廈門市重點中學2025年高一化學第二學期期末學業(yè)水平測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是A．鋅片與稀硫酸的反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4C1的反應C．甲烷在空氣中的燃燒反應 D．高溫條件下炭與CO2的反應2、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，如下措施中①向鹽酸中加少量水；②將鐵粉換成鐵片；③升高溫度：④將鹽酸換成與之等體積等濃度的硫酸，能達到目的有（）A．②④ B．①② C．②③ D．①④3、標準狀況下，44.8LCH4與一定量Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，待反應完全后，測得四種有機取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則消耗的Cl2為()A．1mol B．2mol C．4mol D．5mol4、已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則下列敘述正確的是（）A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞AD．原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)目A＞B＞D＞C5、下列反應你認為理論上不可用于構(gòu)成原電池的是A．2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ B．Zn＋CuSO4＝Cu+ZnSO4C．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑ D．CH4＋2O2CO2＋2H2O6、己知25C、101kPa下，下列反應C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-393.51kJ/mol；C(金剛石)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-395.41kJ/mol?？梢缘贸龅慕Y(jié)論是（）A．金剛石比石墨穩(wěn)定 B．1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低C．金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是物理變化 D．石墨和金剛石都是碳的同位素7、下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關敘述中正確的是A．乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化D．纖維素、聚乙烯、光導纖維都屬于高分子化合物8、為了除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，其試劑選擇和分離方法都正確的是序號物質(zhì)（雜質(zhì)）所用試劑分離方法A乙酸（乙醇）氫氧化鈉溶液分液B乙烯（二氧化硫）酸性高錳酸鉀溶液洗氣C溴苯（溴）碘化鉀溶液分液D乙醇（水）生石灰蒸餾A．A B．B C．C D．D9、向某密閉容器中加入0.30molA、0.10molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[0～t1階段的cB變化未畫出]。乙圖為t1時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件(濃度、溫度、壓強、催化劑)A．若t1=15s，則用C的濃度變化表示的0～tB．t4C．若該容器的容積為2L，則B的起始的物質(zhì)的量為0.02molD．若t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，則該反應的熱化學方程式為10、下列常見物質(zhì)的俗名與化學式對應正確的是()A．燒堿——NaOH B．小蘇打——Na2SO4C．熟石灰——CaCl2 D．明礬——Al2(SO4)311、乙醇分子中的化學鍵如圖所示，則乙醇在催化氧化時，化學鍵斷裂的位置是（）A．②③ B．①② C．③④ D．①③12、下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是()A．③④B．②⑤C．①⑥D(zhuǎn)．①②⑤⑥13、下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是（）目的操作A配制100mL，1.0mol/L的CuSO4溶液用托盤天平稱取16.0g的膽礬備用B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導管C濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水D苯萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出水層，后從上口倒出有機層A．A B．B C．C D．D14、隨著科學的發(fā)展，學科間的交叉和綜合越來越多，學科之間的界限越來越不明顯，“邊緣科學”即代表了一個新名詞，說明了學科間的相互聯(lián)系。但目前的科學研究，學科間的分工依然存在，各自的研究領域仍有所不同。下列變化不屬于化學研究范疇的是（）A．MERS病毒疫苗的研制B．近期出現(xiàn)霧霾的原因探究C．朝鮮的原子彈爆炸實驗D．濟南鋼鐵集團冶煉特種鋼15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有A．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的數(shù)為0.1NAB．Fe在少量Cl2中燃燒生成0.5mol產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NAC．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為9NAD．標準狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應可生成22.4L氯氣16、能使干燥的紅色石蕊試紙變藍色的物質(zhì)是A．氨氣 B．液氨 C．氨水 D．NH4Cl溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3∶5。請回答：（1）D的元素名稱為___。F在元素周期表中的位置是___________。（2）C離子結(jié)構(gòu)示意圖為______，A、D形成的氫化物中穩(wěn)定性更好的是：______，以上元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是____，E和F元素的單質(zhì)氧化性較強的是：_________（填化學式）。（3）用電子式表示由元素B和F組成的化合物的過程：____________。