2025屆廊坊市重點中學高二化學第二學期期末綜合測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某溶液中有①NH4+、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是A．①② B．①③ C．②③ D．③④2、對于Fe+CuSO4===Cu+FeSO4這一反應或反應中涉及到的物質理解不正確的是A．該反應為置換反應B．該反應體現出Fe具有還原性C．該反應體現CuSO4作為鹽的通性D．CuSO4溶液中有Cu2+、SO42-、CuSO4、H+、OH-、H2O等3、用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A．用裝置甲進行中和熱的測定B．用裝置乙制取CO2氣體C．用裝置丙比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱D．用裝置丁模擬工業制氨氣并檢驗產物4、下列說法正確的是()A．1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物質的量濃度為1mol·L－1B．標準狀況下，22.4LHCl溶于1L水中形成的溶液體積為1LC．標準狀況下，將33.6LHCl溶于水形成1L溶液，其物質的量濃度是1.5mol·L－1D．1molCaCl2溶于水形成1L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1mol·L－15、下列分子中的官能團相同的是()A．①和② B．③和④ C．①和③ D．②和④6、使用單質銅制硝酸銅，耗用原料最經濟，而且對環境幾乎沒有污染的是（）A．CuCu（NO3）2 B．CuCuOCu（NO3）2C．CuCu（NO3）2 D．CuCuCl2Cu（NO3）27、在恒容密閉容器中，反應CO2(g)+

3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H<0

達到平衡后，改變某條件，下列說法正確的是A．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增加，平衡逆向移動B．升高溫度，可提高CO2轉化率C．增加H2的濃度，可提高CO2轉化率D．改用高效催化劑，可增大反應的平衡常數8、下列物質中，難溶于CCl4的是()A．碘單質 B．水 C．苯 D．甲烷9、25℃、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3kJ·mol－1，下列熱化學方程式書寫正確的是()A．12Ba(OH)2(aq)＋12H2SO4(aq)===12BaSO4(s)＋H2O(l)ΔB．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔHC．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．KOH(aq)＋12H2SO4(濃)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH10、下列有關物質分類或歸類正確的一組是①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物②Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽③明礬、小蘇打、冰醋酸、次氯酸均為電解質④氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物A．①和③B．②和③C．③和④D．②和④11、下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是A．收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法B．在一定條件下，氫氣與碘蒸汽反應達平衡后，加壓，混合氣體顏色變深C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D．合成三氧化硫過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率12、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為2.0mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量此混合物，能得到鐵的質量是()A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．1.4g13、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．K＋、H＋、SO42－、OH－ B．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－14、將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現象是()①生成白色沉淀②生成紅褐色沉淀③有氣泡產生④因為Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色A．①④ B．②③ C．①③ D．僅②15、NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(見右圖)，下列說法正確的是A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、NaHCO3和Na2CO3受熱時都易分解C．NH3和NO2在一定條件下可發生氧化還原反應D．圖中所涉及的鹽類物質均可與Ca(OH)2發生反應16、一定溫度下，m

