2025屆貴州省志誠實驗學校高一化學第二學期期末考試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫常壓下，下列有機物為氣體的是()A．CH2=CH2B．C5H12C．CH3OHD．CH3COOC2H52、科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數是X核外電子數的—半。下列敘述錯誤的是A．Z的氧化物的水化物是強酸B．元素非金屬性的順序為X<Y<ZC．W與Z兩種元素形成的化合物中只含有離子鍵D．該新化合物中Y滿足8電子穩定結構3、氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量142.9kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是A．2H2＋O2=2H2OΔH＝－142.9kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ·mol－14、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生反應：2A（g）+B（g）2C（g），若經3s后測得C的濃度為0.6mol/L，現有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為0.6mol/（L·s）②用物質B表示的反應的平均速率為0.1mol/（L·s）③3s時物質A的轉化率為70％④3s時物質B的濃度為0.7mol/L。其中正確的是A．①③ B．②③ C．②④ D．①④5、下列有關元素的性質及其遞變規律敘述正確的是A．同主族元素形成的單質熔沸點自上而下逐漸升高B．核外電子排布相同的微?；瘜W性質不一定相同C．第三周期中，除稀有氣體元素外原子半徑最大的是氯D．同主族元素氫化物的穩定性越強其沸點就越高6、食用醋中含有乙酸。下列關于乙酸的說法正確的是A．結構簡式為C2H4O2 B．分子式為CH3COOHC．分子中含有的官能團為羧基 D．分子中原子之間只存在單鍵7、海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是（）A．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化能得到鉀單質B．海水蒸發制海鹽的過程中只發生了化學變化C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備NaD．利用潮汐發電是將化學能轉化為電能8、下列各組中的兩種物質作用，反應條件(溫度或者反應物用量)改變，不會引起產物種類改變的是A．Na和O2 B．Na2O2和H2O C．NaOH和CO2 D．Na2CO3和HCl9、下列有關說法錯誤的是（NA代表阿伏伽德羅常數的數值）A．烴只含有碳和氫兩種元素B．糖類物質均能發生水解反應C．46gC2H5OH中含有7NA個極性共價鍵D．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂10、一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是選項xyA溫度容器內混合氣體的密度BCO的物質的量CO2與CO的物質的量之比CSO2的濃度平衡常數KDMgSO4的質量（忽略體積）CO的轉化率A．A B．B C．C D．D11、若NA表示阿伏加德羅常數的值。下列有關說法正確的是A．0.2mol·L—1Na2SO4溶液中Na+的數目為0.4NAB．18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NAC．標準狀況下，5.6L丙烷中含有共價鍵的數目為2.5NAD．27g鋁與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數為2NA12、巴豆酸的結構簡式為CH3—CH=CH—COOH。下列關于該物質的說法不正確的是()A．分子式為C4H6O2B．含有兩種不同的官能團C．能發生氧化、取代、加成、酯化等反應D．分子中所有原子有可能在同一平面13、下列物質①無水乙醇、②乙酸、③乙酸乙酯、④苯，其中能夠與鈉反應放出氫氣的物質是（）A．①② B．①②③ C．③④ D．②③④14、下列各組溶液中，離子能夠大量共存的是（）A．H+Cl-Fe2+NO3- B．OH-Na+SO42-HCO3-C．NH4+Cl-K+OH- D．F-Na+OH-NO3-15、下圖表示某有機反應過程的示意圖，該反應的類型是A．聚合反應B．加成反應C．取代反應D．酯化反應16、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產生氣泡的速度甲比乙慢17、一定溫度下，在恒容密閉容器中發生反應2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g)+I2(s)。下列事實不能說明該反應到平衡狀態的是（）A．斷裂1molCl-Cl鍵同時形成1molH-Cl鍵B．容器內氣體密度不再改變C．容器內氣體壓強不再改變D．容器內氣體顏色不再改變18、NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．5.6g鐵粉在足量鹽酸中完全溶解，轉移電子數為0.3NAB．0.2mol濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數為0.2NAC．7.8gNa2O2與足量二氧化碳反應轉移電子數為0.1NAD．NA個HF分于在標準狀況下的體積為22.4L19、下列說法錯誤的是（）A．氫氣在氧氣中燃燒時，存在化學鍵的斷裂和形成B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物,則X與Y的原子序數之差可能為2或5C．L層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等D．有化學鍵斷裂的過程一定是化學變化20、一定量的鋅粉和6mol、L的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質時，能夠加快反應速率，又不影響產生H2的總量的是（）①石墨②CuO③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸A．