北京市徐悲鴻中學2025屆化學高一下期末統考試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的v-t圖象如圖甲所示。若其他條件都不變，只在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖乙所示。現有下列敘述：①a1=a2；②a1<a2；③b1=b2；④b1<b2；⑤t1>t2；⑥t1=t2。則以上所述各項正確的組合為A．②④⑥B．②④⑤C．②③⑤D．②③⑥2、已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH32Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s)ΔH4CO(g)＋CuO(s)===CO2(g)＋Cu(s)ΔH5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是A．ΔH1>0，ΔH3<0B．ΔH2<0，ΔH4>0C．ΔH2＝ΔH1－ΔH3D．ΔH5＝ΔH4＋ΔH13、下列有關化學用語表示正確的是A．中子數為18的氯原子：Cl B．氯化鎂的電子式：C．乙炔的結構簡式：HCCH D．對硝基甲苯的結構簡式：4、下列關于有機物的說法正確的是A．苯分子中含有碳碳雙鍵，能與氫氣發生加成反應B．乙烯分子中的所有原子共平面C．糖類、油脂和蛋白質均能發生水解反應D．乙醇和乙酸均能使石蕊試液變紅5、下列物質中不屬于烴類的是（）A．C2H4OB．C4H10C．C6H6D．C8H106、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24L水中氫氧鍵的數目為0.2NAB．足量Fe在3mol氧氣中完全燃燒生成Fe3O4失去電子數目為8NAC．物質的量濃度為1mol·L－1的HCl溶液中H+數目一定等于NAD．0.1mol的SO2與1molO2充分反應，轉移的電子數一定小于0.2NA7、設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．常溫下28gN2含有的電子數為10NAB．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數是NAC．室溫下44gCO2含有的分子數是NAD．100mL1mol·L-1鹽酸中含有的HCl分子數是0.1NA8、除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)，所用試劑和分離方法均正確的是（）混合物所用試劑分離方法A甲烷(乙烯)酸性高錳酸鉀洗氣B苯(乙酸)氫氧化鈉溶液分液C氯氣(HCl)氫氧化鈉溶液洗氣D乙醇(水)金屬鈉蒸餾A．A B．B C．C D．D9、下面有關氧化還原反應的敘述不正確的是（）A．氧化還原反應的本質是電子的轉移B．在氧化還原反應中，失去電子的物質，一定有元素化合價升高C．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原D．在反應中不一定所有元素的化合價都發生變化10、利用反應6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現有效清除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是A．電流從左側電極經過負載后流向右側電極B．為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜C．電極A極反應式為2NH3－6e－===N2＋6H＋D．當有4.48LNO2被處理時，轉移電子數為0.8NA11、綠色化學是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環境的負作用。下列化學反應不符合綠色化學概念的是()A．消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B．消除制硝酸廠的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD．制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O12、下列說法不正確的是（）①質子數相同的微粒一定屬于同一種元素②同一元素的核素種數由中子數決定③Cl2中35C1與37Cl兩種核素的個數之比與HCl中35Cl與37C1的個數之比相等④18gH2O中含有的中子數為10NA⑤標況下，等體積CH4和HF所含的電子數相同⑥只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵⑦等物質的量的CN-和N2含有的共用電子對數相等⑧通過化學變化可以實現16O與18O間的相互轉化A．2個B．3個C．4個D．5個13、關于元素周期表的下列敘述，錯誤的是（）A．元素周期表揭示了化學元素間的內在聯系，是化學發展史上的重要里程碑之一。B．在周期表中，把電子層數相同的元素排成一橫行，稱為一周期C．元素周期表中，總共有18個縱行，18個族D．第IA族的元素又稱為堿金屬元素（除了H），第VIIA族的元素又稱為鹵族元素14、分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是A．分子中含有2種官能團B．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同15、已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業上從海水中提取鎂，正確的方法是（）A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液MgCl2熔融MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg16、下列有關化學用語表示正確的是A．中子數為10的氧原子：B．Mg2+的結構示意圖：C．硫化鈉的電子式：D．甲酸甲酯的結構簡式：C2H4O217、某有機化合物M的結構簡式如圖所示，有關該化合物的敘述不正確的是A．該有機物的分子式為C11H12O2B．該有機物的所有碳原子可能處于同一平面上C．僅考慮取代基在苯環上的位置變化，M的同分異構體(不包括自身)有9種D．該有機物一定條件下只能發生加成反應和酯化反應18、液態的植物油不能發生的反應是A．酯化反應 B．氧化反應 C．水解反應 D．加成反應19、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列說法正確的是A．CH3OH(l)的燃燒熱為1452kJ·mol－1B．同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ·mol20、下列各選項中錯誤的是A．離子半徑：Li+<Na+<K+ B．穩定性：SiH4>H2S>HFC．酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4 D．堿性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH21、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，ΔH=-350kJ·mol-1，（2）2Ag(s)+1/2O2（g）=Ag2O(s)，ΔH=-25kJ·mol-1，則Zn（s）+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A．-375kJ·mol-1 B．-325kJ·mol-1C．+375kJ·mol-1 D．+325kJ·mol-122、下列操作中錯誤的是A．用碘化鉀淀粉試紙、食醋可檢驗食鹽是否為加碘鹽（加碘鹽含碘酸鉀KIO3）B．在濃硫酸的作用下，苯在50～60℃下可以與濃硝酸發生取代反應生成硝基苯C．取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，燒杯壁下部變冷D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，取出上層分離提取二、非選擇題(共84分)23、（14分）以苯為原料合成一些化工產品的轉化關系如下：回答下列問題：（1）A的名稱是_________。（2）C的結構簡式為__________。（3）B→D的反應類型是______；E中所含官能團名稱是______。（4）B→A的化學方程式為_________。（5）寫出E發生加聚反應方裎式_________。24、（12分）I.A~D是四種烴分子的球棍模型(如圖)(1)所有原子一定共平面的是______(填序號)(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質是_____(填序號)(3)D與濃硝酸和濃硫酸共熱的化學方程式______。II.某些有機物的轉化如下圖所示。已知:A是營養物質之一，米飯、饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。(4)C中官能團的名稱為______；反應③的反應類型為______，反應④的化學方程式為______。(5)反應④中，D斷裂的化學鍵是_______(填“C一H”、

