2025屆安徽省肥東縣圣泉中學化學高一下期末學業水平測試模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列氣體的主要成分不是甲烷的是A．天然氣B．水煤氣C．坑氣D．瓦斯氣2、下列化合物中既存在離子鍵，又存在極性鍵的是()A．H2O B．CaCl2 C．NaOH D．Na2O23、下列圖示中的變化為吸熱反應的是（）A．B．C．D．4、下列溶液中，滴入酚酞溶液會顯紅色的是A．氯化銅 B．硫化鉀 C．硫酸鉀 D．硝酸銨5、重水(D2O)是重要的核工業原料，下列說法錯誤的是A．氘(D)的原子核外有1個電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對分子質量相同6、如圖所示，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法中，正確的是A．X和Y最多可形成4種化合物B．YZ2分子的空間構型是V形C．W和Z形成的共價化合物WZ4在常溫下是固體D．W、X、Y、Z的最簡單氫化物中，W的氫化物沸點最高7、下列各組順序的排列正確的是A．堿性強弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 B．熱穩定性：PH3>H2S>HClC．單質氧化性：I2>Br2>Cl2 D．酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO48、化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B．綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料9、南京大屠殺死難者國家公祭鼎用青銅鑄造。關于銅的一種核素Cu，下列說法正確的是（）A．Cu的核電荷數為29 B．Cu的質子數為35C．Cu的中子數為64 D．Cu的核外電子數為6410、將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是A．AB．BC．CD．D11、下列各組原子序數所表示的兩種元素，能形成AB3型共價化合物的是（）A．1和6B．8和16C．11和16D．12和712、下列關于圖中鈉及其化合物轉化的敘述中，不正確的是（）A．①為化合反應 B．②為置換反應C．③氧化還原反應 D．④為非氧化還原反應13、以下反應不符合綠色化學原子經濟性要求的是A．B．C．D．14、化學與環境、材料、信息、能源關系密切，下列說法正確的是（）A．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理B．蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體D．聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物15、下表給出幾種氯化物的熔點和沸點：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點/℃801714190-70沸點/℃1413141218057.57有關表中所列四種氯化物的性質，有以下敘述：①氯化鋁在加熱時能升華，②四氯化硅在晶態時屬于分子晶體，③氯化鈉晶體中粒子之間以范德華力結合，④氯化鋁晶體是典型的離子晶體，其中與表中數據一致的是（）A．①② B．②③ C．①②④ D．②④16、可逆反應2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在四種不同條件下的反應速率分別為：①v(A)＝0.5mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6mol·L－1·min－1③v(C)＝0.35mol·L－1·min－1④v(D)＝0.4mol·L－1·min－1，則該反應在不同條件下反應速率最快的是A．① B．② C．③ D．④17、甲烷中混有乙烯，依次通過盛有下列試劑的洗氣瓶，能除去乙烯得到純凈的甲烷的是A．澄清石灰水、無水CaCl2B．NaOH溶液、濃硫酸C．溴水、濃硫酸D．NaOH溶液、無水CaCl218、下列資源的利用涉及化學變化的是A．沙里淘金 B．海水曬鹽 C．石油分餾 D．煤的干餾19、在溶液中一定能大量共存的離子組是A．H+、Fe2+、Cl-、SO42-、NO3-B．S2-、SO32-、Br-、Na+、OH-C．ClO-、Na+、H+、NH4+、C1-D．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-、OH-20、在光照條件下，納米TiO2能將甲醛催化氧化成二鋮化碳和水。經10小時(h)催化氧化后，某密閉空間內甲醛的濃度從2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L，則甲醛在這段時間內的平均反應速率為（）A．4.0×10-8mol/(L·h)B．3.0×10-8mol/(L·h)C．2.0×10-8mol/(L·h)D．1.0×10-8mol/(L·h)21、下列實驗操作正確的是A． B． C． D．22、設NA為阿伏加徳羅常數的值，下列說法中正確的是A．標準狀況下，22.4LCH4完全燃燒時轉移電子數為8NAB．常溫常壓下，11.2L乙醇中含有的分子數為0.5NAC．78g苯含有的碳碳雙鍵數目為3NAD．0.1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的數目為0.1NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）我國科學家成功實現甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產乙烯、芳烴和氫氣等化學品，為天然氣化工開發了一條革命性技術。以甲烷為原料合成部分化工產品流程如下（部分反應條件已略去）：（1）E的名稱為____，B物質的結構簡式：______；（2）上述③～⑥轉化反應中，屬于取代反應的有______（用反應序號填寫）；（3）寫出反應⑦的反應方程式：______；（4）如圖為實驗室制取E的裝置圖，圖中a試劑為_______；（5）某同學在試管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用適當條件使反應充分進行，結束后在試管b回收到3.0克乙酸，則該同學在本次實驗中制得乙酸乙酯的最大質量為_______。24、（12分）某有機化合物A對氫氣的相對密度為29，燃燒該有機物2.9g，將生成的氣體通入過量的石灰水中充分反應，過濾，得到沉淀15克。