g下列物質在足量的氧氣中充分燃燒后，產物與足量的過氧化鈉充分反應，過氧化鈉增加了n

g，且n＞m，符合此要求的物質是（）①H2

②HCHO

③CH4

④HCOOCH3

⑤CH3CHOA．①②B．③⑤C．①②③④⑤D．④17、乙烯的生產是衡量一個國家石油化工水平的重要標志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關聚乙烯的敘述中正確的是()。A．乙烯合成聚乙烯的變化屬于化合反應B．乙烯合成聚乙烯的化學方程式是nCH2=CH2nCH2—CH2C．聚乙烯在自然界中很難降解，容易導致“白色污染”D．聚乙烯是純凈物18、下列有關金屬的腐蝕與防護的說法中，錯誤的是A．將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕B．在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕C．金屬被腐蝕的本質是金屬發生了氧化反應D．溫度越高，金屬腐蝕速率越快19、若不斷地升高溫度，實現“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是A．氫鍵；分子間作用力；極性鍵B．氫鍵；氫鍵；非極性鍵C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵20、下列制作鉛筆的材料與相應工業不對應的是A．橡皮擦——橡膠工業 B．鋁合金片——冶金工業C．鋁筆芯——電鍍工業 D．鉛筆漆——涂料工業21、已知聚乳酸可在乳酸菌作用下分解，下列有關聚乳酸的說法正確的是()A．聚乳酸是一種純凈物B．聚乳酸的單體是HO—CH2—CH2—COOHC．聚乳酸是由單體之間通過加聚而合成的D．聚乳酸是一種高分子材料22、下列化合物中沸點最高的是A．乙烷 B．丙烷 C．乙醇 D．丙三醇二、非選擇題(共84分)23、（14分）白藜蘆醇屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：已知：根據以上信息回答下列問題：(1)白藜蘆醇的分子式是________。(2)C→D的反應類型是_________；E→F的反應類型是________。(3)化合物A不與FeCL3溶液發生顯色反應，能與NaHCO3反應放出CO2，推測其核磁共振氫譜(1H-NMR)中顯示有_______種不同化學環境的氫原子，其個數比為_______。(4)寫出AB反應的化學方程式_______(5)寫出化合物D、E的結構簡式：D_______，E_______。(6)化合物有多種同分異構體，寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式：______。①能發生銀鏡反應；②含苯環縣苯環上只有兩種不同化學環境的氫原子。24、（12分）A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均為有機化合物，請根據下列圖示回答問題。（1）直鏈有機化合物A的結構簡式是__________________；（2）B中官能團的名稱為___________；（3）①的反應試劑和反應條件是__________；（4）D1或D2生成E的化學方程式是___________________________________；（5）G可應用于醫療、爆破等，由F生成G的化學方程式是_____。25、（12分）氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末，在空氣中氧化，遇水會發生水解，生成氫氧化鈣并放出氨。某化學興趣小組設計制備氮化鈣并測定其純度的實驗如下：Ⅰ．氮化鈣的制備（1）連接裝置后，檢查整套裝置氣密性的方法是_____________________。（2）裝置A中每生成標準狀況下4.48LN2，轉移的電子數為___________________。（3）裝置B的作用是吸收氧氣，則B中發生反應的離子方程式為__________。裝置E的作用是______________________。（4）實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_____________________(請按正確的順序填入下列步驟的代號)。①加熱D處的酒精噴燈；②打開分液漏斗活塞;③加熱A處的酒精燈；④停上加熱A處的酒精燈；⑤停止加熱D處的酒精噴燈（5）請用化學方法確定氮化鈣中含有未反應的鈣，寫出實驗操作及現象___________。Ⅱ．測定氮化鈣的純度：①稱取4.0g反應后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1鹽酸中，充分反應后，將所得溶液稀釋至200.00mL；②取20.00mL稀釋后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH標準溶液滴定過量的鹽酸，達到滴定終點時，消耗標準溶液25.00mL。（1）氮化鈣的質量分數為_________。（2）達到滴定終點時，仰視滴定管讀數將使測定結果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。26、（10分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：（1）配制100mL0.1000mol/LNaOH標準溶液。（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次，記錄數據如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.100030.0520.0020.100029.9520.0030.100028.2020.00①滴定達到終點的判斷是________，此時錐形瓶內溶液的pH為_____________。②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為___________（保留四位有效數字）③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作__________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液甲.乙.丙.④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成鹽酸濃度測定結果偏高的有_____A、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗B、錐形瓶水洗后未干燥C、滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D、配制NaOH標準溶液時，移液后未洗滌燒杯和玻璃棒E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失27、（12分）如圖是用于簡單有機化合物的制備、分離、提純常見的簡易裝置。請根據該裝置回答下列問題：（1）若用C3H8O（醇）與乙酸反應生成酯類化合物，則在燒瓶A中加入C3H8O（醇）與乙酸外，還應加入的試劑是___________，試管B中應加入____________，虛線框中的導管作用是______________（2）分子式為C3H8O的有機物在一定條件下脫水生成的有機物可能有________種；（3）若用該裝置分離乙酸和1-丙醇，則在燒瓶A中加入1-丙醇與乙酸外，還應先加入適量的試劑____（填化學式），加熱到一定溫度，試管B中收集到的是（填寫結構簡式）_____，冷卻后，再向燒瓶中加入試劑______（填名稱），再加熱到一定溫度，試管B中收集到的是_____（填寫分子式）。28、（14分）石墨烯具有原子級的厚度、優異的電學性能、出色的化學穩定性和熱力學穩定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結構示意圖如下：(1)下列有關石墨烯說法正確的是________。A．石墨烯的結構與金剛石相似B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C．12g石墨烯含σ鍵數為NAD．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力(2)化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。①鈷原子在基態時，核外電子排布式為________。②乙醇沸點比氯乙烷高，主要原因是_______________________。③下圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學式可表示為：________。④含碳原子且屬于非極性分子的是________；a.甲烷b．乙炔c．苯d．乙醇⑤酞菁與酞菁銅染料分子結構如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：________。29、（10分）已知甲酸的酸性強于醋酸。(1)醋酸銨溶液呈中性，則甲酸銨溶液的pH____7（填“>”、“<”或“=”）；若HCOONH4、NH4HSO4、NH4Cl三種溶液中的c(NH4+)相同，則c(HCOONH4)、c(NH4Cl)、c(NH4HSO4)的由大到小的順序是_____________________________________。(2)常溫下0.01mol·L-1的氨水中，該溶液的pH為_________。向0.01mol·L-1的甲酸溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的氨水，該過程中的離子濃度關系不可能為__________。A．c(HCOO-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)B．c(HCOO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C．c(HCOO-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)D．c(HCOO-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)E．c(NH4+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)(3)如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑a附近的pH_______（填“增大”、“不變”或“減小”），催化劑b表面發生的電極反應式為___________________。(4)常溫下，0.02mol·L-1的HCOONa溶液pH=8，則常溫下HCOOH的電離常數Ka約為_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

