浙江省湖州市9+1高中聯盟長興中學2025屆高二化學第二學期期末復習檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A．食用油和雞蛋清水解都能生成氨基酸B．乙酸乙酯與乙烯在一定條件下都能與水發生加成反應C．丙烯分子中最多有8個原子共平面D．用碳酸鈉溶液可以區分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四種有機物2、已知乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，分子呈平面結構，六個原子都在同一平面上，下列對丙烯(CH3-CH=CH2)結構和性質的推斷正確的是（）A．丙烯既可以發生加成反應，又可以發生取代反應B．丙烯分子中三個碳原子有可能在同一條直線上C．過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，溶液均一穩定D．丙烯分子中所有的原子都在同一平面上，丙烯既可以發生加成反應，又可以發生氧化反應3、關于晶體的下列說法正確的是A．六方最密堆積的空間利用率是52%B．離子晶體中一定含金屬陽離子C．在共價化合物分子中各原子都形成8電子結構D．分子晶體的熔點可能比金屬晶體的熔點高4、配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，不需要使用的儀器是A． B． C． D．5、質量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質中，銅絲質量增加的是（）A．石灰水 B．CO C．鹽酸 D．C2H5OH6、化學與生產生活密切相關，下列說法正確的是（）A．平昌冬奧會“北京8分鐘”主創團隊用石墨烯制作發熱服飾，說明石墨烯是導熱金屬材料B．“地溝油”禁止食用，但處理后可用來制肥皂和生物柴油C．“一帶一路”被譽為現代絲綢之路”，絲綢屬于合成纖維，主要含C、H、O、N元素D．聚乙烯和聚氯乙烯都是食品級塑料制品的主要成分7、酒后駕車是引發交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色Cr3+。下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是①乙醇沸點低②乙醇密度比水小③乙醇有還原性④乙醇是烴的含氧化合物A．②④ B．②③ C．①③ D．①④8、某元素基態原子的電子排布式為[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是()A．第3周期ⅡB族 B．第4周期ⅡB族 C．第4周期ⅦB族 D．第4周期Ⅷ族9、3-甲基-3-羥甲基氧雜環丁烷可用于制備多種化工原料。下列有關該有機物的說法正確的是（）A．分子式為C4H8O2B．與環氧乙烷（）互為同系物C．與其互為同分異構體（不含立體結構）的羧酸有4種D．分子中所有碳原子處于同—平面10、某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的幾種離子組成，取樣，滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成。下列有關該溶液的說法不正確的是A．是否含有SO42-可用BaCl2溶液檢驗B．是否含有K+可通過焰色反應確定C．一定存在的離子為Fe3+、NO3-D．一定不存在的離子為CO32-、I-11、為了說明鹽類水解是吸熱反應，現用醋酸鈉進行實驗，表明它在水解時是吸熱反應，其中的實驗方案正確的是()A．將CH3COONa·3H2O晶體溶于水，溫度降低B．醋酸鈉溶液的pH大于7C．醋酸鈉溶液滴入酚酞顯紅色，加熱后顏色變深D．醋酸鈉溶液與濃H2SO4微熱，可逸出醋酸蒸氣12、一定溫度壓強下，用相同質量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是A．氣球B中裝的是O2 B．氣球A和氣球D中氣體物質的量之比為4：1C．氣球A和氣球C中氣體分子數相等 D．氣球C和氣球D中氣體密度之比為2：113、有機物X、Y、M相互轉化關系如下。下列有關說法不正確的是A．可用碳酸氫鈉區別X與YB．Y中所有原子在同一平面上C．X、Y、M均能發生加成、氧化和取代反應D．X環上的二氯代物共有11種(不考慮順反異構)14、下列各組物質能真實表示物質分子組成的是()A．NO、C2H5OH、HNO3、I2 B．CaO、N2、HCl、H2OC．NH3、H2S、Si、CO D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO415、下列物質的分子中，鍵角最大的是A．H2O B．BF3 C．CH4 D．NH316、化學與生活密切相關。下列說法正確的是A．聚乙烯塑料的老化是因為發生了加成反應B．煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料C．乙烯可作水果的催熟劑D．福爾馬林可作食品的保鮮劑17、下列說法正確的是A．氫原子的電子云圖中小黑點的疏密表示電子在核外單位體積內出現機會的多少B．最外層電子數為ns2的元素都在元素周期表第2列C．處于最低能量的原子叫做基態原子，1s22s22→1s22s22過程中形成的是發射光譜D．已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，屬于ds區18、對硫-氮化合物的研究是現代無機化學最為活躍的領域之一，下圖是已經合成的最著名的硫-氮化合物的分子結構。下列關于該物質說法正確的是A．分子式為SNB．分子中所有共價鍵的鍵長一定相等C．該物質與化合物S2N2互為同素異形體D．分子中既有極性鍵又有非極性鍵19、下列各項中表達正確的是()A．F—的結構示意圖：B．CO2的分子模型示意圖：C．NaCl的電子式：D．N2的結構式：:N≡N:20、有機化學與日常生活緊密相關。下列日常用品與對應主要成分正確的是ABCD用品名稱尿不濕酚醛樹脂手柄有機玻璃相框手工肥皂主要成分聚丙烯酸鈉苯酚Na2O·CaO·6SiO2硅酸鹽

