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2025屆新疆沙灣一中高一下化學(xué)期末統(tǒng)考試題請(qǐng)考生注意:1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列說(shuō)法不正確的是A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí),電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能B.煤燃燒時(shí)可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能C.綠色植物光合作用過(guò)程中把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能D.白熾燈工作時(shí)電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?、四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm?(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu),若m>n,則下列敘述的判斷正確的是①a-b=n-m②元素的原子序數(shù)a>b>c>d③元素非金屬性Z>R④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性X>Y⑤離子半徑r(Rm?)>r(Zn?)>r(Yn+)>r(Xm+)A.②③⑤正確 B.只有③正確 C.①②③④正確 D.①②③正確3、含硫酸的三氧化鉻(CrO3)遇酒精(C2H5OH)后,其顏色會(huì)從紅色變成藍(lán)綠色,利用這個(gè)現(xiàn)象可判斷汽車(chē)司機(jī)是否酒后駕車(chē),反應(yīng)式為:2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O,此反應(yīng)中,硫酸作()A.氧化劑B.酸化劑C.還原劑D.催化劑4、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NAB.0.1molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNAC.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子為0.2NAD.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵數(shù)為4NA5、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它在一定條件下不可能發(fā)生①加成、②水解、③消去、④酯化、⑤中和中的反應(yīng)有()A.①B.②④C.②③D.③6、反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47,900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說(shuō)法正確的是()A.升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(C.絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng),溫度不再變化,則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)7、工業(yè)上從海水中提取溴單質(zhì)時(shí),可用純堿溶液吸收空氣吹出的溴,發(fā)生反應(yīng):(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2;(II)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O下列有關(guān)判斷正確的是A.反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1B.溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)時(shí)一定發(fā)生了還原反應(yīng)C.反應(yīng)Ⅱ中生成3molBr2時(shí),必有5mol電子轉(zhuǎn)移D.氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的元素一定是不同種元素8、如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)X+Y2Z影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度,縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是()A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.X、Y、Z均為氣態(tài)C.X和Y中最多只有一種為氣態(tài),Z為氣態(tài) D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH>09、有三組含有同族元素的物質(zhì),在101.3kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)(℃)如表所示:對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容,下列敘述正確的是()A.a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne2、HF、SiH4B.第②組物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸C.第③組中各化合物的熱穩(wěn)定性從上到下依次減弱D.上表中同族物質(zhì)對(duì)應(yīng)的氫化物的沸點(diǎn),均隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高10、干冰所屬晶體類(lèi)型為()A.原子晶體B.分子晶體C.金屬晶體D.離子晶體11、將2molSO2和2molSO3氣體混合于固定體積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡時(shí),SO3為nmol,相同溫度下,分別按下列配比在相同容積的密閉容器中放入起始物質(zhì),平衡時(shí),SO3的物質(zhì)的量大于nmol的是()A.2molSO2和1molO2 B.4molSO2和1molO2C.2molSO2、1molO2和2molSO3 D.2molSO312、現(xiàn)有mA(s)+nB(g)?qC(g)△H<0的可逆反應(yīng),在一定溫度下達(dá)平衡時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)ф(B)和壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示,則下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是()A.m+n<q B.n>qC.x點(diǎn)的混合物中v(正)<v(逆) D.x點(diǎn)比y點(diǎn)的混合物的正反應(yīng)速率小13、生活中處處有化學(xué)。