2025屆云南省瀘西縣一中高二下化學期末考試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、H2C2O4為二元弱酸，25℃時，Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。下列說法正確的是A．0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)>c(C2O42-)B．反應HC2O4-+OH-C2O42-+H2O的平衡常數K=5.4×1012C．0.1mol/LNa2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)D．pH=7的NaHC2O4與Na2C2O4的混合溶液中：c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)2、一定溫度下，m

g下列物質在足量的氧氣中充分燃燒后，產物與足量的過氧化鈉充分反應，過氧化鈉增加了n

g，且n＞m，符合此要求的物質是（）①H2

②HCHO

③CH4

④HCOOCH3

⑤CH3CHOA．①②B．③⑤C．①②③④⑤D．④3、下列各組元素屬于p區的是()A．原子序數為1、2、7的元素 B．S、O、P C．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、Mg4、下列實驗操作、現象、得出的結論均正確的是選項實驗操作和現象結論A某溶液生成使石灰水變渾濁的無色氣體原溶液中一定含有CO32－B用濕潤的pH試紙測某堿液的pH，測定值偏小濕潤的pH試紙測量任何溶液都會產誤差C將濃硫酸倒入蔗糖中攪拌蔗糖迅速變黑并伴有刺激性氣味濃硫酸具有脫水性和強氧化性D將乙烯和苯分別加入到溴水中，都能使溴水層褪色乙烯和苯分子中都含有碳碳雙鍵A．A B．B C．C D．D5、瑞典公司設計的用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池如圖所示，下列有關說法正確的是（）A．電池工作時，電極2上發生氧化反應B．電池工作一段時間后停止，溶液pH比開始時明顯增大C．電極1發生的電極反應為2NH3+6OH－－6e－＝N2↑+6H2OD．用該電池做電源電解精煉銅，理論上每消0.2molNH3的同時陽極會得到19.2g純銅6、W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數是族序數的3倍；Z原子最外層的電子數與W的電子總數相同。下列敘述正確的是A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C．四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構D．W的氧化物對應的水化物均為強酸7、下列說法中不正確的是（）①質子數相同的粒子一定屬于同種元素；②同位素的性質幾乎完全相同；③質子數相同，電子數也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；④電子數相同的粒子不一定是同一種元素；⑤一種元素只能有一種質量數：⑥某種元素的相對原子質量取整數，就是其質量數。A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥8、由于碳碳雙鍵不能自由旋轉，因此和是兩種不同的化合物，二者互為順反異構體。則分子式為C3H4Cl2且含有碳碳雙鍵的化合物的同分異構體有A．7種 B．5種 C．6種 D．4種9、下列有關說法正確的是（）A．油脂在人體內最終分解為甘油和高級脂肪酸B．乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應C．烈性炸藥硝化甘油是由甘油與硝酸反應制得，它屬于酯類D．合成纖維中吸濕性較好的是滌綸，俗稱人造棉花。10、從海帶中提取碘，可經過以下實驗步驟完成。下列有關說法正確的是A．灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、玻璃棒B．氧化過程中發生反應的離子方程式為2I-＋H2O2=I2＋2OH-C．檢驗碘單質時，可選用淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍說明海帶中含有碘單質D．分液時，先打開活塞放出下層液體，再關閉活塞從上口倒出上層液體11、雌二醇的結構簡式如圖，下列說法不正確的是（）A．能與Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反應B．能發生加成反應、取代反應、消去反應C．該分子中所有碳原子不可能在同一個平面內D．可與FeCl3溶液發生顯色反應，但不能發生氧化反應12、下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是（）A．由①中的紅棕色氣體，推斷濃硝酸受熱易分解，應保存在低溫陰暗處B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發生了反應C．由③說明濃硝酸具有揮發性，生成的紅棕色氣體為還原產物D．③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發生了反應13、用如圖所示裝置，可由乙二醛制備乙二酸，反應原理為OHC-CHO+2Cl2A．該裝置利用上述反應將化學能轉化為電能B．Pt1C．鹽酸除增強溶液導電性的作用，還提供ClD．理論上每得到0.1mol乙二酸，將有0.214、難溶于水而且比水輕的含氧有機物是（）①硝基苯②甲苯③溴苯④植物油⑤蟻酸⑥乙酸乙酯⑦硬脂酸甘油酯A．①②③ B．④⑥⑦ C．①②④⑤ D．②④⑥⑦15、無機化學對硫－氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。如圖所示是已經合成的最著名的硫－氮化合物的分子結構。下列說法正確的是()A．該物質的分子式為SNB．該物質的分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．該物質具有很高的熔、沸點D．該物質與化合物S2N2互為同素異形體16、以純堿溶液為原料，通過電解的方法可制備小蘇打，原理裝置圖如下：上述裝置工作時，下列有關說法正確的是（）A．乙池電極接電池正極，氣體X為H2B．Na+由乙池穿過交換膜進入甲池C．NaOH溶液Z比NaOH溶液Y濃度小D．甲池電極反應：4OH－-4e-=2H2O+O2↑二、非選擇題（本題包括5小題）17、由短周期元素組成的中學常見的含鈉元素的物質A、B、C、D，存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件已略去)。