①②④B．①③⑤C．③④⑤D．①③④21、最新科技報道，美國夏威夷聯合天文中心的科學家發現了新型的氫粒子，這種粒子是由3個氫原子核(沒有中子)和2個電子構成。對這種粒子，下列說法中正確的是A．它是氫的一種新的同素異形體 B．它比普通H2分子多一個質子C．它的組成可用H3表示 D．它是氫元素的一種新的同位素22、下列說法正確的是A．通過石油的裂化，可直接得到乙烯、丙烯等有機化工原料B．煤在空氣中加強熱得到焦炭、煤焦油、焦爐氣、粗氨水等產品的過程叫做煤的干餾C．硅是良好的半導體材料，常用于制造光導纖維D．和是同種物質，可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數之和為30，且D的族序數與周期數相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。物質組成甲乙丙丁化合物中各元素原子個數比A和C1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4請回答下列問題：（1）元素E在周期表中的位置為___________________________；（2）把D的單質放到NaOH溶液中，反應的化學方程式為：_______________________；（3）用電子式表示甲的形成過程：_________________________；（4）在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點燃至反應完全，測得固體質量增重mg，則BC2與乙的體積比為________________；（5）有200mLMgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝0.2mol·L-1，c(Cl-)＝1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需要4mol·L-1NaOH溶液的體積是：______。24、（12分）下表是元素周期表中的一部分，回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿（1）寫出下列元素名稱①_______，⑤_______，⑨_______，⑾________。（2）在這些元素中，金屬性最強的元素是_______；除稀有氣體元素以外的元素中原子半徑最大的是_______，原子半徑最小的是______。其氫化物最穩定的是____。（填寫元素符號）（3）元素②和③形成的離子的電子層結構_________（填“相同”或“不相同”），兩者形成的化合物是否是離子化合物________（填“是”或“否”），該化合物的電子式為______________。（4）元素⑧的最高價氧化物對應的水化物化學式為：______名稱為______：。（5）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是_________（填寫化學式），寫出其和鹽酸反應的化學方程式__________________________________________。25、（12分）如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。（1）圖中有兩處明顯的錯誤是：①_____________；②____________。（2）A儀器的名稱是______________，B儀器的名稱是______________。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的____，其作用是_______。26、（10分）某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應速率的影響。請回答有關問題。（1）寫出該反應的離子方程式_______________________________________________________。（2）連接好儀器后，開始實驗前還需進行的操作是_____________________________________。（3）現探究濃度對該反應速率（單位mL/min）的影響。①應測定的實驗數據為_____________。②該實驗實施過程中測定的氣體體積比實際值偏小的一個重要原因是：____________________。（4）若該小組同學設計了如下四組實驗，實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210①實驗數據體現了反應物__________（填化學式）的濃度及__________條件對反應速率的影響。②預測反應速率最快的一組實驗序號為____________。27、（12分）某興趣小組利用下列實驗裝置探究SO2的性質。根據要求回答下列問題：（1）裝置A中反應的化學方程式為__________________________________________。（2）利用裝置C可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是__________________。（3）通過觀察D中現象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是________。A．NaCl溶液B．酸性KMnO4C．FeCl3D．Na2S溶液（4）研究小組發現B中有白色沉淀BaSO4生成，為進一步驗證B中產生沉淀的原因，研究小組進行如下兩次實驗：實驗i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進行實驗，結果發現B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．實驗ii：用如上圖2的F裝置代替上述實驗中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時間，再加入70%H2SO4溶液，結果B中沒有出現渾濁．①“實驗i”中煮沸BaCl2溶液的目的是_______________________；②氣體X可以是____________（填序號）。A．CO2