（1）求該有機化合物的分子式。

_______（2）取0.58g該有機物與足量銀氨溶液反應，析出金屬2.16g。寫出該反應的化學方程式。_________

（3）以A為原料合成丙酸丙酯，寫出合成路線________，合成路線表示方法如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO25、（12分）根據要求完成下列實驗過程（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）。（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱（已知酸性：亞硫酸>碳酸）。①連接儀器、________、加藥品后，打開a、關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。②銅與濃硫酸反應的化學方程式是________，裝置A中試劑是_______。③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是________。（2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①在（1）①操作后打開b，關閉a。②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現，化學方程式是______。③BaCl2溶液中無明顯現象，將其分成兩份，分別滴加氯水和氨水均產生沉淀。則沉淀的化學式分別為___________、__________。26、（10分）某化學課外小組查閱資料知：苯和液溴在有鐵存在的條件下可反應生成溴苯和溴化氫，此反應為放熱反應，他們用圖裝置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(此時A下端活塞關閉)中。(1)寫出A中反應的化學方程式__________________；(2)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_________，寫出有關的離子方程式____________________；生成的有機物物位于溶液______層(填“上”或“下”)。(3)C中盛放CCl4的作用是______________________；(4)能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生________，則能證明；另一種驗證的方法是向試管D滴加_____________，溶液變紅色則能證明。27、（12分）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號）①鐵架臺②燃燒匙③錐形瓶④廣口瓶⑤研體⑥玻璃棒⑦酒精燈（2）在步驟1中所加的碳酸鈉溶液中需要煮沸，其目的是_______；（3）在步驟3中，“一系列操作”依次為______、_______和過濾；（4）本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質。檢驗Fe3+常用的操作方法是_____。28、（14分）早在2003年，我國就己經成功發射“神舟五號”載人飛船，成為第三個把人送上太空的國家！發射航天飛船常用的高能燃料是肼（N2H4）。（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼和強氧化劑液態雙氧水。已知肼分子中每個原子的最外層電子都達到了穩定結構，請寫出肼的結構簡式：________。由18O、16O、H、D原子組成的H2O2分子共有____種。（2）肼-空氣燃料電池是一種環保的堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時負極的電極反應式是________。（3）傳統制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液.該反應的離子方程式是__________。（4）己知lg氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中lmolO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ,水蒸氣中lmolH-O鍵形成時放出熱量463kJ,則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為_______。29、（10分）燃料電池利用原電池的工作原理將燃料和氧化劑（如O2)反應所放出的化學能直接轉化為電能：能有效提高能源利用率，具有廣泛的應用前景。某種燃料電池的總反應式是：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，裝置如下圖所示，該電池用金屬鉑片作電極在兩極上分別通甲烷和氧氣。請思考回答以下問題：(1)電解質溶液可能是_________________；陽離子的移動方向：___________。（“左→右”、“右→左”）(2)D氣體通入的電池的_________極，發生的電極反應式：__________________；A通入的是______________，發生的電極反應式：_________________。(3)當該電子流經導線的電子為4mol時，A入口至少需要通入_______L的氣體（標準狀態下）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】分析：天然氣、坑氣、瓦斯氣的主要成分為甲烷，而水煤氣的主要成分為CO和氫氣，以此來解答。詳解：A．天然氣的主要成分是甲烷，A錯誤；B．水煤氣的主要成分為CO和氫氣，B正確；C．坑氣的主要成分是甲烷，C錯誤；D．瓦斯氣的主要成分是甲烷，D錯誤；答案選B。2、C【解析】分析：一般來說，活潑金屬與活潑非金屬元素之間形成的化學鍵為離子鍵，相同非金屬原子之間形成的共價鍵為非極性共價鍵，不同原子之間形成的為極性共價鍵，以此解答該題。詳解：A．水分子含有極性鍵O-H，不含有離子鍵，選項錯誤；B．CaCl2只含有離子鍵，不含共價鍵，選項B錯誤；C．NaOH為離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵，選項C正確；D．過氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵，且含有O-O非極性鍵，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查化學鍵的考查，為高頻考點，注意把握化學鍵類型的判斷角度以及相關物質的性質，把握極性鍵和非極性鍵的區別，難度不大，注意相關基礎知識的積累。3、B【解析】A.反應物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應，故A錯誤；B.氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應屬于吸熱反應，故B正確；C.濃硫酸的稀釋是放熱過程，不屬于化學變化，故C錯誤；D.金屬和酸的反應屬于放熱反應，故D錯誤；故選B。點晴：本題考查吸熱反應的判斷。要熟悉常見的吸熱反應：大部分分解反應，NH4Cl固體與Ba(OH)2?8H2O固體的反應，炭與二氧化碳反應生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應等。4、B【解析】

