山東省菏澤市菏澤第一中學2025年高二化學第二學期期末考試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、《夢溪筆談》是北宋沈括的著作，被譽為“中國科學史上的里程碑”，下列都是摘自該著作的內容，其中沒有涉及氧化還原反應的是（）A．烹膽礬則成銅，熬膽礬鐵簽，久之亦化為銅B．又石穴中水，所滴皆為鐘乳、殷孽C．鄜、延境內有石油……頗似淳漆，燃之如麻，但煙甚濃D．取精鐵鍛之百余火，每鍛稱之，一緞一輕，至累鍛而斤兩不減，則純鋼也2、將一定質量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如下圖所示。.則下列說法不正確的是:A．鎂和鋁的總質量為9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸C．硫酸的物質的量濃度為2.5mol·L－1D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L3、據《本草綱目》記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也。銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之。”生成“銅青”的反應原理為A．化學腐蝕 B．吸氧腐蝕C．析氫腐蝕 D．銅與空氣中的成分直接發生化合反應4、25℃時，pH=2的某酸HnA(An—為酸根）與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH變為5。下列判斷正確的是A．生成的正鹽化學式為BmAnB．該鹽中存在著一定水解的離子，該離子水解方程式為Bm++mH2OB(OH)m+mH+C．生成的鹽為強酸弱堿鹽D．HnA為弱酸，其第一步電離方程式為HnAHn-1A-+H+5、苯與Br2發生取代反應時能量與反應進程如下圖所示。下列說法正確的是A．①、②兩步均放出能量B．FeBr3可以改變反應的焓變C．FeBr3不能改變反應的活化能D．FeBr3可以加快該反應速率6、我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學反應，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關敘述正確的是()A．①中描述的化學反應是可逆反應B．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸銅溶液C．“積變又還成丹砂”中的“還”可理解為“被還原”D．水銀能跟曾青發生置換反應生成單質銅7、下列屬于非電解質的是A．銅 B．熔融氯化鈉 C．干冰 D．碳酸鈣8、如圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強（P）與溫度（T）的關系，則X氣體可能是A．C2H4B．CO2C．CH4D．NO9、如圖表示用酸性氫氧燃料電池為電源進行的電解實驗。下列說法中正確的是()A．燃料電池工作時，正極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C．a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a、b兩極均是石墨時，a極上產生的O2與電池中消耗的H2體積比為10、下列變化過程中，加入還原劑才能實現的是A．Clˉ→Cl2 B．FeO→Fe C．SO2→SO32- D．Fe2+→Fe3+11、下列關于膠體的性質或應用的說法錯誤的是（）A．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去B．明礬凈水是利用膠體的吸附性除去雜質C．將“納米材料”分散到某液體中，用濾紙過濾的方法可以將“納米材料”從此分散系中分離出來D．煙、霧屬于膠體，能產生丁達爾效應12、用石墨電極完成下列電解實驗，實驗現象：a處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化；d處試紙變藍。下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是A．a為電解池的陰極B．b處有氯氣生成，且與水反應生成了鹽酸和次氯酸C．c處發生了反應：Fe-3e-=Fe3+D．d處：2H++2e-=H2↑13、下列說法不正確的是（）A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B．石油裂化、煤的液化、油脂皂化都屬于化學變化C．蛋白質、纖維素、油脂、核酸都是高分子化合物D．乙烯可用作水果催熟劑，乙酸可用作調味劑，乙醇可用于殺菌消毒14、下表列出了某短周期元素R的各級電離能數據(用I1、I2……表示,單位為kJ/mol)。I1I2I3I4……R7401500770010500……下列關于元素R的判斷中一定正確的是A．R的最高正價為+3價B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外層共有4個電子D．R元素基態原子的電子排布式為1s22s215、由環已烷、乙醇、乙醚組成的混和物，經測定其中碳的質量分數為72%，則氧的質量分數為A．14.2% B．16% C．17.8% D．19.4%16、下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是選項ABCD強電解質FeNaClCaCO3HNO3弱電解質CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質蔗糖BaSO4酒精H2OA．A B．B C．C D．D17、下列化學用語正確的是（）A．聚丙烯的結構簡式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的電子式：D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的鍵線式：18、根據同分異構體的概念，判斷下列物質互為同分異構體的是（）A．CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3 B．紅磷和白磷C．CH3-CH2OH和CH3-O-CH3 D．NO和CO19、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在強堿性溶液中：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3-B．pH＝7的溶液中：Cl－、Fe3＋、SO42-、Na＋C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－D．在強酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－20、下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是：A．鋅粒與稀硫酸的反應 B．灼熱的木炭與CO2的反應C．甲烷在空氣中燃燒的反應 D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應21、下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是A．B．C．D．22、化學與生產生活密切相關。下列做法有利于環境保護和可持續發展的是A．大量生產和銷售超薄塑料購物袋，方便日常生活B．大力推廣新能源汽車，建設綠色低碳的交通體系C．將廢鉛蓄電池拆解后的鉛泥和廢硫酸作深埋處理D．加大煤、石油等化石能源的開采，滿足發展需求二、非選擇題(共84分)23、（14分）Hagrmann酯（H）是一種合成多環化合物的中間體，可由下列路線合成（部分反應條件略去）：（1）H的分子式是___；D的名稱是____（2）G中含氧官能團的名稱是___；已知B的分子式為C4H4，則A→B的反應類型是_____（3）E→F的化學方程式是_____（4）下列說法正確的是___a．