時轉(zhuǎn)化率達(dá)80％的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A.7.8gNa2S、Na2O2的固體物質(zhì)的量都是0.1mol，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，所以含有的陰離子都為0.1mol，陰離子數(shù)均為0.1NA，故A錯誤；B.17gH2O2的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有0.5mol過氧根，其中含有0.5NA個非極性共價鍵，故B正確；C.常溫下，鐵與濃H2SO4發(fā)生鈍化，故C錯誤；D.氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故1mol

Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于NA，故D錯誤；故選B。2、C【解析】

A.電解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電能力無關(guān),溶液的導(dǎo)電性強弱取決于溶液中離子濃度的大小,離子濃度越大,導(dǎo)電性越強,如硫酸鋇是強電解質(zhì),但它難溶于水,雖溶于水的部分能完全電離,而導(dǎo)電能力很弱,故A錯誤;B.根據(jù)能否完全電離區(qū)分強電解質(zhì)弱電解質(zhì)，與相對分子質(zhì)量沒有關(guān)系,故B錯誤;C.強電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全電離的化合物，弱電解質(zhì)是在水溶液中部分電離的化合物，故C正確;D.硫酸鋇是強電解質(zhì),但它難溶于水,乙酸易溶于水,但它是弱電解質(zhì),所以電解質(zhì)的強弱與溶解度無關(guān),故D錯誤;答案：C。【點睛】強電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全電離的化合物，一般的強酸、強堿和大部分鹽類屬于強電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì),包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽。據(jù)此即可解答。3、A【解析】反應(yīng)O3

+2I?

+H2O＝O2

+I2

+2OH?中，O元素化合價降低，O3部分被還原生成OH-，I元素化合價升高，I?被氧化生成I2。A．O3生成O2時沒有發(fā)生化合價的變化，故O2不是還原產(chǎn)物，故A錯誤；B．該反應(yīng)中I2是氧化產(chǎn)物，O3是氧化劑，故氧化性：氧化性：O3＞I2，故B正確；C．H2O在反應(yīng)中所含元素化合價沒有發(fā)生變化，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，故C正確；D．I元素化合價由-1價升高到0價，則反應(yīng)生成1molI2時轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確。故答案選A。4、D【解析】分析：還原性：Fe>Cu，當(dāng)a≤2b時發(fā)生反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+；當(dāng)a≥4b時發(fā)生反應(yīng)4Fe3++Fe+Cu=5Fe2++Cu2+；當(dāng)2b≤a≤4b時，F(xiàn)e3+完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為amol；當(dāng)2b<a<4b時，F(xiàn)e完全反應(yīng)，Cu部分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式計算出amolFe完全反應(yīng)后剩余Fe3+的物質(zhì)的量，然后可計算出生成Cu2+的物質(zhì)的量，反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為（a+b）mol，據(jù)此可計算出反應(yīng)后的溶液中n（Fe2+）：n（Cu2+）。詳解：A.當(dāng)a?2b時,Fe恰好完全反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A正確；B.當(dāng)2b?a?4b時，F(xiàn)e3+完全反應(yīng)，根據(jù)電子守恒可知轉(zhuǎn)移電子為amol×(3?2)=amol，即反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e?)為

2bmol?n(e?)?4bmol，故B正確；C.當(dāng)2a=5b時，即

a=2.5b,bmolFe完全反應(yīng)消耗2bmolFe3+，剩余的bmolFe3+完全反應(yīng)消耗0.5bmolCu，發(fā)生的總離子反應(yīng)為：10Fe3++4Fe+Cu=14Fe2++Cu2+

，故C正確；D.當(dāng)

2b<a<4b

時，F(xiàn)e完全反應(yīng)、Cu部分反應(yīng)，F(xiàn)e3+完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為(a+b)mol；amolFe

完全反應(yīng)消耗Fe3+的物質(zhì)的量為2amol，剩余Fe3+的物質(zhì)的量為(b?2a)mol,

剩余Fe3+消耗Cu的物質(zhì)的量為：12(b?2a)mol，根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成Cu2+的物質(zhì)的量為