下列說(shuō)法不正確的是()A.利用高純的單晶硅可以制成光電池,將光能直接轉(zhuǎn)化為電能B.火力發(fā)電廠里,向燃煤中加入適量生石灰可減少二氧化硫的排放C.生活中可采用灼燒法鑒別黃金和黃銅,也可以鑒別真蠶絲和人造絲D.選用日常生活中的食醋和米湯水檢驗(yàn)含碘食鹽中是否存在碘酸根離子14、下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A.150mL3mol·L-1的KClO3 B.75mL2mol·L-1的NH4ClC.350mL3mol·L-1的NaCl D.150mL0.5mol·L-1的CaCl215、下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A證明Cl的非金屬性比C強(qiáng)將鹽酸滴入放有大理石的燒杯中,觀察是否有氣泡產(chǎn)生B分離乙醇和乙酸將混合物放在分液漏斗中,振蕩、靜置、分液C證明增大反應(yīng)物濃度,能加快化學(xué)反應(yīng)速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中D證明KCl中存在離子鍵熔融狀態(tài)的KCl是否導(dǎo)電A.A B.B C.C D.D16、下列關(guān)于乙烯與苯的說(shuō)法正確的是A.分子中均含有碳碳雙鍵 B.常溫常壓下,它們均呈氣態(tài)C.都能使酸性KMnO4溶液褪色 D.分子中所有原子均處于同一平面17、我國(guó)海水制鹽具有悠久的歷史,所得“鹽”的主要成分是()A.Na2SO4 B.NaCl C.CaCl2 D.Na2CO318、下列各組實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)速率最快的是反應(yīng)物催化劑溫度A10mL20%H2O2溶液無(wú)40℃B10mL20%H2O2溶液無(wú)25℃C10mL10%H2O2溶液無(wú)25℃D10mL20%H2O2溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液40℃A.A B.B C.C D.D19、下列物質(zhì)一定屬于有機(jī)高分子化合物的是()A.油脂B.糖類(lèi)C.蛋白質(zhì)D.四氟乙烯20、下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是ABCD汽油天然氣濃硫酸氫氧化鈉A.A B.B C.C D.D21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.16gO2和O3的混合物含有氧原子數(shù)為NA B.1molH2O含有的質(zhì)子數(shù)為3NAC.常溫常壓下,22.4LN2含有的分子數(shù)為2NA D.CO2的摩爾質(zhì)量是44g22、如下圖裝置,試管中盛有水,氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒。U形管中注有淺紅色的水。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中,將發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是A.U形管內(nèi)紅水褪色 B.試管內(nèi)溶液變紅C.氣球a被吹大 D.U形管水位d<c二、非選擇題(共84分)23、(14分)將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中,劇烈反應(yīng),產(chǎn)生混合氣體A,A在常溫下不與空氣接觸時(shí),發(fā)生如圖所示的變化。(1)混合氣體A的主要成分是____________。(2)氣體B為_(kāi)_________,藍(lán)色溶液D為_(kāi)___________。(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。24、(12分)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹元素的原子半徑為0.089nm)。元素代號(hào)ABCDXY原子半徑/nm0.0370.1430.1020.0990.0740.075主要化合價(jià)+1+3+6,-2-1-2+5,-3(1)C元素在周期表中的位置為_(kāi)_______,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為:_______。(2)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。(3)關(guān)于C、D兩種元素說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào))。a.簡(jiǎn)單離子的半徑D>Cb.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強(qiáng)c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性C比D強(qiáng)(4)在100mL18mol/L的C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液中加入過(guò)量的銅片,加熱使其充分反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積為6.72L(標(biāo)況下),則該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_____。(5)寫(xiě)出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)的電子式_____________。(6)比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高低__>___(填氫化物化學(xué)式),理由___________。25、(12分)下表是元素周期表中的一部分,
根據(jù)①~⑨在周期表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題:(1)元素④在元素周期表中的位置為_(kāi)_______。(2)最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式為_(kāi)_______。(3)寫(xiě)出②和⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。(4)④、⑤、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)______。(5)③和⑦兩種元素形成的簡(jiǎn)單化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______,
