新疆塔城地區沙灣一中2025屆化學高二下期末綜合測試模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溫度下,向一定物質的量濃度的鹽酸和醋酸中分別加水稀釋,溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示.根據圖判斷下列說法正確的是()A．曲線Ⅱ為醋酸稀釋時的變化曲線B．a、b、c三點溶液的pH大小順序為a>b>cC．a點的Kw值比b點的Kw值大D．b點水電離的H+物質的量濃度小于c點水電離的H+物質的量濃度2、下列各項敘述中，正確的是()A．Si、P、S的第一電離能隨原子序數的增大而增大B．價電子排布為3d64s2的元素位于第四周期第ⅧB族，是d區元素C．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量不相等D．氮原子的最外層電子排布圖：3、下列數據對應物質的熔點，據此作出下列判斷中錯誤的是()Na2ONaClAlF3AlCl3920℃801℃1292℃190℃BCl3Al2O3CO2SiO2-107℃2073℃-57℃1723℃A．鋁的化合物的晶體中有離子晶體B．表中只有BCl3和AlCl3是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體4、下圖是新型鎂一鋰雙離子二次電池。下列關于該電池的說法正確的是A．放電時，Li+由右向左移動B．放電時，正極的電極反應式為Li1-x-FePO4+xLi++xe-=LiFePO4C．充電時，外加電源的負極與Y相連D．充電時，導線上每通過1mole-，左室溶液質量減輕12g5、糖類、油脂和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養物質。下列敘述正確的是()A．油脂和蛋白質都屬于高分子化合物B．淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖C．蛋白質是僅由碳、氫、氧元素組成的物質D．油脂的硬化屬于氧化反應6、物質的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為7、9、11，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（）A．HXHYHZ B．HXHZHY C．HZHYHX D．HYHZHX7、在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是A．向含等物質的量的的溶液中緩慢通入氯氣：B．向含等物質的量的的溶液中緩慢加入鋅粉：C．在含等物質的量的的混合溶液中緩慢通入CO2:、D．在含等物質的量的的溶液中逐滴加入鹽酸：8、在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是A．混合物中三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1:1:3B．反應后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質的量濃度之比為1：3C．混合物中，FeO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質的量多D．混合物中，Fe2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多9、實驗室用乙酸、乙醇、濃硫酸制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液的液面上得到無色油狀液體，當振蕩混合物時，有氣泡產生，主要原因可能是（）A．有部分H2SO4被蒸餾出來B．有部分未反應的乙醇被蒸餾出來C．有部分未反應的乙酸被蒸餾出來D．有部分乙酸乙酯與碳酸鈉反應10、下列說法正確的是A．吸熱反應一定不能自發進行B．常溫下,pH=6的溶液一定是酸溶液C．已知S(單斜,s)=S(正交，s)△H<0，則正交硫比單斜硫穩定D．電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產物不同11、對于反應;2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0。若該反應在絕熱恒容的密閉體系中進行，則下列示意圖正確且能說明反應進行到t1時已達到平衡狀態的是A． B． C． D．12、下列物質屬于油脂的是A．汽油 B．花生油 C．煤油 D．甘油13、下列裝置或操作不能達到實驗目的的是ABCD分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液除去乙炔中的硫化氫檢驗反應生成的氣體中含有乙烯酸性：醋酸>碳酸>硼酸A．A B．B C．C D．D14、下列有關說法正確的是（）A．苯酚沾到皮膚上，應立即用濃NaOH溶液洗滌B．為了防止蛋白質鹽析，疫苗等生物制劑應冷凍保藏C．亞硝酸鈉是一種食品防腐劑，使用時其用量可以不加限制D．回收廢棄塑料制成燃油替代汽、柴油，可減輕環境污染和節約化石能源15、下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是A．光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應生成環己烷C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱；乙烯與水蒸氣在一定條件下反應生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色16、下列說法正確的是A．等質量的乙炔和苯完全燃燒，產生的CO2的質量相同B．60g丙醇中存在的共價鍵總數為10NAC．正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸升高D．標準狀況下，11.2L的庚烷所含的分子數為0.5NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素，原子序數依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的晶體可做半導體材料；F原子最外層電子數與B的相同，其余各層均充滿電子。