12(b?2a)mol，則反應(yīng)后的溶液中

n(Fe2+):n(Cu2+)=(a+b)mol:12(b?2a)mol=2(a+b):(b?2a)

，故D錯誤；故選D。5、B【解析】

A.該物質(zhì)含烴基、酯基，不溶于水，故A錯誤；B.分子中含1個酚羥基、2個酯基，均能與NaOH溶液反應(yīng)，所以1molMMF能與含3molNaOH的水溶液完全反應(yīng)，故B正確；C.MMF結(jié)構(gòu)中含有C=C，且雙鍵兩端連接的基團不同，所以存在順反異構(gòu)，故C錯誤；D.1mol該物質(zhì)含有1mol苯環(huán)，能和3mol氫氣發(fā)生加成；含有1molC=C，，能和1mol氫氣發(fā)生加成，則1molMMF能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為B。【點睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握有機物的官能團與性質(zhì)的關(guān)系，依據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律進(jìn)行解答。6、A【解析】

乙烷和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成氯乙烷，氯乙烷通過消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，選A。7、C【解析】

A．青銅主要是銅、錫的合金，A項正確；B．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，B項正確；C．瓷器的主要成分是硅酸鹽，C項錯誤；D．銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，D項正確；所以答案選擇C項。8、C【解析】分析：為了保護(hù)艦艇(主要是鋼合金材料)，在艦體表面鑲嵌金屬塊(R)，這種保護(hù)方法利用原電池原理，需要金屬塊R比鐵活潑，據(jù)此分析解答。詳解：A.在艦體表面鑲嵌金屬塊(R)，這種保護(hù)方法利用原電池原理，需要金屬塊R比鐵活潑，R作負(fù)極，鋼鐵作正極，這種方法叫做犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故A正確；B.金屬塊R比鐵活潑，金屬塊R可能是鎂或鋅，故B正確；C.在弱堿性海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性溶液中才發(fā)生析氫腐蝕，故C錯誤；D.吸氧腐蝕的正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故D正確；故選C。9、C【解析】

①CH3CH2CHOHCH3發(fā)生催化氧化生成CH3CH2COCH3，CH3CH2COCH3中官能團為羰基；②CH3（CH2）3OH發(fā)生催化氧化生成CH3CH2CH2CHO，CH3CH2CH2CHO中官能團為醛基（—CHO）；③CH3CH（CH3）CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CH（CH3）CHO，CH3CH（CH3）CHO中官能團為醛基；④CH3C（CH3）2OH中與—OH相連的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生催化氧化；能被氧化為含—CHO的有機物為②③，答案選C。【點睛】醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)的規(guī)律：醇的催化氧化與跟羥基相連的碳原子上的氫原子個數(shù)有關(guān)，有2~3個H催化氧化成醛基；只有1個H氧化成羰基；沒有H不能發(fā)生催化氧化。10、D【解析】試題分析：原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相似。則A、CO和N2互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，A錯誤；B、臭氧和亞硝酸根離子互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，B錯誤；C、CO2和N2O互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，C錯誤；D、N2H4和C2H4的原子數(shù)相等，但最外層電子數(shù)不同，前者是14，后者是12，不能互為等電子體，則結(jié)構(gòu)不同，D正確，答案選D。考點：考查等電子體11、D【解析】