B．C12

C．N2

D．NO2③B中形成沉淀的原因是（用化學方程式表示）：________________________________。28、（14分）四中某學習小組依據氧化還原反應原理：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設計成的原電池如右圖所示。(1)從能量轉化角度分析，上述原電池將化學能轉化為_________；(2)負極的電極材料為_____________；(3)正極發生的電極反應__________________________________；(4)假設反應初兩電極質量相等，當反應進行到一段時間后(AgNO3溶液足量)，取出兩電極洗凈干燥后稱量，測得兩電極質量差為11.2g，則該時間內原電池反應轉移的電子數為_____________。(設NA表示阿伏加德羅常數的值)29、（10分）Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，根據表中列出的10種元素，回答下列問題。（1）O和S中，原子半徑較大的是________；(填元素符號或化學，以下同)（2）CH4和NH3中，熱穩定性較強的是________；（3）新制氯水有漂白作用，是因為其中含有________；（4）元素最高價氧化物對應水化物中，兩性氫氧化物是________________；（5）上表元素中，存放最高價氧化物對應水化物的堿性最強的溶液的試劑瓶蓋不能用玻璃塞，請寫出該反應的離子方程式_______________。Ⅱ．現有部分元素的性質與原子（或分子）結構如下表：元素編號元素性質與原子（或分子）結構T最外層電子數是次外層電子數的3倍X常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層比K層少1個電子Z第3周期元素的簡單離子中半徑最小（1）元素T在元素周期表中的位置是________________。（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______（填序號）。a．Y單質的熔點比Z單質低b．Y的化合價比Z低c．Y單質與水反應比Z單質劇烈d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強（3）上述四種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體，該化合物的電子式是________________，所含化學鍵的類型有________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】分析：常溫常壓下，烴類物質中，含1至4個碳的化合物是氣體，鹵代烴中，一氯甲烷、一氯乙烷是氣體，其余都不是氣體，烴的含氧衍生物中只有甲醛是氣體，其余都不是氣體；詳解:A.甲常溫常壓下是乙烯為氣體，所以A選項是正確的；

B.C5H12是大于4個碳原子的烴，常溫常壓下為液體，故B錯誤；

C.CH3OH是甲醇，常溫常壓下為液體，故C錯誤；

D.CH3COOC2H5是乙酸乙酯，常溫常壓下為液體，故D錯誤；

所以A選項是正確的。2、A【解析】

W、X、Y、Z為同一短周期元素，根據圖知，X能形成4個共價鍵、Z能形成1個共價鍵，則X位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外層電子數是X核外電子數的一半，Z最外層7個電子，則X原子核外有14個電子，X為Si元素，Z為Cl元素，該陰離子中Cl元素為-1價、X元素為+4價，根據化合價的代數和為-1價可知，Y為-3價，所以Y為P元素，根據陽離子所帶電荷知，W為Na元素，據此解答。【詳解】根據分析可知：W、X、Y、Z分別是Na、Si、P、Cl元素。A.Y為P元素，Y的最高價氧化物的水合物是H3PO4為中強酸，屬于弱酸，A錯誤；B.同一周期元素非金屬性隨著原子序數增大而增強，則非金屬性Cl>P>Si，即X<Y<Z，B正確；C.Na、Cl生成的化合物為NaCl，NaCl為離子化合物，只含離子鍵，C正確；D.Y為P元素，其最外層有5個電子，P原子形成2個共價鍵且該陰離子得到W原子一個電子，所以P原子達到8電子結構，D正確；故合理選項是A?！军c睛】本題考查原子結構和元素周期律關系，根據原子結構正確推斷X元素是基礎，推斷Y元素是解本題關鍵，往往易根據Y形成的共價鍵而判斷為S元素而導致錯誤。3、C【解析】分析：根據熱化學反應方程式書寫原則進行判斷。已知25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量142.9kJ，所以1molH2完全燃燒放出熱量為285.8kJ，,據此解答本題。詳解：A.2H2＋O2=2H2OΔH＝－142.9kJ·mol－1，各物質沒有標明物質的狀態，故A錯誤；B.ΔH與化學方程式中的計量數成正比，所以2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，故B錯誤；C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1符合題意，故C正確；D.燃燒反應為放熱反應，所以ΔH<0,故2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1是錯的；答案：選C。4、C【解析】