(1)若A為金屬鈉，A與水反應的離子方程式為_______________。(2)若A為淡黃色的固體化合物，A________(填“是”或“不是”)堿性氧化物，A與CO2反應的化學方程式為_________________。(3)A不論是Na還是淡黃色的固體化合物，依據轉化關系判斷物質C是________，物質D是________。18、某芳香烴A是有機合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下：請回答下列問題：（1）反應②的反應類型為___________。（2）E中的官能團名稱是___________。（3）反應②的條件是___________。（4）寫出A和F的結構簡式：A___________；F___________。（5）符合下列條件的E的同分異構體有___________種（不考慮立體異構）。①含有相同官能團②遇FeCl2能發生顯色反應③苯環上連有三個取代基（6）寫出下列化學反應方程式：反應③___________，D與新制Cu（OH）2懸濁液反應___________。19、工業以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：（1）實驗開始時，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_________。（2）A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_________。（3）反應過程中，B裝置中Br2與SO2反應的化學方程式____________________。（4）C裝置的作用是___________________。（5）該小組同學向反應后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應得到混合液。①一位同學根據溴的沸點是59℃，提出采用______方法從該混合液中分離出溴單質。②另一位同學向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是________。（6）某同學提出證明反應后B裝置的溶液中含有溴離子的實驗方案是：取出少量溶液，先加入過量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色。該方案是否合理并簡述理由：_______。20、一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)的化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農藥中間體。某學習小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質，設計的合成路線為：相關信息如下：①[Cu(NH3)2]SO4·H2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數的變化曲線示意圖如圖請根據以上信息回答下列問題：（1）方案1的實驗步驟為：a．加熱蒸發，b．冷卻結晶，c．抽濾，d．洗滌，e．干燥。①步驟1的抽濾裝置如圖所示，下列有關抽濾操說法作正確的是_____。A．完畢后的先關閉水龍頭，再拔下導管B．上圖裝置中只有一處錯誤C．抽濾后濾液可以從上口倒出，也可從支管倒出D．濾紙應比漏斗內徑小且能蓋住所有小孔②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產物晶體中往往含有_____雜質，產生該雜質的原因是______。（2）方案2的實驗步驟為：a.向溶液C中加入適量____，b．抽濾，c．洗滌，d．干燥。①請在上述空格內填寫合適的試劑或操作名稱。②下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是________。A．乙醇B．蒸餾水C．乙醇和水的混合液D．飽和硫酸鈉溶液洗滌的具體操作是：____________。③步驟d采用________干燥的方法。21、以A為原料合成鎮靜、安眠藥物苯巴比妥的路線如下。已知：I.II.（1）A的結構簡式是_________。（2）B中官能團的名稱是_________。（3）C→D的化學方程式是_________。（4）D→F為取代反應，且除F外還有CH3CH2OH生成。E的結構簡式是_________。（5）H的結構簡式是_________。（6）G與CO（NH2）2在一定條件下合成高分子化合物的化學方程式是_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.0.1mol/LNaHC2O4溶液中，HC2O4-存在水解平衡：HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，水解平衡常數Kh==1.8×10-13<Ka2，水解小于電離，所以NaHC2O4溶液顯酸性，因此c(H2C2O4)<c(C2O42-)，A錯誤；B.反應HC2O4-+OH-C2O42-+H2O的電離平衡常數在25℃時K=5.4×10-5，B錯誤；C.Na2C2O4是強堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，根據質子守恒可得：c(OH－)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)，C正確；D.pH=7的NaHC2O4與Na2C2O4的混合溶液中，根據電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，由于c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，D錯誤；故合理選項是C。2、B【解析】分析：由2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知過氧化鈉增加的質量即為H2、CO的質量，因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學組成符合（CO）m·（H2）n時就一定滿足m=n，若n＞m，則不符合（CO）m·（H2）n，以此來解答。詳解：由上述分析可知n＞m時，不符合（CO）m·（H2）n，根據化學式可知①②④均符合（CO）m·（H2）n；③CH4化學式改寫為C?（H2）2，氧原子不足，因此燃燒后生成物與足量的過氧化鈉完全反應，過氧化鈉增加的質量大于原物質的質量，即n＞m；⑤CH3CHO化學式改寫為CO?（H2）2·C，氧原子不足，因此燃燒后生成物與足量的過氧化鈉完全反應，過氧化鈉增加的質量大于原物質的質量，即n＞m；答案選B。3、B【解析】

