吉林省吉林市五十五中2025年高二下化學期末綜合測試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、科學家發現對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解槽裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉，有關說法不正確的是（）A．在該液相熔體中Cu優先于Si被氧化，Si4+優先于Cu2+被還原B．電子由液態Cu-Si合金流出，從液態鋁流入C．三層液熔鹽的作用是增大電解反應面積，提高硅沉積效率D．電流強度不同，會影響硅提純速率2、下列說法不正確的是A．CH3CH2CH2CH（CH3）2的名稱是2-甲基戊烷B．C3H8的一氯代物只有兩種C．HCOOH和CH3COOH互為同系物D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是同一種物質3、核黃素又稱維生素B，可促進發育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結構為：有關核黃素的下列說法中，正確的是A．該物質屬于有機高分子B．不能發生酯化反應C．不能與氫氣發生加成反應D．酸性條件下加熱水解，有CO2生成4、化學在生產和生活中有著重要的應用，下列說法中不正確的是（）A．用Na2CO3、Al(OH)3治療胃酸過多B．明礬水解形成的Al(OH)3膠體可用于水的凈化C．泡沫滅火器中的主要原料是硫酸鋁溶液和小蘇打D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用5、根據下列反應進行判斷，下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是()①ClO3-＋5Cl-＋6H+===3Cl2＋3H2O②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3A．ClO3->Cl2>I2>Fe3+ B．Cl2>ClO3->I2>Fe3+C．ClO3->Fe3+>Cl2>I2 D．ClO3->Cl2>Fe3+>I26、草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，廣泛存在于植物源食品中，25℃時，其解離常數Kal=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5。下列與草酸有關的說法錯誤的是A．H2C2O4(aq)?H+(aq)+HC2O4-(aq)△H>0；升溫有利于提高草酸的電離程度B．草酸中的碳為+3價，具有較強的還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．25℃時，KHC2O4溶液呈弱酸性，有時用于清洗金屬表面的銹跡D．同濃度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c(H2C2O4)+2c(HC2O4)+2c(C2O42-)=3c(K+)7、實驗室中以下物質的貯存方法，不正確的是A．保存硫酸亞鐵溶液時，向其中加入鐵釘和少量硫酸B．少量金屬鋰保存在煤油中C．少量液溴可用水封存，防止溴揮發D．濃硝酸用帶玻璃塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處8、短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數依次增大，X-的電子層結構與氦相同,Y是地殼中含量最多的元素，Y2-和Z+的電子層結構相同,W的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,W與R同周期,R的原子半徑小于W。下列說法不正確的是A．元素的非金屬性次序為R>W>XB．Z和其他4種元素均能形成離子化合物C．離子半徑:W2->Y2->Z+D．氧化物的水化物的酸性:W<R9、下列指定反應的離子方程式正確的是()A．電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2OC．向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-10、化學與日常生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A．發酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔B．84消毒液的有效成分是C．硅酸鈉常用作木材防火劑D．天然石英、水晶和金剛砂的主要成分部是二氧化硅11、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－12、下列說法中正確的是()A．常溫下，pH均為3的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1∶108B．25℃時0.1mol?L－1NH4Cl溶液的KW大于100℃時0.1mol?L－1NaCl溶液的KWC．根據溶液的pH與酸堿性的關系，推出pH＝6.5的溶液一定顯酸性D．室溫下，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，溶液顯中性13、X、Y、Z、W、M五種短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物種類最多，X2-、W3+具有相同的電子層結構，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說法正確的是A．原子半徑大小順序為M＞W＞X＞Z＞YB．W元素形成的可溶性鹽溶液一定顯堿性C．M、X只能形成離子化合物，且形成的離子化合物中只含離子鍵D．W的氧化物與Z、M的最高價氧化物的水化物均能反應14、熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法不正確的是A．放電時，電子由Ca電極流出B．放電過程中，Li+向PbSO4電極移動C．每轉移0.2mol電子，理論上生成20.7gPbD．負極反應式：PbSO4+2e-+2Li+＝Li2SO4+Pb15、已知氯化硼BCl3的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關敘述正確的是A．氯化硼液態時能導電而固態時不導電 B．氯化硼中心原子采用sp3雜化C．氯化硼分子呈三角錐形，屬極性分子 D．三氯化硼遇水蒸氣會產生白霧16、下列有關物質性質的比較，結論正確的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．熱穩定性：HCl<PH3C．沸點：HCl<HBrD．堿性：LiOH<Be(OH)2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A～G都是有機化合物，它們的轉化關系如下：請回答下列問題：①已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8gCO2和3.6gH2O；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為_______。