2025屆陜西省漢濱區恒口高級中學高一化學第二學期期末學業水平測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質中，屬于天然有機高分子化合物的是A．葡萄糖 B．蔗糖 C．油脂 D．淀粉2、甲、乙兩種金屬性質比較：①甲的單質熔、沸點比乙的低；②常溫下，甲能與水反應放出氫氣而乙不能；③最高價氧化物對應的水化物堿性比較，甲比乙的強；④在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多。上述項目中能夠說明甲比乙的金屬性強的是()A．①② B．②④ C．②③ D．①③3、在鐵片與100mL0.1mol／L的稀鹽酸反應中，為了減慢此反應速率而不改變H2的產量，下列方法錯誤的是①加KN03溶液②加入少量醋酸鈉固體③加NaCl溶液④滴入幾滴硫酸銅溶液A．①②B．②③C．③④D．①④4、下列說法正確的是A．常溫下，鋁片與濃硝酸不反應B．Fe(OH)2是灰綠色的難溶固體C．用激光筆照射膠體可產生“丁達爾效應”D．標準狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數為6.02×10235、聚乙烯可用于制作食品包裝袋，在一定條件下可通過乙烯生成聚乙烯，下列說法中正確的是()A．燃燒等質量的乙烯和聚乙烯時，聚乙烯消耗的氧氣多B．乙烯比乙烷的含碳量高，燃燒時容易產生濃煙C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色6、“綠水青山就是金山銀山”，下列行為不符合這一主題的是（）A．用已脫硫的煤作燃料B．在遠離城市的地區燃放煙花爆竹C．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料D．采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質7、一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產物是Cr2O72－和Pb2＋，則與1molCr3＋反應所需PbO2的物質的量為()A．1.5mol B．1.0mol C．0.75mol D．3.0mol8、下列說法正確的是A．氯乙烯、聚乙烯都是不飽和烴B．聚苯乙烯的結構簡式為C．氯乙烯制取聚氯乙烯的反應方程式為nCH2=CHClD．乙烯和聚乙烯都能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應9、A、B兩元素可形成AB型化合物，已知A和B的離子不具有相同的電子層結構，A原子的最外層比B原子最外層少4個電子，B原子次外層比A原子次外層少6個電子。則AB可能是A．MgOB．KClC．CaOD．MgS10、下列反應屬于加成反應的是A．乙烯使溴水褪色B．甲烷與氯氣在光照條件下的反應C．苯和液溴在鐵作催化劑的條件下反應D．乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯11、下列說法正確的是A．與為同一物質B．乙醇與鈉反應要比水與鈉反應劇烈C．汽油、植物油和動物油都能發生皂化反應D．石油裂解的主要目的是提髙輕質液體燃料的產量和質量12、某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關系如圖所示，則A．M點所示溶液導電能力強于Q點B．N點所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C．M點和N點所示溶液中水的電離程度可能相同D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積13、下列各組物質，互為同系物的是A．CH3CH=CH2與CH3CH3 B．與C．CH3CH2OH與CH2OHCH2OH D．C3H8和C5H1214、下列關于資源綜合利用的說法中，正確的是()A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化B．只通過物理變化即可從海水中提取溴單質C．從海水中可以得到MgCl2，可電解MgCl2溶液制備MgD．燃煤中加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量15、下列化學反應在金屬冶煉工業中還沒有得到應用的是（）A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ B．Al2O3＋3C2Al＋3CO↑C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2Ag2O4Ag＋O2↑16、長征2號火箭承擔運載神六”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號火箭的優良炸藥。下列說法正確的是（）A．H、D、T之間互稱為同素異形體B．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰都是強還原劑C．LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比為1∶2∶3D．LiH易與水反應生成H2，且每生成1mol