A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體b．H的同分異構體中不可能存在芳香族化合物c．B、C、D均可發生加聚反應d．1molF與足量H2反應可消耗3molH2（5）M是G的同系物且相對分子量比G小28，請寫出滿足下列條件的M的同分異構體的結構簡式____①苯環上的一氯取代只有一種②不能與金屬鈉反應放出H2（6）以苯乙烯和甲醇為原料，結合己知信息選擇必要的無機試劑，寫出—的合成路線____。24、（12分）聚乳酸E在服裝、衛生醫療制品等行業具有廣泛的應用。某有機化合物A在一定條件下通過一系列反應可合成E；同時還可得到C和D等重要有機化合物。轉化關系如下圖：完成下列填空：（1）B→E反應類型：____________，D→G實驗室中反應條件：_______________。（2）A的分子式：_____________。（3）與F同類別的同分異構體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和_______(用結構簡式表示)。（4）寫出實驗室中判斷D中有G生成的方法______________________________________________（5）石油產品丙烯及必要的無機試劑可合成丙烯酸，設計合成路線如下：。已知：i.請完成合成路線中的：ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙______。25、（12分）實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入____________（填“A”或“B”），再滴加另一反應物。（2）如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是_______________________________。（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_____________________________；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是________________。（4）無水AlCl3（183°C升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_________________________。F中試劑的作用是________________；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用；所裝填的試劑為________________。26、（10分）鐵與水蒸氣反應，通常有以下兩種裝置，請思考以下問題：（1）方法一中，裝置A的作用________________________。方法二中，裝濕棉花的作用_______________________________________。（2）實驗完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，試解釋原因：__________________________。27、（12分）實驗室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.3mol·L－1硫酸溶液480mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖是已提供儀器，配制上述溶液均需用到的玻璃儀器是________（填選項）。（2）下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是__________。A稱量NaOH所用砝碼生銹B選用的容量瓶內有少量蒸餾水C定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D定容時俯視刻度線（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL（計算保留一位小數）。28、（14分）黑火藥是我國古代的四大發明之一。黑火藥爆炸時發生的反應為:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態鉀原子的核外電子排布式為____________，第一電離能：K______(填“>”或“<”)Na。（2）NO3-的空間構型為_____________。（3）固態硫易溶于CS2，熔點為112℃，沸點為444.8℃。其分子結構為，S8中硫原子的雜化軌道類型是____________，S8分子中至多有________個硫原子處于同一平面。（4）N2分子中σ鍵與π鍵的個數比為________，N2的沸點比CO的沸點____（填“高”或“低”）。（5）K2S的晶胞結構如圖所示。其中K+的配位數為_______，S2-的配位數為____；若晶胞中距離最近的兩個S2-核間距為acm，則K2S晶體的密度為____g·cm-3（列出計算式，不必計算出結果）。29、（10分）工業合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），對其研究如下：（1）已知H—H鍵能為436kJ·mol－1，N—H鍵能為391kJ·mol－1，N≡N鍵的鍵能是946kJ·mol－1，則上述反應的ΔH＝_________________。（2）上述反應的平衡常數K的表達式為____________，若反應方程式改寫為NH3（g）N2（g）+H2（g），則平衡常數K1＝____________________（用K表示）。（3）在773K時，分別將2molN2和6molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n（H2）、n（NH3）與反應時間t的關系如下表：t/min051015202530n（H2）/mol6.004.503.603.303.033.003.00n（NH3）/mol01.00m1.801.982.002.00①表格中m＝_______________，15～25min內，v（N2）＝_______________。②該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3濃度均為3mol·L－1，此時v正_______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。③由表中的實驗數據計算得到“濃度～時間”的關系可用圖中的曲線表示，表示c（N2）～t的曲線是______________（填“甲”、“乙”或“丙”）。在此溫度下，若起始充入4molN2和12molH2，反應剛達到平衡時，表示c（H2）的曲線上相應的點為_________________。（4）Marnellos和Stoukides采用電解法合成氨，實現了常壓合成和氮氣的高轉化率。該方法用SCY陶瓷將兩極隔開，SCY陶瓷具有高質子導電性，其作用是傳導H＋，則陰極的電極反應為____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.烹膽礬則成銅，熬膽礬鐵簽，久之亦化為銅，涉及的是用鐵置換出硫酸銅中的金屬銅，發生氧化還原反應，A項錯誤；B.又石穴中水，所滴皆為鐘乳、殷孽，發生的是氫氧化鈣與二氧化碳生成的碳酸鈣，碳酸鈣與水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣再分解生成碳酸鈣，整個過程不涉及氧化還原變化，B項正確；C.鄜、延境內有石油……頗似淳漆，燃之如麻，但煙甚濃，涉及的是石油的燃燒，燃燒屬于氧化反應，C項錯誤；D.取精鐵鍛之百余火，每鍛稱之，一緞一輕，至累鍛而斤兩不減，則純鋼也，發生的是精鐵變成鋼的過程，不斷降低雜質和C的含量，使C變成二氧化碳，發生了氧化還原反應，D項錯誤；答案選B。2、D【解析】