（4）B單質(zhì)與氧氣反應的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，有關的化學方程式為_____________、______________。（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2，該物質(zhì)可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應的化學方程式為___________________。18、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D+和E3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C與F屬于同一主族．請回答下列問題：（1）F在元素周期表中的位置是________________。（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的簡單離子中，半徑最小的是_______（填離子符號）。（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖反應：①若乙具有漂白性，則乙的電子式為________。②若丙的水溶液是強堿性溶液，則甲為________________（填化學式）。（4）G和F兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）________，可以驗證該結(jié)論的是________（填寫編號）。a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．比較這兩種元素的含氧酸的酸性（5）A、B兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應稀有氣體原子最外層電子結(jié)構(gòu)則該化合物電子式為________________。（6）由A、B、C、F、四種元素組成的一種離子化合物X，已知：①1molX能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下22.4L氣體；②X能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體Y，該氣體能與氯水反應，則X是________________（填化學式），寫出該氣體Y與氯水反應的離子方程式________________________________。19、實驗小組模擬工業(yè)上海水提溴，設計如下實驗。回答下列問題：Ⅰ．利用如圖所示裝置富集溴：實驗步驟：①關閉k1、k3，打開k2，向裝置A中通入足量Cl2，充分反應；②停止通Cl2，關閉k2，打開k1、k3和k4，向裝置A中通入足量熱空氣，同時向裝置C中通入足量SO2，充分反應；③停止通氣體，關閉k1、k4。（1）a的名稱為___________。（2）步驟①中主要反應的離子方程式為_____________。（3）步驟②中通入熱空氣的作用為_______。裝置C發(fā)生富集溴的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________；實際參加反應的SO2的物質(zhì)的量大于理論值，主要原因為_____________（用化學方程式表示）。Ⅱ．制備溴：富集溴的過程結(jié)束后，繼續(xù)向裝置C中通入Cl2，充分反應后蒸餾。（4）下列蒸餾裝置正確的是_____（填選項字母）。（5）裝置A中加入VmL含Br－的濃度為cmol·L－1的濃縮海水，蒸餾所得溴單質(zhì)的質(zhì)量為mg，則該實驗中溴單質(zhì)的產(chǎn)率為__________。20、可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．過濾B．加熱C．蒸發(fā)D．洗氣(用飽和氯化鈉溶液)E.升華F.洗氣(用飽和碳酸氫鈉溶液)下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？(1)除去H2中的HC1氣體________；(2)除去NaCl溶液中的AgCl懸浮物________；(3)除去水中溶解的氧氣________；(4)除去潮濕食鹽中的水________；(5)除去氯化鈉固體中的碘單質(zhì)________。21、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。請回答下列問題：(1)C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是________(填具體離子符號)；由A、B、C三種元素按4∶2∶3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于_____。固體物質(zhì)M由A和B以原子個數(shù)五比一組成的，所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)適當加熱就分解成兩種氣體。則M電子式為______，受熱分解所得氣體化學式是_______和_________。(2)地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)與D的最高價氧化物對應水化物的溶液反應，其離子方程式為____________________________。(3)A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池，其負極反應式為_______。(4)可逆反應2EC2(氣)＋C2(氣)2EC3(氣)在兩個密閉容器中進行，A容器中有一個可上下移動的活塞，B容器可保持恒容(如圖所示)，若在A、B中分別充入1molC2和2molEC2，使反應開始時的體積V(A)＝V(B)，在相同溫度下反應，則達平衡所需時間：t(A)__________t(B)(填“＞”、“＜”、“＝”或“無法確定”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．鋅片和稀硫酸反應為放熱反應，屬于氧化還原反應，故A不選；B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應為放熱反應，但沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B不選；C．甲烷在空氣中的燃燒反應中C、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，但為放熱反應，故C不選；D．灼熱的碳與二氧化碳的反應為吸熱反應，且C元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故D選；故選D。【點睛】解答本題的關鍵是正確判斷反應的熱效應，要注意常見的吸熱反應包括：Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應、大多數(shù)的分解反應、C(或氫氣)參加的氧化還原反應(不包括燃燒反應)等。2、B【解析】