A．在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反應(yīng)中，NF3中的N元素的原子部分升高變?yōu)镠NO3，部分降低變?yōu)镹O，因此NF3是氧化劑，也是還原劑，而水的組成元素化合價沒有發(fā)生變化。所以水不是還原劑，錯誤；B．HF的組成元素在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，所以HF不是還原產(chǎn)物，錯誤；C．根據(jù)方程式可知，在該反應(yīng)中還原劑NF3和氧化劑NF3的物質(zhì)的量之比是1：2，錯誤；D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO遇空氣會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，正確。12、C【解析】分析：A、根據(jù)催化劑對化學(xué)平衡的影響分析判斷；B、根據(jù)濃度對反應(yīng)速率的影響分析判斷；C、電鍍銅時，陽極上銅失電子，陰極上銅離子得電子，根據(jù)溶液中銅離子是否變化判斷；D、根據(jù)氧化鎂的熔點很高結(jié)合電解原理分析判斷。詳解：A、催化劑可以提高反應(yīng)速率，但不能影響化學(xué)平衡的移動，因此硫酸生產(chǎn)中常采用催化劑是為了縮短建立平衡需要的時間，不能提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；B、合成氨中采用及時分離氨氣是為了提高產(chǎn)率，但氨氣濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故B錯誤；C、電鍍時，陽極上銅失電子進(jìn)入溶液，陰極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，陽極銅溶解質(zhì)量約等于陰極析出銅的質(zhì)量，所以溶液中c(Cu2+)基本保持不變，故C正確；D、獲取金屬Mg是電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，氧化鎂的熔點太高，不宜采用電解熔融物的方法，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了金屬的冶煉、化學(xué)平衡移動、電解原理的應(yīng)用等。本題的易錯點為AB，要注意區(qū)分外界因素對化學(xué)平衡的影響與化學(xué)反應(yīng)速率的影響。13、B【解析】

A.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，油脂酸性條件下水解成高級脂肪酸和甘油，堿性條件下水解成高級脂肪酸鹽和甘油，故A正確；B.塑料、合成纖維和合成橡膠被稱為“三大合成材料”，故B錯誤；C.蛋白質(zhì)可水解生成多肽，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故C正確；D.醫(yī)療上用75%的酒精消毒是因為其能使蛋白質(zhì)變性，從而達(dá)到殺菌的目的，故D正確；故選B。14、A【解析】

污水的處理方法有：沉淀法、中和法、混凝處理法、氧化還原法、吸附法、離子交換法等，因此A不是污水處理方法。15、D【解析】

A．升高溫度，電離平衡正向進(jìn)行，有利于提高草酸的電離度，A選項正確；B．草酸中氫元素為+1價，氧元素為-2價，所以碳元素為+3價，具有較強的還原性，可以與高錳酸鉀反應(yīng)使其褪色，B選項正確；C．25℃時，HC2O4-的水解平衡常數(shù)Kh===1.7×10-13<Ka2，草酸氫根的電離程度大于水解程度，所以其呈弱酸性，可以用來清洗金屬表面的銹跡，C選項正確；D．根據(jù)物料守恒有，同濃度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：3c(H2C2O4)+3c(HC2O4)+3c(C2O42-)=2c(K+)，D選項錯誤；答案選D。16、C【解析】

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)，除去碳酸根離子和硫酸根離子，需要加入過量氯化鋇溶液；為了提純氯化鉀，要先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，除去不溶性雜質(zhì)，由實驗流程可知，濾液中加試劑I為過量BaCl2溶液，然后過濾后，Y中含碳酸鋇、硫酸鋇，X中含氯化鋇、氯化鉀，向X再加試劑Ⅱ為過量K2CO3溶液，氯化鋇與碳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和氯化鉀，過濾后濾渣Z中為碳酸鋇，濾液W為KCl與K2CO3的混合溶液，再向W中加入試劑Ⅲ為過量鹽酸，除去過量的碳酸鉀，最后通過加熱濃縮、蒸發(fā)溶劑，HCl揮發(fā)，最后結(jié)晶得到的晶體KCl晶體，以此來解答。【詳解】有上述分析可知試劑I為過量氯化鋇溶液；試劑II是過量K2CO3溶液，試劑Ⅲ為過量鹽酸。A.氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)，碳酸鉀是強酸弱堿鹽，CO32-水解使溶液顯堿性，使溶液的pH>7，A錯誤；B.根據(jù)上述分析可知：試劑Ⅰ為BaCl2溶液，若使用Ba(NO3)2溶液，會引入雜質(zhì)離子NO3-，不符合除雜凈化的目的，B錯誤；C.根據(jù)上述流程可知：X中含有的溶質(zhì)為氯化鋇、氯化鉀，步驟②向X中加入試劑II是過量K2CO3溶液，目的是除去過量的Ba2+，C正確；D.圖示步驟中，①是除去BaCO3、BaSO4不溶性雜質(zhì)，②是BaCO3不溶性雜質(zhì)，也可以將兩次過濾操作合并，一并過濾除去，不會影響最后得到純凈的KCl晶體，D錯誤；故合理選項是C。【點睛】本題綜合考查物質(zhì)的分離、提純的實驗方案的設(shè)計的知識，注意解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件(加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì))是正確解題的關(guān)鍵。該類題目側(cè)重考查學(xué)生的分析、計算和實驗?zāi)芰Α?7、D【解析】