空間構(gòu)型為_(kāi)_______。(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究⑦、⑧兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。可選用的試劑有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告單。步驟一步驟二實(shí)驗(yàn)內(nèi)容試管1:取少量氯水;試管2:取少量氯水,滴加少量NaBr溶液。分別向試管1、試管2中加少量______(填試劑),振蕩,靜置。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管2中的現(xiàn)象是______。試管2中的現(xiàn)象是_______。實(shí)驗(yàn)分析試管1的作用是_____。試管2中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____,此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是_____。26、(10分)為了探究氨、乙醇的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:(1)儀器B的名稱(chēng)為_(kāi)____________。(2)為快速制備氨氣,A中應(yīng)加入的試劑為_(kāi)_____,B中應(yīng)放入的試劑為_(kāi)______。(3)若A中加入乙醇,B中加入生石灰,C中加入無(wú)水硫酸銅,反應(yīng)一段時(shí)間后,C中的現(xiàn)象為_(kāi)________。經(jīng)檢測(cè)反應(yīng)中既生成了乙醛,又生成了少量乙酸。請(qǐng)寫(xiě)出乙醇與氧化銅反應(yīng)生成乙醛的化學(xué)方程式_____________________。(4)在(3)中實(shí)驗(yàn)里,某同學(xué)為檢驗(yàn)尾氣中是否含有乙醇,虛線框處宜選擇的裝置是______(填“甲”或“乙”);實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱,變黑后再趁熱迅速伸入試管中,觀察到銅絲由黑漸漸變紅,由此可得出的結(jié)論是____________________。(并簡(jiǎn)述其理由)27、(12分)堿性氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O,其工作原理如圖所示,回答下列問(wèn)題:(1)該裝置工作過(guò)程中,兩種主要的能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)____、____。(2)該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)___。(3)當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b的體積為_(kāi)____L。28、(14分)Ⅰ.現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)+bB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng),且a+b________p(填“>”“<”或“=”)。(2)減壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),正反應(yīng)速率________。(3)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率________,B的轉(zhuǎn)化率________。(4)若升高溫度,則平衡時(shí),B、C的濃度之比c(B)/c(C)將________。(5)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________。(6)若B是有色物質(zhì),A、C均為無(wú)色物質(zhì),則加入C(體積不變)時(shí)混合物的顏色________,而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),混合物的顏色________。(填“變淺”“變深”或“不變”)Ⅱ.二甲醚是一種重要的清潔燃料,可以通過(guò)CH3OH分子間脫水制得:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-23.5kJ·mol-1。在t1℃,恒容密閉容器中建立上述平衡,體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。(1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________________;在t1℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)__________。(2)相同條件下,若改變起始濃度,某時(shí)刻各組分濃度依次為:c(CH3OH)=0.4mol·L-1、c(H2O)=0.6mol·L-1、c(CH3OCH3)=2.4mol·L-1,此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小:v正________v逆(填“>”、“<”或“=”),反應(yīng)向______反應(yīng)方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)。29、(10分)A~I(xiàn)是常見(jiàn)有機(jī)物,A是烴,E的分子式為C4H8O2,H為有香味的油狀物質(zhì)。已知:CH3CH2Br+NaOH→(1)0.2molA完全燃燒生成17.6gCO2,7.2gH2O,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。(2)D分子中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)____________;(3)①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________(4)G可能具有的性質(zhì)為_(kāi)_________。a.與鈉反應(yīng)b.與NaOH溶液反應(yīng)c.易溶于水(5)請(qǐng)寫(xiě)出②和⑦的化學(xué)方程式:反應(yīng)②_________________;反應(yīng)⑦_(dá)________________;(6)J是有機(jī)物B的同系物,且比B多3個(gè)碳原子,J可能的結(jié)構(gòu)有___種,寫(xiě)出其中含3個(gè)甲基可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】分析:A.電解池是將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能的裝置;B.煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的熱量;C.光合作用時(shí),太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;D.