安徽宿州市泗縣屏山鎮中學2025屆化學高一下期末檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于化學鍵的說法正確的是（）①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第IA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵A．④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．④⑤⑥2、下列有關化學用語的表示中正確的是()A．乙醇分子的球棍模型為B．一氯甲烷的電子式為C．乙酸的實驗式：C2H4O2D．分子組成為C5H12的有機物有3種3、下列關于糖類、油脂、蛋白質的說法正確的是A．葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH)2懸濁液煮沸會析出磚紅色沉淀B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．蔗糖在人體內水解產物只有葡萄糖D．纖維素和淀粉互為同分異構體4、下列四種酸跟鋅片反應，起始時生成H2反應速率最快的是（）A．10℃20mL3mol/L的鹽酸B．10℃40mL2mol/L的醋酸C．20℃20mL2mol/L的硫酸D．20℃20mL4mol/L的硝酸5、碘是鹵族元素中原子半徑較大的元素，可能呈現一定的金屬性。下列事實中最能夠說明這個結論的是（）A．I2能與NaOH溶液反應B．已經制得ICl、IBr等鹵素互化物C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－離子D．已經制得I(NO3)3、I(ClO4)3?2H2O等含I3+的離子化合物6、下列不屬于官能團的是A．羥基 B．乙基 C．氯原子 D．碳碳雙鍵7、下列各離子的電子式正確的是()A．氧離子B．氧離子C．氯離子D．氯離子Cl－8、以下烴中，一氯代物只有一種的是A．CH3CH2CH2CH2CH3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C(CH3)49、化學反應是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量。已知下面化學鍵的鍵能：H—HBr—BrH—Br鍵能(kJ·mol－1)436193366，則Br2(g)＋H2(g)＝2HBr(g)的反應熱ΔH等于()A．-183kJ·mol－1 B．183kJ·mol－1 C．-103kJ·mol－1 D．103kJ·mol－110、某同學組裝了如圖所示的電化學裝置電極I為Al，其他電極均為Cu，則下列說法正確的是A．電流方向：電極IV→→電極IB．電極I發生還原反應C．電極II逐漸溶解D．電極III的電極反應：Cu2++2e-==Cu11、萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑和溶劑，已知α-萜品醇的結構簡式如下式，則下列說法錯誤的是（）A．1mol該物質最多能和1mol氫氣發生加成反應B．該物質不屬于烴C．該物質能使溴水褪色D．分子式為C9H16O12、向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現象是()A．鈉塊浮在乙醇液面上B．鈉塊熔成小球C．鈉塊與乙醇反應發出“嘶嘶”的聲音D．鈉塊表面有氣泡產生13、下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是A．鋁片和稀鹽酸反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．灼熱的碳與二氧化碳的反應 D．甲烷在氧氣中的燃燒14、下列關于有機化合物的說法不正確的是A．乙醇和乙酸都存在羥基，都易溶于水 B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應C．高錳酸鉀可以氧化甲苯和乙醇 D．乙烯可以與氫氣發生加成反應，苯不能與氫氣加成15、X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，它們的原子的最外層電子數與原子序數的關系如下圖所示。下列說法正確的是（）A．Y和W在同一主族B．X和R在同一周期C．Y的最高正化合價為+7D．Z和O2反應的產物只有一種16、化學與能源開發、環境保護、資源利用等密切相關，下列說法正確的是A．風力發電和火力發電都是將化學能轉化為電能B．“有計劃的開采煤、石油和天然氣，大力發展新能源汽車”符合“低碳經濟”發展的新理念C．硫的氧化物和碳的氧化物都是形成酸雨的主要物質D．可燃冰實質是水變成的固態油二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯在一定條件下能發生下列轉化，回答下列問題：(1)反應①的反應類型是__________;物質C中所含官能團的名稱是__________。(2)分別寫出②、④反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)：__________、__________。(3)實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。能完成本實驗的裝置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),試管B內盛放的液體是__________。18、以甲苯、苯酚為原料可以合成黃酮醇(C)：已知：RCHO+CH3COCH3RCH=CHCOCH3+H2O回答下列問題：(1)反應①屬于____________（填反應類型），所需的試劑為___________，產物中官能團的名稱為____________。(2)反應③屬于___________（填反應類型），反應的方程式為___________________。(3)反應④的條件是_________________。(4)下列關于黃酮醇（C）的說法錯誤的是_________。A.能燃燒生成CO2和H2OB.能與H2發生加成反應C.能與金屬鈉反應生成H2D.所有原子一定都在同一平面上(5)A有多種同分異構體，請寫出含有苯環的羧酸的結構簡式：_________________。19、某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如圖所示，其中A（裝置未畫出）為氣體發生裝置。檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。部分實驗現象如下：C處鉑絲繼續保持紅熱，F處銅片逐漸溶解。（1）若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和_____（填選項序號）。a．錐形瓶b．酒精燈c．燒瓶d．蒸發皿（2）裝置B的作用是__________________________________。（3）裝置C中發生反應的化學方程式為_________________。（4）該裝置存在的主要缺陷是____________________。（5）下圖所示的E裝置可防止F中溶液倒吸進入D中，請在圖中畫出裝置E中的導氣管_________________。（6）若進入F裝置的物質成分和質量一定，可向F中加入下列物質（填字母）中的___________使銅片溶解的質量增多。A．Na2CO3B．NaClC．CuSO4D．H2SO4（7)乙小組認為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖所示裝置（其余部分相同）進行實驗。燒瓶中加入的是過氧化鈉固體，則分液漏斗中加入的最佳試劑是______，U型管中加入試劑是___________。20、海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為___________．（2）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_________________（3）從理論上考慮，下列物質也能吸收Br2的是____________．A．H2O