反應3s后測得C的濃度為0.6mol/L，C的物質的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，則：①v(A)==0.2mol/(L?s)，故①錯誤；②v(B)=v(A)=0.1mol/(L?s)，故②正確；③3s時A轉化率=×100%=30%，故③錯誤；④3s時B的濃度為=0.7mol/L，故④正確；故選C。5、B【解析】

A．鹵素元素形成的單質熔沸點自上而下逐漸升高，而堿金屬元素形成的單質熔沸點自上而下逐漸降低，與單質的類別、化學鍵等有關，A錯誤；B．核外電子排布相同的微粒的化學性質不一定相同，如F-與Na+性質不同，B正確；C．第三周期中，原子序數大的原子半徑小，則第三周期中，除稀有氣體元素外原子半徑最大的是Na，C錯誤；D．同主族元素氫化物的穩定性與非金屬性有關，沸點與氫鍵、相對分子質量有關，鹵素中HF最穩定且沸點最大，但第ⅣA中甲烷最穩定沸點最低，D錯誤；答案選B?！军c晴】該題為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大。易錯選項是D，注意氫鍵對物質性質的影響。6、C【解析】

A.所給的為乙酸的分子式，并非結構簡式，A項錯誤；B.所給的為乙酸的結構簡式，并非分子式，B項錯誤；C.乙酸作為有機羧酸，羧基為其官能團，C項正確；D.乙酸分子中，碳與一個氧原子形成碳氧單鍵，與另一個氧原子形成一個碳氧雙鍵，D項錯誤；所以答案選擇C項。7、C【解析】

A.海水中鉀元素以K+形式存在，生成鉀單質必然發生化學反應，A項錯誤；B.蒸發制海鹽發生的是物理變化，B項錯誤；C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬Na，C項正確；D.潮汐發電是將海水的動能和勢能轉化為電能，D項錯誤；答案選C。8、B【解析】A．鈉和氧氣在沒有條件的條件下反應生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故A錯誤；B．無論改變條件還是用量，都發生過氧化鈉與水反應生成NaOH和氧氣，故B正確；C．氫氧化鈉與二氧化碳反應，二氧化碳不足時生成碳酸鈉，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，反應物用量比改變，會引起產物的種類改變，故C錯誤；D．少量鹽酸和Na2CO3反應生成NaHCO3，過量鹽酸和Na2CO3溶液反應生成CO2，故D錯誤；故選B。9、B【解析】

A.烴是只含有碳和氫兩種元素的有機物，A正確；B.雙糖、多糖可水解，單糖不能水解，B錯誤；C.46gC2H5OH的物質的量為1mol，其中含有7NA個極性共價鍵，C正確；D.利用油脂在堿性條件下的水解，即皂化反應，可以制甘油和肥皂，D正確；答案選B。10、A【解析】

A、△H＞0，升高溫度，平衡正向移動，二氧化碳濃度增大，混合氣體的密度增大，故A正確；B、,平衡常數只與溫度有關，溫度不變常數不變，增加CO的物質的量，CO2與CO的物質的量之比不變，故B錯誤；C、平衡常數只與溫度有關，溫度不變常數不變，故C錯誤；D、MgSO4是固體，增加固體質量，平衡不移動，CO的轉化率不變，故D錯誤；答案選A。11、C【解析】