混合溶液中加入過量的NaOH并加熱時，反應生成的氨氣逸出，并同時生成Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀和NaAlO2；Fe(OH)2沉淀在空氣中不穩定，迅速氧化生成Fe(OH)3；再向混合物中加入過量鹽酸，則Mg(OH)2、Fe(OH)3和NaAlO2與過量酸作用分別生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，則減少的離子主要有：NH4+和Fe2+，答案選B。2、D【解析】該反應為單質與化合物反應得到新單質和新化合物，所以選項A正確。該反應中Fe為還原劑，所以表現還原性，選項B正確。該反應體現了鹽與金屬單質可能發生置換反應的通性，選項C正確。硫酸銅是強電解質，在溶液中應該完全電離為離子，所以一定不存在CuSO4，選項D錯誤。3、C【解析】

A．圖中缺少環形玻璃攪拌棒，則不能準確測定反應的最高溫度，故A錯誤；B．純堿為粉末固體，與鹽酸接觸后關閉止水夾不能實現固液分離，不能制備少量氣體，故B錯誤；C．高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣與NaBr反應生成溴，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強弱，故C正確；D．氮氣和氫氣反應生成氨氣，氨氣可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則圖中藍色試紙不能檢驗氨氣，故D錯誤；故答案為C。4、C【解析】

A．1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的體積不一定是1L，所以其物質的量濃度也不一定是1mol/L，A錯誤；B．物質溶于水中形成溶液一般體積不等于溶劑的體積，要發生變化，所以標準狀況下，22.4LHCl溶于1L水中形成的溶液體積不一定為1L，B錯誤；C．標準狀況下，33.6LHCl的物質的量為1.5mol，溶于水形成1L溶液，得到的溶液的物質的量濃度為1.5mol·L－1，C正確；D．1molCaCl2溶于水形成1L溶液，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L，所以溶液中c(Cl－)等于2mol·L－1，D錯誤，答案選C。5、C【解析】