B．Na2CO3C．Na2SO3D．FeCl3（4）某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。步驟Ⅲ的操作中對盛有工業溴的蒸餾燒瓶采取的加熱方式是__________21、隨原子序數的遞增，七種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據判斷出的元素回答:(1)x在元素周期表的位置是________________________。(2)y的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應，產物中含有化學鍵的類型為________________。(3)d的單質在空氣中充分燃燒，所得產物的電子式為________；7.8g該產物與足量的水完全反應，轉移電子的數目為____________________。(4)z、e、f的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________(用離子符號表示)。(5)能說明g的非金屬性比f強的實驗事實是________________(列舉一條)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

①含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3為共價化合物，錯誤；②第IA族和第ⅦA族原子化合時，不一定生成離子鍵，如HCl為共價化合物，錯誤；③由非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如NH4Cl為非金屬形成的離子化合物，錯誤；④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵，如NaCl是由活潑金屬和非金屬形成的含離子鍵的化合物，正確；⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，正確；⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵，如NaOH既含有離子鍵，又含有共價鍵，正確；答案為D2、D【解析】A項，乙醇分子的填充模型為，球棍模型為，A錯誤；B項，一氯甲烷的電子式為，B錯誤；C項，乙酸的結構簡式為CH3COOH，C錯誤；D項，C5H12有3種同分異構體，分別為：CH3(CH2)3CH3（正戊烷）、(CH3)2CHCH3（異戊烷）、C(CH3)4（新戊烷），D正確。點睛：本題考查有機物的結構和化學用語，主要考查同分異構體、球棍模型與比例模型、電子式、結構式、結構簡式等，注意不同化學用語的書寫要求，熟練掌握常用的化學用語。3、A【解析】A．葡萄糖含-CHO，堿性條件下與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀，故A正確；B．油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯類，故油脂水解可得到高級脂肪酸和甘油，故B錯誤；C．蔗糖為二糖，在人體內水解產物產生葡萄糖和果糖，故C錯誤；D．纖維素和淀粉都是多糖，分子式都可用(C6H12O5)n表示，但兩者的n不同，它們不是同分異構體，故D錯誤；故選A。4、C【解析】試題分析：鋅與鹽酸反應的方程式是Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，所以鹽酸的濃度越高，溶液的溫度越高，反應速率越快。選項D中溶液溫度和鹽酸的濃度均是最高的，因此反應速率最快，故選D。考點：考查了化學反應速率的相關知識。5、D【解析】試題分析：A．I2能與NaOH溶液反應，產生NaIl、NaIO和水，這證明了碘元素的非金屬性，錯誤；B．已經制得ICl、IBr等鹵素互化物，只能證明碘元素有非金屬性，錯誤；C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－離子，只能證明同種元素形成的化合物容易溶解在其中，不能證明其有金屬性，錯誤；D．已經制得I(NO3)3、I(ClO4)3?2H2O等含I3+陽離子的離子化合物，說明I盡管是非金屬元素，也有一些金屬元素的性質，正確。考點：考查元素的金屬性、非金屬性的檢驗方法的知識。6、B【解析】