“O一H”或“C一O”)(6)實驗室由反應④制備E的裝置如圖所示。燒瓶中依次加入C、濃硫酸、D和碎瓷片，錐形瓶中加入的是飽和碳酸鈉溶液，實驗結束后振蕩錐形瓶內液體，看到有氣泡產生，產生氣泡的原因是__________(用離子方程式表示)，將錐形瓶中的液體分離的方法是_______。25、（12分）I.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：（1）定性分析：如圖甲可通過觀察______的快慢，定性比較得出結論。有同學提出將0.1mol/LFeCl3改為____mol/LFe2(SO4)3更為合理，其理由是____。（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是_____。（3）查閱資料得知：將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發生兩個氧化還原反應，且兩個反應中H2O2均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的離子方程式分別是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和__________。II.欲用下圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑。（1）該實驗不能達到目的，若想證明MnO2是催化劑還需要確認__________。加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如下圖所示。（2）寫出H2O2在二氧化錳作用下發生反應的化學方程式_________。（3）A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為______>______>______>______，解釋反應速率變化的原因__________。26、（10分）實驗室需要配制0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當的文字，使整個操作完整。（1）選擇儀器。完成本實驗必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼，最小砝碼為5g）、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、____________以及等質量的兩片濾紙。（2）計算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。（3）稱量。①天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：②稱量過程中NaCl品體應放于天平的____________（填“左盤”或“右盤”）。③稱量完畢，將藥品倒人燒杯中。（4）溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________________________。（5）移液、洗滌。在移液時應使用________________________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________________________________。（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處，改用____________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。（7）搖勻、裝瓶。27、（12分）下圖為實驗室制乙酸乙酯的裝置。（1）在大試管中加入的乙醇、乙酸和濃H2SO4混合液的順序為______________（2）實驗室生成的乙酸乙酯，其密度比水_________（填“大”或“小”），有_______________的氣味。28、（14分）某化學興趣小組開展模擬工業合成氨的制備實驗，在2L密閉容器內，t℃時發生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時間的變化如下表：時間(min)012345N2的物質的量(mol)0.200.100.080.060.060.06(1)上述反應在第5min時，N2的轉化率為___________________；(2)用H2表示從0～2min內該反應的平均速率v(H2)=______________________；(3)t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果，判斷該反應進行快慢的順序為________________________(用字母填空，下同)；a．v(NH3)=0.05mol?L-1-?min-1b．v(H2)=0.03mol?L-1-?min-1c．v(N2)=0.02mol?L-1-?min-1d．v(H2)=0.001mol?L-1-?s-1(4)下列表述能作為上述實驗中可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態的標志是_________________________；a.反應速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2b.各組分的物質的量濃度不再改變c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變d.混合氣體的密度不變e.單位時間內生成nmolN2的同時，生成3nmolH2。f.v(N2)消耗=2v(NH3)消耗g.單位時間內3molH﹣H鍵斷裂的同時2molN﹣H鍵也斷裂(5)下列措施不能使上述化學反應速率加快的是_____________。a．及時分離出NH3氣體b．適當升高溫度c．增大N2的濃度d．選擇高效催化劑29、（10分）常溫下，完全燃燒0.1moL某氣態烴可生成17.6g二氧化碳和9g水，試求該烴的分子式；并寫出此烴各種同分異構體的結構簡式及名稱。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】分析：催化劑只改變正逆化學反應的速率，縮短達到平衡的時間，但轉化率不變，以此來解答即可。詳解：催化劑只改變反應速率，縮小達到平衡的時間，但轉化率不變，乙圖使用催化劑，反應速率加快，故a1＜a2，即①錯誤，②正確；乙圖使用催化劑，反應速率加快，故b1＜b2，即③錯誤，④正確；時間縮短，所以t1＞t2，即⑤正確，⑥錯誤；即正確的為②④⑤。答案選B。點睛：本題考查催化劑對反應速率的影響及圖象分析，明確圖象中曲線的變化趨勢以及表示的意義是解答的關鍵，注意催化劑只能改變活化能，從而改變反應速率，不能改變平衡狀態，題目難度不大。2、C【解析】分析：根據放熱反應的焓變小于0，吸熱反應的焓變大于0，結合蓋斯定律分析判斷。詳解：A．C(s)+O2(g)=CO2(g)和2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)都是放熱反應，因此△H1＜0，△H3＜0，故A錯誤；B．CO2(g)+C(s)=2CO(g)為吸熱反應，所以△H2＞0，故B錯誤；C．已知：①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1②CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H2③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3，由蓋斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，故C正確；D．①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1，④2Cu(s)＋O2(g)=2CuO(s)ΔH4，⑤CO(g)＋CuO(s)=CO2(g)＋Cu(s)ΔH5，若ΔH5＝ΔH4＋ΔH1，則有2Cu(s)＋2O2(g)+C(s)=CO2(g)+2CuO(s)與反應⑤不同，故D錯誤；故選C。3、D【解析】