②A為一取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學方程式為_______。③由B生成D，由C生成D的反應條件分別是_______，_______。④由A生成B，由D生成G的反應類型分別是_______，_______。⑤F存在于梔子香油中，其結構簡式為_______。⑥在G的同分異構體中，苯環上一硝化的產物只有一種的共有______個，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的是(填結構簡式)_______。18、[化學—選修有機化學基礎]化合物F是合成抗心律失常藥—多非利特的中間體，以苯為原料合成F的路線如下:已知：①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br試回答下列問題（1）苯→A轉化的反應類型是。（2）化合物C→D轉化的反應條件通常是，化合物D（填“存在”、“不存在”）順反異構，已知化合物C的核磁共振氫譜顯示有四種峰，且峰的面積比為2︰2︰1︰3，則C的結構簡式為。（3）寫出E→F轉化的化學方程式。（4）化合B的同分異構體有多種，滿足以下條件的同分異構體共有種。①屬于芳香族化合物②分子結構中沒有甲基，但有氨基③能發生銀鏡反應和水解反應，并且與NaOH反應的物質的量之比為1︰2（5）苯乙酮（）常用作有機化學合成的中間體，參照上述合成F的部分步驟，設計一條以苯為起始原料制備苯乙酮的合成路線。19、醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：可能用到的有關數據如下：合成反應：在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g。回答下列問題：（1）裝置b的名稱是__________________。（2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作時_____________（填正確答案標號）。A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為_______________________。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____________；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。（6）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有___________（填正確答案標號）。A．圓底燒瓶B．溫度計C．吸濾瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本實驗所得到的環己烯產率是____________（填正確答案標號）。A．41%B．50%C．61%D．70%20、乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶或白色結晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙酰苯胺的制備原理為：+CH3COOH+H2O注：刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離。實驗步驟:步驟1：在圓底燒瓶中加入無水苯胺9.2mL，冰醋酸17.4mL，鋅粉0.1g，安裝儀器，加入沸石，調節加熱溫度，使分餾柱頂溫度控制在105℃左右，反應約60～80min，反應生成的水及少量醋酸被蒸出。步驟2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。步驟3：將此粗乙酰苯胺進行重結晶，晾干，稱重，計算產率。(1)步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規格是_________(填序號)。a．25mLb．50mLc．150mLd．200mL(2)實驗中加入少量鋅粉的目的是___________________________________________________________________________。(3)從化學平衡的角度分析，控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因____________________________________________________________________________。(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是_____(填序號)。a．用少量冷水洗b．用少量熱水洗c．用酒精洗(5)乙酰苯胺粗品因含雜質而顯色，欲用重結晶進行提純，步驟如下：熱水溶解、_______________、過濾、洗滌、干燥(選則正確的操作并排序)。a．蒸發結晶b．冷卻結晶c．趁熱過濾d．加入活性炭(6)該實驗最終得到純品8.1g，則乙酰苯胺的產率是______________％。(7)如圖的裝置有1處錯誤，請指出錯誤之處____________________________________。21、銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途。回答下列問題：(1)銅或銅鹽的焰色反應為綠色，該光譜是________(填“吸收光譜”或“發射光譜”)。(2)基態Cu原子中，核外電子占據的最低能層符號是________，其價電子層的電子排布式為___________，Cu與Ag均屬于IB族，熔點：Cu________Ag(填“>”或“<”)。(3)[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構型是_______；中心原子的軌道雜化類型為_____，[Cu(NH3)4]SO4中Cu2＋與NH3之間形成的化學鍵稱為_______________。(4)用Cu作催化劑可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物質的量的乙醛與乙酸中σ鍵的數目比為_____________。(5)氯、銅兩種元素的電負性如表：CuCl屬于________(填“共價”或“離子”)化合物。元素ClCu電負性3.21.9(6)Cu與Cl形成某種化合物的晶胞如圖所示，該晶體的密度為ρg·cm－3，晶胞邊長為acm，則阿伏加德羅常數為______________(用含ρ、a的代數式表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】由圖示得到，電解的陽極反應為Si失電子轉化為Si4+，陰極反應為Si4+得電子轉化為Si，所以選項A錯誤。由圖示得到：液態鋁為陰極，連接電源負極，所以電子從液態鋁流入；液態Cu-Si合金為陽極，電子由液態Cu-Si合金流出，選項B正確。使用三層液熔鹽的可以有效的增大電解反應的面積，使單質硅高效的在液態鋁電極上沉積，選項C正確。電解反應的速率一般由電流強度決定，所以選項D正確。2、D【解析】