官能團，是決定有機化合物的化學性質的原子或原子團。中學階段，常見官能團有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基、羧基、醚鍵、醛基、酯基、鹵原子等。烷基不屬于官能團，故合理選項為B。【點睛】官能團的基本特點就是可以發生反應，比如乙醇中含有羥基，決定了乙醇可以和金屬鈉反應，還可以發生消去反應、取代反應等。而烷基沒有這樣的特點，所以烷基不屬于官能團。7、B【解析】

A.氧離子帶2個負電荷，電子式為，A錯誤；B.氧離子帶2個負電荷，電子式為，B正確；C.氯離子帶1個負電荷，電子式為，C錯誤；D.氯離子帶1個負電荷，電子式為，D錯誤。答案選B。8、D【解析】分析：烴的一氯代物只有一種，說明分子中含有一類氫原子，結合有機物的結構簡式分析判斷。詳解：A.CH3CH2CH2CH2CH3分子中含有3類氫原子，一氯代物有3種，A錯誤；B.CH3CH2CH3分子中含有2類氫原子，一氯代物有2種，B錯誤；C.CH3CH2CH2CH3分子中含有2類氫原子，一氯代物有2種，C錯誤；D.C(CH3)4分子中含有1類氫原子，一氯代物有1種，D正確；答案選D。9、C【解析】

化學反應中，舊鍵的斷裂吸收熱量，新鍵的形成放出熱量，吸熱為正值，放熱為負值，則436+193-366×2=-103kJ/mol，答案為C10、A【解析】試題分析：根據圖示左面兩個燒杯共同構成原電池，最右面為電解池，電極Ⅰ為Zn，其它均為Cu，Zn易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，電子從負極經導線流向正極，電極I→→IV，電流的方向相反，，故A正確；Ⅰ是負極，發生氧化反應，故B錯誤；Ⅱ是原電池的正極，極反應為Cu2++2e-==Cu，故C錯誤；Ⅲ是電解池陽極，電極反應：Cu-2e-==Cu2+，故D錯誤。考點：本題考查電化學反應。11、D【解析】A．含有一個碳碳雙鍵，所以1mol該物質最多能和lmol氫氣發生加成反應，故A正確；B．該分子中除了含有C、H元素外還含有O元素，所以不是烴，屬于烴的含氧衍生物，故B正確；C．含有碳碳雙鍵，所以能和溴發生加成反應而使溴水褪色，故C正確；D．根據結構簡式知，其分子式為C10H18O，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵。該分子中含有醇羥基、碳碳雙鍵，具有醇和烯烴性質，能發生取代反應、氧化反應、加成反應、還原反應、加聚反應、酯化反應等。12、D【解析】

A.由于乙醇的密度比鈉小，鈉塊沉在乙醇液面下，故A錯誤；B.鈉和乙醇的反應不如鈉和水的反應劇烈，產生熱量不多，鈉粒逐漸變小，不會將金屬鈉熔成小球，故B錯誤；C.鈉和乙醇的反應比在水中反應緩慢，并不劇烈，緩緩產生氣泡，故C錯誤；D.鈉塊可以和乙醇反應生成氫氣，即鈉塊表面有氣泡生成，故D正確；答案：D13、C【解析】

