（13）原子結構與性質—高二化學人教版暑假作業本1.下列N原子電子排布圖表示的狀態中，能量最高的是()A. B.C. D.2.下列化學用語表示正確的是()A.離子結構示意圖：B.基態銅原子價電子的軌道表示式：C.空間結構：（三角錐形）D.的化學名稱：乙氨3.下列氮原子的軌道表示式中，能量由低到高的順序是()A.①③②④ B.①③④② C.④③②① D.②④③①4.下列敘述正確的是()A.各能層的原子軌道數按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7B.各能層的能級都是從s能級開始到f能級結束C.鉀的M層有8個電子，所以鉀的M層有4個軌道D.各能層含有的原子軌道數為5.下列說法錯誤的是()A.基態Al原子核外電子的空間運動狀態有7種B.亞硫酸氫鈉溶液顯酸性的原因：C.中的鍵角小于中的鍵角D.蒸干溶液并灼燒所得固體可最終得到6.如圖所示的兩種化合物可應用于阻燃材料和生物材料的合成。其中為原子序數依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數為W原子價電子數的3倍。下列說法正確的是()A.X和Z的最高化合價均為+7價B.和在水中均為強酸C.四種元素中，X的電負性最大，W的電負性最小D.Z、W和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物7.硅材料在生活中占有重要地位。（結構如圖所示）受熱分解可生成和。是一種優良的耐高溫結構陶瓷。下列有關說法錯誤的是()A.電負性B.屬于分子晶體C.基態Si和N原子的未成對電子數之比為2:3D.中的Si、N原子軌道的雜化類型相同8.北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列敘述錯誤的是()A.膽礬晶體不導電，膽礬屬于電解質B.膽礬晶體中存在離子鍵、極性鍵、氫鍵等化學鍵C.“熬之則成膽礬”是濃縮結晶過程D.銅所在周期第一電離能最小和電負性最小的元素都是鉀9.某離子化合物中的陽離子結構模型如圖。已知X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，Z的核外成對電子數與未成對電子數之比為。下列說法錯誤的是()A.電負性：B.該陽離子中含有配位鍵C.同周期第一電離能在Y與Z之間的元素有3種D.X與Y、Z均能形成正四面體形的離子10.某一能層上nd能級最多能容納的電子數為()A.6 B.10 C.14 D.1511.X、Y、Z、W、P、Q是元素周期表前四周期的六種常見元素，原子序數依次增大。X在自然界中有多種同素異形體，其中一種是自然界中最硬的單質；Z是地殼中含量最多的元素；W基態原子核外的9個原子軌道上填充了電子，且有1個未成對電子；P是常見的金屬元素，其單質能與鹽酸反應，不與堿反應，它的某種氧化物可用作紅色顏料；Q基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。回答以下問題：（1）P、Q中位于周期表的d區的是__________（填元素符號，下同），基態Q原子的價層電子排布式為__________；元素X、Y、Z中，電負性最大的是__________。（2）烴的1個分子中含有__________個σ鍵；X和Y的簡單氫化物中沸點更高的是__________（填化學式），理由是__________（答2點）。（3）化合物可用作殺菌消毒劑和漂白劑，分子的中心原子雜化類型是__________；工業上可用W的單質與潮濕的碳酸鈉反應制取，并生成另外兩種含鈉的化合物，反應中無其它氣體生成，寫出該反應的化學方程式__________。