請根據以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示)：(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為________(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高的理由是____________。(3)A的簡單氫化物的中心原子采取______雜化，E的低價氧化物分子的空間構型是____。(4)F的核外電子排布式是_____，A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示(其中A顯－3價)，則其化學式為_______。18、化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①②回答下列問題：(1)A中官能團的名稱為________。由F生成H的反應類型為________。(2)E生成F化學方程式為______________________。(3)G為甲苯的同分異構體，G的結構簡式為________(寫鍵線式)。(4)芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結構簡式__________。(5)寫出甲苯合成A的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)__________。19、硫代硫酸鈉又名大蘇打、海波，可以用于治療氰化物中毒等，某化學興趣小組通過查閱資料，設計了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來制取Na2S2O3·5H2O晶體并探究其性質。已知燒瓶C中發生如下三個反應：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)＝Na2SO3(aq)＋H2S(aq)2H2S(aq)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)；S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)（1）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率?？刂芐O2生成速率可以采取的措施有_________________________（寫一條）（2）常溫下，用pH試紙測定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值約為8，測定時的具體操作是_______________________________。（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，有硫酸根離子生成，寫出該反應的離子方程式_____________________。20、實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來標定氫氧化鈉溶液的濃度，反應如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達終點時，溶液的pH約為9.1。（1）為標定NaOH溶液的濃度，準確稱取一定質量的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）加入250mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應選用_____________作指示劑，到達終點時溶液由______色變為_______色，且半分鐘不褪色。（提示：指示劑變色范圍與滴定終點pH越接近誤差越小。）（2）在測定NaOH溶液濃度時，有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示劑；②向錐形瓶中加20mL～30mL蒸餾水溶解；③用NaOH溶液滴定到終點，半分鐘不褪色；④重復以上操作；⑤準確稱量0.4000g～0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中；⑥根據兩次實驗數據計算NaOH的物質的量濃度。以上各步操作中，正確的操作順序是_________。（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對實驗是否有影響？_____________。（填“有影響”或“無影響”）（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的NaOH溶液滴定，此操作使實驗結果____________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）（5）現準確稱取KHC8H4O4（相對分子質量為204.2）晶體兩份各為0.5105g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL，則NaOH溶液的物質的量濃度為________。（結果保留四位有效數字）。21、已知:用NH3催化還原NOx時包含以下反應.反應①:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)?H1=-1807.0kJ·mol—1,反應②:4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)?H2=?反應③:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)?H3=-113.0kJ·mol一1(1)反應②的?H2==_____________。(2)為探究溫度及不同催化劑對反應①的影響.分別在不同溫度、不同催化劑下.保持其他初始條件不變重復實驗.在相同時間內測得N2濃度的變化情況如下圖所示。①反應①的平衡常數的表達式K=________。相同溫度下.在催化劑甲的作用下反應的平衡常數______(填“大于”“小于”或“等于”)在催化劑乙的作用下反應的平衡常數。②N點后N2濃度減小的原因可能是_____________________。(3)某溫度下，在1L恒容密閉容器中初始投入4molNH3和6molNO發生反應①.當氣體總物質的量為7.5mol時反應達到平衡.則NH3的轉化率為____，達平衡所用時間為5min.則用NO表示此反應0～5min內的平均反應速率為______.