電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能。詳解:A.電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時(shí),電能轉(zhuǎn)化為化學(xué),選項(xiàng)A正確;B.煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的熱量,化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能,選項(xiàng)B正確;C.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí),太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能在生物體內(nèi)儲(chǔ)存,選項(xiàng)C正確;D.白熾燈工作時(shí),電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛:本題考查常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式,題目難度不大,注意知識(shí)的積累。2、A【解析】
四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu),根據(jù)陰前陽(yáng)后,可確定它們的位置,然后利用同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律來(lái)分析解答。【詳解】①離子aXm+、bYn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則離子具有相同的電子數(shù),即a-m=b-n,故①錯(cuò)誤;②由題意可知,具有相同的電子層結(jié)構(gòu),根據(jù)陰前陽(yáng)后,X、Y在下一周期,Z、R在上一周期,若m>n,則Y在X的前面,R在Z的前面,所以元素的原子序數(shù)為a>b>c>d,故②正確;③Z、R為上一周期的非金屬元素,且元素的原子序數(shù)的離子c>d,在同一周期元素非金屬性從左向右增強(qiáng),即非金屬性Z>R,故③正確;④四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素,且元素的原子序數(shù)a>b,在同一周期元素的金屬性從左向右減弱,即金屬性Y>X,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性Y>X,故④錯(cuò)誤;⑤由②可知元素的原子序數(shù)為a>b>c>d,這四種主族元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑,序數(shù)越大半徑越小,故⑤正確。所以正確的為②③⑤。故選A。3、B【解析】分析:2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O中,Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià),乙醇中C元素的化合價(jià)升高,以此來(lái)解答。詳解:2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O中,只有Cr、C元素的化合價(jià)發(fā)生變化,三氧化鉻是氧化劑,乙醇是還原劑,硫酸參與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鹽,則硫酸在反應(yīng)中作酸化劑。答案選B。點(diǎn)睛:本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素化合價(jià)的判斷,題目難度不大。4、C【解析】
A、標(biāo)況下,三氯甲烷為液態(tài),不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;B、1molCnH2n+2中含有(n-1)碳碳單鍵,則0.1molCnH2n+2中含有0.1(n-1)mol碳碳單鍵,故B錯(cuò)誤;C、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2,故2.8g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量,則含有0.2mol碳原子,即0.2NA個(gè),故C正確;D、苯環(huán)不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu),故1mol苯乙烯中含1mol碳碳雙鍵,故D錯(cuò)誤;答案選C。5、D【解析】分析:本題考查的是有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),根據(jù)有機(jī)物中的官能團(tuán)進(jìn)行分析。詳解:該有機(jī)物含有羧基和酯基,羧基可以發(fā)生酯化反應(yīng)和中和反應(yīng),酯基可以發(fā)生水解反應(yīng),含有苯環(huán),可以發(fā)生加成反應(yīng),所以該物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)。故選D。點(diǎn)睛:能發(fā)生消去反應(yīng)的官能團(tuán)為羥基和鹵素原子,且其連接的碳原子的鄰位碳上有氫原子才可以消去。6、C【解析】A、升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,故A錯(cuò)誤;B、反應(yīng)過(guò)程中,固體物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化,所以平衡常數(shù)表達(dá)式中,不應(yīng)該寫(xiě)固體,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),反應(yīng)過(guò)程中,伴隨著能量變化,溫度不變時(shí),說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡,故C正確;D項(xiàng),溫度升高,平衡常數(shù)增大,平衡右移,說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選C。7、C【解析】
A.(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2中溴為氧化劑和還原劑,其中做氧化劑的為2.5mol,做還原劑的溴為0.5mol,故二者比例為5:1,故錯(cuò)誤;B.溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)時(shí)化合價(jià)可能降低也可能升高,可能發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng),故錯(cuò)誤;C.反應(yīng)Ⅱ5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O中溴化鈉中的溴從-1價(jià)升高到0價(jià),溴酸鈉中溴從+5價(jià)降低到0價(jià),所以生成3molBr2時(shí),必有5mol電子轉(zhuǎn)移,故正確;D.在氧化還原反應(yīng)中肯定有元素化合價(jià)變化,可能是一種元素也可能是不同的元素,故錯(cuò)誤。故選C。8、C【解析】