①中含有的官能團為羧基，②中含有的官能團為酯基，③中的官能團為羧基，④C2H5OH中的官能團為羥基，含相同官能團的是①③，答案選C。6、B【解析】

用銅制取硝酸銅的最佳方法應是：從經濟角度出發，制取等量的硝酸銅時，所用的原料最少，成本最低；從環境保護的角度出發，制取硝酸銅時不對環境造成污染。【詳解】A．反應生成NO氣體，污染環境，故A錯誤；

B．金屬銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與硝酸反應生成硝酸銅，不生成污染性氣體，故B正確；C．反應生成NO2氣體，污染環境，故C錯誤；

D．反應消耗氯氣和硝酸銀，反應復雜，且成本高、不利于環境保護，故D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查較為綜合，側重于化學與生活、環境的考查，為高考常見題型，難度不大，注意制備方案的評價。7、C【解析】

A．升高溫度，正反應速率、逆反應速率均增加，平衡逆向移動，A錯誤；B．升高溫度，平衡逆向移動，降低CO2轉化率，B錯誤；C．增加H2的濃度，平衡正向移動，可提高CO2轉化率，C正確；D．改用高效催化劑，只能改變反應速率，不能改變平衡狀態，平衡常數不變，D錯誤；故答案選C。8、B【解析】

由相似相溶可知水為極性分子，單質碘、苯和甲烷均是非極性分子，而CCl4為非極性分子，因此難溶于四氯化碳的是水，故答案為B。9、B【解析】

A、生成硫酸鋇沉淀也放熱，反應的中和熱大于57.3kJ/mol，故A錯誤；B、中和熱是強酸與強堿的稀溶液發生中和反應生成1mol水時放出的熱量，符合中和熱的概念，故B正確；C、反應中生成2mol水，反應熱應該為57.3kJ·mol－1×2，故C錯誤；D、濃硫酸稀釋也要放熱，反應的中和熱大于57.3kJ/mol，故D錯誤；故選B。10、C【解析】本題考查物質的分類。詳解：①液氯為單質，錯誤；②Na2O2屬于氧化物，不是鈉鹽，錯誤；③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸溶于水均為電離出離子，均為電解質，正確；④氫氟酸（HF的水溶液）、鹽酸（HCl的水溶液）、水玻璃（硅酸鈉的水溶液）、氨水（氨氣的水溶液）均為混合物，正確。答案選C。故選C。點睛：熟悉混合物、化合物、單質、化合物、電解質、非電解質等概念的分析即可判斷，掌握物質的組成是解題關鍵。11、B【解析】

利用勒夏特列原理的定義進行分析。【詳解】A、Cl2與H2O發生Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，排飽和食鹽水收集氯氣，增加Cl-濃度，使平衡向逆反應方向進行，抑制Cl2的溶解，符合勒夏特列原理，故A不符合題意；B、H2和I2發生H2＋I22HI，組分都是氣體，且反應前后氣體系數之和相等，即增大壓強平衡不移動，但組分濃度增大，顏色加深，故B符合題意；C、濃氨水中存在NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-，加入NaOH固體，增加溶液中OH-的濃度，平衡向逆反應方向移動，NaOH固體遇水放出熱量，使NH3逸出，故C不符合題意；D、2SO2＋O22SO3，使用過量的氧氣，增加反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，SO2的轉化率提高，故D不符合題意；答案選B。12、B【解析】根據題意，混合物與100mL1.0mol?L-1的鹽酸恰好完全反應，向反應所得溶液加KSCN溶液無紅色出現，說明所得溶液為FeCl2溶液，由氯元素守恒可得：n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×1.0mol?L-1=0.05mol；根據鐵元素守恒，用足量的CO在高溫下還原相同質量此混合物得到鐵的物質的量為：n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，質量為：0.05mol×56g?mol-1=2.8g，故選C。13、B【解析】