A．0.2mol?L-1的Na2SO4溶液體積未知，無法計算溶液中的鈉離子數目，故A錯誤；B．重水(D2O)的摩爾質量為20g/mol，故18g重水的物質的量為0.9mol，而重水中含10個質子，故0.9mol重水中含9NA個質子，故B錯誤；C．丙烷的分子式為C3H8，1個丙烷分子中含有8個C-H鍵和2個C-C鍵，1個丙烷中共價鍵數為10個，標準狀況下，5.6L丙烷的物質的量為0.25mol，故共價鍵共2.5mol，個數2.5NA，故C正確；D．27g鋁的物質的量為1mol，而鋁反應后變為+3價，故1mol鋁反應后轉移3NA個電子，故D錯誤；故選C。12、D【解析】A.該物質的分子式為C4H6O2，故正確；B.結構中含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團，故正確；C.含有碳碳雙鍵和羧基，能發生氧化、取代、加成、酯化反應等，故正確；D.分子含有甲基，碳原子形成的四個共價鍵，不可能所有原子都在一個平面上，故錯誤。故選D。13、A【解析】

①無水乙醇能與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，②乙酸具有酸的通性，能與鈉反應生成乙酸鈉和氫氣，③乙酸乙酯不含有羥基或羧基，不能與鈉反應生成氫氣；④苯不能與鈉反應，只有①②能與鈉反應，故答案為A。14、D【解析】

A．Fe2+、H+、NO3-之間能夠發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．因HCO3-能夠與OH-反應，不能大量共存，故B錯誤；C．NH4+、OH-之間能夠發生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．F-、Na+、OH-、NO3-之間不發生反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；答案選D?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意硝酸根離子在酸性溶液中具有強氧化性。15、C【解析】分析：由圖可知，為甲烷與鹵素單質發生取代反應生成鹵代烴和HX，以此來解答。詳解：A．生成物有兩種，不屬于聚合反應，A錯誤；B．生成物有兩種，不屬于加成反應，B錯誤；C．為甲烷與鹵素單質發生取代反應生成鹵代烴和HX，屬于取代反應，C正確；D．為有機反應中取代反應，不屬于酯化反應，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查有機物的反應類型，為高頻考點，把握有機物的結構、有機反應類型為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物的性質，題目難度不大。16、C【解析】

A、甲是原電池，正極銅片上發生還原反應2H++2e－＝H2↑，銅片上有氣體產生，乙裝置中在鋅片上發生反應Zn+2H+=Zn2++H2↑，銅片上無氣體產生，故A錯誤；B、甲裝置是原電池，銅片做正極，乙不是原電池，故B錯誤；C、兩燒杯中的氫離子發生反應，濃度減少，溶液pH增大，故C正確；D、原電池反應加快反應速率，故產生氣泡的速度甲比乙快，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C?！军c睛】考查原電池的工作原理、氧化還原反應的實質。原電池的組成條件是活潑性不同的兩個電極、電解質溶液、閉合回路、自發進行的氧化還原反應。裝置甲是原電池，鋅做負極，銅做正極，氣體在銅片上產生。原電池由于在兩個電極上發生氧化反應和還原反應，加快了反應速率。乙不是原電池，乙裝置是鋅與稀硫酸直接接觸的反應，銅不與稀硫酸反應，氣體在鋅片上產生。甲和乙相比，相同點：發生的氧化還原反應原理相同，都消耗H+，反應后溶液pH都增大；不同點：一、氣體產生的位置不同，二、反應速率不同，三、能量轉化不同。17、A【解析】