A．標(biāo)況下，11.2L的NO和O2均為0.5mol，混合后NO被O2氧化生成0.5molNO2，并剩余0.25molO2；由于NO2會發(fā)生可逆反應(yīng)：，所以最終容器中分子的數(shù)目：，A項錯誤；B．氫氣是反應(yīng)過程中的僅有的還原產(chǎn)物，所以生成1molH2，轉(zhuǎn)移電子2mol，B項錯誤；C．0.1molNa2O2晶體中含有0.2NA的Na+和0.1NA的，所以C項錯誤；D．16gO3含有1NA個O原子，每個氧原子含有8個電子，所以共計8NA個電子，D項正確；答案選D。18、D【解析】

A.金屬鉀在空氣中易被氧化，鉀的密度比煤油大，鉀不與煤油反應(yīng)，因此少量鉀保存在煤油中，A正確；B.NaOH與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成黏性很強的硅酸鈉，因此NaOH溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中，B正確；C.常溫時鋁遇濃硫酸鈍化，所以可以用鋁制容盛裝濃硫酸，C正確；D.為防止FeSO4氧化而變質(zhì)，常在溶液中加入少量鐵粉，D錯誤。答案選D。19、B【解析】分析：本題主要考察能量間的轉(zhuǎn)化的方式，根據(jù)圖可以知道，太陽能首先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，其次化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。詳解：由圖可以知道，太陽能首先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（燃料燃燒過程），其次化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能（燃料燃燒放出熱量）；B正確；正確選項B。20、C【解析】

分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物，說明不存在同分異構(gòu)體。根據(jù)是否存在同分異構(gòu)體判斷正誤，同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物。【詳解】A．C5H10可以表示1-戊烯和2-戊烯等物質(zhì)，存在同分異構(gòu)體，不是純凈物，A錯誤；B．C2H6O可以表示乙醇和二甲醚，存在同分異構(gòu)體，不是純凈物，B錯誤；C．C3H8只有一種結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)體，是純凈物，C正確；D．C2H4Cl2有CHCl2CH3和CH2ClCH2Cl兩種同分異構(gòu)體，不是純凈物，D錯誤。答案選C。21、D【解析】

酸堿恰好完全中和，是指酸能提供的氫離子和堿能提供的氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，但酸和堿的物質(zhì)的量不一定相等，反應(yīng)后的溶液為鹽的溶液，也不一定為中性，所以選D。22、D【解析】

過氧化鈉與水反應(yīng)的方程式為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，溶液中Na+濃度增大；鎂離子結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，導(dǎo)致鎂離子濃度減小；銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成一水合氨，銨根離子濃度減小，因此濃度幾乎不變的是硝酸根離子，答案選D。二、非選擇題(共84分)23、43∶2∶2∶3②⑤⑥【解析】