答案以及解析1.答案：D解析：A.該圖是N原子的基態的電子排布圖，2p軌道有3個電子；B.該圖中1s軌道有1個電子激發后躍遷到2p軌道，2p軌道有4個電子；C.該圖中2s軌道有1個電子激發后躍遷到2p軌道，2p軌道有4個電子；D.該圖中1s、2s軌道各有1個電子激發后躍遷到2p軌道，2p軌道有5個電子；綜上所述，D中2p軌道的電子最多，能量最高，故選D。2.答案：A解析：A.離子的核電荷數為8，核外電子數為10，則離子結構示意圖為，A正確。3.答案：A解析：軌道中電子能量為1s<2s<2p，能量較高的軌道中電子越多，該微粒能量越高，所以2p軌道上電子越多、1s軌道上電子越少，該微粒能量越高，根據題給軌道表示式知能量由低到高的順序是①<③<②<④。4.答案：A解析：A.原子核外各能級的原子軌道數按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7，故A正確；B.時，只有兩個能級2s、sp能級，沒有f能級，故B錯誤；C.鉀M層能層有8個軌道，3s上2個電子，3p上6個電子，3d軌道為空軌道，故C錯誤；D.各能層最多含有的電子數為，每個原子軌道含有2個電子，所以各能層含有的原子軌道數為(n為能層序數)，故D錯誤；故選：A。5.答案：B解析：A.基態原子核外電子排布式:,空間運動狀態的種類數等于軌道數,則其核外電子的空間運動狀態有1+1+3+1+1=7種,A正確;B.亞硫酸氫鈉屬于弱酸的酸式鹽,電離方程式:，其電離程度大于水解程度,所以顯酸性,B錯誤;C.中的N形成3個N-H鍵,且有一對孤對電子,N采取雜化;中的N形成4個鍵且孤電子對數:,N也采取雜化;當雜化類型相同時,孤電子對數越多的鏈角越小,則中的鍵角小于中的鍵角,C正確;D.是強酸弱瑊鹽,在溶液中水解生成氫氧化鐵和鹽酸,溶液蒸干時,氯化氫受熱揮發,使水解平衡不斷右移趨于完全而得到氫氧化鐵沉淀,灼燒時,氫氧化鐵受熱分解得到,D正確:故選C。6.答案：D解析：A.氯的最高化合價為+7價，但氟的非金屬性最強，沒有最高正價+7價，選項A錯誤；B.為強酸，但屬于弱酸，選項B錯誤；C.同周期從左到右，主族元素的電負性逐漸增強，同主族從上到下，主族元素的電負性逐漸減弱，故四種元素中電負性、，而由于在化合物中顯負價、P顯正價，故電負性，即電負性最小的是，選項C錯誤；D.既含有離子鍵又含有共價鍵，選項D正確；答案選D。7.答案：B解析：A.C與N同周期，同周期從左到右電負性依次增大，則電負性：N>C；C與Si同主族，同主族從上到下電負性依次減小，則電負性：C>Si，所以電負性：N>Si，A不符合題意；B.由是一種優良的耐高溫結構陶瓷可知，屬于共價晶體，B符合題意；C.基態Si原子的未成對電子數為2，基態N原子的未成對電子數為3，C不符合題意；D.中的Si、N原子軌道的雜化類型均為雜化，相同，D不符合題意；故選B。8.答案：B解析：A.膽礬晶體中離子不能自由移動，不導電，但溶于水能導電，膽礬為純凈物屬于電解質，故A正確；B.膽礬晶體中存在離子鍵、極性鍵、氫鍵等作用力，氫鍵不屬于化學鍵，故B錯誤；C.“熬之則成膽礬”是濃縮結晶，析出晶體的過程，故C正確；D.鉀原子半徑最大，核對最外層電子的作用力小，易失去最外層的電子，銅所在周期第一電離能最小和電負性最小的元素都是鉀，故D正確；故選B。9.答案：B解析：A.由題意可知，X、Y、Z分別為H、B、N，因此電負性：，A正確；B.該陽離子中的硼原子分別與兩個氮原子形成配位鍵，該陽離子含有配位鍵，B錯誤；C.同周期第一電離能在B與N之間的元素有、C、O共3種，C正確；D.H可分別與B、N形成，其中B、N分別為雜化，其空間結構為正四面體形，D正確；故選B。10.答案：B解析：s、p、d、f……能級最多可容納的電子數依次為1、3、5、7……的2倍，故B項正確。11.答案：（1）Fe；；O（2）5；；相對分子質量更大，范德華力較大；分子間存在氫鍵；（3）；解析：（1）Fe、Cu中位于周期表的d區的是Fe，基態Cu原子的價層電子排布式為；同周期主族元素，從左至右電負性增強，元