在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，據此判斷。【詳解】A.斷裂1molCl-Cl鍵同時形成1molH-Cl鍵均表示正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態，A符合；B.密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中氣體質量是變化的，容積始終是不變的，所以容器內氣體密度不再改變說明反應達到平衡狀態，B不符合；C.正反應體積減小，則容器內氣體壓強不再改變說明反應達到平衡狀態，C不符合；D.容器內氣體顏色不再改變說明碘的濃度不再發生變化，反應達到平衡狀態，D不符合；答案選A。18、C【解析】A.5.6g鐵粉是0.1mol，在足量鹽酸中完全溶解生成氯化亞鐵和氫氣，轉移電子數為0.2NA，A錯誤；B.0.2mol濃硫酸與足量銅反應，由于隨著反應的進行，硫酸濃度減小，稀硫酸與銅不反應，因此轉移電子數小于0.2NA，B錯誤；C.7.8gNa2O2是0.1mol，與足量二氧化碳反應轉移電子數為0.1NA，C正確；D.NA個HF分于是1mol，在標準狀況下HF不是氣體，其體積不是22.4L，D錯誤，答案選C。點睛：要準確把握阿伏加德羅常數的應用，一要認真理清知識的聯系，關注狀況條件和物質狀態、準確運用物質結構計算、電離和水解知識的融入、留心特殊的化學反應，如本題中Na2O2與CO2的反應、阿伏加德羅定律和化學平衡的應用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時才能有的放矢。二要學會留心關鍵字詞，做題時謹慎細致，避免急于求成而忽略問題的本質。必須以阿伏加德羅常數為基礎點進行輻射，將相關知識總結歸納，在準確把握各量與阿伏加德羅常數之間關系的前提下，著重關注易錯點，并通過練習加強理解掌握，這樣才能通過復習切實提高得分率。19、D【解析】分析：A．根據化學變化的實質與特征分析；B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等；C．L層電子為奇數的元素是主族元素；D．有化學鍵斷裂的過程不一定是化學變化。詳解：A．氫氣在氧氣中燃燒生成水，屬于化學變化，存在化學鍵的斷裂和形成，A正確；B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等，原子序數之差可能為2、8、3或5等，B正確；C．L層電子為奇數的所有元素一定是主族元素，因此所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等，C正確；D．有化學鍵斷裂的過程不一定是化學變化，例如氯化氫溶于水電離出氫離子和氯離子，共價鍵被破壞，屬于物理變化，D錯誤。答案選D。20、B【解析】①加入石墨粉，構成原電池，反應速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產生H2的總量，故①正確；②加入CuO，與鹽酸反應生成氯化銅，氯化銅與鋅反應生成銅，形成原電池，加快反應，但與鹽酸反應的鋅的量減少，生成氫氣的總量減少，故②錯誤；③加入銅粉，構成原電池，反應速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產生H2的總量，故③正確；④加入鐵粉，構成原電池，反應速率加快，鋅反應完畢，鐵可以與鹽酸反應生成氫氣，產生H2的總量增大，故④錯誤；⑤加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產生H2的總量，故⑤正確；綜上所述，只有B正確，故選B。點睛：本題考查化學反應速率的影響元素，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查。注意加入氧化銅、Fe粉對氫氣總量的影響，是本題的易錯點。21、B【解析】

由這種新粒子是由3個氫原子核（只含質子）和2個電子構成的，其質子數為3，電子數為2的陽離子，以此來解答?！驹斀狻緼．它不是氫的一種新的同素異形體，同素異形體是指性質不同的單質，如：白磷和紅磷、O2和O3、金剛石和石墨等，故A錯誤；

B．普通H2分子有2個質子，而這種新粒子有3個氫原子核，比普通H2分子多一個氫原子核，即它比普通H2分子多一個質子，故B正確；C．新型氫微粒是由3個氫原子核(只含質子)和2個電子構成，核內質子數－核外電子數＝所帶電荷數，即：＋3－2＝＋1，所以該微粒是帶一個單位正電荷的陽離子：H+3，故C錯誤；