根據區劃分標準知，屬于p區的元素最后填入的電子是p電子；A．原子序數為1的H元素屬于S區，故A錯誤；B．O，S，P最后填入的電子都是p電子，所以屬于p區，故B正確；C．鐵屬于d區，故C錯誤；D．鋰、鈉最后填入的電子是s電子，屬于s區，故D錯誤；故答案為B。4、C【解析】

A、無色氣體可能為二氧化碳、二氧化硫等；B、用濕潤的pH試紙測鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉的pH，溶液被稀釋；C、濃硫酸放入蔗糖中，蔗糖碳化變黑，說明濃硫酸有脫水性，產生刺激性氣味氣體是二氧化硫，硫化合價降低，說明濃硫酸具有強氧化性；D、苯中不含碳碳雙鍵，而乙烯中含碳碳雙鍵。【詳解】A、無色氣體可能為二氧化碳、二氧化硫等，則原溶液中可能有CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－，故A錯誤；B、用濕潤的pH試紙測鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉的pH，則分別會偏大、偏小和不變，故B錯誤。C、濃硫酸放入蔗糖中，蔗糖碳化變黑，說明濃硫酸具有脫水性，產生刺激性氣味氣體是二氧化硫，說明濃硫酸具有強氧化性，故C正確；D、苯中不含碳碳雙鍵，而乙烯中含碳碳雙鍵，乙烯可使溴水褪色，苯與溴水發生萃取而使溴水層褪色，故D錯誤。故選C5、C【解析】分析：原電池中負極發生失去電子的氧化反應，正極發生得到電子的還原反應，氨氣在負極通入，氧氣在正極通入，結合原電池的工作原理解答。詳解：A.電極1通入氨氣，為負極，電極2通入氧氣為正極，發生得到電子的還原反應，A錯誤；B．電池總方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O，生成水，溶液體積增大，氫氧根濃度減小，pH減小，B錯誤；C．在燃料電池的負極上發生燃料氨氣失電子的氧化反應，則堿性環境下電極1發生的電極反應為：2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O，C正確；D．由2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O可知，理論上每消耗0.2molNH3，可轉移0.6mol電子，陽極發生氧化反應，不能得到銅，D錯誤；答案選C。6、A【解析】

W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期元素，W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N，X是O；Y的周期數是族序數的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外層的電子數與W的電子總數相同，Z的最外層電子數是7個，Z是Cl，結合元素周期律和物質的性質解答。【詳解】根據以上分析可知W、X、Y和Z分別是N、O、Na、Cl。則A.氧元素與其N、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正確；B.過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，B錯誤；C.N、O、Na三種元素的簡單離子具有相同的電子層結構，均是10電子，氯離子是18電子微粒，C錯誤；D.亞硝酸為弱酸，D錯誤；答案選A。【點睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，準確判斷出元素是解答的關鍵，紅棕色氣體是解答的突破點，該類試題與元素化合物的知識結合的比較多，元素推斷只是一種載體，注意掌握常見單質及其化合物的性質、典型用途、制備等。7、D【解析】

①元素的研究對象是原子，質子數相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，若為原子則屬于同種元素，故①錯誤；②互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數決定化學性質，同位素的化學性質幾乎完全相同，故②錯誤；③分子顯電中性，離子帶電，兩種粒子質子數和電子數均相同，如果一種為分子則質子數與電子數相等，一種為離子則質子數和電子數不相等，這樣就與題設矛盾，所以不可能為一種分子一種離子，故③正確；④質子數相同，中子數的原子總稱為元素，元素的研究對象是原子，電子數相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，Na+與Mg2+，故④正確；⑤質子數相同，中子數的原子總稱為元素，元素不談質量數，一種元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的質量數，故⑤錯誤；⑥某種元素的原子質量數等于該原子質子數與中子數之和，故⑥錯誤；所以①②⑤⑥不正確，故選D。8、A【解析】