A．根據烷烴命名原則，CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱是2-甲基戊烷，故A正確；

B．因為C3H8是丙烷有2種不同類型的H原子，所以一氯代物有2種，故B正確；

C．結構相似、在分子組成上相差一個或若干個-CH2原子團的有機物間互稱同系物，甲酸(HCOOH)和乙酸(CH3COOH)的官能團的個數、種類都相同，相差一個-CH2原子團，故兩者是同系物，故C正確；

D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3為分子式相同，結構不同的同分異構體，不是同一種物質，故D錯誤；

故答案：D。【點睛】根據烷烴命名原則：①長-----選最長碳鏈為主鏈；②多-----遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近-----離支鏈最近一端編號；④小-----支鏈編號之和最小。3、D【解析】試題分析：A．根據鍵線式的特點和碳原子的四價理論知該化合物的分子式是C17H20N4O6，故A錯誤；B．因為該化合物中含有醇羥基，因此可以發生酯化反應，故B錯誤；C．由結構式可以知該化合物中含有苯環，因此可以與氫氣發生加成反應，故C錯誤；D．由結構式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發生水解反應，由已知條件可知水解產物有碳酸即水和二氧化碳生成，故D正確。【考點定位】官能團與性質。【名師點睛】4、A【解析】

A.用NaHCO3、Al(OH)3治療胃酸過多，碳酸鈉堿性太強，A錯誤；B.明礬水解形成的Al(OH)3膠體具有吸附性，可用于水的凈化，B正確；C.泡沫滅火器中的主要原料是硫酸鋁溶液和小蘇打，利用硫酸鋁溶液和小蘇打的雙水解反應，迅速生成二氧化碳氣體，C正確；D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，能阻止金屬與空氣中的氧氣接觸，對內部金屬起保護作用，D正確；答案為A。5、D【解析】

利用氧化還原反應中的強弱規律進行分析；【詳解】氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，①ClO3－為氧化劑，Cl2為氧化產物，即氧化性：ClO3－>Cl2；②氧化性：FeCl3>I2；③氧化性：Cl2>FeCl3；綜上所述，氧化性強弱順序是ClO3－>Cl2>FeCl3>I2，故D正確；答案選D。6、D【解析】

A．升高溫度，電離平衡正向進行，有利于提高草酸的電離度，A選項正確；B．草酸中氫元素為+1價，氧元素為-2價，所以碳元素為+3價，具有較強的還原性，可以與高錳酸鉀反應使其褪色，B選項正確；C．25℃時，HC2O4-的水解平衡常數Kh===1.7×10-13<Ka2，草酸氫根的電離程度大于水解程度，所以其呈弱酸性，可以用來清洗金屬表面的銹跡，C選項正確；D．根據物料守恒有，同濃度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：3c(H2C2O4)+3c(HC2O4)+3c(C2O42-)=2c(K+)，D選項錯誤；答案選D。7、B【解析】試題分析：A、硫酸亞鐵溶液中存在亞鐵離子的水解和被氧化，所以加入鐵釘防止被氧化，加入硫酸防止水解，A正確；B.鋰的密度比煤油小，應保存在石蠟油中，B錯誤；C.液溴易揮發，所以通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，并在液溴上加少量水液封，C正確；D.濃硝酸見光易分解，所以保存在棕色玻璃試劑瓶中，并貯存在陰涼處，D正確；答案選B。【考點定位】考查試劑的保存方法。【名師點睛】本題考查了常見試劑的保存方法，該類試題旨在考查學生對基礎知識和基本技能的理解和掌握。在一定程度上考查了學生的知識的靈活運用能力和分析問題解決問題的能力。題目難度中等。試劑瓶選用注意的四個要素：（1）瓶口：固體藥品存放于廣口瓶；液體藥品存放于細口瓶。（2）瓶質：與玻璃強烈反應的試劑（如氫氟酸）不能用玻璃試劑瓶盛裝（氫氟酸裝在塑料瓶中）。（3）瓶塞：強堿性溶液不可用玻璃塞試劑瓶盛裝（用橡膠塞）（4）瓶色：見光易分解的試劑保存在棕色試劑瓶中。8、D【解析】