A．H+、OH-反應生成水，不能大量共存，故A錯誤；B．這幾種離子之間不反應，能大量共存，故B正確；C．H+、CO32-反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯誤；D．Ca2+、CO32-反應生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選B。14、B【解析】

Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2與水反應得到O2和NaOH，NaOH與FeCl3溶液產生紅褐色沉淀。【詳解】①生成白色沉淀，①不正確；②生成紅褐色沉淀，②正確；③有氣泡產生，③正確；④Na2O2具有漂白性，但其不能漂白FeCl3溶液，其與水反應的產物NaOH與FeCl3溶液產生紅褐色沉淀，④不正確。可觀察到的現象是②③，故選B。15、C【解析】A項，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，故A錯誤；B項，NH4Cl、HNO3受熱時都易分解，Na2CO3受熱時不易分解，故B錯誤；C項，NO2跟NH3可以發生反應：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，該反應為氧化還原反應，故C正確；D項，圖中涉及的鹽中，NaCl和Ca(ClO)2不能與Ca(OH)2發生反應，故D錯誤。16、B【解析】分析：由2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知過氧化鈉增加的質量即為H2、CO的質量，因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學組成符合（CO）m·（H2）n時就一定滿足m=n，若n＞m，則不符合（CO）m·（H2）n，以此來解答。詳解：由上述分析可知n＞m時，不符合（CO）m·（H2）n，根據化學式可知①②④均符合（CO）m·（H2）n；③CH4化學式改寫為C?（H2）2，氧原子不足，因此燃燒后生成物與足量的過氧化鈉完全反應，過氧化鈉增加的質量大于原物質的質量，即n＞m；⑤CH3CHO化學式改寫為CO?（H2）2·C，氧原子不足，因此燃燒后生成物與足量的過氧化鈉完全反應，過氧化鈉增加的質量大于原物質的質量，即n＞m；答案選B。17、C【解析】

乙烯的生產是衡量一個國家石油化工水平的重要標志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關聚乙烯的敘述中正確的是()。A.乙烯合成聚乙烯的變化屬于加聚反應，A不正確；B.乙烯合成聚乙烯的化學方程式是nCH2=CH2，B不正確；C.聚乙烯在自然界中很難降解，容易造成“白色污染”，C正確；D.不同的聚乙烯分子的聚合度可能不同，故其為混凈物，D不正確。故選C。18、A【解析】分析：A.與直流電源的正極相連作陽極加快腐蝕；B.根據金屬性鋅強于鐵分析；C.失去電子被氧化；D.升高溫度反應速率加快。詳解：A.將鋼閘門與直流電源的正極相連作陽極加快腐蝕，應該與直流電源的負極相連可防止其被腐蝕，A錯誤；B.金屬性鋅強于鐵，在鐵管外壁上鍍鋅構成原電池時鐵是正極，可防止其被腐蝕，B正確；C.金屬被腐蝕的本質是金屬失去電子發生了氧化反應，C正確；D.溫度越高，反應速率越快，則金屬腐蝕速率越快，D正確。答案選A。19、A【解析】

根據雪花→水→水蒸氣的過程為物理變化，破壞的是分子間作用力，主要是氫鍵，水蒸氣→氧氣和氫氣是化學變化，破壞的是化學鍵，為極性鍵，據此分析解答。【詳解】固態水中和液態水中含有氫鍵，當雪花→水→水蒸氣主要是氫鍵、分子間作用力被破壞，但屬于物理變化，共價鍵沒有破壞，水蒸氣→氧氣和氫氣，為化學變化，破壞的是極性共價鍵，故在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵。答案選A。【點睛】本題考查氫鍵以及共價鍵，題目難度不大，關鍵在于粒子間的主要相互作用力的判斷。20、C【解析】