硬脂酸甘油酯A．A B．B C．C D．D21、利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是A．電解時以精銅作陽極B．電解時陰極發生氧化反應C．粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu=Cu2++2e-D．電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥22、下列對有機物結構的敘述中不正確的是（）A．乙烯、溴苯分子中的所有原子均共平面B．在有機物分子中，含有的氫原子個數一定是偶數C．屬于同種物質，說明苯分子中6個碳原子之間的鍵是完全一樣的D．CH2Cl2只有一種結構說明甲烷分子是正四面體結構，而不是平面正方形結構二、非選擇題(共84分)23、（14分）D是一種催眠藥，F是一種香料，它們的合成路線如下：（1）A的化學名稱是_____________，C中含氧官能團的名稱為_____________。（2）F的結構簡式為____________________，A和E生成F的反應類型為______________。（3）A生成B的化學方程式為__________________________________________________。（4）寫出由C合成D的第二個反應的化學方程式：_________________________________。（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體有_________種（不含立體異構）。①遇FeCl3溶液發生顯色反應；②能發生銀鏡反應24、（12分）以苯和乙炔為原料合成化工原料E的路線如下：回答下列問題：(1)以下有關苯和乙炔的認識正確的是___________。a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者為化學變化，后者為物理變化b．苯和乙炔在空氣中燃燒都有濃煙產生c．苯與濃硝酸混合，水浴加熱55~60℃，生成硝基苯d．聚乙炔是一種有導電特性的高分子化合物(2)A的名稱___________________。(3)生成B的化學方程式為____________________________，反應類型是________。(4)C的結構簡式為____________，C的分子中一定共面的碳原子最多有_____個。(5)與D同類別且有二個六元環結構(環與環之間用單鍵連接)的同分異構體有4種，請寫出其中2種同分異構體的結構簡式：__________________________。(6)參照上述合成路線，設計一條以乙炔和必要試劑合成環丙烷的路線：___________。25、（12分）環己酮是一種重要的有機化工原料。實驗室合成環己酮的反應如下：環己醇和環己酮的部分物理性質見下表：物質

相對分子質量

沸點(℃)

密度(g·cm—3、20℃)

溶解性

環己醇

100

161.1

0.9624

能溶于水和醚

環己酮

98

155.6

0.9478

微溶于水，能溶于醚

現以20mL環己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應，制得主要含環己酮和水的粗產品，然后進行分離提純。其主要步驟有(未排序)：a．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃~156℃餾分b．水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層c．過濾d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液e．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水回答下列問題：（1）上述分離提純步驟的正確順序是。（2）b中水層用乙醚萃取的目的是。（3）以下關于萃取分液操作的敘述中，不正確的是。A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖（）用力振蕩B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再打開旋塞，待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是。蒸餾除乙醚的操作中，采用的加熱方式為。（5）蒸餾操作時，一段時間后發現未通冷凝水，應采取的正確方法是。（6）恢復至室溫時，分離得到純產品體積為12mL，則環己酮的產率約是（保留兩位有效數字）。26、（10分）TMB是一種新型指紋檢測的色原試劑，由碳、氫、氮三種元素組成，M=240g·mol—1。某研究性學習小組的同學欲利用下列儀器測定TMB的分子式。主要過程為在足量氧氣流中將4.80gTMB樣品氧化(氮元素轉化為N2)，再利用吸收劑分別吸收水蒸氣和CO2。請從圖中選擇適當的裝置(裝置符合氣密性要求，加熱裝置等已略去，其他用品可自選)。(1)寫出A中的化學反應方程式：__________________；(2)B中試劑是___________，作用是________________；(3)裝置C中CuO粉末的作用為________________。(4)理想狀態下，將4.80gTMB樣品完全氧化，點燃C處酒精燈，實驗結束時測得D增加3.60g，E增加14.08g，則TMB的分子式為____________。(5)有同學認為，用該實驗裝置測得的TMB分子式不準確，應在干燥管E后再添加一個裝有堿石灰的干燥管F。你認為是否需要添加F裝置__________（填“需要”或“不需要”），簡述理由________________。27、（12分）野外被蚊蟲叮咬會出現紅腫，這是由甲酸（HCOOH）造成的。請完成下列探究。I.HCOOH酸性探究（1）下列酸屬于二元酸的有___________。a．HCOOHb．H2CO3c．H2C2O4d．CH3CHOHCH2COOH（2）下列實驗事實能證明甲酸為弱酸的是___________。a.HCOONH4溶液呈酸性b.將甲酸滴入溶液中有氣體生成C．常溫下，0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH約為3d.等濃度的鹽酸與甲酸溶液。前者的導電能力更強（3）可用小蘇打溶液處理蚊蟲叮咬造成的紅腫，請用離子方程式表示其原理_________。Ⅱ甲酸制備甲酸銅探究相關原理和化學方程式如下：先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后堿式碳酸銅再與甲酸反應制得四水甲酸銅晶體：實驗步驟如下：（4）堿式碳酸銅的制備：①步驟ⅰ是將一定量晶體和固體一起放到研缽中研細并混合均勻。②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃-80℃，溫度不能過高的原因是________________________________。③步驟ⅱ的后續操作有過濾、洗滌等。檢驗沉淀是否已洗滌干凈的方法為________。（5）甲酸銅晶體的制備：將Cu(OH)2?CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量的熱蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質。在通風櫥中蒸發濾液至原體積的三分之一時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2～3次，晾干，得到產品。①“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是_________________。②用乙醇洗滌晶體的目的是________________________________。③若該實驗所取原料CuSO4?5H2O晶體和NaHCO3固體的質量分別為12.5g和9.5g，實驗結束后，最終稱量所得的產品為7.91g，則產率為________________。28、（14分）氮化俚(Li3N)是一種金屬化合物，常用作儲氫材料，某化學興趣小組設計制備氮化鋰并測定其組成的實驗如下(已知:

Li3N易水解)。請回答下列問題：（1）Li3N水解的化學方程式為__________________。（2）實驗時首先點燃A處酒精燈。寫出裝置A中發生反應的化學方程式______________。（3）)裝置D的作用是_______________。（4）請用化學方法確定氮化鋰中含有未反應的鋰，寫出實驗操作及現象______________。（5）測定氮化鋰的純度。假設鋰粉只與氮氣反應。稱取6.0g反應后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入200.00mL1.00mol/L鹽酸中，充分反應后，將所得溶液稀釋至500.00mL；取25.00mL稀釋后的溶液注入錐形瓶中,加入幾滴酚酞，用0.10mol/LNaOH標準溶液滴定過量的鹽酸。①判斷滴定終點的現象是___________。②滴定起始和終點的液面位置如圖，則產品的純度為___________。③若漓定前平視讀數，滴定后仰視讀數，則測定結果____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。29、（10分）（一）檢驗火柴頭中氯元素的其中一種方法是將火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出現白色沉淀，說明含氯元素。寫出上述檢驗原理的總離子方程式：___________________________。（二）肼(N2H4)作為一種重要的氮氫化合物，氫質量分數高達12.5%，完全分解產物為H2和N2，是一種理想的液體氫源。N2H4分解過程中發生完全分解和不完全分解。完全分解：N2H4(g)N2(g)+2H2(g)ΔH1=-50.6kJ·mol-1I不完全分解：3N2H4(g)4NH3(g)+N2(g)ΔH2II反應II的焓變不易測量，現查表得如下數據：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH3=+92kJ·mol-1(該反應實際未發生)（1）反應II在__________(填高溫、低溫或任意溫度)條件下可以自發進行。（2）在體積固定的密閉容器中，以Ir/Al2O3為催化劑，在不同溫度下(催化劑均未失活)分解等量N2H4(一開始體系中無其他氣體)，測得反應相同時間后的N2H4、NH3和H2體積分數如圖1所示：①下列說法正確的是_____________A．據圖可知200℃時，反應I的活化能低于反應II的活化能B．300℃后N2H4的體積分數略有提高，可能由于反應II逆向移動導致C．換用選擇更高的Ni/Ir復合催化劑可提高N2H4的平衡轉化率D．400℃是該制氫工藝比較合適的生產溫度②若某溫度下在1L體積固定的密閉容器中加入1molN2H4，反應一段時間后達到平衡狀態，此時H2與NH3的物質的量均為0.4mol。請計算該溫度下反應I的平衡常數KC=___________________（Kc為用氣體的濃度表示的平衡常數）③若在600~1000°C下進行上述實驗，請預測并在上圖中補充H2體積分數的變化趨勢_______。（3）近期，來自四位非洲的女孩打造了一臺靠尿液驅動的發電機，其原理是把尿液以電解的方式分離出提供設備發電使用的氫氣的技術，同時將尿液脫氮（轉化為大氣循環的無污染氣體）減輕生活污水處理。以純尿液為電解液（以NH4+表示尿液中氮元素的存在形式），寫出該電解過程的總反應方程式：________________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A．食用油水解生成高級脂肪酸和甘油，而雞蛋清是蛋白質，水解能生成氨基酸，故A錯誤；B．乙酸乙酯只能發生水解反應，而乙烯在一定條件下能與水發生加成反應，故B錯誤；C．乙烯為平面結構，故丙烯分子中至少有6個原子位于同一平面，由于單鍵可以旋轉，故甲基上的1個氫原子也可能在這個平面內，故丙烯分子中最多有7個原子位于同一平面，故C錯誤；D．苯和硝基苯均不溶于水或水溶液，其中苯的密度比水小，而硝基苯的密度比水大，乙醇能與水混溶不分層，碳酸鈉溶液可以和乙酸反應生成二氧化碳氧體，故D正確；答案為D。2、A【解析】

A.丙烯中的碳碳雙鍵能發生加成反應，甲基能發生取代反應，所以丙烯既能發生加成反應，又能發生取代反應，故A正確；B.丙烯可以看做乙烯中有一個氫原子被甲基代替，分子中三個碳原子共面不共線，故B錯誤；C.丙烯通入溴水，發生加成反應，生成1,2-二溴丙烷，1,2-二溴丙烷不溶于水，不能形成均一穩定的溶液，故C錯誤；D.丙烯分子內部含有甲基，不可能所有原子都在一個平面，故D錯誤；答案：A3、D【解析】

A．六方最密堆積的空間利用率74%，簡單立方堆積的空間利用率52%，故A錯誤；B．銨鹽屬于離子晶體，銨鹽中不含金屬陽離子，故B錯誤；C．H原子形成共價化合物時，H周圍只有2個電子，所以在共價化合物分子中各原子不一定都形成8電子結構，故C錯誤；D．Hg為金屬，但常溫下為液體，而S為分子晶體，在常溫下為固體，分子晶體的熔點可能比金屬晶體的熔點高，故D正確；答案選D。【點睛】本題的易錯點為A，要注意記憶一些必要的化學數據，如標準狀況下的氣體摩爾體積、各種堆積方式的空間利用率、阿伏伽德羅常數等。4、C【解析】