A選項，Cl原子的質子數為17，質量數=質子數+中子數，則中子數為18的Cl的質量數為35，可表示為，故A錯誤；

B選項，氯化鎂是一個鎂離子，兩個氯離子，應該為，故B錯誤；C選項，乙炔是共用三對電子，故碳碳之間應該是碳碳三鍵，，故C錯誤；D選項，對硝基甲苯中，硝基和甲基在苯環上處于對位的位置，且與苯環直接相連的是原子，而非O原子，故結構簡式可表示為，故D正確；

綜上所述，答案為D。4、B【解析】分析：本題考查苯分子、乙烯分子的結構特征。兩者都屬于平面結構，但苯分子中不含有碳碳雙鍵，它是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的鍵，乙烯分子中存在碳碳雙鍵，結構不同。還考察了糖類、油脂和蛋白質，醇和乙酸的性質，抓住各種物質官能團的性質進行解答。詳解：A.苯分子中不含有碳碳雙鍵，是一種特殊的化學鍵，能與氫氣發生加成反應，故A錯誤；B.乙烯分子是平面結構，所有原子共平面，故B正確；C.單糖不能發生水解反應，故C錯誤；D.乙醇不能使石蕊試液變紅，乙酸屬于酸能使石蕊試液變紅，故D錯誤；答案：B。5、A【解析】考查有機物的分類。烴是指含有碳氫元素的化合物，所以選項BCD都是烴，A中乙醛，屬于含氧衍生物，答案選A。6、D【解析】