H2轉移電子的是數目為2NA17、下列分子中的14個碳原子不可能處在同一平面上的是（）A．B．C．D．18、下列物質中不能用金屬單質和非金屬單質直接化合制得的是（）A．CuOB．FeC13C．CuSD．FeS19、下列屬于放熱反應的是（）A．鋁熱反應 B．煅燒石灰石(CaCO3)制生石灰(CaO)C．C與CO2共熱 D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應20、下列比較錯誤的是A．原子半徑：C>O>FB．酸性強弱：HNO3>H3PO4>HClO4C．堿性強弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2D．氫化物的穩定性：HF>NH3>CH421、在一密閉容器中進行下列反應：2X(g)+Y(g)?2Z(g)，已知反應平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，物質加入時不可能的數據是A．X為0.3mol·L-1B．Y為0.15mol·L-1C．X，Z均為0.25mol·L-1D．Z為0.4mol·L-122、已知R2+離子核外有a個電子，b個中子．表示R原子符號正確的是（）A．RB．RC．RD．R二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖中，A為FeSO4?7H2O，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質，J是黃綠色氣態非金屬單質。M與氨水反應生成的0是白色沉淀，且B、H、L、M、N、0中含有同種元素，I的產量是衡量一個國家化工生產水平的重要標志（圖中部分反應物和生成物沒有列出）。請按要求回答：(1)寫出G、L的化學式G：_________，L：_____________。(2)反應②的化學方程式________________。(3)反應③的離子方程式_________________。(4)反應①是分解反應，反應中生成的B、D、E、F的物質的量之比為1:1:1:14，則該反應的化學方程式為____________。(5)由L的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是________。若要提純該膠體，采用的方法叫__________。24、（12分）元素周期表是學習化學的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。(1)下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是________。寫出c分子的空間構型為_________，d分子的結構簡式_________。(2)關于d分子有下列問題：①d分子中同一平面的原子最多有_______個。②若用－C4H9取代環上的一個H原子，得到的有機物的同分異構體共有__________種。(3)Na在F單質中燃燒產物的電子式為______。上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是______(寫化學式)，其與Q的單質反應的離子方程式是_____________。25、（12分）化學離不開實驗，氨氣和乙酸乙酯的制備分別是無機實驗和有機實驗的典型代表。請結合已有藥品（選擇性使用）和已學知識，回答下列問題：(1)氨氣的制備現提供藥品有：氯化銨固體、濃氨水、濃硫酸、堿石灰、水①該實驗條件下，氨氣的發生裝置應選擇上圖中的_____（填大寫字母）②C的作用是_____。③欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的部分裝置，其連接順序為：發生裝置→______(氣流方向，用小寫字母表示）。(2)乙酸乙酯的制備現提供藥品有：乙酸、乙醇、濃硫酸、水、氫氧化鈉溶液①濃硫酸在該反應中的作用是_____________②該實驗條件下，試管B內盛放的液體是____，可以判斷該實驗反應結束的現象為_______③該實驗制各少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，除本身反應可逆外的原因可能還有（填一點即可）：______________________26、（10分）實驗室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當的文字，使整個操作完整。⑴選擇儀器。完成本實驗必須用到的儀器有：托盤天平(帶砝碼，最小砝碼為5g)、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、膠頭滴管等以及等質量的兩片濾紙。⑵計算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。⑶稱量。稱量過程中NaCl晶體應放于天平的____________(填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。⑷溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________________________。⑸移液、洗滌。在移液時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________________________________。⑹定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切。若定容時俯視容量瓶的刻度線會導致所配溶液的濃度____________(填“偏高”、“偏低”或“”“不變”)；溶解攪拌時有液體濺出，會導致所配溶液的濃度____________(同上)。⑺搖勻、裝瓶。27、（12分）紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。（1）乙醇分子中官能團的名稱是________________。（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是_________。（3）試管a中發生反應的化學方程式為___________________________________________，反應類型是____________________。（4）反應開始前，試管b中盛放的溶液是_______________。（5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。28、（14分）下表是A、B、C三種有機物的有關信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②填充模型為：B①可以從煤干餾生成的煤焦油中提取；②填充模型為：C①工業生產中可通過A與H2O加成獲得；②相對分子質量為46請結合信息回答下列問題：(1)A與溴的四氯化碳溶液反應的反應類型為______。(2)B與濃硝酸發生反應的化學方程式為________________。(3)寫出C的同分異構體______________。(4)①C與乙酸可反應生成酯，其化學方程式為______；②反應裝置如圖，a試管中碎瓷片的作用是_______；試管