滴入酚酞溶液會顯紅色的是堿性溶液。A．氯化銅屬于強酸弱堿鹽，其在水溶液中水解呈酸性，故A錯誤；B．硫化鉀屬于弱酸強堿鹽，其在水溶液中水解呈堿性，故B正確；C．硫酸鉀屬于中性鹽，其水溶液呈中性，故C錯誤；D．硝酸銨屬于強酸弱堿鹽，其在水溶液中水解呈酸性，故D錯誤；故選B。5、C【解析】試題分析：A、D是H元素一種核素，核外只有1個電子，故說法正確；B、同位素是質子數相同，中子數不同的同一元素不同核素，符合同位素的定義，故說法正確；C、同素異形體研究的對象是單質，而這兩個屬于化合物，不符合研究對象，故說法錯誤；D、相對原子質量近似等于質量數，前者的相對分子質量為20，后者為20，故說法正確。考點：考查原子結構、同位素、同素異形體等知識。6、B【解析】

W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22，根據位置關系，X、Y、Z為第二周期，W為第三周期，設W的最外層電子數為a，則有a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，所以X為N元素，Y為O元素，Z為F元素，W為Si元素。【詳解】A.X為N元素，Y為O元素，X和Y可形成能N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等，多于4種，故A錯誤；B.Y為O元素，Z為F元素，YZ2分子式為OF2，中心原子孤電子對數為2，價層電子對數為4，其空間構型是V形，故B正確；C.Z為F元素，W為Si元素，W和Z形成的共價化合物SiF4在常溫下是氣體，故C錯誤；D.X為N元素，Y為O元素，Z為F元素，W為Si元素，它們的最簡單氫化物中，只有H2O在常溫下為液體，其余為氣體，所以H2O的沸點最高，故D錯誤；綜上所述，本題答案為B。7、A【解析】

A項、元素金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，元素金屬性的強弱順序為：K＞Na＞Mg，則最高價氧化物對應水化物的堿性的強弱順序為：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故A正確；B項、元素非金屬性越強，氫化物的熱穩定性越強，元素非金屬性的強弱順序為：Cl＞S＞P，則氫化物穩定性的強弱順序為：HCl＞H2S＞PH3，故B錯誤；C項、同主族元素從上到下，元素的非金屬性依次減弱，單質的氧化性依次減弱，則單質的氧化性的強弱順序為：Cl2＞Br2＞I2，故C錯誤；D項、同主族元素從上到下，元素的非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，則最高價氧化物對應水化物的酸性的強弱順序為：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故D錯誤。故選A。【點睛】本題考查元素周期律，側重分析與應用能力的考查，把握元素的結構、位置、性質的關系，應用元素周期律分析為解答的關鍵。8、C【解析】A項，PM2.5是指微粒直徑不大于2.5