從圖象中看到，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，此時發生的反應為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。當V（NaOH溶液）=200mL時，沉淀量最大，此時為Mg(OH)2和Al(OH)3。【詳解】A、當V（NaOH溶液）=240mL時，沉淀不再減少，此時全部為Mg(OH)2，n（Mg）=n[Mg(OH)2]=0.15mol，m（Mg）=0.15mol×24g?mol-1=3.6g，n（Al）=n[Al(OH)3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，m（Al）=0.2mol×27g?mol-1=5.4g，所以鎂和鋁的總質量為9g，A項正確；B、根據A中分析可知B項正確；C、從200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，則此過程消耗n（NaOH）=n[Al(OH)3]=0.2mol，c（NaOH）=0.2mol÷0.04L=5mol?L-1，C項正確；D、由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑可以計算出生成n（H2）=0.45mol，標準狀況下V（H2）=0.45mol×22.4L?mol-1=10.08L，D項錯誤。答案選D。3、D【解析】

銅在空氣中長時間放置，會與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應生成堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，反應方程式為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，該反應為化合反應，故合理選項是D。4、D【解析】

25℃時，pH=2的某酸HnA(An—為酸根）與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH變為5。說明HnA為弱酸，且酸過量。根據化合物中化合價的代數和為0可以確定其化學式，根據酸堿的相對強弱可以確定水解的離子?！驹斀狻緼．HnA中A的化合價為-n價，堿B(OH)m中B的化合價是+m價，根據化合物中化合價的代數和為0可知，二者的離子個數比為：n:m，則其化學式為BnAm，A項錯誤；B．根據題意可知HnA為弱酸，則An–一定能水解，水解方程式為：An–+H2OHA(n-1)–+OH-，B項錯誤；C．根據題意可知HnA為弱酸，生成的鹽為弱酸強堿鹽，C項錯誤；D．HnA為弱酸，在水溶液中部分電離成酸根離子和氫離子，電離方程式為：HnAHn-1A-+H+，D項正確；答案選D。5、D【解析】分析：反應①中，反應物總能量小于生成物總能量，反應吸熱，反應②中，反應物的總能量大于生成物總能量，反應為放熱反應，結合能量的高低解答該題。詳解：A．反應①為吸熱反應，反應②為放熱反應，選項A錯誤；B．加入催化劑，只改變反應的活化能，不改變反應熱，選項B錯誤；C．催化劑能改變反應的活化能，選項C錯誤；D．加入催化劑，能改變反應的活化能，加快反應速率，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查化學反應與能量變化，題目難度不大，注意把握物質的總能量與反應熱的關系，注意把握催化劑對反應速率及反應活化能的影響。6、B【解析】