配制一定物質的量濃度的稀硫酸的步驟有稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，用不到蒸餾燒瓶，故選C。5、A【解析】

銅絲灼燒成黑色，是與氧氣反應生成了CuO：2Cu+O22CuO，趁熱放入題給物質中，銅絲質量增加，說明CuO未被還原或溶解，以此解答該題。【詳解】A．氧化銅與石灰水不反應，銅絲質量增大，A正確；B．CuO與CO反應生成Cu，銅絲質量不變，B錯誤；C．CuO溶于鹽酸，銅絲質量減小，C錯誤；D．銅絲灼燒成黑色，立即放入乙醇中，CuO與乙醇反應：CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O，反應前后其質量不變，D錯誤。答案選A。6、B【解析】

A.石墨烯是非金屬材料，故A錯誤；B.地溝油經加工處理后,可用來制肥皂和生物柴油,可以實現廚余廢物合理利用,所以B選項是正確的；

C.絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物，故C錯誤；

D.PVC用于食品、蔬菜外包裝，但對人體存在潛在危害，故D錯誤；

所以B選項是正確的。【點睛】本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、化學與材料、健康的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與生產、生活的關系，題目難度不大。7、C【解析】

橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色Cr3+，說明K2Cr2O7是氧化劑，則乙醇是還原劑，具有還原性；呼出的氣體中含有酒精，說明乙醇的沸點較低，易揮發，答案選C。8、D【解析】

該元素的基態原子核外電子排布式為[Ar]3d74s2，根據電子排布式知，該原子含有4個能層，所以位于第四周期，其價電子排布式為3d74s2，屬于第Ⅷ族元素，所以該元素位于第四周期第Ⅷ族，故答案為D。9、C【解析】

A、根據有機物的結構簡式，推出該有機物的分子式為C5H10O2，故A錯誤；B、環氧乙烷是三元環，而3－甲基－3－羥甲基氧雜環丁烷，是四元環，且二者分子構成上相差的不是n個CH2，因此兩者不互為同系物，故B錯誤；C、屬于羧酸的結構簡式為CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH(COOH)CH3、(CH3)2CH2COOH、(CH3)2CCOOH，共有4種，故C正確；D、根據結構簡式，結構中C為sp3雜化，分子中所有原子不處于同一平面，故D錯誤；答案選C。10、C【解析】試題分析：某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的幾種離子組成，取樣，滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成，說明一定有Fe3+、一定沒有CO32-和I-。A.是否含有SO42-可用BaCl2溶液檢驗，A正確；B.是否含有K+可通過焰色反應確定，B正確；C.無法確定是否一定存在NO3-，C不正確；D.一定不存在的離子為CO32-、I-，D正確。本題選C。11、C【解析】

A、將CH3COONa?3H2O晶體溶于水，溫度降低，是溶解過程破壞化學鍵吸收的熱量高于分子離子與水結合放出的熱量，表現為溶解溶液溫度降低，不能說明水解過程的反應熱，A錯誤；B、醋酸鈉水溶液的pH值大于7，說明鹽水解顯堿性，證明含有弱酸陰離子，不能證明水解是吸熱反應，B錯誤；C、醋酸鈉溶液滴入酚酞顯紅色，說明存在水解的離子使溶液呈堿性，加熱后顏色變深，依據化學平衡移動的影響，說明溫度升高，平衡向吸熱反應方向進行，說明水解過程是吸熱過程，氫氧根離子濃度增大，堿性增強，顏色變深，C正確；D、醋酸鈉溶液與濃H2SO4微熱，可逸出醋酸蒸氣，是因為濃硫酸溶解在水溶液中使溶液溫度升高，利用的是強酸制弱酸，D錯誤；答案選C。12、D【解析】

A.一定溫度壓強下，氣體的Vm是相等的，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，則根據V=nVm=Vm，得到體積和相對分子質量成反比，所以體積的大小順序是：CH4＞O2＞CO2＞SO2，C中裝的是氧氣，故A錯誤；B.氣球A和氣球D中氣體物質的量之比等于體積之比，等于M的倒數之比，即為1:4，故B錯誤；C.根據A的分析，D、C、B、A四個球中分別是CH4、O2、CO2、SO2，氣球A和氣球C中氣體分子數之比等于體積之比，等于相對分子質量M的倒數之比，即為32:64=1:2，故C錯誤；D.氣球C和氣球D中氣體密度之比等于摩爾質量之比，即為：32:16=2:1，故D正確。答案選D。13、B【解析】