A、橡皮擦的原料是橡膠，涉及到橡膠工業的生成，A正確；B、鋁合金涉及金屬鋁的冶煉過程，與冶金工業有關，B正確；C、鉛筆芯的原料是石墨和粘土，與電鍍工業無關，C錯誤；D、鉛筆外邊的油漆、繪制的圖案、文字等，與有機物合成材料及涂料有關，D正確。答案選C。21、D【解析】分析：A、根據高分子化合物中的n值不同分析；B、根據聚乳酸的結構可知，該物質是乳酸羥基和羧基脫水的產物；C、根據聚乳酸的結構判斷；D、聚乳酸是高分子化合物。詳解：A、因高分子化合物中的n值不同，故其為混合物，A錯誤；B、由聚乳酸的結構可知，該物質是乳酸羥基和羧基脫水的產物，其單體為：，B錯誤；C、根據聚乳酸的結構可知，該物質是乳酸羥基和羧基脫水的產物，屬于縮聚反應，C錯誤；D、聚乳酸是高分子化合物，是一種高分子材料，D正確；答案選D。22、D【解析】

物質的相對分子質量越大，該物質的熔沸點就越高。在上述四種物質中，相對分子質量最大的是丙三醇，其該分子中含有羥基的個數較多，因此其沸點最高，故合理選項是D。二、非選擇題(共84分)23、C14H12O3取代反應消去反應46：1：2：1、、【解析】

根據F的分子式、白藜蘆醇的結構，并結合信②中第二步，可知F中苯環含有3個-OCH3，故F的結構簡式為．D發生信息①中反應生成E，反應過程中的醛基轉化為羥基，E發生消去反應生成F，可知E為，逆推可知D為，結合物質的分子式、反應條件、給予的信息，則C為，B為，A為，以此解答該題。【詳解】(1)由白藜蘆醇的結構簡式可知其分子式為C14H12O3；(2)C→D是C中羥基被溴原子替代，屬于取代反應，E→F是E分子內脫去1分子式形成碳碳雙鍵，屬于消去反應；(3)化合物A的結構簡式：，其1H核磁共振譜(H-NMR)中顯示有4種不同化學環境的氫原子，個數比為6：1：2：1；(4)A→B反應的化學方程式：；(5)由上述分析可知，D的結構簡式為，E的結構簡式為；(6)化合物的同分異構體符合下列條件：①能發生銀鏡反應，說明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含苯環且苯環上只有兩種不同化學環境的氫原子，則結構簡式可能為、、。24、碳碳雙鍵、氯原子Cl2、光照或高溫【解析】