A．①中描述的化學反應是紅色的硫化汞晶體(丹砂)在空氣中灼燒有汞和硫蒸氣生成，汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，是不同條件下發生的反應，不能稱之為可逆反應，故A錯誤；B．反應②是Fe置換溶液里的Cu，說明“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸銅溶液，故B正確；C．“積變又還成丹砂”是指汞和硫發生反應生成硫化汞，汞被氧化，故C錯誤；D．曾青為硫酸銅，水銀不能和硫酸銅發生置換反應生成銅，故D錯誤。故選B。7、C【解析】

A．銅是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，故A不選；B．熔融氯化鈉是離子化合物，熔融氯化鈉有自由移動的離子，所以能導電，所以熔融氯化鈉屬于電解質，故B不選；C．干冰為二氧化碳固體，二氧化碳的水溶液能導電，原因是二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導電，碳酸是電解質，但二氧化碳是非電解質，故C選；D．碳酸鈣在熔融狀態下能電離出自由移動的離子，能夠導電，所以碳酸鈣屬于電解質，故D不選；故選C?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意二氧化碳的水溶液能夠導電，不是二氧化碳電離出離子，而是生成物碳酸能夠電離。8、B【解析】

由圖可知，等質量的O2與X氣體在相同容積的密閉容器中，當溫度相同時，盛有氧氣的容器壓強較大，則說明氧氣的物質的量比X氣體的大，所以X氣體的摩爾質量比氧氣的大，氧氣的摩爾質量為32g?mol-1；選項A～D中氣體的摩爾質量分別為（g?mol-1）28、44、16、30，所以符合條件的是二氧化碳，答案選B。9、C【解析】分析：原電池中負極發生失去電子的氧化反應，正極發生得到電子的還原反應，氫氣在負極通入，氧氣在正極通入，據此解答。詳解：A.燃料電池工作時，通入氧氣的電極為正極，由于電解質溶液為酸性，所以正極反應為：O2+4H++4e-=2H2O，A錯誤；B.a極是鐵，與電源的正極連接，是陽極，屬于活性電極，發生反應：Fe-2e-=Fe2+；b極是銅，與電源的負極連接為陰極，發生反應：Cu2++2e-=Cu，所以a極逐漸溶解，b極質量增加，B錯誤；C.a極是粗銅，b極是純銅時，a極發生的電極反應是：Cu-2e-=Cu2+；逐漸溶解，b極上發生的電極反應是：Cu2++2e-=Cu，有銅析出，C正確；D.a、b兩極均是石墨時，在相同條件下，a極發生反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑，電池的負極發生的反應是：2H2-4e-=4H+，根據在閉合回路中電子轉移數目相等可知，a極產生的氣體是電池中消耗的H2體積的一半，D錯誤。答案選C。10、B【解析】

A．Clˉ→Cl2中，Cl元素的化合價升高，需要加氧化劑實現，故A不符合題意；B．FeO→Fe中，Fe元素的化合價降低，需要加還原劑實現，故B符合題意；C．SO2→SO32-中不存在化合價變化，不需要加入氧化劑，故C不符合題意；D．Fe2+→Fe3+中，Fe元素的化合價升高，需要加氧化劑實現，故D不符合題意；