①向鹽酸中加少量水，減小了鹽酸的濃度，可減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，符合題意；②將鐵粉換成鐵片，減小反應物的接觸面積，可減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，符合題意；③升高溫度，能夠加快反應速率，不符合題意；④將鹽酸換成與之等體積等濃度的硫酸，增大了氫離子的濃度，增大了反應速率且增加了氫氣的量，不符合題意；故答案選B?！军c睛】可以通過減小反應物濃度、減小反應物的接觸面積、降低環(huán)境溫度等方法實現(xiàn)減緩反應速率。3、D【解析】

根據(jù)四種取代物的物質(zhì)的量相等結(jié)合碳原子守恒計算取代物的物質(zhì)的量，再根據(jù)被取代的氫原子和氯氣分子之間的關系式計算消耗氯氣的物質(zhì)的量。【詳解】在標準狀況下，44.8LCH4的物質(zhì)的量為2mol，2mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應，若生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，所以每種取代物的物質(zhì)的量是0.5mol，甲烷和氯氣的取代反應中，被取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等，所以生成0.5mol一氯甲烷需要氯氣0.5mol氯氣，生成0.5mol二氯甲烷需要氯氣1mol，生成0.5mol三氯甲烷需要氯氣1.5mol氯氣，生成0.5mol四氯化碳需要氯氣2mol，所以總共消耗氯氣的物質(zhì)的量=0.5mol+1mol+1.5mol+2mol=5mol。答案選D。4、C【解析】aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則一定滿足關系式a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。其中A和B屬于金屬，位于同一周期，且A在B的右側(cè)。C和D是非金屬，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右側(cè)。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性也是逐漸增強的。核外電子排布相同的微粒其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以只有選項C是正確的，其余都是錯誤的，答案選C。5、C【解析】

根據(jù)原電池的工作原理可以得出：自發(fā)的放熱的氧化還原反應可以設計成原電池，據(jù)此來回答?！驹斀狻緼、2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑是放熱的氧化還原反應，能設計成原電池，選項A不選；B、Zn＋CuSO4＝Cu+ZnSO4是放熱的氧化還原反應，能設計成原電池，選項B不選；C、Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑屬于復分解反應，不是氧化還原反應，不能設計成原電池，選項C選；D、CH4＋2O2CO2＋2H2O是放熱的氧化還原反應，能設計成燃料電池，選項D不選；答案選C?！军c睛】本題是考查原電池的設計，難度不大，明確原電池的構(gòu)成條件及反應必須是放熱反應是解本題的關鍵。6、B【解析】

A、兩個反應相減可得：C（石墨）＝C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，故1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；B、根據(jù)A中分析可知B正確；C、金剛石和石墨屬于不同物質(zhì)，金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是化學變化，C錯誤；D、石墨和金剛石都是碳的同素異形體，D錯誤。答案選B?！军c睛】根據(jù)石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式，利用蓋斯定律寫出金剛石與石墨轉(zhuǎn)化的熱化學方程式，根據(jù)反應熱比較金剛石與石墨的能量大小，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關系：能量越低越穩(wěn)定。7、A【解析】A、乙醇含,乙酸含,均與Na反應生成氫氣,均為置換反應,且二者可發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯,故A正確。B、乙烯、氯乙烯均含碳碳雙鍵,而聚乙烯不含雙鍵,則只有乙烯、氯乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B錯誤。C、分餾是根據(jù)石油中各成分沸點的不同將其分離開，是物理變化，干餾是將煤隔絕空氣加強熱，既有物理變化又有化學變化，裂化、裂解都是化學變化，故C錯誤。D、光導纖維的成分是二氧化硅不是有機高分子，故D錯誤。本題正確選項為A。8、D【解析】

A.乙酸與氫氧化鈉溶液反應，而雜質(zhì)乙醇不與氫氧化鈉溶液反應，且它們之間互溶，無法用分液分離，故A錯誤；B.乙烯和二氧化硫都可以與酸性高錳酸鉀溶液反應，所以不能用高錳酸鉀溶液除去乙烯中的二氧化硫，故B錯誤；C.碘化鉀與溴反應生成單質(zhì)碘，碘、溴都易溶于溴苯，無法用分液的方法分離，故C錯誤；D.水與生石灰反應生成氫氧化鈣，然后蒸餾分離出乙醇，故D正確。故選D?！军c睛】除去乙醇中少量的水，由于兩者沸點相近，蒸餾很容易使兩者都蒸出來，所以加生石灰，生成不揮發(fā)的氫氧化鈣，然后再蒸餾，這樣可得99.5%的無水酒精，如果還要去掉殘留的少量水，可以加入金屬鎂再蒸餾。9、C【解析】分析：由圖乙可知，t3～t4階段為使用催化劑，t4～t5階段改變條件平衡不移動，改變溫度或某一組分濃度，平衡發(fā)生移動，故t4時改變的條件為減小壓強，說明反應前后氣體的體積相等，且反應速率減小，應是降低壓強．t5時正逆反應速率都增大，應是升高溫度，t2時正、逆反應速率中只有其中一個增大，應是改變某一物質(zhì)的濃度；由圖甲可知，t1時到達平衡，△c(A)=0.09mol/L，△c(C)=0.06mol/L，二者化學計量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，則B為生成物，反應方程式為：3A(g)?B(g)+2C(g)。詳解：A．若t1=15s，t0～t1段△c(A)=0.9mol/L，則v(A)=0.09mol/L15s=0.006mol/(L．s)，故A錯誤；B．根據(jù)上述分析，t4～t5階段改變的條件是降低壓強，故B錯誤；C．由3A(g)?2C(g)+B(g)可知△c(B)=12△c(C)=0.03mol/L，B的起始濃度=0.05mol/L-0.03mol/L=0.02mol/L，該容器的容積為2L，B的起始物質(zhì)的量為2L×0.02mol/L=0.02mol，故C正確；D．t5～t6階段為升高溫度，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06mol，說明平衡正向移動，正反應為吸熱反應，應是升高溫度，3molA反應放出的吸收的熱量為akJ×3mol0.06mol=50kJ，反應熱化學方程式為：3A(g)?2C(g)+B(g)△H=+50akJ/mol，故10、A【解析】試題分析：A、火堿、燒堿是指氫氧化鈉，化學式為：NaOH，故正確；B．火堿是指氫氧化鈉，碳酸鈉俗稱純堿，故錯誤；C．生石灰是指氧化鈣；化學式為：CaO，故錯誤；D．消石灰是氫氧氧化鈣．化學式為：Ca(OH)2，故錯誤；故選A?？键c：考查了常見化學物質(zhì)的名稱、俗稱、化學式的相關知識。11、B【解析】