由圖可知,隨著溫度的升高,Z的體積分?jǐn)?shù)增加,故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),逆反應(yīng)為放熱反應(yīng),且在相同溫度下,壓強(qiáng)越大,Z的體積分?jǐn)?shù)越小,則若Z為氣態(tài),X、Y中只有一個(gè)氣態(tài)物質(zhì)。根據(jù)此分析進(jìn)行解答。【詳解】A.由圖像可知,隨溫度升高Z的體積分?jǐn)?shù)增大,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.相同溫度下,壓強(qiáng)越大,Z的體積分?jǐn)?shù)越小,說(shuō)明增加壓強(qiáng)平衡左移,X、Y中至少有一種不是氣體,故B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.相同溫度下,壓強(qiáng)越大,Z的體積分?jǐn)?shù)越小,說(shuō)明增加壓強(qiáng)平衡左移,則若Z為氣態(tài),X、Y中最多只有一種氣態(tài)物質(zhì),故選C選項(xiàng)正確;D.由圖像可知,隨溫度升高Z的體積分?jǐn)?shù)增大,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),逆反應(yīng)為放熱反應(yīng),逆反應(yīng)的ΔH小于0,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選C。【點(diǎn)睛】此類(lèi)題型中一定要有“只變一個(gè)量”的思維,在解題過(guò)程中,每次只考慮一個(gè)變量對(duì)反應(yīng)結(jié)果的影響,這樣才能做到準(zhǔn)確分析。9、C【解析】
如圖所示為三組含有同族元素的物質(zhì),第①組為稀有氣體單質(zhì)的沸點(diǎn),則a為Ne,②為鹵素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),由于HF分子間存在氫鍵的作用,故其沸點(diǎn)“反常”的高,故b為HF,③為碳族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),c為SiH4。【詳解】A.稀有氣體均為單原子分子,故a的化學(xué)式為Ne,A錯(cuò)誤;B.第②組物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液除氫氟酸外均是強(qiáng)酸,B錯(cuò)誤;C.元素的非金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),故第③組中各化合物的熱穩(wěn)定性從上到下依次減弱,C正確;D.氫化物的沸點(diǎn)除受范德華力影響外還受氫鍵的影響,故D錯(cuò)誤;故答案選C。10、B【解析】干冰是固態(tài)CO2,由分子構(gòu)成,是分子晶體。故選B。點(diǎn)睛:相鄰原子之間只通過(guò)強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體;分子間通過(guò)分子間作用力構(gòu)成的晶體,屬于分子晶體;金屬晶體都是金屬單質(zhì);離子晶體是指由離子化合物結(jié)晶成的晶體,離子晶體屬于離子化合物中的一種特殊形式。11、C【解析】
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)初始:2mol2mol反應(yīng):2-n(2-n)/22-n平衡:4-n(2-n)/2n【詳解】A.起始量進(jìn)行等效處理后和題目所給起始量相比,相當(dāng)于減少2molSO2,減少反應(yīng)物二氧化硫的量,平衡逆向進(jìn)行,n(SO3)<n,A錯(cuò)誤;B.起始量進(jìn)行等效處理后與題中給定起始量相同,平衡時(shí)完全相同,SO3物質(zhì)的量為nmol,B錯(cuò)誤;C.起始量相當(dāng)于加入4molSO2和2molO2,相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上加入1molO2,平衡正向移動(dòng),n(SO3)>nmol,C正確;D.起始充入2molSO3,相當(dāng)于起始加入了2molSO2和1molO2,減少反應(yīng)物二氧化硫的量,平衡逆向進(jìn)行,消耗三氧化硫,平衡逆移,,n(SO3)<nmol,D錯(cuò)誤;答案為C【點(diǎn)睛】恒溫恒容下,反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生改變,改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,等價(jià)轉(zhuǎn)化后,若通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成初始的物質(zhì)的物質(zhì)的量,則與原平衡相等,再分析多出的數(shù)據(jù)分析平衡的移動(dòng)。12、D【解析】
由圖像可知,B的體積分?jǐn)?shù)隨著體系壓強(qiáng)的增大而增大,說(shuō)明該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)。【詳解】A.由圖像可知,B的體積分?jǐn)?shù)隨著體系壓強(qiáng)的增大而增大,說(shuō)明該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng),注意A為固體,則n<q,A不正確;B.n<q,B不正確;C.x點(diǎn)B的體積分?jǐn)?shù)高于同壓強(qiáng)下的平衡量,說(shuō)明尚未達(dá)到平衡,反應(yīng)正在向正反應(yīng)方向進(jìn)行,故v(正)>v(逆),C不正確;D.壓強(qiáng)越大,化學(xué)反應(yīng)速率越大。x點(diǎn)比y點(diǎn)的壓強(qiáng)小,故x點(diǎn)的正反應(yīng)速率比y點(diǎn)小,D正確。綜上所述,有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是D。13、D【解析】分析:A.利用高純的單晶硅具有導(dǎo)電性,可以制成光電池,將光能直接轉(zhuǎn)化為電能;B.氧化鈣與二氧化硫、氧氣共同反應(yīng)生成硫酸鈣;C.黃銅為銅鋅合金,灼燒后變黑,黃金性質(zhì)穩(wěn)定,高溫時(shí)不變色;蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)燃燒會(huì)有焦羽毛味,人造絲因含有硫元素往往會(huì)燃燒后有刺鼻氣味;D.只有生成碘單質(zhì),遇淀粉反應(yīng)變?yōu)樗{(lán)色。詳解:高純單質(zhì)硅具有半導(dǎo)體性能,制成的光電池才可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能,A正確;二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?