A.Y不含羧基，與碳酸氫鈉不反應，X含有羧基，能與碳酸氫鈉溶液反應，故A正確；

B.甲烷分子為四面體結構，Y分子中含有-CH2-，所以Y中所有原子不可能處于同一平面上，故B錯誤；

C.X分子中含有碳碳雙鍵和羧基，Y分子中含有碳碳雙鍵和羥基，M分子中含有碳碳雙鍵和酯基，所以均能發生加成、氧化和取代反應，故C正確；

D.采用定一移二的方法分析，X環上的二氯代物共有11種，故D正確。

答案選B。【點睛】本題考查有機物的結構和性質，掌握官能團的結構和性質是解題的關鍵，本題難點是D選項，注意采用定一移二的方法分析同分異構體的種數。14、A【解析】分析：本題考查了晶體類型，掌握金剛石、晶體硅、二氧化硅是原子晶體，只有分子晶體的化學式才能表示分子的組成。詳解：A、NO、C2H5OH、HNO3都是分子構成的物質，所以化學式能真實表示物質分子組成，故A正確；B、CaO是離子化合物，化學式只表示鈣離子與氧離子的個數比是1:1，故B錯誤；C、Si是原子晶體，化學式不能真實表示物質分子組成，故C錯誤；D、SiO2是原子晶體，化學式只能表示晶體中硅原子與氧原子的個數比為1:2，故D錯誤。故答案選A。15、B【解析】

在分子中，中心原子上孤電子對之間的排斥力＞孤電子對和成鍵電子之間的排斥力＞成鍵電子之間的排斥力，則含有孤電子對越多，分子中的鍵角越小。【詳解】A.H2O分子中，O原子有兩個孤電子對，分子構型為V型，鍵角為104.5°；B.BF3分子中，B原子沒有孤電子對，分子構型為平面正三角形，鍵角為120°；

C.CH4分子中，C原子沒有孤電子對，分子構型為正四面體，鍵角為109°28’；D.NH3分子中，N原子有一個孤電子對，分子構型為三角錐形，鍵角為107°；經過對比，BF3的鍵角最大，故合理選項為B。16、C【解析】

A.乙烯含碳碳雙鍵其中1根鍵斷裂，相互加成生成聚乙烯，聚乙烯中不存在雙鍵，聚乙烯塑料的老化是由于長鏈斷裂等原因，故A錯誤；B.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉化為液體燃料或利用煤產生的H2和CO通過化學合成產生液體燃料或其他液體化工產品的過程，所以煤經過氣化和液化等變化是化學變化，故B錯誤；C.乙烯是植物催熟劑，可以用作水果催熟劑，故C正確；D.福爾馬林有毒，不能做食品保鮮劑，故D錯誤；本題選C。17、A【解析】

A.核外電子的運動沒有確定的方向和軌跡，只能用電子云描述它在原子核外空間某處出現機會（幾率）的大小，A正確；B.最外層電子數為ns2的主族元素都在元素周期表第2列，副族元素也有ns2的情況，比如Zn，其核外電子排布式為[Ar]3d104s2，B錯誤；C.2px和2py的軌道能量一樣，電子在這兩個軌道之間變遷，不屬于電子躍遷，也不會放出能量，C錯誤；D.該元素為26號元素Fe，位于VIII族，屬于d區；ds區僅包含IB族、IIB族，D錯誤；故合理選項為A。【點睛】為了方便理解，我們可以認為，電子云是通過千百萬張在不同瞬間拍攝的電子空間位置照片疊加而成的圖象(實際上還不存在這樣的技術)，小黑點疏密來表示空間各電子出現概率大小。18、D【解析】

A．該分子中含有4個N原子、4個S原子，其化學式為S4N4，故A錯誤；B．共價鍵的鍵長與原子半徑成正比，所以鍵長S-S＞S-N，故B錯誤；C．同種元素的不同單質互為同素異形體，S4N4和S2N2都是化合物不是單質，所以不是同素異形體，故C錯誤；D．同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，N-S原子之間存在極性鍵、S-S原子之間存在非極性鍵，故D正確；故選D。【點晴】本題考查分子晶體、化學鍵、鍵長、同素異形體等基本概念，明確概念內涵是解本題關鍵，知道同素異形體、同位素、同分異構體概念之間的差別，知道鍵長大小比較方法。19、A【解析】A、F-的核電荷數為9，核外電子數為10，故A正確；B、二氧化碳為直線形分子，碳原子半徑比氧原子半徑大，應該為，故B錯誤；C、離子化合物電子式書寫，簡單陽離子用離子符號表示，陰離子要加括號，并寫上離子所帶電荷，應該為，故C錯誤；D、N2分子中氮原子與氮原子間形成三鍵，結構式為N≡N，故D錯誤；故選A。點睛：掌握化學用語書寫的基本規則是解題的基礎。本題的易錯點為B，比例模型、球棍模型要能體現原子的相對大小及分子的空間結構。20、A【解析】A、尿不濕的主要成分是聚丙烯酸鈉，A正確；B、酚醛樹脂手柄的主要成分是，B錯誤；C、有機玻璃相框的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，C錯誤；D、肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉，D錯誤，答案選A。21、D【解析】

A、電解精煉銅時，粗銅應作陽極，精銅作陰極，故A錯誤；B、陽極與電池的正極相連發生氧化反應，陰極與電池的負極相連發生還原反應，故B錯誤；C、粗銅連接電源的正極，發生氧化反應，電極反應是Cu－2e-=Cu2+，故C錯誤；D、金屬的活動性順序為Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag、Pt不會放電，以單質形式沉積下來，故D正確；故選D。【點晴】本題利用電解法進行粗銅提純時粗銅應作陽極，精銅作陰極；陽極與電池的正極相連發生氧化反應，陰極與電池的負極相連發生還原反應；這幾種金屬的活動性順序為Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此在電解過程中Ag、Pt不會失去電子，而是形成陽極泥。22、B【解析】A正確，乙烯、溴苯都是平面結構。B錯誤，例如一氯甲烷等。C正確，苯不存在單、雙鍵結構，苯分子中6個碳原子之間的鍵是完全一樣的D正確，甲烷是正四面體結構，而不是平面正方形結構。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、環己醇羥基酯化（取代）反應2+O22+2H2O9【解析】