μm的可吸入懸浮顆粒物，正確；B項，綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染，正確；C項，燃煤中加入生石灰可以減少硫酸型酸雨的形成（原理為2CaO+2SO2+O2?2CaSO4），但在加熱時生石灰不能吸收CO2，不能減少CO2的排放，不能減少溫室氣體的排放，錯誤；D項，天然氣（主要成分為CH4）和液化石油氣（主要成分為C3H8、C4H10）是我國目前推廣使用的清潔燃料，正確；答案選C。9、A【解析】

元素符號左下角數字為質子數，左上角數字為質量數，在原子中，質子數+中子數=質量數，核電荷數=質子數=核外電子數，據此分析解答。【詳解】A．一個原子的核電荷數等于質子數，該核素的質子數為29，所以核電荷數為29，A選項正確；B．Cu的質子數為29，不是35，B選項錯誤；C．Cu的中子數=64-29=35，C選項錯誤；D．一個原子的核外電子數等于質子數，故Cu的核外電子數為29，D選項錯誤；答案選A。【點睛】本題考查原子的構成，注意明確核素中數字所代表的意義及原子中質子數+中子數=質量數是解答關鍵。10、A【解析】等質量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時向a中放入少量的CuSO4溶液，發生的反應為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，銅-鐵-稀硫酸形成原電池，反應速率增大，反應用時少于b，但生成的氫氣少，也少于b，圖象應為A，故選A。11、B【解析】A、原子序數為1的元素為H，原子序數為6的元素為C，二者形成的化合物為烴，為共價化合物，不能形成AB2型共價化合物，故A錯誤；B、原子序數為8的元素為O，原子序數為16的元素為S，二者可以生成SO3，為共價化合物，故B正確；C、原子序數為11的元素為Na，原子序數為16的元素為S，二者生成Na2S，為離子化合物，故C錯誤；D、原子序數為12的元素為Mg，原子序數為7的元素為N，二者生成Mg3N2，為離子化合物，故D錯誤；故選B。12、C【解析】分析：根據圖示的轉化可知，反應①的方程式為：4Na+O2=2Na2O；②的方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；③的方程式為：Na2O+H2O=2NaOH；④的方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，根據以上反應特點判斷反應類型。詳解：反應①的方程式為：4Na+O2=2Na2O，是兩種或多種物質反應生成一種物質的反應，故為化合反應，A正確；反應②的方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，故為置換反應，B正確；反應③的方程式為：Na2O+H2O=2NaOH，各元素化合價均不發生變化，屬于非氧化還原反應，C錯誤；反應④的方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，各元素化合價均不發生變化，屬于非氧化還原反應，D正確；正確選項C。13、C【解析】分析：“綠色化學”原子經濟性要求的反應必須滿足：原料分子中的所有原子全部轉化成所需要的產物，不產生副產物，常見的加成反應和加聚反應符合要求，據此進行解答。詳解：A．CH≡CH+HCl→CH2=CHCl中反應物的所有原子都轉化成目標產物，符合綠色化學原子經濟性要求，A不選；B．中反應物的所有原子都轉化成目標產物，符合綠色化學原子經濟性要求，B不選；C．為取代反應，反應物中所有原子沒有完全轉化成目標產物，不滿足綠色化學原子經濟性要求，C選；D．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl為加成反應，該反應中反應物的所有原子都轉化成目標產物，符合綠色化學原子經濟性要求，D不選；答案選C。點睛：本題考查了綠色化學的概念及應用，題目難度不大，明確綠色化學原子經濟性的要求為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，注意掌握常見有機反應類型的特點。14、D【解析】A項，綠色化學是對環境友好型化學，要求原料物質中所有的原子完全被利用且全部轉入期望的產品中，原子的利用率100%，無污染、無公害的化學，核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染，故A錯誤；B項，蛋白質和油脂一定條件下都能水解，蛋白質屬于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，B錯誤；C項，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5um的顆粒物，PM2.5的直徑大于膠體直徑，所以不屬于膠體，故C錯誤；D項，聚乙烯是無毒的高分子化合物，可制作食品包裝袋、食物保鮮膜，故D正確。點睛：本題考查化學與環境、材料、信息、能源關系密切相關的知識，側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意能形成膠體的微粒直徑在1-100nm之間，為易錯點，注意綠色化學的特點是：（1）充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料．（2）在無毒、無害的條件下進行化學反應，以減少廢物向環境排放（3）提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產品所接納，實現“零排放”；（4）生產出有利于環境保護、社區安全和人體健康的環境良好產品。15、A【解析】