A.標準狀況下水是液體，2.24L水的物質的量不是0.1mol，其中氫氧鍵的數目不是0.2NA，A錯誤；B.足量Fe在3mol氧氣中完全燃燒生成Fe3O4時氧元素化合價從0價降低到－2價，1分子氧氣得到4個電子，因此根據電子得失守恒可知鐵失去電子數目為12NA，B錯誤；C.物質的量濃度為1mol·L-1的HCl溶液的體積不能確定，則其中H+數目不一定等于NA，C錯誤；D.0.1mol的SO2與1molO2充分反應，由于是可逆反應，反應物轉化率達不到100%，則轉移的電子數一定小于0.2NA，D正確。答案選D。7、C【解析】分析：A項，1個N2中含有14個電子；B項，H2O在標準狀況下不呈氣態，不能用22.4L/mol計算n（H2O）；C項，n（CO2）=44g44g/mol詳解：A項，n（N2）=28g28g/mol=1mol，1個N2中含有14個電子，28gN2含電子物質的量為14mol，A項錯誤；B項，H2O在標準狀況下不呈氣態，不能用22.4L/mol計算n（H2O），B項錯誤；C項，n（CO2）=44g44g/mol=1mol，室溫下44gCO2含有分子數是NA，C項正確；D項，n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，HCl在水分子作用下完全電離成H+點睛：本題考查以阿伏加德羅常數為中心的計算，涉及物質的組成、氣體摩爾體積、溶液中微粒數等知識，注意22.4L/mol適用于標準狀況下由氣體的體積計算氣體分子物質的量，電解質溶于水發生電離。8、B【解析】

A項、乙烯與酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳氣體，會引入新雜質，應用溴水除雜，故A錯誤；B項、苯不溶于水，乙酸與氫氧化鈉反應生成可溶性的乙酸鈉，分液即可除去雜質，故B正確；C項、氫氧化鈉溶液既能與氯氣反應也能與HCl反應，選用氫氧化鈉溶液無法除去氯氣中混有的氯化氫，故C錯誤；D項、鈉與乙醇反應生成乙醇鈉和氫氣，選用鈉無法除去乙醇中混有的水，故D錯誤；故選B。9、C【解析】試題分析：凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應。在氧化還原反應中，也可以是同一種元素之間發生氧化還原反應，選項C不正確，其余選項都是正確的，答案選C。考點：考查氧化還原反應的有關判斷點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。主要是考查學生對氧化還原反應有關概念的熟悉了解程度，旨在鞏固學生的基礎，提高學生的應試能力。10、B【解析】由反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反應中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則A為負極，B為正極。A．B為正極，A為負極，電流由正極B經導線流向負極A，故A錯誤；B．正極反應為6NO2+24e-+12H2O=3N2+24OH-，負極反應為2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O，為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，故B正確；C．電解質溶液呈堿性，則A為負極，電極反應式為2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O，故C錯誤；

D．沒有明確4.48LNO2是否是標準狀況下，故D錯誤。

點睛：原電池中負極失電子發生氧化反應，正極得電子發生還原反應，電子從負極經導線流向正極，陽離子移向正極、陰離子移向負極。11、C【解析】

A．二氧化硫是有害氣體，用氨氣吸收，消除污染，符合綠色化學的理念，選項A不選；B．二氧化氮和一氧化氮都是有害氣體，用氫氧化鈉吸收，消除污染，符合綠色化學的理念，選項B不選；C．濃硫酸的還原產物是二氧化硫，對環境有污染，不符合綠色化學的理念，選項C選；D．銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅，對環境無污染，符合綠色化學的理念，選項D不選；答案選C。12、D【解析】分析：①具有相同質子數的原子一定屬于同種元素，但微粒可能為原子、分子、離子等；②核素是具有一定數目質子和一定數目中子的原子；③同位素原子在不同物質中個數之比不變；④H2O含有8個中子；⑤標準狀況下HF不是氣態；⑥非金屬元素的原子之間可能形成離子鍵，如銨鹽；⑦CN－和N2含有的共用電子對數均是三對；⑧同位素原子之間的轉化是物理變化。詳解：①具有相同質子數的原子一定屬于同種元素，但微粒可能為原子、分子、離子等，如Na+、NH4+的質子數都是11，HF、Ne的質子數都是10，但不是同種元素，①錯誤；②核素是具有一定數目質子和一定數目中子的原子，因此同一元素的核素種數由中子數決定，②正確；③同位素原子在不同物質中個數之比不變，所以C12中35C1與37Cl兩種核素的個數之比與HC1中35Cl與37Cl的個數之比相等，③正確；④18gH2O的物質的量是1mol，其中含有的中子數為8NA，④錯誤；⑤標況下HF不是氣態，等體積CH4和HF所含的電子數不相同，⑤錯誤；⑥非金屬元素的原子之間可能形成離子鍵，如氯化銨中銨根離子與氯離子存在離子鍵，⑥錯誤；⑦CN－和N2含有的共用電子對數均是三對，因此等物質的量的CN-和N2含有的共用電子對數相等，⑦正確；⑧16O與18O之間的轉化中沒有產生新物質，因此不可能通過化學變化實現16O與18O間的相互轉化，⑧錯誤。答案選D。13、C【解析】試題分析：A．元素周期表是元素周期律的具體表現形式，揭示了化學元素間的內在聯系，是化學發展史上的重要里程碑之一，正確；B．原子結構中的電子層數等于元素在周期表中的周期數，則電子層數相同的元素排成一橫行，稱為一周期，正確；C．元素周期表中，總共有18個縱行，7個主族，7個副族，1個零族，1個ⅤⅢ族，共16個族，錯誤；D．第IA族的元素中除H元素外都是堿金屬，第IA族的元素又稱為堿金屬元素，第VIIA族的元素都是非金屬元素，又稱為鹵族元素，正確。考點：考查元素周期表的結構及元素在周期表的位置的確定的知識。14、B【解析】