乙醇在催化劑作用下與O2反應生成乙醛和水，-CH2OH結(jié)構(gòu)被氧化為-CHO結(jié)構(gòu)，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連碳的碳氫鍵，即①②斷裂，答案選B。12、B【解析】分析：同系物指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)，具有如下特征：結(jié)構(gòu)相似、化學性質(zhì)相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究范圍為有機物；芳香烴通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳氫化合物；苯的同系物含有1個苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基，組成通式為CnH2n-6。詳解：①是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有1個苯環(huán)，側(cè)鏈是甲基，分子組成比苯多1個CH2原子團，是苯的同系物，故①錯誤；②是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳氫化合物，屬于芳香烴，側(cè)鏈是乙烯基，含有雙鍵，不是烷基，不是苯的同系物，故②正確；③含有N、O元素，不是碳氫化合物，不屬于芳香烴，更不是苯的同系物，故③錯誤；④含有O元素，不是碳氫化合物，不屬于芳香烴，更不是苯的同系物，故④錯誤；⑤是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有2個苯環(huán)，不相差若干個CH2原子團，不是苯的同系物，故⑤正確；⑥是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有1個苯環(huán)，側(cè)鏈是乙基，分子組成比苯多2個CH2原子團，是苯的同系物，故⑥錯誤；所以②⑤正確，故選B。13、D【解析】分析：A．根據(jù)n=cV計算出硫酸銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算膽礬的質(zhì)量；B．需要防止水倒流，炸裂試管；C．氣體從稀溶液中通過會帶出水蒸氣；D．苯的密度比水小，分層后，有機層在上層。詳解：A．根據(jù)n=cV，硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1L×1.0mol/L=0.1mol，則需要膽礬0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×250g/mol=25g，故A錯誤；B．為了防止水倒流，炸裂試管，需要先移出導管，后熄滅酒精燈，故B錯誤；C．先通過飽和食鹽水，除去HCl，后通過濃硫酸干燥氯氣，否則氯氣中會混有水蒸氣，故C錯誤；D．苯的密度比水小，分層后，有機層在上層，則先從分液漏斗下口放出水層，后從上口倒出有機層，故D正確；故選D。14、C【解析】

化學科學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應用的自然科學。化學變化過程中有新的物質(zhì)產(chǎn)生，有舊化學鍵斷裂新化學鍵形成，所以反應過程中原子種類不會發(fā)生變化，據(jù)此分析。【詳解】A.MERS病毒疫苗的研制，是物質(zhì)的制備，屬于化學研究的范疇，A項錯誤；B.霧霾的原因探究是物質(zhì)組成和性質(zhì)的研究，屬于化學研究范疇，B項錯誤；C.化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應用的自然科學，原子彈的爆炸屬于原子核的變化，原子種類發(fā)生了變化，屬于核物理研究范疇，C項正確；D.鋼鐵廠冶煉特種鋼屬于物質(zhì)的制備，屬于化學研究范疇，D項錯誤；答案選C。15、C【解析】