根據題中屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應可知，本題考查氧化還原反應的特征和常見吸熱反應，運用有化合價變化的反應是氧化還原反應和常見吸熱反應分析。【詳解】A.鋁片和稀鹽酸屬于氧化還原反應，又屬于放熱反應，A項錯誤；B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應屬于非氧化還原反應，又屬于吸熱反應,B項錯誤；C.碳與二氧化碳的反應屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應,C項正確；D.甲烷在氧氣中的燃燒屬于氧化還原反應，又屬于放熱反應,D項錯誤；答案選C。【點睛】常見吸熱反應：大多數的分解反應；以C、CO、H2為還原劑的反應；八水合氫氧化鋇與氯化銨反應。14、D【解析】

A.乙醇和乙酸都存在羥基，且羥基百分含量較高，根據相似相容原理可知，都易溶于水，A項正確；B.甲烷可以與氯氣發生取代反應，乙烯可以與氯氣發生加成反應，B項正確；C.高錳酸鉀可以氧化甲苯生成苯甲酸；乙醇具有還原性，可被酸性高錳酸鉀氧化，C項正確；D.乙烯可以與氫氣發生加成反應，苯在一定條件下也可與氫氣發生加成反應生成環己烷，D項錯誤；答案選D。15、A【解析】都是短周期元素，由最外層電子數與原子序數關系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數為6，故X為O元素，Y的最外層電子數為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素。A．氟和氯最外層電子數相等，位于同一主族，故A正確；B.X和R最外層電子數相等，不可能在同一周期，故B錯誤；C.Y為F元素，沒有最高正化合價，故C錯誤；D.鈉和O2反應的產物有氧化鈉和過氧化鈉，故D錯誤；故選A。16、B【解析】分析：A．風力發電為機械能轉化為電能；B．“有計劃的開采煤、石油和天然氣，大力發展新能源汽車”符合減少化石能源的使用的理念；C．碳的氧化物中二氧化碳溶于水使得雨水的pH約為5.6；D．可燃冰是甲烷的水合物。詳解：A．風力發電為機械能轉化為電能，火力發電為化學能轉化為電能，故A錯誤；B．“有計劃的開采煤、石油和天然氣，大力發展新能源汽車”符合減少化石能源的使用的理念，符合“低碳經濟”發展的新理念，故B正確；C．N、S的氧化物可使雨水的酸性增強，可形成酸雨，則硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質，碳的氧化物不是形成酸雨的主要物質，故C錯誤；D．可燃冰是甲烷的水合物，不能實現水變成的固態油，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O乙、丙飽和碳酸鈉溶液【解析】分析：乙烯經過反應得到A，A經過兩步反應得到C，而A和C可生成乙酸乙酯，因此A為乙醇，B為乙醛，C為乙酸。乙烯與水發生加成反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸。詳解：（1）應①為乙烯與水發生加成反應生成乙醇；經推斷可知C為乙酸，乙酸中所含官能團是羧基；（2）反應②為乙醇的催化氧化過程，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應④為乙醇與乙酸發生酯化反應，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）制取乙酸乙酯時，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用飽和碳酸鈉溶液吸收掉從而與乙酸乙酯分離，但是二者易溶于水而產生倒吸，乙導管沒有插入到液面以下，丙導管上端容積較大，二者都可防止倒吸。18、氧化反應酸性KMnO4溶液羧基取代反應+CH3COCl→+HClNaOH溶液/加熱D、、、【解析】