題干中指出A為鏈狀有機物，考慮到分子式為C3H6，所以A為丙烯；那么結合A和B的分子式分析可知，由A生成B的反應，即為丙烯中甲基的氯代反應；從B生成C的反應即為B與溴單質的加成反應。氯水中含有HClO，其結構可以寫成H-O-Cl；B可以與氯水反應生成D1和D2，分子式均為C3H6OCl2，所以推測這一步驟發生的是B與HClO的加成反應。油脂水解的產物之一是甘油，所以F即為甘油，考慮到G的用途，G即為硝化甘油。E可以在堿性溶液中反應得到甘油，并且E的分子式為C3H5OCl，結合D的結構推斷E中含有醚鍵，即E的結構為。【詳解】(1)直鏈有機化合物A即為丙烯，結構簡式為CH2=CH-CH3；(2)通過分析可知B的結構即為：CH2=CH-CH2Cl，所以其中的官能團有碳碳雙鍵和氯原子；(3)通過分析可知，反應①即甲基上氫原子的氯代反應，所以試劑是Cl2，條件是光照或者高溫；(4)通過分析可知，D1和D2的結構可能是、，因此反應生成E的方程式為：2+Ba(OH)22+2H2O+BaCl2；(5)通過分析G即為硝化甘油，所以生成G的反應方程式為：。25、關閉A，向E中加水，微熱燒瓶E中有氣泡停止加熱導管末端形成一段水柱0.6NA4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O吸收空氣中水蒸氣、防止進入D中②③①⑤④取少量產物于試管，加入水，用排水法收集到無色氣體則含鈣92.5%偏低【解析】分析：本題考查的是物質的制備和含量測定，弄清實驗裝置的作用、發生的反應及指標原理是關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意物質性質的綜合應用。詳解：裝置A中反應生成氮氣，裝置B可以吸收氧氣，C中濃硫酸吸水，氮氣和鈣粉在裝置D中反應，E中濃硫酸防止空氣中的水蒸氣進入D。(1)連接裝置后，關閉A中分液漏斗的活塞，向E中加水，微熱燒瓶，E中有氣泡停止加熱導管末端形成一段水柱，說明裝置氣密性好。(2)A中的反應為(NH4)2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，轉移6mol電子時生成2mol氮氣，所以A中每生成標況下4.48L氮氣，轉移的電子數為0.6NA。(3)B中氧氣氧化亞鐵離子為鐵離子，離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，E裝置中濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，防止進入D中。(4)實驗開始先使裝置的反應發生，排除裝置內的空氣，實驗結束，先停止D處的熱源，故順序為②③①⑤④。(5)氮化鈣與水反應生成氨氣，鈣與水反應生成氫氣，氫氣難溶于水，氨氣極易溶于水，檢驗生成的氣體有氫氣即可確定氮化鈣中含有為反應的鈣，故方法為：取少量產物于試管，加入水，用排水法收集到無色氣體則含鈣Ⅱ．(1)剩余的鹽酸物質的量為，故參與反應的鹽酸為0.1×1-0.05=0.05mol，根據氮元素守恒：，則氮化鈣的物質的量為0.025mol，則氮化鈣的質量分數為=92.5%(2)達到滴定終點，仰視滴定管讀數將使消耗的氫氧化鈉的標準液的體積讀數變大，使剩余鹽酸的量變大，反應鹽酸的的氨氣的量變小，故測定結果偏小。26、滴入最后一滴NaOH標準溶液，錐形瓶中溶液由無色變成淺紅色，且30s不褪色8.2～10.00.1500mol/L丙CDE【解析】

①用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的實驗中，選用酚酞作指示劑時，滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液顯堿性，結合酚酞的性質分析解答；②根據c(酸)×V(酸)=c(堿)×V(堿)計算；③堿式滴定管的氣泡通常在橡皮管內，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出；④根據c(待測)=分析誤差。【詳解】①在用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的實驗中，選用酚酞作指示劑時，當滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液顏色恰好由無色變為(淺)紅色，且半分鐘內不褪色，說明達到了滴定終點；酚酞的變色范圍是8.2～10，所以滴定終點時溶液pH為8.2～10；故答案為：滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不褪色；8.2～10；②根據表格數據可知，第三次實驗誤差較大，刪去，根據c(酸)×V(酸)=c(堿)×V(堿)，消耗的V[NaOH(aq)]=mL=30.00mL，則該鹽酸的濃度為：=0.15mol/L，故答案為：0.15mol/L；③堿式滴定管的氣泡通常在橡皮管內，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡排出，圖示丙操作合理，故答案為：丙；④A．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，會導致鹽酸濃度偏低，需要NaOH體積偏小，測定值偏低，故A錯誤；B．錐形瓶水洗后直接裝待測液，錐形瓶中HCl的物質的量不變，消耗的NaOH的量不變，對實驗無影響，故B錯誤；C、滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導致消耗的NaOH體積偏大，測定值偏高，故C正確；D、配制NaOH標準溶液時，移液后未洗滌燒杯和玻璃棒，導致氫氧化鈉溶液的濃度偏小，消耗的NaOH體積偏大，測定值偏高，故D正確；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會導致消耗的NaOH體積偏大，測定值偏高，故E正確；故答案為：CDE。27、濃硫酸飽和碳酸鈉溶液導氣兼冷凝4CaOCH3CH2CH2OH濃硫酸C2H4O2【解析】