根據(jù)流程圖，反應(yīng)①是A和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成，可以判斷A為CH2=C(CH3)CH2CH3，反應(yīng)②是水解反應(yīng)，生成物B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH；B氧化得到C，則C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C(CH3)OHCOOH；根據(jù)C和D的分子式的可判斷，反應(yīng)④是消去反應(yīng)，且D含兩個甲基，所以D為CH3CH=C(CH3)COOH，反應(yīng)⑤屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，則E為，E和D通過酯化反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，A為CH2=C(CH3)CH2CH3，B為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH，C為CH3CH2C(CH3)OHCOOH，D為CH3CH=C(CH3)COOH，E為，F(xiàn)為。(1)A為CH2=C(CH3)CH2CH3，含有4種H原子，核磁共振氫譜中呈現(xiàn)4種峰，峰面積比為3∶2∶2∶3，故答案為：4；3∶2∶2∶3；(2)根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和分析可知，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，反應(yīng)③為氧化反應(yīng)，反應(yīng)④為消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤為取代反應(yīng)，反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是②⑤⑥，故答案為：②⑤⑥；(4)反應(yīng)⑤為鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為，反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為；(4)F為，在F的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明這2個取代基位于對位。其中一個取代基為-CH2COOCH3，則另一個取代基含有碳碳雙鍵，因此同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。【點睛】注意從A的結(jié)構(gòu)入手采取正推的方法進(jìn)行推斷，把握官能團的性質(zhì)以及官能團的轉(zhuǎn)化為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(4)，要注意題中限制條件的解讀。24、3啞鈴18冰中的水分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變小因為H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2ⅤBdV2O5體心立方堆積四面體形sp3【解析】

A、B、C、D為短周期主族元素，其中A、B、C為三個不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素，A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，則A為H元素；B元素原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等，則B是C元素；C基態(tài)原子的價電子排布為nsn-1npn+1，由s軌道電子數(shù)目為2,可知，n=3，則C為S元素；D的能層數(shù)與C相同，且電負(fù)性比C大，則D為Cl元素；E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，則E是As元素；F是前四周期中電負(fù)性最小的元素，則F是K元素；G在周期表的第五列，說明G位于周期表第四周期ⅤB族，則G為V元素。【詳解】(1)C為S元素，S基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，能量最高的電子處于2p能級，電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形或紡錘形；S2—離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，由保利不相容原理可知，離子核外有18種運動狀態(tài)不同的電子，故答案為：3；啞鈴；18；(2)①A2B為H2O，冰中的H2O分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變小，故答案為：冰中的水分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變小；②A2B2為H2O2，H2O2為極性分子，CS2為結(jié)構(gòu)對稱的非極性分子，難溶于CS2，由相似相溶原理可知，極性分子H2O2難溶于非極性分子CS2，故答案為：因為H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2；(3)G為V元素，價電子排布式為3d34s2，位于周期表第四周期ⅤB族，d區(qū)；由氧化物中的化合價等于其價電子數(shù)可知五氧化二釩的化學(xué)式為V2O5；F為K元素，K晶體的空間堆積方式為體心立方堆積，故答案為：ⅤB；d；V2O5；體心立方堆積；(4)ED3分子為AsCl3，AsCl3分子中As原子的價層電子對數(shù)為4，則VSEPR模型名稱為四面體形，As原子的雜化軌道類型為sp3，故答案為：四面體形；sp3。【點睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉注意依據(jù)題給信息推斷元素，結(jié)合核外電子排布規(guī)律、雜化方式與空間構(gòu)型判斷、元素周期表、晶體結(jié)構(gòu)和相似相溶原理等分析是解題的關(guān)鍵。25、10CO28H2O其他條件相同時，H+（或硫酸）濃度越大，反應(yīng)速率越快再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺（或溶液顏色開始變淺的時間小于80s，或其他合理答案）KMnO4溶液濃度不合理KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，無法通過比較褪色時間長短判斷反應(yīng)快慢【解析】