據官能團位置異構首先寫出C3H4Cl2的同分異構體，然后確定哪些同分異構體還存在順反異構。【詳解】C3H4Cl2分子中含有碳碳雙鍵和氯原子，有ClCH=CCl-CH3、ClCH=CH-CH2Cl、CH2=CCl-CH2Cl、Cl2C=CH-CH3和CH2=CH-CHCl25種同分異構體，其中ClCH=CCl-CH3和ClCH=CH-CH2Cl均存在順反異構體，則含有碳碳雙鍵的化合物的同分異構體有7種，故選A。【點睛】本題主要考查同分異構體的書寫，注意根據等效氫原子判斷二氯代物的個數是解決本題的關鍵。9、C【解析】分析：A、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯；B．油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應；C．甘油與硝酸發生硝化反應，形成酯類物質；D、滌綸中除存在兩個端醇羥基外，并無其它極性基團，因而滌綸纖維親水性極差。詳解：A、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在體內酶的催化作用下水解，生成高級脂肪酸與甘油，最終分解生成二氧化碳和水，選項A錯誤；B、油脂（高級脂肪酸甘油酯）在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應，工業生產中常用此反應來制取肥皂，選項B錯誤；C．甘油與硝酸發生硝化反應得到硝化甘油，形成酯類物質，選項C正確；D、滌綸子中除存在兩個端醇羥基外，并無其它極性基團，因而滌綸纖維親水性極差，俗稱“的確良”，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查了化學知識在生活實際的應用，為高考常見題型，熟悉物質的組成、性質、環境保護等即可解答，題目有利于培養學生良好的科學素養，提高學習的積極性，難度不大。10、D【解析】

A．灼燒實驗使用的儀器有：坩堝，酒精燈，玻璃棒，三腳架，用到的玻璃儀器為：酒精燈、玻璃棒，故A錯誤；B．氧化過程中發生反應的離子方程式為：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O，故B錯誤；C．碘單質遇到淀粉變藍，用淀粉檢驗碘存在，通常用淀粉碘化鉀試紙檢驗氧化性強于碘的氣體，故C錯誤；D．分液時，先打開活塞放出下層液體，再關閉活塞倒出上層液體，防止液體重新混合而污染，故D正確；故答案為D。11、D【解析】

A．該物質含有醇羥基、酚羥基，可以與Na發生反應產生氫氣；含有酚羥基，可以與NaOH溶液、Na2CO3溶液反應，A正確；B．該物質含有苯環，能發生加成反應；含有酚羥基，所以可以發取代反應；由于醇羥基連接的碳原子的鄰位碳原子上含有H原子，所以可以發生消去反應，B正確；C．該物質含有多個飽和碳原子，由于飽和碳原子是四面體結構，所以該分子中所有碳原子不可能在同一個平面內，C正確；D．由于物質分子中含有酚羥基，所以可與FeCl3溶液發生顯色反應，也能發生氧化反應，D錯誤。答案選D。12、D【解析】

①中濃硝酸分解生成二氧化氮氣體，②中C與濃硝酸反應生成二氧化氮或濃硝酸受熱分解生成二氧化氮，③中濃硝酸揮發后與C反應生成二氧化碳、二氧化氮，以此來解答。【詳解】A．加熱條件下，濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣，則產生的氣體一定是混合氣體，故A正確；B．加熱條件下，濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣，則紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產生了反應，故B正確；C．硝酸中N元素化合價為+5價，生成二氧化氮的N元素化合價為+4價，化合價降低，在生成的紅棕色氣體為還原產物，故C正確；D．碳加熱至紅熱，可與空氣中氧氣反應生成二氧化碳，不一定說明木炭一定與濃硝酸發生了反應，故D錯誤；故選D。13、C【解析】