(1)C3H8O(醇)與乙酸發生酯化反應要用濃硫酸作催化劑；生成的乙酸丙酯蒸汽中含有丙醇和乙酸，要用飽和碳酸鈉溶液分離混合物；長導管起到導氣和冷凝乙酸丙酯蒸汽的作用，故答案為：濃硫酸；飽和碳酸鈉溶液；導氣兼冷凝；(2)C3H8O對應的醇有兩種：CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，兩種醇可發生消去反應生成同一種物質丙烯；任意兩分子的醇可發生分子間脫水反應生成醚，可以是相同醇分子，也可以是不同醇分子，則這兩種醇任意組合，可生成3種醚，所以生成的有機物可能有4種，故答案為：4；(3)在乙酸和1-丙醇的混合液中加入CaO，把乙酸轉化為鹽溶液，加熱蒸餾，試管B中收集到的餾分為丙醇，燒瓶中剩余的為乙酸鈣的水溶液，再加濃硫酸得到乙酸，通過蒸餾分離得到乙酸，故答案為：CaO；CH3CH2CH2OH；濃硫酸；C2H4O2。【點睛】本題考查了有機物的制備、分離和提純，側重于基本實驗操作的考查，注意把握有關物質的性質。本題的易錯點為(2)，要注意醇的脫水，可能是分子內脫水生成烯烴，也可能是分子間脫水生成醚。28、BD[Ar]3d74s2乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無氫鍵Cu3Au或AuCu3abcsp3和sp2雜化【解析】

（1）根據石墨烯的結構分析，石墨烯是一種平面結構，根據一個碳原子含有的σ鍵判斷12g石墨烯中含有的σ鍵個數；石墨中每層碳原子和每層碳原子之間存在分子間作用力；（2）①根據構造原理書寫鈷原子在基態時的核外電子排布式；②根據氫鍵對物質熔沸點的影響分析；③利用均攤法確定化學式；④根據分子的空間構型判斷，以極性鍵結合的多原子分子如結構對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．⑤由結構式中的鍵和孤電子對數判斷氮原子采用的雜化方式。【詳解】（1）A、石墨烯是平面結構，金剛石空間網狀結構，二者結構不同，A錯誤；B．碳碳雙鍵上所有原子都處于同一平面，所以導致石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面，B正確；

C．石墨烯中一個碳原子具有1.5個σ鍵，所以12g石墨烯含σ鍵數為1.5NA，C錯誤；D．石墨結構中，石墨層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力，D正確；答案選BD；（2）①鈷是27號元素，鈷原子核外有27個電子，根據構造原理書寫基態原子的核外電子排布式，注意先排4s電子再排3d電子，所以基態鈷原子的核外電子排布式為[Ar]3d74s2；②分子晶體中，物質的熔沸點隨著相對分子質量的增大而增大，但乙醇分子間能形成氫鍵導致乙醇的熔沸點大于氯乙烷的熔沸點；③每個晶胞中含有的銅原子數=1/2×6=3，含有的金原子數=1/8×8=1，所以它的化學式可表示為：Cu3Au或AuCu3；④a．甲烷是正四面體結構，屬于對稱結構，所以是非極性分子；b．乙炔是直線型結構，屬于對稱結構，所以是非極性分子；c．苯是平面結構，屬于對稱結構，所以是非極性分子；d．乙醇不是對稱結構，所以是極性分子。答案選abc；⑤酞菁分子中部分氮原子含有2個σ鍵、一個孤對電子，所以采取sp2雜化，部分氮原子含有3個σ鍵、一個孤對電子，所以采取sp3雜化。29、<c(HCOONH4)>c(NH4Cl)>c(NH4HSO4)10D減小CO2＋2H＋＋2e