由框圖：知A是環己醇；由知B為；知E為：；由E+AF,則F為,由C為，CD可知【詳解】（1）苯酚與氫發生加成反應生成A即，則為A是環己醇，由C的結構簡式：知，C中含氧官能團的名稱為：羥基；答案：環己醇；羥基。（2）根據上述分析可知F的結構簡式為；A為環己醇，E為，A+E生成F的反應類型為酯化反應或取代反應。答案：；酯化反應或取代反應。（3）A為環己醇，由A生成B即反應條件知生成B的結構簡式為；由A生成B的化學方程式為：2+O22+2H2O；答案：2+O22+2H2O。

（4）根據已知：C為，由C合成D的反應條件：可知1)反應生成：，2）的反應為：；答案：。（5）由E的結構簡式：，同時滿足①遇FeCl3溶液發生顯色反應，②能發生銀鏡反應的E的同分異構體有：（移動官能團有3種）；（移動官能團有6種），共9種；答案：9。24、bd；苯甲醇；；取代反應；7任意2種；【解析】

苯與甲醛發生加成反應生成A為，A與HBr發生取代反應生，與HC≡CNa發生取代反應生成B為，與氫氣發生加成反應生成C，結合C的分子式可知C為，結合E的結構可知C與CH2I2反應生成D為，D發生氧化反應生成E。【詳解】（1）a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者為萃取，屬于物理變化，后者發生加成反應，為化學變化，故a錯誤；

b．苯和乙炔的最簡式相同，含碳量高，在空氣中燃燒都有濃煙產生，故b正確；

c．苯與濃硝酸混合，水浴加熱55～60℃，生成硝基苯，需要濃硫酸作催化劑，故c錯誤；

d．聚乙炔是一種有導電特性的高分子化合物，故d正確，答案選bd；

（2）A為，名稱為苯甲醇；（3）生成B的化學方程式為：，屬于取代反應；（4）C的結構簡式為，苯環連接2原子處于同一平面，碳碳雙鍵連接的原子處于同一平面，旋轉碳碳單鍵可以使羥基連接的碳原子處于碳碳雙鍵平面內，由苯環與碳碳雙鍵之間碳原子連接原子、基團形成四面體結構，兩個平面不能共面，最多有7個碳原子都可以共平面；（5）D（）其分子式為C12H16，只能形成2個六元碳環。書寫的同分異構體與D同類別且有二個六元環結構（環與環之間用單鍵連接），D屬于芳香醇，則同分異構體中，也有一個苯環，此外—OH不能連接在苯環上，則同分異構體有：；（6）環丙烷為三元碳環結構，在D中也存在三元碳環結構。中有碳碳三鍵，乙炔分子中也有碳碳三鍵，模仿到D的過程，則有以乙炔和必要試劑合成環丙烷的路線：。【點睛】本題考查有機物的推斷與合成，注意根據轉化中有機物的結構、反應條件等進行推斷，熟練掌握官能團的性質與轉化，較好地考查學生自學能力、分析推理能力與知識遷移運用能力。25、（1）DBECA（2）使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產品的產量（3）ABC（4）降低環己酮的溶解度；增加水層的密度，有利于分層水浴加熱（5）停止加熱，冷卻后通自來水（6）60%(60.3%)【解析】試題分析：（1）環己酮的提純時應首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，將水與有機物更容易分離開來，然后向有機層中加入無水MgSO4，出去有機物中少量的水，然后過濾，除去硫酸鎂晶體，再進行蒸餾即可；（2）環己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，從而提高產品產量；（3）A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗，塞上玻璃塞，應該倒轉過來然后用力振蕩；B．放氣的方法為：漏斗倒置，打開旋塞放氣；C．經幾次振搖并放氣后，分液漏斗放置在鐵架臺上靜置待液體分層；D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體；（4）NaCl能增加水層的密度，降低環己酮的溶解，有利于分層；乙醚的沸點較低，所以蒸餾時溫度不宜太高；（5）為防止冷凝管炸裂，應該停止加熱；（6）m（環己酮）=12mL×0.9478g=11.3736g，根據環己醇和環己酮的關系式知，參加反應的m（環己醇）==11.6057g，m（環己醇）=20mL×0.9624g/mL=19.248g，據此計算產率．解：（1）環己酮的提純時應首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，水與有機物更容易分離開，然后向有機層中加入無水MgSO4，除去有機物中少量的水，然后過濾，除去硫酸鎂晶體，再進行蒸餾即可，故答案為dbeca；（2）環己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，能將水中的環己酮萃取到乙醚中，從而提高產品產量，故答案為使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產品的產量；（3）A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗，塞上玻璃塞，應該倒轉過來然后用力振蕩，只有如此才能充分混合，故A錯誤；B．放氣的方法為：漏斗倒置，打開旋塞放氣，而不是打開玻璃塞，故B錯誤；C．經幾次振搖并放氣后，分液漏斗放置在鐵架臺上靜置待液體分層，而不是手持分漏斗靜置液體分層，不符合操作規范性，故C錯誤；D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，利用壓強差使液體流出，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，為防止產生雜質，再從上口倒出上層液體，故D錯誤；故選ABC；（4）NaCl能增加水層的密度，降低環己酮的溶解，且有利于分層；乙醚的沸點較低，所以蒸餾時溫度不宜太高，所以應該采用水浴加熱，故答案為降低環己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層；水浴加熱；（5）如果直接將冷水連接冷凝管，餾分溫度如果急劇冷卻會導致冷凝管炸裂，為防止冷凝管炸裂，應該停止加熱，冷卻后通自來水，故答案為停止加熱，冷卻后通自來水；（6）m（環己酮）=12mL×0.9478g=11.3736g，根據環己醇和環己酮的關系式知，參加反應的m（環己醇）==11.6057g，m（環己醇）=20mL×0.9624g/mL=19.248g，其產率=≈60%，故答案為60%．26、2H2O22H2O+O2↑濃硫酸干燥O2，防止帶入D或E中引起增重使TMB不充分燃燒生成CO全部轉化為CO2C16H20N2需要防止外界空氣中的CO2和H2O進入E中，避免對E處吸收二氧化碳的定量檢測造成干擾【解析】