X-的電子層結構與氦相同，可知X為H；Y是地殼中含量最多的元素，可知Y為O；O2-和Z+的電子層結構相同，可知Z為Na；W的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，可知W的最高正價為+6價，W為S；W與R同周期，R的原子半徑小于W，可知R為Cl；則A．Cl、S、H的非金屬性依次減弱，故A正確；B．Na和H、O、S、Cl元素均能形成離子化合物，如NaH、NaCl等，故B正確；C．離子結構相同時，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大，則離子半徑S2->O2->Na+，故C正確；D．最高價氧化物的水化物的酸性HClO4>H2SO4，故D錯誤；答案為D。9、D【解析】

A.電解后溶液顯堿性，鎂離子會生成氫氧化鎂沉淀；B.高錳酸鉀溶液呈酸性，參與反應的不應是氫氧根離子；C.氫碘酸溶液中碘離子具有強還原性，與產物鐵離子不共存，會繼續反應；D.強酸制弱酸原理。【詳解】A.電解飽和MgCl2溶液的化學方程式應為：Mg2+＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故A項錯誤；B.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2＋2MnO4-＋2H2O===2Mn2+＋5SO42-＋4H+，故B項錯誤；C.向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸，除了發生反應3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，因氫碘酸足量，其中碘離子繼續與氧化性的鐵離子發生氧化還原反應，故C項錯誤；D.酸性強弱：H2CO3>HClO>HCO3-,則向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-，故D項正確；答案選D。【點睛】離子反應方程式的書寫正誤判斷題是高頻考點，涉及的知識面廣，出題人經常設的陷阱有：不符合客觀事實、電荷不守恒、原子不守恒以及反應物用量干擾等問題，D項是難點，也是易錯點，要理解碳酸是二元弱酸，平常多強化訓練，加以對比記憶，找出陷阱，方可提高做題準確率。10、D【解析】

A項、發酵粉中主要含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳氣體能使焙制出的糕點疏松多孔，故A正確；B項、84消毒液是氯氣與氫氧化鈉溶液反應得到的氯化鈉和次氯酸鈉的混合溶液，有效成分是NaClO，故B正確；C項、硅酸鈉不支持燃燒，可以做阻燃劑，常用作木材防火劑，故C正確；D項、金剛砂的主要成分是碳化硅，故D錯誤；故選D。11、C【解析】

A.pH=1的溶液顯酸性，CO32-與H+不能大量共存，A錯誤；B.c(H+)=1×10-13mol/L溶液顯堿性，則Mg2+、Cu2+與OH-不能大量共存，B錯誤；C.K+、Na+、NO3-、Cl-四種離子間能夠共存，且四種離子與NH4+、HCO-3也能大量共存，C正確；D.Fe3+與SCN-易形成絡合物，不能大量共存，D錯誤；綜上所述，本題選C。【點睛】此題是離子共存問題，我們在分析這類問題時，不僅要注意離子存在于酸、堿性環境，還要分析離子間能否發生氧化還原反應、能否發生復分解反應以及還要溶液是否有顏色方面的要求。12、A【解析】分析：醋酸中水電離出的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度，硫酸鋁溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫離子的濃度；水的離子積常數與溫度有關，溫度越大，離子積常數越大；弱電解質的電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變，電離平衡常數不變。詳解：A、醋酸中水電離出的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度為10-11mol/L，硫酸鋁溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫離子的濃度為10-3mol/L，10-11：10-3=1:108，故A正確；