D．質子數相同、中子數不同的原子互為同位素，該粒子與H的質子數不同，也不是原子范疇，則不是氫的同位素，故D錯誤；

答案選B?！军c睛】本題以信息的形式考查原子的構成，明確信息是解答本題的關鍵，注意結合所學知識來解答，難度不大。22、D【解析】A、石油裂化的目的是得到輕質汽油，裂解是裂化的深度過程，得到乙烯等，故A錯誤；B、煤的干餾是對煤隔絕空氣加強熱使其分解，故B錯誤；C、光導纖維的成分是SiO2，故C錯誤；D、它們屬于同種物質，說明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構，故D正確。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第VIIA族2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑1:180mL【解析】

A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A氫元素；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2，則B碳元素，D的族序數與周期數相等，且D的原子序數大于B，同D為鋁元素，D和E的原子序數之和為30，則E為氯元素，C是E的鄰族元素，即為第ⅥA族元素，且原子序數介于B、D之間，則C為氧元素，甲分子中含有18個電子，根據表格中各物質中的原子個數比可知，甲為雙氧水，乙為甲烷，丙為氯化鋁，丁為四氯化碳，據此進行答題?！驹斀狻浚?）E為氯元素，原子序數為17，位于周期表中第三周期，第VIIA族，故答案為：第三周期，第VIIA族；（2）把鋁的單質放到NaOH溶液中，反應的化學方程式為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）甲為雙氧水，雙氧水為共價化合物，形成過程用電子式表示為，故答案為：；（4）由2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知，固體增重為與CO2等物質的量的CO的質量，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知固體增重為與H2O等物質的量的H2的質量，在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全，測得固體質量增加mg，則系列反應后CO2、CO、CH4混合氣體中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2與CH4相對于CO、H2混合，則CO2與CH4的體積之比為1：1，故答案為：1:1；（5）有200mL

MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol?L-1，c（Cl-）=1.3mol?L-1，則c（Al3+）=0.3mol?L-1，要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，此時Al3+要生成AlO2-，需要NaOH

物質的量為0.3×0.2×4+0.2×0.2×2mol=0.32mol，所以NaOH溶液的體積為0.32mol4mol/L=0.08L=80

mL，故答案為：【點睛】本題主要考查位置、結構與性質關系的應用，根據題干信息推斷元素為解題的關鍵。注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系。本題的難點為（4），要注意根據過氧化鈉與水或二氧化碳反應的方程式判斷出固體質量的變化本質。24、氮鋁氬鈣KKFF相同是HClO4高氯酸Al(OH)3Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O【解析】

由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br，據此分析?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇形恢茫芍贋镹、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br。（1）下列元素名稱①為氮，⑤為鋁，⑨為氬，⑾為鈣；（2）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中K元素的金屬性最強；除稀有氣體元素以外，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中K的原子半徑最大；F的原子半徑最小；同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F元素的非金屬性最強，非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越強，則其氫化物最穩定的是F；（3）元素②和③形成的離子F-和Na+都為10電子離子，它們的電子層結構相同，兩者形成的化合物NaF由鈉離子和氟離子構成，屬于離子化合物，該化合物的電子式為；（4）元素⑧的最高價氧化物對應的水化物化學式為：HClO4，名稱為高氯酸；（5）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3，Al(OH)3和鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O?！军c睛】本題是一道元素周期表結構和元素周期律知識的綜合題目，考查角度廣。根據元素的周期數和族序數來確定元素是解題的關鍵。25、冷卻水下口進，上口出溫度計水銀球應位于蒸餾瓶支管口處蒸餾燒瓶直型冷凝管沸石/碎瓷片防止暴沸【解析】