A.該裝置電解池，能量轉化關系為電能轉化為化學能，故A錯誤；B.Pt1為陰極得電子發生還原反應，發生的電極反應方程式為：2H++2e-＝H2↑，故B錯誤；C．HCl是電解質，其在水溶液中起提供Cl-和增強導電性的作用，同時在Pt2極放電生成Cl2，電極方程式為：Cl2+2e-＝2Cl-，故C正確；D.由反應可知，每生成1mol乙二酸，轉移4mole-，將有4molH+從右室遷移到左室，則理論上每得到0.1mol乙二酸，將有0.4mol?H+從右室遷移到左室，故D答案選C。【點睛】本題主要考查了電解池原理的應用，在本裝置中，陽極先是氯離子放電生成氯氣，然后將乙二醛氧化生成乙二酸，從而實現由乙二醛制備乙二酸的目的。14、B【解析】

根據有機物分子中必須含有氧元素將甲苯、溴苯排除掉；根據密度與水的密度關系：硝基苯、溴苯密度比水大，而苯、植物油、乙醇、乙酸乙酯、乙酸密度都比水小，就可以將硝基苯、溴苯排除掉，最后根據水溶性得出正確結論．甲苯和溴苯不含有氧元素，不符合題意-含氧有機物的要求，排除掉，硝基苯、溴苯密度比水大，不滿足比水輕的要求，應該排除掉，剩余的有機物含有：④植物油、⑤蟻酸、⑥乙酸乙酯、⑦硬脂酸甘油酯，由于⑤蟻酸能夠溶于水，不符合要求，所以難溶于水而且比水輕的含氧有機物是：：④植物油、⑥乙酸乙酯、⑦硬脂酸甘油酯；答案選B。15、B【解析】A.該物質的分了式為S4N4，A不正確；B.該物質的分子中既含有極性鍵（S—N）又含有非極性鍵（N—N），B正確；C.該物質形成的晶體是分子晶體，具有較低的熔、沸點，C不正確；D.該物質與化合物S2N2不是同素異形體，同素異形體指的是同一元素形成的不同單質，D不正確。本題選B。16、C【解析】

裝置圖分析可知放出氧氣的電極為陽極，電解質溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，氣流濃度增大，碳酸根離子結合氫離子生成碳酸氫根離子，出口為碳酸氫鈉，則電極反應，4CO32-+2H2O-4e-=HCO3-+O2↑，氣體X為陰極上溶液中氫離子得到電子發生還原反應生成氫氣，電極連接電源負極，放電過程中生成更多氫氧根離子，據此分析判斷。【詳解】A．乙池電極為電解池陰極，和電源負極連接，溶液中氫離子放電生成氫氣，故A錯誤；B．電解池中陽離子移向陰極，鈉離子移向乙池，故B錯誤；C．陰極附近氫離子放電破壞了水的電離平衡，電極附近氫氧根離子濃度增大，NaOH溶液Y比NaOH溶液Z濃度大，故C正確；D．放出氧氣的電極為陽極，電解質溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，氫離子濃度增大，碳酸根離子結合氫離子生成碳酸氫根離子，出口為碳酸氫鈉，則電極反應，4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，故D錯誤；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑不是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3NaHCO3【解析】

(1)若A為Na，A與水反應生成單質E為H2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3；(2)若A為Na2O2，A與水反應生成單質E為O2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3，根據堿性氧化物的定義判斷物質類別；(3)A不論是Na還是Na2O2，和水反應生成溶液為氫氧化鈉溶液，通入二氧化碳反應生成C和D，判斷為生成碳酸鈉和碳酸氫鈉。【詳解】(1)若A為Na，A與水反應生成單質E為H2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3，A與水反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑；(2)若A為Na2O2，A與水反應生成單質E為O2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3。A與水反應產生的物質除了堿NaOH外，還有O2，反應過程中有元素化合價的變化，因此Na2O2不是堿性氧化物；A與CO2反應產生碳酸鈉、氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，(3)A不論是Na還是Na2O2，和水反應生成溶液為氫氧化鈉溶液，通入二氧化碳反應生成C為Na2CO3，繼續通入二氧化碳反應生成D為NaHCO3。【點睛】本題考查無機物推斷的知識，涉及鈉元素單質及其化合物的性質與轉化、物質所屬類別、有關方程式書寫等，需要熟練掌握元素化合物知識，關鍵是判斷可能的反應產物。18、取代反應或水解反應羧基和羥基氫氧化鈉溶液、加熱202+O22+2H2O+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O【解析】