b中的試劑是_______。29、（10分）利用海洋資源可以獲得很多物質。如從海水中可以得到食鹽等許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水，從海洋植物中提取碘等。(一)從海水得到的粗鹽中常含有雜質需要分離提純，在除去懸浮物和泥沙之后，要用以下試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42-。(1)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為___________。a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2b.先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3C．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3(2)加入Na2CO3過程中發生反應的離子方程式為_______________________。(3)判斷試劑BaCl2己經足量的方法是_______________________。(二）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海帶中提取碘的流程如下：(1)實驗時灼燒海帶應在___________(填儀器名稱)內進行。(2)步驟④中反應的離子方程式是_______________。(3)步驟⑤的實驗操作為____________，應選用的一種溶劑X可以是____________。a.苯、酒精b.四氯化碳、苯c.汽油、酒精(4)步驟⑥的實驗操作應選用下圖中的_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

葡萄糖、蔗糖和油脂均不是高分子化合物，淀粉是天然的有機高分子化合物，答案選D。2、C【解析】

①金屬性的強弱與單質的熔、沸點的高低無關，①錯誤；②常溫下，甲能與水反應放出氫氣而乙不能，所以甲的金屬性強于乙，②正確；③最高價氧化物對應的水化物堿性比較，甲比乙的強，則甲比乙的金屬性強，③正確；④金屬性強弱與失去電子的多少沒有關系，只與難易程度有關系，④錯誤；綜上所述②③正確，故答案選C。3、D【解析】分析：為加快鐵與鹽酸的反應速率，可增大濃度，升高溫度，形成原電池反應或增大固體的表面積，不改變生成氫氣的總量，則鹽酸的物質的量應不變，以此解答。詳解：①加硝酸鉀溶液相當于加入硝酸，不會生成氫氣，錯誤；②加入少量醋酸鈉固體，醋酸根結合氫離子生成弱酸醋酸，氫離子濃度減小，反應速率減小，但最終生成的氫氣體積不變，正確；③加氯化鈉溶液，相當于稀釋鹽酸濃度，反應速率變慢，生成氫氣的總量不變，正確；④滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，反應速率加快，錯誤；答案選D。點睛：本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意把握相關基礎知識的積累，題目難度不大。①是易錯點，注意硝酸根離子在酸性溶液中相當于是硝酸。4、C【解析】

A項、常溫下，鋁在濃硝酸中發生鈍化，鈍化也是發生了化學反應，故A錯誤；B項、Fe(OH)2是白色的難溶固體，故B錯誤；C項、丁達爾效應是膠體的特征性質，用激光筆照射膠體可產生丁達爾效應，故C正確；D項、標準狀況下，四氯化碳為液體，無法計算22.4L四氯化碳的物質的量，故D錯誤；故選C?！军c睛】鋁在濃硝酸中發生鈍化，在鋁的表面生成一層致密氧化物薄膜，阻礙反應的繼續進行，不是不反應是解答的易錯點。5、B【解析】

根據乙烯中含有碳碳雙鍵，聚乙烯中不存在碳碳雙鍵分析判斷C、D；根據乙烯和聚乙烯的最簡式分析判斷A；根據乙烯比乙烷的分子式分析判斷B?！驹斀狻緼．乙烯是聚乙烯的單體，它們的最簡式相同，它們含C和H的質量分數分別相等，所以等質量的兩者燃燒時生成CO2、H2O的量分別相等，故A錯誤；B.根據乙烯比乙烷的分子式可知，乙烯的含碳量比乙烷高，燃燒時容易產生濃煙，故B正確；C.乙烯中含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C錯誤；D.乙烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故D錯誤；故選B。6、B【解析】