A項，該化合物分子中含有羧基、醇羥基、醚鍵和碳碳雙鍵4種官能團，故A項錯誤；B項，該物質中含有羧基和羥基，既可以與乙醇發生酯化反應，也可以與乙酸發生酯化反應，反應類型相同，故B項正確；C項，分枝酸中只有羧基能與NaOH溶液發生中和反應，一個分子中含兩個羧基，故1mol分枝酸最多能與2molNaOH發生中和反應，故C項錯誤；D項，該物質使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴與碳碳雙鍵發生加成反應，而是使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發生氧化反應，原理不同，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。【點睛】本題考查了有機化合物的結構與性質，包含了通過分析有機化合物的結構簡式，判斷有機化合物的官能團、反應類型的判斷、有機物的性質，掌握官能團的性質是解題的關鍵。15、D【解析】

A、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，Mg(OH)2熱穩定性差，受熱分解，工業上，電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故A錯誤；B、海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-、Na+、Cl-，加鹽酸得不到純凈的氯化鎂溶液，所以無法得到純凈的氯化鎂固體，故B錯誤；C、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，灼燒得到氧化鎂，但MgO的熔點為2800℃、熔點高，電解時耗能高，所以，工業上電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故C錯誤；D、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，再將沉淀分離后加入鹽酸變成MgCl2，之后經過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，故D正確。本題答案選D。16、B【解析】

A、在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數。因為質子數和中子數之和是質量數，因此中子數為10的氧原子可表示為，A錯誤；B、Mg2+的質子數是12，核外電子數是10，則鎂離子的結構示意圖為可表示為；B正確；C、硫化鈉為離子化合物，含有離子鍵，電子式為，C錯誤；D、甲酸甲酯的結構簡式為HCOOCH3，D錯誤。答案選B。17、D【解析】分析：本題考查的是有機物的官能團和性質，是高頻考點，認清官能團和結構特征是關鍵。詳解：A.該有機物的分子式為C11H12O2，故正確；B.該有機物中含有苯環和碳碳雙鍵，都為平面結構，所以該分子中的所有碳原子可能處于同一平面上，故正確；C.僅考慮取代基在苯環上的位置變化，則苯環上連接3個不同的取代基，應該有10種結構，則M的同分異構體(不包括自身)有9種，故正確；D.該有機物含有羧基能發生酯化反應，含有碳碳雙鍵，能發生加成反應和氧化反應，故錯誤。故選D。點睛：有機物的結構是否共面主要考查的是典型有機物的結構，甲烷：正四面體結構；乙烯：平面型結構；乙炔：直線型結構；苯：平面性結構。將有機物中含有的幾種物質的結構組合即可進行判斷。18、A【解析】

液態的植物油屬于油脂，含有碳碳雙鍵和酯基，碳碳雙鍵能夠發生氧化反應和加成反應，酯基能夠發生水解反應，不含有羧基，不能發生酯化反應，故選A。【點睛】本題考查油脂的性質，注意油脂含有的官能團與性質的關系是解答關鍵。19、B【解析】