可與生石灰反應(yīng),最終產(chǎn)物為硫酸鈣,可減少污染性氣體的排放,有效防治酸雨,A正確;蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)燃燒會(huì)有焦羽毛味,人造絲因含有硫元素往往會(huì)燃燒后有刺鼻氣味,且冒黑煙,故可用灼燒的方法鑒別,B正確;黃金性質(zhì)穩(wěn)定,灼燒后不變色,而黃銅為銅鋅合金,灼燒后變?yōu)楹谏梢澡b別,C正確;碘酸根離子與碘離子在酸性條件下生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán),因此食醋和米湯水不能檢驗(yàn)含碘食鹽中是否存在碘酸根離子,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)D。14、C【解析】50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度為3mol·L-1,A、溶液中不存在氯離子,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、氯離子濃度為2mol·L-1,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、氯離子濃度為3mol·L-1,選項(xiàng)C正確;D、氯離子濃度為1mol·L-1,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。15、D【解析】
A項(xiàng)、應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比較非金屬性強(qiáng)弱,驗(yàn)證Cl的非金屬性比C強(qiáng),不能用鹽酸,應(yīng)用高氯酸,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、乙醇和乙酸互溶,不能用分液方法分離,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、要證明增大反應(yīng)物濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率,不能改變反應(yīng)物的性質(zhì)。鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,反應(yīng)物硫酸的性質(zhì)改變,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、離子化合物在熔融狀態(tài)破壞離子鍵,電離形成自由移動(dòng)的離子,能導(dǎo)電,共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)不能破壞共價(jià)鍵,不能電離形成自由移動(dòng)的離子,不能導(dǎo)電,則熔融狀態(tài)的KCl能導(dǎo)電證明KCl中存在離子鍵,故D正確;故選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)技能的考查,注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性、操作性分析,注意反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)原理的分析是解答關(guān)鍵。16、D【解析】
A.苯中不含碳碳雙鍵,乙烯含有碳碳雙鍵,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.常溫常壓下,乙烯呈氣態(tài),苯為液態(tài),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.乙烯含有碳碳雙鍵,能使酸性KMnO4溶液褪色,苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.乙烯與苯分子中所有原子均處于同一平面,選項(xiàng)D正確。答案選D。17、B【解析】
海水制鹽是先將海水引入鹽田,后在太陽(yáng)照射下蒸發(fā)水分,得到粗鹽,海水中的氯化物主要是氯化鈉,占88.6%,其次是氯化鎂、氯化鈣、氯化鉀等,硫酸鹽占10.8%,所以所得“鹽”的主要成分是NaCl,故答案選B。18、D【解析】
其他條件相同時(shí),溫度越高反應(yīng)速率越快;其他條件相同時(shí),反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快;根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,實(shí)驗(yàn)D中濃度最高、溫度最高且使用催化劑,故反應(yīng)速率最快;答案選D。19、C【解析】分析:本題考查的是有機(jī)高分子的定義,注意油脂不屬于高分子化合物。詳解:A.油脂不是高分子化合物,故錯(cuò)誤;B.糖類(lèi)中的單糖和二糖都不是高分子化合物,故錯(cuò)誤;C.蛋白質(zhì)是高分子化合物,故正確;D.四氟乙烯不是高分子化合物,故錯(cuò)誤。故選C。20、D【解析】
根據(jù)汽油、天然氣、濃硫酸、氫氧化鈉組成和性質(zhì),選擇危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志。【詳解】A項(xiàng):汽油是C5~11的烴類(lèi)混合物,屬于易燃液體,A項(xiàng)正確;B項(xiàng):天然氣主要成分是甲烷,屬于易燃?xì)怏w,B項(xiàng)正確;C項(xiàng):濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性,屬于腐蝕品,C項(xiàng)正確;D項(xiàng):氫氧化鈉是常用的強(qiáng)堿,一般不具有氧化性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。21、A【解析】
A.氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成,故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol,個(gè)數(shù)為NA個(gè),故A正確;B.水是10電子和10質(zhì)子的微粒,故1mol水中含10mol質(zhì)子即10NA個(gè),故B錯(cuò)誤;C.常溫常壓下,氣體摩爾體積大于標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積,22.4LN2物質(zhì)的量小于1mol,含有的分子數(shù)小于NA,故C錯(cuò)誤;D.摩爾質(zhì)量以g/mol為單位,數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量,故CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol,故D錯(cuò)誤;故選A。22、C【解析】