根據裝置圖，A中過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，進入裝置C的氣體需要干燥，生成的氧氣在B用濃硫酸干燥，干燥的氧氣在C中將TMB氧化為二氧化碳、水和氮氣，反應后用濃硫酸吸收水，用堿石灰吸收二氧化碳，以確定其中所含碳、氫、氮原子的比例關系。據此分析解答。【詳解】(1)過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，故答案為2H2O22H2O+O2↑；(2)進入裝置C的氣體需要干燥，因此B中試劑為濃硫酸，可用于干燥氧氣，防止帶入D中引起增重，故答案為濃硫酸；干燥O2，防止帶入D中引起增重；(3)裝置C中CuO粉末可以使TMB不充分燃燒生成的一氧化碳全部轉化為二氧化碳，保證碳元素全部轉化為二氧化碳，被E吸收，故答案為使TMB不充分燃燒生成的一氧化碳全部轉化為二氧化碳；(4)實驗后稱得A裝置從用的先后順序排列質量分別增加3.60g、14.08g、0.14g，則m(H2O)=3.60g，m(CO2)=14.08g，而0.14g為空氣中的CO2和H2O進入裝置中的質量，則n(H2O)==0.2mol，n(H)=0.4mol，m(H)=0.4g，n(CO2)==0.32mol，n(C)=0.32mol，m(C)=0.32mol×12g/mol=3.84g，所以m(N)=4.80g-0.4g-3.84g=0.56g，n(N)==0.04mol，則：n(C)∶n(H)∶n(N)=0.32mol∶0.4mol∶0.04mol=8∶10∶1，TMB的相對分子質量為240，設分子式為：C8nH10nNn，則有：12×8n+10n+14n=240，解得n=2，所以分子式為C16H20N2，故答案為C16H20N2；(5)裝置E中的堿石灰會吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，使實驗數據產生誤差，因此該實驗需要添加F裝置，防止外界空氣中的CO2和H2O進入E中，避免對E處吸收二氧化碳的定量檢測造成干擾；故答案為需要；防止外界空氣中的CO2和H2O進入E中，避免對E處吸收二氧化碳的定量檢測造成干擾。【點睛】明確實驗的原理和確定有機物的分子組成的方法是解題的根據。本題的易錯點為(3)和(5)，要注意理解實驗的測定原理和空氣中的氣體對實驗的影響27、bccdHCOOH+HCO3－=HCOO－+H2O+CO2↑產物Cu(OH)2?CuCO3受熱會分解取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產生白色沉淀，說明沉淀已洗滌干凈，若產生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈防止甲酸銅晶體析出洗去晶體表面的水和其它雜質，且減少后續晾干的時間70%【解析】I．(1)a．HCOOH水溶液中電離出一個氫離子屬于一元酸，故a錯誤；b．H2CO3水溶液中電離出兩個氫離子為二元酸，故b正確；c．H2C2O4含兩個羧基，水溶液中電離出兩個氫離子為二元酸，故c正確；d．CH3CHOHCH2COOH只含一個羧基，為一元酸，故d錯誤；故答案為：bc；(2)a．HCOONH4溶液顯酸性只能說明銨根離子水解溶液顯酸性，不能說明甲酸為弱酸，故a錯誤；b．將甲酸滴入NaHCO3溶液中有氣體生成，說明甲酸酸性大于碳酸，不能說明甲酸為弱酸，故b錯誤；c．常溫下，0.1mol?L-1的甲酸溶液的pH約為3說明甲酸未完全電離，證明甲酸為弱酸，故c正確；d．等濃度的鹽酸與甲酸溶液，都是一元酸，前者的導電能力更強說明甲酸溶液中存在電離平衡，證明甲酸為弱酸，故d正確；故答案為：cd；(3)蚊蟲叮咬造成的紅腫，是釋放出甲酸，碳酸氫鈉和甲酸反應，反應的離子方程式為：HCOOH+HCO3-═HCOO-+H2O+CO2↑，故答案為：HCOOH+HCO3-═HCOO-+H2O+CO2↑；II．(4)②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃-80℃，溫度不能過高的原因是產物Cu(OH)2?CuCO3受熱會分解，故答案為：產物