A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量；B.設二者質量都是1g，然后根據題干熱化學方程式計算；C.酸堿中和反應生成的硫酸鋇過程放熱，則其焓變不是－57.3kJ·mol－1；D.①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1，按蓋斯定律計算①3-②得到：6H2(g)＋2CO2(g)===2CH3OH(l)＋2H2O(l)，據此進行計算。【詳解】A.根據2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1可以知道1mol液態甲醇燃燒生成2mol液態水放出熱量為726kJ·mol－1，則CH3OH(l)燃燒熱為726kJ·mol－1，故A錯誤；B.同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，設質量為1g2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12mol571.6kJmol142.9kJ2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－12mol1452kJmol22.69kJ所以H2(g)放出的熱量多，所以B選項是正確的；C.反應中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放熱的，所以放出的熱量比57.3

kJ多，即該反應的ΔH<－57.3kJ·mol－1，故C錯誤；D.①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1，按蓋斯定律計算①3-②得到：6H2(g)＋2CO2(g)===2CH3OH(l)＋2H2O(l)ΔH＝－262.8kJ·mol－1，則正確的熱化學方程式是：3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝－131.4kJ·mol－1，故D錯誤。所以B選項是正確的。20、B【解析】

A項、同主族元素自上而下，離子半徑依次增大，則離子半徑的大小順序為Li+<Na+<K+，故A正確；B項、元素非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，非金屬性的強弱順序為Si<S<F，則氫化物穩定性的強弱順序為SiH4<H2S<HF，故B錯誤；C項、元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性的強弱順序為Si<C<S<Cl，則最高價氧化物對應水化物的酸性的強弱順序為H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4，故C正確；D項、元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性的強弱順序為Al<Mg<Na，則最高價氧化物對應水化物的堿性的強弱順序為Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH，故D正確；故選B。【點睛】本題考查元素周期律，側重于分析能力的考查，注意把握周期律的內涵及應用，明確元素金屬性和非金屬性強弱的比較方法是解答關鍵。21、B【解析】

已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)ΔH=-350kJ/mol，（2）2Ag(s)+1/2O2（g）=Ag2O(s)ΔH=-25kJ/mol，則根據蓋斯定律可知（1）－（2）即得到Zn（s）+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH＝-325kJ/mol，答案選B。22、D【解析】A．酸性溶液中IO3-、I-反應生成I2，則用食醋、水和淀粉KI試紙檢驗加碘食鹽中是否含KIO3，故A正確；B．苯和濃硝酸在濃硫酸的催化作用下，在50～60℃時可以發生取代反應生成硝基苯，故B正確；C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，生成氨氣，此反應為吸熱反應，則燒杯壁下部變冷，故C正確；D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，CCl4密度比水大，應取出下層分離提取，故D錯誤；答案為D。二、非選擇題(共84分)23、硝基苯取代反應碳碳雙鍵+HNO3+H2On【解析】

（1）A的名稱是硝基苯；（2）C為苯環加成后的產物；（3）B→D是將苯環上的一個氫原子被-CH2CH3取代，所以該反應為取代反應；E中所含官能團是碳碳雙鍵；（4）B→A是硝化反應；（5）苯乙烯加聚變成聚苯乙烯。【詳解】（1）A的名稱是硝基苯；（2）C為苯環加成后的產物環己烷，結構簡式為；（3）B→D是將苯環上的一個氫原子被-CH2CH3取代，所以該反應為取代反應；E中所含官能團是碳碳雙鍵；（4）B→A是苯的硝化反應，方程式為+HNO3+H2O；（5）苯乙烯加聚變成聚苯乙烯，方程式為n。【點睛】注意苯環不是官能團。24、BDB羥基氧化反應C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2OC一O2CH3COOH＋CO32－==2CH3COO－＋H2O＋CO2↑分液【解析】分析I．主要考察有機物的結構與性質，A表示的是甲烷，正四面體；B表示的是乙烯，平面型分子；C表示正丁烷，碳鏈在空間呈鋸齒狀；D表示的是苯分子，平面型分子。II.主要考察簡單的有機推斷，本題的突破口為A是營養物質之一，米飯、饅頭中富含，則A為淀粉；C是白酒的主要成分，則C是乙醇。乙醇經過氧化反應生成D乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發生酯化反應。詳解：I（1）)B是乙烯和D是苯，兩者都是平面型分子，分子中所有原子共面；(2)碳碳雙鍵可以使高錳酸鉀溶液褪色，B為乙烯含有碳碳雙鍵；因此B可以使高錳酸鉀溶液褪色；（3）苯與濃硫酸和濃硝酸共熱發生硝化反應，方程式為。II.（4）由推斷可知，C是乙醇，其中含有羥基；乙醇經過氧化反應生成D乙酸，所以③的反應類型為氧化反應；乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發生酯化反應C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O；（5）酯化反應中乙酸中脫去-OH，乙醇中脫去-H，因此D斷裂的化學鍵是C-O鍵；(6)上述酯化反應中產物中混有部分乙酸，乙酸的酸性強于碳酸，因此可發生反應2CH3COOH＋CO32－==2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，產生氣泡；因為乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液不互溶，所以可采用分液方法分離乙酸乙酯。點睛：本題為一道就簡單的有機推斷題。Ⅰ重點考察了幾種重要有機物的結構與性質。甲烷空間構型為正四面體，乙烯的空間構型為平面，苯的空間構型為平面，乙炔的空間構型為直線型。Ⅱ重點考察乙酸乙酯的制備及酯化反應的反應原理。酯化反應中乙酸中脫去-OH，乙醇中脫去-H。25、產生氣泡0.05排除陰離子的干擾產生40mL氣體的需要的時間2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O確認MnO2的質量和化學性質是否改變2H2O2MnO2__2H2O+O2【解析】

