第第④得到的食鹽水可循環使用，提高NaCl的利用率19．某化學反應2AB+C在三種不同條件下進行，B、C的起始濃度為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況見下表。實驗序號時間min濃度mol/L溫度時間min濃度mol/L溫度℃0102030405018001.00.800.670.570.500.5028001.00.600.500.500.500.5038201.00.400.250.200.200.20下列說法不正確的是A．實驗1，在0～10min內，用A表示的平均反應速率為0.02mol·Lˉ1·minˉ1B．實驗2，可能使用了催化劑C．實驗3，30min時反應恰好達到化學平衡狀態D．由表中數據可知，溫度升高，反應物A的轉化率增大20．海帶中含有碘元素，從海帶中提取碘的實驗過程如下圖所示：下列說法不正確的是A．步驟①涉及的離子方程式為：H2O2+2I－+2H+=I2+2H2OB．海帶灰中含有的硫酸鹽、碳酸鹽等，在步驟②中實現與I2分離C．步驟③可采用過濾的方法得到單質I2D．可用淀粉溶液來檢驗含I2溶液中是否含有碘單質非選擇題部分二、非選擇題Ⅱ（本大題共5小題，共40分）21．（8分）請回答：（1）Na2O2的名稱為▲。（2）用K2SO4溶液進行焰色試驗，透過藍色鈷玻璃，火焰呈▲色。（3）鐵在空氣中反應的劇烈程度▲(填寫“>”、“=”、“<”)鐵在純氧中反應的劇烈程度，原因是▲。22．(8分)乳酸能有效地促進腸道對營養物質的吸收，2分子乳酸形成六元環酯X，反應過程如下:乳酸六元環酯X請回答：（1）乳酸中具有酸性的官能團名稱是▲。（2）六元環酯X的分子式是▲。（3）上述反應過程的反應類型是▲。（4）2分子乳酸反應還可以生成另一種的物質Y，Y滿足下列條件：①分子式為C6H10O5②含有三種含氧官能團請完成生成Y的化學方程式：▲。23．（8分）某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+，為了減少污染并促進廢物利用，工廠計劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅。流程示意圖如下：（1）加入試劑C的化學式為▲。

（2）寫出加入試劑D發生反應的離子方程式為▲。（3）用FeSO4·7H2O處理含Cr2Oeq\o\al(2ˉ,7)的工業廢水，將Cr2Oeq\o\al(2ˉ,7)離子轉化為Cr3+，體現了FeSO4·7H2O具有▲(填寫“氧化性”或“還原性”)。（4）下列說法正確的是▲。A．操作I和操作II均為過濾B．可用KSCN溶液來檢驗FeSO4·7H2O是否變質C．操作III可以采用蒸發結晶D．試劑D可以選用鹽酸24．（10分）提純NaCl粗品(含少量的Ca2+、Mg2+和SOeq\o\al(2ˉ,4))得到NaCl純品的方案如下圖，所用試劑為BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸和NaOH溶液。圖1 圖2 圖3請回答：（1）圖1中玻璃棒的作用是▲。（2）下列說法正確的是▲。A．“滴加試劑”過程的順序為Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液B．“調濾液pH”是為了除去溶液中過量的COeq\o\al(2ˉ,3)和OH－C．蒸發結晶操作時，將水全部蒸干后停止加熱D．加熱結束后用坩堝鉗將蒸發皿夾持到陶土網上冷卻（3）除去Ca2+的離子方程式為▲。（4）實驗室需要用到480mL0.5mol·L-1NaCl溶液，配制該溶液需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和▲（填儀器名稱）。配制過程中，下列操作會使溶液濃度偏低的是▲。A．容量瓶檢查是否漏水后，有蒸餾水殘留B．轉移時，未洗滌燒杯和玻璃棒C．定容時俯視凹液面D．搖勻后，液面下降再加水到刻度線25．(6分)測定某鋁合金（僅含Cu、Mg）中Cu的質量分數方法是：取10.00g鋁合金樣品，加入到500mL3mol·Lˉ1鹽酸中充分反應，產生氣體M，過濾，得到不溶固體0.70g和濾液N。（1）樣品中銅的質量分數是▲%。（2）往濾液N中加入1mol·Lˉ1的NaOH溶液，為得到沉淀的質量最大，則加入的NaOH溶液▲L。（3）為測定樣品中鋁的質量分數ω，下列方法可行的是▲。A．取10.00g樣品加入到足量NaOH溶液中，剩余固體ag，則B．往濾液N中加入過量NaOH溶液，生成沉淀bg，則C．測定氣體M在標準狀況下的體積為11.2L，則ω=81%

2025年6月溫州市普通高中學業水平模擬測試化學參考答案及評分標準一、選擇題I（本大題共20小題，每小題3分，共60分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）題號12345678910答案ABDBABDACB題號11121314151617181920答案ABDCCDADCC三、非選擇題（本大題共5小題，共40分）21．(8分)（1）過氧化鈉（2分，寫分子式不給分）（2）紫（2分，寫“紫色”給分）（3）<（2分，寫“小于”“不如”不給分）純氧的氧氣濃度大于空氣，反應速率快。（2分，寫出氧氣濃度大，反應劇烈即可給2分）22．(8分)（1）羧基（2分，字有錯不給分，寫化學符號不給分）（2）C6H8O4（2分，C、H、O順序調整也給分）（3）取代反應或酯化反應（2分，只寫“取代”、“酯化”也給分）（4）（2分，H2O漏寫給1分；產物有機物正確給1分，有機物寫成分子式不給分）23．(8分)（1）Fe（2分，其它不給分）（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分，配平錯扣1分，化學式誤0分，寫成化學方程式，0分）（3）還原性（2分）（4）AB（2分，只選“A”或“B”給1分，錯選多選0分）24．(10分)（1）攪拌，加快溶解的速度（2分，寫出一點就給分）（2）BD（2分，只選“B”或“D”給1分，錯選多選0分）（3）Ca2++CO32-=CaCO3↓（2分，配平錯扣1分，化學式錯0分，寫成化學方程式，0分）（4）500ml容量瓶（2分，規格不寫得0分，錯別字得