①由表格中的數據可知AlCl3的熔沸點較低，則AlCl3屬于分子晶體，加熱時能升華，①項正確；②由表格中的數據可知SiCl4的熔沸點較低，則SiCl4是分子晶體，②項正確；③由表格中的數據可知，NaCl的沸點為1465℃，則屬于離子晶體，粒子之間以離子鍵結合，③項錯誤；④由表格中的數據可知AlCl3的熔沸點較低,則AlCl3屬于分子晶體，④項錯誤；綜上所述，A項正確。【點睛】根據表格中氯化物的熔沸點判斷物質的晶體類型是解題的關鍵，一般來說，離子晶體的熔沸點大于分子晶體的熔沸點。16、D【解析】

依據化學反應速率之比=方程式的系數之比，均轉化為同種物質表示的反應速率，再比較大小。【詳解】根據反應2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，可以選D為參照，根據化學反應速率之比=方程式的系數之比這一結論，轉化為用同種物質表示的反應速率分別為：①V(D)=0.25mol/(L?min)；②v(D)=0.2mol/(L?min)；③v(D)=0.175mol/(L?min)；④v(D)=0.4mol/(L?min)所以最大的是④。故選D。【點睛】對于這種題目要：(1)把單位統一成相同單位；(2)轉化為用同種物質表示的反應速率，依據是：化學反應速率之比=方程式的系數之比。17、C【解析】分析：乙烯與溴水反應，甲烷不能，洗氣可分離，以此來解答。詳解：A．甲烷、乙烯均與石灰水、無水CaCl2不反應，不能除雜，A錯誤；B．甲烷、乙烯均與NaOH溶液、濃硫酸不反應，不能除雜，B錯誤；C．乙烯與溴水反應，甲烷不能，洗氣可分離，然后濃硫酸干燥甲烷，C正確；D．甲烷、乙烯均與NaOH溶液、無水CaCl2不反應，不能除雜，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握有機物的性質、有機反應、混合物分離提純方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意除雜的原則，題目難度不大。18、D【解析】

A項、沙里淘金的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；B項、海水曬鹽的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯誤；C項、石油分餾的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯誤；D項、煤的干餾的過程中有新物質焦炭和煤焦油等新物質生成，屬于化學變化，故D正確；故選D。【點睛】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成是解答關鍵。19、B【解析】分析：A項，H+、Fe2+、NO3-發生氧化還原反應不能大量共存；B項，離子相互間不反應，能大量共存；C項，ClO-、H+、Cl-反應不能大量共存；D項，Mg2+與OH-反應不能大量共存。詳解：A項，H+、Fe2+、NO3-發生氧化還原反應不能大量共存，反應的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；B項，離子相互間不反應，能大量共存；C項，ClO-、H+、Cl-反應不能大量共存，可能發生的反應有ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O、ClO-+H+=HClO；D項，Mg2+與OH-反應不能大量共存，反應的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；一定能大量共存的離子組是B項，答案選B。點睛：本題考查離子共存，掌握離子的性質和離子不能大量共存的原因是解題的關鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發生復分解反應生成水、沉淀或氣體，如題中D項；②離子間發生氧化還原反應，如題中A項；③離子間發生絡合反應，如Fe3+與SCN-等；④注意題中的附加條件。20、D【解析】經10小時(h)催化氧化后，某密閉空間內甲醛的濃度從2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L，甲醛在這段時間內的平均反應速率為=1.0×10-8mol/(L·h)，故選D。21、A【解析】