B、升高溫度，水的離子積KW增大，故B錯誤；

C、溫度未知，無法判斷溶液的酸堿性，故C錯誤；

D、室溫下，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，堿過量，溶液呈堿性，故D錯誤；

故選A。13、D【解析】

Y形成化合物種類最多，故Y是碳，X、Y同周期且能形成X2-，故X是氧，X2-、W3+具有相同的電子層結構，故W是鋁，X、Z同主族，故Z是硫，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素，M是鈉。A、原子半徑大小順序為M＞W＞Z＞Y＞X，A項錯誤；B、氯化鋁溶液顯酸性，B項錯誤；C、過氧化鈉中有共價鍵，C項錯誤；D、W的最高價氧化物是兩性氫氧化物，與Z、M的最高價氧化物的水化物均能反應，D項正確；答案選D。14、D【解析】

A．原電池中負極失去電子，正極得到電子。根據總反應式可判斷Ca是還原劑，作負極，硫酸鉛得到電子，作正極，因此放電時電子由Ca電極流出，A正確；B．放電過程中，陽離子Li+向正極移動，即Li+向PbSO4電極移動，B正確；C．每轉移0.2mol電子，理論上生成0.1molPb，質量是20.7gPb，C正確；D．原電池中負極失去電子，正極得到電子。根據總反應式可判斷Ca是還原劑，作負極，硫酸鉛得到電子，作正極，則正極反應式為PbSO4+2e-＝Pb＋SO42－，D錯誤；答案選D。【點睛】本題主要是考查原電池原理的應用，掌握原電池的工作原理是解答的關鍵，難點是電極反應式的書寫，注意正負極判斷、離子的移動方向、電解質溶液的酸堿性以及是否存在交換膜等。15、D【解析】分析：本題考查的是原子軌道雜化、分子構型等，注意三氯化硼中的硼的雜化類型，無孤對電子，分子為三角形。詳解：A.三氯化硼是共價化合物，液態是不能導電，故錯誤；B.氯化硼中的硼采用sp2雜化，故錯誤；C.氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵的夾角為120°，是平面三角形結構，屬于非極性分子，故錯誤；D.氯化硼水解生成氯化氫在空氣中形成白霧，故正確。故選D16、C【解析】