A.用已脫硫的煤作燃料，可以減少含硫廢氣的排放，以保護環境，A符合；B.在遠離城市的地區燃放煙花爆竹，會造成大氣污染，B不符合；C.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，可減少含硫廢氣的排放，減緩溫室效應等，C符合；D.采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質，D符合；故答案選B。7、A【解析】

根據得失電子守恒進行計算?！驹斀狻扛鶕}意可知反應中Pb從+4價降低到+2價，得到2個電子，Cr從+3價升高到+6價，1molCr3＋反應生成Cr2O72－失去電子3mol，根據電子得失守恒可知PbO2參與反應得到3mol電子，此時消耗PbO2的物質的量為1.5mol；答案選A?！军c睛】解答本題時得失電子守恒方法的運用是關鍵，一般地守恒法的應用原理及解題步驟為：應用原理所謂“守恒”就是物質在發生“變化”或兩物質在發生“相互作用”的過程中某些物理量的總量保持“不變”。在化學變化中有各種各樣的守恒，如質量守恒、原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒等解題步驟第一步明確題目要求解的量第二步根據題目中要求解的量，分析反應過程中物質的變化，找出守恒類型及相關的量第三步根據守恒原理，梳理出反應前后守恒的量，列式計算求解8、C【解析】A．氯乙烯含有氯元素，不屬于烴，而聚乙烯為飽和烴，故A錯誤；B．聚苯乙烯的結構簡式為，故B錯誤；C．氯乙烯含有碳碳雙鍵，可發生加聚反應生成聚氯乙烯，反應為nCH2═CHCl，故C正確；D．乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應，但聚乙烯的結構單元為-CH2-CH2-，不能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查有機物的結構和性質，側重于學生的分析能力的考查，注意把握高聚物的結構特點。本題的關鍵是熟悉氯乙烯和聚乙烯的結構，氯乙烯含有碳碳雙鍵，聚乙烯的結構單元為-CH2-CH2-，不存在碳碳雙鍵。9、C【解析】

B原子次外層比A原子次外層少6個電子，說明B的次外層是第一層，B是第二周期的元素，A和B的離子不具有相同的電子層結構，則A、B的周期不相鄰，結合最外層電子數關系解答該題?！驹斀狻緼．Mg在周期表第三周期，O在周期表第二周期，周期相鄰，離子的電子層結構相同，A錯誤；B．K在周期表第四周期，Cl在周期表第三周期，周期相鄰，離子的電子層結構相同，B錯誤；C．Ca在周期表第四周期，O在周期表第二周期，最外層電子數相差4個，C正確；D．Mg、S均在周期表第三周期，D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查元素的推斷，題目難度中等，本題關鍵是把握原子核外電子數目關系，根據離子的電子層結構不相同判斷原子在周期表中的相對位置。10、A【解析】A．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應1，2-二溴乙烷，選項A正確；B．甲烷在光照條件下與氯氣發生取代反應，選項B錯誤；C．苯和液溴在鐵作催化劑的條件下生成溴苯，為取代反應，選項C錯誤；D．乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯和水，屬于酯化反應，也屬于取代反應，選項D錯誤。答案選A。11、A【解析】

A.由于甲烷是正四面體結構，分子中任何兩個化學鍵都相鄰，這兩個圖示表示的都是甲烷分子中的兩個H原子分別被F、Cl原子取代產生的物質，因此屬于同一物質，A正確；B.乙醇分子中羥基H不如水中的H活潑，因此乙醇與鈉反應不如水與鈉反應劇烈，B錯誤；C.汽油屬于烴，不能發生皂化反應，植物油和動物油都是油脂，能發生皂化反應，C錯誤；D.石油裂解的主要目的是獲得短鏈氣態不飽和烴，石油裂化的主要目的是提髙輕質液體燃料的產量和質量，D錯誤；故合理選項是A。12、C【解析】