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A錯誤，曲線Ⅱ為鹽酸稀釋時的變化曲線，因為鹽酸是強酸，全部電離，加水稀釋，沒有緩沖能力，比醋酸中氫離子濃度降低的快，導電能力減小的快。B錯誤，離子濃度越小時，導電能力就越弱，PH值就越大，即c>b>aC錯誤，溫度不變，Kw值也不變。D正確，b點酸性比c點酸性強，對水電離的抑制作用就強，所以，b點水的電離程度要弱于c點。2、C【解析】

A、同一周期內元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折。當外圍電子在能量相等的軌道上半滿(p3,d5,f7)或全滿(p6,d10,f14)結構時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大。特例是第ⅡA族的第一電離能大于第ⅢA族，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族。所以Si的第一電離能應大于P第一電離能，的故A錯誤；B、價電子排布為3d64s2的元素,元素周期表第四周期第Ⅷ族，是d區元素，故B錯誤；C、離原子核越遠，能量越高，2p軌道能量低于3p，故C正確；D、利用“洪特規則”可知最外層電子排布圖錯誤，應為，故D錯誤；故選C。3、B【解析】

A．由表中數據可知，Al2O3為離子晶體，故A正確；B．表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶體，沸點都較低，故B錯誤；C．C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故C正確；D．Na和Al不同主族，但對應的氧化物都為離子晶體，說明不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體，故D正確；故答案為B。4、B【解析】

A、放電，該裝置為電池，Mg是活潑金屬，即Mg作負極，另一極為正極，根據原電池的工作原理，Li＋應向正極移動，即從左向右移動，故A錯誤；B、根據上述分析，右邊電極為正極，得到電子，電極反應式為Li1-x-FePO4+xLi++xe-=LiFePO4，故B正確；C、充電，該裝置為電解池，電源的正極接電池的正極，電源的負極接電池的負極，即充電時，外加電源的負極與X相連，故C錯誤；D、充電時，導線上每通過1mole-，左室得電子，發生還原反應，電極反應式為Mg2++2e-=Mg，但右側將有1molLi+移向左室，因此溶液質量減輕12-7=5g，故D錯誤；答案選B。5、B【解析】

A.油脂有確定的分子組成和確定的分子式，相對分子質量比較小，不是高分子化合物，A錯誤；B.淀粉和纖維素都是多糖，水解的最終產物均為葡萄糖，B正確；C.蛋白質組成元素都有碳、氫、氧、氮元素，有些還含有硫、磷元素，不是僅有碳、氫、氧三種元素組成，C錯誤；D油脂的硬化屬于加成反應，物質與氫氣的加成反應又叫還原反應，D錯誤；故合理選項是B。6、A【解析】

物質的量濃度相同的鈉鹽，酸根離子的水解程度越大，溶液的pH越大，其對應的酸的酸性越弱，則物質的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為7、9、11，則水解程度X-＜Y-＜Z-，其對應的酸的酸性強弱順序為HX＞HY＞HZ，故選A。7、A【解析】A．離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強的反應，參與反應的順序是I-、Fe2+、Br-，故A正確；B．氧化性順序：Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，鋅粉先與氧化性強的反應，反應的正確順序為Ag+、Cu2+、H+、Fe2+，故B錯誤；C．氫氧化鋇先發生反應，因為生成的碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，然后與氫氧化鉀發生反應，再與碳酸鉀反應生成碳酸氫鉀，最后與碳酸鋇反應，如果先與碳酸鋇反應生成碳酸氫鋇，鋇離子會與溶液中的碳酸根離子反應生成碳酸鋇沉淀，故C錯誤；D．含等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸，氫氧根離子優先反應，反應的先后順序為：OH-、AlO2-、CO32-、Al(OH)3，因為如果氫氧化鋁先反應，生成的鋁離子會與溶液中的氫氧根離子反應生成氫氧化鋁沉淀，故D錯誤；故選A。點睛：明確反應發生的本質與物質性質是解題的關鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質反應時，先與還原性強的物質反應；同一還原劑與具有不同氧化性的物質反應時，先與氧化性強的物質反應；復分解反應可以利用假設法判斷。8、C【解析】