I.本實驗的目的是探究Fe3+和Cu2+催化H2O2分解的效果，需要注意“單一變量”原則；II.本實驗主要考察催化劑的特點，以及化學反應速率的影響因素。【詳解】I.（1）甲中，加入催化劑的現象是有氣泡生成，催化劑的作用是加快反應速率，所以可以通過觀察產生氣泡的快慢來判斷兩種催化劑的效果；Cl-本身具有很弱的還原性，H2O2具有強氧化性，更重要的是，SO42-和Cl-是否有催化效果也未知，所以為了排除陰離子差異的干擾，需要將FeCl3換為0.5mol/L的Fe2(SO4)3，以確保Fe3+的量和Cu2+的量相同；（2）題中已告知兩個實驗都生成40mL的氣體，其他影響因素已忽略，說明催化劑效果的數據只能是反應速率，故需要測量生成40mL氣體所需要的時間；（3）催化劑在整個化學反應中，可以看成是先參加了反應，再被生成了，這兩個反應相加就是一個總反應，催化劑剛好被抵消了，表現為不參加反應；總反應為2H2O2=2H2O+O2↑，用總反應減去這個離子方程式就可以得到另一個離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；II.（1）化學反應前后，催化劑的質量和化學性質不變；要想證明MnO2是催化劑，還要驗證這兩點都不變才行；（2）該反應的化學方程式為：2H2（3）A、B、C、D各點的反應速率都是瞬時速率，瞬時速率的大小比較要看各點斜率，斜率越大，瞬時反應速率也越大；經觀察，A、B、C、D四個點的斜率依次減小，所以化學反應速率：D＞C＞B＞A；由于四個點的條件都相同，隨著反應的進行，H2O2不斷被消耗，使得其濃度逐漸減小，所以其分解速率也逐漸減小。26、500mL容量瓶膠頭滴管14.6左盤攪拌，加速NaCl溶解玻璃棒，保證溶質全部轉入容量瓶中1～2cm膠頭滴管【解析】

（1）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟，用到的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、等質量的兩片濾紙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL，需要500mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質量m＝0.5L×0.50mol/L×58.5g/mol＝14.6g；（3）①由于最小砝碼為5g，則稱量時砝碼質量為10g，游碼的質量為4.6g，因此游碼應該為；②用托盤天平稱量物質應遵循左物右碼原則，所以稱量過程中NaCl晶體應放于天平的左盤；（4）溶解的實驗中需要使用玻璃棒進行攪拌，加速氯化鈉的溶解；（5）轉移溶液時需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；定容前還應該洗滌燒杯和玻璃棒，目的是將溶質全部轉移到容量瓶中；（6）定容時向容量瓶中加水至液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切。【點睛】本題主要是考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，試題基礎性強，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液方法。27、乙醇，濃硫酸，乙酸小果香【解析】(1)乙酸乙酯實驗的制備過程中，考慮到冰醋酸的成本問題以及濃硫酸的密度比乙醇大，以及濃硫酸稀釋時會放熱，應該先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸，故答案為：乙醇，濃硫酸，乙酸；(2)乙酸