A．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，A錯誤；B．同周期由左向右非金屬的氣態氫化物的穩定性逐漸增強，所以穩定性應該是：HCl＞PH3，B錯誤；C．氯化氫和溴化氫形成的均是分子晶體，沸點隨分子間作用力的增大而升高，相對分子質量越大，分子間作用力越大，則沸點：HCl＜HBr，C正確；D．同周期由左向右最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應該是：LiOH＞Be(OH)2，D錯誤；答案選C。【點睛】解決此類問題，一是要熟悉各種常見的規律，比如元素周期律等；另外還要注意到一些反常的特例。例如：本題的選項A，一般碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度小，碳酸鈣難溶，而碳酸氫鈣可溶，但是碳酸鈉卻比碳酸氫鈉溶解度大。此外，比如堿金屬由上向下單質密度增大，但是鉀反常等等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）C2H4O2（2）+H2O+HCl（3）NaOH醇溶液、加熱濃硫酸、一定溫度（4）取代反應加成反應（5）（6）【解析】分析：E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則Mr（E）=30×2=60，6.0gE的物質的量是0.1mol，完全燃燒后生成CO2和H2O的物質的量分別為8.8g÷44g/mol=0.2mol，3.6g÷18g/mol=0.2mol，分子中N（C）=0.2mol÷0.1mol=2、N（H）=0.2mol×2/0.1mol=4，故N（O）=(60?12×2?4)/16=2，故E的分子式是C2H4O2。A為一取代芳烴，由分子式可知為苯的同系物，故A為，A與氯氣在光照條件下發生取代反應生成B，而B中含有一個甲基，則B為，B發生水解反應生成C為，C與E發生酯化反應生成F，結合F的分子式可知，應是發生酯化反應，則E為CH3COOH，F為，B、C轉化都得到D，D與溴發生加成反應生成G，則B、C均發生消去反應生成D，故D為，則G為，據此解答。詳解：①由上述分析可知，E的分子式為C2H4O2；②由B生成C的化學方程式為；③由B生成D是發生消去反應生成，反應條件為：氫氧化鈉醇溶液、加熱；C生成D是發生消去反應生成，反應條件為：濃硫酸、加熱；④由A生成B屬于取代反應，由D生成G屬于加成反應；⑤由上述分析可知，F的結構簡式為；⑥在G（）的同分異構體中，苯環上一硝化的產物只有一種，說明苯環上的氫原子只有一類，結構對稱。如果含有2個取代基，應該是－CH2Br，且處于對位。如果是4個取代基，即為2個甲基和2個溴原子，可能的結構為，因此符合條件的共有7種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的為。點睛：本題考查有機物推斷，關鍵是確定A為乙苯，再結合轉化關系及分子式推斷，（6）中同分異構體書寫為易錯點、難點，熟練掌握官能團的性質與轉化，題目難度中等。18、（1）取代反應（2）NaOH醇溶液、加熱不存在（3）＋CH3NH2＋HBr（4）3（5）【解析】試題分析：（1）苯與一氯乙烷反應后在苯環上連接乙基，說明為取代反應。（2）C到D是鹵代烴的消去反應，條件為NaOH醇溶液和加熱；化合物D中是乙烯基，不存在順反異構。C的核磁共振氫鋪顯示有四種峰，則說明有四種氫原子，其結構為。（3）E到F是發生的取代反應，方程式為＋CH3NH2＋HBr。（4）化合物B的同分異構體中滿足要求的能發生銀鏡反應和水解反應，說明含有甲酸酯，且與氫氧化鈉反應的物質的量比為1:2，則酯水解后產生酚羥基，說明結構中有兩個側鏈，分別為-CH2NH2和-OOCH，兩個側鏈在苯環上可以是鄰間對三種位置關系，所以用3種結構。（5）從逆推方法分析，要出現羰基，需要先出現羥基，發生氧化反應即可，而羥基的出現是由鹵代烴水解生成的，而鹵代烴是由烴基于鹵素在光照條件下發生取代反應得到的，所以先在苯環上連接乙基，生成乙苯，再在光照條件下取代中間碳原子上的氫原子生成醇，在氧化即可，流程如下：。考點：有機物的合成和性質19、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥（或除水除醇）CDC【解析】

（1）直形冷凝管主要是蒸出產物時使用（包括蒸餾和分餾），當蒸餾物沸點超過140度時，一般使用空氣冷凝管，以免直形冷凝管通水冷卻導致玻璃溫差大而炸裂；（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該冷卻后補加；（3）2個環己醇在濃硫酸作用下發生分子間脫水，生成；（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產物的密度較小，應該從分液漏斗的上口倒出；（5）無水氯化鈣具有吸濕作用，吸濕力特強，分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥；（6）在環己烯粗產物蒸餾過程中，要用到的儀器有圓底燒瓶、溫度計、接收器；（7）加入20g環己醇的物質的量為0.2mol，則生成的環己烯的物質的量為0.2mol，環己烯的質量為16.4g，實際產量為10g，通過計算可得環己烯產率是61%。20、b防止苯胺在反應過程中被氧化不斷分離出反應過程中生成的水，促進反應正向進行，提高產品的產率adcb60尾接管和錐形瓶密封【解析】

(1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3；(2)根據苯胺具有還原性分析；(3)水的沸點是100℃，加熱至105℃左右，就可以不斷分出反應過程中生成的水；(4)根據乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水、溶于乙醇和乙醚分析；(5)乙酰苯胺用熱水溶解，用活性炭吸附色素，趁熱過濾，最后冷卻結晶，得到乙酰苯胺；(6)產率=實際產量÷理論產量×100%。(7)圖中裝置中尾接管與錐形瓶接口不能密封。【詳解】(1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3，燒瓶中加入無水苯胺9.2mL，冰醋酸17.4mL，鋅