故答案：B?！军c睛】根據氧化還原反應特征分析，需要加入還原劑才能實現，則選項本身為氧化劑，發生的是還原反應，氧化劑中某元素的化合價降低。11、C【解析】

根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）和濁液（大于100nm），膠體具有丁達爾效應，膠體本身不帶電荷，但膠體具有吸附性，吸附離子致使膠體微粒帶有電荷?！驹斀狻緼項、靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠粒帶電荷而加以除去，此過程為膠體的電泳，故A正確；B項、明凈水是因為明礬溶于水，溶液中Al3+發生水解反應生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體表面積大，可以吸附水中懸浮的雜質，達到凈水的目的，故B正確；C項、將“納米材料”分散到某液體中，所得分散系為膠體，濾紙上的小孔直徑小于100nm，膠體和溶液都能通過，只有濁液的微粒不能通過，分離提純膠體應用半透膜，故C錯誤；D項、煙、霧分散質粒子直徑在1nm～100nm之間，屬于膠體，膠體具有丁達爾效應，故D正確；故選C。【點睛】本題考查了膠體的性質，側重于考查基礎知識的理解與綜合應用能力，注意掌握膠體的性質與現實生活聯系是解答的關鍵。12、C【解析】分析：a處試紙變藍，為陰極，有氫氧根產生，氫離子放電；b處變紅，局部褪色，氯離子放電產生氯氣，為陽極；c處無明顯變化，鐵失去電子；d處試紙變藍，有氫氧根產生，氫離子放電，據此解答。詳解：A．a處試紙變藍，為陰極，生成OH-，氫離子放電，電極方程式為2H++2e-=H2↑，A正確；B．b處變紅，局部褪色，是因為氯離子放電產生氯氣，氯氣溶于水發生反應Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液變紅，HClO的漂白性使局部褪色，B正確；C．Fe為c陽極，發生反應：Fe-2e－=Fe2+，C錯誤；D．d處試紙變藍，為陰極，生成OH-，氫離子放電，電極方程式為2H++2e-=H2↑，D正確；答案為C。點睛：本題主要是考查電解原理的應用，注意把握電極的判斷以及電極反應，為解答該題的關鍵，易錯點是電極周圍溶液酸堿性判斷，注意結合水的電離平衡分析解答。13、C【解析】分析：A．油中含碳碳雙鍵；B．有新物質生成的變化是化學變化；C．油脂的相對分子質量在10000以下；D．根據乙烯、乙酸、乙醇的性質和用途判斷。詳解：A．植物油中含碳碳雙鍵，則能使溴的四氯化碳溶液褪色，發生加成反應，A正確；B．石油裂化中大分子轉化為小分子、煤液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料、油脂皂化是油脂在堿性條件下的水解反應，均有新物質生成，均為化學變化，B正確；C．油脂的相對分子質量在10000以下，不是高分子化合物，而蛋白質、核酸、淀粉都是高分子化合物，C錯誤；D．乙烯具有催熟作用，常用作水果催熟劑，乙酸常用作調味劑，乙醇能使蛋白質發生變性，乙醇常用于殺菌消毒，D正確；答案選C。點睛：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意性質與用途的關系，題目難度不大。14、B【解析】

A、由表中數據I3?I2，可知元素R的最高正價為+2價，A項錯；B、元素R一定位于第ⅡA族，B正確；C、元素R一定位于第ⅡA族，最外層有2個電子，但R不一定是Be元素，C項錯；D、根據C中分析可知D項錯。答案選B。15、A【解析】

環己烷的分子式為C6H12可以改寫成(CH2)6，乙醇的分子式為C2H6O可以改寫成(CH2)2·H2O，乙醚的分子式為C4H10O，可以改寫成(CH2)4·H2O，所以該混合物可以看成CH2與H2O構成的?！驹斀狻坑捎谠摶旌衔镏蠧的質量分數為72%，所以CH2的質量分數為：，那么H2O的質量分數為：，O元素的質量分數為：，A項正確；答案選A。16、C【解析】

A選項，Fe為單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤，不符合題意；B選項，氨氣是非電解質，硫酸鋇是強電解質，故B錯誤，不符合題意；C選項，碳酸鈣是強電解質，磷酸是弱電解質，酒精是非電解質，故C正確，符合題意；D選項，水是弱電解質，故D錯誤，不符合題意；綜上所述，答案為C?！军c睛】電解質是酸、堿、鹽、水、金屬氧化物，強電解質是強酸、強堿、大多數鹽、活潑金屬氧化物。17、D【解析】

A.聚丙烯的結構簡式為，A錯誤；B.丙烷分子的球棍模型：，B錯誤；C.四氯化碳分子的電子式：，C錯誤；D.2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：，D正確，答案選D?！军c睛】掌握有機物結構的表示方法是解答的關鍵，尤其要注意比例模型與球棍模型的區別，球棍模型：用來表現化學分子的三維空間分布。棍代表共價鍵，球表示構成有機物分子的原子。比例模型：是一種與球棍模型類似，用來表現分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起，在表示比例模型時要注意原子半徑的相對大小。18、C【解析】

分子式相同、結構不同的化合物互為同分異構體。【詳解】A、CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3分子式相差1個CH2，結構相似，屬于同系物，不屬于同分異構體，故不選A；B.紅磷和白磷是同種元素組成的不同單質，屬于同素異形體，不是同分異構體，故不選B；C.CH3-CH2OH和CH3-O-CH3分子式相同、結構不同，互為同分異構體，故選C；D.NO和CO分子式不同，不是同分異構體，故不選D?！军c睛】本題考查了同分異構體、同系物、同素異形體等判斷，注意明確同分異構體的概念及判斷方法，試題培養了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力。19、D【解析】