A、醋酸是弱酸，加入NaOH后反應生成CH3COONa，CH3COONa是強電解質，M點溶質是CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH量較多，導電能力最弱，故錯誤；B、N點溶液顯堿性，根據電荷守恒，應是c(Na＋)>c(CH3COO－)，故錯誤；C、M點的H＋濃度等于N點OH－濃度，M點為醋酸和醋酸鈉的混合液,溶液呈酸性,水的電離受到抑制。N點對應的溶液呈堿性，若N點對應的是醋酸鈉和氫氧化鈉的混合液時，水的電離程度相同；若N點恰好為醋酸鈉溶液，則水的電離程度不同，故C正確；D、Q點溶液顯中性，消耗的NaOH的體積略小于醋酸溶液的體積，故錯誤。故選C。13、D【解析】

結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物，注意同系物中的“結構相似”是指物質種類相同，若含有官能團，官能團的種類與數目相同?！驹斀狻緼項、CH3CH=CH2屬于烯烴，CH3-CH3屬于烷烴，不是同類物質，不互為同系物，故A錯誤；B項、與含有苯環的數目不同，分子組成不相差若干個“CH2”原子團，不互為同系物，故B錯誤；C項、CH3CH2OH與HOCH2CH2OH含有的羥基數目不同，不互為同系物，故C錯誤；D項、C3H8和C5H12的通式為CnH2n+2，都是烷烴，互為同系物，故D正確；故選D。【點睛】本題考查同系物的判斷，注意掌握同系物的概念及判斷方法，注意同系物中的“結構相似”是指物質種類相同，若含有官能團，官能團的種類與數目相同是解答關鍵。14、D【解析】

A.煤的干餾是化學變化，石油的分餾是利用物質的沸點不同進行分離，是物理變化，故A錯誤；B.從海水中提取溴單質，需要發生化學變化，因為溴元素在海水中以溴離子的形式存在，故B錯誤；C.從海水中可以得到MgCl2，可電解熔融的MgCl2獲得鎂單質，故C錯誤；D.燃煤中加入適量石灰石，石灰石受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣可以和二氧化硫反應，可以減少燃煤中二氧化硫的含量，故D正確；故選：D。15、B【解析】

金屬冶煉常采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法，結合金屬活動性順序表分析解答。【詳解】A．鈉是活潑金屬，工業上采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉鈉，故A不選；B．工業上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，用冰晶石降低其熔點，還沒有用碳作還原劑，故B選；C．鐵較活潑，工業上采用熱還原法冶煉鐵，故C不選；D．Hg、Ag等不活潑金屬的氧化物不穩定，受熱易分解，故采用熱分解法冶煉，故D不選；故選B。【點睛】本題考查了金屬的冶煉，根據金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法是解題的關鍵。對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法冶煉；在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用熱還原法冶煉；活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉；V、Cr、Mn、W等高熔點金屬可利用鋁熱反應冶煉。16、B【解析】

