第八單元金屬合金金屬資源考試要求：了解金屬的物理特性，能區別金屬與非金屬；認識金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用了解常見金屬的特性及其應用，知道合金的特性及應用，知道生鐵和鋼等金屬的重要合金。一、金屬材料(考點一)1、金屬材料純金屬(90多種)合金(幾千種)(1)常溫下一般為固態(汞為液態),有金屬光澤。2、金屬的物理性質：2)大多數呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)(3)有良好的導熱性、導電性、延展性、一定的韌性二、合金(考點二):由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物★:一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅：成分含碳量2%~含碳量銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”,因此可用來制造人造骨等。(1)熔點高、密度小(2)可塑性好、易于加工、機械性能好(3)抗腐蝕性能好知道常見金屬與氧氣及常見酸的反應初步認識置換反應，并能解析常見的化學反應能用金屬活動順序對有關置換反應作簡單的判斷，并能解析常見的化學反應4Al+30?的進行，所以鋁在常溫下不會銹蝕。現象：反應劇烈，有大量氣泡產生，液體仍為無色現象：反應比較劇烈，有大量氣泡產生，液體仍為無色一價金屬相對原子質量法：3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽置換反應(條件：參加反應的金屬>化合物中金屬元素)現象：鐵釘表面有紅色物質出現，液體由藍色變為淺綠色現象：銅絲表面有銀白色物質出現，液體由無色變為藍色。 考點二、置換反應1、概念：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應考點三、常見金屬活動性順序： KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素(不可用濃硫酸、硝酸)(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)課題三、金屬資源的保護和利用知道一些常見的鐵礦和鋁礦了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法了解防止金屬腐蝕的簡單方法知道廢棄金屬對環境的污染，認識回收金屬的重要性考點一、鐵的冶煉1、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。2、現象：紅色粉末逐漸變為黑色，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。3、書上圖8-20需注意：①先通CO再加熱的目的：排出裝置內的空氣，以免加熱時CO與空氣混合，可能會發生爆炸。②實驗完畢后繼續通入CO的目的；防止氧化鐵被還原成鐵后，在較高的溫度下重新被氧化③尾氣的處理：因為CO有毒，所以尾氣中的CO氣體要經過處理，變成無毒的氣體。可點燃使其生成無毒的二氧化碳氣體。4、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe?O?)、赤鐵礦(主要成分是Fe?O?)5、石灰石的作用：除去鐵礦石中的二氧化硅考點二、含雜質化學反應的計算含雜質的物質質量與純物質質量的轉化：純物質的質量=含雜質的物質質量×純物質的純度考點三、鐵的銹蝕(1)鐵生銹的條件是：鐵與O?、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe?O3·XH?O)①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等③改變鐵的單一結構，制成不銹鋼(4)鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。考點四、金屬資源的保護和利用：①防止金屬腐蝕1、保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物④尋找金屬的代用品考試要求：認識溶解現象；了解溶液、溶質、溶劑的概念；知道水、乙醇、汽油等常見溶劑溶質：被溶解的物質。可以是一種或幾種，可以是固、液、氣三態溶劑：能溶解其它物質的物質。只能是一種。可以是固、液、氣三態，2、溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物均一性：指溶液各部分的性質、組成完全相同，外觀表現為透明、澄清、顏色一致注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSOa為淺綠色Fe?(SO?)?為黃色b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)(2)液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質；無水，量多的為溶劑，量少的為溶質(3)根據名稱：溶液的名稱一般為溶質的溶劑溶液，即溶質在前，溶劑在后(4)物質在溶解時發生了化學變化，那么在形成的溶液中，溶質是反應后能溶解的物質2、常用的乳化劑：洗滌劑(具有乳化作用)三、物質溶解時的熱效應(考點二)③溶解沒有明顯熱現象：如NaCl溶解考點一、、飽和溶液、不飽和溶液飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時所得的溶液。不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質還能繼續溶解時所得的溶液。注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質而言，不是對所有溶質而言。2、判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解，則是不飽和溶液。①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 (1)溶解度定義：(2)溶解度的含義：20℃時NaC1的溶液度為36g含義：②在20℃時，NaCl溶解在100克水中達到飽和狀態時的質量為36克(3)影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質(種類)②溫度(外在因素)極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)?