實驗室用自來水制取蒸餾水用蒸餾的方法制備，蒸餾時用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用?！驹斀狻浚?）溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案為：冷凝水方向；溫度計位置錯誤；（2）由儀器的結構可知，A為蒸餾燒瓶，B為直型冷凝管，故答案為：蒸餾燒瓶；直型冷凝管；（3）為防止液體暴沸，應加碎瓷片，故答案為：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸。26、S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O檢驗裝置氣密性相同時間產生氣體體積（或產生相同體積氣體所需的時間）SO2易溶于水（或其他合理答案）Na2S2O3溫度D【解析】分析：Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應生成硫單質、二氧化硫和水，反應的離子方程式為：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；反應中有二氧化硫氣體生成，可以利用檢測生成二氧化硫的體積來測定反應速率，因此此裝置必須氣密性良好，保證產生的氣體能完全收集；但是二氧化硫可溶于水，因此導致測定的氣體體積比實際值偏小。詳解：（1）Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應生成硫單質、二氧化硫和水，反應的離子方程式為：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（2）實驗需要測定生成的二氧化硫的體積，因此實驗前必須檢查實驗裝置的氣密性；（3）①實驗中可以通過測量相同時間內二氧化硫的體積來測定該反應的速率；②二氧化硫易溶于水，所以導致測量的二氧化硫的體積偏??；（4）①探究反應物濃度影響因素時，要控制變量為濃度，其他條件完全相同，A和B除稀硫酸濃度不同外，其他條件均相同；A和C除溫度不同外其他條件均相同，因此A和C兩個實驗室為了對比溫度對該反應的影響；②D實驗的溫度高，稀硫酸的濃度大，因此推測此試驗的反應速率最快。27、H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O品紅溶液D除去BaCl2溶液中的O2AC2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl【解析】分析：該探究實驗為：亞硫酸鈉和硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，二氧化硫與品紅作用，體現二氧化硫的漂白性，二氧化硫與-2價的硫作用體現氧化性，二氧化硫有毒需進行尾氣處理，用氫氧化鈉吸收．圖中裝置B出現白色沉淀，可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，裝置E進行探究，可排除氧氣的干擾。（1）裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水；（2）SO2可以使品紅溶液褪色，體現了SO2具有漂白性；（3）NaCl溶液與二氧化硫不作用，酸性KMnO4能氧化二氧化硫，FeCl3能氧化二氧化硫，二氧化硫與硫化鈉反應生成硫單質，證明二氧化硫具有氧化性；（4）①煮沸BaCl2溶液排除溶液中的氧氣；②連接后往裝置F中通入氣體X一段時間，排除裝置中的氧氣，通入的氣體不能氧化二氧化硫，干擾驗證實驗；③B中形成沉淀是二氧化硫被氧氣氧化。詳解：該探究實驗為：亞硫酸鈉和硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，二氧化硫與品紅作用，體現二氧化硫的漂白性，二氧化硫與-2價的硫作用體現氧化性，二氧化硫有毒需進行尾氣處理，用氫氧化鈉吸收．圖中裝置B出現白色沉淀，可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，裝置E進行探究，可排除氧氣的干擾。（1）裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）SO2通入品紅溶液中，紅色褪去，二氧化硫與品紅化合生成無色物質，體現二氧化硫的漂白性；（3）二氧化硫表現氧化性需硫元素的化合價降低，Na2S與二氧化硫作用，二氧化硫中硫元素的化合價從+4價變為0價，反應的化學方程式為：4H++SO2+2S2-=3S↓+2H2O，表現了氧化性，NaCl溶液與二氧化硫不作用，酸性KMnO4能氧化二氧化硫，FeCl3能氧化二氧化硫，故選D；（4）①圖中裝置B出現白色沉淀，可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以需排除氧氣的干擾，“實驗i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2；②O3和NO2，具有氧化性，能氧化二氧化硫，所以不可以通入氣體這兩種氣體驅趕裝置中的氧氣，二氧化碳和氮氣不與氧氣反應，可以用來驅趕裝置中的氧氣，故答案為：AC；③B中形成沉淀是二氧化硫被氧氣氧化，可能發生的反應為：2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。點睛：本