A、H、D、T是具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素，屬于同位素，故A錯誤；B、氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰中H、D、T均為-1價，處于最低價態，具有強還原性，是還原劑，故B正確；C、LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比等于它們的相對分子質量之比，應為8:9:10，故C錯誤；D、LiH中，H為-1價，在H2O中，H為+1價，所以：1mol氫氣生成是一個-1價H和一個+1價H結合，所以只有1mol轉移電子數目，故D錯誤；故選B。17、D【解析】A、三個圈中，苯中12個原子在同一平面，故所以原子都可能在同一平面，選項A不選；B、三個圈中除乙烯基左邊的氫不在第二個圈中外，其他同平面，故所有原子可能在同平面，選項B不選；C、兩個甲基碳原子是可以同時處在兩個苯環所共有的平面上的，若以連接兩個苯環的單鍵為軸旋轉180°，由此“空間擁擠”現象就可以消除，也就是兩個甲基一個在上、一個在下，都在苯環平面上，選項C不選；D、同時連接兩個苯環的那個碳原子，如果它跟苯環共平面，與它連接的—CH3上的碳原子和H原子，必然一個在環前、一個在環后，因此該甲基碳原子不可能在苯環平面上，選項D可選。答案選D。18、C【解析】分析：根據物質的性質、發生的化學反應解答。詳解：A.銅在氧氣中燃燒生成CuO，A不符合；B.鐵在氯氣中燃燒生成FeC13，B不符合；C.硫的非金屬性較弱，銅與硫在加熱條件下發生化合反應生成Cu2S，不能直接得到CuS，C符合；D.硫的非金屬性較弱，鐵與硫在加熱條件下發生化合反應生成FeS，D不符合。答案選C。19、A【解析】A.鋁熱反應為放熱反應，故正確；B.煅燒石灰石是吸熱反應，故錯誤；C.碳和二氧化碳共熱是吸熱反應，故錯誤；D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應為吸熱反應，故錯誤。故選A。點睛：常見的放熱反應為：1.酸堿中和反應；2.金屬與水或酸的反應；3.燃燒反應；4.通常的化合反應；5.鋁熱反應等。常見的吸熱反應為：1.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應；2.碳和二氧化碳的反應；3.通常的分解反應等。20、B【解析】A、同周期從左向右原子半徑減小，電子層數越多半徑越大，原子半徑大?。篊＞O＞F，A正確；B、非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，同主族從上到下非金屬性減弱，同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則酸性：HClO4＞HNO3＞H3PO4，B錯誤；C、金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，同主族從上到下金屬性增強，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，C正確；D、同主族從上到下非金屬性減弱，同周期自左向右非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，氫化物越穩定，則穩定性：HF＞NH3＞CH4，D正確。答案選B。21、C【解析】

可逆反應可以從正逆兩個方向建立平衡，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，據此判斷分析。【詳解】若開始時只加入了X、Y，反應從正方向開始，Z完全由X、Y反應生成，可得X、Y的最大值是0.4mol·L-1、0.2mol·L-1；若開始時只加入了Z，反應從逆反應方向開始，X、Y完全由Z分解生成，可得Z的最大值是0.4mol·L-1，所以X可能為0.3mol·L-1、Y可能0.15mol·L-1、Z可能為0.4mol·L-1；X，Z分別是反應物和生成物，不可能都比平衡時的濃度大，故不可能X，Z均為0.25mol·L-1，選C。22、C【解析】分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，據此判斷。詳解：已知R2+離子核外有a個電子，b個中子，質子數是a+2，質量數＝質子數+中子數＝a+b+2，則表示R原子符號為R。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Al2O3FeCl3SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-2FeSO4·7H2O1nm~100nm滲析【解析】A為FeSO4?7H2O，受熱分解生成B、D、E、F，且均是氧化物，因此是SO2、SO3、H2O和鐵的氧化物。I的產量是衡量一個國家化工生產水平的重要標志（圖中部分反應物和生成物沒有列出），I是硫酸，則E和F是三氧化硫和水，D、J和F反應也生成硫酸，則F是H2O，所以E是SO3，D是SO2。J是黃綠色氣態非金屬單質，J是氯氣，K是氯化氫。C、H是日常生活中最常見的金屬單質，G是氧化物，所以C是Al，H是Fe，G是氧化鋁。鐵和氯氣反應生成氯化鐵，即L是氯化鐵。鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵，即M是氯化亞鐵，M與氨水反應生成的0是白色沉淀，O是氫氧化亞鐵，則N是氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，所以B是氧化鐵。(1)根據以上分析可知G、L的化學式分別是Al2O3、FeCl3。(2)反應②是鋁熱反應，反應的化學方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。(3)反應③的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O＝4H++SO42-+2Cl-。(4)反應①是分解反應，反應中生成的B、D、E、F的物質的量之比為1:1:1:14，則該反應的化學方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。(5)由氯化鐵的飽和溶液可以制得氫氧化鐵膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是1nm～100nm。若要提純該膠體，采用的方法叫滲析。點睛：掌握相關物質的性質是解答的關鍵，解框圖題的方法最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊制法、特殊用途等。24、acd正四面體1312KOH2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑【解析】