(4)溶解度曲線(1)氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體(2)影響因素：①氣體的性質②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)②降低溫度(冷卻熱的飽和溶液):適用于得到溶解度隨溫度升高而升高的物質，如KNO?課題三、溶質的質量分數考試要求初步學會有關溶液的計算2、計算類型：(考點一)(3)與化學方程式計算結合進行一定的拓展(這是中考的主要命題均勢0溶質質量分數C%=100+S×100%(C<S)(注：S表示固體物質的溶解度)即飽和溶液的溶質質量分數與溫度有關。只要溫度不變，質量4、配制一定溶質質量分數的溶液(考點二)(1)用固體配制：①步驟：計算、稱(固體)量(液體)、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒①步驟：計算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒第十單元酸和堿課題一常見的酸和堿考試要求：認識常見的酸(鹽酸、硫酸)、堿(氫氧化鈉、氫氧化鈣)的主要化學性質及用途認識酸堿的腐蝕性，能初步學會稀釋常見的酸堿溶液會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性考點一、酸堿指示劑1、概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質石蕊溶液酚酞溶液紫色無色酸溶液變為紅色無色堿溶液變為藍色變為紅色 考點二、常見的酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態"純凈":無色液體工業用鹽酸：黃色(含Fe3+)無色粘稠、油狀液體有刺激性氣味無揮發性(揮發出氯化氫氣體)(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性腐蝕性①金屬除銹②制造藥物③人體胃中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產化肥、精煉石油注意：①濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發性，易揮發②濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸汽。③濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質、溶液質量減少，溶劑質量不變，溶質質量分數減少。④濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質質量不變，溶劑、溶液質量增加，溶質質量分數減少。⑤稀釋濃硫酸時：應把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并不斷攪動使產生的熱量迅速擴散，切不可把水直接倒入濃硫酸中。⑥如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。⑦稀鹽酸不具有揮發性；稀硫酸不具有吸水性2、酸的化學性質(具有相似性質的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+)(1)與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色(2)金屬+酸→鹽+氫氣置換反應(條件：活動性：金屬>H)3H?S0?+2=AlAl?(現象：黑色物質消失，液體由無色變為藍色CuO+H?SO?CuSO4+H?O(注C現象：黑色物質消失，液體由無色變為藍色3、三種離子的檢驗AgNO?及HNO?產生白色沉淀①Ba(NO?)?及HNO?②HNO?及產生白色沉淀HC1及石灰水考點三、常見的堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態白色固體，極易溶于水(溶解放熱)易潮解白色粉末，微溶于水燒堿、火堿、苛性鈉(具有強腐蝕性)熟石灰、消石灰①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業：制漂白粉Ca(OH)?:熟石灰、消石灰CaCO?:石灰石、大理石(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色2NaOH+CO?Na?CO?+H?O(氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質的原因)鹽是由金屬元素(或銨根)和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉鹽—→金屬離子+酸根離子5、酸堿指示劑與溶液酸堿性的關系：(考點四)石蕊溶液酚酞溶液紫色無色酸性溶液變為紅色無色堿性溶液變為藍色變為紅色H+-變紅稀硝酸白色沉淀沉淀不溶解沉淀不溶解課題二、酸與堿之間會發生什么反應考試要求：認識中和反應及應用會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性，知道酸堿性對生命活動和農作物生長的影響考點一、中和反應1、酸與堿的反應堿+酸→鹽+水中和反應HC1+NaOHNaCl+2、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應3、實質：OH+H+==H?O4、鹽：能解離出金屬離子(或NH?+)和酸根離子的化合物5、中和和反應的應用：(1)改變土壤的酸堿性。例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則加碳酸水中和(2)處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水(含有硫酸等雜質)(3)用于醫藥。例如：用胃舒平(含氫氧化鋁)來醫治胃酸(鹽酸)過多；當我們不小心被黃蜂刺了(呈堿性)可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬(分泌出蟻酸)涂上些含有堿性物質(如氨水、肥皂)的藥水。