A、取用液體時：①試劑瓶瓶口要緊挨試管口，防止液體流出；②標簽向著手心，防止液體流出腐蝕標簽；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品，所以圖中操作正確，選項A正確；B、配制一定物質的量濃度的溶液定容時應用玻璃棒引流，選項B錯誤；C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置已伸入到試管內，圖中操作錯誤，會污染膠頭滴管，應懸空滴加，選項C錯誤；D、量取液體時，俯視讀數引起的后果是：量取的液體比實際體積偏小，正確的讀數方法是視線與凹液面相平，選項D錯誤；答案選A。22、A【解析】A.標準狀況下，22.4LCH4的物質的量為1mol，完全燃燒生成二氧化碳和水，C的化合價有-4價變成+4價，轉移電子數為8NA，故A正確；B.常溫常壓下，乙醇為液體，未告知乙醇的密度，無法計算11.2L乙醇的質量，也就無法計算其中含有的分子數，故B錯誤；C.苯分子結構中不存在碳碳雙鍵，故C錯誤；D.未告知溶液的體積，無法計算0.1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的數目，故D錯誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、乙酸乙酯CH3CH2OH⑥飽和碳酸鈉溶液4.4g【解析】

由圖可知，①、②為甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產乙烯、苯的過程，則A為乙烯；③為乙烯與水的加成反應生成乙醇的過程，④為乙醇的催化氧化生成乙醛的過程，⑤為乙醛氧化生成乙酸的過程，⑥為乙醇與乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯的過程；⑦為苯與液溴發生取代反應生成溴苯和HBr的過程，以此來解答。【詳解】（1）E為乙酸乙酯；B為乙醇，其結構簡式為CH3CH2OH；（2）⑥為乙醇與乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯的過程，屬于取代反應，故答案為：（3）反應⑦⑦為苯與液溴發生取代反應生成溴苯和HBr的過程，其化學方程式為：；（4）如圖為實驗室制取E的裝置圖，圖中a為飽和碳酸鈉，可以吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；（5）在試管b中加入6.0克乙酸，回收到3.0克乙酸，則參加反應的乙酸的質量為3.0g，其物質的量為=0.05mol，根據乙酸和乙醇制備乙酸乙酯的化學方程式可知，制得的乙酸乙酯的最大的物質的量為0.05mol，其質量為0.05mol×88g/mol=4.4g。24、C3H6O；CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O；；【解析】

根據A對氫氣的相對密度推斷，密度之比等于摩爾質量之比，所以A的摩爾質量為292=58g/mol，將生成的氣體通入過量的石灰水中，得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣的摩爾質量為100g/mol，所以15g沉淀等于是生成了0.15mol碳酸鈣，2.9g的A物質是0.05mol，根據碳原子守恒，0.05mol的A物質中含有0.15mol的碳原子，所以A的分子式中含有3個碳原子，設化學式為C3HxOy，36+x+16y=58，當y=1時，x=6，當y=2時，x=-12，不可能為負數，因此A化學式為C3H6O；【詳解】（1）A的分子式為C3H6O；（2）根據該物質能與銀氨溶液反應，證明該物質為丙醛，0.58g該有機物是0.01mol，生成2.16g金屬銀，2.16g金屬銀是0.02mol，所以0.01mol的丙醛與0.02mol的銀氨溶液反應，反應方程式為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O（3）先將醛基氧化變成羧基，再與丙醇發生酯化反應生成丙酸丙酯，合成路線如下：。25、檢查裝置氣密性酸性高錳酸鉀溶液A中酸性KMnO4溶液沒有完全退色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀2H2S+SO2