混合物恰好完全溶解，且無Fe3+，故溶液中溶質為FeCl2，n(HCl)=0.2mol，n(H2)=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，n(Fe2+)=0.1mol，由反應2Fe3++Fe=3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質的量多，但FeO的物質的量無法確定，則A．根據以上分析知Fe比Fe2O3的物質的量多，但FeO的物質的量無法確定，故無法確定混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比，A錯誤；B．反應后所得溶液為FeCl2溶液，陽離子與陰離子的物質的量濃度之比為1：2，B錯誤；C．混合物恰好完全溶解，且無Fe3+，故溶液中溶質為FeCl2，由鐵與酸反應生成氫氣及反應2Fe3++Fe=3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質的量多，但FeO的物質的量無法確定，C正確；D．FeO的物質的量無法確定，不能確定Fe與FeO的物質的量的關系，D錯誤；故答案選C。9、C【解析】試題分析：A、硫酸屬于難揮發性酸，A項錯誤；B、乙醇不與碳酸鈉反應，B項錯誤；C、乙酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，C項正確；D、乙酸乙酯與碳酸鈉不反應，D項錯誤；答案選C?？键c：考查乙酸乙酯的制備10、C【解析】A.吸熱反應△H＞0，△S＞0，高溫下反應自發進行，△H-T△S＜0，故A錯誤；B.強酸弱堿鹽也顯酸性，所以常溫下，pH=6的溶液不一定是酸溶液，可能是鹽溶液，故B錯誤；C.該反應為放熱反應，單斜硫的能量大于正交硫，所以正交硫比單斜硫穩定，故C正確；電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的本質均為電解水，產物為氫氣和氧氣，故D錯誤；本題選C。11、B【解析】A、t1時正反應速率仍然在變化，說明沒有達到平衡狀態，故A錯誤；B、t1時平衡常數不再變化，正逆反應速率相等，說明達到了平衡狀態，故B正確；C、t1時二氧化碳和一氧化氮的物質的量還在變化，說明正逆反應速率不相等，反應沒有達到平衡狀態，故C錯誤；D、t1時逆反應速率仍然在變化，說明沒有達到平衡狀態，故D錯誤；故選B。12、B【解析】試題分析：A、汽油屬于烴類的混合物，錯誤；B、花生油屬于油脂，正確；C、煤油屬于烴類的混合物，錯誤；D、甘油屬于醇類，錯誤?？键c：考查常見有機物的組成。13、C【解析】分析：A．乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，能通過分液操作分離；B．硫酸銅與硫化氫反應生成硫化銅沉淀；C．乙醇易揮發且也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；D．碳酸鈉能與醋酸反應但不能與硼酸反應。詳解：A．乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，能通過分液操作分離，選項A正確；B．硫酸銅與硫化氫反應生成硫化銅沉淀，從而除去乙炔中的硫化氫，選項B正確；C．乙醇易揮發且也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗反應生成的氣體中含有乙烯，選項C錯誤；D．碳酸鈉能與醋酸反應但不能與硼酸反應，現象不同，能得到證明，選項D正確；答案選C。點睛：本題考查了化學實驗方案的設計與評價，題目難度中等，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析、理解能力及化學實驗能力。14、D【解析】分析:A.氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性,對皮膚有傷害；B.高溫可以使蛋白質變性,失去活性,所以疫苗等生物制劑應冷凍保藏；C.過多攝入亞硝酸鈉會使人中毒死亡；D.廢塑料通常采用熱解油化技術加以回收,即通過加熱或加入一定的催化劑使廢塑料分解,獲得新的燃料汽油、燃料油氣等。詳解:A.氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性,苯酚沾到皮膚上,不能用氫氧化鈉溶液洗滌;苯酚易溶于酒精,可以用酒精洗滌,故A錯誤；

B.疫苗等生物制劑應冷凍保藏,是為了防止蛋白質變性,與鹽析無關,故B錯誤；

C.亞硝酸鈉是一種食品防腐劑,攝入過多對身體有害,應該控制其用量,故C錯誤；

D.回收廢棄塑料制成燃油替代汽、柴油,可減輕環境污染和節約化石能源,所以D選項是正確的。

所以D選項是正確的。15、C【解析】

A、甲烷和氯氣混合光照發生的是甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，所以屬于取代反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發生了氧化反應的結果，選項A錯誤；B、乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結合一個溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以屬于加成反應；苯和氫氣在一定條件下反應生成環己烷也是加成反應，選項B錯誤；C、在濃硫酸和加熱條件下，苯環上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應；乙烯與水蒸氣在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個碳原子上結合一個氫原子，另一個碳原子上結合羥基，生成乙醇，該反應屬于加成反應，選項C正確；D、苯能萃取溴水中的溴而使水層無色，不是加成反應是萃??；乙烯使溴水褪色屬于加成反應，選項D錯誤。答案選C。16、A【解析】分析：A.乙炔和苯的最簡式相同；B.根據丙醇的結構判斷；C.烷烴分子式相同時支鏈越多，沸點越低；D.標況下庚烷不是氣態。詳解：A.乙炔和苯的最簡式相同，均是CH，則等質量的乙炔和苯完全燃燒，產生的CO2的質量相同，A正確；B.60g丙醇的物質的量是1mol，丙醇的結構簡式為CH3CH2CH2OH，則分子中存在的共價鍵總數為11NA，B錯誤；C.正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸降低，C錯誤；D.標準狀況下庚烷不是氣態，不能利用氣體摩爾體積計算11.2L的庚烷所含的分子數，D錯誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na＜Al＜Si＜NNaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體sp3V形1s22s22p63s23p63d104s1Cu3N【解析】