Cu(OH)2?CuCO3受熱會分解；③Cu(OH)2?CuCO3表面會附著硫酸根離子，檢驗洗滌干凈方法：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產生白色沉淀，說明沉淀已洗滌干凈，若產生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加

BaCl2溶液，若不產生白色沉淀，說明沉淀已洗

滌干凈，若產生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈；(5)①甲酸銅的溶解度隨溫度的升高而變大，如果冷卻，會有晶體析出，降低產率，因此需趁熱過濾，防止甲酸銅晶體析出，故答案為：防止甲酸銅晶體析出；②甲酸銅易溶于水，不能用蒸餾水洗滌，故需用乙醇進行洗滌，洗去晶體表面的水及其它雜質，減少甲酸銅晶體的損失，且減少后續晾干的時間，故答案為：洗去晶體表面的水和其它雜質，減少甲酸銅晶體的損失，且減少后續晾干的時間；③12.5g硫酸銅晶體的物質的量為：=0.05mol，9.5g碳酸氫鈉的物質的量為：≈0.113mol，根據反應2CuSO4+4NaHCO3═Cu(OH)2?CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O可知，碳酸氫鈉過量，反應生成的堿式碳酸銅的物質的量為0.05mol，根據反應Cu(OH)2?CuCO3+4HCOOH+5H2O═Cu(HCOO)2?4H2O+CO2↑可知，生成甲酸銅的物質的量為0.05mol，所以甲酸銅的產率為：×100%=70%，故答案為：70%。點睛：本題通過堿式碳酸銅、甲酸銅晶體的制備，考查物質性質實驗方案的設計方法。充分考查了學生的分析、理解能力及化學實驗、化學計算能力。本題的易錯點為檢驗沉淀是否已洗滌干凈的操作方法，要注意沉淀上吸附的離子種類；難點是產率的計算。28、Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入C裝置取少量產物于試管中，加入適量蒸餾水（或鹽酸），用排水法收集得到無色氣體，則證明產物中含有未反應的鋰最后一滴氫氧化鈉溶液滴入時，溶液由無色變紅色，且在半分鐘之內不恢復原來的顏色93.1%偏低【解析】分析:由圖可以知道A中發生2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，B中濃硫酸的作用是吸收未反應的氨氣同時干燥氮氣，C中發生6Li+N2=2Li3N，D裝置堿石灰吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，防止進入C中，以此來解答。

(1)Li3N固體水解生成氫氧化鋰和氨氣，據此寫出化學方程式；(2)A中氨氣和氧化銅在加熱條件下發生氧化還原反應生成N2；

(3)根據氮化鋰易水解的性質分析裝置D的作用；(4)氮化鋰與水反應生成氨氣，鋰與水反應生成氫氣，檢驗生成的氣體有氫氣即可確定氮化鋰中含有未反應的鋰；

(5)①酚酞遇堿變紅，堿滴酸溶液顏色由無色變紅；②氮化鋰與水反應生成氨氣，被過量的鹽酸吸收，根據剩余的鹽酸量可得消耗的鹽酸，即可得到氨氣的量，據此計算產品的純度；

③仰視滴定管讀數將使側定的剩余鹽酸含量偏多，導致測定結果偏小。詳解:(1)Li3N固體水解生成氫氧化鋰和氨氣，化學方程式為：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，因此，本題正確答案是：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑；(2)A中氨氣和氧化銅在加熱條件下發生氧化還原反應生成N2，發生反應的化學方程式為：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，因此，本題正確答案是：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；

(3)裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入C裝置；

因此，本題正確答案是：防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入C裝置；

(4)若要確定氮化鋰中含有未反應的鋰，由于氮化鋰與水反應生成氨氣，鋰與水反應生成氫氣，檢驗生成的氣體有氫氣即可確定氮化鋰中含有未反應的鋰；具體操作為：

取少量產物于試管中，加入適量蒸餾水（或鹽酸），用排水法收集得到無色氣體，則證明產物中含有未反應的鋰。（或“取少量產物放入足量鹽酸中，若有氣泡逸出，則證明產物中含有未反應的鋰”）因此，本題正確答案是:取少量產物于試管中，加入適量蒸餾水（或鹽酸），用排水法收集得到無色氣體，則證明產物中含有未反應的鋰。（或“取少量產物放入足量鹽酸中，若有氣泡逸出，則證明產物中含有未反應的鋰”）；

(5)①滴定終點的現象是最后一滴氫氧化鈉溶液滴入時，溶液由無色變紅色，且在半分鐘之內不恢復原來的顏色；②剩余的鹽酸量為0.10mol/L0.0202L=0.0404mol，故參與反應的鹽酸為0.2L×1mol/L-0.0404=0.1596mol，根據氮元素守恒：Li3NNH3，則n(Li3N)=0.1596mol，則氮化鋰的質量分數為：×100%=93.1%；

因此，本題正確答案是:93.1%；

③達到滴定終點時，仰視滴定管讀數將使消耗的氫氧化鈉標準液的體積讀數偏大，使剩余鹽酸的量計算偏大，反應鹽酸的氨氣量偏小，故測定結果偏低；

因此，本題正確答案是：最后一滴氫氧化鈉溶液滴入時，溶液由無色變紅色，且在半分鐘之內不恢復原來