由于發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,產(chǎn)生O2使氣球膨脹,該反應(yīng)放出大量熱量,使錐形瓶中空氣受熱膨脹,左邊液面下降,右邊液面上升,而出現(xiàn)U形管中水位d>c,由于淺紅色的水是在U形管中而非試管中,則試管內(nèi)溶液不變色,U形管內(nèi)的紅水不褪色,故選C。二、非選擇題(共84分)23、NO2和CO2NOCu(NO3)2C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【解析】
溶液與單質(zhì)丙反應(yīng)可以得到藍(lán)色溶液D,則D溶液含有銅離子,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,單質(zhì)C為Cu、乙為硝酸,故D為Cu(NO3)2,反應(yīng)生成氣體B為NO,固體單質(zhì)甲跟乙劇烈反應(yīng)后生成氣態(tài)混合物A,可推知A為NO2和CO2混合氣體,M為碳單質(zhì),A隔絕空氣,通入水中得到混合氣體為NO和CO2,與足量的石灰水反應(yīng)得到白色沉淀與NO,則白色沉淀為CaCO3。【詳解】(1)由上述分析可知,混合氣體A的主要成分是NO2和CO2;(2)氣體B為NO,藍(lán)色溶液D為Cu(NO3)2溶液;(3)單質(zhì)M為C,與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O;(4)單質(zhì)C為Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。【點(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,涉及碳、氮元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì),D溶液為藍(lán)色是推斷的突破口,據(jù)此可以推斷C,再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系確定其他物質(zhì),熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵。24、第三周期VIA族Al(OH)3+3H+==Al3++3H2Ob0.6NANH3PH3兩者都為分子晶體,NH3存在分子間氫鍵,增強(qiáng)分子間作用力,導(dǎo)致熔沸點(diǎn)比PH3高【解析】
根據(jù)元素的原子半徑相對(duì)大小和主要化合價(jià)首先判斷出元素種類(lèi),然后結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】A的主要化合價(jià)是+1價(jià),原子半徑最小,A是H;C的主要化合價(jià)是+6和-2價(jià),因此C是S;B的主要化合價(jià)是+3價(jià),原子半徑最大,所以B是Al;D和X的主要化合價(jià)分別是-1和-2價(jià),則根據(jù)原子半徑可判斷D是Cl,X是O。Y的主要化合價(jià)是+5和-3價(jià),原子半徑大于氧原子而小于氯原子,則Y是N。(1)C元素是S,在周期表中的位置為第三周期VIA族,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鋁,與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硝酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。(3)a.硫離子和氯離子均是18電子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則簡(jiǎn)單離子的半徑D<C,a錯(cuò)誤;b.非金屬性Cl>S,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強(qiáng),b正確;c.非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性D比C強(qiáng),c錯(cuò)誤;答案選b;(4)濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,硫元素化合價(jià)從+6價(jià)降低到+4價(jià),得到2個(gè)電子。反應(yīng)中生成二氧化硫的物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6mol,個(gè)數(shù)是0.6NA;(5)由H、O、Cl三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)是次氯酸,其電子式為。(6)由于氨氣和磷化氫都為分子晶體,NH3存在分子間氫鍵,增強(qiáng)分子間作用力,從而導(dǎo)致熔沸點(diǎn)比PH3高25、第3周期IVA族Al(OH)3+3HClO4=
Al(ClO4)3+3H2OSi、N、F正四面體型苯溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色溶液分層,上層橙紅色,
下層接近無(wú)色對(duì)比實(shí)驗(yàn)Cl2+
2Br-
=
2Cl-+Br2Cl的非金屬性比Br強(qiáng)【解析】分析:本題考查元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)元素周期表推知①Na②Al③C④Si⑤N⑥F⑦Cl⑧Br,結(jié)合元素周期律和元素的話和性質(zhì)解答相關(guān)問(wèn)題。詳解:(1)元素④為Si原子序數(shù)為14,在元素周期表中的位置為第3周期IVA族。(2)根據(jù)①---⑧號(hào)元素知①Na的金屬性最強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鈉的堿性也最強(qiáng),其電子式為。(3)②為Al和⑦為Cl,兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為Al(OH)3和HClO4,他們之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O。(4)⑤為N、⑥為F屬于是同一周期元素,隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng),原子半徑依次減小,所以原子半徑是N>F,④為Si屬于第三周期元素,原子半徑大于第二周期元素,所以原子半徑為Si>N>F、三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為Si、N、F。(5)③為C和⑦為Cl兩種元素形成的簡(jiǎn)單化合物為CCl4,,它的的結(jié)構(gòu)式為,