(1)在酸性條件下，高錳酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價錳離子、二氧化碳和水，據(jù)此寫出離子方程式；(2)實驗I、II取用的高錳酸鉀和草酸的體積與濃度均相同，加入的硫酸的滴數(shù)不同；(3)①根據(jù)實驗?zāi)康摹胺磻?yīng)中生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用”，完成實驗步驟；②若猜想成立，反應(yīng)速率應(yīng)該加快；(4)①根據(jù)實驗步驟示意圖，取用的草酸和硫酸相同，選用的高錳酸鉀的濃度不同；②KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，據(jù)此分析判斷。【詳解】(1)在酸性條件下，高錳酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價錳離子、二氧化碳和水，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：10CO2↑；8H2O；(2)實驗I、II取用的高錳酸鉀和草酸的體積與濃度均相同，不同的是加入的硫酸的滴數(shù)不同，使得溶液褪色需要的時間不同，因此實驗結(jié)論為：其他條件相同時，H+(或硫酸)濃度越大，反應(yīng)速率越快，故答案為：其他條件相同時，H+(或硫酸)濃度越大，反應(yīng)速率越快；(3)①要證明反應(yīng)中生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用，結(jié)合實驗III的操作可知：向試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液，通過觀察溶液褪色的時間即可證明，故答案為：再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體；②若猜想成立，加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺(或溶液顏色開始變淺的時間小于80s)，故答案為：加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺(或溶液顏色開始變淺的時間小于80s)；(4)①根據(jù)實驗步驟示意圖，取用的草酸和硫酸相同，不同的是選用的高錳酸鉀的濃度不同，因此實驗研究的影響因素是KMnO4溶液濃度對反應(yīng)速率的影響，故答案為：KMnO4溶液濃度；②該實驗方案不合理，因為KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，無法通過比較褪色時間長短判斷反應(yīng)快慢，故答案為：不合理；KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，無法通過比較褪色時間長短判斷反應(yīng)快慢。【點睛】本題的易錯點為(4)，要注意研究某一反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，需要保證其他條件完全相同。26、B上口倒出冷凝管CD產(chǎn)生的氣體中混有能使酸性高錳酸溶液褪色的乙醇蒸氣【解析】分析：本題考查的是有機物分離和提純，掌握有機物的物理和化學(xué)性質(zhì)是關(guān)鍵。詳解：(1)粗溴苯含有溴等雜質(zhì)，需要提純，則需要經(jīng)過水洗，溶解部分溴，在加入氫氧化鈉，反應(yīng)掉剩余的溴單質(zhì)，再水洗分液，用干燥劑干燥，最后蒸餾，故選B。分液時上層液體在下層液體放出之后，從上口倒出；蒸餾實驗中要使用冷凝管。(2)A.三種試劑不能區(qū)別己烷和己烯，故錯誤；B.兩種試劑只能檢驗出乙酸，故錯誤；C.紫色石蕊能檢驗出乙酸，溴水能檢驗出剩余四種溶液，互溶的為乙醇，分層，上層有顏色的為己烷，溶液褪色的為己烯，出現(xiàn)白色沉淀的為苯酚。故正確；D.新制氫氧化銅懸濁液能檢驗出乙酸，溴水能鑒別出其余四種溶液，現(xiàn)象如C中分析，故正確。故選CD。(3)溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液在加熱條件下反應(yīng)時產(chǎn)生的氣體中混有能使酸性高錳酸溶液褪色的乙醇蒸氣。點睛：有機物的鑒別時常用的試劑為溴水或高錳酸鉀溶液。如果有苯酚通常從溴水或氯化鐵溶液中選擇，如果有酸或醛，通常用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別。在鑒別過程中不僅要考慮化學(xué)反應(yīng)，還要考慮是否溶于水以及密度的大小問題。27、cdef過濾萃取、分液B分液漏斗普通漏斗紫紅缺石棉網(wǎng)溫度計插到了液體中冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒【解析】

此實驗從海藻中制備碘單質(zhì)，先將海藻曬干、灼燒成海藻灰，然后浸泡出含有碘離子的溶液，利用碘離子具有較強的還原性，采用適量的氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，然后用有機溶劑萃取，分液，最終制得碘單質(zhì)。【詳解】（1）灼燒海帶需要的儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角及坩堝，故選cdef；（2）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，從碘水中分離出含碘有機溶液采用分液方法，所以①的操作名稱是過濾，③的操作名稱是萃取、分液，故答案為：過濾；萃取、分液；（3）A．酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，故A錯誤；B．四氯化碳、