離子間如果發生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的，結合離子的性質、題干中的限制條件分析判斷?！驹斀狻緼.在強堿性溶液中Al3＋、NH4+、HCO3-等均與氫氧根離子反應，不能大量共存，A不選；B.pH＝7的溶液中Fe3＋會產生氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，B不選；C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有鐵離子，鐵離子能氧化I－，不能大量共存，C不選；D.在強酸性溶液中Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－均可以大量共存，D選。答案選D。20、B【解析】

含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，反應物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應，結合元素的化合價變化及常見的吸熱反應來解答?！驹斀狻緼.Zn、S元素的化合價變化，為氧化還原反應，但為放熱反應，故A不選；B.C元素的化合價變化，為氧化還原反應，且為吸熱反應，故B符合題意；C.燃燒反應為氧化還原反應，但為放熱反應，故C不選；D.沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，為吸熱反應，故D不選。答案選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應，把握元素的化合價變化、能量變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學反應的分類。21、C【解析】

A.NO2球中存在2NO2N2O4，△H<0，正反應放熱，NO2球放入冷水，顏色變淺，NO2球放入熱水中，顏色變深，可以用平衡移動原理解釋，A不合題意；B.水的電離是微弱的電離，存在電離平衡，同時電離是吸熱過程，溫度升高向電離方向移動，水的離子積增大，可以用平衡移動原理解釋，B不合題意；C.加二氧化錳可以加快過氧化氫的分解，但催化劑不能使平衡發生移動，不能用平衡移動原理解釋，C符合題意；D.氨水中存在電離平衡NH3·H2ONH4++OH-，隨著氨水濃度降低，氨水的離程度減小，OH-濃度降低，可以用平衡移動原理解釋，D不合題意；答案選C。22、B【解析】A、禁止生產、銷售、使用超薄塑料購物袋，并實行塑料購物袋有償使用制度，防止污染環境，選項A錯誤；B、新能源汽車以其低能耗、低污染等優勢，對減少移動源排放、促進綠色低碳發展具有重要作用，選項B正確；C、將廢鉛蓄電池拆解后的鉛泥和廢硫酸按照危險廢物進行管理，選項C錯誤；D、煤、石油等化石能源是不可再行能源，不能無限制的開采，選項D錯誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、C10H14O3丙炔醚鍵、酯基加成反應CH3C≡C-COOH+C2H5OHCH3C≡C-COOC2H5+H2Oa、c【解析】

根據合成路線圖可知，2個乙炔發生加成反應生成CH2=CH-C≡CH，則B為CH2=CH-C≡CH，B與甲醇反應生成；根據F的結構簡式及E與乙醇反應的特點，丙炔與二氧化碳發生加成反應生成CH3C≡C-COOH，則E為CH3C≡C-COOH；E與乙醇在濃硫酸及加熱的條件下生成F和水；C與F發生加成反應生成G；【詳解】（1）根據H的結構簡式可知，分子式為C10H14O3；CH3C≡CH含有的官能團為C≡C，為丙炔；（2）G中含有的官能團有碳碳雙鍵、醚基、酯基，含氧官能團為醚鍵、酯基；B為CH2=CH-C≡CH，則反應類型為加成反應；（3）由分析可知，E為CH3C≡C-COOH，與乙醇在濃硫酸及加熱的條件下生成F和水，方程式為：CH3C≡C-COOH+C2H5OHCH3C≡C-COOC2H5+H2O；（4）a．A為乙炔，能和HCl反應得到氯乙烯，為聚氯乙烯的單體，a正確；b．H與C6H5-CHOH-CHOH-CHOH-CH3的分子式相同，而結構不同，則同分異構體中可以存在芳香族化合物，b錯誤；c．B、C、D中均含有碳碳不飽和鍵，可發生加聚反應，c正確；d．1molF與足量H2反應可消耗2molH2，酯基中的碳氧雙鍵不能發生加成反應，d錯誤；答案為ac；（5）M是G的同系物且相對分子量比G小28，則M比G少2個CH2結構，則分子式為C9H12O3；①苯環上的一氯取代只有一種，苯環上只有1種氫原子，則3個取代基在間位，②不能與金屬鈉反應放出H2，則無羥基，為醚基，結構簡式為；（6）根據合成路線，苯乙烯先與溴發生加成反應，再發生消去反應生成苯乙炔；苯乙炔與二氧化碳發生加成反應生成C6H5C≡CCOOH，再與甲醇發生取代反應即可，流程為。24、縮聚反應；Cu、加熱；C7H12O4；CH3CH2COOCH3；取少量D反應后的液體于試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，若有磚紅色沉淀生成，則有乙醛；【解析】