根據逆推法，由E（）可知，D在新制的氫氧化銅懸濁液中加熱反應后酸化得到E，則D為，是由C在銅催化下加熱與氧氣反應而得，故C為，B是由某芳香烴A與溴的四氯化碳溶液反應而得，故B為二溴代烴，根據C的結構簡式可知B為，A為；E在濃硫酸作用下發生消去反應生成F為，與甲醇發生酯化反應生成G為，G發生加聚反應生成H為，據此分析。【詳解】根據逆推法，由E（）可知，D在新制的氫氧化銅懸濁液中加熱反應后酸化得到E，則D為，是由C在銅催化下加熱與氧氣反應而得，故C為，B是由某芳香烴A與溴的四氯化碳溶液反應而得，故B為二溴代烴，根據C的結構簡式可知B為，A為；E在濃硫酸作用下發生消去反應生成F為，與甲醇發生酯化反應生成G為，G發生加聚反應生成H為。（1）反應②為在氫氧化鈉的水溶液中加熱發生水解反應生成和溴化鈉，反應類型為水解反應或取代反應；（2）E為，其中官能團名稱是羧基和羥基；（3）反應②為在氫氧化鈉的水溶液中加熱發生水解反應，條件是氫氧化鈉溶液、加熱；（4）A的結構簡式為；F的結構簡式為；（5）E為，符合條件的E的同分異構體：①含有相同官能團，即羧基和羥基；②遇FeCl2能發生顯色反應，則為酚羥基；③苯環上連有三個取代基，故苯環上的取代基可以為-OH、-COOH和-CH2CH3或-OH、-CH2COOH和-CH3兩種組合，根據定二動三，每種組合的同分異構體有10種，共20種符合條件的同分異構體；（6）反應③的化學反應方程式為2+O22+2H2O，D與新制Cu(OH)2懸濁液反應，反應的化學方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。【點睛】本題考查有機推斷，利用逆推法推出各有機物的結構簡式是解答本題的關鍵。易錯點為（5），應注意苯環上取代基的確定，再利用其中二個取代基在苯環上的位置為鄰、間、對位，第三個取代基在苯環上的取代種數分別為4、4、2，從而求得同分異構體的數目。19、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2將溴從蒸餾燒瓶A中吹出SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr吸收未反應完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止污染空氣蒸餾萃取分液不合理，氯水可能過量【解析】

(1)要想使溴離子變成溴單質，則加入的a能和溴離子發生反應生成溴單質，氯氣能和溴離子發生置換反應生成溴單質，離子反應方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易揮發，升高溫度促進其揮發，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2，故答案為將溴從蒸餾燒瓶A中吹出；(3)使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的，可知氣體b為SO2，發生的反應為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；(4)氯氣不可能完全反應，氯氣和溴離子反應生成溴單質，未反應的二氧化硫、氯氣和溴都有毒，不能直接排空，且這幾種物質都能和堿反應，所以C裝置是尾氣處理裝置，可知C的作用為吸收未反應的Cl2、Br2和SO2，故答案為吸收未反應的Cl2、Br2和SO2，防止污染空氣；(5)①根據溴的沸點是59℃，水溶液的沸點相差較大，可以采用蒸餾方法從該混合液中分離出溴單質，故答案為蒸餾；②溴易溶于四氯化碳，向混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法叫萃取和分液，故答案為萃取分液；(6)過量的氯水也能夠將碘化鉀氧化生成碘單質，導致溶液變藍，不能證明溶液中含有溴離子，故答案為不合理；過量氯水也能氧化碘化鉀。20、BCDCu（OH）2或Cu2(OH)2SO4加熱蒸發時NH3揮發，使[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3平衡往右移動，且Cu2+發生水解乙醇C關小水龍頭，緩緩加入洗滌劑使沉淀完全浸沒，緩緩地通過漏斗，重復2到3次低溫干燥（或減壓干燥或真空干燥或常溫風干）【解析】

CuO加入硫酸生成硫酸銅，加入氨水，先生成氫氧化銅，氨水過量，則生成[Cu(NH3)4]2+，方案1用蒸發結晶的方法，得到的晶體中可能混有氫氧化銅等；方案2加入乙醇，可析出晶體Cu(NH3)4]SO4?H2O；(1)①根據抽濾操作的規范要求可知，在搭裝置時濾紙應比漏斗內徑略小，且能蓋住所有小孔，在圖2抽濾裝置中漏斗頸口斜面應對著吸濾瓶的支管口，同時安全瓶中導管不能太長，否則容易引起倒吸，抽濾得到的濾液