A、由n=c×V，該溶液中缺少體積數(shù)據(jù)，無法計算粒子數(shù)目，錯誤；B、由2Fe+3Cl2==2FeCl3每生成2mol產(chǎn)物轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成0.5mol產(chǎn)物，則轉(zhuǎn)移1.5mol電子，即1.5NA電子，錯誤；C、一個D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為（1×2+8=）10個，18gD2O的物質(zhì)的量=18g/20g/mol=0.9mol,含有質(zhì)子為9mol，即9NA，正確；D．MnO2必須與濃鹽酸反應才可生成氯氣，隨著反應進行，鹽酸濃度降低到一定的程度后，將停止反應，即4molHCl并未完全反應，所以，生成的氯氣應少于22.4L，錯誤。選擇C。16、C【解析】

能使干燥的紅色石蕊試紙變藍說明該物質(zhì)應顯堿性?！驹斀狻緼．氨氣遇水生成顯堿性的氨水能使紅色石蕊試紙變藍，氨氣不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍，A項錯誤；B．液氨為氨氣的液態(tài)形式，也不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍色，B項錯誤；C．氨水中的一水合氨能部分電離出NH4+和OH-，因而顯弱堿性，能使干燥的紅色石蕊試紙變藍色，C項正確；D．NH4Cl溶液中NH4+水解使得溶液顯酸性，不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍色，D項錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硅第三周期ⅦA族CH4NaOHCl22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl【解析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，A原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B是短周期中金屬性最強的元素，則B為Na；結(jié)合原子序數(shù)可知，C、D、E、F都處于第三周期，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，則C為Al；D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，則D為Si、M為Na2SiO3；E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，則最外層電子數(shù)為6，故E為硫元素，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，故F為Cl．（1）D為Si的元素名稱為硅。F為Cl在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；（2）C為Al，C離子結(jié)構(gòu)示意圖為；A、D形成的氫化物中穩(wěn)定性更好的是：碳和硅同主族，從上到下形成的氫化物穩(wěn)定性減弱，CH4更穩(wěn)定；元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH；同周期從左到右非金屬性增強，E和F元素的單質(zhì)氧化性較強的是：Cl2；（3）用電子式表示由元素Na和Cl組成的化合物的過程：；（4）Na2O2和Al同時投入水中：發(fā)生的反應為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）；(5)化合物S2Cl2可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，0.2mol該物質(zhì)參加反應時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，故S元素化合價降低，轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫為0.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價為0，故生成S，同時生成HCl，該反應的化學方程式為：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。18、第三周期第VIA族Al3+Na或Na2O2氯bcNH4HSO3SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-【解析】分析：本題考查的元素推斷和非金屬性的比較，關鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析元素。詳解：A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，為氫元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，為氮元素，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，為氧元素，D+和E3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D為鈉元素，E為鋁元素，C與F屬于同一主族，F(xiàn)為硫元素，G為氯元素。（1）硫在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族。（2）上述氮離子、氧離子、鈉離子、鋁離子、硫離子和氯離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大分析，半徑小的為2個電子層的微粒，再根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同時序小徑大的原則，半徑最小的是鋁離子。（3）①若乙具有漂白性，說明是氯氣和水反應生成了鹽酸和次氯酸，乙為次氯酸，電子式為。②若丙的水溶液是強堿性溶液，該反應為鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣或過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，則甲為鈉或過氧化鈉。（4）硫和氯兩種元素相比較，非金屬性較強的是氯，可以比較單質(zhì)與氫氣化合的難易程度或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，故選bc。（5）氫和氮兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應稀有氣體原子最外層電子結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)為氫化銨，該化合物電子式為。（6）由氫、氮、氧、硫四種元素組成的一種離子化合物X肯定為銨鹽，已知：①1molX能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下22.4L氣體，確定該銨鹽中含有一個銨根離子；②X能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體Y，該氣體能與氯水反應，則說明Y氣體具有還原性，則氣體為二氧化硫氣體，所以X為亞硫酸氫銨，二氧化硫和氯氣反應生成硫酸和鹽酸，離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。19、三頸燒瓶2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－將生成的Br2吹入裝置C中1:12SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4d【解析】（1）a的名稱為三頸燒瓶。（2）步驟①中主要反應是氯氣氧化溴離子，反應的離子方程式為2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－。（3）溴易揮發(fā)，因此步驟②中通入熱空氣的作用為將生成的Br2吹入裝置C中。裝置C發(fā)生富集溴的反應：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，其中SO2是還原劑，溴是氧化劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1；由于SO2在溶液中易被空氣氧化，所以實際參加反應的SO2的物質(zhì)的量大于理論值，反應的化學方程式為2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。（4）蒸餾是溫度計水銀球放在燒瓶支管出口處，為防止液體殘留在冷凝管中，應該