C元素是地殼中含量最高的金屬元素，則C為Al；D單質的晶體可做半導體材料，則D為Si；E原子核外的M層中有兩對成對電子，則E的價電子排布為3s23p4，其為S；A原子核外有三個未成對電子，則A為N；化合物B2E為離子晶體，則B為Na。F原子最外層電子數與B的相同，其余各層均充滿電子，則F的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，其為Cu。從而得出A、B、C、D、E、F分別為N、Na、Al、Si、S、Cu。【詳解】(1)A、B、C、D分別為N、Na、Al、Si，由于N的非金屬性最強，且原子軌道半充滿，所以第一電離能最大，Si次之，Na最小，從而得出第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜Si＜N。答案為：Na＜Al＜Si＜N；(2)B的氯化物為NaCl，離子晶體，D的氯化物為SiCl4，分子晶體，由此可得出熔點NaCl比SiCl4高的理由是NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體。答案為：NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體；(3)A的簡單氫化物為NH3，中心原子的價層電子數為4，采取sp3雜化，E的低價氧化物為SO2，S原子發生sp2雜化，分子的空間構型是V形。答案為：sp3；V形；(4)F為Cu，其原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，N、Cu形成某種化合物的晶胞中，空心小球的數目為8×=1，黑球的數目為12×=3，N顯-3價，則Cu顯+1價，由此得出其化學式為Cu3N。答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；Cu3N?！军c睛】計算晶胞中所含微粒數目時，應依據微粒在該晶胞中的位置及所占的份額共同決定。如立方晶胞，微粒位于頂點，則該微粒屬于此晶胞的份額僅占八分之一；微粒位于棱上時，由于棱屬于四個晶胞，則該微粒屬于此晶胞的份額僅占四分之一。18、醛基加成+CH3CH2OH+H2O、、、【解析】

結合A生成B的步驟與已知信息①可知A為苯甲醛，B為，根據反應條件和加熱可知C為，C經過的溶液加成生成D，D生成E的過程應為鹵族原子在強堿和醇溶液的條件下發生消去反應，則E為，E經過酯化反應生成F，F中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，結合條件②可知G為?！驹斀狻浚?）A為苯甲醛，含有的官能團為醛基，F中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，反應類型為加成反應；（2）E經過酯化反應生成F，方程式為+CH3CH2OH+H2O；（3）G的結構簡式為；（4）芳香化合物X是F的同分異構體，則X也應有7個不飽和度，其中苯環占4個不飽和度，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，說明X中含有-COOH，占1個不飽和度，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，可寫出同分異構體為、、、；（5）A為苯甲醛，可由苯甲醇催化氧化得來，醇由鹵代烴水解得到，鹵代烴可由甲苯通過取代反應得到，據此逆向分析可得到合成流程為。19、調節硫酸的滴加速度用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，與標準比色卡對照，讀出溶液的pH值S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋10H+＋8Cl－【解析】分析：A中的Na2SO3中加入濃硫酸生成SO2，裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，燒瓶C中發生反應如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)；2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)；S(s)+Na2SO3(aq)

Na2S2O3(aq)，反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3?5H2O，E中盛放NaOH溶液進行尾氣處理，防止含硫化合物排放在環境中。詳解：(1)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以通過調節硫酸的滴加速度控制SO2生成速率，故答案為調節硫酸的滴加速度；(2)常溫下，用pH試紙測定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值約為8，測定的具體操作為：用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在pH試紙中段，與標準比色卡對照，讀出溶液的pH值，故答案為用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在pH試紙中段，與標準比色卡對照，讀出溶液的pH值；(3)氯氣具有強氧化性，可氧化S2O32-生成硫酸根離子，反應的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-，故答案為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-。20、酚酞無色淺紅色⑤②①③④⑥無影響偏小0.1250mol·L-1【解析】

（1）鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達終點時，溶液的pH約為9.1，滴定終點的pH要在指示劑的變色范圍內，所以選擇酚酞作指示劑，酚酞在pH＜8時為無色，pH為8～10之間，呈淺紅色，所以當無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內不褪色，說明反應達到終點；（2）中和