和甲烷的結(jié)構(gòu)類(lèi)型相同,所以空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)。答案:正四面體結(jié)構(gòu)。(6)步驟一.試管1取少量氯水;試管2取少量氯水,滴加少量NaBr溶液,試管2中出現(xiàn)橙紅色,反應(yīng)方程式為:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,試管1的作用是和試管2做對(duì)比用的。步驟二,分別向試管1、試管2中加少量苯,振蕩,靜置。試管2中的現(xiàn)象是溶液分層,上層橙紅色,下層無(wú)色。試管2中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是Cl的非金屬性比Br強(qiáng)。答案:苯;溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色;溶液分層,上層橙紅色,下層接近無(wú)色;對(duì)比實(shí)驗(yàn),Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl的非金屬性比Br強(qiáng)。26、(球形)干燥管濃氨水(多加“生石灰、強(qiáng)堿等”不扣分)堿石灰固體由白色變?yōu)樗{(lán)色CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O甲不能確定尾氣中是否含有乙醇,
因?yàn)橐胰┮材軐⒀趸~還原為銅(合理即給分)【解析】分析:(1)根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱(chēng);(2)根據(jù)裝置A制備氨氣分析;根據(jù)氨氣是堿性氣體選擇干燥劑;(3)根據(jù)在加熱的條件下乙醇能被氧化銅氧化為乙醛分析;(4)根據(jù)乙醇能被熾熱的氧化銅氧化結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)分析;根據(jù)乙醛也能被氧化分析。詳解:(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器B的名稱(chēng)為干燥管。(2)氨水中的一水合氨受熱易分解生成氨氣,則為快速制備氨氣,A中應(yīng)加入的試劑為濃氨水;B裝置用來(lái)干燥氨氣,其中應(yīng)放入的試劑為堿石灰。(3)若A中加入乙醇,B中加入生石灰,C中加入無(wú)水硫酸銅,反應(yīng)一段時(shí)間后,乙醇被氧化銅氧化為乙醛,同時(shí)還有銅和水蒸氣生成,則C中的現(xiàn)象為固體由白色變?yōu)樗{(lán)色。乙醇與氧化銅反應(yīng)生成乙醛的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O;(4)由于乙醇能把氧化銅氧化為乙醛,氧化銅被還原為紅色的銅,且乙醇是液體,所以虛線框處宜選擇的裝置是甲裝置;又因?yàn)橐胰┮材軐⒀趸~還原為銅,所以不能依據(jù)銅絲由黑漸漸變紅確定尾氣中是否含有乙醇。27、化學(xué)能→電能電能→光能H2-2e-+2OH-=2H2O1.12【解析】分析:根據(jù)圖中給出的電子流動(dòng)方向可知通氣體a的電極有電子流出,極為負(fù)極,電極反應(yīng)為:H2-2e-+2OH-=2H2O;通氣體b的電極有電子流入,為正極,電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-。總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O。詳解:(1)該裝置為原電池,原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置;該裝置外接導(dǎo)線連接一個(gè)燈泡,可將電能轉(zhuǎn)化為光能;(2)通氣體a的電極有電子流出,極為負(fù)極,電極反應(yīng)為:H2-2e-+2OH-=2H2O;(3)通氣體b的電極有電子流入,為正極,電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-,當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí),會(huì)消耗0.05mol轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L。點(diǎn)睛:本題主要考查原電池的工作原理。在原電池中,活潑電極作負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化;不活潑電極作正極,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),被還原。電子從負(fù)極經(jīng)外接導(dǎo)線流向正極。電解質(zhì)溶液中,陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng)。28、放>增大減小增大減小減小不變變深變淺5<逆【解析】分析:Ⅰ、達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大,說(shuō)明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)吸熱;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,說(shuō)明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則方程式中反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和,根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響解答該題。Ⅱ、(1)化學(xué)平衡常數(shù),是指在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值,據(jù)此書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式;由圖可知,在t1min時(shí)到達(dá)平衡,平衡時(shí)CH3OH、CH3OCH3、H2O濃度分別為0.4mol/L、1mol/L、0.8mol/L,代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算;(2)計(jì)算常數(shù)的濃度商Qc,與平衡常數(shù)比較,判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向,進(jìn)而判斷正、逆反應(yīng)速率關(guān)系。詳解:Ⅰ.(1)達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大,說(shuō)明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)吸熱,逆反應(yīng)為放熱反應(yīng),當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,說(shuō)明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則方程式中反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和,故答案為放;>;(2)減壓平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,正反應(yīng)反應(yīng)速率減小;(3)在反應(yīng)容器中加入一定量的B,反應(yīng)物B的濃度增大,平衡向正
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