根據元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素，結合原子結構和物質的性質分析解答?！驹斀狻扛鶕厮谥芷诒碇械奈恢每芍狝為H元素，D為C元素，F為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。(1)A為H元素，D為C元素，根據圖示，a表示乙烯，b表示氨氣，c表示甲烷，d表示甲苯，由A、D形成的是acd；甲烷為正四面體；甲苯的結構簡式為，故答案為：acd；正四面體；；(2)①苯環為平面結構，碳碳單鍵可以旋轉，因此甲苯中最多有13個原子共面，故答案為：13；②－C4H9有4種結構，碳架結構分別為：、、、，取代苯環上的一個H原子，可以得到鄰位、間位、對位共12種同分異構體，故答案為：12；(3)Na在O2中燃燒生成Na2O2，過氧化鈉為離子化合物，電子式為；上述元素中，金屬性最強的元素為第四周期ⅠA族元素K，對應最高價氧化物的水化物KOH的堿性最強，與Al反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案為：；KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑?！军c睛】本題的易錯點為(2)①，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷，甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，同時注意碳碳單鍵可以旋轉。25、B干燥NH3dcfei催化劑、吸水劑水B中液面不再上升乙醇或乙酸揮發；發生副反應；乙酸乙酯少量溶解在水中【解析】分析：（1）①濃氨水與堿石灰反應產生氨氣；②生成的氨氣需要干燥；③氨氣密度小于空氣應該用向下排空氣法收集且氨氣極易溶于水；（2）①酯化反應是可逆反應；②利用飽和食鹽水除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸；根據乙酸乙酯不溶于水分析；③根據酯化反應特點結合物質的性質解答。詳解：（1）①根據所給藥品可知該實驗條件下利用濃氨水與堿石灰反應制備氨氣，因此氨氣的發生裝置應選擇上圖中的B裝置；②生成的氨氣中含有水蒸氣，因此C的作用是干燥氨氣。③由于氨氣極易溶于水且氨氣密度小于空氣，所以欲收集一瓶干燥的氨氣，則其連接順序為：發生裝置→d→c→f→e→i。（2）①由于酯化反應是可逆反應，則濃硫酸在該反應中所起的作用是催化劑、吸水劑；②由于乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，且乙酸乙酯難溶于水，則該實驗條件下，試管B內盛放的液體是飽和碳酸鈉溶液，用來除去乙酸和乙醇；由于乙酸乙酯不溶于水，則可以判斷該實驗反應結束的現象為B中液面不再上升；③由于乙醇或乙酸揮發、發生副反應、乙酸乙酯少量溶解在水中，所以該實驗的產率往往偏低。26、500mL容量瓶14.6左盤攪拌，加速NaCl溶解保證溶質全部轉入容量瓶中1～2cm偏高偏低【解析】

（1）根據配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；⑵根據m=cVM計算NaCl的質量；⑶根據托盤天平的使用方法回答；⑷溶解時用玻璃棒攪拌可以加速溶解；⑸洗滌燒杯2～3次，可以保證溶質全部移入容量瓶中；⑹根據定容操作的方法回答；根據實驗操作的規范性分析誤差；【詳解】（1）移液、定容需要容量瓶，根據容量瓶的規格，配制480mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，必須用500mL的容量瓶；(2)用500mL的容量瓶，配制溶液的體積是500mL，m(NaCl)＝0.50mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1≈14.6g；⑶根據托盤天平的使用方法，稱量過程中NaCl晶體應放于天平的左盤；⑷溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，可以加速NaCl溶解；⑸洗滌燒杯2～3次，可以保證溶質全部移入容量瓶中；⑹向容量瓶中加水至液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切；定容時眼睛俯視刻度線，則容量瓶中溶液的體積偏小，配制的溶液的濃度偏高；溶解攪拌時