=3S↓+2H2OBaSO4BaSO3【解析】

(1)根據裝置圖，銅與濃硫酸反應生成二氧化硫，要驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性：亞硫酸>碳酸)，需要打開a、關閉b，將生成的二氧化硫通入飽和碳酸氫鈉，產生二氧化碳，其中可能混有二氧化硫，需要除去，除去二氧化硫后再通入硅酸鈉溶液，通過現象驗證，據此分析解答；(2)要驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性，需要打開b，關閉a，將生成的二氧化硫通入氯化鋇溶液，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，無明顯現象，通入H2S溶液中有淺黃色渾濁出現，該沉淀為硫，體現二氧化硫的氧化性，二氧化硫有毒，會污染空氣，最后通入NaOH溶液吸收，據此分析解答。【詳解】(1)①實驗過程中產生氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性，防止氣密性不好導致氣體泄漏，故答案為：檢查裝置的氣密性；②加熱條件下銅與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干擾后面的實驗，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；酸性KMnO4溶液；③二氧化硫也會和硅酸鈉溶液反應，需要用高錳酸鉀溶液除去，二氧化碳與Na2SiO3溶液反應生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅的非金屬性強，所以A中酸性KMnO4溶液沒有完全褪色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色膠狀沉淀，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，故答案為：A中酸性KMnO4溶液沒有完全退色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀；(2)②H2S溶液中通入二氧化硫，二氧化硫與硫化氫反應生成硫單質與水，反應的化學方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，體現了二氧化硫的氧化性，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；③反應后的BaCl2溶液中含有亞硫酸，亞硫酸被氯水氧化物硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇，亞硫酸與氨水溶液反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇，故都產生白色沉淀，故答案為：BaSO4；BaSO3。【點睛】本題的易錯點為(2)③，要注意氯水能夠將二氧化硫氧化生成硫酸，因此滴加氯水的溶液中得到的沉淀為硫酸鋇。26、使過量的Br2與NaOH充分反應2OH—+Br2═Br—+BrO—+H2O下除去溴化氫氣體中的溴蒸氣淡黃色沉淀石蕊試液【解析】

苯和液溴在鐵粉催化作用下發生取代反應生成溴苯和溴化氫，反應的化學方程式為，由于反應放熱，苯和液溴均易揮發，導致所得的溴苯不純凈，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，溴離子遇到銀離子會發生反應生成AgBr沉淀，據此分析解答。【詳解】(1)在催化劑的作用下，苯環上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，反應的化學方程式為：，故答案為：；(2)由于反應放熱，苯和液溴均易揮發，溴蒸氣是一種紅棕色的氣體，實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是使過量的Br2與NaOH充分反應，可以將溴苯中的溴除去，即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，離子反應為2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O，溴苯的密度比水大，且不溶于水，因此溴苯位于液體的下層，故答案為：使過量的Br2與NaOH充分反應；2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O；下；(3)根據相似相溶原理，溴極易溶于四氯化碳，而溴化氫不溶，所以C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(4)如果發生取代反應，則反應中會生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，只要檢驗含有氫離子或溴離子即可，溴離子的檢驗：取溶液滴加硝酸銀溶液，如果生成淡黃色沉淀就證明是溴離子；氫離子的檢驗：如果能使紫色石蕊試液變紅，就證明含有氫離子，故答案為：淡黃色沉淀；石蕊試液。【點睛】掌握苯的取代反應原理，明確反應的產物及HBr的化學性質是解答關鍵。本題的易錯點為(2)中離子方程式的書寫，可以聯系氯氣與氫氧化鈉的反應思考書寫；另一個易錯點為(4)，如果發生取代反應，則會生成溴化氫，溴化氫在水能夠電離出H+和Br-，因此題中就是檢驗H+和Br-。27、②④⑤除去水中溶解氧防止得到Fe2+被氧化而引入雜質蒸發濃縮冷卻結晶取樣，加入幾滴KSCN溶液，若溶液呈現血紅色，則溶液中含有Fe3+【解析】分析：本題考查了化學實驗基本操作。（1）煮沸和過濾操作常用到的儀器。由溶液制晶體時，要經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等步驟；實驗室一般用KSCN溶液檢驗Fe3+，若加入KSCN后，溶液顯血紅色，說明Fe3+存在。詳解：（1）溶液加熱和過濾過程中用到的儀器有：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、酒精燈、錐形瓶、濾紙等，因此本題答案為②④⑤。（2）