考點二、溶液酸堿度的表示法——pH(1)PH值的范圍：0--—-1400酸性增強—7堿性增強在酸性溶液中，酸性越強，PH值越小，溶液中氫離子濃度越大在堿性溶液中，堿性越強，PH值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大(2)PH值與溶液酸堿性的關系：PH=7溶液呈中性例如：H?ONaCl溶液NaPH<7溶液呈酸PH>7溶液呈堿性，PH越大堿性越強例如：堿溶液堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿性溶液(3)酸堿性與酸堿度關系：溶液酸堿性pH值石蕊酚酞變紅色無色中性紫色無色變藍色變紅色(4)改變溶液PH值的方法：①酸性溶液：加水，溶液PH值不斷增大，接近于7;加堿性溶液，溶液PH值不斷增大，最終PH值大于7②堿性溶液：加水，溶液PH值不斷減小，接近于7;加酸性溶液，溶液PH值不斷減小，最終PH值小于7整數)附：酸、堿的化學性質一、酸的化學性質H?SO?+Z開ZnSO?+H?↑2HCl(3)金屬氧化物+酸→鹽+水現象：鐵銹消失，液體由無色變為黃色H?SO?+2NaOH=2H?SO?+Ca(OH)(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色(2)非金屬氧化物+堿→鹽+水Ca(OH)?+C0?HCl+Na0H2H?SO?+Ca(OH)?Ca?SO?+2H?O第十一單元鹽化肥課題一、生活中常見的鹽考試要求：了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途；能區分典型常見的酸、堿、鹽初步認識復分解反應，并能解析常見的化學反應考點一、常見的鹽物理性質氯化鈉溶解度受溫度影響不大(1)作調味品(2)作防腐劑(3)消除積雪(降低雪的熔點)(4)農業上用NaC1溶液來選種(5)制生理鹽水(0.9%NaC1溶液)進細胞內外物質交換Cl促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸鈉純堿(因水溶液呈堿性)、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業等碳酸氫鈉小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發酵粉醫療上，治療胃酸過多碳酸鈣石灰石、大理石白色固體難溶于水建筑材料、補鈣劑備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮(無水氯化鈣可用作干燥劑)2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數目的水分子，化學式為Na?CO3·1碳酸鈉晶體Na?CO?·10H?O(純凈物),俗稱天然堿、石堿、口堿。2、實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發鐵架臺(帶鐵圈)蒸發皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺考點三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學性質1、碳酸鈣的化學性質：2、碳酸鈉的化學性質：(2)與堿溶液的反應；Ca(OH)?+Na?GOCaCO?↓+驗NaOH是否變質3、碳酸氫鈉的化學性質：與酸的反應；碳酸根離子的鑒別：co32稀HCI→無色氣澄清石灰水石灰水變渾濁碳及碳的化合物、兩種堿的相互轉化：HC檢驗溶液中存在Co,2-的方法：(1)加入稀HC1,若有無色氣泡產生，則有存在Co?2-考點四、鹽的性質1、酸：大多數都可溶(除硅酸H?SiO?不溶)3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數均可溶；(二)、鹽的化學性質1、鹽(可溶)+金屬1→金屬2+新鹽(金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外)2、鹽+酸→新鹽+新酸(滿足復分解反應的條件)反應類型：復分解反應HCl+AgNO?HNO?+AgCl↓(注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸)3、鹽+堿→新鹽+新堿(反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件)反應類型：復分解反應3NaOH+FeCHFe(OH)?↓+3NaCl現象：出現紅褐色沉淀Ca(OH)?+Na?E0?=CaC0?↓+2NaOH現象：澄清石灰水變渾濁4、鹽+鹽→兩種新鹽(反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件) 金屬氧化物+酸→鹽+水離子種類檢驗方法(所加試劑)先加AgNO?溶液，再加稀HNO?產生白色沉淀先加Ba(NO?)?(或BaCl?)溶液，再加稀HNO?產生白色沉淀先滴加稀HC1,再將氣體通入澄清的石灰水中有無色氣泡產生，石灰水變渾濁滴加無色酚酞試液試液變紅滴加紫色石蕊試液試液變紅先加堿溶液(溶液)加熱，再用濕潤的藍色石蕊試紙試驗有無色氣體產生，試紙變藍H?S0?+MgMgS?+H?↑H?SO?+ZrZnHC1+NaOHNaC1+H?O2HCl+Ca(OHH?S0?+2Na0H=Na?S0?+2H?O(5)鹽+酸→另一種鹽+另一種酸反應類型：復分解反應H?SO4+BaCl=BaSO?↓+2HCl(注BaSO?沉淀：白色，不溶于稀硝酸)HCl+NaHCO?H?O+NaCl+CO?↑HC1+AgN0,HNO?+AgC1↓(注AgC1沉淀：白色，不溶于稀硝酸)二、堿的化學性質：(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色(2)非金屬氧化物+堿→鹽+水2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O2(3)酸+堿→鹽+水反應類型：復分解反應HC1十Na0H=NaC1+H?OH?SO?+2NaOH=Na?SO?+2(4)鹽+堿→另一種鹽+另一種堿(反應物均可溶，產物符合復分解條件)反應類型：復分解反應2NaOH+CuSθCu(OH)?↓+Na?3NaOH+FeClsNa?SO?