（1）反應①是甲苯被酸性高錳酸鉀氧化成苯甲酸，發生氧化反應，苯甲酸中的官能團為羧基，故答案為：氧化反應；酸性KMnO4溶液；羧基；（2）反應③是苯酚中與羥基相連的碳的鄰碳上的氫被替換，屬于取代反應，反應的方程式為+CH3COCl→+HCl，故答案為：取代反應；+CH3COCl→+HCl；（3）對比反應物和生成物的結構可以推知反應④發生的是已知提示的反應，條件是NaOH溶液/加熱，故答案為：NaOH溶液/加熱；（4）A.黃酮醇（C）是有機物，能燃燒生成CO2和H2O，故A正確；B.黃酮醇（C）的分子結構中有碳酸雙鍵，羰基，苯環，均能與H2發生加成反應，故B正確；C.黃酮醇（C）的分子結構中有羥基，能與金屬鈉反應生成H2，故C正確；D.黃酮醇（C）有羥基，碳氧單鍵和氧氫單鍵均能旋轉，且此處碳原子，氧原子和氫原子不在一條直線上，所有原子不一定都在同一平面上，故D錯誤；綜上所述，故答案為：D；（5）A有多種同分異構體，含有苯環的羧酸的結構簡式有、、、，故答案為：、、、。19、b與水和二氧化碳反應，產生C中所需的反應物氧氣4NH3+5O24NO+6H2O缺少尾氣處理裝置或D濃氨水堿石灰（或氫氧化鈉）【解析】

將A處產生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。C處鉑絲繼續保持紅熱，F處銅片逐漸溶解。這說明該反應是氨的催化氧化，則A是產生氨氣的裝置，B裝置產生氧氣，C是氨氣的催化氧化裝置，D裝置吸收未反應的氨氣，產生的NO和剩余的氧氣通入F裝置中產生硝酸，硝酸可以溶解銅，E是防倒吸裝置，據此解答。【詳解】（1）若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，碳酸氫銨受熱分解產生氨氣、二氧化碳和水，則A需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和酒精燈，答案選b。（2）生成的氨氣中含有二氧化碳和水蒸氣，則裝置B的作用是與水和二氧化碳反應，產生C中所需的反應物氧氣。（3）裝置C中發生反應的反應為氨氣的催化氧化反應，其化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。（4）由于氮氧化合物屬于大氣污染物，則該裝置存在的主要缺陷是缺少尾氣處理裝置。（5）要可防止F中溶液倒吸進入D中，則E裝置的進氣管應該是短進，則裝置E中的導氣管為或。（6）銅和硝酸反應生成硝酸銅，由于在酸性溶液中硝酸根離子具有氧化性，則要使銅片溶解的質量增多可以加入適量的稀硫酸提供氫離子，答案選D。（7)A裝置提供二氧化碳、水蒸氣、氨氣，裝置B為干燥氨氣，所以當有過氧化鈉存在時需用濃氨水，省略了將二氧化碳、水蒸氣轉化成氧氣，氨氣為堿性氣體，干燥氨氣的物質應為堿性或中性需選用堿石灰（或氫氧化鈉、氧化鈣），所以分液漏斗中加入的最佳試劑是濃氨水，U型管中加入試劑是堿石灰（或氫氧化鈉）。【點睛】本題主要考查學生氨氣的化學性質，結合實驗的方式來考查，增大了難度，要求學生熟練掌握氨氣的制法及化學性質，對學生的思維能力提出了較高的要求，掌握氮及其化合物的性質特點是解答的關鍵，充分考查了學生靈活應用所學知識解決實際問題的能力。20、富集溴元素SO2+Br2+2H2O=4H++SO42?+2Br?BC水浴加熱分液漏斗【解析】分析：通過海水蒸發得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯氣，發生反應Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，利用熱空氣吹出溴，用SO2吸收Br2，發生反應SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，向溶液中通入氯氣發生反應Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后采用萃取的方法獲取Br2。詳解：(1)海水中溴元素含量較少，步驟I中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素，故答案為：富集溴元素；(2)在水溶液里溴和二氧化硫反應離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反應可知，生成物為強酸，所以除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是強酸對設備的嚴重腐蝕，故答案為：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；(3)A．H2O和溴單質反應微弱，不能充分吸收溴單質，故A錯誤；