由流程和信息可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，B是，C是CH3COOH，D是CH3CH2OH，E是，F是CH3COOCH2CH3，G是CH3CHO?！驹斀狻浚?）B是，E是，則B→E是縮聚反應。D是CH3CH2OH，G是CH3CHO，醇的催化氧化的反應條件為：Cu或銀、加熱；（2）由分析可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，則A的分子式為C7H12O4；（3）與F同類別的同分異構體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和CH3CH2COOCH3；（4）D是CH3CH2OH，G是CH3CHO，判斷D中有G生成，可檢驗醛基，方法是：取少量D反應后的液體于試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，若有磚紅色沉淀生成，則有乙醛；（5）由于碳碳雙鍵易被氧化，應先氧化引入羧基，再引入碳碳雙鍵，由信息可知，ClCH2CH=CH2先在堿性條件下水解，再與溴發生加成反應，再用酸性高錳酸鉀氧化得到羧基，合成路線如下：。25、B漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）坩堝除去HCl吸收水蒸氣堿石灰【解析】實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應會得到氫氧化鎂以及氫氧化鋁的混合物沉淀，將沉淀洗滌干燥進行焙燒可以得到MgAl2O4，（1）Mg(OH)2溶解性小，如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，應先生成氫氧化鎂沉淀，所以，先加氨水，因氨水足量，能同時生成沉淀，故選B；（2）過濾時應該將漏斗的尖嘴部分緊貼燒杯的內壁，防止液體濺出；（3）沉淀中洗滌液中含有氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝；（4）金屬鋁可以和氯氣之間發生反應生成氯化鋁，氯化鋁遇潮濕空氣會產生大量白霧，鋁也能和HCl反應生成H2和AlCl3溶液，故制取的氯氣中含有氯化氫和水，應除去，并且要防止空氣中水的干擾，F可以吸收水分，防止生成的氯化鋁變質，因為氯化鋁易發生水解，故應該防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，G是吸收反應剩余的氯氣。吸收水分還可以用堿石灰。26、提供水蒸氣提供水蒸氣在溶液中Fe3＋被未反應的鐵粉完全還原為Fe2＋【解析】

根據鐵和水蒸氣反應原理結合裝置圖以及相關物質的性質分析解答?！驹斀狻浚?）由于反應需要的是鐵和水蒸氣，則方法一中，裝置A的作用是提供水蒸氣，同樣可判斷方法二中，裝濕棉花的作用也是提供水蒸氣。（2）鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，實驗完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸中，由于反應中鐵可能是過量的，過量的鐵能與鐵離子反應生成亞鐵離子，所以再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。27、BDEC2.08.2【解析】

（1）根據配制一定物質的量濃度溶液用到儀器選擇；（2）分析不當操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=進行誤差分析，凡是能夠使n增大，或者使V減小的操作，都會使C偏大；凡是能夠使n減小，V增大的操作都會使C偏??；凡是不當操作導致實驗失敗且無法補救的，需要重新配制；（3）依據n=cv計算需要的氫氧化鈉的物質的量，m=nM計算氫氧化鈉的質量；（4）根據c=計算濃硫酸的濃度，再根據濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變計算，計算濃硫酸的體積?！驹斀狻?1)配制一定物質的量濃度溶液用到儀器：托盤天平、量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等；故答案為：BDE；(2)A稱量NaOH所用砝碼生銹，稱取的氫氧化鈉的質量增多，n偏大，則濃度偏高，故A不選；B.選用的容量瓶內有少量蒸餾水，對溶液的體積不會產生影響，所配溶液準確，故B不選；C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線，相當于多加了水，溶液的體積偏大，濃度偏小，故C選；D.定容時俯視刻度線，使溶液的體積偏小，濃度偏大，故D不選；故選：C。(3)0.1mol/LNaOH溶液450mL，需選擇500ml的容量瓶，0.1mol/LNaOH溶液500mL中含有的氫氧化鈉的物質的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.0