+H課題二、化學肥料考試要求：知道常見化肥的名稱和作用了解典型土壤污染的原因及其危害和處理原則認識合理使用化肥、農藥對環境保護的重要意義一、農家肥料：營養元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構二、化學肥料(氮肥、鉀肥、磷肥)(考點一)1、氮肥(1)作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠(促苗)。缺氮：葉黃含N量使用注意事項易分解，施用時深埋銨態氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(如草木灰、熟石灰等)混合施用易爆，結塊不可用鐵錘砸長期使用會使土壤酸化、板結長期使用會使土壤酸化、板結含氮量最高的氮肥(有機物)加水稀釋后施用不穩定，易放出NH?↑NaNO?NaNO?(3)、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收長期使用會使土壤酸化、板結3、磷肥鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)過磷酸鈣Ca(H?PO4)2和CaSO2不能與堿性物質混合施用。如草木灰、熟石灰。、K中的兩種或三種不能與堿性物質混合施用三、使用化肥、農藥對環境的影響(考點二)1、使用化肥、農藥對環境的影響(1)土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質2、合理使用化肥(1)根據土壤情況和農作物種類選擇化肥(2)、農家肥和化肥合理配用四、氮、磷、鉀三種化肥的區別方法(考點三)看外觀灰白色粉末大多數不溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動、爆裂聲加Ca(OH)2放出氨氣不放出氨氣五、NH?+的檢驗試劑：堿(NaOH、Ca(OH)2等)、濕潤的紅色石蕊試紙第十二單元化學與生活課題一人類重要的營養物質考試要求：了解對生命具有重要作用的有機物(糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質、維生素)知道一些有毒物質(一氧化碳、甲醛、黃曲霉素等)對人體健康的損害六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水(無機鹽和水可被人體直接吸收)考點一、蛋白質1、功能：是構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料。成人每天需60-70g2、存在：動物肌肉、皮膚、毛發、蹄、角的主要成分、奶類、蛋類、魚類、牛肉、瘦肉 植物的種子(如花生、大豆)3、構成：由多種氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)構成4、人體蛋白質代謝氧化攝入胃腸道尿素+CO?+H?0,放出熱量合成水解人體所需各種蛋白質5、幾種蛋白質(維持生長發育，組織更新)(1)血紅蛋白：由血紅素(含Fe2)和蛋白質構成作用：運輸0?和CO?的載體血紅蛋白+0?—→氧合血紅蛋白CO中毒機理：血紅蛋白與CO結合能力比與0?結合能力強200倍，導致缺氧而死。吸煙危害：Co、尼古丁、焦油等(2)酶：生物催化劑淀粉酶麥芽糖酶例：淀粉(能使碘變藍)—→麥芽糖—→葡萄糖(人體可直接吸收的糖)6、蛋白質的變性(不可逆):破壞蛋白質的結構，使其變質引起變質的因素廠物理：高溫、紫外線等應用：用甲醛水溶液(福爾馬林)制作動物標本，使標本長期保存。考點二、糖類是生命活動的主要供能物質(60%—70%)1、組成：由C、H、0三種元素組成。又叫做碳水化合物2、常見的糖(1)淀粉(C?H??O?)n:存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。(C?H?oO?)酶C?H0血糖淀粉(肌肉和肝臟中)水(2)葡萄糖C?H??O?(人體可直接吸收的糖) 生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖考點三、油脂1、分類植物油脂：油動物油脂：脂肪2、功能：提供大量能量39.3KJ/g每日攝入50g-60g3、脂肪：維持生命活動的備用能源4、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油★糖類、蛋白質和脂肪能為人體提供能量。水、無機鹽和維生素不能為人體提供能量缺VA:夜盲癥缺Ve:壞血癥課題二化學元素與人體健康考試要求：了解某些元素(鈣、鐵、鋅)對人體健康的重要作用一、組成人體的元素50多種常量元素(11種)在人體中含量>0.01%Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg1、鈣99%在于骨骼和牙齒中(考點二)(1)成人體內約含鈣1.26g,主要以Cao(P0A)?(OH)?晶體的形式存在過少：青少年佝僂病、發育不良老年人骨質疏松2、鈉和鉀(考點三)(1)Na?存在于細胞外液人體內含鈉80g-120g(2)作用：維持人體內的水分和維持體液恒定的pH(如血液的pH7.35-7.45)三、人體中的微量元素必需元素(20多種)Fe、Zn、Se、I、F等(考點四)對人體有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等元素對人體的作用攝入量過高、過低對人體的影響食物來源能幫助氧氣的運輸缺鐵會引起貧血影響人體發育缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發育不良有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質化和癌癥。如攝入量過高，會使人中毒I(碘)甲狀腺素的重要成分缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大海產品、加碘鹽能防治齲齒缺氟易產生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病考試要求：能從組成上區分有機物與無機物知道合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用了解使用合成纖維對人類和環境的影響認識新材料開發與社會發展的密切關系考點一、有機化合物是否含有碳元素{無機化合物有機化合物(不包括CO、CO?和Na?CO?、CaCO?等碳酸鹽)1、生活中常見的有機物(根據相對分子質量大小)有機高分子化合物(有機高分子)如：蛋白質、淀粉